精品解析：天津市第二耀华中学2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

天津市第二耀华中学2024-2025学年度第二学期期末质量调查 高一年级化学学科试卷 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程属于物理变化的是 A. 石油裂化 B. 石油分馏 C. 煤的焦化 D. 煤的气化 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油裂化是大分子生成小分子烷烃和烯烃，属于化学变化，选项A不合题意； B．石油分馏是依据沸点不同将石油分成不同沸点范围段产物的过程，没有新物质生成，属于物理变化，选项B符合题意； C．煤炭焦化又称煤炭高温干馏。以煤为原料，在隔绝空气条件下，加热到950℃左右，经高温干馏生产焦炭，同时获得煤气、煤焦油并回收其它化工产品的一种煤转化工艺，属于化学变化，选项C不合题意； D．煤炭气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4 等可燃性气体和CO2 、N2 等非可燃气体的过程，选项D不合题意； 答案选B。 2. 考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内中子数是 A. 20 B. 14 C. 8 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】的质子数为6、质量数为14，则原子核内中子数为14—6=8，故选C。 3. 下列关于物质性质的比较，错误的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C. 氢化物稳定性： D. 金属性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素，从左往右元素非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl＞S，因此酸性：，A错误； B．同周期主族元素，从左往右，原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径大小：，B正确； C．同一主族元素，从上往下元素非金属性逐渐减弱，而元素的非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，最简单氢化物稳定性：，C正确； D．同周期主族元素，从左往右元素金属性随着原子序数增大而减弱，金属性：，D正确； 故选A。 4. 氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，结构式如图，下列叙述正确的是 A. 它只有一种结构 B. 它是平面结构的分子 C. 它有两种同分异构体 D. 它有四种同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷中的碳是饱和碳原子，空间正四面体，四个氢全部等效，选两个氢被氯所取代，剩下的两个氢被氟取代，只有一种选择方式，故氟利昂-12只有一种结构，A正确； B．氟利昂-12中的中心碳原子是sp3杂化，空间四面体结构，B错误； C．氟利昂-12只有一种结构，不存在两种同分异构体，C错误； D．氟利昂-12只有一种结构，不存在四种同分异构体，D错误； 故选A。 5. 从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料中较理想的是 A. 煤 B. 汽油 C. 天然气 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】煤、汽油、天然气都是化石能源，燃烧时都会生成二氧化碳，氢气燃烧只生成水，不生成二氧化碳，则氢气做燃料有利于实现“碳中和”，故选D。 6. 常温下，浓硫酸能使铁片表面钝化，体现了浓硫酸具有下列性质中的 A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁片表面钝化，所以钝化体现了浓硫酸的强氧化性，故选D。 7. 维生素C（C6H8O6）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，在人体内有重要的功能。维生素C属于 A. 有机物 B. 单质 C. 氧化物 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】根据维生素C的化学式，维生素C是由C、H、O三种元素组成，因此维生素C属于有机物，故A正确； 答案为A。 【点睛】易错点是选项C，含氧的化合物不一定是氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素。 8. 下列金属中，通常用热分解法冶炼的是 A. 钠 B. 铁 C. 铝 D. 银 【答案】D 【解析】 【详解】性质活泼的金属用电解法冶炼；性质较活泼的金属用热还原法冶炼；性质不活泼的金属用加热分解氧化物的方法冶炼； A．金属钠为活泼金属，需要用电解法冶炼，故A不选； B．金属铁的冶炼采用热还原法，故B不选； C．金属铝为活泼金属，需要用电解法Al2O3冶炼，故C不选； D．金属银的冶炼采用热分解法，故D选； 答案选D。 9. 下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是（ ） A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 油脂 【答案】C 【解析】 【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，由此分析。 【详解】A．葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A不符合题意； B．蔗糖属于二糖，分子式为C12H22O11，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B不符合题意； C．淀粉的化学式为(C6H10O5)n，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故C符合题意； D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D不符合题意； 答案选C。 10. 下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是 A. 氨气 B. 氨水 C. 硝酸 D. 硝酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A.氨气是共价化合物，化合物中只存在氨分子，不存在铵根离子，故A错误； B.氨水是氨气溶于水所得的混合物，氨水中存在氨分子、一水合氨分子、水分子、铵根离子、氢氧根离子和氢离子，既含有氨分子，又含有铵根离子，故B正确； C.硝酸为共价化合物，化合物中只存在硝酸分子，不存在氨分子和铵根离子，故C错误； D.硝酸钾是离子化合物，化合物中含有钾离子和硝酸根离子，不存在氨分子和铵根离子，故D错误； 故选B。 11. 下列关于如图所示转置的叙述中，正确的是 A. 该装置将电能转变为化学能 B. 在铜片表面被氧化 C. 电子从片经导线流向片 D. 为原电池的负极 【答案】D 【解析】 【分析】锌和铜插在稀硫酸的电解质溶液中构成原电池，锌作负极发生氧化反应，铜作正极发生还原反应。 【详解】A．该装置是将化学能转化为电能的原电池，A错误； B．氢离子在铜片表面被还原生成氢气，B错误； C．电子从负极锌片经导线流向正极铜片，C错误； D．锌为原电池负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，D正确； 故选D。 12. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，符合图示的反应为反应物的总能量低于生成物的总能量的吸热反应。 【详解】A．氧化钙与水生成氢氧化钙的反应为放热反应，故A不符合题意； B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水的反应为吸热反应，故B符合题意； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的反应为放热反应，故C不符合题意； D．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水的反应为放热反应，故D不符合题意； 故选B。 13. 下列关于乙烯说法或表示错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 乙烯和在催化作用下合成环氧乙烷()，原子利用率达到 C. 乙烯分子既含有极性键又含有非极性键 D. 聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，结构简式为，A错误； B．乙烯分子式为，和O2在Ag催化作用下合成环氧乙烷，乙烯所有原子都转化为了目标产物，没有副产物生成，原子利用率达到100%，B正确； C．乙烯中含有碳氢极性键，碳碳非极性键，C正确； D．聚乙烯中无碳碳双键，不能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故选A。 14. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A. 对该反应体系加热 B. 向稀硫酸中通入气体 C. 不用稀硫酸，改用的浓硫酸 D. 不用铁片，改用铁粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．对该反应体系加热，升高温度，反应速率加快，A不选； B．向稀硫酸中通入气体，增大氢离子浓度，反应速率加快，B不选； C．不用稀硫酸，改用的浓硫酸，常温下铁在浓硫酸中钝化，不能产生氢气，C选； D．不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，D不选； 答案选C。 15. 下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是(　　) A. 蔗糖 B. 乙酸乙酯 C. 油脂 D. 蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】A. 发生银镜反应的说明含醛基，蔗糖水解产物含葡萄糖，故可以发生银镜反应，A正确； B. 乙酸乙酯水解生成乙醇、乙酸或乙酸钠，不能发生银镜反应，B错误； C. 油脂水解生成高级脂肪酸或高级脂肪盐、甘油，不能发生银镜反应，C错误； D. 蛋白质水解生成氨基酸，不能发生银镜反应，D错误； 答案选A。 16. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠和水反应： B. 实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝： C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体： D. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应的离子方程式为：，A错误； B．实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝，一水合氨为弱碱，不能拆分，离子方程式为：，B错误； C．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体，生成亚硫酸钠和水，离子反应方程式：，C正确； D．铜与稀硝酸反应制备一氧化氮，离子反应方程式：，D错误； 故选C。 17. 氢气是人类最理想的能源。已知在 25℃、101 kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A. 2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol-1 B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol-1 C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】由题干可知，已知在 25℃、101 kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9 kJ ，故2mol即4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量： A．4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，同时物质聚集状态未标注，A错误； B．4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，故不等于142.9 kJ，故B错误； C．4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值，物质聚集状态标注，C正确； D．4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，故不等于142.9 kJ且焓变ΔH的单位为kJ·mol-1而不是kJ，D错误； 故答案为：C。 18. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、会反应生成弱电解质次氯酸，A不符合题意； B．酸性条件下的硝酸根具有强氧化性能将亚铁氧化成三价铁离子，B不符合题意； C．铝离子与氢氧根会反应生成氢氧化铝，氢氧根过量生成四氢氧化铝负离子，C不符合题意； D．、、在水溶液中可以大量共存，D符合题意； 故选D。 19. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. 质子数为53、中子数为78的碘原子： D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵是离子化合物，其电子式为：，A错误； B．HClO中氧形成2个共价键，其结构式为：，B正确； C．质子数为53、中子数为78的碘原子质量数为53+78=131，可表示为，C错误； D．的质子数为16，核外电子数为18，结构示意图为：，D错误； 故选B。 20. 乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()、臭氧()等均可有效杀死病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是 A. 医用酒精是纯乙醇 B. “84”消毒液的主要成分为 C. 过氧乙酸相对分子质量为76 D. 臭氧和氧气互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．医用酒精是常用的消毒剂，含有 75% 的乙醇，故A错误； B．NaOH溶液与氯气反应制备“84”消毒液，氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，则消毒液的主要成分为NaClO，故B错误； C．过氧乙酸C2H4O3的相对分子质量=12×2+1×4+16×3=76，故C正确； D．氧气和臭氧是同种元素的不同单质，属于同素异形体，故D错误； 答案选C。 21. 燃油汽车行驶中会产生、等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是 B. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 C. 乙是，可引起温室效应 D. 反应(Ⅱ)中是氧化剂 【答案】B 【解析】 【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则甲为氮气； 【详解】A．根据分析可知，甲是，故A正确； B．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故B错误； C．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故C正确； D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确； 答案选B。 22. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. C. (石墨)和分别在足量中燃烧，全部转化为，前者放热多 D. 化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨燃烧的，属于放热反应，A正确； B．根据盖斯定律，设反应①：，反应②：，①②，即可得到目标反应，焓变满足，B正确； C．1 mol C(石墨)完全燃烧生成放热；2 mol CO完全燃烧生成放热，后者放热更多，C错误； D．盖斯定律的核心结论是：化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确； 故答案选C。 23. 如图是某种有机物的空间结构模型，该有机物中只含有、、三种元素。下列有关该有机物的说法中错误的是 A. 分子式是 B. 和乙酸乙酯互为同分异构体 C. 能发生酯化反应 D. 结构简式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据元素的价键规律和原子的大小关系，可知该有机物的结构简式为CH3CH2COOH，分子式为C3H6O2，A正确；    B．该有机物的结构简式为CH3CH2COOH，乙酸乙酯CH3COOCH2CH3分子式不相同，不互为同分异构体，B错误； C．由于分子中含有羧基，能发生酯化反应，C正确； D．根据结构模型可知，结构简式为，D正确； 答案选B。 24. 官能团对有机物的性质具有决定作用，下列说法正确的是 A. 乙烯使溴水褪色是因为乙烯和溴发生了取代反应 B. 乙醇分子中共含有6个氢原子，性质完全相同 C. 乙醇、水、乙酸中羟基氢原子的活泼性逐渐增强 D. 乙酸和碳酸氢钠反应时羧基中的碳氧单键断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯使溴水褪色是因为乙烯和溴发生了加成反应，故A错误； B．乙醇分子中碳氢键和氢氧键中氢原子的化学性质不同，故B错误； C．乙醇、水、乙酸都能与金属钠反应，但剧烈程度依次增强，说明乙醇、水、乙酸中羟基氢原子的活泼性逐渐增强，故C正确； D．乙酸和碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应时羧基中的氢氧单键断裂，故D错误； 故选C。 25. 把3mol的气体，依次通过下列3个分别装有足量①饱和溶液，②浓硫酸，③的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】①3mol的NO2通入NaHCO3溶液中发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO、NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑，生成2molCO2和1molNO；②1molNO、2molCO2和水蒸气通过浓硫酸时，水蒸气被吸收，余下1molNO和2molCO2；③2molCO2与Na2O2发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，生成1molO2，NO与O2反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，生成1molNO2，剩余0.5molO2，这两种气体通入水中，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全反应，剩余0.25molO2，故选A。 26. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列关于硅及其化合物的说法不正确的是 A. 硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 B. 玻璃、水泥和陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料 C. 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2 D. 工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅，其化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Si元素为亲氧元素，自然界没有游离态的Si，主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，A正确； B．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷，此为三大硅酸盐工业，B正确； C．光导纤维不属于硅酸盐，为新型无机非金属材料，主要成分为SiO2，C正确； D．焦炭还原石英砂时生成Si和CO，化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，D错误； 综上所述答案为D。 27. 下列说法中正确的是 A. 若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B. C(s，石墨)=C(s，金刚石)，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定 C. ，结论：的燃烧热 D. ，结论：在密闭容器中充入、，充分反应后放出的热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．固体硫转化成气态硫是吸热过程，气态硫具有能量高于固体硫，因此等质量的硫蒸气燃烧放出的热量高于硫固体的燃烧放出的热量，选项A正确； B．该反应为吸热反应，石墨的能量低于金刚石，即石墨比金刚石稳定，选项B错误； C．根据燃烧热的定义，水为液态，题中水为蒸气，即无法判断甲烷的燃烧热，选项C错误； D．该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此0.5molN2、1.5molH2反应放出的热量小于46.2kJ，选项D错误。 答案选A。 28. 下列措施中，不能加快化学反应速率的是 A. 锌与稀硫酸反应制H2时，适当增大压强 B. 氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度 C. 双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液 D. 碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌与稀硫酸反应制H2时，适当增大压强，对反应物的浓度、温度等都不产生影响，所以不能加快化学反应速率，A符合题意； B．氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度，可增大分子间有效碰撞的次数，从而加快反应速率，B不符合题意； C．双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液，由于FeCl3是双氧水分解的催化剂，所以可加快反应速率，C不符合题意； D．碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体，可增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，D不符合题意； 故选A。 29. 在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 、、的浓度相等 B. 容器内混合气体的密度不变 C. 容器内气体的总压强不变 D. 容器内气体的总质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2、H2、NH3的浓度相等不等于各物质浓度不变，不能说明达到平衡状态，A错误； B．反应前后都是气体且容器体积不变，密度不变不能说明达到平衡状态，B错误； C．反应为压强减小的反应，当容器内气体的总压强不变，反应达到平衡状态，C正确； D．反应前后都是气体，气体质量不会改变，D错误； 故选C。 30. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L 1 mol·L乙酸溶液中含有的H原子数为 B. 2 mol与足量在一定条件下发生反应，消耗的分子数为 C. 1 mol由和组成的混合气体中含有的碳原子数为 D. 常温常压下，氢氧燃料电池工作时，每消耗22.4 L ，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．水中也含有H原子，1 L 1 mol·L−1乙酸溶液中含有的H原子数大于4NA，A项错误； B．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，反应转化率达不到100%，故消耗的O2分子数小于NA，B项错误； C．C2H6和C2H4分子中均含有2个碳原子，故1 mol由C2H6和C2H4组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA，C项正确； D．不是标准状况下的体积，22.4 L H2不是1mol，D项错误； 故答案选C。 二、填空题 31. 根据元素周期表中所列八种元素的位置。请回答下列问题： （1）L的原子结构示意图为___________。 （2）元素 B和E形成的三核直线型分子的结构式是___________。 （3） A、E和G形成化合物的化学式为___________，该物质中存在的化学键类型为___________ (填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”等)。 （4）写出J与NaOH溶液反应的离子反应方程式___________。 （5）ME2和L2都具有漂白性，将两种气体按体积比1：1通入水中，会发生氧化还原反应，生成两种强酸，失去漂白性，写出此反应的化学反应方程式___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ① ②. ②离子键和共价键 （4） （或） （5） 【解析】 【分析】由元素周期表的结构可知，A为H、B为C、D为N、E为O、G为Na、J为Al、M为S、L为Cl。 【小问1详解】 L为Cl，原子序数为17，原子结构示意图为：。 【小问2详解】 C和O形成的三核直线型分子为，结构式为：。 【小问3详解】 H、O、Na形成的化合物化学式为， 与之间存在离子键，内部O与H之间存在共价键，因此化学键类型为离子键和共价键。 【小问4详解】 Al与溶液反应生成和H2，离子方程式为：。 【小问5详解】 SO2与按1:1通入水中发生氧化还原反应，生成两种强酸：HCl和H2SO4，失去漂白性，化学反应方程式为： 。 32. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）上图中，X的化学式为___________，从氮元素化 合价上看，X具有___________性(填“氧化”或“还原”)。 （2）回答下列关于NH3的问题。 ①实验室常用NH4Cl与 制取氨气，该反应的化学方程式为___________。 ②下列试剂不能用于干燥 的是___________(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 ③写出NH3的电子式___________。 ④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 氧化 （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 由坐标图可知，X属于氧化物，且氮元素化合价为+5价，根据化合物中正负化合价代数和为0，氧元素为-2价，可计算得出X的化学式为；氮元素处于最高价态，反应中只能得电子化合价降低，因此X具有氧化性。 【小问2详解】 ①氯化铵与氢氧化钙在加热条件下发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为。 ②氨气是碱性气体，会与酸性的浓硫酸发生反应，因此不能用浓硫酸干燥；碱石灰、NaOH固体均为碱性干燥剂，不与氨气反应，可以干燥氨气，故选A。 ③是共价化合物，N原子最外层有5个电子，分别与3个H原子形成3对共用电子对，剩余1对孤电子对，电子式为：   。 ④氨气在催化剂、加热条件下被氧气氧化生成一氧化氮和水，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 33. 已知A 是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质；C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 （1）写出下列物质的化学式：A___________、C___________。 （2）按要求写方程式： ①A+B→C+D的化学方程式： ___________。 ②F→G的化学方程式： ___________。 ③C→I的离子方程式： ___________。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. Al2O3 （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】A是红棕色金属氧化物，故A为Fe2O3；C是两性金属氧化物，为Al2O3；F是白色沉淀，在空气中变为红褐色沉淀G，说明F是Fe(OH)2，G是Fe(OH)3；反应为铝热反应，因此B是Al、D是Fe；Al2O3与盐酸反应生成H（AlCl3），与NaOH反应生成I(Na[Al(OH)4]），二者反应生成J(Al(OH)3），J受热分解又得到Al2O3；因此，可推断出A为Fe2O3，B为Al，C 为Al2O3，D是Fe，E是FeCl2，F是Fe(OH)2，G是Fe(OH)3，H是AlCl3，I是Na[Al(OH)4]，J是Al(OH)3。 【小问1详解】 由分析可知，A为Fe2O3，C为Al2O3。 【小问2详解】 ①A+B→C+D为铝热反应，； ②F→G为Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，； ③C→I为Al2O3与强碱反应生成Na[Al(OH)4]，离子方程式为。 34. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中 a 为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 （1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备 的化学方程式为___________。 （2）仪器c 的名称为___________，装置Ⅱ的作用是___________。 （3）若产生的足量，实验过程中装置Ⅳ的实验现象为___________。 （4）写出装置V 中发生反应的化学方程式：___________。 （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到 b 的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为达到这一目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. 除去Cl2中混有的HCl杂质 （3）溶液先变红，后褪色 （4） （5）④ 【解析】 【分析】装置I，向二氧化锰中滴加浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水；生成物和易挥发的少量HCl通过导管进入装置Ⅱ，而HCl极易溶于饱和食盐水，可除去Cl2中混有的HCl杂质；生成物随导管进入浓硫酸洗气瓶干燥Cl2，然后进入装置III中，装置III中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸，采用对照实验，干燥Cl2无漂白性，a不褪色，遇水生成，Cl2遇水生成HClO，b褪色；Cl2进入装置IV，在紫色石蕊试液中，和水反应生成HCl和HClO，，HCl完全电离出H+，具有酸性，使紫色石蕊先变红，HClO具有强氧化性、永久漂白性，将有机色质氧化破坏，红色褪去；Cl2进入装置V，与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，据分析解答。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，其化学方程式为。 【小问2详解】 根据装置图与分析可知，仪器c是分液漏斗，用于添加浓盐酸；浓盐酸易挥发，制得的Cl2混有HCl气体，HCl极易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，因此装置Ⅱ饱和食盐水可除去Cl2中混有的HCl杂质。 【小问3详解】 若产生的足量，实验过程中装置Ⅳ的实验现象为先变红后褪色。 【小问4详解】 NaOH溶液用来吸收多余氯气，防止污染空气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为。 【小问5详解】 a是干燥品红试纸却出现褪色，原因是经过饱和食盐水后的Cl2混有水蒸气，水蒸气和Cl2生成HClO使a褪色；需要在Ⅱ、Ⅲ之间加干燥剂干燥Cl2：①NaHCO3会和Cl2、HCl反应，不能干燥；②碱石灰、③NaOH溶液都会吸收Cl2，不可用；④浓硫酸是液态酸性干燥剂，可干燥Cl2，故答案选④。 35. 某教师设计了如图所示的实验装置(夹持装置等已省略)进行乙醇催化氧化实验，其实验操作步骤为：先连接好实验装置，关闭活塞a、b、c，加热铜丝至红热，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而间歇性地通入气体，在E处观察到明显的实验现象。 试回答下列问题： （1）A装置中发生反应的化学方程式为___________，B装置中浓硫酸的作用是___________；C装置中热水的作用是___________。 （2）E管中观察到的现象为___________，E管中发生反应的化学方程式为___________。 （3）在这个实验中， 乙醇被___________(填“氧化”或“还原”)。 【答案】（1） ①. ②. 干燥氧气 ③. 使无水乙醇受热挥发变为蒸气进入E中参加反应 （2） ①. 铜丝交替出现变黑变红的现象 ②. （3） 氧化 【解析】 【分析】A装置中二氧化锰催化双氧水分解制取氧气，生成的氧气带有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，作用为干燥氧气。C装置中热水加热无水乙醇，乙醇沸点低，受热汽化得到乙醇蒸气，随氧气一同进入E装置反应。E中铜丝作为催化剂，通入氧气时，铜与氧气反应生成黑色氧化铜，氧化铜再和乙醇反应，被还原为红色铜，同时乙醇被氧化为乙醛，因此观察到铜丝反复变黑再变红的现象。 【小问1详解】 A中是过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气，化学方程式：，B装置在氧气发生装置之后，目的是除去氧气中的水分，因为浓硫酸具有强吸水性。C装置中装有液态乙醇，乙醇的沸点较低，热水浴加热可以使其平稳地挥发成蒸气，以便与氧气混合进入E装置。 【小问2详解】  在E装置中，铜丝作为催化剂参与反应。红热的铜丝首先与氧气反应生成黑色的氧化铜，然后氧化铜将乙醇氧化为乙醛，自身被还原回红色的铜。由于是间歇性地通入气体，铜丝表面会交替发生氧化和还原反应，因此会观察到颜色交替变化。总反应是乙醇和氧气在铜催化和加热条件下生成乙醛和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 在乙醇转化为乙醛的反应中，乙醇分子失去了氢原子。在有机化学中，失去氢或得到氧的反应属于氧化反应。因此，乙醇被氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第二耀华中学2024-2025学年度第二学期期末质量调查 高一年级化学学科试卷 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程属于物理变化的是 A. 石油裂化 B. 石油分馏 C. 煤的焦化 D. 煤的气化 2. 考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内中子数是 A. 20 B. 14 C. 8 D. 6 3. 下列关于物质性质的比较，错误的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C. 氢化物稳定性： D. 金属性强弱： 4. 氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，结构式如图，下列叙述正确的是 A. 它只有一种结构 B. 它是平面结构的分子 C. 它有两种同分异构体 D. 它有四种同分异构体 5. 从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料中较理想的是 A. 煤 B. 汽油 C. 天然气 D. 氢气 6. 常温下，浓硫酸能使铁片表面钝化，体现了浓硫酸具有下列性质中的 A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 7. 维生素C（C6H8O6）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，在人体内有重要的功能。维生素C属于 A. 有机物 B. 单质 C. 氧化物 D. 盐 8. 下列金属中，通常用热分解法冶炼的是 A. 钠 B. 铁 C. 铝 D. 银 9. 下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是（ ） A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 油脂 10. 下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是 A. 氨气 B. 氨水 C. 硝酸 D. 硝酸钾 11. 下列关于如图所示转置的叙述中，正确的是 A. 该装置将电能转变为化学能 B. 在铜片表面被氧化 C. 电子从片经导线流向片 D. 为原电池的负极 12. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 13. 下列关于乙烯说法或表示错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 乙烯和在催化作用下合成环氧乙烷()，原子利用率达到 C. 乙烯分子既含有极性键又含有非极性键 D. 聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 14. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A. 对该反应体系加热 B. 向稀硫酸中通入气体 C. 不用稀硫酸，改用的浓硫酸 D. 不用铁片，改用铁粉 15. 下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是(　　) A. 蔗糖 B. 乙酸乙酯 C. 油脂 D. 蛋白质 16. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠和水反应： B. 实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝： C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体： D. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮： 17. 氢气是人类最理想的能源。已知在 25℃、101 kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A. 2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol-1 B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol-1 C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ 18. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 19. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. 质子数为53、中子数为78的碘原子： D. 的结构示意图： 20. 乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()、臭氧()等均可有效杀死病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是 A. 医用酒精是纯乙醇 B. “84”消毒液的主要成分为 C. 过氧乙酸相对分子质量为76 D. 臭氧和氧气互为同位素 21. 燃油汽车行驶中会产生、等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是 B. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 C. 乙是，可引起温室效应 D. 反应(Ⅱ)中是氧化剂 22. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. C. (石墨)和分别在足量中燃烧，全部转化为，前者放热多 D. 化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 23. 如图是某种有机物的空间结构模型，该有机物中只含有、、三种元素。下列有关该有机物的说法中错误的是 A. 分子式是 B. 和乙酸乙酯互为同分异构体 C. 能发生酯化反应 D. 结构简式为 24. 官能团对有机物的性质具有决定作用，下列说法正确的是 A. 乙烯使溴水褪色是因为乙烯和溴发生了取代反应 B. 乙醇分子中共含有6个氢原子，性质完全相同 C. 乙醇、水、乙酸中羟基氢原子的活泼性逐渐增强 D. 乙酸和碳酸氢钠反应时羧基中的碳氧单键断裂 25. 把3mol的气体，依次通过下列3个分别装有足量①饱和溶液，②浓硫酸，③的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是 A. B. C. D. 26. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列关于硅及其化合物的说法不正确的是 A. 硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 B. 玻璃、水泥和陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料 C. 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2 D. 工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅，其化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑ 27. 下列说法中正确的是 A. 若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B. C(s，石墨)=C(s，金刚石)，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定 C. ，结论：的燃烧热 D. ，结论：在密闭容器中充入、，充分反应后放出的热量 28. 下列措施中，不能加快化学反应速率的是 A. 锌与稀硫酸反应制H2时，适当增大压强 B. 氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度 C. 双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液 D. 碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体 29. 在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 、、的浓度相等 B. 容器内混合气体的密度不变 C. 容器内气体的总压强不变 D. 容器内气体的总质量不变 30. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L 1 mol·L乙酸溶液中含有的H原子数为 B. 2 mol与足量在一定条件下发生反应，消耗的分子数为 C. 1 mol由和组成的混合气体中含有的碳原子数为 D. 常温常压下，氢氧燃料电池工作时，每消耗22.4 L ，转移的电子数为 二、填空题 31. 根据元素周期表中所列八种元素的位置。请回答下列问题： （1）L的原子结构示意图为___________。 （2）元素 B和E形成的三核直线型分子的结构式是___________。 （3） A、E和G形成化合物的化学式为___________，该物质中存在的化学键类型为___________ (填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”等)。 （4）写出J与NaOH溶液反应的离子反应方程式___________。 （5）ME2和L2都具有漂白性，将两种气体按体积比1：1通入水中，会发生氧化还原反应，生成两种强酸，失去漂白性，写出此反应的化学反应方程式___________。 32. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）上图中，X的化学式为___________，从氮元素化 合价上看，X具有___________性(填“氧化”或“还原”)。 （2）回答下列关于NH3的问题。 ①实验室常用NH4Cl与 制取氨气，该反应的化学方程式为___________。 ②下列试剂不能用于干燥 的是___________(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 ③写出NH3的电子式___________。 ④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：___________。 33. 已知A 是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质；C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 （1）写出下列物质的化学式：A___________、C___________。 （2）按要求写方程式： ①A+B→C+D的化学方程式： ___________。 ②F→G的化学方程式： ___________。 ③C→I的离子方程式： ___________。 34. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中 a 为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 （1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备 的化学方程式为___________。 （2）仪器c 的名称为___________，装置Ⅱ的作用是___________。 （3）若产生的足量，实验过程中装置Ⅳ的实验现象为___________。 （4）写出装置V 中发生反应的化学方程式：___________。 （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到 b 的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为达到这一目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。 35. 某教师设计了如图所示的实验装置(夹持装置等已省略)进行乙醇催化氧化实验，其实验操作步骤为：先连接好实验装置，关闭活塞a、b、c，加热铜丝至红热，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而间歇性地通入气体，在E处观察到明显的实验现象。 试回答下列问题： （1）A装置中发生反应的化学方程式为___________，B装置中浓硫酸的作用是___________；C装置中热水的作用是___________。 （2）E管中观察到的现象为___________，E管中发生反应的化学方程式为___________。 （3）在这个实验中， 乙醇被___________(填“氧化”或“还原”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $