第01讲 物质的分类与转化（复习讲义）（江苏专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦物质的组成与分类、转化及分散系与胶体等核心考点，按“组成-分类-转化-分散系”逻辑架构知识，通过命题透视明确考情、思维建模搭建框架、考点精讲拆解核心、真题溯源感知考向，系统帮助学生突破分类判断、性质应用等难点。 讲义以化学观念为统领，运用科学思维设计教学，如物质分类采用交叉与树状分类法构建体系，胶体考点结合丁达尔效应实验培养探究能力。设置基础变式与真题分层训练，助力学生高效掌握分类方法与转化规律，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

第01讲 物质的分类与转化 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的组成与分类 知识解构 知识点1 物质的组成 ∣ 知识点2 物质的分类 考向破译 考向1 物质组成的判断 ∣ 考向2 物质分类的判断 考点二 物质的转化 知识解构 知识点1 物质的性质与变化 ∣ 知识点2 化学反应的分类 知识点3 单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 考向破译 考向1 物质性质、变化的判断 ∣ 考向2 化学反应类型的判断 考点三 分散系与胶体 知识解构 知识点1 分散系 ∣ 知识点2 胶体 考向破译 考向1 分散系及其分类 ∣ 考向2 胶体的组成、性质与制备 考向3 胶体性质的应用 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 物质的分类 T5，A项，3分 T1，3分 物质的性质与用途 T7，3分 T7，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码：物质的分类与转化常在选择题中进行考查，难度不大。复习过程中，要熟记常见物质的性质及用途，多关注化学与环境、化学与能源、化学与生命、化学与材料知识。 ►复习目标：1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2．掌握物质常见分类方法，准确区分纯净物、混合物、单质、化合物等类别； 3．明晰溶液、胶体、浊液三类分散系差异，熟记胶体核心性质与应用； 4．熟练梳理单质、氧化物、酸、碱、盐的概念及其相互联系。 5．理解物理变化与化学变化的区别与联系；能结合反应类型，判断物质转化能否正常发生； 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的组成与分类 知●识●解●构 知识点1 物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系 （1）宏观上物质是由元素 的，微观上物质是由分子、原子或离子 的。 ①分子：保持物质化学性质的最小微粒。 ②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的原子或原子团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。 得分速记 “基”与“官能团”、“原子团”的区别 ①基是指带有单电子的原子团。如-CH3、-CH2-(亚甲基)、-CH2CH3、-OH。 ②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如-OH、-CHO、-COOH、-X(卤素原子)等。 ③“基”和“官能团”呈电中性，而CO、NO、SO、NH等原子团可带负电荷或正电荷。 （2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。 ①游离态：元素以 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 形式存在的状态。 （3）元素与物质的关系 元素 （4）原子与物质的关系 2．同素异形体 概念 同种元素形成的不同 叫同素异形体 形成方式 原子 不同，如O2和O3 原子 不同，如金刚石和石墨 性质差异 物理性质 ，化学性质 3．氧化物 ①碱性氧化物 是金属氧化物，但金属氧化物 是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 ②酸性氧化物 是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO、NO2)。 ③酸性氧化物、碱性氧化物 都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 3．物质的溶解性 ①微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4。 ②硫化物：多数不溶水，如ZnS、FeS、CuS、Ag2S、PbS、MnS、HgS。 ③氟化物：CaF2、MgF2、ZnF2、BaF2、PbF2等不溶于水。 4．几种含氧酸结构 名称及分子式 硫酸 H2SO4 过二硫酸 H2S2O8 硼酸 H3BO3 结构 几元酸 酸 二元酸 一元酸 名称及分子式 磷酸 H3PO4 亚磷酸 H3PO3 次磷酸 H3PO2 结构 几元酸 酸 二元酸 一元酸 说明：B(OH)3分子中虽然有3个H原子，却是一元酸，其原因为：B(OH)3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。 5．混合物和纯净物 （1）纯净物：由 单质或化合物组成的物质。 （2）混合物：由 的单质或化合物组成的物质。 （3）纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 固定的组成和结构 固定的组成和结构 一定的熔、沸点 一定的熔、沸点 保持 的性质 保持 的性质 6．元素、微粒及物质间的关系图 得分速记 1．同素异形体：同种元素形成的不同单质互称为同素异形体。如：O2和O3；金刚石和石墨等。 2．溶解性：钾钠铵硝盐易溶；盐酸盐除氯化银；硫酸盐除钙钡银；碳酸盐都不溶；碱类溶钾钠铵钡。 3．关于氧化物的易错点： （1）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Al2O3、Mn2O7等。 （2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如：CO、NO等。 （3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如：Mn2O7等。 （4）碱性氧化物一定是金属氧化物。 4．酸：能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐；酸分子中有几个H原子，不一定是几元酸，如亚磷酸(H3PO3)是二元酸、硼酸(H3BO3)是一元酸；金属元素也可形成酸或阴离子，如MnO4－、AlO2－。 知识点2 物质的分类 根据物质的组成，可以从不同 和不同 对物质进行分类。 简单分类法—交叉分类法和树状分类法 （1）交叉分类法—从不同 对物质进行分类。 （2）明确 是对物质正确树状分类的关键 （3）树状分类法在无机化合物分类中的应用 按不同 对物质进行逐级分类，各层之间属于 关系。 得分速记 1)熟悉常见的混合物 （1）气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 （2）液体混合物：氨水、氯水(主要成分：Cl2、H2O、HCl、HClO)、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。 （3）固体混合物：大理石、碱石灰(主要成为：NaOH、CaO)、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 2)正确理解几个“一定”“不一定” （1）酸性氧化物和碱性氧化物 a．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 b．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 c．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。 （2）共价化合物和离子化合物 a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 （3）纯净物和混合物 a．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 b．结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 c．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。 d．分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。 3)确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 4)对氧化物的深刻认识 （1）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 （2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。 （3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。 （4）与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。 考●向●破●译 考向1 物质组成的判断 例1（2026·江苏南京江苏南京市大厂高级中学·二模）我国航天事业迅速发展。2024年10月29日，神舟十八号航天员乘组在与神舟十九号航天员乘组完成在轨轮换后，于11月4日返回东风着陆场。下列说法不正确的是 A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是 B．航天器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料 C．月壤中的“嫦娥石”其成分属于无机盐 D．航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料 【变式1】（2026·江苏南通·二模）中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。下列有关“四大发明”说法正确的是 A．“造纸术”中的纸主要成分是蛋白质 B．“火药”爆炸时从环境中吸收大量热量 C．“指南针”中磁石的主要成分是 D．“印刷术”所用黏土主要成分是硅酸盐 【变式2】【新情境——科技进步与学科知识结合】化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A．单轨列车车窗使用的钢化玻璃属于合金 B．复兴号列车所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C．首颗火星探测器所用太阳能电池板的材料成分主要是二氧化硅 D．神舟二十号所用锂离子电池具有质量轻、体积小、储存和输出能量大的特点 【变式3】2025年3月27日，国家自然科学基金委员会发布了2024年度“中国科学十大进展”。下列说法错误的是 A．大规模智能推理与训练用到的光计算芯片的主要成分属于新型无机非金属材料 B．高能量转化效率锕系辐射光伏微核电池中有与，两种核素互为同位素 C．“嫦娥六号”带回的月背土壤样品中含有，该物质属于硅酸盐 D．具有独特光学性能的纳米半导体中所含元素镉(Cd)与碲(Te)均为过渡金属元素 考向2 物质分类的判断 例2下列有关物质分类或归类正确的是 碱 酸性氧化物 电解质 纯净物 A 纯碱 SO3 HCl Fe(OH)3胶体 B 烧碱 Mn2O7 BaSO4 干冰 C 熟石灰 CO2 Cu 胆矾 D 氨水 SO2 NaOH 漂白粉 解题妙招 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 ①纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质 ②混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质。 【变式1】【新情境——古籍与学科知识结合】古籍承载着古人的智慧与经验。下列古籍中记载的物质的分类错误的是 A．《抱朴子》——硫黄——非金属单质 B．《天工开物》——生石灰——碱性氧化物 C．《海药本草》——食盐——盐 D．《千金方》——石膏——碱 【变式2】下列叙述正确的数目有 ①根据溶液导电能力强弱，可将电解质分为强电解质、弱电解质 ②电离需要通电才可以进行 ③难溶于水，不属于电解质 ④根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 ⑤已知与足量反应的产物为，则为酸式盐 ⑥是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其进入空气一定能形成胶体 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 【变式3】【新考法——结合模型】示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示不正确的是 A．图甲表示还原剂和氧化剂的关系 B．图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类 C．图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 D．图丁表示纯金属中加入其他元素的原子形成常见合金后硬度变大 考点二 物质的转化 知●识●解●构 知识点1 物质的性质与变化 1.物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在 变化中表现出来的性质 实质 物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质 物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质 性质表现 颜色、状态、气味、密度溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、光泽、延展性、挥发性等 氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、可燃性等 2.物理变化和化学变化 （1）物理变化与化学变化的比较 物理变化 化学变化 特征 实质 构成物质的粒子间隔发生变化 物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合 关系 化学变化中 伴随着物理变化发生，但物理变化过程中 有化学变化 （2）常见的物理变化和化学变化 ①化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。 ②物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。 ③爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。 得分速记 物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。物质变化就是物质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。变化是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。 知识点2 化学反应的分类 化学反应 知识点3 单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 1、从电离角度认识酸、碱、盐 酸 电离出的阳离子 是H＋的化合物是酸，分为强酸与 酸、含氧酸与 氧酸等；但能电离出H＋的物质 是酸，如 是一种盐 碱 电离出的阴离子 是OH－的化合物是碱，分为强碱与 碱、可溶性碱与 碱等 盐 由金属阳离子(或 离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与 盐， 式盐、碱式盐与 盐等 2、酸、碱、盐的化学通性 （1）酸的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 —— 与活泼金属反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 与金属氧化物反应 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 与碱反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 与某些盐反应 CuCO3＋H2SO4＝CuSO4＋H2O＋CO2↑ （2）碱的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 —— 与酸性氧化物反应 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O 与酸反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 与某些盐反应 2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓ （3）盐的通性 性质 反应实例 反应类型 与金属反应 CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu 与酸反应 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 与碱反应 MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓ 与盐反应 BaCl2＋MgSO4＝MgCl2＋BaSO4↓ 3、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 4．不同类别的无机物之间转化的一般规律 （1）金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 （2）非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 （3）物质转化中的特殊性 ①金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应 ②非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应 ③酸性氧化物不一定不能和酸反应 ④碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应 3FeO+10HNO3(稀) Fe2O3+6HI ⑤碱和酸不一定发生中和反应 3Fe(OH)2+10HNO3(稀) Fe2O3+6HI （4）不能一步实现的反应 ①不能一步生成的氧化物 H2S(或S)不能一步转化为 N2(或NH3)不能一步转化为 Fe(OH)2不能一步生成 Fe不能一步生成 ②不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱 Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的 SiO2不能与水一步反应生成 ③不能一步生成的硫化物或氯化物 Cu和S反应不能生成 Fe和Cl2反应不能生成 Fe和I2反应不能生成 ④电解法制备物质 不能用电解熔融的 制备金属铝 不能用电解熔融的 或 溶液制备金属镁 不能用电解 溶液制备金属钠 得分速记 常见的易混淆物质变化 （1）化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。 （2）物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。 （3）核反应：即不是物理变化，也不是化学变化。 （4）同一名称两种变化 （1） 导电 自由电子导电 发生物理变化 自由离子导电 发生化学变化 （2） 爆炸 物理爆炸 如轮胎爆炸 化学爆炸 如炸药爆炸 （3） 升华 物理升华 如碘、干冰升华 化学升华(假升华) 氯化铵升华 （4） 气化 物理气化 如液氨气化 化学气化 如煤的气化 （5） 液化 物理液化 如氯气液化 考●向●破●译 考向1 物质性质、变化的判断 例1成都石室中学前身是西汉文翁创建的石室精舍，为蜀地千年文脉地标。汉代蜀地修建石室建筑常用石材、青砖、彩绘颜料等传统材料，下列关于古代建筑材料的说法错误的是 A．修建石室的天然石材是大理石，其主要成分是硅酸盐 B．汉代烧制青砖的主要原料为黏土，高温烧制过程发生复杂的化学变化 C．古建筑彩绘中红色颜料朱砂(主要成分为HgS)的性质稳定，常温下不易被空气氧化 D．古建筑木质结构中的纤维素属于天然高分子材料 【变式1】【新情境——结合古代文化】中国古代文化博大精深，下列有关描述的主要过程不属于化学变化的是 A．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” B．《本草纲目》：“令人以薪柴之灰淋汁” C．《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用” D．《物理小识》：“有硝水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水” 【变式2】成都石室中学前身是西汉文翁创建的石室精舍，为蜀地千年文脉地标。汉代蜀地修建石室建筑常用石材、青砖、彩绘颜料等传统材料，下列关于古代建筑材料的说法错误的是 A．修建石室的天然石材是大理石，其主要成分是硅酸盐 B．汉代烧制青砖的主要原料为黏土，高温烧制过程发生复杂的化学变化 C．古建筑彩绘中红色颜料朱砂(主要成分为HgS)的性质稳定，常温下不易被空气氧化 D．古建筑木质结构中的纤维素属于天然高分子材料 考向2 化学反应类型的判断 例1下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【变式1】用金属钠制备人造金刚石的反应方程式为：，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【变式2】下列工业生产中的反应属于置换反应的是 A．合成氨反应 B．CO还原 C．催化氧化 D．铝热反应 考点三 分散系与胶体 知●识●解●构 知识点1 分散系 1．概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为 质，起容纳分散质作用的物质称为 剂，分散系都是 物。 2．分类： （1）按照分散质粒子的大小，分为三种分散系 （2）按照分散质和分散剂的状态，分为9种分散系 如 属于气固分散系； 属于气液分散系； 属于液固分散系； 属于固固分散系。 （3）三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子大小 小于1 nm 大于100 nm 分散质微粒组成 单个分子或离子 许多离子、分子的集合体，或高分子 巨大数量分子或离子的集合体 分散剂 水 有机化合物 气体 液体 固体 水 实例 氨水 碘酒 雾、云、烟 Fe(OH)3胶体 有色玻璃 油脂 外观 均一性 √ √ √ × 透明 √ √ √ × 稳定性 √ √ √ × 能否透过滤纸 能 能 悬浊液不能 知识点2 胶体 1．常见的胶体 （1） 气溶胶 云、烟、雾 （2） 液溶胶 、氢氧化铝胶体、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体 （3） 固溶胶 果冻、宝石、烟水晶、有色玻璃 （4） 三种有机胶体 、 、 2．胶体的性质 （1）丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来 溶液和胶体。 （2）布朗运动：胶粒永不停息地做 运动的现象叫做 运动，是胶体稳定的次要原因。 布朗运动的微观解释 （3）电泳：由于胶体粒子带有 ，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作 移动的现象。此性质可用于工业上的静电 。 ①概念：在外电场的作用下胶体微粒发生 移动。 ②原因：胶体微粒 ， 能力强，吸附了带电离子而带电荷。带正电荷的胶粒：氢氧化物胶粒、金属氧化物胶粒；带负电荷的胶粒：硅酸胶粒、非金属氧化物胶粒、非金属硫化物胶粒、金属硫化物胶粒。 ③规律：带正电荷的胶粒向 极移动，带负电荷的胶粒向 极移动。 ④变化：发生 变化(电解反应) （4）聚沉 ①概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。 ②方法：加热或 、加入 溶液、加入 的胶体粒子的胶体。 ③应用，如制作 、明矾 等。 （5）介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 （6）渗析：利用 (如羊皮纸、膀胱膜等)使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为 ，又称透析。半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的 通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。 得分速记 （1）胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。 （2）并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。 （3）胶体聚沉属于物理变化。 （4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。 （5）同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。 3．胶体的形成 （1）形成过程：将纳米颗粒分散到适当的 中形成的一种分散系 （2）结构特点：胶粒是 聚合体 ①胶体中所含胶粒的个数 ②胶粒所带的电荷数 （3）胶体的介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于 。 胶体具有介稳性的两个原因： 原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥(要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 )。 原因二 胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。 （4）淀粉胶体的特殊性 ①结构特征：淀粉胶体为 胶体，胶粒 ②性质特性：加入电解质溶液 发生聚沉，通电后 发生电泳 4．Fe(OH)3胶体的制备 原理 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 操作 5．胶体的应用 （1）胶体的 ①卤水点豆腐；②河海交界处容易形成三角洲；③FeCl3溶液常用作凝血剂 （2）胶体的 ①明矾、Fe2(SO4)3溶液净水；②Al(OH)3胶体作漂白剂 （3）胶体的 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线；②电影院光柱；③海市蜃楼 （4）胶体的 ：工业上的静电 。 考●向●破●译 考向1 分散系及其分类 例1澄城果农用黄土台塬红壤配制苹果树营养液。红壤中含有及腐殖质胶体。下列分类正确的是 A．是碱性氧化物，是两性氧化物 B．能与水反应生成硅酸，属于酸性氧化物 C．腐殖质胶体粒子直径小于1 nm D．红壤悬浊液静置后分层，属于溶液 【变式1】下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是 A．“断烟残月共苍苍”中的“烟” B．“黑云压城城欲摧”中的“云” C．“劝君更尽一杯酒”中的“酒” D．“瀚海阑干百丈冰”中的“冰” 【变式2】按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　) A．食盐水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶叶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 考向2 胶体的组成、性质与制备 例1当物质被加工到纳米级(1-100nm)时，会表现出许多特殊的性质。例如，将某金属纳米颗粒分散到水中，可以形成一种新型的纳米流体材料。下列关于该纳米流体性质的描述中，不能作为判断其属于胶体体系的直接依据是 A．用激光笔照射，侧面观察到一条光亮的“通路” B．该纳米流体中金属纳米颗粒的直径约为 C．该纳米流体颗粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜 D．该纳米流体体系均一、透明，且静置很长时间也不会发生沉降 【变式1】胶体的分散质粒子直径介于溶液和浊液之间，下列关于胶体的说法不正确的是 A．与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为： B．古人利用明矾净水，利用的是胶体粒子具有较强的吸附性 C．肾病患者在医院进行的透析治疗，与胶体粒子的直径大小有关 D．胶体会产生明显的丁达尔效应与胶体粒子对光的反射作用有关 【变式2】某同学在实验室进行如图所示实验[已知溶液呈酸性，在pH>2时，会形成沉淀]，下列有关说法错误的是 A．X中的分散系对应分散质的粒子直径大于1 nm B．Y中除产生气泡外，还会观察到有沉淀产生，沉淀为 C．Z中上层清液可能呈无色 D．由Y中现象推测，溶液能与反应产生 考向3 胶体性质的应用 例12024年诺贝尔化学奖授予了David Baker等三位科学家，以表彰他们在蛋白质设计与结构预测领域的突破性贡献。蛋白质是生命活动的主要承担者，其水“溶液”是一种常见的胶体。下列相关叙述正确的是 A．蛋白质水“溶液”是纯净物 B．蛋白质胶体微粒直径小于1nm C．用一束可见光从侧面照射蛋白质“溶液”，观察到明亮的光路 D．能用过滤提纯蛋白质水“溶液”，得到纯净的蛋白质 【变式1】明矾应用广泛，下列说法不正确的是 A．明矾属于复盐 B．明矾溶液和小苏打溶液混合可以生成气体 C．明矾大晶体的培养可以通过形状完整的小晶体作为晶核 D．明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝沉淀 【变式2】下列叙述正确的是 A．胶体的分散质粒子直径介于之间 B．明矾既能净水，又能对水进行消毒杀菌 C．云、雾、有色玻璃、蔗糖溶液都属于胶体 D．用激光笔照射稀豆浆，不会出现光亮的“通路” 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2025·湖北卷）下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A．干冰升华助力舞台云雾形成 B．珍珠遇酸后失去光泽 C．加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D．植物油久置氧化变质 2．（2025·北京卷）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 3．（2024·河北卷）燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是 A．青铜铺首主要成分是铜锡合金 B．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C．石质浮雕主要成分是碳酸钙 D．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 4．（2024·湖南卷）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 5．（2024·新课标卷）化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 6．（2022·天津卷）近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是 A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖 B．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物 C．我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 D．以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料 7．（2024·安徽卷）青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解 C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 8．（2023·广东卷）科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 物质的分类与转化 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 物质的组成与分类 知识解构 知识点1 物质的组成 ∣ 知识点2 物质的分类 考向破译 考向1 物质组成的判断 ∣ 考向 2 物质分类的判断 考点二 物质的转化 知识解构 知识点1 物质的性质与变化 ∣ 知识点2 化学反应的分类 知识点3 单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 考向破译 考向1 物质性质 、 变化 的判断 ∣ 考向2 化学反应类型的判断 考点 三 分散系与胶体 知识解构 知识点1 分散系 ∣ 知识点2 胶体 考向破译 考向1 分散系及其分类 ∣ 考向2 胶体的组成、性质 与 制备 考向3 胶体性质的应用 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 物质的分类 T5，A项，3分 T1，3分 物质的性质与用途 T7，3分 T7，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码：物质的分类与转化常在选择题中进行考查，难度不大。复习过程中，要熟记常见物质的性质及用途，多关注化学与环境、化学与能源、化学与生命、化学与材料知识。 ►复习目标：1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2．掌握物质常见分类方法，准确区分纯净物、混合物、单质、化合物等类别； 3．明晰溶液、胶体、浊液三类分散系差异，熟记胶体核心性质与应用； 4．熟练梳理单质、氧化物、酸、碱、盐的概念及其相互联系。 5．理解物理变化与化学变化的区别与联系；能结合反应类型，判断物质转化能否正常发生； 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的组成与分类 知●识●解●构 知识点1 物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系 （1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 ①分子：保持物质化学性质的最小微粒。 ②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的原子或原子团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。 得分速记 “基”与“官能团”、“原子团”的区别 ①基是指带有单电子的原子团。如-CH3、-CH2-(亚甲基)、-CH2CH3、-OH。 ②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如-OH、-CHO、-COOH、-X(卤素原子)等。 ③“基”和“官能团”呈电中性，而CO、NO、SO、NH等原子团可带负电荷或正电荷。 （2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 （3）元素与物质的关系 元素 （4）原子与物质的关系 2．同素异形体 概念 同种元素形成的不同单质叫同素异形体 形成方式 原子个数不同，如O2和O3 原子排列方式不同，如金刚石和石墨 性质差异 物理性质差别较大，化学性质相似 3．氧化物 ①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO、NO2)。 ③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 3．物质的溶解性 ①微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4。 ②硫化物：多数不溶水，如ZnS、FeS、CuS、Ag2S、PbS、MnS、HgS。 ③氟化物：CaF2、MgF2、ZnF2、BaF2、PbF2等不溶于水。 4．几种含氧酸结构 名称及分子式 硫酸 H2SO4 过二硫酸 H2S2O8 硼酸 H3BO3 结构 几元酸 二元酸 二元酸 一元酸 名称及分子式 磷酸 H3PO4 亚磷酸 H3PO3 次磷酸 H3PO2 结构 几元酸 三元酸 二元酸 一元酸 说明：B(OH)3分子中虽然有3个H原子，却是一元酸，其原因为：B(OH)3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。 5．混合物和纯净物 （1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 （2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 （3）纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 6．元素、微粒及物质间的关系图 得分速记 1．同素异形体：同种元素形成的不同单质互称为同素异形体。如：O2和O3；金刚石和石墨等。 2．溶解性：钾钠铵硝盐易溶；盐酸盐除氯化银；硫酸盐除钙钡银；碳酸盐都不溶；碱类溶钾钠铵钡。 3．关于氧化物的易错点： （1）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Al2O3、Mn2O7等。 （2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如：CO、NO等。 （3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如：Mn2O7等。 （4）碱性氧化物一定是金属氧化物。 4．酸：能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐；酸分子中有几个H原子，不一定是几元酸，如亚磷酸(H3PO3)是二元酸、硼酸(H3BO3)是一元酸；金属元素也可形成酸或阴离子，如MnO4－、AlO2－。 知识点2 物质的分类 根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。 简单分类法—交叉分类法和树状分类法 （1）交叉分类法—从不同角度对物质进行分类。 （2）明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 （3）树状分类法在无机化合物分类中的应用 按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 得分速记 1)熟悉常见的混合物 （1）气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 （2）液体混合物：氨水、氯水(主要成分：Cl2、H2O、HCl、HClO)、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。 （3）固体混合物：大理石、碱石灰(主要成为：NaOH、CaO)、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 2)正确理解几个“一定”“不一定” （1）酸性氧化物和碱性氧化物 a．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 b．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 c．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。 （2）共价化合物和离子化合物 a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 （3）纯净物和混合物 a．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 b．结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 c．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。 d．分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。 3)确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 4)对氧化物的深刻认识 （1）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 （2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。 （3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。 （4）与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。 考●向●破●译 考向1 物质组成的判断 例1（2026·江苏南京江苏南京市大厂高级中学·二模）我国航天事业迅速发展。2024年10月29日，神舟十八号航天员乘组在与神舟十九号航天员乘组完成在轨轮换后，于11月4日返回东风着陆场。下列说法不正确的是 A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是 B．航天器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料 C．月壤中的“嫦娥石”其成分属于无机盐 D．航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料 【答案】A 【解析】A．太阳能电池帆板的主要成分是Si，SiO2是光导纤维的材料，A错误； B．金属与金属合金属于金属材料，钛合金属于金属材料，B正确； C．是磷酸盐，属于无机盐，C正确； D．蛋白质属于天然有机高分子材料，D正确； 答案选A。 【变式1】（2026·江苏南通·二模）中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。下列有关“四大发明”说法正确的是 A．“造纸术”中的纸主要成分是蛋白质 B．“火药”爆炸时从环境中吸收大量热量 C．“指南针”中磁石的主要成分是 D．“印刷术”所用黏土主要成分是硅酸盐 【答案】D 【解析】A．纸主要由植物纤维制备，主要成分是纤维素而非蛋白质，A错误； B．火药爆炸属于剧烈的放热反应，反应过程会释放大量热量，不是从环境吸收热量，B错误； C．指南针中磁石的主要成分为具有磁性的，无磁性，是赤铁矿的主要成分，C错误； D．黏土属于传统无机非金属矿物，主要成分是硅酸盐，D正确； 故选D。 【变式2】【新情境——科技进步与学科知识结合】化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A．单轨列车车窗使用的钢化玻璃属于合金 B．复兴号列车所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C．首颗火星探测器所用太阳能电池板的材料成分主要是二氧化硅 D．神舟二十号所用锂离子电池具有质量轻、体积小、储存和输出能量大的特点 【答案】D 【解析】A．钢化玻璃属于硅酸盐材料，不属于合金，A错误； B．合金的硬度一般大于其成分金属，熔点一般低于其主要成分金属（如纯铝），因此铝合金硬度比成分金属大、熔点比成分金属低，B错误； C．太阳能电池板的主要材料成分是单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，C错误； D．锂离子电池作为常用高能电池，具有质量轻、体积小、储存和输出能量大的特点，D正确； 故答案选D。 【变式3】2025年3月27日，国家自然科学基金委员会发布了2024年度“中国科学十大进展”。下列说法错误的是 A．大规模智能推理与训练用到的光计算芯片的主要成分属于新型无机非金属材料 B．高能量转化效率锕系辐射光伏微核电池中有与，两种核素互为同位素 C．“嫦娥六号”带回的月背土壤样品中含有，该物质属于硅酸盐 D．具有独特光学性能的纳米半导体中所含元素镉(Cd)与碲(Te)均为过渡金属元素 【答案】D 【解析】A．大规模智能推理与训练用光计算芯片的主要成分为硅基材料，属于新型无机非金属材料，A正确； B．两种Ac核素质子数相同、中子数不同，符合同位素的定义，二者互为同位素，B正确； C．该化学式是硅酸盐的氧化物表示形式，该物质属于硅酸盐，C正确； D．Cd（镉）是第ⅡB族元素，属于过渡金属元素，Te（碲）是第ⅥA族主族元素，不属于过渡金属元素，D错误； 故答案选D。 考向2 物质分类的判断 例2下列有关物质分类或归类正确的是 碱 酸性氧化物 电解质 纯净物 A 纯碱 SO3 HCl Fe(OH)3胶体 B 烧碱 Mn2O7 BaSO4 干冰 C 熟石灰 CO2 Cu 胆矾 D 氨水 SO2 NaOH 漂白粉 【答案】B 【解析】A．纯碱（）属于盐类，胶体属于混合物，A项错误； B．烧碱（）属于碱，属于酸性氧化物，属于电解质，干冰是固态的，属于纯净物，B项正确； C．电解质指在水溶液或熔融态能导电的化合物，属于单质，C项错误； D．氨水属于混合物，不能归类于碱，漂白粉是有效成分为的混合物，不属于纯净物，D项错误； 故答案选B。 解题妙招 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 ①纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质 ②混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质。 【变式1】【新情境——古籍与学科知识结合】古籍承载着古人的智慧与经验。下列古籍中记载的物质的分类错误的是 A．《抱朴子》——硫黄——非金属单质 B．《天工开物》——生石灰——碱性氧化物 C．《海药本草》——食盐——盐 D．《千金方》——石膏——碱 【答案】D 【解析】A．硫黄化学式为S，属于非金属单质，A正确； B．生石灰为CaO，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．食盐主要成分为NaCl，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，C正确； D．石膏化学式为，属于盐类，碱的定义是电离出的阴离子全部为的化合物，石膏不属于碱，分类错误，D错误； 故选D。 【变式2】下列叙述正确的数目有 ①根据溶液导电能力强弱，可将电解质分为强电解质、弱电解质 ②电离需要通电才可以进行 ③难溶于水，不属于电解质 ④根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 ⑤已知与足量反应的产物为，则为酸式盐 ⑥是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其进入空气一定能形成胶体 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 【答案】A 【解析】①电解质分为强、弱电解质的标准是电离程度（是否完全电离），而非溶液导电能力，导电能力受离子浓度、离子所带电荷数等因素影响，①错误； ②电离是电解质在水溶液或熔融状态下自发离解成离子的过程，无需通电，②错误； ③BaSO4虽难溶于水，但其在熔融状态下可电离出阴阳离子而导电，符合电解质定义（在水溶液或熔融状态下能导电的化合物），③错误； ④酸的分类（一元、二元等）依据的是可电离的氢离子个数，而非酸分子中的氢原子总数，例如，CH3COOH（乙酸）含4个H原子，但仅能电离出1个H⁺，为一元酸；H3PO3（亚磷酸）含3个H原子，但仅能电离2个H⁺，为二元酸，④错误； ⑤H3PO2（次磷酸）与足量NaOH反应生成NaH2PO2和H2O，说明H3PO2为一元酸，则NaH2PO2为正盐（完全中和产物），⑤错误； ⑥胶体粒子直径范围为1-100 nm（0.001-0.1 μm），PM2.5指直径≤2.5 μm（2500 nm）的颗粒物，因此PM2.5颗粒物不一定能形成胶体，⑥错误； 综上，六个叙述均错误，正确数目为0个，对应选项A。 【变式3】【新考法——结合模型】示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示不正确的是 A．图甲表示还原剂和氧化剂的关系 B．图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类 C．图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 D．图丁表示纯金属中加入其他元素的原子形成常见合金后硬度变大 【答案】A 【解析】A．还原剂失去电子，氧化剂得到电子，电子转移方向错误，A错误； B．碳酸钾含有钾离子和碳酸根离子，属于碳酸盐和钾盐，B正确； C．部分分解反应、化合反应，全部的置换反应属于氧化还原反应，复分解反应不属于氧化还原反应，C正确； D．纯金属中加入其它元素的原子，改变了原有金属原子间的层状排列，使原子间的滑动变的困难，硬度增大，D正确； 故答案为：A。 考点二 物质的转化 知●识●解●构 知识点1 物质的性质与变化 1.物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实质 物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质 物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质 性质表现 颜色、状态、气味、密度溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、光泽、延展性、挥发性等 氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、可燃性等 2.物理变化和化学变化 （1）物理变化与化学变化的比较 物理变化 化学变化 特征 没有新物质生成 有新物质生成 实质 构成物质的粒子间隔发生变化 物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合 关系 化学变化中一定伴随着物理变化发生，但物理变化过程中不一定有化学变化 （2）常见的物理变化和化学变化 ①化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。 ②物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。 ③爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。 得分速记 物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。物质变化就是物质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。变化是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。 知识点2 化学反应的分类 化学反应 知识点3 单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 1、从电离角度认识酸、碱、盐 酸 电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐 碱 电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 2、酸、碱、盐的化学通性 （1）酸的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 —— 与活泼金属反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 置换反应 与金属氧化物反应 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 复分解反应 与碱反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 CuCO3＋H2SO4＝CuSO4＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 （2）碱的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 —— 与酸性氧化物反应 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O 复分解反应 与酸反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 （3）盐的通性 性质 反应实例 反应类型 与金属反应 CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu 置换反应 与酸反应 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反 与碱反应 MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 与盐反应 BaCl2＋MgSO4＝MgCl2＋BaSO4↓ 复分解反应 3、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 4．不同类别的无机物之间转化的一般规律 （1）金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 （2）非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 （3）物质转化中的特殊性 ①金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ ②非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应 Si+4HFSiF4↑+2H2↑ ③酸性氧化物不一定不能和酸反应 SiO2+4HFSiF4↑+2H2O ④碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应 3FeO+10HNO3(稀)3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O ⑤碱和酸不一定发生中和反应 3Fe(OH)2+10HNO3(稀)3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O （4）不能一步实现的反应 ①不能一步生成的氧化物 H2S(或S)不能一步转化为SO3 N2(或NH3)不能一步转化为NO2 Fe(OH)2不能一步生成Fe2O3 Fe不能一步生成Fe2O3 ②不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱 Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的碱 SiO2不能与水一步反应生成H2SiO3 ③不能一步生成的硫化物或氯化物 Cu和S反应不能生成CuS Fe和Cl2反应不能生成FeCl2 Fe和I2反应不能生成FeI3 ④电解法制备物质 不能用电解熔融的AlCl3制备金属铝 不能用电解熔融的MgO或MgCl2溶液制备金属镁 不能用电解NaCl溶液制备金属钠 得分速记 常见的易混淆物质变化 （1）化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。 （2）物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。 （3）核反应：即不是物理变化，也不是化学变化。 （4）同一名称两种变化 （1） 导电 自由电子导电 发生物理变化 自由离子导电 发生化学变化 （2） 爆炸 物理爆炸 如轮胎爆炸 化学爆炸 如炸药爆炸 （3） 升华 物理升华 如碘、干冰升华 化学升华(假升华) 氯化铵升华 （4） 气化 物理气化 如液氨气化 化学气化 如煤的气化 （5） 液化 物理液化 如氯气液化 考●向●破●译 考向1 物质性质、变化的判断 例1成都石室中学前身是西汉文翁创建的石室精舍，为蜀地千年文脉地标。汉代蜀地修建石室建筑常用石材、青砖、彩绘颜料等传统材料，下列关于古代建筑材料的说法错误的是 A．修建石室的天然石材是大理石，其主要成分是硅酸盐 B．汉代烧制青砖的主要原料为黏土，高温烧制过程发生复杂的化学变化 C．古建筑彩绘中红色颜料朱砂(主要成分为HgS)的性质稳定，常温下不易被空气氧化 D．古建筑木质结构中的纤维素属于天然高分子材料 【答案】A 【解析】A．大理石主要成分为，属于碳酸盐，不属于硅酸盐，A错误； B．烧制青砖的主要原料为黏土，高温烧制过程中生成新的硅酸盐类物质，发生复杂的化学变化，B正确； C．化学性质稳定，常温下与氧气不发生反应，不易被空气氧化，C正确； D．纤维素为多糖，相对分子质量大于10000，属于天然高分子材料，D正确； 故选A。 【变式1】【新情境——结合古代文化】中国古代文化博大精深，下列有关描述的主要过程不属于化学变化的是 A．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” B．《本草纲目》：“令人以薪柴之灰淋汁” C．《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用” D．《物理小识》：“有硝水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水” 【答案】B 【解析】A．该过程中Fe置换出Cu，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．取薪柴燃烧后的灰，加水浸取其中的可溶性物质，该过程主要是溶解，属于物理变化，B符合题意； C．石灰石受热分解生成氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．银溶于硝酸，生成硝酸银，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故答案选B。 【变式1】成都石室中学前身是西汉文翁创建的石室精舍，为蜀地千年文脉地标。汉代蜀地修建石室建筑常用石材、青砖、彩绘颜料等传统材料，下列关于古代建筑材料的说法错误的是 A．修建石室的天然石材是大理石，其主要成分是硅酸盐 B．汉代烧制青砖的主要原料为黏土，高温烧制过程发生复杂的化学变化 C．古建筑彩绘中红色颜料朱砂(主要成分为HgS)的性质稳定，常温下不易被空气氧化 D．古建筑木质结构中的纤维素属于天然高分子材料 【答案】A 【解析】A．大理石主要成分为，属于碳酸盐，不属于硅酸盐，A错误； B．烧制青砖的主要原料为黏土，高温烧制过程中生成新的硅酸盐类物质，发生复杂的化学变化，B正确； C．化学性质稳定，常温下与氧气不发生反应，不易被空气氧化，C正确； D．纤维素为多糖，相对分子质量大于10000，属于天然高分子材料，D正确； 故选A。 考向2 化学反应类型的判断 例1下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．该反应是置换反应，属于四种基本反应类型之一，且是氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应是复分解反应，属于四种基本反应类型之一，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，C符合题意； D．该反应是分解反应，属于四种基本反应类型之一，且是氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选C。 【变式1】用金属钠制备人造金刚石的反应方程式为：，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】熔融的Na与CCl4发生反应，生成C和NaCl，化学方程式为，反应类型为置换反应，故选C。 【变式2】下列工业生产中的反应属于置换反应的是 A．合成氨反应 B．CO还原 C．催化氧化 D．铝热反应 【答案】D 【解析】A．氮气和氢气合成氨的反应符合“多变一”特征，属于化合反应，A错误； B．CO还原是化合物和化合物之间的反应，不符合置换反应定义，B错误； C．催化氧化生成三氧化硫的反应符合“多变一”特征，属于化合反应，C错误； D．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，铝热反应是置换反应，如：，D正确； 故选D。 考点三 分散系与胶体 知●识●解●构 知识点1 分散系 1．概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂，分散系都是混合物。 2．分类： （1）按照分散质粒子的大小，分为三种分散系 （2）按照分散质和分散剂的状态，分为9种分散系 如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。 （3）三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子大小 小于1 nm 1 nm～100 nm 大于100 nm 分散质微粒组成 单个分子或离子 许多离子、分子的集合体，或高分子 巨大数量分子或离子的集合体 分散剂 水 有机化合物 气体 液体 固体 水 实例 氨水 碘酒 雾、云、烟 Fe(OH)3胶体 有色玻璃 油脂 外观 均一性 √ √ √ × 透明 √ √ √ × 稳定性 √ √ √ × 能否透过滤纸 能 能 悬浊液不能 知识点2 胶体 1．常见的胶体 （1） 气溶胶 云、烟、雾 （2） 液溶胶 豆浆、氢氧化铝胶体、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体 （3） 固溶胶 果冻、宝石、烟水晶、有色玻璃 （4） 三种有机胶体 淀粉溶液、肥皂水、蛋白质溶液 2．胶体的性质 （1）丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。 （2）布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 布朗运动的微观解释 （3）电泳：由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。 ①概念：在外电场的作用下胶体微粒发生定向移动。 ②原因：胶体微粒比表面积大，吸附能力强，吸附了带电离子而带电荷。带正电荷的胶粒：氢氧化物胶粒、金属氧化物胶粒；带负电荷的胶粒：硅酸胶粒、非金属氧化物胶粒、非金属硫化物胶粒、金属硫化物胶粒。 ③规律：带正电荷的胶粒向阴极移动，带负电荷的胶粒向阳极移动。 ④变化：发生化学变化(电解反应) （4）聚沉 ①概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。 ②方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体粒子的胶体。 ③应用，如制作豆腐、明矾净水等。 （5）介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 （6）渗析：利用半透膜(如羊皮纸、膀胱膜等)使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，又称透析。半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的胶粒通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。 得分速记 （1）胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。 （2）并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。 （3）胶体聚沉属于物理变化。 （4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。 （5）同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。 3．胶体的形成 （1）形成过程：将纳米颗粒分散到适当的分散剂中形成的一种分散系 （2）结构特点：胶粒是高分子或多分子聚合体 ①胶体中所含胶粒的个数不确定 ②胶粒所带的电荷数不确定 （3）胶体的介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 胶体具有介稳性的两个原因： 原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥(要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 )。 原因二 胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。 （4）淀粉胶体的特殊性 ①结构特征：淀粉胶体为分子胶体，胶粒不带电荷 ②性质特性：加入电解质溶液不能发生聚沉，通电后不能发生电泳 4．Fe(OH)3胶体的制备 原理 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 操作 5．胶体的应用 （1）胶体的聚沉 ①卤水点豆腐；②河海交界处容易形成三角洲；③FeCl3溶液常用作凝血剂 （2）胶体的吸附性 ①明矾、Fe2(SO4)3溶液净水；②Al(OH)3胶体作漂白剂 （3）胶体的丁达尔现象 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线；②电影院光柱；③海市蜃楼 （4）胶体的电泳：工业上的静电除尘。 考●向●破●译 考向1 分散系及其分类 例1澄城果农用黄土台塬红壤配制苹果树营养液。红壤中含有及腐殖质胶体。下列分类正确的是 A．是碱性氧化物，是两性氧化物 B．能与水反应生成硅酸，属于酸性氧化物 C．腐殖质胶体粒子直径小于1 nm D．红壤悬浊液静置后分层，属于溶液 【答案】A 【解析】A．Fe2O3能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物，A正确； B．SiO2属于酸性氧化物，但不能与水反应生成硅酸（因其不溶于水），B错误； C．胶体粒子直径范围为1~100 nm，腐殖质胶体粒子直径不小于1 nm，C错误； D．红壤悬浊液含不溶固体颗粒，静置后分层，属于悬浊液而非溶液，D错误； 故选A。 【变式1】下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是 A．“断烟残月共苍苍”中的“烟” B．“黑云压城城欲摧”中的“云” C．“劝君更尽一杯酒”中的“酒” D．“瀚海阑干百丈冰”中的“冰” 【答案】D 【解析】A．“断烟残月共苍苍”中的“烟”是固体小颗粒分散在空气中，属于分散系，A不符合题意；B．“黑云压城城欲摧”中的“云”是胶体，属于分散系，B不符合题意；C．“劝君更尽一杯酒”中的“酒”是乙醇和水的混合物，属于分散系，C不符合题意；D．瀚海阑干百丈冰”中的“冰”是固体水，属于纯净物，不是分散系，D符合题意；故选D。 【变式2】按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　) A．食盐水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶叶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】B 【解析】A．食盐水是氯化钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误； B．碘酒是碘单质的水溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确； C．白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠水溶液，茶叶水是溶液，故C错误； D．Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水是溶液，石灰浆为浊液，故D错误； 故答案为B。 【点睛】本题考查溶液、胶体和浊液的判断，明确不同分散系的本质区别是解题关键，当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。 考向2 胶体的组成、性质与制备 例1当物质被加工到纳米级(1-100nm)时，会表现出许多特殊的性质。例如，将某金属纳米颗粒分散到水中，可以形成一种新型的纳米流体材料。下列关于该纳米流体性质的描述中，不能作为判断其属于胶体体系的直接依据是 A．用激光笔照射，侧面观察到一条光亮的“通路” B．该纳米流体中金属纳米颗粒的直径约为 C．该纳米流体颗粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜 D．该纳米流体体系均一、透明，且静置很长时间也不会发生沉降 【答案】D 【解析】A．丁达尔效应是胶体的特征现象，能作为判断胶体体系的直接依据，A不符合题意； B．颗粒直径在1~100nm范围内，符合胶体粒子的尺寸定义，能作为判断胶体体系的直接依据，B不符合题意； C．透过滤纸但不透过半透膜是胶体的典型性质，能作为判断胶体体系的直接依据，C不符合题意； D．体系均一透明且稳定不沉降，溶液也具有此性质，无法直接区分胶体与溶液，不能作为判断胶体体系的直接依据，D符合题意； 故选D。 【变式1】胶体的分散质粒子直径介于溶液和浊液之间，下列关于胶体的说法不正确的是 A．与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为： B．古人利用明矾净水，利用的是胶体粒子具有较强的吸附性 C．肾病患者在医院进行的透析治疗，与胶体粒子的直径大小有关 D．胶体会产生明显的丁达尔效应与胶体粒子对光的反射作用有关 【答案】D 【解析】 A．制备氢氧化铁胶体的方法为向沸水中加入氯化铁溶液，实验需要加热煮沸，则相关的安全图标有，A正确； B．明矾溶于水后电离出的水解生成氢氧化铝胶体，该胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质而沉降，从而达到净水的目的，B正确； C．血液是一种胶体，透析治疗是利用半透膜将血液中的尿素等小分子杂质分离出去，而血细胞、蛋白质等胶体粒子不能通过，其原理与胶体粒子的直径大小有关，C正确； D．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射，D错误； 故答案为D。 【变式2】某同学在实验室进行如图所示实验[已知溶液呈酸性，在pH>2时，会形成沉淀]，下列有关说法错误的是 A．X中的分散系对应分散质的粒子直径大于1 nm B．Y中除产生气泡外，还会观察到有沉淀产生，沉淀为 C．Z中上层清液可能呈无色 D．由Y中现象推测，溶液能与反应产生 【答案】A 【分析】FeCl3溶液呈酸性，加入石灰石调节溶液pH，有气泡产生，在pH>2时，Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，据此分析回答。 【解析】A．X中分散系是溶液，分散质粒子直径小于1 nm，A错误； B．根据Y中现象可知，溶液呈酸性，与石灰石发生反应有气泡产生，溶液pH增大，当pH>2时，Y中观察到沉淀，B正确； C．结合B项分析可知，Z中上层清液为溶液，呈无色，C正确； D．溶液呈酸性，结合题中现象可知，溶液能与反应生成，D正确； 故选A。 考向3 胶体性质的应用 例12024年诺贝尔化学奖授予了David Baker等三位科学家，以表彰他们在蛋白质设计与结构预测领域的突破性贡献。蛋白质是生命活动的主要承担者，其水“溶液”是一种常见的胶体。下列相关叙述正确的是 A．蛋白质水“溶液”是纯净物 B．蛋白质胶体微粒直径小于1nm C．用一束可见光从侧面照射蛋白质“溶液”，观察到明亮的光路 D．能用过滤提纯蛋白质水“溶液”，得到纯净的蛋白质 【答案】C 【解析】A．蛋白质水“溶液”由多种物质组成，属于混合物，A错误； B．蛋白质胶体微粒直径在1~100 nm之间，B错误； C．蛋白质“溶液”是一种常见的胶体，胶体能产生丁达尔效应，即用一束可见光从侧面照射蛋白质“溶液”，能观察到明亮的光路，C正确； D．胶体微粒能透过滤纸(滤纸的孔隙较大，胶体微粒可透过)，因此不能用过滤的方法提纯蛋白质水 “溶液”，应用渗析法，D错误； 故选C。 【变式1】明矾应用广泛，下列说法不正确的是 A．明矾属于复盐 B．明矾溶液和小苏打溶液混合可以生成气体 C．明矾大晶体的培养可以通过形状完整的小晶体作为晶核 D．明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝沉淀 【答案】D 【解析】A．明矾含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，A正确； B．明矾溶液中含有Al3+，Al3+和碳酸氢钠溶液会发生双水解反应生成气体，B正确； C．选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核，更有利于晶体的完美析出，C正确； D．明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝胶体，D错误； 故选D。 【变式2】下列叙述正确的是 A．胶体的分散质粒子直径介于之间 B．明矾既能净水，又能对水进行消毒杀菌 C．云、雾、有色玻璃、蔗糖溶液都属于胶体 D．用激光笔照射稀豆浆，不会出现光亮的“通路” 【答案】A 【解析】A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的分散质粒子直径范围是1~100nm，A正确； B．明矾水解产生的氢氧化铝胶体能吸附杂质净水，但无消毒杀菌作用，B错误； C．云、雾是气溶胶，属于胶体，有色玻璃是固溶胶，也属于胶体，但蔗糖溶液是溶液，其分散质粒子直径小于1nm，不属于胶体，C错误； D．稀豆浆是典型的液溶胶，具有丁达尔效应，用激光笔照射时，会观察到光亮的“通路”，D错误； 故选A。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2025·湖北卷）下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A．干冰升华助力舞台云雾形成 B．珍珠遇酸后失去光泽 C．加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D．植物油久置氧化变质 【答案】A 【解析】A．干冰升华仅为状态变化，成分仍为，无新物质生成，属物理变化，A符合题意； B．珍珠主要成分是，与酸反应生成等，属化学变化，B不符合题意； C．酶催化蛋白质水解为氨基酸，破坏原有结构，生成新物质，C不符合题意； D．植物油氧化变质后，主要生成过氧化物、醛、酮、羧酸等，发生变质，属化学变化，D不符合题意； 故选A。 2．（2025·北京卷）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 【答案】B 【解析】A．月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确； B．地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，B错误； C．生成水时H被氧化（0→+1），Fe被还原（如+3→0），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D正确； 故选B。 3．（2024·河北卷）燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是 A．青铜铺首主要成分是铜锡合金 B．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C．石质浮雕主要成分是碳酸钙 D．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 【答案】D 【解析】A．青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金，A正确； B．透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B正确； C．石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C正确； D．青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错误； 故选D。 4．（2024·湖南卷）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 【答案】C 【解析】A．四羊方尊由青铜制成，在当时铜的冶炼方法还不成熟，铜中常含有一些杂质，因此青铜属合金范畴，A正确； B．竹木简牍由竹子、木头等原料制成，竹子、木头的主要成分为纤维素，B正确； C．蔡伦用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化，C错误； D．陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸铝，D正确； 故答案选C。 5．（2024·新课标卷）化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 【答案】C 【解析】A．纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C6H10O5)n，其相对分子质量较高，是一种天然高分子，A正确； B．羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca10(PO4)6(OH)2]，属于无机物，B正确； C．熟石膏是主要成分为2CaSO4·H2O，Ca(OH)2为熟石灰的主要成分，C错误； D．Fe2O3为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D正确； 故答案选C。 6．（2022·天津卷）近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是 A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖 B．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物 C．我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 D．以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料 【答案】A 【解析】A．淀粉是一种多糖，故A错误； B．石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，天然气主要含甲烷，还有少量的其他烷烃气体，因此天然气是混合物，故B正确； C．锂离子电池放电属于原电池，是将化学能转化为电能，故C正确； D．硅树脂是高聚物，属于高分子材料，故D正确。 综上所述，答案为A。 7．（2024·安徽卷）青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解 C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 【答案】A 【解析】A．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确； B．食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误； C．焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误； D．食用纯碱主要成分为Na2CO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2CO3中和发酵过程产生的酸，D错误； 故答案选A。 8．（2023·广东卷）科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 【答案】C 【解析】A．化学符号Xe，原子序数54，在元素周期表中处于第5周期0族，故A错误； B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，不是FeO，故B错误； C．与具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，故C正确； D．金刚石是共价晶体，故D错误； 故选C。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $