第01讲 物质的分类及转化（复习讲义）（浙江专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦物质的组成与分类、性质与变化、分散系与胶体等核心考点，按命题透视、思维建模、考点精讲、真题溯源的逻辑架构知识体系，通过知识解构梳理概念内涵，考向破译归纳解题范式，真题训练感知高考趋势，帮助学生系统构建化学观念，突破分类判断、性质辨析等难点。 讲义创新采用“知识解构-考向破译-解题妙招”三阶教学法，如在传统文化中物质变化考点，通过提取古籍信息转化为化学变化判断，培养科学思维。设置基础变式与新情境题（如碳纳米管分类、食品添加剂应用），配合真题溯源精准对接考情，助力学生高效提升应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

第01讲 物质的分类及转化 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的组成与分类 知识解构 知识点1 物质的组成 ∣ 知识点2 物质的分类 考向破译 考向1 考查物质组成的判断 ∣ 考向2 根据标准对物质进行分类 考点二 物质的性质与变化 知识解构 知识点1 物理性质和化学性质 ∣ 知识点2 物理变化和化学变化 考向破译 考向1 传统文化中物质的性质和变化 ∣ 考向2 物质变化的性质及其应用 考向3 化学反应类型的判断 解题妙招1 解题传统文化试题的关键和基本思路 解题妙招2 判断物质变化的基本思路 解题妙招3 各反应类型间的关系 考点三 分散系与胶体 知识解构 知识点1 分散系 ∣ 知识点2 胶体 考向破译 考向1 分散系及其分类 ∣ 考向2 胶体的组成、性质、制备 考向3 胶体性质的应用 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 物质的组成、性质、分类 浙江卷1月卷T1，2分 浙江卷1月卷T1，2分 浙江卷6月卷T1，2分 浙江卷6月卷T1，2分 浙江卷1月卷T1，2分 传统文化中的性质与变化 物质的转化 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1．从命题题型和内容上看，浙江选考对本部分的考查主要以选择题的形式考查物质的分类，分值3分，本考点为物质的组成、物质的分类等，试题难度不大，以考查对知识的识记、再现能力为主。 2．从命题思路上看，预计2027年试题中仍会以选择题形式单独考查该考点，备考应继续重点把握相关概念的内涵和外延。另外选择题中可能会从主要从以下几方面考查：化学与STSE、物质的组成和分类的应用、物质的性质和变化 、化学在中华民族传统文化中的应用等。 ►复习目标： 1．认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类； 2．同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化； 3．认识胶体是一种常见的分散系，知道胶体和溶液的区别。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的组成与分类 知●识●解●构 知识点1 物质的组成 1．原子、分子、离子概念比较 (1)原子、分子、离子的概念 ________是化学变化中的最小微粒；________是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子；________是带电荷的原子或原子团。 (2)分子和由分子构成的物质： ①分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的________性质。分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着；(物理变化是分子运动状态改变的结果)，分子间存在分子间作用力(范德华力)和在一些分子间存在氢键。 ②由分子构成的物质(在固态时均为分子晶体)。如：干冰、水、硫酸等。 (3)原子和原子构成的物质： ①________是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是________间重新组合，是原子运动形态的变化。原子有一定的种类、大小和质量，由原子构成的物质，原子间有一定间隙，原子不停地运动着，原子间有一定的作用力。 ②由原子构成的晶体，如金刚石、晶体硅等。 (4)离子和由离子构成的物质：________是带电的原子或原子团，绝大多数盐类，强碱，低价金属氧化物等都是由阳离子和阴离子构成的化合物。 2．元素与物质的关系 (1)元素 ________是具有相同核电荷数的一类原子的总称；元素在自然界的存在形式有________态和________态。 ①游离态：元素以________形式存在的状态。 ②化合态：元素以________形式存在的状态。 (2)元素组成物质 元素 3．混合物和纯净物 (1)纯净物：由________单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由________________的单质或化合物组成的物质。 (3)纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 ________固定的组成和结构 ________固定的组成和结构 ________一定的熔、沸点 ________一定的熔、沸点 保持________________的性质 保持________________的性质 4．同素异形体 概念 同种元素形成的不同________叫同素异形体 形成方式 原子________不同，如O2和O3 原子________________不同，如金刚石和石墨 性质差异 物理性质________________，化学性质________ 5．元素、微粒及物质间的关系图 6．几种含氧酸结构 名称及分子式 硫酸 H2SO4 过二硫酸 H2S2O8 硼酸 H3BO3 结构 几元酸 ________酸 二元酸 一元酸 名称及分子式 磷酸 H3PO4 亚磷酸 H3PO3 次磷酸 H3PO2 结构 几元酸 ________酸 二元酸 一元酸 说明：B(OH)3分子中虽然有3个H原子，却是一元酸，其原因为：B(OH)3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。得分速记 (1)物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)”。 (2)由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。 (3几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。 (4)只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的纯净物才是单质。 知识点2 物质的分类 根据物质的组成，可以从不同________和不同________对物质进行分类。 简单分类法—交叉分类法和树状分类法 (1)交叉分类法—从不同________对物质进行分类。 (2)明确________________是对物质正确树状分类的关键 (3)树状分类法在无机化合物分类中的应用 按不同________对物质进行逐级分类，各层之间属于________关系。 得分速记 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如：Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3都不能与水反应。 (4)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2不是碱性氧化物。 (5)由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3的混合气体是混合物，只有由同一种元素组成的纯净物才是单质。 (6)能电离出H+的物质不一定是酸，如NaHSO4；盐的构成并不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如铵盐。 （7）酸分子中有几个H原子，不一定是几元酸，如亚磷酸(H3PO3)是二元酸、硼酸(H3BO3)是一元酸。 考●向●破●译 考向1 考查物质组成的判断 例1(2026·浙江杭州学军等校高三联考)按物质组成分类，盐酸羟胺(NH3OHCl)属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物 【变式1】【变载体】(2026·浙江稽阳联谊学校高三联考)下列物质属于纯净物的是( ) A．福尔马林 B．金刚石 C．超分子 D．聚四氟乙烯 【变式2】【变载体】(2026·浙江绍兴市高三下学期选考科目考试适应性试卷)按物质的组成进行分类，小苏打不属于( ) A．超分子 B．离子化合物 C．酸式盐 D．纯净物 【变式3】【变载体—碳纳米管】(2026·浙江湖州、衢州、丽水等三地市高三下学期教学质量检测)碳纳米管具有纳米尺度的直径。按物质组成进行分类，碳纳米管属于( ) A．单质 B．合金 C．胶体 D．超分子 考向2 根据标准对物质进行分类 例2(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)下列属于酸式盐的是( ) A．NaOH B．KHS C．NaBH4 D．CH3COONa 【变式1】【变载体】(2026·浙江省Z20联盟高三一模)下列属于含有非极性键的离子化合物的是( ) A．CaC2 B．MgCl2 C．H2O2 D．NaOH 【变式2】【变载体】(2026·浙江宁波市镇海中学等校高三二模)下列属于离子化合物的是( ) A．K B．H2O C．H2SO4 D．Na2O 【变式3】【新情境—食品添加剂】 1．(2026·浙江省宁波市镇海首考最后一卷)下列可用作食品添加剂的无机盐的是( ) A．硫酸钡 B．亚硝酸钠 C．谷氨酸钠 D．苯甲酸钠 考点二 物质的性质与变化 知●识●解●构 知识点1 物质性质和化学性质 物质变化与性质的关系 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在________变化中表现出来的性质 实质 物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质 物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质 性质表现 颜色、状态、气味、密度溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、光泽、延展性、挥发性等 氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、可燃性等 知识点2 物质变化与化学变化 1．物理变化与化学变化的比较 物理变化 化学变化 特征 ________________ ________________ 实质 构成物质的粒子间隔发生变化 物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合 关系 化学变化中________伴随着物理变化发生，但物理变化过程中________有化学变化 得分速记 (1)化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。 (2)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 (3)原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。 (4)物理变化与化学变化的判断方法 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之应是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键生成的是化学变化 二者关系 化学变化中一般伴随着物理变化，但物理变化过程中一定没有化学变化 2．常见的物理变化和化学变化 (1)化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。 (2)物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。 (3)爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。 3．化学反应的分类 4．单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 5．从电离角度认识酸、碱、盐 酸 电离出的阳离子________是H＋的化合物是酸，分为强酸与________酸、含氧酸与________氧酸等；但能电离出H＋的物质________是酸，如________是一种盐 碱 电离出的阴离子________是OH－的化合物是碱，分为强碱与________碱、可溶性碱与________碱等 盐 由金属阳离子(或________离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与________盐，________式盐、碱式盐与________盐等 得分速记 常见物质间转化的几个误区 ①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 ②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 ③NH3催化氧化不能直接生成NO2。 ④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 ⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。 6．不同类别的无机物之间转化的一般规律 (1)金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 (2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 (3)物质转化中的特殊性 ①金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+6H2O=________________ ②非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应 Si+4HF=________________ ③酸性氧化物不一定不能和酸反应 SiO2+4HF=________________ ④碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应 3FeO+10HNO3(稀)________________ Fe2O3+6HI________________ ⑤碱和酸不一定发生中和反应 3Fe(OH)2+10HNO3(稀)________________ Fe2O3+6HI________________ (4)不能一步实现的反应 ①不能一步生成的氧化物 H2S(或S)不能一步转化为________ N2(或NH3)不能一步转化为________ Fe(OH)2不能一步生成________ Fe不能一步生成________ ②不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱 Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的________ SiO2不能与水一步反应生成________ ③不能一步生成的硫化物或氯化物 Cu和S反应不能生成________ Fe和Cl2反应不能生成________ Fe和I2反应不能生成________ ④电解法制备物质 不能用电解熔融的________制备金属铝 不能用电解熔融的________或________溶液制备金属镁 不能用电解________溶液制备金属钠 7．物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十八化 熔化、汽化、液化、酸化 氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化 得分速记 常见的易混淆物质变化 (1)化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。 (2)物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。 (3)核反应：即不是物理变化，也不是化学变化。 8．物质性质与变化的关系 9．常见物质的转化规律 (1)“强制________”规律 分类 实例 离子方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ (2)“易溶制________溶”规律 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (3)“难挥发制________挥发”规律 如：H2SO4＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑ 考●向●破●译 考向1 传统文化中物质的性质和变化 例1（2026·河北沧州二模）古籍对古代生产生活、科学技术的记录，为后人研究物质变化、工艺发展等提供了线索。下列古籍记载中，涉及化学变化的是( ) A．《荀子·劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水” B．《抱朴子·内篇》中记载“曾青涂铁，铁赤色如铜” C．《茶谱》中记载“碾茶为末，置于磨令细” D．《本草纲目》中记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露” 解题妙招 解题传统文化试题的关键和基本思路 解答此类试题的关键是根据所给文本信息提取有效信息并正确解读，转化为化学学科中物质的物理性质、化学性质、分离与提纯方法、反应类型及反应原理等熟悉的教材知识。解题的基本思路如下： 【变式1】【变载体】（2026·山东日照一模）下列古籍中涉及的化学反应不属于氧化还原反应的是( ) A．《齐民要术》记载：曲生则酒成 B．《神农本草经》记载：粉石膏，煮水成膏 C．《梦溪笔谈》记载：铁久则生衣，衣赤而疏 D．《本草纲目》记载：硫黄，烧之有烟，气甚烈 【变式2】【变载体】（2026·甘肃金昌三模）中国古代文化博大精深，下列有关描述的主要过程不属于化学变化的是( ) A．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” B．《本草纲目》：“令人以薪柴之灰淋汁” C．《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用” D．《物理小识》：“有硝水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水” 【变式3】【变载体】（2026·辽宁抚顺高三考前模拟预测）非物质文化遗产承载着人类的智慧、人类历史的文明与辉煌。下列非物质文化遗产的制作过程涉及化学变化的是( ) A．用松花石经雕刻、打磨等工序制作松花石砚 B．采用老酒对人参浸泡发酵制作酒参 C．用蛋壳经绘图、雕刻制作蛋雕 D．以木头、毛绳、毡子为原料制作蒙古包 考向2 物质变化的性质及其应用 例2我国古代酿造烧酒的主要工序如图所示，其中不涉及化学变化的工序是( ) 工序 制曲 发酵 蒸酒 窖藏 图示 选项 A B C D 。 解题妙招 判断物质变化的基本思路 【变式1】【变载体】化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是( ) A．混凝剂硫酸铝净水 B．生产人造奶油 C．石油分馏提炼汽油 D．碘酒处理伤口 【变式2】【变载体】下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( ) 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 淀粉水解产生果糖 米饭在口腔中越嚼越甜 B NH4Cl受热易分解 加热可除去NaHCO3中的NH4Cl C AlCl3的熔点比Al2O3低 业上电解熔融AlCl3冶炼铝 D Zn的金属性比Fe强 在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀 【变式3】【新情境—生活生产与学科知识结合】(2026·浙江省北斗星盟高三一模)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．石油经过减压蒸馏可以获得润滑油 B．苯甲酸及其钠盐可以作为食品防腐剂 C．碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料 D．烫发使头发中的二硫键(-S-S-)断裂产生巯基(-SH)的过程涉及氧化还原反应 考向3 化学反应类型的判断 例3由石灰石、水、纯碱(Na2CO3)为原料制取烧碱的过程中未发生的化学反应类型是( ) A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 解题妙招 各反应类型间的关系 【变式1】【变考法】下列化合物中不能由化合反应直接得到的是( ) A．FeSO4 B．Fe(OH)3 C．FeCl3 D．Al(OH)3 【变式2】【变题型】（2026·浙江金华高二期中）下列反应的化学方程式或反应类型叙述错误的是（ ） A．  取代反应 B．  加成反应 C．  氧化反应 D．  取代反应 【变式3】【新情景—有机反应】已知：①通常Br2与C=C键可发生加成反应，但高温下，Br2易取代与C=C键直接相连的碳原子上的氢原子，如。②与苯环直接相连的支链碳原子上的氢原子也易被溴取代：根据上述信息，结合所学知识，由丙苯()制取1-苯基丙三醇()，经历的化学反应类型依次为( ) A．取代反应、消去反应、加成反应、加成反应、取代反应 B．取代反应、消去反应、加成反应、取代反应、取代反应 C．取代反应、加成反应、消去反应、加成反应、取代反应 D．取代反应、消去反应、取代反应、加成反应、取代反应 考点三 分散系与胶体 知●识●解●构 知识点1 分散系 1．概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为________质，起容纳分散质作用的物质称为________剂，分散系都是________物。 2．分类： (1)按照分散质粒子的大小，分为三种分散系 (2)按照分散质和分散剂的状态，分为9种分散系 如烟属于______分散系；雾属于______分散系；悬浊液属于_______分散系；合金属于_______分散系。 得分速记 三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 知识点2 胶体 1．常见的胶体 (1) 气溶胶 云、烟、雾 (2) 液溶胶 ________、氢氧化铝胶体、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体 (3) 固溶胶 果冻、宝石、烟水晶、有色玻璃 (4) 三种有机胶体 ________、________、________________ 2．体及其性质 (1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。 (2)胶体的性质 ①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“________”，这是胶体粒子对光线散射造成的。 利用________________是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。 ②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 3．Fe(OH)3胶体的制备 (1)制备原理：________________________________ (2)具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至________；向沸水中逐滴加入适量的________FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈________色，________加热，即得Fe(OH)3胶体。 得分速记 (1)胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小。胶体粒子的直径为1~100 nm，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。 (2)分散质粒子直径为1~100 nm的分散系称为胶体，与存在状态无关，如云、雾、烟都是胶体。 (3)区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应，而提纯、净化胶体的方法是渗析；丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 (4)Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3粒子的集合体，因此，1 mol Fe3+完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子的数目小于NA。 考●向●破●译 考向1 分散系及其分类 例1(2026·浙江第二届NBchem高考模拟考试第二次联考)以下物质中是胶体的是( ) A．有色玻璃 B．石灰乳 C．Fe(OH)3 D．纳米铜颗粒(粒子直径50nm~100nm) 【变式1】【变载体】按照分散系进行分类，下列分散系属于胶体的是( ) A．纳米NaOH颗粒溶液 B．蛋白质的CuSO4溶液 C．CCl4的水溶液 D．纳米AgI溶液 【变式2】【变载体】下列体系不属于分散系的是( ) A．碘酒 B．液氯 C．泥浆 D．鸡蛋清 【变式3】【变考法】下列关于分散系的说法不正确的是( ) A．分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液 B．分散质粒子的大小：溶液＞胶体＞浊液 C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体 D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 考向2 胶体的组成、性质、制备 例2纳米材料备受重视的今天，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备Fe(OH)3胶体的实验装置，相关表述合理的是( ) A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象 B．Fe(OH)3胶体的直径在10－9nm～10－7nm范围 C．由图可知制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体) D．根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1molFeCl3不可能产生1molFe(OH)3胶体 解题妙招 (1)利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。 (2)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷，但整个分散系仍呈电中性。 (3)Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。 (4)胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。 (5)胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液。 (6)书写Fe(OH)3胶体制备化学方程式的四个易错点：①用“===”而不用“”；②Fe(OH)3分子式后注明胶体而不使用“↓”符号；③反应条件是“△”；④HCl后不能标“↑”符号。 【变式2】【变考法】(2026•高三浙江杭州学业考试模拟)下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( ) A．氢氧化铁胶体 B．食盐溶液 C．雾 D．有色玻璃 【变式2】【新情境】(2025·浙江省宁波市镇海中学高三选考模拟)高三联考)当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( ) A．KCl溶液 B．稀牛奶 C．酒精溶液 D．Na2SO4溶液 【变式3】【新考法】某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错误的是( ) A．向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B．丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的 C．上层清液的分散质粒子直径大于100 nm D．往上层清液中加入AgNO3溶液，会有白色沉淀产生 考向3 胶体性质的应用 例3下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体都是澄清、透明的液体 B．用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 C．Al(OH)3胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的 D．用激光笔照射溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔效应 【变式1】【新情境—量子点技术】量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得2023年化学诺贝尔奖，下列说法正确的是( ) A．碳量子点是一种新型具有荧光性质的纳米碳材，属于胶体 B．有些胶体具有电泳现象，是因为胶体带电 C．胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的 D．胶体能吸附水中的色素，悬浮固体、重金属Cu2+等达到净水的目的 【变式2】【新考法—联考生活】松花蛋(皮蛋)是一种用禽蛋加工制成的食品。制作松花蛋的原料泥需要、食品级金属盐(较常用的是CuSO4)等。下列说法错误的是( ) A．蛋黄成分中的油脂是天然高分子 B．蛋清遇CuSO4会聚沉，这个过程发生了蛋白质的变性 C．蛋壳膜可用于提纯、精制胶体 D．制作过程中生成的CuS可以堵住蛋壳的气孔来调节NaOH渗透量 【变式3】【新情境—纳米车】我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，可人为从外部利用磁性将其引导至所需位置，提高肿瘤治疗效果。下列说法错误的是( ) A．该运输车的外壳含有碳元素 B．Fe3O4溶于盐酸生成2种可溶性盐 C．“纳米分子药物运输车”属于混合物 D．该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．(2026·浙江省1月选考，1，3分)不锈钢属于以下物质类别中的( ) A．单质 B．聚合物 C．合金 D．超分子 2．(2025·浙江6月卷，1，3分)下列属于含氧酸盐的是( ) A．NaCl B．K2CO3 C．H2SO4 D．CH3OH 3．(2025·浙江省1月选考)下列属于极性分子的是( ) A．HCl B．N2 C．He D．CH4 4．(2024·浙江省6月选考)按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 5．(2024·浙江省1月选考)下列物质不属于电解质的是( ) A．CO2 B． C． D．BaSO4 6．(2023·浙江省1月选考)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是( ) A．CO2 B．SiO2 C．MgO D．Na2O 7．(2022·浙江省6月选考)下列消毒剂的有效成分属于盐的是( ) A．高锰酸钾溶液 B．过氧乙酸溶液 C．双氧水 D．医用酒精 8．(2022·浙江省6月选考)下列物质属于强电解质的是( ) A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2 9．(2022·浙江省1月选考)下列物质属于非电解质的是( ) A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 物质的分类及转化 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的组成与分类 知识解构 知识点1 物质的组成 ∣ 知识点2 物质的分类 考向破译 考向1 考查物质组成的判断 ∣ 考向2 根据标准对物质进行分类 考点二 物质的性质与变化 知识解构 知识点1 物理性质和化学性质 ∣ 知识点2 物理变化和化学变化 考向破译 考向1 传统文化中物质的性质和变化 ∣ 考向2 物质变化的性质及其应用 考向3 化学反应类型的判断 解题妙招1 解题传统文化试题的关键和基本思路 解题妙招2 判断物质变化的基本思路 解题妙招3 各反应类型间的关系 考点三 分散系与胶体 知识解构 知识点1 分散系 ∣ 知识点2 胶体 考向破译 考向1 分散系及其分类 ∣ 考向2 胶体的组成、性质、制备 考向3 胶体性质的应用 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 物质的组成、性质、分类 浙江卷1月卷T1，2分 浙江卷1月卷T1，2分 浙江卷6月卷T1，2分 浙江卷6月卷T1，2分 浙江卷1月卷T1，2分 传统文化中的性质与变化 物质的转化 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1．从命题题型和内容上看，浙江选考对本部分的考查主要以选择题的形式考查物质的分类，分值3分，本考点为物质的组成、物质的分类等，试题难度不大，以考查对知识的识记、再现能力为主。 2．从命题思路上看，预计2027年试题中仍会以选择题形式单独考查该考点，备考应继续重点把握相关概念的内涵和外延。另外选择题中可能会从主要从以下几方面考查：化学与STSE、物质的组成和分类的应用、物质的性质和变化 、化学在中华民族传统文化中的应用等。 ►复习目标： 1．认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类； 2．同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化； 3．认识胶体是一种常见的分散系，知道胶体和溶液的区别。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的组成与分类 知●识●解●构 知识点1 物质的组成 1．原子、分子、离子概念比较 (1)原子、分子、离子的概念 原子是化学变化中的最小微粒；分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子；离子是带电荷的原子或原子团。 (2)分子和由分子构成的物质： ①分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质。分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着；(物理变化是分子运动状态改变的结果)，分子间存在分子间作用力(范德华力)和在一些分子间存在氢键。 ②由分子构成的物质(在固态时均为分子晶体)。如：干冰、水、硫酸等。 (3)原子和原子构成的物质： ①原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子间重新组合，是原子运动形态的变化。原子有一定的种类、大小和质量，由原子构成的物质，原子间有一定间隙，原子不停地运动着，原子间有一定的作用力。 ②由原子构成的晶体，如金刚石、晶体硅等。 (4)离子和由离子构成的物质：离子是带电的原子或原子团，绝大多数盐类，强碱，低价金属氧化物等都是由阳离子和阴离子构成的化合物。 2．元素与物质的关系 (1)元素 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称；元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 (2)元素组成物质 元素 3．混合物和纯净物 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 (3)纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 4．同素异形体 概念 同种元素形成的不同单质叫同素异形体 形成方式 原子个数不同，如O2和O3 原子排列方式不同，如金刚石和石墨 性质差异 物理性质差别较大，化学性质相似 5．元素、微粒及物质间的关系图 6．几种含氧酸结构 名称及分子式 硫酸 H2SO4 过二硫酸 H2S2O8 硼酸 H3BO3 结构 几元酸 二元酸 二元酸 一元酸 名称及分子式 磷酸 H3PO4 亚磷酸 H3PO3 次磷酸 H3PO2 结构 几元酸 三元酸 二元酸 一元酸 说明：B(OH)3分子中虽然有3个H原子，却是一元酸，其原因为：B(OH)3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。得分速记 (1)物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)”。 (2)由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。 (3几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。 (4)只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的纯净物才是单质。 知识点2 物质的分类 根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。 简单分类法—交叉分类法和树状分类法 (1)交叉分类法—从不同角度对物质进行分类。 (2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 (3)树状分类法在无机化合物分类中的应用 按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 得分速记 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如：Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3都不能与水反应。 (4)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2不是碱性氧化物。 (5)由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3的混合气体是混合物，只有由同一种元素组成的纯净物才是单质。 (6)能电离出H+的物质不一定是酸，如NaHSO4；盐的构成并不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如铵盐。 （7）酸分子中有几个H原子，不一定是几元酸，如亚磷酸(H3PO3)是二元酸、硼酸(H3BO3)是一元酸。 考●向●破●译 考向1 考查物质组成的判断 例1(2026·浙江杭州学军等校高三联考)按物质组成分类，盐酸羟胺(NH3OHCl)属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物 【答案】C 【解析】A项，酸的定义是水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物，盐酸羟胺电离出的阳离子为[NH3OH]+，不符合酸的定义，A错误；B项，碱的定义是水溶液中电离出的阴离子全部为OH-的化合物，盐酸羟胺电离不会产生大量OH-，不符合碱的定义，B错误；C项，盐是由阳离子（金属阳离子、铵根或类似阳离子）和酸根阴离子构成的化合物，盐酸羟胺由[NH3OH]+和酸根离子Cl-构成，属于盐，C正确；D项，有机物通常指含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），盐酸羟胺不含碳元素，不属于有机物，D错误；故选C。 【变式1】【变载体】(2026·浙江稽阳联谊学校高三联考)下列物质属于纯净物的是( ) A．福尔马林 B．金刚石 C．超分子 D．聚四氟乙烯 【答案】B 【解析】A项，福尔马林是甲醛水溶液，是混合物，A错误；B项，金刚石是碳元素组成的单质，只含一种物质，属于纯净物，B正确；C项，超分子是多个分子通过分子间作用力结合形成的复杂聚集体，由多种分子构成，属于混合物，若为单一、结构确定的超分子，则为纯净物，但超分子泛指一类物质，通常不视为纯净物，C错误；D项，聚四氟乙烯属于高分子化合物，聚合度n不是固定值，是不同聚合度的高分子的混合物，D错误；故选B。 【变式2】【变载体】(2026·浙江绍兴市高三下学期选考科目考试适应性试卷)按物质的组成进行分类，小苏打不属于( ) A．超分子 B．离子化合物 C．酸式盐 D．纯净物 【答案】A 【解析】A项，超分子是由两种或两种以上的分子间相互作用形成的分子聚集体，所以碳酸氢钠不属于超分子，A符合题意；B项，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子形成的离子化合物，B不符合题意；C项，碳酸氢钠是过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的酸式盐，C不符合题意；D项，碳酸氢钠是组成唯一的纯净物，D不符合题意；故选A。 【变式3】【变载体—碳纳米管】(2026·浙江湖州、衢州、丽水等三地市高三下学期教学质量检测)碳纳米管具有纳米尺度的直径。按物质组成进行分类，碳纳米管属于( ) A．单质 B．合金 C．胶体 D．超分子 【答案】A 【解析】A项，碳纳米管是仅由碳元素组成的纯净物，属于碳的单质，A正确；B项，合金是金属与金属(或金属与非金属)熔合得到的具有金属特性的混合物，碳纳米管不含金属元素，不属于合金，B错误；C项，胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，属于混合物，碳纳米管是纯净物，不属于胶体，C错误；D项，超分子是两种及以上分子依靠分子间作用力结合形成的有组织的聚集体，碳纳米管是单质，不属于超分子，D错误；故选A。 考向2 根据标准对物质进行分类 例2(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)下列属于酸式盐的是( ) A．NaOH B．KHS C．NaBH4 D．CH3COONa 【答案】B 【解析】酸式盐是多元酸分子中的部分氢离子被碱中和后，生成的含有酸式酸根离子和金属阳离子(或铵根离子)的盐。A项，NaOH，属于碱，A不符合题意；B项，KHS，是H2S的酸式盐，B符合题意；C项，NaBH4，硼氢阴离子(BH4-)不含可电离的酸式氢，因此不是酸式盐，C不符合题意；D项，CH3COONa是乙酸的正盐，D不符合题意；故选B。 【变式1】【变载体】(2026·浙江省Z20联盟高三一模)下列属于含有非极性键的离子化合物的是( ) A．CaC2 B．MgCl2 C．H2O2 D．NaOH 【答案】A 【解析】A项，CaC2中含有Ca2+和C22-，为离子化合物，其中C22-含有非极性键(碳碳三键)，A选；B项，MgCl2中含有Mg2+和Cl-，为离子化合物，不含共价键，B不选；C项，H2O2是共价化合物，C不选；D项，NaOH中含有Na+和OH-，为离子化合物，其中OH-含有O-H极性键，不含非极性键，D不选；故选A。 【变式2】【变载体】(2026·浙江宁波市镇海中学等校高三二模)下列属于离子化合物的是( ) A．K B．H2O C．H2SO4 D．Na2O 【答案】D 【解析】A项，K是金属单质，不是化合物，不符合离子化合物的要求，A不合题意；B项，H2O中H与O通过共价键结合，不存在离子键，属于共价化合物，B不合题意；C项，H2SO4属于酸，分子中只存在共价键，是共价化合物，C不合题意；D项，Na2O由活泼金属Na和活泼非金属O组成，由Na+和O2-通过离子键结合，属于离子化合物，D符合题意；故选D。 【变式3】【新情境—食品添加剂】 1．(2026·浙江省宁波市镇海首考最后一卷)下列可用作食品添加剂的无机盐的是( ) A．硫酸钡 B．亚硝酸钠 C．谷氨酸钠 D．苯甲酸钠 【答案】B 【解析】A项，硫酸钡不溶于水且不被人体吸收，主要用于医疗钡餐造影，不可用作食品添加剂，A错误；B项，亚硝酸钠（NaNO2）是常见的食品添加剂，用于肉类防腐和发色（如火腿、香肠），但需严格控制用量，B正确；C项，谷氨酸钠（味精）是谷氨酸的钠盐，属于有机酸盐，不符合“无机盐”的要求，C错误；D项， 苯甲酸钠是苯甲酸的钠盐，属于有机酸盐，同样不符合“无机盐”的定义，D错误；故选B。 考点二 物质的性质与变化 知●识●解●构 知识点1 物质性质和化学性质 物质变化与性质的关系 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实质 物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质 物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质 性质表现 颜色、状态、气味、密度溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、光泽、延展性、挥发性等 氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、可燃性等 知识点2 物质变化与化学变化 1．物理变化与化学变化的比较 物理变化 化学变化 特征 没有新物质生成 有新物质生成 实质 构成物质的粒子间隔发生变化 物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合 关系 化学变化中一定伴随着物理变化发生，但物理变化过程中不一定有化学变化 得分速记 (1)化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。 (2)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 (3)原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。 (4)物理变化与化学变化的判断方法 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之应是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键生成的是化学变化 二者关系 化学变化中一般伴随着物理变化，但物理变化过程中一定没有化学变化 2．常见的物理变化和化学变化 (1)化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。 (2)物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。 (3)爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。 3．化学反应的分类 化学反应 4．单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 5．从电离角度认识酸、碱、盐 酸 电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐 碱 电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 得分速记 常见物质间转化的几个误区 ①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 ②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 ③NH3催化氧化不能直接生成NO2。 ④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 ⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。 6．不同类别的无机物之间转化的一般规律 (1)金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 (2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 (3)物质转化中的特殊性 ①金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ ②非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ ③酸性氧化物不一定不能和酸反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ④碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应 3FeO+10HNO3(稀)3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O ⑤碱和酸不一定发生中和反应 3Fe(OH)2+10HNO3(稀)3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O (4)不能一步实现的反应 ①不能一步生成的氧化物 H2S(或S)不能一步转化为SO3 N2(或NH3)不能一步转化为NO2 Fe(OH)2不能一步生成Fe2O3 Fe不能一步生成Fe2O3 ②不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱 Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的碱 SiO2不能与水一步反应生成H2SiO3 ③不能一步生成的硫化物或氯化物 Cu和S反应不能生成CuS Fe和Cl2反应不能生成FeCl2 Fe和I2反应不能生成FeI3 ④电解法制备物质 不能用电解熔融的AlCl3制备金属铝 不能用电解熔融的MgO或MgCl2溶液制备金属镁 不能用电解NaCl溶液制备金属钠 7．物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十八化 熔化、汽化、液化、酸化 氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化 得分速记 常见的易混淆物质变化 (1)化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。 (2)物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。 (3)核反应：即不是物理变化，也不是化学变化。 8．物质性质与变化的关系 9．常见物质的转化规律 (1)“强制弱”规律 分类 实例 离子方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ (2)“易溶制难溶”规律 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (3)“难挥发制易挥发”规律 如：H2SO4＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑ 考●向●破●译 考向1 传统文化中物质的性质和变化 例1（2026·河北沧州二模）古籍对古代生产生活、科学技术的记录，为后人研究物质变化、工艺发展等提供了线索。下列古籍记载中，涉及化学变化的是( ) A．《荀子·劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水” B．《抱朴子·内篇》中记载“曾青涂铁，铁赤色如铜” C．《茶谱》中记载“碾茶为末，置于磨令细” D．《本草纲目》中记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露” 【答案】B 【解析】A项，“冰，水为之，而寒于水”描述的是水凝固为冰的过程，仅为物质状态的变化，无新物质生成，属于物理变化，A错误；B项，“曾青涂铁，铁赤色如铜”描述的是铁与硫酸铜溶液发生置换反应，反应为Fe+CuSO4-FeSO4+Cu，有新物质生成，属于化学变化，B正确；C项，“碾茶为末，置于磨令细”描述的是将茶叶研磨成粉末的过程，仅为物质形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，C错误；D项，“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”描述的是蒸馏提纯酒精的操作，利用物质沸点差异分离混合物，无新物质生成，属于物理变化，D错误；故选B。 解题妙招 解题传统文化试题的关键和基本思路 解答此类试题的关键是根据所给文本信息提取有效信息并正确解读，转化为化学学科中物质的物理性质、化学性质、分离与提纯方法、反应类型及反应原理等熟悉的教材知识。解题的基本思路如下： 【变式1】【变载体】（2026·山东日照一模）下列古籍中涉及的化学反应不属于氧化还原反应的是( ) A．《齐民要术》记载：曲生则酒成 B．《神农本草经》记载：粉石膏，煮水成膏 C．《梦溪笔谈》记载：铁久则生衣，衣赤而疏 D．《本草纲目》记载：硫黄，烧之有烟，气甚烈 【答案】B 【解析】A项，酿酒过程是糖类发酵生成乙醇，反应中碳元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，A不符合题意；B项，“粉石膏，煮水成膏”是粉石膏（无水硫酸钙或半水硫酸钙）与水反应生成二水硫酸钙的过程，反应中各元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；C项，铁久置生锈，铁单质被氧气氧化生成氧化铁，Fe、O元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D项，硫黄燃烧生成二氧化硫，S、O元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 【变式2】【变载体】（2026·甘肃金昌三模）中国古代文化博大精深，下列有关描述的主要过程不属于化学变化的是( ) A．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” B．《本草纲目》：“令人以薪柴之灰淋汁” C．《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用” D．《物理小识》：“有硝水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水” 【答案】B 【解析】A项，该过程中Fe置换出Cu，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；B项，取薪柴燃烧后的灰，加水浸取其中的可溶性物质，该过程主要是溶解，属于物理变化，B符合题意；C项，石灰石受热分解生成氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；D项，银溶于硝酸，生成硝酸银，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意；故选B。 【变式3】【变载体】（2026·辽宁抚顺高三考前模拟预测）非物质文化遗产承载着人类的智慧、人类历史的文明与辉煌。下列非物质文化遗产的制作过程涉及化学变化的是( ) A．用松花石经雕刻、打磨等工序制作松花石砚 B．采用老酒对人参浸泡发酵制作酒参 C．用蛋壳经绘图、雕刻制作蛋雕 D．以木头、毛绳、毡子为原料制作蒙古包 【答案】B 【解析】A项，制作松花石砚的过程仅改变了松花石的形状，没有新物质生成，属于物理变化，A错误；B项，制作酒参过程中的发酵会生成新物质，有新物质生成，属于化学变化，B正确；C项，制作蛋雕的过程仅改变了蛋壳的形状，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；D项，制作蒙古包的过程仅改变原料的形状与组合方式，没有新物质生成，属于物理变化，D错误；故选B。 考向2 物质变化的性质及其应用 例2我国古代酿造烧酒的主要工序如图所示，其中不涉及化学变化的工序是( ) 工序 制曲 发酵 蒸酒 窖藏 图示 选项 A B C D 【答案】C 【解析】A项，“制曲”是将谷物转化为糖化酶过程，属于化学变化，A不符合题意；B项，“发酵”是指葡萄糖在酵母的作用下转化为酒精和二氧化碳，属于化学变化，B不符合题意；C项，蒸酒是利用混合物中沸点不同，提取出高纯度的酒精，属于物理变化，C符合题意；D项，“窖藏”的目的是改善烧酒的口感和品质，因此烧酒在储存过程中发生了化学变化，D不符合题意；故选C。 解题妙招 判断物质变化的基本思路 【变式1】【变载体】化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是( ) A．混凝剂硫酸铝净水 B．生产人造奶油 C．石油分馏提炼汽油 D．碘酒处理伤口 【答案】C 【解析】A项，硫酸铝在水中会发生水解反应，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，该过程中有新物质氢氧化铝胶体生成，是化学变化，A错误；B项，生产人造奶油是油脂的氢化过程，生成新物质，是化学变化，B错误；C项，石油分馏提炼汽油是利用各组分的沸点不同进行分离的方法，是物理变化，不涉及化学变化，C正确；D项，碘酒处理伤口时与蛋白质反应，生成新物质，是化学变化，D错误；故选C。 【变式2】【变载体】下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( ) 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 淀粉水解产生果糖 米饭在口腔中越嚼越甜 B NH4Cl受热易分解 加热可除去NaHCO3中的NH4Cl C AlCl3的熔点比Al2O3低 业上电解熔融AlCl3冶炼铝 D Zn的金属性比Fe强 在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀 【答案】D 【解析】A项，淀粉水解产生葡萄糖，所以米饭在口腔中越嚼越甜，A错误；B项，NH4Cl受热易分解，正确，但加热可除去NaHCO3中的NH4Cl错误，因为NaHCO3加热也分解，B错误；C项，AlCl3的熔点比Al2O3低，正确，但是AlCl3是分子晶体，所以工业上不能用电解熔融AlCl3冶炼铝，C错误；D项，在钢制船壳上镶嵌锌块，因为Zn的金属性比Fe强，所以Zn为负极，Fe为正极，能减缓船体的腐蚀，D正确；故选D。 【变式3】【新情境—生活生产与学科知识结合】(2026·浙江省北斗星盟高三一模)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．石油经过减压蒸馏可以获得润滑油 B．苯甲酸及其钠盐可以作为食品防腐剂 C．碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料 D．烫发使头发中的二硫键(-S-S-)断裂产生巯基(-SH)的过程涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】A项，石油减压蒸馏是石油炼制的一种方法，用于分离高沸点组分，如润滑油，A正确；B项，苯甲酸及其钠盐（苯甲酸钠）是常见的食品添加剂，具有防腐作用，B正确；C项，碳纤维主要由碳元素组成，属于无机材料；玻璃纤维由硅酸盐制成，也属于无机材料，两者均不属于有机高分子材料（如塑料、橡胶），C错误；D项，烫发过程中，头发中的二硫键(-S-S-)断裂还原为巯基(-SH)，涉及电子转移（还原反应），属于氧化还原反应，D正确；故选C。 考向3 化学反应类型的判断 例3由石灰石、水、纯碱(Na2CO3)为原料制取烧碱的过程中未发生的化学反应类型是( ) A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】碳酸钙高温分解成为氧化钙和二氧化碳，这个反应属于分解反应；氧化钙和水生成氢氧化钙，这个反应属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠(烧碱)，这个反应属于复分解反应。因此由石灰石、水、苏打为原料制取烧碱的过程中，共发生的反应类型是分解反应、化合反应、复分解反应，未发生的化学反应类型是置换反应，故选C。 解题妙招 各反应类型间的关系 【变式1】【变考法】下列化合物中不能由化合反应直接得到的是( ) A．FeSO4 B．Fe(OH)3 C．FeCl3 D．Al(OH)3 【答案】D 【解析】A项，FeSO4可由化合反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4制得，A不合题意；B项，Fe(OH)3可由化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得，B不合题意；C项，FeCl3可由化合反应2Fe+3Cl22FeCl3制得，C不合题意；D项，氧化铝与水不反应，不能直接化合得到Al(OH)3，D符合题意；故选D。 【变式2】【变题型】（2026·浙江金华高二期中）下列反应的化学方程式或反应类型叙述错误的是（ ） A．  取代反应 B．  加成反应 C．  氧化反应 D．  取代反应 【答案】A 【解析】A项，苯在FeBr3催化下与液溴发生苯环的取代反应，该选项方程式产物错误，反应不会生成H2，正确反应为：+HBr，A错误；B项，丙烯含碳碳双键，与水发生加成反应，反应类型描述正确，特定条件下可以生成1-丙醇，B正确；C项，乙醇在催化剂、加热条件下被氧气氧化为乙醛，方程式书写正确，反应属于氧化反应，反应类型叙述正确，C正确；D项，1-氯丙烷在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解反应，卤原子被羟基取代，属于取代反应，方程式和反应类型都正确，D正确；故选A。 【变式3】【新情景—有机反应】已知：①通常Br2与C=C键可发生加成反应，但高温下，Br2易取代与C=C键直接相连的碳原子上的氢原子，如。②与苯环直接相连的支链碳原子上的氢原子也易被溴取代：根据上述信息，结合所学知识，由丙苯()制取1-苯基丙三醇()，经历的化学反应类型依次为( ) A．取代反应、消去反应、加成反应、加成反应、取代反应 B．取代反应、消去反应、加成反应、取代反应、取代反应 C．取代反应、加成反应、消去反应、加成反应、取代反应 D．取代反应、消去反应、取代反应、加成反应、取代反应 【答案】D 【解析】丙苯发生取代反应转化为，接着发生消去反应转化为，然后发生取代反应转化为，接着发生加成反应转化为，最后发生取代反应转化为，故选D。 考点三 分散系与胶体 知●识●解●构 知识点1 分散系 1．概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂，分散系都是混合物。 2．分类： (1)按照分散质粒子的大小，分为三种分散系 (2)按照分散质和分散剂的状态，分为9种分散系 如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。 得分速记 三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 知识点2 胶体 1．常见的胶体 (1) 气溶胶 云、烟、雾 (2) 液溶胶 豆浆、氢氧化铝胶体、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体 (3) 固溶胶 果冻、宝石、烟水晶、有色玻璃 (4) 三种有机胶体 淀粉溶液、肥皂水、蛋白质溶液 2．体及其性质 (1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。 (2)胶体的性质 ①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。 利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。 ②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 3．Fe(OH)3胶体的制备 (1)制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (2)具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。 得分速记 (1)胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小。胶体粒子的直径为1~100 nm，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。 (2)分散质粒子直径为1~100 nm的分散系称为胶体，与存在状态无关，如云、雾、烟都是胶体。 (3)区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应，而提纯、净化胶体的方法是渗析；丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 (4)Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3粒子的集合体，因此，1 mol Fe3+完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子的数目小于NA。 考●向●破●译 考向1 分散系及其分类 例1(2026·浙江第二届NBchem高考模拟考试第二次联考)以下物质中是胶体的是( ) A．有色玻璃 B．石灰乳 C．Fe(OH)3 D．纳米铜颗粒(粒子直径50nm~100nm) 【答案】A 【解析】A项，有色玻璃属于固溶胶，是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，符合胶体定义，A正确；B项，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，分散质粒子直径大于100nm，属于浊液，不属于胶体，B错误；C项，Fe(OH)3此处指纯净物，而胶体是由分散质和分散剂组成的混合物（分散系），仅纯净的Fe(OH)3不属于胶体，C错误；D项，纳米铜颗粒是铜单质，属于纯净物，缺少分散剂，不属于分散系，因此不属于胶体，D错误；故选A。 【变式1】【变载体】按照分散系进行分类，下列分散系属于胶体的是( ) A．纳米NaOH颗粒溶液 B．蛋白质的CuSO4溶液 C．CCl4的水溶液 D．纳米AgI溶液 【答案】D 【解析】A项，纳米NaOH颗粒溶液是溶液，不是胶体，A错误；B项，重金属盐能使蛋白质变性，故蛋白质的CuSO4溶液中蛋白质变性，有沉淀析出，属于浊液，不是胶体，B错误；C项，CCl4难溶于水，CCl4的水溶液属于乳浊液，不是胶体，C错误；D项，AgI难溶于水，纳米AgI溶液属于胶体，D正确；故选D。 【变式2】【变载体】下列体系不属于分散系的是( ) A．碘酒 B．液氯 C．泥浆 D．鸡蛋清 【答案】B 【解析】一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物体系称为分散系，分散系由分散质和分散剂组成，溶液、胶体和浊液都属于分散系。A项，碘酒是碘的酒精溶液，属于分散系，故A不符合题意；B项，液氯是纯净物，不属于分散系，故B符合题意；C项，泥浆为浊液，属于分散系，故C不符合题意；D项，鸡蛋清为胶体，属于分散系，故D不符合题意；故选B。 【变式3】【变考法】下列关于分散系的说法不正确的是( ) A．分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液 B．分散质粒子的大小：溶液＞胶体＞浊液 C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体 D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 【答案】B 【解析】溶液均一稳定，胶体属于介稳体系，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液，A项正确。分散系中分散质粒子的大小顺序为浊液>胶体>溶液，故B项错误。分散质粒子的直径在1～100 nm之间的分散系为胶体，C项正确。悬浊液中的分散质粒子直径小于滤纸孔隙，故可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来。 考向2 胶体的组成、性质、制备 例2纳米材料备受重视的今天，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备Fe(OH)3胶体的实验装置，相关表述合理的是( ) A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象 B．Fe(OH)3胶体的直径在10－9nm～10－7nm范围 C．由图可知制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体) D．根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1molFeCl3不可能产生1molFe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】A项，FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质粒子的直径是否在1nm~100nm范围内，故A错误；B项，Fe(OH)3胶体粒子的直径在10－9m～10－7m范围，故B错误；C项，饱和氯化铁溶液第如沸水中加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，反应的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故C错误；D项，根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1molFeCl3不可能产生1molFe(OH)3胶体，胶体的分散质粒子是含有许多分子或离子的粒子集体，故D正确；故选D。 解题妙招 (1)利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。 (2)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷，但整个分散系仍呈电中性。 (3)Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。 (4)胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。 (5)胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液。 (6)书写Fe(OH)3胶体制备化学方程式的四个易错点：①用“===”而不用“”；②Fe(OH)3分子式后注明胶体而不使用“↓”符号；③反应条件是“△”；④HCl后不能标“↑”符号。 【变式2】【变考法】(2026•高三浙江杭州学业考试模拟)下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( ) A．氢氧化铁胶体 B．食盐溶液 C．雾 D．有色玻璃 【答案】B 【解析】A项，氢氧化铁胶体属于液溶胶，能产生“丁达尔效应”，A不符合题意；B项，食盐溶液属于溶液，不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，B符合题意；C项，雾属于气溶胶，能产生“丁达尔效应”，C不符合题意；D项，有色玻璃属于固溶胶，能产生“丁达尔效应”，D不符合题意；故选B。 【变式2】【新情境】(2025·浙江省宁波市镇海中学高三选考模拟)高三联考)当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( ) A．KCl溶液 B．稀牛奶 C．酒精溶液 D．Na2SO4溶液 【答案】B 【解析】A项，KCl溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，A错误；B项，稀牛奶属于胶体，具有丁达尔效应，B正确；C项，酒精溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，C错误；D项，Na2SO4溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，D错误；故答案为B。 【变式3】【新考法】某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错误的是( ) A．向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B．丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的 C．上层清液的分散质粒子直径大于100 nm D．往上层清液中加入AgNO3溶液，会有白色沉淀产生 【答案】C 【解析】A项，向盐酸中滴加紫色石蕊试液，酸能使石蕊变红，故A正确；B项，丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成“光亮的通路”，故B正确；C项，上层清液为胶体，胶体的分散质粒子直径在1nm~100 nm，故C错误；D项，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，电解质溶液能使胶体聚沉，往上层清液中加入AgNO3溶液，会有白色沉淀产生，故D正确；故选C。 考向3 胶体性质的应用 例3下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体都是澄清、透明的液体 B．用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 C．Al(OH)3胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的 D．用激光笔照射溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】A项，溶液和胶体都是澄清透明的分散系，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都符合该性质，A不符合题意；B项，胶体粒子直径为1~100 nm，不能透过半透膜，小分子、杂质离子可以透过半透膜，因此渗析法可提纯胶体，B不符合题意；C项，氢氧化铝胶体比表面积大，能够吸附水中色素和悬浮固体杂质，可达到净水目的，C不符合题意；D项，丁达尔效应是胶体特有的性质，NaCl溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，只有Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，D符合题意；故选D。 【变式1】【新情境—量子点技术】量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得2023年化学诺贝尔奖，下列说法正确的是( ) A．碳量子点是一种新型具有荧光性质的纳米碳材，属于胶体 B．有些胶体具有电泳现象，是因为胶体带电 C．胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的 D．胶体能吸附水中的色素，悬浮固体、重金属Cu2+等达到净水的目的 【答案】C 【解析】A项，纳米碳材料需要分散在分散剂中才能形成胶体，A错误；B项，胶体的电泳现象是由于胶体的胶粒具有吸附性，可以吸附阳离子或阴离子，从而带正电荷或负电荷，胶体本身呈电中性，B错误；C项，胶体中分散质微粒对可见光能产生散射作用，丁达尔效应就是光发生散射而形成的光亮的“通路”，C正确；D项，胶体颗粒能吸附水中的色素、悬浮固体等，而重金属Cu2＋等需要其他方法除去，D错误；故选C。 【变式2】【新考法—联考生活】松花蛋(皮蛋)是一种用禽蛋加工制成的食品。制作松花蛋的原料泥需要、食品级金属盐(较常用的是CuSO4)等。下列说法错误的是( ) A．蛋黄成分中的油脂是天然高分子 B．蛋清遇CuSO4会聚沉，这个过程发生了蛋白质的变性 C．蛋壳膜可用于提纯、精制胶体 D．制作过程中生成的CuS可以堵住蛋壳的气孔来调节NaOH渗透量 【答案】A 【解析】A项，油脂不属于高分子化合物，故A错误；B项，CuSO4是重金属盐，能引起蛋白质变性，故B正确；C项，蛋壳膜相当于半透膜，溶液中离子可以通过，胶粒不能透过，可用于分离、提纯胶体，故C正确；D项，制作过程中CuSO4与蛋体释放的硫化氢反应生成难溶的CuS固体，可以堵住气孔，从而起到调节NaOH渗透量的作用，故D正确；故选A。 【变式3】【新情境—纳米车】我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，可人为从外部利用磁性将其引导至所需位置，提高肿瘤治疗效果。下列说法错误的是( ) A．该运输车的外壳含有碳元素 B．Fe3O4溶于盐酸生成2种可溶性盐 C．“纳米分子药物运输车”属于混合物 D．该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应 【答案】D 【解析】A项，有机物为含碳化合物，故外壳含有碳元素，A正确；B项，Fe3O4溶于盐酸生成氯化铁和氯化亚铁两种可溶性盐，B正确；C项，“纳米分子药物运输车”包含四氧化三铁，二氧化硅，药物，有机物外壳多种物质，属于混合物，C正确；D项，胶体具有丁达尔效应，胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，而题目中直径为200nm，分散到水中无法得到胶体，D错误；故选D。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．(2026·浙江省1月选考，1，3分)不锈钢属于以下物质类别中的( ) A．单质 B．聚合物 C．合金 D．超分子 【答案】C 【解析】合金是两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的混合物，不锈钢是铁、铬、镍等组成的合金，故选C。 2．(2025·浙江6月卷，1，3分)下列属于含氧酸盐的是( ) A．NaCl B．K2CO3 C．H2SO4 D．CH3OH 【答案】B 【解析】A项，NaCl由钠离子和氯离子构成，属于无氧酸盐，A不符合题意；B项，K2CO3是碳酸盐，属于含氧酸盐，B符合题意；C项，CH3OH属于酸，不属于盐，C不符合题意；D项，CH3OH属于有机物中的醇类，不属于含氧酸盐，D不符合题意；故选B。 3．(2025·浙江省1月选考)下列属于极性分子的是( ) A．HCl B．N2 C．He D．CH4 【答案】A 【解析】A项，HCl是由极性键形成的双原子分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A符合题意；B项，N2是非极性键形成的单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B不符合题意；C项，He是单原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C不符合题意；D项，CH4是由极性键形成的正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D不符合题意；故选A。 4．(2024·浙江省6月选考)按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 【答案】C 【解析】KAl(SO4)2∙12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子SO42-组成的复盐；故选C。 5．(2024·浙江省1月选考)下列物质不属于电解质的是( ) A．CO2 B． C． D．BaSO4 【答案】A 【解析】A项， CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意；B．HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意；C．NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意；D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意；故选A。 6．(2023·浙江省1月选考)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是( ) A．CO2 B．SiO2 C．MgO D．Na2O 【答案】B 【解析】A项，二氧化碳和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但为分子晶体，不耐高温，A错误；B项，SiO2能跟碱反应生成盐和水：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，所以SiO2是酸性氧化物，为共价晶体，耐高温，B正确；C项，MgO能跟酸反应生成盐和水：MgO +2H+=Mg2++H2O，所以MgO是碱性氧化物，；C错误；D项，Na2O能跟酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物；D错误；故选B。 7．(2022·浙江省6月选考)下列消毒剂的有效成分属于盐的是( ) A．高锰酸钾溶液 B．过氧乙酸溶液 C．双氧水 D．医用酒精 【答案】A 【解析】A项，高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K+和MnO4-，故KMnO4属于盐，A符合题意；B项，过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO-和H+，即水溶液中的阳离子全部为H+，故其属于酸，不合题意；C项，双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意；D项，医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意；故选A。 8．(2022·浙江省6月选考)下列物质属于强电解质的是( ) A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2 【答案】C 【解析】A项，HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；B项，Fe是单质，不是电解质，B不合题意；C项，Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；D项，C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；故选C。 9．(2022·浙江省1月选考)下列物质属于非电解质的是( ) A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH 【答案】A 【解析】A项，CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意；B项，KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意；C项，NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；D项，CH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3COO-离子，即CH3COOH是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意；故选A。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $