精品解析：甘肃省张掖市2024-2025学年高二上学期期末联考模拟测试 化学试卷

2024年秋学期高二年级全市期末联考前模拟考试 高二化学试卷 2024年12月26日 第I卷(选择题 共42分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Cl-35.5 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列事实能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是 A. 用pH试纸分别测定等浓度亚硫酸溶液和次氯酸溶液的pH B. 同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液的碱性强 C. 用亚硫酸溶液和次氯酸溶液进行导电性实验，次氯酸溶液的导电能力弱 D. 将二氧化硫气体通入次氯酸钙溶液中，溶液变浑浊 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸溶液有强氧化性能漂白物质，用pH试纸测次氯酸溶液会把pH试纸漂白，无法判断其pH，A错误； B．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液的碱性强，说明水解能力比较强，盐水解能力越强酸性越弱，说明亚硫酸酸性强于次氯酸，B正确； C．溶液的导电能力和溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数有关系，选项中没有提到溶液的浓度，导电能力强不一定酸性强，C错误； D．次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体会有次氯酸生成，次氯酸有强氧化性可以把溶于水的二氧化硫氧化成硫酸，硫酸根和溶液中的钙离子结合会生成微溶于水的硫酸钙，使溶液变浑浊，D错误； 故选B。 2. 可逆反应进行过程中，当其他条件不变时，Z的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，增加Y的量，平衡正向移动 B. 达到平衡后，升高温度，平衡正向移动 C. ，且 D. 达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于Y是固体，增加Y的量，不影响平衡移动，A错误； B．根据图甲，先拐平数值大，，可知升高温度，Z的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，B错误； C．根据图乙，先拐平数值大，，可知增大压强，Z的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，则，C正确； D．催化剂只能改变化学反应速率，不会影响平衡的移动，D错误； 故选C。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目约为0.01NA B. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA C. 在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA D. 向1L0.1mol/LCH3COOH溶液中通氨气至中性，NH数目为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．25℃，pH=12的NaOH溶液体积未知，无法计算OH-的数目，A错误； B．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，则常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L，发生电离的水分子数为1×10-5mol/L×1L×NAmol-1=1×10-5NA，B正确； C．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，Na2CO3物质的量为0.1mol，存在水解：、，阴离子总数大于0.1NA，C错误； D．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液中通氨气至中性，存在电荷守恒：，呈中性则，所以，因、NH会水解，故NH数目小于0.1NA，D错误； 故选B。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于反应体系，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B. 在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C. 氯水中存在的平衡：，当加入适当的后，溶液颜色变浅 D. 对于反应 ，平衡体系升高温度颜色变深 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应气体分子总数不变，增大压强，平衡不移动，但由于的浓度增大，使颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，A正确； B．向溶液中滴入滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深，说明浓度增大时，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，B错误； C．当向氯水中加入适当的后，溶液颜色变浅，说明氯气浓度减小，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，C错误； D．该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的浓度增大，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，D错误； 故答案为：A。 5. 化学用语是学习化学最好的工具(题中所给数据均正确)，下列叙述不正确的是 A. 向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+2OH-=2H2O+HPO B. Al2S3只能在干态下制备的原因：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ C. CH4燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3kJ·mol-1 D. 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．二元弱酸H3PO3只能发生两步电离，故与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H3PO3+2OH-=2H2O+HPO，A正确； B．铝离子和硫离子在水溶液中发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，离子方程式为2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，所以Al2S3只能在干态下制备，B正确； C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，H元素完全燃烧生成指定产物为液态水，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，C正确； D．工业废水中的Pb2+用FeS去除，FeS不溶解于水不能拆分：Pb2++FeS=PbS↓+Fe2+，D错误； 故选D。 6. 二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A. 升高温度后，、均增大 B. 向溶液中加入少量KHX固体，减小 C. 该温度下0.1的溶液中 D. 向溶液中加水稀释过程中，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．二元弱酸的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，、均增大，A项正确； B．，加入KHX，平衡向左移动，减小，B项正确； C．，忽略的电离，，c()≈0.1则=，C项正确； D．加水稀释过程中，的电离程度增大，n()减小，增大，增大，D项错误； 故选D。 7. 已知：298 K时，Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]。Mn(OH)2和Cu(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2＋表示Mn2＋或Cu2＋)。下列说法正确的是 A. a表示Mn(OH)2在水中沉淀溶解平衡曲线 B. Ksp[Cu(OH)2]=10-21 C. N点为Mn(OH)2的不饱和溶液 D. 向P点溶液中加入NaOH，溶液组成由P点向M点移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．-lgc越大，c越小，结合常温下Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]可知，a表示Cu(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线，A错误； B．R点坐标为（6,15），则c(Cu2+)=10-15mol/L，c2(OH-)=10-6mol2/L2，，B正确； C．结合A选项分析可知，N点为的过饱和溶液，C错误； D．向P点溶液中加入NaOH，增大，平衡逆向移动，减小，溶液组成由P点沿MP线向左上方移动，D错误； 答案选B。 8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T°C时，甲醇与水(各物质均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. 和的总能量大于和的总能量 C. 选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 D. 在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过反应过程能量图可知反应Ⅱ的热化学方程式为，是放热反应，A错误； B．通过反应过程能量图可知甲醇和水生成氢气和二氧化碳是吸热反应，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，B错误； C．选择优良的催化剂降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗，C正确； D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是中间体，D错误； 故选C。 9. 在容积恒为的密闭容器中通入一定量，发生反应 。假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是 0 20 40 60 80 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 0 0.076 0.104 0.120 0.120 A. 0~40s，的平均反应速率为 B. 80s时，再充入、各，平衡逆向移动 C. 升高温度，反应的化学平衡常数增大 D. 若压缩容器，达到新平衡后，混合气颜色比原平衡时深 【答案】B 【解析】 【详解】A．0～40s，的浓度变化量为(0.100-0.048)mol/L=0.052mol/L，根据，得， A正确； B．该温度下，平衡常数，再充入、各0.12mol，，K=Qc，平衡不移动，B错误； C．该反应正反应吸热，升高温度平衡常数增大，C正确； D．该反应为气体分子数增大的反应，压缩体积压强增大，平衡逆向进行，但是各组分浓度增加，故颜色加深，D正确； 故选B。 10. 草酸亚铁()是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下流程制取： 已知室温时：。 下列说法正确的是 A. 溶于水后存在： B. “酸化溶解”后的溶液中存在： C. “沉铁”后的上层清液中一定有： D. 室温时，反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸亚铁铵与硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铵，然后向体系中加入草酸在加热条件下得到草酸亚铁沉淀，然后过滤得到固体，以此解题。 【详解】A．溶于水后，存在的和均水解，故，A错误； B．“酸化溶解”后的溶液中电荷守恒式应为，B错误； C．沉铁时通常会过量，故，C错误； D．反应的平衡常数，D正确； 故选D。 11. 中科院福建物构所YaobingWang团队首次构建了一种可逆水性Zn—CO2电池，实现了CO2和HCOOH之间的高效可逆转换，其反应原理如图所示： 已知双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法中错误的是 A. 当外电路通过2mol电子时，双极膜中解离水的物质的量为2mol B. CO2转化为HCOOH过程中，多孔Pd电极的电势高于Zn电极的电势 C. 充电时，多孔Pd电极的反应式为HCOOH-2e-=CO2+2H+ D. 充电过程中，Zn电极需要与外接电源正极相连接 【答案】D 【解析】 【分析】由图中可知，Zn发生失去电子的反应，为电池的负极，电极反应为，CO2得电子生成HCOOH，电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH，则多孔Pd为电池的正极；充电时，Zn为阴极，多孔Pd为阳极，电极反应与原电池相反。 【详解】A．当外电路通过2mol电子时，需要双极膜提供2mol氢离子和2mol氢氧根离子，解离水的物质的量为2mol，故A正确； B．CO2转化为HCOOH过程中，多孔Pd电极为正极，Zn电极为负极，多孔Pd电极的电势高于Zn电极的电势，故B正确； C．充电过程，多孔Pd电极为阳极，发生氧化反应，反应式为HCOOH-2e-=CO2+2H+，故C正确； D．充电时，多孔Pd电极为阳极，接外接电源的正极，Zn电极为阴极，接外接电源的负极，故D错误； 故选D。 12. 下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向含有和的悬浊液中滴加溶液 出现黑色沉淀 B 向溶液、的混合物中滴加硝酸酸化的，边滴加边振荡 层显紫色 氧化性： C 室温下，用试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的 溶液对应的更大 酸性： D 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．悬浊液中含Na2S，无法判断发生ZnS沉淀转化为CuS，则不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)大小，A错误； B．溶液同时存在硝酸和铁离子，都能与碘离子反应生成碘单质，故不能由氧化还原反应来比较的氧化性大小，B错误； C．根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COON溶液的pH，溶液NaCN对应的pH更大，可以说明酸性，C正确； D．根据，酸性高锰酸钾溶液需要草酸溶液的体积为，需要草酸溶液的体积为，故反应中高锰酸钾溶液均过量，溶液不褪色，D错误； 故选C。 13. 常温下，溶液中含碳微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：。下列说法正确的是 A. 曲线b表示随溶液pH变化的曲线 B. 人体中的血浆和常温下溶液中的均为 C 当血浆中增大时，pH一定增大 D. 当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时是的10倍 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图象可知，曲线a表示c(H2CO3)、曲线b表示c()、曲线c表示随溶液pH变化的曲线，故A错误； B．根据图象可知，常温下c()=c(H2CO3)时，pH=6.2，H2CO3的Ka1=，但人体中的血浆温度高于常温，升温有利于碳酸电离，则血浆中的大于，故B错误； C．人体血浆中碳酸氢盐起缓冲作用，随c()增大，pH变化不大，故C错误； D．正常人的血液pH在7.35～7.45，当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，，所以此时lg=1， 是的10倍，故D正确； 选D。 14. 常温下，将等浓度的溶液分别逐滴滴加到等体积、等的、两种酸溶液中，等体积、等的和的稀释图像和溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 的酸性比强 B. b点处存在： C. 从图中数据可知 D. 用滴定时使用酚酞作为指示剂 【答案】B 【解析】 【分析】从稀释倍数与pH的关系图像可以看出，将相同pH的HA和HB稀释相同倍数时，HB的pH变化大，则HB的酸性强于HA的酸性，Ka(HA)＜Ka(HB)。对于HA来说，当=0时，=1，c(H+)HA=Ka(HA)，同理，c (H+)HB=Ka(HB)，则c (H+)HA＜c (H+)HB，pH(HA)＞pH(HB)。从而得出M表示HA、N表示HB的pH与粒子浓度比值的对数关系。 【详解】A．由分析可知，HB的酸性比HA强，A正确； B．b点处，依据电荷守恒，c (Na+)+ c (H+)= c (B-)+ c (OH-)，pH=4.5，c (H+)＞c (OH-)，存在：c (Na+)＜c (B-)，B错误； C．=0时，=1，c (H+)HB=Ka(HB)=10-4.5，C正确； D．HA为弱酸，NaA为强碱弱酸盐，则溶液呈碱性，用NaOH滴定HA时使用酚酞作为指示剂，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题共4大题，共58分。) 15. 电解粗铜工业得到的粗硫酸镍晶体中含有、、、等杂质离子，现欲进一步提纯硫酸镍晶体，设计如下流程： 已知：①氢氧化物沉淀的范围如下表所示： 金属阳离子 开始沉淀的 6.3 1.5 6.9 沉淀完全的 8.3 2.8 8.9 ②离子沉淀完全时，该离子的浓度小于。 ③室温下，。 （1）粗硫酸镍晶体水浸后通入的主要目的是___________。 （2）滤渣1的主要成分是___________，将滤渣1充分焙烧后，再用硫酸酸化即可得到一种工业原料，该原料可用于气体水份的检验，焙烧滤渣1发生的反应的化学方程式为___________。 （3）反应II加入反应的离子方程式为___________。 （4）加入的试剂X可以是___________，调整溶液的范围为___________。 （5）若反应III中的浓度为，取等体积的溶液与该溶液混合，要使反应结束时完全沉淀，所加溶液的浓度至少为___________。 【答案】（1）使转化为沉淀进而除去 （2） ①. 和S ②. 、 （3） （4） ①. 或 ②. （5）0003 【解析】 【分析】粗硫酸镍晶体含有、、、、等杂质离子，水浸后通入H2S，生成S和CuS沉淀，过滤出去滤渣，往滤液加入H2O2，将生成后加入NiO调节pH，得到Fe(OH)3沉淀后再次过滤，往滤液加入NiF2，生成CaF2沉淀，过滤后得到NiSO4溶液，经系列操作可得到硫酸镍晶体。 【小问1详解】 粗硫酸镍晶体中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Zn2+等杂质离子，晶体水浸后加入H2S，可发生反应：、 ，结合后面加入H2O2，可推出通入H2S的主要目的是使Cu2+转化为CuS沉淀而除去； 【小问2详解】 结合第一小题可知，滤渣1的主要成分是CuS和S；将滤渣1充分焙烧，焙烧滤渣1发生反应的化学方程式为、； 【小问3详解】 反应II时滴加H2O2的作用是氧化Fe2+生成Fe3+：； 【小问4详解】 加入试剂X的目的是调整溶液pH，促使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，故所加X可以是NiO、Ni(OH)2或NiCO3等，结合已知信息①，调整溶液pH的范围为2.8⩽pH<6.9； 【小问5详解】 不考虑溶液中残留的c(Ca2+)时，所加NiF2溶液的浓度至少为，当考虑溶液中残留的c(Ca2+)时，。 16. 氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。 （1）与在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应： 反应i： 反应ii： ①该条件下与反应生成NO的热化学方程式为___________。 ②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是___________(填序号)。 A． B．n个键断裂的同时，有n个键形成 C．混合气体的密度不变 D．容器内压强不变 ③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是___________。 A．氨催化氧化生成时，温度应控制在400℃左右 B．对反应升温可提高反应物转化率 C．提高物料比的值，主要目的的是提高反应速率 D．840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主 （2）在两个恒压密闭容器中分别充入、，仅发生反应ii，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)，理由是___________。 ②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中___________。 ③B点的平衡常数___________。(用分压表示，气体分压=气体总压气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果) ④若温度为，压强为，容器的初始体积为2.0L时，分别充入、、0.2molAr发生反应ii，此时的平衡转化率为图中的点___________(选填“E”、“B”或“F”)。 【答案】（1） ①. ②. D ③. AD （2） ①. > ②. 反应ii分子数目增大，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率降低，所以P1>P2 ③. 0.38 ④. ⑤. E 【解析】 【小问1详解】 ①按盖斯定律，(反应i-反应ii)得：该条件下与反应生成NO的热化学方程式为 (通过计算而得)。 ②在恒温恒容密闭容器中，对于反应i： A．正逆反应速率相等时存在，而代表正逆反应速率不相等，不处于平衡状态，A错误； B． n个键断裂的同时，有n个键形成都代表是正反应速率，不能说明上述反应达到平衡状态， B错误； C．根据质量守恒，混合气体的质量不变，体积也不变，故混合气体的密度为定值，故恒温恒容时，混合气体的密度保持不变不能说明上述反应达到平衡状态，C错误； D．由于该反应前后气体的分子数、混合气体的压强发生，恒温恒容时，混合气体的压强保持不变可以说明上述反应达到平衡状态，D正确； 选D。 ③对于反应i与反应ii： A．由图可知，氨催化氧化生成时，温度应控制在400℃左右，A正确； B．反应i与反应ii均为放热反应，升温平衡左移，故反应升温会降低反应物转化率，B不正确； C．提高物料比的值，相当于增大氧气浓度、减小氨气浓度，主要目的的是提高氨气的转化率，C不正确； D．由图知，840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主，D正确； 选AD。 【小问2详解】 ①反应ii为： ，温度不变时增压平衡左移，氨气的转化率减小，则图中＞，理由是：反应ii分子数目增大，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率降低，所以P1>P2。 ②恒压密闭容器中分别充入、，若容器的初始体积为2.0L，在A点状态下平衡时氨气的转化率为60%,则存在三段式：，则平衡时混合气体共6mol，，则，容器中=0.38。 ③B点为p1、T1时的平衡状态、氨气的转化率为60%,则则存在三段式：，则平衡时混合气体共6mol，平衡常数，即。 ④若温度为，压强为，容器的初始体积为2.0L时，分别充入、、0.2molAr发生反应ii，则起始状态时气体总的物质的量不变， 增大、且恒压下Ar气体的充入均有利于平衡右移、氨气的转化率增大，故气体在此时的平衡转化率为图中的E点。 17. 某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。 （1）若A、B是惰性电极 ①b电极是___________极。 ②写出乙池中D电极的电极反应式___________。 ③写出甲中总反应的离子方程式___________。 （2）已知苯酚的分子式为 ①离子交换膜A为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 ②a电极的电极反应式为___________。 ③理论上每消除苯酚，同时消除___________；当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐()___________g。 【答案】（1） ①. 正 ②. ③. （2） ①. 阴 ②. ③. 5.6 ④. 5.85 【解析】 【分析】根据装置图可以知道，左侧为原电池，右侧为电解池。原电池中电极a苯酚失电子转化为CO2，所以电极a为负极，则电极b为正极；在电解池中，根据电源正极连阳极，负极接阴极，可知电极A、C为阳极，电极B、D为阴极。 【小问1详解】 ①据分析，b电极是正极。 ②乙池中D电极上水提供的氢离子得去电子被还原，电极反应式为2H2O+2e−=H2↑⏐+2OH−。 ③甲中用惰性电极电解硫酸铜溶液得到硫酸、氧气和铜，则总反应的离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+。 【小问2详解】 ①阴离子向负极移动，则离子交换膜A允许阴离子通过、为阴离子交换膜。 ②a电极上苯酚失去电子被氧化为二氧化碳，电极反应式为C6H6O−28e−+11H2O=6CO2↑+28H+。 ③b电极上硝酸根得到电子被还原为氮气，得失电子守恒，可得关系式：10C6H6O~280e−~56，则理论上每消除苯酚，同时消除；当电路中转移电子时，A膜有0.1molCl-、B膜有0.1molNa+通过，即模拟海水理论上除0.1molNaCl，质量为5.85g。 18. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN H2CO3 H3PO2(次磷酸) HF CH3NH2(甲胺) Ka或Kb 6.2×10-10 4.5×10-7、4.7×10-11 5.9×10-2 6.3×10-4 4.2×10-4 回答下列问题： （1）下列酸的酸性最弱的是___________(填字母)。 A. HCN B. H2CO3 C. H3PO2 D. HF （2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH+OH-，则乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第一步电离方程式为___________。 （3）已知：HF(aq)H+(aq)+F-(aq) ∆H<0 ①增大0.1mol/L HF溶液的浓度，HF的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F-)时，c(H+)=___________mol/L。 ②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得∆H会___________(填字母)。 A．偏高    B．偏低    C．无影响 （4）用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数。实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL 0.01mol·L-1 K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为I2+2S2O=2I-+S4O)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列问题： ①向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式___________。 ②粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为___________。 ③若在取K2Cr2O7溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】（1）A （2） （3） ① 减小 ②. 6.3×10-3 ③. A （4） ①. Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O ②. 62% ③. 偏高 【解析】 【小问1详解】 电离常数越大，酸的酸性越强，由表格中数据可知，酸性最弱的是HCN，答案选A； 【小问2详解】 已知甲胺是一元弱碱，乙胺中含有两个氨基，则乙胺为二元弱碱，第一步电离方程式为； 【小问3详解】 ①增大0.1mol/L HF溶液的浓度后，虽然平衡会向右移动，但是HF分子的总数增加了，且增加的程度远大于电离的程度，则HF的电离程度减小；向HF溶液中滴加烧碱后，已知，当时，； ②的电离吸热，如果用HF溶液代替盐酸测定中和反应热，会使得反应放出的热量减少，因∆H为负值，则放出的热量减少，∆H偏高； 【小问4详解】 ①向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，得电子被还原为Cr3+，I-失电子被氧化为I2，两者反应的离子方程式为； ②根据方程式可得关系式：，，则，，则粗产品中Na2S2O3·5H2O质量分数为； ③在取K2Cr2O7溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则生成的I2的物质的量偏小，滴定时消耗的Na2S2O3溶液偏少，但是计算时仍按照25mLK2Cr2O7进行计算，使得计算所得的6g粗品中Na2S2O3的物质的量偏大，测定结果偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋学期高二年级全市期末联考前模拟考试 高二化学试卷 2024年12月26日 第I卷(选择题 共42分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Cl-35.5 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列事实能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是 A. 用pH试纸分别测定等浓度亚硫酸溶液和次氯酸溶液的pH B. 同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液的碱性强 C. 用亚硫酸溶液和次氯酸溶液进行导电性实验，次氯酸溶液的导电能力弱 D. 将二氧化硫气体通入次氯酸钙溶液中，溶液变浑浊 2. 可逆反应进行过程中，当其他条件不变时，Z的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，增加Y的量，平衡正向移动 B. 达到平衡后，升高温度，平衡正向移动 C. ，且 D. 达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目约为0.01NA B. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA C. 在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA D. 向1L0.1mol/LCH3COOH溶液中通氨气至中性，NH数目为0.1NA 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于反应体系，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B. 在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C. 氯水中存在的平衡：，当加入适当的后，溶液颜色变浅 D. 对于反应 ，平衡体系升高温度颜色变深 5. 化学用语是学习化学最好的工具(题中所给数据均正确)，下列叙述不正确的是 A. 向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+2OH-=2H2O+HPO B. Al2S3只能在干态下制备的原因：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ C. CH4燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3kJ·mol-1 D. 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ 6. 二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A. 升高温度后，、均增大 B. 向溶液中加入少量KHX固体，减小 C. 该温度下0.1的溶液中 D. 向溶液中加水稀释过程中，减小 7. 已知：298 K时，Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]。Mn(OH)2和Cu(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2＋表示Mn2＋或Cu2＋)。下列说法正确的是 A. a表示Mn(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线 B. Ksp[Cu(OH)2]=10-21 C. N点为Mn(OH)2的不饱和溶液 D 向P点溶液中加入NaOH，溶液组成由P点向M点移动 8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T°C时，甲醇与水(各物质均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. 和总能量大于和的总能量 C. 选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 D. 在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 9. 在容积恒为的密闭容器中通入一定量，发生反应 。假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是 0 20 40 60 80 0.100 0.062 0.048 0040 0040 0 0.076 0.104 0.120 0.120 A. 0~40s，的平均反应速率为 B. 80s时，再充入、各，平衡逆向移动 C. 升高温度，反应的化学平衡常数增大 D. 若压缩容器，达到新平衡后，混合气颜色比原平衡时深 10. 草酸亚铁()是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下流程制取： 已知室温时：。 下列说法正确的是 A. 溶于水后存在： B. “酸化溶解”后的溶液中存在： C. “沉铁”后的上层清液中一定有： D. 室温时，反应的平衡常数 11. 中科院福建物构所YaobingWang团队首次构建了一种可逆水性Zn—CO2电池，实现了CO2和HCOOH之间的高效可逆转换，其反应原理如图所示： 已知双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法中错误的是 A. 当外电路通过2mol电子时，双极膜中解离水的物质的量为2mol B. CO2转化为HCOOH过程中，多孔Pd电极的电势高于Zn电极的电势 C. 充电时，多孔Pd电极的反应式为HCOOH-2e-=CO2+2H+ D. 充电过程中，Zn电极需要与外接电源正极相连接 12. 下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向含有和的悬浊液中滴加溶液 出现黑色沉淀 B 向溶液、的混合物中滴加硝酸酸化的，边滴加边振荡 层显紫色 氧化性： C 室温下，用试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的 溶液对应的更大 酸性： D 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，溶液中含碳微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：。下列说法正确的是 A. 曲线b表示随溶液pH变化的曲线 B. 人体中的血浆和常温下溶液中的均为 C 当血浆中增大时，pH一定增大 D. 当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时是的10倍 14. 常温下，将等浓度的溶液分别逐滴滴加到等体积、等的、两种酸溶液中，等体积、等的和的稀释图像和溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 的酸性比强 B. b点处存在： C. 从图中数据可知 D. 用滴定时使用酚酞作为指示剂 第II卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题共4大题，共58分。) 15. 电解粗铜工业得到的粗硫酸镍晶体中含有、、、等杂质离子，现欲进一步提纯硫酸镍晶体，设计如下流程： 已知：①氢氧化物沉淀的范围如下表所示： 金属阳离子 开始沉淀的 6.3 1.5 6.9 沉淀完全的 8.3 2.8 8.9 ②离子沉淀完全时，该离子的浓度小于。 ③室温下，。 （1）粗硫酸镍晶体水浸后通入的主要目的是___________。 （2）滤渣1的主要成分是___________，将滤渣1充分焙烧后，再用硫酸酸化即可得到一种工业原料，该原料可用于气体水份的检验，焙烧滤渣1发生的反应的化学方程式为___________。 （3）反应II加入反应的离子方程式为___________。 （4）加入的试剂X可以是___________，调整溶液的范围为___________。 （5）若反应III中的浓度为，取等体积的溶液与该溶液混合，要使反应结束时完全沉淀，所加溶液的浓度至少为___________。 16. 氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。 （1）与在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应： 反应i： 反应ii： ①该条件下与反应生成NO的热化学方程式为___________。 ②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是___________(填序号)。 A． B．n个键断裂的同时，有n个键形成 C．混合气体的密度不变 D．容器内压强不变 ③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是___________。 A．氨催化氧化生成时，温度应控制在400℃左右 B．对反应升温可提高反应物转化率 C．提高物料比的值，主要目的的是提高反应速率 D．840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主 （2）在两个恒压密闭容器中分别充入、，仅发生反应ii，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)，理由是___________。 ②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中___________。 ③B点的平衡常数___________。(用分压表示，气体分压=气体总压气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果) ④若温度为，压强为，容器的初始体积为2.0L时，分别充入、、0.2molAr发生反应ii，此时的平衡转化率为图中的点___________(选填“E”、“B”或“F”)。 17. 某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。 （1）若A、B是惰性电极 ①b电极是___________极。 ②写出乙池中D电极的电极反应式___________。 ③写出甲中总反应的离子方程式___________。 （2）已知苯酚的分子式为 ①离子交换膜A为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 ②a电极的电极反应式为___________。 ③理论上每消除苯酚，同时消除___________；当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐()___________g。 18. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN H2CO3 H3PO2(次磷酸) HF CH3NH2(甲胺) Ka或Kb 6.2×10-10 4.5×10-7、4.7×10-11 5.9×10-2 6.3×10-4 4.2×10-4 回答下列问题： （1）下列酸的酸性最弱的是___________(填字母)。 A. HCN B. H2CO3 C. H3PO2 D. HF （2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH+OH-，则乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第一步电离方程式为___________。 （3）已知：HF(aq)H+(aq)+F-(aq) ∆H<0 ①增大0.1mol/L HF溶液的浓度，HF的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F-)时，c(H+)=___________mol/L。 ②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得∆H会___________(填字母)。 A．偏高    B．偏低    C．无影响 （4）用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数。实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL 0.01mol·L-1 K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为I2+2S2O=2I-+S4O)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列问题： ①向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式___________。 ②粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为___________。 ③若在取K2Cr2O7溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $