专题02 常见无机物及其应用-铁、铝（期末真题汇编，福建专用）高一化学下学期

**基本信息** 福建多地高一下期末试题汇编，聚焦铁、铝及其化合物4大高频考点，涵盖选择与非选择，突出工业流程与实验探究 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|24题|铁及化合物性质、Fe²⁺/Fe³⁺检验、铝及其化合物、离子共存|结合实验装置分析（如铁粉与水蒸气反应）、生活应用（补铁剂、脱氧剂）| |非选择题|9题|铁/铝化合物转化流程、实验设计与计算|工业情境（废铁屑制氧化铁、纳米铁处理废水）、跨考点综合（铝热反应与氧化还原计算）、探究性实验（反应限度验证）|

专题02 常见无机物及其应用-铁、铝 地 城 考点01 铁及铁的化合物 题号 1 2 3 4 答案 C C B A 5．Fe+2H+=Fe2++H2↑ 过滤 、 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 将FeCO3粉碎 Fe2O3+2Al2Fe+ Al2O3 地 城 考点02 Fe2+与Fe3+的检验 题号 6 7 8 9 10 11 答案 C D C A D B 12．(1) (2) (3)不得留有水，充分干燥 (4)、 取少量反应后溶液于试管中，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液未出现红色，则说明无存在，随后加入新制氯水，若溶液变为红色，则证明净化后的纳米铁粉转化为 (5)KClO3 13．(1)过滤 (2)Cu和Fe (3)有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 (4)硫氰化钾 (5) 1：1 14．(1)去除铁屑表面的油污 (2) a(或b) H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O (或2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-) H2O2作氧化剂的还原产物是H2O无污染；使用Cl2有毒会污染；若用HNO3产物中会引入且产生NOx污染(或无副产物；若用H2O2会被Fe3+催化分解而损耗；若用HNO3产物中会引入且产生NOx污染) (3)偏小 (4)FeCl3+3NaA=FeA3↓+3NaCl (5)蒸馏 (6) 球形干燥管 冷凝和防倒吸 FeCl3只作催化剂；FeA3既作催化剂加快反应速率，又作吸水剂利于酯化反应正向进行 地 城 考点03 有关铁及其化合物的转化流程题 题号 15 16 17 18 19 答案 C D B B D 20．(1)除去和 (2)延长浸取时间 (3)、 Fe (4) 减少硫酸亚铁铵晶体的溶解损耗，乙醇易挥发，便于后期干燥 21．(1)将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌、升高温度等（写出一点就可以） (2)SiO2、CaSO4 (3)FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S (4) 5.0 6.3 [Al(OH)4]- (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 (6)除去水中的溶解氧，防止FeSO4被氧化 (7)CO2 (8)80% 22．(1) SiO2 Al3+、Fe3+ Fe(或SO2) (2)将烧渣粉碎、适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌等 (3) Fe+2Fe3+=3Fe2+(或) KSCN溶液 (4)或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O (5) 23．(1)搅拌、粉碎烧渣、加热、适当提高酸的浓度 (2) Al3+、Fe3+ 、Fe2+ Al(OH)3 (3)稀硝酸具强氧化性，易与Fe2+反应生成污染性气体(或降低产率) (4) Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+ 取“还原”后的少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象（或取还原后的少量溶液于试管中，滴加亚铁氰化钾，没有出现蓝色沉淀） (5) 3.5~4.0 Fe3O4 (6) 地 城 考点04 铝及其化合物 题号 24 25 26 27 答案 D D D B 28．(1) Si 第三周期第ⅥA族 (2) (3)S2- (4)Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- (5) Na2SiO3＋2HClO4=2NaClO4＋H2SiO3↓ 硅与氯电子层数相同，氯的核电荷数多，原子半径小，原子核对外层电子的吸引力强，得电子能力强，所以氯非金属性比硅强 (6)＋OH-NH3↑＋H2O 29．(1)F (2) (3) 离子键、共价键 (4) (5)BD (6) 或 30．(1) (2) (3) (4)AC (5) ＋Cl2＋HCl (6)加成反应 放热 B B 一 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 常见无机物及其应用-铁、铝 4大高频考点概览 考点01 铁及铁的化合物 考点02 Fe2+与Fe3+的检验 考点03 有关铁及其化合物的转化流程题 考点04 铝及其化合物 地 城 考点01 铁及铁的化合物 1．(24-25高一下·福建莆田·期末)下列实验装置使用不正确的是 A．图①装置用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 B．图②装置用于过滤硫酸钡沉淀 C．图③装置用于演示侯氏制碱法的反应原理 D．图④装置用于说明对分解的催化效果更好（右侧装置产生气泡速率较快） 【答案】C 【详解】A．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，湿棉花提供水蒸气，加热铁粉发生反应，生成的氢气通入肥皂液，点燃肥皂泡检验氢气，A正确； B．过滤操作需遵循 “一贴二低三靠”，图中玻璃棒引流、漏斗紧贴烧杯壁等操作规范，可用于过滤硫酸钡沉淀，B正确； C．氨气易溶于水，需要防倒吸，所以氨气与二氧化碳的位置错误，C错误； D．相同浓度的双氧水右侧产生的气泡速度快，说明FeCl3的催化效果更好，D正确； 故选C。 2．(24-25高一下·福建部分名校·期末)下列关于铁及其化合物说法正确的是 A．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到氧化铁 B．为了防止缺铁性贫血，可在麦片中适量添加硫酸铁 C．可利用KSCN溶液与稀硝酸验证菠菜中含 D．铁在食品袋中用作脱氧剂，利用铁的氧化性 【答案】C 【详解】A．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到黑色的四氧化三铁，A项错误； B．治疗缺铁性贫血，应添加硫酸亚铁，B项错误； C．将新鲜菠菜研碎，加适量水过滤，向滤液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加入少量稀硝酸，溶液变红，则菠菜中含，C项正确； D．铁在食品袋中用作脱氧剂，利用铁的还原性，D项错误； 答案选C。 3．(24-25高一下·福建莆田·期末)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到d B．e不稳定，在空气中灼烧会最终转化为b C．h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 D．a→f→g→d的每步转化均可一步实现 【答案】B 【详解】A．得到Fe(OH)3的方法或，即通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，推断合理，A错误； B．e为Fe(OH)2，不稳定，在空气中灼烧时，先被氧化为Fe(OH)3，再分解为Fe2O3，推断不合理，B正确； C．高铁酸盐具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化，推断合理，C错误； D．a→f为，f→g为，g→d为，故能实现a→f→g→d的转化关系，合理，D错误； 故选B。 4．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A．1∶1∶4 B．1∶4∶1 C．4∶1∶1 D．1∶1∶1 【答案】A 【详解】根据氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，加入铁后会依次发生氧化还原反应： ①Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O； ②Fe+2Fe3+＝3Fe2+； ③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+； 从图象中可知铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反应是①消耗硝酸为4mol，生成Fe3+1mol，再加入1mol铁发生反应②生成Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe3+物质的量1mol，故加入1molFe时溶液中共有Fe3+物质的量为2mol，若在加入1molFe的基础上再加入1molFe时生成的Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol；在加入2molFe的基础上再加入1mol铁发生反应③，此时又生成Fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol，则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为1：1：4； 故选A。 5．(24-25高一下·福建莆田仙游一中·期末)氧化铁的用途较为广泛。工业上用废铁屑制备氧化铁的流程如图： (1)“溶解”时主要反应的离子方程式为___。 (2)操作I的名称是___。 (3)加入NH4HCO3溶液生成FeCO3沉淀和CO2，则“废液“中含有的主要离子有___。 (4)在空气中煅烧FeCO3可得产品Fe2O3，写出该反应的化学方程式___。实际生产时，产品Fe2O3中常混有FeO，为了减少FeO，“煅烧”时可以采取的措施有___(写一条)。 (5)产品Fe2O3与Al粉的混合物称为铝热剂，可用于焊接铁轨。该反应的化学方程式为___。 【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑ 过滤 、 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 将FeCO3粉碎 Fe2O3+2Al2Fe+ Al2O3 【详解】(1)“溶解”时，稀硫酸将铁屑中的铁转化为硫酸亚铁和氢气，主要反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； (2)操作I是将固体和溶液进行分离，所以操作名称是过滤。答案为：过滤； (3)加入NH4HCO3溶液生成FeCO3沉淀和CO2，则另一产物为(NH4)2SO4，由此得出“废液“中含有的主要离子有、。答案为：、； (4)在空气中煅烧FeCO3可得产品Fe2O3，同时生成CO2，该反应的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。为了减少FeO，需将内部的金属与空气充分接触，所以“煅烧”时可以采取的措施为：将FeCO3粉碎。答案为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；将FeCO3粉碎； (5)产品Fe2O3与Al粉的混合物反应，生成Fe和Al2O3。该反应的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+ Al2O3。答案为：Fe2O3+2Al2Fe+ Al2O3。 地 城 考点02 Fe2+与Fe3+的检验 6．(24-25高一下·福建泉州·)氯化铁是常用的金属刻蚀剂。从刻蚀电路板后的废液（含）中回收铜，并重获溶液的流程图如下： 下列说法正确的是 A．检验“废液”中含有的方法：先加KSCN溶液，再滴加氯水 B．若①为铁粉，则滤渣③中只含铜 C．以上涉及反应均属于氧化还原反应 D．④、⑥可分别选用盐酸和硝酸 【答案】C 【详解】A．废液中含Fe3+，该操作无法证明含Fe2+，应直接加入铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，可证明有Fe2+存在，A错误； B．根据分析，若①为铁粉，滤渣③中含铁、铜，B错误； C．以上涉及反应中均有元素化合价变化，均属于氧化还原反应，C正确； D．根据分析，④可选盐酸，⑥不能选硝酸，会引入硝酸根，D错误； 故选C。 7．(24-25高一下·福建莆田·期末)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．溶液中： C．的溶液中： D．能使酚酞变红的溶液中： 【答案】D 【详解】A．pH=2的酸性溶液中，在强酸性条件下会发生歧化反应，无法与氢离子大量共存，A不符合题意； B．溶液中，铁离子与SCN⁻会生成Fe(SCN)3络合物，导致无法大量共存，B不符合题意； C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，会与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质等产物，无法大量共存，C不符合题意； D．能使酚酞变红的溶液为碱性环境，均为碱性条件下稳定且不反应的离子，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 8．(24-25高一下·福建福州马尾一中等六校·期末)为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol•L－1 KI溶液，滴加0.1 mol•L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是 A．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色 B．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生 C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生 【答案】C 【详解】A项、加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色，只能说明生成碘，不能确定反应限度，故A错误； B项、KI溶液过量，无论是否存在反应限度，滴加AgNO3溶液，都有黄色沉淀生成，故B错误； C项、加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液检验是否存在Fe3+，若不足量的Fe3+存在，证明KI和FeCl3的反应有一定的限度，故C正确； D项、Cl-不参加反应，无论是否存在反应限度，滴加AgNO3溶液，都有白色沉淀生成，故D错误； 故选C。 9．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)下列各组离子能大量共存的是 A．在使酚酞变红的溶液中： B．的KNO3溶液中： C．与铝反应产生大量氢气的溶液中： D．在无色透明的溶液中： 【答案】A 【详解】A．使酚酞变红的溶液为碱性环境，K+、[Al(OH)4]-（即AlO2-）、NO3-、Cl-在碱性条件下均稳定，无反应发生，能大量共存，A正确； B．1.0mol/L的KNO3溶液中含大量，在H+存在下形成强氧化性环境，Fe2+会被氧化为Fe3+，无法共存，B错误； C．与铝反应产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性；若为酸性，与H+反应生成CO2；若为碱性，与反应生成NH3，均无法共存，C错误； D．Fe3+在水溶液中呈黄色，Mn2+呈淡粉红色，与“无色透明”条件矛盾，D错误； 故选A。 10．(24-25高一下·福建漳州·期末)下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．在酸性条件下发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等，不能共存，A错误； B．H+与CH3COO-结合生成弱酸CH3COOH，导致离子浓度降低，不能大量共存，B错误； C．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能共存，C错误； D．之间不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 11．(24-25高一下·福建泉州·期末)常温下，下列透明溶液中各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．H+与SO在酸性条件下反应生成SO2和H2O，不能共存，A错误； B．Cu2+、K+、NO、SO均为可溶性离子，彼此不反应，能大量共存，B正确； C．NH与OH-反应生成NH3·H2O，破坏共存条件，C错误； D．H+、NO在酸性条件下与Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+等产物，不能共存，D错误； 故选B。 12．(24-25高一下·福建福州马尾一中等六校·期末)颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知： (1)写出“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式除了外，还有___________。 (2)固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 (3)“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行___________处理。 (4)纳米铁粉被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐转化为，其催化还原反应的过程如图所示。 ①在该转化过程中，最终得到的还原产物为___________。 ②欲证明净化后的纳米铁粉转化为Fe2+，实验操作为___________。 ③纳米铁粉中铁元素含量测定：准确称取2.000 g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入100 mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00 mL于锥形瓶中，用溶液与反应(反应原理为)，恰好完全反应时，消耗溶液22.50 mL。计算产品中铁元素的质量分数___________ 。 (5)能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2 还原产物 Mn2+ Cl- H2O Cl- 判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到最多的是___________(填化学式)。 【答案】(1) (2) (3)不得留有水，充分干燥 (4)、 取少量反应后溶液于试管中，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液未出现红色，则说明无存在，随后加入新制氯水，若溶液变为红色，则证明净化后的纳米铁粉转化为 (5)KClO3 【详解】（1）由分析可知，“酸溶”时发生的氧化还原反应为铁与溶液中的铁离子（氧化铁与硫酸反应生成）反应生成亚铁离子、与溶液中的氢离子反应生成亚铁离子和氢气，反应的离子方程式分别为：、。 （2）草酸亚铁中铁元素的化合价为+2价、氧元素的化合价为—2价，由化合价代数和为0可知，碳元素的化合价为+3价，由题意可知，草酸亚铁与氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳的物质的量比为1：1，则反应时，草酸亚铁中的铁元素的化合价升高被氧化、碳元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，草酸亚铁既是反应的氧化剂又是还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，反应的化学方程式为：。 （3）高温条件下铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以用氢气还原氧化铁前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水。 （4）①有图可知，在该转化过程中，最终得到的还原产物为、。 ②欲证明净化后的纳米铁粉转化为，实验操作为：取少量反应后溶液于试管中，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液未出现红色，则说明无存在，随后加入新制氯水，若溶液变为红色，则证明净化后的纳米铁粉转化为； ③由方程式可知如下关系：，反应消耗22.50 mL0.05000 mol/L重铬酸钾溶液，则产品中铁元素的质量分数为。 （5）高锰酸钾变为锰离子得5个电子，氯酸钾变为氯离子得6个电子，过氧化氢变为水得2个电子，氯气变为氯离子得2个电子，等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，氯酸钾得电子最多，故得到最多的是KClO3。 13．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)电子工业常用足量FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液的处理流程如下： (1)步骤①中分离操作名称是_______。 (2)沉淀B中主要含有_______。 (3)在滤液A中加入NaOH溶液，现象是_______，用化学方程式表示最后现象出现的原因：_______。 (4)取少量最后所得溶液于试管中，然后滴加_______(写名称)溶液，若变为血红色，则证明有存在。 (5)步骤③中，也可用H2O2代替氯气，H2O2的电子式为_______；当H2O2恰好完全反应时，消耗的n(Cl2)：n(H2O2)=_______。 【答案】(1)过滤 (2)Cu和Fe (3)有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 (4)硫氰化钾 (5) 1：1 【详解】（1）步骤①中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤； （2）根据分析，沉淀B中主要含有Cu和Fe； （3）在滤液A中加入NaOH溶液，亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁迅速被氧化，故现象是有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，用化学方程式表示最后现象出现的原因为：； （4）取少量最后所得溶液于试管中，然后滴加硫氰化钾溶液，若变为血红色，则证明有存在； （5）步骤③中，也可用H2O2代替氯气，H2O2是共价化合物，其电子式为；根据反应2FeCl2+Cl2＝2FeCl3、2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O可知，当H2O2恰好完全反应时，消耗的n(Cl2)：n(H2O2)= 1：1。 14．(24-25高一下·福建厦门·期末)利用沾有油污的废铁屑和含有难溶于水的海藻酸盐(MgA2、CaA2)的海带为原料协同制备具有吸水性的催化剂海藻酸铁(FeA3)凝胶球的流程如下。 回答下列问题： (1)“碱洗”的目的为_______。 (2)“氧化”中可选择的试剂X为_______(填标号，选一种即可)，该反应的离子方程式_______。结合工业实际说明选择的理由_______。 a．H2O2　　　　b．Cl2　　　c．HNO3 (3)若略去“钙析脱钙溶解”步骤，NaA纯度______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)FeCl3溶液与NaA反应的化学方程式为_______。 (5)为循环利用“滤液3”中的乙醇，应采用的操作名称为_______。 (6)用上述流程制得的无水FeCl3和海藻酸铁(FeA3)凝胶球为催化剂分别制备乙酸乙酯并探究催化效果，实验装置如图。 ①以FeA3为催化剂制备乙酸乙酯的化学方程式为_______。 ②仪器Y的名称为_______，其作用有_______。 ③其他条件均相同时，测得实验数据如下表。 实验编号 催化剂 乙醇/mL 乙酸/mL 乙酸乙酯/g 产率/% 1 FeA3 3.0 1.5 1.76 76.9 2 FeCl3 3.0 1.5 1.61 70.6 FeA3作催化剂产率更高的原因为_______。 【答案】(1)去除铁屑表面的油污 (2) a(或b) H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O (或2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-) H2O2作氧化剂的还原产物是H2O无污染；使用Cl2有毒会污染；若用HNO3产物中会引入且产生NOx污染(或无副产物；若用H2O2会被Fe3+催化分解而损耗；若用HNO3产物中会引入且产生NOx污染) (3)偏小 (4)FeCl3+3NaA=FeA3↓+3NaCl (5)蒸馏 (6) 球形干燥管 冷凝和防倒吸 FeCl3只作催化剂；FeA3既作催化剂加快反应速率，又作吸水剂利于酯化反应正向进行 【详解】（1）废铁屑表面有油污会阻碍反应的发生，由于油脂能够与碱性溶液发生反应变为可溶性物质，因此对废铁屑进行“碱洗”的目的为去除铁屑表面的油污； （2）Fe与HCl反应产生FeCl2和H2，要制取得到FeCl3，就要加入氧化剂氧化FeCl2变为FeCl3。 a．H2O2具有氧化性，可以氧化FeCl2，该反应的离子方程式为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，氧化剂被还原产物是H2O，无污染，绿色环保，能够达到实验目的，a符合题意； b．Cl2具有氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化产物与还原产物都是FeCl3，无其它产物生成，也可以达到实验目的，b符合题意； c．HNO3具有强氧化性，可以氧化Fe2+变为Fe3+，但会引入杂质离子，HNO3的还原产物是NO或NO2都是有毒气体，会造成大气污染，c不符合题意； 故合理选项是a或b； 若使用H2O2作氧化剂，离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；若使用Cl2作氧化剂，其离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 结合工业实际说明选择的理由是：H2O2作氧化剂时，还原产物是H2O无污染；使用Cl2有毒会污染；若用HNO3产物中会引入且产生NOx污染(或无副产物；若用H2O2会被Fe3+催化分解而损耗；若用HNO3产物中会引入且产生NOx污染)，因此一般是使用H2O2作氧化剂； （3）若略去“钙析→脱钙→溶解”步骤，海藻酸盐中的Ca2+、Mg2+不能很好的被除去，导致NaA纯度偏小，不能很好的提纯NaA； （4）FeCl3与NaA在溶液中发生复分解反应：FeCl3+3NaA=FeA3↓+3NaCl，就得到海藻酸铁FeA3凝胶球； （5）乙醇的沸点较低，加热时易挥发变为气体从液体混合物中逸出，而Na2CO3沸点高，不易挥发，因此从含有Na2CO3水溶液及乙醇的“滤液3”中的分离出乙醇，应采用的操作名称为蒸馏； （6）①乙酸与乙醇在FeA3催化下加热，发生酯化反应乙酸乙酯和水，酯化反应与酯的水解反应是可逆反应，该反应的化学方程式为：； ②根据图示可知：仪器Y名称是球形干燥管，其作用是冷凝和防倒吸； ③根据实验数据可知：在其他条件不变时，使用FeA3比使用FeCl3产生的乙酸乙酯更多，乙酸乙酯产率更高，这是由于FeCl3只作催化剂；而FeA3作催化剂时，既作催化剂加快反应速率，同时又由于其具有吸水性，可以同时作吸水剂，减少生成物H2O的浓度，利于酯化反应正向进行。 地 城 考点03 有关铁及其化合物的转化流程题 15．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)以氧化铁渣(主要含Fe3O4和Fe2O3)制取氧化铁的流程如下： 已知：还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO。下列说法不正确的是 A．“还原焙烧”时Fe3O4发生反应的化学方程式为 B．“沉铁”中的“铁”是指Fe(OH)2 C．滤液中主要存在的离子： D．煅烧时每生成1molFe2O3，反应转移2mole- 【答案】C 【详解】A．已知：还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO，部分铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，则“还原焙烧”时Fe3O4发生反应的化学方程式为，A不符合题意； B．“沉铁”时硫酸亚铁溶液和碳酸氢铵反应得到氢氧化亚铁沉淀：，则“沉铁”中的“铁”是指Fe(OH)2，B不符合题意； C．H＋和反应，不能大量共存，滤液中主要存在的离子是：、，C符合题意； D．煅烧时氧气把+2价铁氧化到+3价，按得失电子守恒，每生成1molFe2O3，反应转移2mole-，D不符合题意； 故选C。 16．(24-25高一下·福建龙岩·期末)铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下： 下列说法正确的是 A．“滤渣”的主要成分是氢氧化铁 B．“滤液Ⅰ”可能大量存在的离子有、、 C．“气体A”是二氧化碳 D．整个流程中铝元素的化合价没有发生改变 【答案】D 【详解】A．由分析知，“滤渣”的主要成分为：Fe2O3，A错误； B．由分析知，“滤液Ⅰ”的主要成分为滤液I中含有NaOH、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，可能大量存在的离子有、、，不存在，B错误； C．由分析知，“气体A”是氨气(NH3)，C错误； D．由分析知，整个流程中铝元素由Al2O3→→Al(OH)3→Al2O3，化合价没有发生改变，D正确； 故选D。 17．(24-25高一下·福建莆田·期末)一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 已知：。下列有关说法不正确的是 A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌 B．“氧化”时应加入足量的NaClO溶液 C．“加热沉铁”时通入N2是防止空气中的O2对产品造成影响 D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 【答案】B 【详解】A．由分析可知，“碱洗”是为了除去油污和锌，生成，过滤得到铁单质，A正确； B．“氧化” 目的是将 氧化为，但需控制与比例（最终生成\Fe3O4，含和），若NaClO 过量，会将完全氧化为，无法得到Fe3O4，故不能加入足量NaClO 溶液，B错误； C．加热沉铁时，通入N2作保护气，防止空气中O2氧化，影响Fe3O4生成，C正确； D．“加热沉铁”后所得分散系为胶体，胶体可产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 18．(24-25高一下·福建厦门大学附属科技中学·期末)聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6-n]m用于生活给水及工业给水的净化处理。以工业废料(Fe、Al、FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料生产该产品的流程如图，下列说法正确的是 A．产品中铁元素的化合价为+2 B．甲溶液中不一定存在Fe3+ C．试剂X可以用HNO3 D．调节pH时应加入过量NaOH溶液 【答案】B 【详解】A．假设Fe元素化合价为+x，聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6-n]m中各种元素化合价代数和等于0，可得3+x-n-(6-n)=0，解得x=+3，即产品中铁元素的化合价为＋3，A错误； B．废料中的Al、Al2O3与足量盐酸反应产生Al3+，Fe、FeO与盐酸反应产生Fe2+；Fe2O3与盐酸反应产生Fe3+，Fe3+氧化性强，可能与Fe、Al反应产生Fe2+，由于废料中Al、Fe及Fe2O3的物质的量关系无法确定，因此不能确定反应后的溶液中Fe元素的存在形式中是否含有Fe3+，B正确； C．向甲溶液中加入的试剂X可以用H2O2，目的是将Fe2＋氧化为Fe3+，用HNO3引入新杂质，C错误； D．加入过量NaOH溶液时会时Fe3+会转化为Fe(OH)3沉淀，不能得到聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6-n]m，D错误； 故选B。 19．(24-25高一下·福建莆田·期末)一种铁矿石主要含有，还含有少量和。一种以其为原料制备的流程如图所示。已知：“铝热还原”在隔绝空气时进行，Al元素会转化为难溶于酸、碱的熔点高的。下列说法错误的是 A．“浸渣”回收后可用于制作耐火砖 B．“浸取”时需要远离火源 C．“氧化”时发生反应： D．生产1.07kg至少需要的双氧水10L 【答案】D 【详解】A．由分析可知浸渣为，熔点较高，因此回收后可用于制耐火砖，A项正确； B．“浸取”过程中与盐酸反应，生成和，与盐酸反应生成与，是可燃性气体，因此需远离火源，B项正确； C．“氧化”时，向溶液中加入，可将氧化为，离子方程式为，C项正确； D．“氧化”时，加入溶液后发生复分解反应，生成，计量关系为，可知需要的双氧水的体积为，D项错误； 答案选D。 20．(24-25高一下·福建部分名校·期末)工业上用赤铁矿(含、、和少量)制备硫酸亚铁铵的流程如下： 已知：在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 回答下列问题： (1)向该赤铁矿颗粒中加NaOH溶液的目的是_______。 (2)在一定温度下，向粉碎后的滤渣Ⅰ中加入稀硫酸时，为了提高铁元素的浸出率，可以采取的措施有_______。 (3)溶液X中铁元素的存在形式为_______(填离子符号)，单质a为_______(填化学式)，加入试剂a后，主要反应的离子方程式为_______。 (4)向溶液Y中加入一定质量的固体，70～80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出。过滤后用乙醇洗涤，而不用水的原因为_______，写出生成反应的化学方程式：_______。 【答案】(1)除去和 (2)延长浸取时间 (3)、 Fe (4) 减少硫酸亚铁铵晶体的溶解损耗，乙醇易挥发，便于后期干燥 【详解】（1）向该赤铁矿颗粒中加NaOH溶液与和少量反应可实现与Fe元素的分离，所以向该赤铁矿颗粒中加NaOH溶液的目的是除去和。 （2）铁在浸取的时候是酸浸，提高酸的浓度或延长浸取时间、升高浸取温度等均可提高铁元素的浸出率。 （3）、是碱性氧化物与硫酸反应生成对应的、在溶液X中，所以溶液X中铁元素的存在形式是、。单质a加入的目的是将溶液X中的还原为以便制得产品，还原剂的选择时不能引入杂质，所以单质a为Fe。加入试剂a后，主要反应的离子方程式为。 （4）固体是离子晶体，在乙醇中的溶解度更小；另外乙醇沸点低易挥发便于干燥。过滤后用乙醇洗涤，而不用水的原因为减少硫酸亚铁铵晶体的溶解损耗，乙醇易挥发，便于后期干燥。生成反应的化学方程式为。 21．(24-25高一下·福建泉州·期末)柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效铁制剂，工业上常用绿矾（）来制备柠檬酸亚铁。 I．由硫铁矿烧渣（主要成分：）制备绿矾的工艺流程如图所示： 已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 6.3 8.3 1.5 3.2 3.0 5.0 (1)提高“酸浸”速率的措施有__________（任写一点即可）。 (2)“滤渣1”为________（填化学式）。 (3)“还原”时，发生反应的离子方程式为__________。 (4)“除铝”调pH的范围为___________________，若pH过高，铝元素会转化为_________（填离子符号）进入滤液中，影响产品纯度。 (5)“一系列操作”中包含的操作依次有_________、_________、过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ．实验室模拟绿矾和柠檬酸（）制取柠檬酸亚铁（，实验流程如图所示： (6)配制溶液的蒸馏水需经过煮沸处理，原因是__________。 (7)“气体1”的化学式为__________。 (8)取溶液按上述流程操作，纯化后最终得到19.68g柠檬酸亚铁，则柠檬酸亚铁产率为_________（请写出计算过程，产率）。 【答案】(1)将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌、升高温度等（写出一点就可以） (2)SiO2、CaSO4 (3)FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S (4) 5.0 6.3 [Al(OH)4]- (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 (6)除去水中的溶解氧，防止FeSO4被氧化 (7)CO2 (8)80% 【详解】（1）提高“酸浸”速率的措施有将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌、升高温度等； （2）根据分析可知“滤渣1”为SiO2和CaSO4； （3）还原时加入FeS2，生成了淡黄色固体S，则反应的离子方程式为：FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S； （4）“除铝”时，要保证Al3+完全沉淀，又不能使Fe2+离子沉淀，由表中已知信息，可知调pH的范围为5.0≤pH＜6.3；若pH过高，Al(OH)3会继续与OH-反应转化为[Al(OH)4]-进入滤液，影响产品纯度； （5）根据分析可知，“一系列操作”中包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （6）配制FeSO4溶液的蒸馏水需经过煮沸处理，原因是除去水中的溶解氧，防止FeSO4被氧化； （7）FeSO4与NH4HCO3发生反应生成FeCO3、CO2和H2O，反应方程式为：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+CO2↑+(NH4)2SO4+H2O，即“气体1”的化学式为CO2； （8）已知n(Fe2+)=100mL×1.00mol/L=0.1mol，则理论上n(FeC6H6O7)=0.1mol，m(FeC6H6O7))=0.1mol×246g/mol=24.6g，则其产率为。 22．(24-25高一下·福建福州（八县）协作校·期末)以硫铁矿(主要成分为FeS2，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料，制备铁红(Fe2O3)的实验室工艺流程如图所示。已知。 回答下列问题： (1)滤渣1的主要成分是___________(填化学式)，酸浸后，滤液中含有的金属阳离子是___________，试剂Y是___________(填化学式)。 (2)提高“酸浸”速率的措施有___________(写出一个即可)。 (3)流程中“还原”反应主要的离子方程式为___________，“还原”后，检验Fe3+被还原完全的试剂是___________。 (4)“除铝”过程中，NaOH溶液过量会导致滤渣2减少，请用离子方程式解释原因___________。 (5)写出流程中“煅烧”反应的化学方程式___________。 【答案】(1) SiO2 Al3+、Fe3+ Fe(或SO2) (2)将烧渣粉碎、适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌等 (3) Fe+2Fe3+=3Fe2+(或) KSCN溶液 (4)或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O (5) 【详解】（1）经分析滤渣1的主要成分是SiO2；，酸浸时Fe2O3 、Al2O3与酸反应生成硫酸盐，过滤滤液中含有硫酸铝、硫酸铁，滤液中含有的金属阳离子是Al3+、Fe3+；为了避免引入新的杂质加入具有还原性的Fe(或SO2)，试剂Y是Fe(或SO2)，故答案为：SiO2；Al3+、Fe3+；Fe(或SO2)； （2）提高“酸浸”速率的措施有将烧渣粉碎、适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌等，故答案为：将烧渣粉碎、适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌等； （3）流程中“还原”环节中为了避免引入新的杂质加入具有还原性的Fe(或SO2)，将铁离子还原为亚铁离子，主要的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+(或)； “还原”后，检验Fe3+被还原完全即溶液中没有铁离子，还原液中加入KSCN溶液，溶液未变红色，说明Fe3+被还原完全，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+(或)；KSCN溶液； （4）“除铝”过程中，加入适量氢氧化钠，将溶液中铝离子转为氢氧化铝沉，加入NaOH溶液过量会发生反应或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O导致滤渣2氢氧化铝减少，故答案为：或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O； （5）流程中“煅烧”将碳酸亚被氧气氧化为氧化铁，同时生成二氧化碳，对应的化学方程式，故答案为：。 23．(24-25高一下·福建莆田第二中学·期末)工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如图： 请回答下列问题。 (1)为提高浸取得速率，可采用的措施有_______(任写一种)。 (2)过滤I后，滤液中的含有金属阳离子_______，滤渣II的主要成分是_______(填化学式)。 (3)“酸浸”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是_______。 (4)还原时，试剂X 若选用铁粉，则该反应的离子方程式为_______。写出滤液I已经被完全还原的实验操作及现象_______。 (5)FeSO4·7H2O 可制备氧化铁黄(化学式为FeOOH)。合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5~0.5。结合氧化过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制 pH 值的合理范围是_______，pH过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质_______(填化学式)。 (6)把FeSO4·7H2O加入到氢氧化钠溶液中，同时通入空气，即可制备氧化铁黄(FeOOH)固体，发生的离子方程式是_______。 【答案】(1)搅拌、粉碎烧渣、加热、适当提高酸的浓度 (2) Al3+、Fe3+ 、Fe2+ Al(OH)3 (3)稀硝酸具强氧化性，易与Fe2+反应生成污染性气体(或降低产率) (4) Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+ 取“还原”后的少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象（或取还原后的少量溶液于试管中，滴加亚铁氰化钾，没有出现蓝色沉淀） (5) 3.5~4.0 Fe3O4 (6) 【详解】（1）为提高浸取得速率，可采用的措施有搅拌、粉碎烧渣、加热、适当提高酸的浓度等，故答案为：搅拌、粉碎烧渣、加热、适当提高酸的浓度。 （2）根据分析可知过滤Ⅰ后，滤液中的含有金属阳离子Al3+、Fe3+ 、Fe2+，滤渣Ⅱ的主要成分是Al(OH)3，故答案为：Al3+、Fe3+ 、Fe2+；Al(OH)3。 （3）稀硝酸具强氧化性，易与 Fe2+反应生成污染性气体(或降低产率)，所以“酸浸”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3，故答案为：稀硝酸具强氧化性，易与Fe2+反应生成污染性气体(或降低产率)。 （4）过滤Ⅰ后，滤液中的含有金属阳离子Al3+、Fe3+ 、 Fe2+，还原时，试剂X 若选用铁粉，则该反应的离子方程式为：Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+；检验Fe3+被完全还原，即要检验没有Fe3+，实验操作为取“还原”后的少量溶液于洁净试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象（或取还原后的少量溶液于试管中，滴加亚铁氰化钾，没有出现蓝色沉淀），故答案为：Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+；取“还原”后的少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象（或取还原后的少量溶液于试管中，滴加亚铁氰化钾，没有出现蓝色沉淀）。 （5）由图可知pH 值在3.5~4.0时，色光度值在合格范围内且产率较高，则氧化时应控制 pH 值的合理范围是3.5~4.0；pH 过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质Fe3O4，故答案为：3.5~4.0；Fe3O4。 （6）FeSO4·7H2O被氧气氧化为FeOOH，反应离子方程式是：，故答案为：。 地 城 考点04 铝及其化合物 24．(24-25高一下·福建福州马尾一中等六校·期末)家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释正确的是 A．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 D．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 【答案】D 【详解】A．食用纯碱通常指碳酸钠（），而题目中写的是（小苏打），“食用纯碱”的表述与化学式不符，A错误； B．酿米酒需晾凉是为了避免高温杀死酒曲中的微生物，而非防止乙醇挥发，B错误； C．明矾通过水解生成胶体吸附悬浮杂质，用于净水，但无杀菌消毒作用，C错误； D．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，D正确； 故选D。 25．(24-25高一下·福建泉州·期末)金属冶炼方法与其性质相关。下列错误的是 A．电解熔融冶炼镁，因MgO熔点过高 B．火法炼铜：，利用中硫的还原性 C．铝热法焊接铁轨：，放出大量热 D．电解饱和溶液制铝，因易被还原 【答案】D 【详解】A．金属冶炼方法取决于金属活动性。活泼金属（如Mg、Al）需电解其熔融盐或氧化物，因MgO熔点过高，电解MgCl2更经济，A正确； B．Cu2S与氧气反应时，S元素化合价升高，被氧化，体现还原性，B正确； C．铝热反应为放热反应，Al具有强还原性，可用铝热反应焊接铁轨，C正确； D．工业上电解熔融Al2O3制铝，电解饱和溶液得不到铝，D错误； 故选D。 26．(24-25高一下·福建福州福九联盟·期末)下列叙述中正确的是 A．四氧化三铁与稀硫酸反应：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O B．用氯化铁溶液腐蚀电路板的反应原理是：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、、、Cl-一定能够大量共存 D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 【答案】D 【详解】A．四氧化三铁中铁元素既有+2价又有+3价，离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，A错误； B．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．加入铝粉放出H2的溶液可能为强酸性或强碱性。若为酸性，会与H+反应；若为碱性，会与OH-反应，因此四种离子无法同时共存，C错误； D．Al3+与弱碱NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀和，D正确； 故选D。 27．(24-25高一下·福建莆田第二中学·期末)下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．足量的Fe溶于少量稀硝酸：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ 【答案】B 【详解】A．足量Fe与少量稀硝酸反应时，硝酸完全反应，硝酸将铁氧化为而非(能与铁单质反应生成)，所给离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，A不符合题意； B．ClO-具有强氧化性，会将还原性气体SO2氧化为，自身被还原为Cl-，结合溶液中的Ca2+生成CaSO4而非CaSO3，正确的离子反应方程式应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，B符合题意； C．酸性环境下的可将银氧化为Ag+，自身被还原为NO，所给离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C不符合题意； D．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，所给离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D不符合题意； 故选B。 28．(24-25高一下·福建龙岩·期末)元素周期表的诞生，开创了化学学科的新纪元。下图为部分短周期主族元素在周期表中的位置，按要求填写下列空格。 (1)元素⑥为___________(填元素符号)，元素⑦在周期表中的位置是___________。 (2)元素①的一种中子数为8的核素___________(填核素符号)可测定文物的年代。用电子式表示元素④与⑧形成化合物的过程___________。 (3)元素④、⑤、⑦、⑧形成的简单离子中，半径最大的是___________(填离子符号)。 (4)常温下，元素④、⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。 (5)写出能通过实验证明元素⑥、⑧非金属性强弱的化学方程式___________，并从原子结构的角度解释其非金属性强弱的原因___________。 (6)由氢与元素②、③形成的10电子离子X、Y，可在加热条件下相互反应生成另两种10电子分子，写出对应的离子方程式___________。 【答案】(1) Si 第三周期第ⅥA族 (2) (3)S2- (4)Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- (5) Na2SiO3＋2HClO4=2NaClO4＋H2SiO3↓ 硅与氯电子层数相同，氯的核电荷数多，原子半径小，原子核对外层电子的吸引力强，得电子能力强，所以氯非金属性比硅强 (6)＋OH-NH3↑＋H2O 【详解】（1）由分析可知元素⑥为Si，元素⑦为S，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族； （2）元素①为C，它的一种中子数为8的核素为；用电子式表示元素④(Na)与⑧(Cl)形成化合物的过程为； （3）在Na+、Al3+、S2-、Cl-中，S2-、Cl-有三个电子层，Na+、Al3+有两个电子层，离子半径小于S2-、Cl-，S2-的核电荷数小于Cl-，故半径大于Cl-； （4）常温下，元素④、⑤的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，相互反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-； （5）能通过实验证明元素Si、Cl非金属性强弱的原理可以是强酸制弱酸，反应的方程式可以是Na2SiO3＋2HClO4=2NaClO4＋H2SiO3↓；从原子结构的角度解释其非金属性强弱的原因为硅与氯电子层数相同，氯的核电荷数多，原子半径小，原子核对外层电子的吸引力强，得电子能力强，所以氯非金属性比硅强； （6）由氢与元素N、O形成的10电子离子X、Y分别是NH和OH-，可在加热条件下相互反应生成NH3和H2O，反应的离子方程式为＋OH-NH3↑＋H2O。 29．(24-25高一下·福建三明·期末)下表为元素周期表的一部分，①~⑧代表8种元素，回答下列问题。 (1)8种元素中非金属性最强的是___________(用元素符号表示)。 (2)③、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 (3)写出③⑤形成的原子个数比为的化合物的电子式___________，该化合物中含有的化学键类型是___________。 (4)⑤、⑥两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为___________。 (5)已知Ga与⑥同主族，下列关于Ga的说法正确的是___________。 A．最外层有5个电子 B．最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥的强 C．失电子能力比⑥弱 D．可与稀硫酸反应生成氢气 (6)某同学为探究①、⑦的非金属性强弱，设计了如下实验： 仪器A中的试剂是___________(写化学式)，C中反应的离子方程式为___________。 【答案】(1)F (2) (3) 离子键、共价键 (4) (5)BD (6) 或 【详解】（1）根据同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，同主族从上到下非金属性减弱，因此八种元素中非金属性最强的是氟元素，即元素符号为F； （2）一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，三种元素的简单离子分别为O2-、Na+、S2-，前两种微粒有2个电子层，后者有3个电子层，因此简单离子半径大小顺序是r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)； （3）③、⑤分别为O、Na，形成的原子个数比为1∶1的化合物，即形成的化合物为Na2O2，属于离子化合物，其电子式为，该化合物中含有化学键类型为离子键、非极性共价键； （4）⑤、⑥分别为Na、Al，最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，与NaOH反应离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； （5）A．Ga与Al属于同一主族，即最外层有3个电子，故A错误； B．同主族从上到下金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，金属性：Ga＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3，故B正确； C．根据B选项分析，Ga失电子能力强于Al，故C错误； D．Al能与稀硫酸反应生成氢气，Ga的金属性强于Al，则Ga可与稀硫酸反应生成氢气，故D正确； 答案为BD； （6）比较C、Si的非金属性，根据装置图可知，利用原理是非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即证明碳酸、硅酸的酸性强弱；B可以是碳酸钠或碳酸氢钠等，为防止干扰试验，A不能具有挥发性，因此A为稀硫酸(H2SO4)，烧瓶中产生CO2，C溶液为硅酸钠溶液，通入CO2气体，如果产生白色沉淀，则说明碳酸酸性强于硅酸，即C的非金属性强于Si，反应离子方程式为CO2+SiO+H2O=H2SiO3↓+CO或2CO2+SiO+2H2O=H2SiO3↓+2HCO。 30．(24-25高一下·福建厦门大学附属科技中学·期末)元素周期表的表达形式有多种，都能表示出元素的周期性变化规律，如图是其中一种表达形式。 请回答下列问题： (1)写出能体现①和④的最高价氧化物对应水化物酸性强弱的离子方程式___________。 (2)写出③的氧化物和②的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___________。 (3)②⑤⑥的简单离子半径由大到小排序为：___________(用离子符号表示)。 (4)根据元素的周期性规律比较⑤⑦⑧的性质，下列说法错误的是___________。 A．最高正价均为+7价 B．对应单质的氧化性依次减弱 C．对应含氧酸的酸性依次增强 D．对应单质越来越难与H2化合 (5)液态单质⑦的储存区贴有的说明卡如下(部分)： 危险性 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置检测仪 泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收 包装 钢瓶 ①用离子方程式表示“泄漏处理’’中NaHSO3溶液的作用：___________。 ②若较高温度下，液态单质⑦泄漏后遇到苯，其在钢瓶表面与苯的反应明显加快，用化学方程式表示原因：___________。 (6)丙烯与⑧的氢化物发生反应存在两种途径，生成产物A、B，其反应过程如图所示。 ①两种途径的反应类型为___________，是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②相同条件下，生成的___________(填“A”或“B”，下同)速率更快，生成的___________产率更高。 ③两种途径的总反应速率都由第___________步反应决定。 【答案】(1) (2) (3) (4)AC (5) ＋Cl2＋HCl (6)加成反应 放热 B B 一 【详解】（1）①和④的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸和硅酸，非金属性碳强于硅，则酸性碳酸强于硅酸，利用反应，可以体现出碳酸的酸性强于硅酸。 （2）氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根，离子方程式为。 （3）S2-的外层电子层数为3，F-和Na+的外层电子层数均为2，且核电荷数F<Na，则离子半径由大到小。 （4）A．F，Cl，Br属于第7A族元素其中F的非金属性强，形成化合物时通常显负价而无正价，A错误； B．同主族元素从上到下非金属性减弱，对应单质的氧化性依次减弱，B正确； C．同主族元素从上到下非金属性减弱，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，C错误； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，卤素单质与氢气发生化合反应越来越难，D正确； 故选AC。 （5）液态单质氯泄漏用NaOH、NaHSO3溶液吸收，离子方程式表示为； 较高温度下，液态单质氯泄漏后遇到苯发生的化学反应为＋Cl2＋HCl。 （6）丙烯与溴化氢的反应类型为加成反应，由图可知生成物能量比反应物能量低，则反应为放热反应； 图中生成物质B时的活化能更小，则生成B的速率更快，形同条件下，B比A的能量低，则B比A稳定，生成B的产率更高； 两种途径中第一步的活化能均大于第二步的活化能，则总反应速率都由第一步反应决定。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 常见无机物及其应用-铁、铝 4大高频考点概览 考点01 铁及铁的化合物 考点02 Fe2+与Fe3+的检验 考点03 有关铁及其化合物的转化流程题 考点04 铝及其化合物 地 城 考点01 铁及铁的化合物 1．(24-25高一下·福建莆田·期末)下列实验装置使用不正确的是 A．图①装置用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 B．图②装置用于过滤硫酸钡沉淀 C．图③装置用于演示侯氏制碱法的反应原理 D．图④装置用于说明对分解的催化效果更好（右侧装置产生气泡速率较快） 2．(24-25高一下·福建部分名校·期末)下列关于铁及其化合物说法正确的是 A．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到氧化铁 B．为了防止缺铁性贫血，可在麦片中适量添加硫酸铁 C．可利用KSCN溶液与稀硝酸验证菠菜中含 D．铁在食品袋中用作脱氧剂，利用铁的氧化性 3．(24-25高一下·福建莆田·期末)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到d B．e不稳定，在空气中灼烧会最终转化为b C．h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 D．a→f→g→d的每步转化均可一步实现 4．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A．1∶1∶4 B．1∶4∶1 C．4∶1∶1 D．1∶1∶1 5．(24-25高一下·福建莆田仙游一中·期末)氧化铁的用途较为广泛。工业上用废铁屑制备氧化铁的流程如图： (1)“溶解”时主要反应的离子方程式为___。 (2)操作I的名称是___。 (3)加入NH4HCO3溶液生成FeCO3沉淀和CO2，则“废液“中含有的主要离子有___。 (4)在空气中煅烧FeCO3可得产品Fe2O3，写出该反应的化学方程式___。实际生产时，产品Fe2O3中常混有FeO，为了减少FeO，“煅烧”时可以采取的措施有___(写一条)。 (5)产品Fe2O3与Al粉的混合物称为铝热剂，可用于焊接铁轨。该反应的化学方程式为___。 地 城 考点02 Fe2+与Fe3+的检验 6．(24-25高一下·福建泉州·)氯化铁是常用的金属刻蚀剂。从刻蚀电路板后的废液（含）中回收铜，并重获溶液的流程图如下： 下列说法正确的是 A．检验“废液”中含有的方法：先加KSCN溶液，再滴加氯水 B．若①为铁粉，则滤渣③中只含铜 C．以上涉及反应均属于氧化还原反应 D．④、⑥可分别选用盐酸和硝酸 7．(24-25高一下·福建莆田·期末)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．溶液中： C．的溶液中： D．能使酚酞变红的溶液中： 8．(24-25高一下·福建福州马尾一中等六校·期末)为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol•L－1 KI溶液，滴加0.1 mol•L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是 A．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色 B．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生 C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生 9．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)下列各组离子能大量共存的是 A．在使酚酞变红的溶液中： B．的KNO3溶液中： C．与铝反应产生大量氢气的溶液中： D．在无色透明的溶液中： 10．(24-25高一下·福建漳州·期末)下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 11．(24-25高一下·福建泉州·期末)常温下，下列透明溶液中各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 12．(24-25高一下·福建福州马尾一中等六校·期末)颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知： (1)写出“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式除了外，还有___________。 (2)固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 (3)“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行___________处理。 (4)纳米铁粉被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐转化为，其催化还原反应的过程如图所示。 ①在该转化过程中，最终得到的还原产物为___________。 ②欲证明净化后的纳米铁粉转化为Fe2+，实验操作为___________。 ③纳米铁粉中铁元素含量测定：准确称取2.000 g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入100 mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00 mL于锥形瓶中，用溶液与反应(反应原理为)，恰好完全反应时，消耗溶液22.50 mL。计算产品中铁元素的质量分数___________ 。 (5)能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2 还原产物 Mn2+ Cl- H2O Cl- 判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到最多的是___________(填化学式)。 13．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)电子工业常用足量FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液的处理流程如下： (1)步骤①中分离操作名称是_______。 (2)沉淀B中主要含有_______。 (3)在滤液A中加入NaOH溶液，现象是_______，用化学方程式表示最后现象出现的原因：_______。 (4)取少量最后所得溶液于试管中，然后滴加_______(写名称)溶液，若变为血红色，则证明有存在。 (5)步骤③中，也可用H2O2代替氯气，H2O2的电子式为_______；当H2O2恰好完全反应时，消耗的n(Cl2)：n(H2O2)=_______。 14．(24-25高一下·福建厦门·期末)利用沾有油污的废铁屑和含有难溶于水的海藻酸盐(MgA2、CaA2)的海带为原料协同制备具有吸水性的催化剂海藻酸铁(FeA3)凝胶球的流程如下。 回答下列问题： (1)“碱洗”的目的为_______。 (2)“氧化”中可选择的试剂X为_______(填标号，选一种即可)，该反应的离子方程式_______。结合工业实际说明选择的理由_______。 a．H2O2　　　　b．Cl2　　　c．HNO3 (3)若略去“钙析脱钙溶解”步骤，NaA纯度______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)FeCl3溶液与NaA反应的化学方程式为_______。 (5)为循环利用“滤液3”中的乙醇，应采用的操作名称为_______。 (6)用上述流程制得的无水FeCl3和海藻酸铁(FeA3)凝胶球为催化剂分别制备乙酸乙酯并探究催化效果，实验装置如图。 ①以FeA3为催化剂制备乙酸乙酯的化学方程式为_______。 ②仪器Y的名称为_______，其作用有_______。 ③其他条件均相同时，测得实验数据如下表。 实验编号 催化剂 乙醇/mL 乙酸/mL 乙酸乙酯/g 产率/% 1 FeA3 3.0 1.5 1.76 76.9 2 FeCl3 3.0 1.5 1.61 70.6 FeA3作催化剂产率更高的原因为_______。 地 城 考点03 有关铁及其化合物的转化流程题 15．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)以氧化铁渣(主要含Fe3O4和Fe2O3)制取氧化铁的流程如下： 已知：还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO。下列说法不正确的是 A．“还原焙烧”时Fe3O4发生反应的化学方程式为 B．“沉铁”中的“铁”是指Fe(OH)2 C．滤液中主要存在的离子： D．煅烧时每生成1molFe2O3，反应转移2mole- 16．(24-25高一下·福建龙岩·期末)铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下： 下列说法正确的是 A．“滤渣”的主要成分是氢氧化铁 B．“滤液Ⅰ”可能大量存在的离子有、、 C．“气体A”是二氧化碳 D．整个流程中铝元素的化合价没有发生改变 17．(24-25高一下·福建莆田·期末)一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 已知：。下列有关说法不正确的是 A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌 B．“氧化”时应加入足量的NaClO溶液 C．“加热沉铁”时通入N2是防止空气中的O2对产品造成影响 D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 18．(24-25高一下·福建厦门大学附属科技中学·期末)聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6-n]m用于生活给水及工业给水的净化处理。以工业废料(Fe、Al、FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料生产该产品的流程如图，下列说法正确的是 A．产品中铁元素的化合价为+2 B．甲溶液中不一定存在Fe3+ C．试剂X可以用HNO3 D．调节pH时应加入过量NaOH溶液 19．(24-25高一下·福建莆田·期末)一种铁矿石主要含有，还含有少量和。一种以其为原料制备的流程如图所示。已知：“铝热还原”在隔绝空气时进行，Al元素会转化为难溶于酸、碱的熔点高的。下列说法错误的是 A．“浸渣”回收后可用于制作耐火砖 B．“浸取”时需要远离火源 C．“氧化”时发生反应： D．生产1.07kg至少需要的双氧水10L 20．(24-25高一下·福建部分名校·期末)工业上用赤铁矿(含、、和少量)制备硫酸亚铁铵的流程如下： 已知：在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 回答下列问题： (1)向该赤铁矿颗粒中加NaOH溶液的目的是_______。 (2)在一定温度下，向粉碎后的滤渣Ⅰ中加入稀硫酸时，为了提高铁元素的浸出率，可以采取的措施有_______。 (3)溶液X中铁元素的存在形式为_______(填离子符号)，单质a为_______(填化学式)，加入试剂a后，主要反应的离子方程式为_______。 (4)向溶液Y中加入一定质量的固体，70～80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出。过滤后用乙醇洗涤，而不用水的原因为_______，写出生成反应的化学方程式：_______。 21．(24-25高一下·福建泉州·期末)柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效铁制剂，工业上常用绿矾（）来制备柠檬酸亚铁。 I．由硫铁矿烧渣（主要成分：）制备绿矾的工艺流程如图所示： 已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 6.3 8.3 1.5 3.2 3.0 5.0 (1)提高“酸浸”速率的措施有__________（任写一点即可）。 (2)“滤渣1”为________（填化学式）。 (3)“还原”时，发生反应的离子方程式为__________。 (4)“除铝”调pH的范围为___________________，若pH过高，铝元素会转化为_________（填离子符号）进入滤液中，影响产品纯度。 (5)“一系列操作”中包含的操作依次有_________、_________、过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ．实验室模拟绿矾和柠檬酸（）制取柠檬酸亚铁（，实验流程如图所示： (6)配制溶液的蒸馏水需经过煮沸处理，原因是__________。 (7)“气体1”的化学式为__________。 (8)取溶液按上述流程操作，纯化后最终得到19.68g柠檬酸亚铁，则柠檬酸亚铁产率为_________（请写出计算过程，产率）。 22．(24-25高一下·福建福州（八县）协作校·期末)以硫铁矿(主要成分为FeS2，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料，制备铁红(Fe2O3)的实验室工艺流程如图所示。已知。 回答下列问题： (1)滤渣1的主要成分是___________(填化学式)，酸浸后，滤液中含有的金属阳离子是___________，试剂Y是___________(填化学式)。 (2)提高“酸浸”速率的措施有___________(写出一个即可)。 (3)流程中“还原”反应主要的离子方程式为___________，“还原”后，检验Fe3+被还原完全的试剂是___________。 (4)“除铝”过程中，NaOH溶液过量会导致滤渣2减少，请用离子方程式解释原因___________。 (5)写出流程中“煅烧”反应的化学方程式___________。 23．(24-25高一下·福建莆田第二中学·期末)工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如图： 请回答下列问题。 (1)为提高浸取得速率，可采用的措施有_______(任写一种)。 (2)过滤I后，滤液中的含有金属阳离子_______，滤渣II的主要成分是_______(填化学式)。 (3)“酸浸”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是_______。 (4)还原时，试剂X 若选用铁粉，则该反应的离子方程式为_______。写出滤液I已经被完全还原的实验操作及现象_______。 (5)FeSO4·7H2O 可制备氧化铁黄(化学式为FeOOH)。合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5~0.5。结合氧化过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制 pH 值的合理范围是_______，pH过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质_______(填化学式)。 (6)把FeSO4·7H2O加入到氢氧化钠溶液中，同时通入空气，即可制备氧化铁黄(FeOOH)固体，发生的离子方程式是_______。 地 城 考点04 铝及其化合物 24．(24-25高一下·福建福州马尾一中等六校·期末)家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释正确的是 A．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 D．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 25．(24-25高一下·福建泉州·期末)金属冶炼方法与其性质相关。下列错误的是 A．电解熔融冶炼镁，因MgO熔点过高 B．火法炼铜：，利用中硫的还原性 C．铝热法焊接铁轨：，放出大量热 D．电解饱和溶液制铝，因易被还原 26．(24-25高一下·福建福州福九联盟·期末)下列叙述中正确的是 A．四氧化三铁与稀硫酸反应：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O B．用氯化铁溶液腐蚀电路板的反应原理是：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、、、Cl-一定能够大量共存 D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 27．(24-25高一下·福建莆田第二中学·期末)下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．足量的Fe溶于少量稀硝酸：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ 28．(24-25高一下·福建龙岩·期末)元素周期表的诞生，开创了化学学科的新纪元。下图为部分短周期主族元素在周期表中的位置，按要求填写下列空格。 (1)元素⑥为___________(填元素符号)，元素⑦在周期表中的位置是___________。 (2)元素①的一种中子数为8的核素___________(填核素符号)可测定文物的年代。用电子式表示元素④与⑧形成化合物的过程___________。 (3)元素④、⑤、⑦、⑧形成的简单离子中，半径最大的是___________(填离子符号)。 (4)常温下，元素④、⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。 (5)写出能通过实验证明元素⑥、⑧非金属性强弱的化学方程式___________，并从原子结构的角度解释其非金属性强弱的原因___________。 (6)由氢与元素②、③形成的10电子离子X、Y，可在加热条件下相互反应生成另两种10电子分子，写出对应的离子方程式___________。 29．(24-25高一下·福建三明·期末)下表为元素周期表的一部分，①~⑧代表8种元素，回答下列问题。 (1)8种元素中非金属性最强的是___________(用元素符号表示)。 (2)③、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 (3)写出③⑤形成的原子个数比为的化合物的电子式___________，该化合物中含有的化学键类型是___________。 (4)⑤、⑥两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为___________。 (5)已知Ga与⑥同主族，下列关于Ga的说法正确的是___________。 A．最外层有5个电子 B．最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥的强 C．失电子能力比⑥弱 D．可与稀硫酸反应生成氢气 (6)某同学为探究①、⑦的非金属性强弱，设计了如下实验： 仪器A中的试剂是___________(写化学式)，C中反应的离子方程式为___________。 30．(24-25高一下·福建厦门大学附属科技中学·期末)元素周期表的表达形式有多种，都能表示出元素的周期性变化规律，如图是其中一种表达形式。 请回答下列问题： (1)写出能体现①和④的最高价氧化物对应水化物酸性强弱的离子方程式___________。 (2)写出③的氧化物和②的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___________。 (3)②⑤⑥的简单离子半径由大到小排序为：___________(用离子符号表示)。 (4)根据元素的周期性规律比较⑤⑦⑧的性质，下列说法错误的是___________。 A．最高正价均为+7价 B．对应单质的氧化性依次减弱 C．对应含氧酸的酸性依次增强 D．对应单质越来越难与H2化合 (5)液态单质⑦的储存区贴有的说明卡如下(部分)： 危险性 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置检测仪 泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收 包装 钢瓶 ①用离子方程式表示“泄漏处理’’中NaHSO3溶液的作用：___________。 ②若较高温度下，液态单质⑦泄漏后遇到苯，其在钢瓶表面与苯的反应明显加快，用化学方程式表示原因：___________。 (6)丙烯与⑧的氢化物发生反应存在两种途径，生成产物A、B，其反应过程如图所示。 ①两种途径的反应类型为___________，是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②相同条件下，生成的___________(填“A”或“B”，下同)速率更快，生成的___________产率更高。 ③两种途径的总反应速率都由第___________步反应决定。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $