精品解析：福建省福州市马尾一中等六校2024-2025学年高一下学期期末联考化学试题

2024-2025学年第二学期高一年段期末六校联考 化学试卷 (满分：100分，完卷时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Fe：56 Cr：52 Cu：64 Zn：65 一、选择题(共14题，每题3分) 1. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释正确的是 A. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C. 明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 D. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol MgCl2固体溶于1 L水中，所得溶液Cl-浓度为2 mol·L-1 B. 0.1 mol Na2O2固体所含阴离子数为0.1 NA C. 1.8 g D2O(重水)所含的质子数小于NA D. 标准状况下，22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2 NA 3. 为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol•L－1 KI溶液，滴加0.1 mol•L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是 A. 再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色 B. 再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生 C. 再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 D. 再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生 4. 下列化学用语或图示表示正确的是： A. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ B. C2H2的球棍模型为： C. HClO的结构式：H-Cl-O D. CS2的电子式为： 5. 鉴别苯、四氯化碳、氯化钠溶液、亚硫酸钠溶液，可以选用的试剂为 A. 溴水 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钾溶液 D. 水 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W与Z最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. X、Y、W与Z形成的所有化合物都具有污染性 C. X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 D. X在加热条件下一定能与W的含氧酸反应 7. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如下表系列实验。下列说法错误的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL c/ mol∙L-1 c/ mol∙L-1 V/mL ① 20 10.0 010 10.0 0.50 0 ② 40 10.0 0.10 10.0 0.50 V3 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V4 A. 该实验还需分别测量①②③出现浑浊的时间 B. 实验①②③均应将Na2S2O3溶液缓慢逐滴滴入H2SO4溶液中 C. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V4=6.0 D. 如实验①进行到5min时c(H+)=0.01mol∙L-1，则5min内 8. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A CH4(乙烯) 酸性高锰酸钾、洗气 B FeCl3溶液(FeCl2) 通入Cl2 C CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液、洗气 D Na2CO3固体(NaHCO3固体) 将固体混合物在瓷制蒸发皿中用酒精灯直接加热 A. A B. B C. C D. D 9. 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，将4mol的NH3和5mol O2的混合气体，充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A. 3正(NH3)= 2逆(H2O) B. 单位时间内消耗x mol NO的同时，生成x mol NH3 C. 容器内气体密度保持不变 D. n(NH3)：n(O2)=4：5 10. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A. 制取氨气时烧瓶中的X固体常用或 B. 烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到红色喷泉 C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈 D. 若实验是在标准状态下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 11. 新型锂-空气电池具有能量大、密度高的优点，具有巨大的应用前景。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是 A. 放电时，Li+通过固体电解质向金属锂电极移动 B. 当外电路转移1mol电子，理论上石墨烯电极消耗标准状况下5.6L O2 C. 该电池工作时，金属锂作为正极被氧化 D. 有机电解液可以用水性电解液代替 12. 实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 一段时间后，试管中气体颜色变浅，液面上升，试管内壁有油珠出现，发生加成反应 B. 若试管中有0.5 mol氯气与0.01 mol甲烷，则充分反应后，可得到0.01 mol的CCl4 C. 二氯甲烷有同分异构体 D. 可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气 13. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. D为可溶于水的有毒物质 B. E溶于雨水可形成酸雨 C. F的颜色与溴蒸气相似 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 14. 在容积固定的2L密闭容器中，进行可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分面积表示 A. X浓度的减少 B. Y物质的量的减少 C. Z浓度增加 D. Z物质的量的增加 二、非选择题(共4题，58分) 15. 工业废气在排放前需进行预处理，以达到国家废气对外排放的标准。煤燃烧产生的烟气也属于工业废气，含有和。石油化工生产过程中产生，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝，减少对大气的污染。 I．脱 （1）溶液脱除烟气中并再生的原理如图所示。的作用是___________。 Ⅱ．脱和 （2）酸性复合吸收剂可有效脱除。复合吸收剂组成一定时，温度对去除率的影响如图，温度高于60℃后，去除率下降的原因是___________。 （3）汽车尾气中也含有和。为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼/空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如下图所示： 回答下列问题： ①该燃料电池正极发生的反应式为___________。 ②当电池放电转移电子时，至少消耗燃料肼___________g。 ③肼也可用作发射卫星的火箭燃料，已知液态肼的热值为，写出液态肼完全燃烧的热化学方程式：___________。 （4）工业废气中的和，还可以发生如下反应：。某温度时，将和充入密闭容器中，容器中物质的量随时间变化关系如图所示： ①比较大小：a处逆___________b处正。(填“>”、“<”或“=”)。 ②反应达到平衡时，反应的平衡常数K=___________(平衡常数K= )。 16. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知： （1）写出“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式除了外，还有___________。 （2）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （3）“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行___________处理。 （4）纳米铁粉被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐转化为，其催化还原反应的过程如图所示。 ①在该转化过程中，最终得到的还原产物为___________。 ②欲证明净化后的纳米铁粉转化为Fe2+，实验操作为___________。 ③纳米铁粉中铁元素含量测定：准确称取2.000 g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入100 mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00 mL于锥形瓶中，用溶液与反应(反应原理为)，恰好完全反应时，消耗溶液22.50 mL。计算产品中铁元素的质量分数___________ 。 （5）能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2 还原产物 Mn2+ Cl- H2O Cl- 判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到最多的是___________(填化学式)。 17. 是常见的有机物，均为有香味的油状物质且互为同系物；E的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也常用于催熟果实。 （1）E→B发生反应的反应类型为___________。 （2）B→C的化学反应方程式为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A、A在酸性、加热条件下能与银氨溶液发生银镜反应 B、淀粉不是纤维素同分异构体，但工业上二者均可作为原料生产葡萄糖 C、煤的气化属于化学变化 D、实验室中可以用NaOH溶液除去G1中混有的B和D E、石油化工中获得E的主要化学方法称为裂化 （4）工业上常用CH2=CHCOOH与CH3OH合成具有优良性能的高分子涂料，其合成路线如下： ①写出生成H的方程式___________。 ②写出M的结构简式___________。 （5）实验室可以通过B制备E，实验过程中会产生少量。为验证反应所得混合气体中含有E和，某同学设计实验装置如下。 ①Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置中盛放的试剂依次是___________(填标号，某些试剂可重复使用)。 a．品红溶液     b．NaOH溶液     c．酸性溶液 ②能说明混合气体中含有SO2的现象是___________，能说明混合气体中含有E的现象是___________。 18. 某小组在探究的还原产物组成及其形态过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题： （1）向2 mL 10%NaOH溶液加入5滴5%CuSO4溶液，振荡后加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加热。 ①反应产生的砖红色沉淀为_______（写化学式），葡萄糖表现出_______性（填“氧化”或“还原”）。 ②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色固体生成。用化学反应方程式说明该固体产生的原因：_______。 （2）向20 mL 0.5 溶液中加入Zn粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止。过滤得固体，洗涤并真空干燥。 ①加入盐酸的目的是_______。 ②同学甲一次性加入1.18 gZn粉，得到0.78 g红棕色固体，其组成是_______(填标号)。 a. Cu　　　　b. Cu包裹Zn　　　　c. CuO　　　　　d. Cu和 ③同学乙搅拌下分批加入1.18 gZn粉，得到黑色粉末X。分析结果表明，X中不含Zn和Cu(Ⅰ)。关于X组成提出了三种可能性：Ⅰ.CuO；Ⅱ.CuO和Cu；Ⅲ.Cu，开展了下面2个探究实验： 由实验结果可知，X的组成是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期高一年段期末六校联考 化学试卷 (满分：100分，完卷时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Fe：56 Cr：52 Cu：64 Zn：65 一、选择题(共14题，每题3分) 1. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释正确的是 A. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C. 明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 D. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 【答案】D 【解析】 【详解】A．食用纯碱通常指碳酸钠（），而题目中写的是（小苏打），“食用纯碱”的表述与化学式不符，A错误； B．酿米酒需晾凉是为了避免高温杀死酒曲中的微生物，而非防止乙醇挥发，B错误； C．明矾通过水解生成胶体吸附悬浮杂质，用于净水，但无杀菌消毒作用，C错误； D．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，D正确； 故选D。 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol MgCl2固体溶于1 L水中，所得溶液Cl-浓度为2 mol·L-1 B. 0.1 mol Na2O2固体所含阴离子数为0.1 NA C. 1.8 g D2O(重水)所含的质子数小于NA D. 标准状况下，22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A. 1 mol MgCl2固体溶于1 L水后，溶液体积不是1 L，导致Cl-浓度不是2mol·L-1，A错误； B. 过氧化钠中阴离子为，0.1mol Na2O2固体所含阴离子数为0.1NA，B正确； C. D2O的摩尔质量为20 g/mol，1.8g D2O物质的量为0.09 mol，质子数为0.9 NA，质子数小于NA，C正确； D. 标准状况下的22.4 L Cl2物质的量为1 mol，1 mol Cl2与H2反应生成2 mo HCl，形成2 mol H-Cl键，形成的共价键数目为2 NA，D正确; 故选A。 3. 为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol•L－1 KI溶液，滴加0.1 mol•L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是 A. 再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色 B. 再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生 C. 再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 D. 再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生 【答案】C 【解析】 【分析】KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2，反应后的溶液中加入CCl4，如有机层呈紫红色，则说明反应生成碘，向溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红色，说明反应后溶液中存在Fe3+，证明KI和FeCl3的反应有一定的限度。 【详解】A项、加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色，只能说明生成碘，不能确定反应限度，故A错误； B项、KI溶液过量，无论是否存在反应限度，滴加AgNO3溶液，都有黄色沉淀生成，故B错误； C项、加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液检验是否存在Fe3+，若不足量的Fe3+存在，证明KI和FeCl3的反应有一定的限度，故C正确； D项、Cl-不参加反应，无论是否存在反应限度，滴加AgNO3溶液，都有白色沉淀生成，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查探究实验，涉及了离子的检验、化学反应限度的确定等知识，注意掌握检验离子的方法及把握可逆反应的特征是解答关键。 4. 下列化学用语或图示表示正确的是： A. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ B. C2H2的球棍模型为： C. HClO的结构式：H-Cl-O D. CS2的电子式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3是强电解质，完全电离生成Na+和，正确电离方程式为，A错误； B．C2H2为直线形分子，碳碳之间为三键，球棍模型为，B错误； C．HClO中O原子分别与H、Cl原子形成共价键，正确结构式为H-O-Cl，C错误； D．CS2与CO2结构相似，为直线形分子，C原子与两个S原子形成双键，电子式为，D正确； 故选D。 5. 鉴别苯、四氯化碳、氯化钠溶液、亚硫酸钠溶液，可以选用的试剂为 A. 溴水 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钾溶液 D. 水 【答案】AB 【解析】 【详解】A．苯密度小于溴水，萃取溴后液体分层，上层呈橙红色；四氯化碳密度大于溴水，萃取溴后分层，下层呈橙红色；氯化钠溶液与溴水混合不分层，颜色保持橙红色；亚硫酸钠具有还原性而能使溴水褪色，反应后溶液澄清；四者现象各不不同，可鉴别，故A正确； B．苯不溶于稀盐酸，混合后苯浮于上层；四氯化碳不溶于稀盐酸，分层后沉于下层；氯化钠溶液与稀盐酸混合后互溶且无明显现象；亚硫酸钠溶液能与稀盐酸反应生成具有刺激性气味的SO2，故B正确； C．苯的密度比氢氧化钾溶液小且二者互不相溶，苯在上层；四氯化碳密度比氢氧化钾溶液大且二者互不相溶，四氯化碳在下层；氢氧化钾溶液与苯和四氯化碳均不互溶而分层，但混合后无明显现象；但氢氧化钾溶液和氯化钠溶液、亚硫酸钠溶液均互溶且不反应，无明显现象，故C错误； D．苯的密度比水小且和水互不相溶，苯在上层，水在下层；四氯化碳密度比水大且和水互不相溶，四氯化碳在下层，水在上层；水与氯化钠溶液和亚硫酸钠溶液均互溶且不反应，无明显现象，故D错误； 故答案选AB。 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W与Z最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. X、Y、W与Z形成的所有化合物都具有污染性 C. X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 D. X在加热条件下一定能与W的含氧酸反应 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，则X为C元素；Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，因此Z为O元素，W与Z最外层电子数相同，W、Z为同主族元素，原子序数依次增大，W为S元素，也可知Y为N元素，因此X、Y、Z、W分别为C、N、O、S元素。 【详解】A．电子层数越多则离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小则离子半径越大，简单离子半径：，故A正确； B．在形成的化合物中，比如二氧化碳本身无毒，不是空气污染物，但排放过多会导致温室效应，故B错误； C．同周期主族元素从左往右非金属逐渐增大，非金属性：C<N<O，但O没有最高正价，故C错误； D．X为C元素，碳单质在加热条件下可以与浓硫酸反应，不能与亚硫酸反应，未说明是否为W的最高价态，故D错误； 故答案选A。 7. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如下表系列实验。下列说法错误的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL c/ mol∙L-1 c/ mol∙L-1 V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 10.0 0.10 10.0 0.50 V3 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V4 A. 该实验还需分别测量①②③出现浑浊时间 B. 实验①②③均应将Na2S2O3溶液缓慢逐滴滴入H2SO4溶液中 C. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V4=6.0 D. 如实验①进行到5min时c(H+)=0.01mol∙L-1，则5min内 【答案】B 【解析】 【分析】探究影响化学反应速率的因素时，只允许存在一个变量。实验①、②中，反应温度不同，则各物质的浓度和体积都应相同，从而得出V3=0；实验①、③的温度相同，稀硫酸的体积不同，则在混合溶液中的浓度不同，而Na2S2O3在混合溶液中的浓度应相同，则混合液的总体积相同，所以V4=20.0mL-10.0mL-4.0mL=6.0mL。 【详解】A．实验①、②用于探究温度对化学反应速率的影响，实验①、③用于探究浓度对化学反应速率的影响，则该实验还需分别测量①②③出现浑浊的时间，以便确定反应速率的快慢，从而推出外界条件对反应速率的影响，A正确； B．实验①②③均应往Na2S2O3溶液中一次性加入H2SO4溶液，而不是缓慢滴加，否则反应时间就会因滴加过程而产生差异，B错误； C．由分析可知，实验①和③用于探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则混合溶液的体积应相同，由此求出需V4=20.0mL-10.0mL-4.0mL=6.0mL，C正确； D．如实验①进行到5min时c(H+)=0.01mol∙L-1，则5min内，D正确； 故选B。 8. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A CH4(乙烯) 酸性高锰酸钾、洗气 B FeCl3溶液(FeCl2) 通入Cl2 C CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液、洗气 D Na2CO3固体(NaHCO3固体) 将固体混合物在瓷制蒸发皿中用酒精灯直接加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾会将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，A错误； B．Cl2可将FeCl2氧化为FeCl3，不引入新杂质，B正确； C．饱和Na2CO3溶液会与CO2反应，导致目标气体损失，C错误； D．蒸发皿通常用于蒸发液体，灼烧固体应使用坩埚，操作仪器错误，D错误； 故选B。 9. 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，将4mol的NH3和5mol O2的混合气体，充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A. 3正(NH3)= 2逆(H2O) B. 单位时间内消耗x mol NO的同时，生成x mol NH3 C. 容器内气体密度保持不变 D. n(NH3)：n(O2)=4：5 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应式，正反应中NH3的消耗速率与逆反应中H2O的消耗速率之比应为4：6=2：3；平衡时，正逆反应速率相等，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)成立，说明反应达到平衡状态，A正确； B．单位时间内消耗x mol NO（逆反应）的同时生成x mol NH3（逆反应），此描述仅体现逆反应的速率关系，未体现正逆反应速率相等，无法判断平衡，B错误； C．反应前后气体总质量不变（所有物质均为气体且总质量守恒），恒容条件下密度始终不变，因此密度不变不能作为平衡判断依据，C错误； D．反应中NH3和O2的消耗量始终按4：5的比例进行，因此它们的物质的量之比始终为4：5，与反应是否达到平衡无关，D错误； 故选A。 10. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A. 制取氨气时烧瓶中的X固体常用或 B. 烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到红色喷泉 C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈 D. 若实验是在标准状态下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应无加热装置，实验原理为浓氨水与X固体作用大量放热，促使浓氨水分解产生氨气，CaCl2与浓氨水作用不会大量放热，X固体不能用CaCl2，故A错误； B．氨水显碱性，烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝色喷泉，故B错误； C．压强最小时，喷泉最剧烈，则C点时喷泉最剧烈，故C错误； D．标准状态下Vm=22.4L/mol，设烧瓶的体积为VL，则氨水的物质的量浓度==，故D正确。 答案选D。 11. 新型锂-空气电池具有能量大、密度高优点，具有巨大的应用前景。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是 A. 放电时，Li+通过固体电解质向金属锂电极移动 B. 当外电路转移1mol电子，理论上石墨烯电极消耗标准状况下5.6L O2 C. 该电池工作时，金属锂作为正极被氧化 D. 有机电解液可以用水性电解液代替 【答案】B 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，金属锂电极为负极，发生氧化反应，电极反应为：Li-e-=Li+，石墨烯电极为正极，发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电时，金属锂为负极，石墨烯为正极，阳离子(Li+)向正极移动，即Li+应通过固体电解质向石墨烯电极移动，而非向金属锂电极移动，A错误； B．由分析可知，正极(石墨烯)反应为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，转移4 mol电子消耗1 mol O2，转移1 mol电子时消耗O2 0.25 mol，标准状况下体积为0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L，B正确； C．由分析可知，金属锂为活泼金属，在电池中作负极，失去电子被氧化，C错误； D．金属锂能与水反应生成LiOH和H2，有机电解液若用水性电解液代替，锂会与水反应，D错误； 故答案为：B。 12. 实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 一段时间后，试管中气体颜色变浅，液面上升，试管内壁有油珠出现，发生加成反应 B. 若试管中有0.5 mol氯气与0.01 mol甲烷，则充分反应后，可得到0.01 mol的CCl4 C. 二氯甲烷有同分异构体 D. 可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照下发生的是取代反应，而非加成反应，A错误； B．甲烷与氯气的取代反应为多步反应，会生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等多种氯代物，无法得到纯净的0.01 mol CCl4，B错误； C．甲烷为正四面体结构，四个氢原子等效，二氯甲烷（CH2Cl2）中两个氯原子的位置等效，无同分异构体，C错误； D．甲烷难溶于水，可用排饱和食盐水法收集；氯气在饱和食盐水中因Cl-浓度大，溶解度降低，也可用排饱和食盐水法收集，D正确； 答案选D。 13. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. D为可溶于水的有毒物质 B. E溶于雨水可形成酸雨 C. F的颜色与溴蒸气相似 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】B 【解析】 【分析】气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以气体C为氨气，E为NO，F为NO2，G为硝酸，常见物质中氯化铵和氢氧化钡固体研磨吸热，且生成氨气，推测A为氯化铵，B为氢氧化钡，所以固体D为氯化钡，H为硫酸钡，各物质均符合题意，推测合理，据此解答。 【详解】A．D为BaCl2，可溶于水，Ba2+属于重金属离子，有毒，A正确； B．E为NO，NO难溶于水，需与O2反应生成NO2后再溶于雨水形成硝酸型酸雨，“E溶于雨水”表述错误，B错误； C．F为NO2，是红棕色气体，溴蒸气也为红棕色，颜色相似，C正确； D．G为HNO3，常温下浓硝酸使铁钝化，可形成致密氧化膜阻止反应，能用铁制容器盛装，D正确； 答案选B。 14. 在容积固定的2L密闭容器中，进行可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分面积表示 A. X浓度的减少 B. Y物质的量的减少 C. Z浓度的增加 D. Z物质的量的增加 【答案】C 【解析】 【详解】观察图，纵坐标为反应速率，横坐标为时间，二者之积为浓度，Y和Z的反应速率相等，则阴影部分不可能为X的浓度减少。 Sabdo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，而Sbod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，所以Saob=Sabdo-Sbod，表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而Y的反应速率与Z的反应速率相等，则阴影部分可表示Y的浓度的减小或Z的浓度的增加。 故选C。 二、非选择题(共4题，58分) 15. 工业废气在排放前需进行预处理，以达到国家废气对外排放的标准。煤燃烧产生的烟气也属于工业废气，含有和。石油化工生产过程中产生，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝，减少对大气的污染。 I．脱 （1）溶液脱除烟气中并再生的原理如图所示。的作用是___________。 Ⅱ．脱和 （2）酸性复合吸收剂可有效脱除。复合吸收剂组成一定时，温度对去除率的影响如图，温度高于60℃后，去除率下降的原因是___________。 （3）汽车尾气中也含有和。为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼/空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如下图所示： 回答下列问题： ①该燃料电池正极发生的反应式为___________。 ②当电池放电转移电子时，至少消耗燃料肼___________g。 ③肼也可用作发射卫星的火箭燃料，已知液态肼的热值为，写出液态肼完全燃烧的热化学方程式：___________。 （4）工业废气中的和，还可以发生如下反应：。某温度时，将和充入密闭容器中，容器中物质的量随时间变化关系如图所示： ①比较大小：a处逆___________b处正。(填“>”、“<”或“=”)。 ②反应达到平衡时，反应的平衡常数K=___________(平衡常数K= )。 【答案】（1）做催化剂 （2）在较高温度时容易分解 （3） ①. ②. 80 ③. （4） ①. ＜ ②. 2.5 【解析】 【小问1详解】 首先与反应生成和、反应的离子方程式为：，然后、 和反应生成和，反应的离子方程式为，总反应为，做了该反应催化剂，而和做了该反应的中间产物，则的作用是做催化剂； 【小问2详解】 过氧化氢受热易分解，温度高于60℃后，一氧化氮去除率下降是因为升高温度，过氧化氢受热分解，从而导致NO去除率下降； 【小问3详解】 ①肼/空气燃料电池一种碱性电池，正极是氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，反应式为：； ②负极反应式为：，由反应可知，反应转移电子，设转移电子时消耗肼的物质的量为，则，解得，则消耗肼的质量为； ③已知液态肼的热值为，则液态肼完全燃烧放出的热量为，热化学方程式为：； 【小问4详解】 ①a处反应未达到平衡，反应正向进行，此时，且a点的大于b点的，随着反应进行，不断增大，b点的大于a点的，但b点未达到平衡，b点，所以a处小于b处； ②10 min时反应达到平衡，在密闭容器中，三段式为：，可得出。 16. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知： （1）写出“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式除了外，还有___________。 （2）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （3）“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行___________处理。 （4）纳米铁粉被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐转化为，其催化还原反应的过程如图所示。 ①在该转化过程中，最终得到的还原产物为___________。 ②欲证明净化后的纳米铁粉转化为Fe2+，实验操作为___________。 ③纳米铁粉中铁元素含量测定：准确称取2.000 g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入100 mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00 mL于锥形瓶中，用溶液与反应(反应原理为)，恰好完全反应时，消耗溶液22.50 mL。计算产品中铁元素的质量分数___________ 。 （5）能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2 还原产物 Mn2+ Cl- H2O Cl- 判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到最多的是___________(填化学式)。 【答案】（1） （2） （3）不得留有水，充分干燥 （4） ①. 、 ②. 取少量反应后溶液于试管中，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液未出现红色，则说明无存在，随后加入新制氯水，若溶液变为红色，则证明净化后的纳米铁粉转化为 ③. （5）KClO3 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含有少量氧化铁的铁屑中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亚铁溶液，向溶液中加入草酸溶液，将溶液中的亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁；草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，高温条件下氧化铁与氢气反应得到纳米铁粉。 【小问1详解】 由分析可知，“酸溶”时发生氧化还原反应为铁与溶液中的铁离子（氧化铁与硫酸反应生成）反应生成亚铁离子、与溶液中的氢离子反应生成亚铁离子和氢气，反应的离子方程式分别为：、。 【小问2详解】 草酸亚铁中铁元素的化合价为+2价、氧元素的化合价为—2价，由化合价代数和为0可知，碳元素的化合价为+3价，由题意可知，草酸亚铁与氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳的物质的量比为1：1，则反应时，草酸亚铁中的铁元素的化合价升高被氧化、碳元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，草酸亚铁既是反应的氧化剂又是还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 高温条件下铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以用氢气还原氧化铁前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水。 【小问4详解】 ①有图可知，在该转化过程中，最终得到的还原产物为、。 ②欲证明净化后的纳米铁粉转化为，实验操作为：取少量反应后溶液于试管中，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液未出现红色，则说明无存在，随后加入新制氯水，若溶液变为红色，则证明净化后的纳米铁粉转化为； ③由方程式可知如下关系：，反应消耗22.50 mL0.05000 mol/L重铬酸钾溶液，则产品中铁元素的质量分数为。 【小问5详解】 高锰酸钾变为锰离子得5个电子，氯酸钾变为氯离子得6个电子，过氧化氢变为水得2个电子，氯气变为氯离子得2个电子，等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，氯酸钾得电子最多，故得到最多的是KClO3。 17. 是常见的有机物，均为有香味的油状物质且互为同系物；E的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也常用于催熟果实。 （1）E→B发生反应的反应类型为___________。 （2）B→C的化学反应方程式为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A、A在酸性、加热条件下能与银氨溶液发生银镜反应 B、淀粉不是纤维素的同分异构体，但工业上二者均可作为原料生产葡萄糖 C、煤的气化属于化学变化 D、实验室中可以用NaOH溶液除去G1中混有的B和D E、石油化工中获得E的主要化学方法称为裂化 （4）工业上常用CH2=CHCOOH与CH3OH合成具有优良性能的高分子涂料，其合成路线如下： ①写出生成H的方程式___________。 ②写出M的结构简式___________。 （5）实验室可以通过B制备E，实验过程中会产生少量的。为验证反应所得混合气体中含有E和，某同学设计实验装置如下。 ①Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置中盛放的试剂依次是___________(填标号，某些试剂可重复使用)。 a．品红溶液     b．NaOH溶液     c．酸性溶液 ②能说明混合气体中含有SO2的现象是___________，能说明混合气体中含有E的现象是___________。 【答案】（1）加成反应 （2） （3）BC （4） ①. ②. （5） ①. abac ②. II中品红溶液褪色，加热复色 ③. Ⅳ中品红不褪色，V中高锰酸钾褪色 【解析】 【分析】淀粉催化水解得到A为葡萄糖，乙烯（E）的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，石蜡油通过裂解或者乙醇消去反应得到乙烯，乙烯通过聚合反应可以得到聚乙烯（F），乙烯与水加成或者氧化葡萄糖得到乙醇（B），乙醇催化氧化得到乙醛（C），乙醛氧化得到乙酸（D），乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯（G1），乙酸与甲醇发生酯化反应得到乙酸甲酯（G2），煤的气化为在高温下与氧气，水蒸气反应得到主要成分为CO、H2的合成气，再通过催化得到甲醇，据此解答。 【小问1详解】 乙烯与水加成得到乙醇，反应类型为加成反应。 【小问2详解】 乙醇催化氧化得到乙醛的反应式为。 【小问3详解】 A．葡萄糖在碱性、加热环境下才能与银氨溶液发生银镜反应，A错误； B．淀粉与纤维素的通式相同，但相对分子质量不同，所以不互为同分异构体，二者均由葡萄糖为基本单位构成，可以作为原料生成葡萄糖，B正确； C．由分析知，煤的气化为化学变化，C正确； D．NaOH会促进乙酸乙酯不可逆水解，应使用饱和碳酸钠作为除杂试剂，D错误； E．石蜡油通过裂化只能使石蜡轻度分解得到汽油或柴油，通过高温下的裂解（即深度裂化）才能得到小分子不饱和烃，E错误； 故选BC。 【小问4详解】 得到H发生的反应为酯化反应：；H通过加聚反应得到M：    。 【小问5详解】 ①实验室制备乙烯的原理为通过浓硫酸催化乙醇发生的消去反应，制得的乙烯中含有SO2，使用装置Ⅱ装有品红用来检验SO2，装置Ⅲ试管装有NaOH溶液除去SO2，装置Ⅳ试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置V通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故答案为abac； 说明混合气体有SO2的现象为Ⅱ中品红溶液褪色，加热复色，说明含有乙烯的现象是Ⅳ中品红不褪色，V中高锰酸钾褪色。 18. 某小组在探究的还原产物组成及其形态过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题： （1）向2 mL 10%NaOH溶液加入5滴5%CuSO4溶液，振荡后加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加热。 ①反应产生的砖红色沉淀为_______（写化学式），葡萄糖表现出_______性（填“氧化”或“还原”）。 ②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色固体生成。用化学反应方程式说明该固体产生的原因：_______。 （2）向20 mL 0.5 溶液中加入Zn粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止。过滤得固体，洗涤并真空干燥。 ①加入盐酸的目的是_______。 ②同学甲一次性加入1.18 gZn粉，得到0.78 g红棕色固体，其组成是_______(填标号)。 a. Cu　　　　b. Cu包裹Zn　　　　c. CuO　　　　　d. Cu和 ③同学乙搅拌下分批加入1.18 gZn粉，得到黑色粉末X。分析结果表明，X中不含Zn和Cu(Ⅰ)。关于X的组成提出了三种可能性：Ⅰ.CuO；Ⅱ.CuO和Cu；Ⅲ.Cu，开展了下面2个探究实验： 由实验结果可知，X的组成是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 【答案】（1） ①. ②. 还原 ③. （2） ①. 除去过量的锌粉 ②. b ③. Ⅲ 【解析】 【小问1详解】 ①NaOH与CuSO4溶液反应生成，葡萄糖与新制在加热条件下反应产生的砖红色沉淀为，在该反应中，葡萄糖被氧化表现出还原性； ②当没有加入葡萄糖溶液就加热，受热分解生成黑色CuO，化学反应方程式为； 【小问2详解】 ①向硫酸铜溶液中加入Zn粉，Zn会与发生置换反应生成Cu，可能有过量的Zn剩余，加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生，目的是除去过量的Zn粉； ②，根据，若完全反应，理论上生成Cu的质量为，如果生成最大质量为0.72 g，实际固体质量为0.78 g。若只有Cu，则质量应小于等于0.64 g；Cu包裹Zn，质量应为0.64g~1.18 g；CuO不可能为红棕色；若为Cu和，质量应为0.64g~0.72 g，不符合题目要求，故选择b； ③实验1得到无色溶液，则没有CuO，那么组成为Ⅲ，且Cu与稀硝酸可以发生氧化还原反应生成，X的组成是Ⅲ。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $