专题01 常见无机物及其应用-氮、硅（期末真题汇编，福建专用）高一化学下学期

**基本信息** 福建多地高一下期末氮硅专题试题汇编，覆盖6大高频考点，以实验分析、工业流程及“价-类”二维图为载体，融合物质性质与转化，适配期末复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|22题|硝酸性质、氨气制备、铵根检验等|结合“价-类”二维图（如氮元素转化）、离子共存与方程式判断| |非选择题|15题|硅及其化合物、氮氧化物处理等|工业流程分析（如合成氨）、实验装置探究（如喷泉实验）、定量计算（如NOx与NaOH反应）|

专题01 常见无机物及其应用-氮、硅 6大高频考点概览 考点01 硝酸的性质和制备 考点02 氨气的性质 考点03 氨气的制备 考点04 铵根离子的检验 考点05 氮气及氮的氧化物 考点06 硅及硅的化合物、硅盐 地 城 考点01 硝酸的性质及制备 1．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)下列各组离子能大量共存的是 A．在使酚酞变红的溶液中： B．的KNO3溶液中： C．与铝反应产生大量氢气的溶液中： D．在无色透明的溶液中： 2．(24-25高一下·福建三明·期末)下图为、两种元素的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A．e的酸性强于 B．将a和混合可产生白雾 C．工业制备e的过程为 D．和均能使品红溶液褪色 3．(24-25高一下·福建漳州·期末)化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图，下列说法错误的是 A．雷雨天气可实现→b→c→d转化 B．a→b→c→d是工业生产硝酸的主要途径 C．c是酸性氧化物 D．铜和d的溶液反应，d表现氧化性、酸性 4．(24-25高一下·福建泉州·)下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应实验目的的是 A．验证石蜡油发生了裂化反应 B．证明的酸性强于亚硫酸 C．除铝屑表面油污 D．实验室制备氨气 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高一下·福建福州福九联盟·期末)铁与不同密度的HNO3溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，下列有关说法错误的是 A．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多 B．一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 C．P点处氧化剂与还原剂的物质的量之比一定为2∶3 D．N2、NO、N2O、NO2都既有氧化性又有还原性 6．(24-25高一下·福建泉州·)常温下，下列透明溶液中各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 7．(24-25高一下·福建福州（八县）协作校·期末)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe +4H++=Fe3++NO↑+2H2O C．用醋酸除试管内壁的Mg(OH)2：2H++ Mg(OH)2 = Mg2++2H2O D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+ 8．(24-25高一下·福建莆田·期末)位于元素周期表第族，是生命活动中不可缺少的元素。请回答： (1)关于ⅤA族元素相关结构与性质的描述，下列说法正确的是_______。 A．的测定可用于分析古代人类的食物结构 B．在原子中离核较远的区域内运动的电子能量较低 C．的还原性强于 D．最高价氧化物对应的水化物酸性： (2)铜可与稀硝酸、浓硝酸反应，装置如图所示 ①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_______。 ②改用浓硝酸与铜丝反应进行实验，实验现象是铜丝逐渐变细、_______。 (3)氨常用作制冷剂，请解释原因_______。 (4)氨也是一种重要的化工原料，下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： ①写出合成塔中反应的方程式_______；物质A是_______。 ②实验室制备氨气时检验试管中已收集满氨气的操作是_______；可用于干燥氨气的物质是_______。 ③在催化剂作用下用处理尾气中并生成无毒无害气体的反应化学方程式是_______。 地 城 考点02 氨气的性质 9．(24-25高一下·福建福州马尾一中等六校·期末)如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．D为可溶于水的有毒物质 B．E溶于雨水可形成酸雨 C．F的颜色与溴蒸气相似 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 10．(24-25高一下·福建泉州·)工业生产硝酸主要途径如下图所示。下列说法错误的是 A．反应I、II、III、IV属于氮的固定 B．合成塔中每投入制得的分子数小于 C．反应II中每生成1molNO，转移的电子数为 D．III和IV循环进行，可提高原料中氮的利用率 11．(24-25高一下·福建莆田·期末)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A．工业尾气中的处理： B．工业制硝酸： C．工业制硫酸： D．工业制纯碱：饱和NaCl溶液固体 12．(24-25高一下·福建莆田仙游一中·期末)下列装置能达到实验目的的是 A．用甲吸收氨气并防倒吸 B．用乙制备并收集SO2 C．用丙制备和收集乙酸乙酯 D．用丁进行石油的蒸馏 13．(24-25高一下·福建部分名校·期末)下列实验装置正确且能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．除去乙烷中混有的少量乙烯 B．制备纯净的 实验装置 实验目的 C．在光照条件下制取纯净的 D．进行喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 14．(24-25高一下·福建福州马尾一中等六校·期末)现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A．制取氨气时烧瓶中的X固体常用或 B．烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到红色喷泉 C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈 D．若实验是在标准状态下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 15．(24-25高一下·福建莆田仙游一中·期末)某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程。NH3的转化过程如图所示： 甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30% H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。 (1)装置C中溶液为浓硫酸，则装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是___________(填字母)。 a．使氨气和氧气充分混合 b．控制通入氨气和氧气的体积比 c．平衡装置内的压强 d．锥形瓶内液体是饱和食盐水 (2)甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为___________。 (3)乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是___________(填字母)。 a．关闭K3并熄灭酒精灯 b．关闭K4并熄灭酒精灯 c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯 (4)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是___________。 地 城 考点03 氨气的制备 16．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)氮化铬(CrN)具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用CrCl3与NH3反应制备氮化铬，可选择的装置如图所示。下列说法错误的是 A．装置的连接顺序为A→D→E→B→C→E B．A装置中分液漏斗内盛放的是NH4Cl溶液，圆底烧瓶中盛放的是NaOH溶液 C．B与C装置之间采用粗玻璃管的目的是防止升华CrCl3冷凝堵塞导管 D．CrCl3与NH3的反应不属于氧化还原反应 17．(24-25高一下·福建部分名校·期末)如图为氮元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A．实验室一般通过加热固体来制备a B．是工业制硝酸的流程 C．物质b难溶于水，实验室可用排水集气法收集 D．常温下，c为无色气体 18．(24-25高一下·福建漳州·期末)某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。已知：Cu、均为红色固体。 (1)实验室利用A装置制备的化学方程式为_______，装置E的作用是_______。 (2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。 (3)实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 I C装置中黑色CuO固体全部变红 具有_______性(填“氧化”或“还原”) II D装置中无水变蓝 反应生成了水 III F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了_______ (4)某学习小组探究反应后C装置中红色固体成分，提出如下猜想： 猜想1：只含Cu    猜想2：只含    猜想3：既含Cu又含 验证猜想：甲同学测得反应前C装置中CuO质量为8g，反应后C装置中红色固体质量为6.8g，则_______成立(填“猜想1”、“猜想2”、“猜想3”)。 C中发生反应的化学方程式为_______。 19．(24-25高一下·福建福州福九联盟·期末)I．氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图： (1)合成塔中发生反应的化学方程式为___________。 (2)从氨分离器中又回到合成塔中的物质是___________。 (3)“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，通常用以下两种方法处理： ①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋___________＋CO2(完成化学方程式)。 ②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO2共6 mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。 II．某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。回答下列问题：        (4)连接好装置，再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内，然后再通过①中___________(填仪器名称)滴入浓硝酸，进行实验。 (5)装置中盛有水的洗气瓶的主要作用是(用化学方程式回答)___________。 (6)根据实验设计，装置③中盛放的试剂是___________。 (7)实验证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是___________。 地 城 考点04 铵根离子的检验 20．(24-25高一下·福建泉州·)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加盐酸 产生无色气体 非金属性：Cl>C B 向盐溶液中加浓NaOH溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 盐溶液含有 C 将淀粉和稀硫酸混合加热，再加入少量新制加热 没有砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 往溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了取代反应 A．A B．B C．C D．D 21．(24-25高一下·福建福州福九联盟·期末)下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．物质B转化为C过程发生氧化反应 B．将C转化为D的过程，属于氮的固定 C．物质F的稀溶液与Cu反应的离子方程式为 D．A的阳离子检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 22．(24-25高一下·福建莆田第二中学·期末)根据实验目的，下列操作、现象及结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向碳酸氢钠溶液中滴加适量盐酸溶液，产生无色无味气体 非金属性：Cl>C B 向盛有某溶液的试管中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝 该溶液中不含 C 向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀 Na2SO3已变质 D 向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4的浓溶液，有白色固体析出 盐能使蛋白质变性 A．A B．B C．C D．D 地 城 考点05 氮气及氮的氧化物 23．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．光纤通讯是当代新技术革命特征之一，光纤的主要成分为单质硅 B．制造汽车使用的铝合金材料具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点 C．制作医用口罩的无纺布，主要成分为聚丙烯，聚丙烯有固定的熔点 D．对氨气进行冷却或加压，就液化成无色液体，该过程属于人工固氮 24．(24-25高一下·福建厦门·期末)下列结构或性质能解释对应物质性质或用途的是 选项 结构或性质 物质性质或用途 A 氧化性： 用适量应急处理泄漏 B 得电子能力： 稳定性：白磷) C Xe原子最外层电子数为8 Xe可与化合生成 D 元素化合价： 碱性： A．A B．B C．C D．D 25．(24-25高一下·福建部分名校·期末)催化剂作为影响化学反应的重要媒介，在硝酸生产中广泛使用。如图为相关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是 A．图1、图2均属于氮的固定 B．催化剂a表面共价键断裂需要吸收热量 C．催化剂b作用下，氮原子发生还原反应 D．催化剂b可以提高反应物的平衡转化率 26．(24-25高一下·福建福州福九联盟·期末)硝酸工业尾气中的NO、进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：，。将一定量NO和的混合气体通入300 mL 5 mol•L NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则下列有关判断正确的是 A．原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为10 L B．原混合气体中NO与的体积之比可能为3∶2 C．所得溶液中溶质一定有2种 D．所得溶液中和的物质的量之比可能为2∶1 27．(24-25高一下·福建漳州·期末)绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程： (已知：NO+NO2+2OHˉ=2NO+H2O、2NO2+2OHˉ=NO+NO+H2O) 下列说法不正确的是 A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2 B．X可以是空气，但不能过量 C．处理含废水时，发生的反应为：+═N2↑+2H2O D．捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2 氮氧化物(NOx)是常见的大气污染物，能引起雾霾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NOx)的无害化处理对建设生态文明具有重要意义。结合化学相关知识，完成下面小题。 28．(24-25高一下·福建厦门大学附属科技中学·期末)某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物(主要为NO、NO2)、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并在检测采样口与足量氨气在一定条件下充分反应检测其氮氧化物含量，实验装置如图。下列说法错误的是 A．装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去粉尘 B．装置C中盛放的化学试剂可以是浓硫酸 C．检测采样口处NO、NO2共7.6g，消耗氨气3.4g，则混合气体中NO的体积分数为50% D．检测结束后，若气囊中无气体，则进入装置D的NO2、NO物质的量比值应≤1 29．(24-25高一下·福建厦门大学附属科技中学·期末)某实验研究小组设计了一种新型的Zn-NO电池，该电池能有效地捕获NO用以合成氨，电池装置如图所示。MoS2为不参与电极反应的电极材料。下列说法正确的是 A．Zn电极为负极，放电过程中电极质量减小 B．右侧电极室可使用H2SO4溶液代替Na2SO4溶液 C．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的pH不变(忽略溶液体积变化) D．MoS2电极的电极反应式为NO+5e-+4H2O= NH3+5OH- 30．(24-25高一下·福建厦门大学附属科技中学·期末)一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，(用a表示)在沸石笼内转化为b、c、d等中间体的过程如图2所示。下列说法正确的是 A．沸石笼内的转化涉及非极性键的断裂与生成 B．过程Ⅱ中，脱除30 g NO转移6 mol电子 C．和均为该反应的催化剂 D．脱除NO的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4 31．(24-25高一下·福建泉州·期末)治理氮氧化物污染是化学研究的重要课题之一，某研究性学习小组设计了如下装置探究NO与炽热碳粉反应的产物（部分夹持装置已省略）。 已知：①酸性溶液吸收NO后会生成； ②CO能与溶液反应产生黄色物质，但难与酸性溶液反应。 回答下列问题： (1)盛放无水氯化钙的仪器名称为_________。 (2)连接仪器后，装入试剂前，应进行的操作是_________。 (3)滴加稀硝酸前，先通一段时间的目的是_________。 (4)装置A中主要发生反应的离子方程式为_________，反应一段时间后发现速率增大，其可能的原因是_________。 (5)装置B的作用为_________。 (6)实验过程中观察到：E溶液变浑浊、F中溶液褪为无色、G中无明显变化。 ①D中碳粉发生反应的化学方程式为_________。 ②F中发生反应的离子方程式为_________。 (7)“尾气”不能直接排放，请说明理由_________。 地 城 考点06 硅及硅的化合物、硅盐 32．(24-25高一下·福建部分名校·期末)中华传统文化源远流长。下列说法错误的是 A．制作青铜器“四羊方尊”的材料属于金属材料 B．“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是硅酸盐 C．丝绸的主要成分属于天然有机高分子 D．茶叶的主要成分为蛋白质 33．(24-25高一下·福建龙岩·期末)化学与生活、科学、技术等密切相关。下列有关说法错误的是 A．免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性 B．煤的干馏、煤的液化以及石油的分馏都是物理变化 C．医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂 D．中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是硅 34．(24-25高一下·福建福州（八县）协作校·期末)化学与生活、科技等密切相关。下列有关说法正确的是 A．手机芯片的主要成分和光导纤维相同 B．保温材料石墨烯属于有机高分子材料 C．航空煤油和柴油主要成分为烃 D．航天服所用的特种尼龙属于无机非金属材料 35．(24-25高一下·福建泉州·期末)化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是 A．常用作红色颜料 B．青铜（铜锡合金）比纯铜熔点高 C．光导纤维的主要成分是单质硅 D．燃煤加石灰石可减少的排放 36．(24-25高一下·福建莆田第二中学·期末)化学与生产生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．利用CO2合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维 C．刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用 D．蚕茧中提取出的蚕蛹油()具有调节血脂的功效，蚕蛹油属于油脂。 37．(24-25高一下·福建莆田·期末)下列事实和解释均正确的是 A．蔗糖中加入浓硫酸后会出现发黑、膨胀现象，说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性 B．浓硝酸保存在棕色广口瓶中，说明浓硝酸不稳定，见光易分解 C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铁制槽罐车运输，说明浓硫酸、浓硝酸与铁不反应 D．光纤入户提升了网速，说明光纤具有良好的导电性 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 常见无机物及其应用-氮、硅 地 城 考点01 硝酸的性质及制备 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A D C A C B D 8．(1)AC (2) 溶液变绿，试管上方出现红棕色气体 (3)氨易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热 (4) 空气或氧气 方法一：将湿润的红色石蕊试纸（或酚酞试纸）靠近试管口，如试纸变蓝（或变红），则表明氨气已收集满；方法二：将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，如产生大量白烟，则表明氨气已收集满； 碱石灰或或 地 城 考点02 氨气的性质 题号 9 10 11 12 13 14 答案 B A A A D D 15．(1) 2H2O22H2O+O2↑ d (2)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O (3)a (4)缺少尾气处理装置 地 城 考点03 氨气的制备 题号 16 17 答案 B C 18．(1) 吸收F装置中水蒸气，防止F中水蒸气进入D (2)①③ (3)还原 (4)猜想3 19．(1)N2+3H22NH3 (2)N2、H2 (3) NaNO2 1∶3 (4)分液漏斗 (5)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO (6)浓硝酸或浓HNO3 (7)装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色 地 城 考点04 铵根离子的检验 题号 20 21 22 答案 B D C 地 城 考点05 氮气及氮的氧化物 题号 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B A B A D D C D 31．(1)球形干燥管 (2)检查装置气密性 (3)是将装置中的空气排干净，防止NO和O2反应 (4) 反应放热，温度升高，速率加快（或其它合理答案） (5)使生成的NO2转化为NO (6)C+2NOCO2+N2 (7)F中溶液褪为无色，说明酸性高锰酸钾不足，“尾气”可能含有NO 地 城 考点06 硅及硅的化合物、硅盐 题号 32 33 34 35 36 37 答案 D B C A C A 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 常见无机物及其应用-氮、硅 6大高频考点概览 考点01 硝酸的性质和制备 考点02 氨气的性质 考点03 氨气的制备 考点04 铵根离子的检验 考点05 氮气及氮的氧化物 考点06 硅及硅的化合物、硅盐 地 城 考点01 硝酸的性质及制备 1．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)下列各组离子能大量共存的是 A．在使酚酞变红的溶液中： B．的KNO3溶液中： C．与铝反应产生大量氢气的溶液中： D．在无色透明的溶液中： 【答案】A 【详解】A．使酚酞变红的溶液为碱性环境，K+、[Al(OH)4]-（即AlO2-）、NO3-、Cl-在碱性条件下均稳定，无反应发生，能大量共存，A正确； B．1.0mol/L的KNO3溶液中含大量，在H+存在下形成强氧化性环境，Fe2+会被氧化为Fe3+，无法共存，B错误； C．与铝反应产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性；若为酸性，与H+反应生成CO2；若为碱性，与反应生成NH3，均无法共存，C错误； D．Fe3+在水溶液中呈黄色，Mn2+呈淡粉红色，与“无色透明”条件矛盾，D错误； 故选A。 2．(24-25高一下·福建三明·期末)下图为、两种元素的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A．e的酸性强于 B．将a和混合可产生白雾 C．工业制备e的过程为 D．和均能使品红溶液褪色 【答案】D 【详解】A．e为硝酸，e'为高氯酸，由于Cl的非金属性强于N，则高氯酸的酸性强于硝酸，A错误； B．NH3和HCl反应生成氯化铵固体，则反应现象为产生白烟，B错误； C．工业制备硝酸的过程为NH3催化氧化为NO，NO与O2生成NO2，NO2与水生成HNO3，C错误； D．HClO有漂白性，Cl2通入品红溶液中也会生成漂白性HClO，故均能使品红溶液褪色，D正确； 故选D。 3．(24-25高一下·福建漳州·期末)化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图，下列说法错误的是 A．雷雨天气可实现→b→c→d转化 B．a→b→c→d是工业生产硝酸的主要途径 C．c是酸性氧化物 D．铜和d的溶液反应，d表现氧化性、酸性 【答案】C 【详解】A．雷雨天气中， N2与O2在放电条件下生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3和NO，故可实现→b→c→d转化，A正确； B．工业生产硝酸的主要途径：NH3催化氧化生成NO，NO氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，即a→b→c→d，B正确； C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能生成对应+4价的含氧酸，所以二氧化氮不是酸性氧化物，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应中氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸表现氧化性和酸性，D正确； 故选C。 4．(24-25高一下·福建泉州·)下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应实验目的的是 A．验证石蜡油发生了裂化反应 B．证明的酸性强于亚硫酸 C．除铝屑表面油污 D．实验室制备氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．石蜡油发生裂化产生烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能实现实验目的，A正确； B．浓硝酸与亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠，不能产生SO2，故不能比较硝酸与亚硫酸的酸性，B错误； C．油脂可在氢氧化钠溶液中水解，但金属铝也能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除铝屑表面油污，C错误； D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口两者重新生成氯化铵，不能制备氨气，D错误； 故选A。 5．(24-25高一下·福建福州福九联盟·期末)铁与不同密度的HNO3溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，下列有关说法错误的是 A．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多 B．一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 C．P点处氧化剂与还原剂的物质的量之比一定为2∶3 D．N2、NO、N2O、NO2都既有氧化性又有还原性 【答案】C 【详解】A．如图所示，硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多，A正确； B．如图所示，一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的，B正确； C．P点处生成的NO2和NO的百分含量相等，则生成的NO2和NO物质的量之比为1:1，但铁与硝酸反应生成的不一定是Fe3+，也可能是Fe2+，P点处氧化剂与还原剂的物质的量之比无法确定，C错误； D．氮元素的最低化合价为-3价，最高价为+5价，N2、NO、N2O、NO2都既有氧化性又有还原性，D正确； 故选C。 6．(24-25高一下·福建泉州·)常温下，下列透明溶液中各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．H+与SO在酸性条件下反应生成SO2和H2O，不能共存，A错误； B．Cu2+、K+、NO、SO均为可溶性离子，彼此不反应，能大量共存，B正确； C．NH与OH-反应生成NH3·H2O，破坏共存条件，C错误； D．H+、NO在酸性条件下与Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+等产物，不能共存，D错误； 故选B。 7．(24-25高一下·福建福州（八县）协作校·期末)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe +4H++=Fe3++NO↑+2H2O C．用醋酸除试管内壁的Mg(OH)2：2H++ Mg(OH)2 = Mg2++2H2O D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+ 【答案】D 【详解】A．向碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH时，和均会与OH-反应，正确的离子方程式应为，A错误； B．过量铁粉与稀硝酸反应时，产物应为Fe2+(因Fe过量会进一步还原Fe3+)，正确的离子方程式应为3Fe +8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆开，正确的离子方程式应为2CH3COOH+ Mg(OH)2 = Mg2++2CH3COO-+2H2O，C错误； D．过量SO2通入NaClO溶液中，SO2被ClO-氧化为，ClO-被还原为Cl-，所给离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选D。 8．(24-25高一下·福建莆田·期末)位于元素周期表第族，是生命活动中不可缺少的元素。请回答： (1)关于ⅤA族元素相关结构与性质的描述，下列说法正确的是_______。 A．的测定可用于分析古代人类的食物结构 B．在原子中离核较远的区域内运动的电子能量较低 C．的还原性强于 D．最高价氧化物对应的水化物酸性： (2)铜可与稀硝酸、浓硝酸反应，装置如图所示 ①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_______。 ②改用浓硝酸与铜丝反应进行实验，实验现象是铜丝逐渐变细、_______。 (3)氨常用作制冷剂，请解释原因_______。 (4)氨也是一种重要的化工原料，下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： ①写出合成塔中反应的方程式_______；物质A是_______。 ②实验室制备氨气时检验试管中已收集满氨气的操作是_______；可用于干燥氨气的物质是_______。 ③在催化剂作用下用处理尾气中并生成无毒无害气体的反应化学方程式是_______。 【答案】(1)AC (2) 溶液变绿，试管上方出现红棕色气体 (3)氨易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热 (4) 空气或氧气 方法一：将湿润的红色石蕊试纸（或酚酞试纸）靠近试管口，如试纸变蓝（或变红），则表明氨气已收集满；方法二：将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，如产生大量白烟，则表明氨气已收集满； 碱石灰或或 【详解】（1）A．的测定可用于分析古代人类的食物结构； B．在原子中离核较远的区域内运动的电子能量较高，B错误； C．N的非金属性强于P，故的还原性强于； D．非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：，D错误； 故选AC。 （2）①铜与稀硝酸反应离子方程式为 ②铜与浓硝酸反应产生硝酸铜和，硝酸铜溶液呈蓝色，为红棕色气体，在溶液中达到饱和，呈黄色，两者混合后呈绿色。 （3）氨分子间形成氢键易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热。 （4）①通入的作用是为了氧化，故为空气或氧气 ②利用氨气的碱性检验试管中已收集满氨；氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂或无水氯化钙干燥（会与氨气反应），碱石灰成分为、，可以干燥。 ③在催化剂作用下，可还原为。 地 城 考点02 氨气的性质 9．(24-25高一下·福建福州马尾一中等六校·期末)如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．D为可溶于水的有毒物质 B．E溶于雨水可形成酸雨 C．F的颜色与溴蒸气相似 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】B 【详解】A．D为BaCl2，可溶于水，Ba2+属于重金属离子，有毒，A正确； B．E为NO，NO难溶于水，需与O2反应生成NO2后再溶于雨水形成硝酸型酸雨，“E溶于雨水”表述错误，B错误； C．F为NO2，是红棕色气体，溴蒸气也为红棕色，颜色相似，C正确； D．G为HNO3，常温下浓硝酸使铁钝化，可形成致密氧化膜阻止反应，能用铁制容器盛装，D正确； 答案选B。 10．(24-25高一下·福建泉州·)工业生产硝酸主要途径如下图所示。下列说法错误的是 A．反应I、II、III、IV属于氮的固定 B．合成塔中每投入制得的分子数小于 C．反应II中每生成1molNO，转移的电子数为 D．III和IV循环进行，可提高原料中氮的利用率 【答案】A 【详解】A．反应I是氮的固定，而II、III、IV均为氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定，A错误； B．合成氨反应（）为可逆反应，1mol 无法完全转化，分子数小于，B正确； C．反应II（）中，每生成1mol NO，N从-3→+2，转移5mol电子，电子数为，C正确； D．III生成的用于IV制，IV产生的NO可循环至III继续反应，减少损耗，D正确； 故选A。 11．(24-25高一下·福建莆田·期末)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A．工业尾气中的处理： B．工业制硝酸： C．工业制硫酸： D．工业制纯碱：饱和NaCl溶液固体 【答案】A 【详解】A．二氧化硫和氯化钙不反应，亚硫酸钙能被氧气氧化为硫酸钙，A符合题意； B．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应制得二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸，B不符合题意； C．煅烧黄铁矿反应产生SO2，SO2与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到，C不符合题意； D．向饱和食盐水中先通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应产生NaHCO3晶体，然后煅烧NaHCO3，NaHCO3分解反应制取得到纯碱Na2CO3，D不符合题意； 故选A。 12．(24-25高一下·福建莆田仙游一中·期末)下列装置能达到实验目的的是 A．用甲吸收氨气并防倒吸 B．用乙制备并收集SO2 C．用丙制备和收集乙酸乙酯 D．用丁进行石油的蒸馏 【答案】A 【详解】A．氨气极易溶于水，且氨气属于碱性气体，可用稀硫酸吸收，甲装置中氨气先通入下层的四氯化碳中(氨气难溶于四氯化碳)，再进入稀硫酸，可起到防倒吸的作用，故A正确； B．为避免反应生成的SO2从长颈漏斗逸出，长颈漏斗应换成分液漏斗，SO2溶于水后能和水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集SO2，故B错误； C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解反应，应用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故C错误； D．温度计用于量蒸汽温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝管中的冷却水应下口进、上口出，故D错误； 故选A。 13．(24-25高一下·福建部分名校·期末)下列实验装置正确且能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．除去乙烷中混有的少量乙烯 B．制备纯净的 实验装置 实验目的 C．在光照条件下制取纯净的 D．进行喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．乙烷不与酸性高锰酸钾溶液反应，乙烯与酸性高锰酸钾反应生成，产生新的杂质气体，A错误； B．极易被空气中氧化，无法制备纯净的，B错误； C．光照下甲烷与氯气发生取代反应，为连续反应，产物有一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，氯化氢等，不能制备纯净的一氯甲烷，C错误； D．易溶于NaOH溶液，形成内外压差，可用于喷泉实验，D正确； 故选D。 14．(24-25高一下·福建福州马尾一中等六校·期末)现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A．制取氨气时烧瓶中的X固体常用或 B．烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到红色喷泉 C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈 D．若实验是在标准状态下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 【答案】D 【详解】A．该反应无加热装置，实验原理为浓氨水与X固体作用大量放热，促使浓氨水分解产生氨气，CaCl2与浓氨水作用不会大量放热，X固体不能用CaCl2，故A错误； B．氨水显碱性，烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝色喷泉，故B错误； C．压强最小时，喷泉最剧烈，则C点时喷泉最剧烈，故C错误； D．标准状态下Vm=22.4L/mol，设烧瓶的体积为VL，则氨水的物质的量浓度==，故D正确。 答案选D。 15．(24-25高一下·福建莆田仙游一中·期末)某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程。NH3的转化过程如图所示： 甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30% H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。 (1)装置C中溶液为浓硫酸，则装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是___________(填字母)。 a．使氨气和氧气充分混合 b．控制通入氨气和氧气的体积比 c．平衡装置内的压强 d．锥形瓶内液体是饱和食盐水 (2)甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为___________。 (3)乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是___________(填字母)。 a．关闭K3并熄灭酒精灯 b．关闭K4并熄灭酒精灯 c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯 (4)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是___________。 【答案】(1) 2H2O22H2O+O2↑ d (2)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O (3)a (4)缺少尾气处理装置 【详解】（1）装置A用于制备氧气，可由过氧化氢在二氧化锰催化作用下制备，反应的方程式为2H2O22H2O+O2↑；E可用于混合氧气和氨气，控制通入氨气和氧气的体积比、平衡装置内的压强，因氨气易溶于水，则不能用饱和食盐水，故答案为：d； （2）成功模拟了反应过程，说明生成二氧化氮气体，颜色为红棕色，H中的溶液变成蓝色，说明硝酸氧化铜生成铜离子，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O； （3）使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，应通入氨气和硝酸反应，因A制备氧气，B制备氨气，则关闭K3并熄灭酒精灯，故答案为：a； （4）最后生成的NO不能直接排放到空气中，为防止污染空气，应有尾气处理装置。 地 城 考点03 氨气的制备 16．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)氮化铬(CrN)具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用CrCl3与NH3反应制备氮化铬，可选择的装置如图所示。下列说法错误的是 A．装置的连接顺序为A→D→E→B→C→E B．A装置中分液漏斗内盛放的是NH4Cl溶液，圆底烧瓶中盛放的是NaOH溶液 C．B与C装置之间采用粗玻璃管的目的是防止升华CrCl3冷凝堵塞导管 D．CrCl3与NH3的反应不属于氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．据分析，装置的连接顺序为A→D→E→B→C→E，A不符合题意； B．A中制备氨气，氨气极易溶于水，氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应制备氨气时需要加热，题中无加热装置，故说法错误，B符合题意； C．据分析，B与C装置之间采用粗玻璃管的目的是防止升华的CrCl3冷凝堵塞导管，C不符合题意； D．CrCl3与NH3反应生成CrN和HCl，元素化合价不变，故不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 17．(24-25高一下·福建部分名校·期末)如图为氮元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A．实验室一般通过加热固体来制备a B．是工业制硝酸的流程 C．物质b难溶于水，实验室可用排水集气法收集 D．常温下，c为无色气体 【答案】C 【详解】A．实验室通过加热与的混合固体来制备a，A错误； B．工业制硝酸是用制取NO，NO被氧化为，从而制取，B错误； C．NO难溶于水且极易被空气氧化，故实验室可用排水集气法收集，C正确； D．常温下为红棕色气体，为无色气体，D错误； 故选C。 18．(24-25高一下·福建漳州·期末)某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。已知：Cu、均为红色固体。 (1)实验室利用A装置制备的化学方程式为_______，装置E的作用是_______。 (2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。 (3)实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 I C装置中黑色CuO固体全部变红 具有_______性(填“氧化”或“还原”) II D装置中无水变蓝 反应生成了水 III F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了_______ (4)某学习小组探究反应后C装置中红色固体成分，提出如下猜想： 猜想1：只含Cu    猜想2：只含    猜想3：既含Cu又含 验证猜想：甲同学测得反应前C装置中CuO质量为8g，反应后C装置中红色固体质量为6.8g，则_______成立(填“猜想1”、“猜想2”、“猜想3”)。 C中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】(1) 吸收F装置中水蒸气，防止F中水蒸气进入D (2)①③ (3)还原 (4)猜想3 【详解】（1）实验室利用A装置制备的化学方程式为，装置D中的无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成，装置E可吸收F装置中水蒸气，故装置E的作用是：可吸收F装置中水蒸气，防止F中水蒸气进入D； （2）氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图中能用来吸收尾气的装置是①③，装置②易发生倒吸，应将苯换为密度比水大的四氯化碳，④没有出气口且吸收效果不好，故答案为①③； （3）C装置中黑色固体全部变红，说明氧化铜被还原，具有还原性；F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色，气体为； （4）反应前C中质量为8g，反应后C中红色固体质量为6.8g，减少的质量即为氧原子的质量，氧原子的质量是1.2g，物质的量是0.075，剩余氧原子的物质的量是，则氧化亚铜的物质的量是0.025，质量是3.6g，所以铜的质量是3.2g，物质的量是0.05，氧化亚铜和铜的物质的量之比是1：2，所以反应后C装置中红色固体成分：既含Cu又含，C中发生反应的总方程式为。 19．(24-25高一下·福建福州福九联盟·期末)I．氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图： (1)合成塔中发生反应的化学方程式为___________。 (2)从氨分离器中又回到合成塔中的物质是___________。 (3)“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，通常用以下两种方法处理： ①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋___________＋CO2(完成化学方程式)。 ②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO2共6 mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。 II．某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。回答下列问题：        (4)连接好装置，再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内，然后再通过①中___________(填仪器名称)滴入浓硝酸，进行实验。 (5)装置中盛有水的洗气瓶的主要作用是(用化学方程式回答)___________。 (6)根据实验设计，装置③中盛放的试剂是___________。 (7)实验证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是___________。 【答案】(1)N2+3H22NH3 (2)N2、H2 (3) NaNO2 1∶3 (4)分液漏斗 (5)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO (6)浓硝酸或浓HNO3 (7)装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色 【详解】（1）合成塔中是氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下合成氨，2NH3； （2）氨分离器分离出氨气，未反应的氮气和氢气循环回到合成塔，故从氨分离器中又回到合成塔中的物质是、； （3）根据原子守恒，反应前有2个、1个C、2个N、3个O，反应后有1个Na、1个N、3个O、1个C，所以空缺物质为；设物质的量为x，物质的量为y，则x + y = 6，根据得失电子守恒，得2x电子，得4y电子，失电子（氨中N为-3价），则2x + 4y = 42，联立解得x = 1.5，y = 4.5，物质的量之比为1:3； （4）装置①中添加浓硝酸的仪器是分液漏斗； （5）铜与浓硝酸反应生成的气体中有，通过水可将转化为，化学反应为； （6）根据实验设计，装置②中盛放的试剂是稀硝酸，验证稀硝酸不能氧化NO，装置③中盛放的试剂是浓硝酸，验证浓硝酸能将NO氧化成。 （7）稀硝酸不能氧化，所以②中不反应，气体无色；浓硝酸能氧化生成，所以③中气体变为红棕色。 地 城 考点04 铵根离子的检验 20．(24-25高一下·福建泉州·)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加盐酸 产生无色气体 非金属性：Cl>C B 向盐溶液中加浓NaOH溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 盐溶液含有 C 将淀粉和稀硫酸混合加热，再加入少量新制加热 没有砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 往溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了取代反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．盐酸与反应生成只能说明盐酸酸性强于碳酸，但比较非金属性Cl＞C需比较最高价氧化物的水化物的酸性（即酸性：＞），A错误； B．与浓NaOH溶液加热生成，湿润红色石蕊试纸变蓝是的特征现象，操作、现象与结论均正确，B正确； C．淀粉水解需在酸性条件，但后续与新制反应需碱性环境，未中和硫酸直接加热无法检测葡萄糖，现象不出现不能证明未水解，C错误； D．溴水颜色变浅是因苯萃取溴（物理过程），取代反应需在催化剂作用下与液溴反应，现象无法证明发生取代反应，D错误； 故选B。 21．(24-25高一下·福建福州福九联盟·期末)下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．物质B转化为C过程发生氧化反应 B．将C转化为D的过程，属于氮的固定 C．物质F的稀溶液与Cu反应的离子方程式为 D．A的阳离子检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】D 【详解】A．B为NH3，C为N2，物质B转化为C过程N元素由-3价升高为0价，发生氧化反应，A正确； B．C为N2，D为NO，将游离态N2转化为化合态NO的过程属于氮的固定，B正确； C．F为HNO3，稀硝酸溶液与Cu反应的离子方程式为：，C正确； D．A为NH4NO3，阳离子检验方法为：取少量溶液于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误； 故选D。 22．(24-25高一下·福建莆田第二中学·期末)根据实验目的，下列操作、现象及结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向碳酸氢钠溶液中滴加适量盐酸溶液，产生无色无味气体 非金属性：Cl>C B 向盛有某溶液的试管中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝 该溶液中不含 C 向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀 Na2SO3已变质 D 向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4的浓溶液，有白色固体析出 盐能使蛋白质变性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸产生气体(CO2)，说明盐酸酸性比碳酸强，但比较非金属性应该用最高价氧化物对应酸的酸性(即HClO4与H2CO3)，该实验不能得到非金属性：Cl>C的结论，A错误； B．和OH-能反应生成，受热分解产生的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由于本实验中未对混合溶液进行加热，可能导致氨气不能逸出，不能根据试纸不变蓝就得到原溶液不含的结论，B错误； C．亚硫酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫，这里产生的白色沉淀为，说明Na2SO3溶液中含，即Na2SO3已变质，C正确； D．(NH4)2SO4属于铵盐，向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4 浓溶液析出固体，蛋白质的结构并未发生改变，蛋白质发生了盐析(物理变化)，而非变性(化学变化)，D错误； 故选C。 地 城 考点05 氮气及氮的氧化物 23．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．光纤通讯是当代新技术革命特征之一，光纤的主要成分为单质硅 B．制造汽车使用的铝合金材料具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点 C．制作医用口罩的无纺布，主要成分为聚丙烯，聚丙烯有固定的熔点 D．对氨气进行冷却或加压，就液化成无色液体，该过程属于人工固氮 【答案】B 【详解】A．光纤的主要成分是二氧化硅，而非单质硅，A错误； B．铝合金材料确实具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点，B正确； C．聚丙烯为高分子材料，属于混合物，没有固定熔点，C错误； D．氨气液化是物理变化，而人工固氮需通过化学变化将游离态氮转化为化合态，D错误； 故选B。 24．(24-25高一下·福建厦门·期末)下列结构或性质能解释对应物质性质或用途的是 选项 结构或性质 物质性质或用途 A 氧化性： 用适量应急处理泄漏 B 得电子能力： 稳定性：白磷) C Xe原子最外层电子数为8 Xe可与化合生成 D 元素化合价： 碱性： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．的氧化性比S强，能将氧化为S和HCl，因此可用处理泄漏。该结构或性质正确解释了用途，A正确； B．N的非金属性（得电子能力）比P强，但N2的稳定性主要源于其分子内三键的高键能，而非直接由得电子能力决定，B错误； C．Xe能与反应生成，但原因是氟的非金属性强、Xe的原子半径大，而非最外层电子数为8（其他稀有气体也有8电子但不反应），C错误； D．的碱性强于是因Mg的金属性更强，而非化合价高低，D错误； 故选A。 25．(24-25高一下·福建部分名校·期末)催化剂作为影响化学反应的重要媒介，在硝酸生产中广泛使用。如图为相关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是 A．图1、图2均属于氮的固定 B．催化剂a表面共价键断裂需要吸收热量 C．催化剂b作用下，氮原子发生还原反应 D．催化剂b可以提高反应物的平衡转化率 【答案】B 【详解】A．图1为合成氨属于氮的固定，图2为氨的催化氧化不属于氮的固定，A错误； B．断裂化学键，需要吸收能量，B正确； C．图2发生，该反应中N元素化合价升高，发生氧化反应，C错误； D．催化剂只能加快化学反应的速率，不能提高反应物的平衡转化率，D错误； 故选B。 26．(24-25高一下·福建福州福九联盟·期末)硝酸工业尾气中的NO、进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：，。将一定量NO和的混合气体通入300 mL 5 mol•L NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则下列有关判断正确的是 A．原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为10 L B．原混合气体中NO与的体积之比可能为3∶2 C．所得溶液中溶质一定有2种 D．所得溶液中和的物质的量之比可能为2∶1 【答案】A 【详解】A．若只发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O反应，据二者反应的关系：NO--2NaOH，n(NaOH)=0.3×5=1.5mol，n(NO)=0.75mol，V(NO)=22.4×0.75=16.8 L，结合反应可知NO的物质的量小于NO2时，气体即可被完全吸收，因此NO的体积≤16.8 L即可满足题意；故A正确； B．由反应可知当NO的物质的量小于NO2时，即：V(NO)：V(NO2)≤1时气体才能被完全吸收，则NO与的体积之比不可能为3∶2，故B错误； C．不确定NO、NO2的量，可能发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O两个反应，所以溶液中溶质可能只有NaNO2也可能是NaNO3和NaNO2的混合物，故B错误； D．若只发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O反应，则溶质只有NaNO2，又因在反应中NaNO3和NaNO2按照1：1生成，则两个反应发生时和的物质的量之比一定小于1，不可能为2：1，故D错误； 故选：A。 27．(24-25高一下·福建漳州·期末)绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程： (已知：NO+NO2+2OHˉ=2NO+H2O、2NO2+2OHˉ=NO+NO+H2O) 下列说法不正确的是 A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2 B．X可以是空气，但不能过量 C．处理含废水时，发生的反应为：+═N2↑+2H2O D．捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2 【答案】D 【详解】A．根据上述分析可知：固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2，A正确； B．X可以为空气，空气过量时会生成NaNO3，无法获得NaNO2，所以通入的空气不能过量，B正确； C．处理含废水时，与生成无污染的N2，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得发生反应的离子方程式为：+═N2↑+2H2O ，C正确； D．气体2含有CO、N2，经过捕获剂捕获后得到捕获产物和无污染的N2，则捕获剂所捕获的气体主要是CO，D错误； 故合理选项是D。 氮氧化物(NOx)是常见的大气污染物，能引起雾霾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NOx)的无害化处理对建设生态文明具有重要意义。结合化学相关知识，完成下面小题。 28．(24-25高一下·福建厦门大学附属科技中学·期末)某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物(主要为NO、NO2)、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并在检测采样口与足量氨气在一定条件下充分反应检测其氮氧化物含量，实验装置如图。下列说法错误的是 A．装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去粉尘 B．装置C中盛放的化学试剂可以是浓硫酸 C．检测采样口处NO、NO2共7.6g，消耗氨气3.4g，则混合气体中NO的体积分数为50% D．检测结束后，若气囊中无气体，则进入装置D的NO2、NO物质的量比值应≤1 29．(24-25高一下·福建厦门大学附属科技中学·期末)某实验研究小组设计了一种新型的Zn-NO电池，该电池能有效地捕获NO用以合成氨，电池装置如图所示。MoS2为不参与电极反应的电极材料。下列说法正确的是 A．Zn电极为负极，放电过程中电极质量减小 B．右侧电极室可使用H2SO4溶液代替Na2SO4溶液 C．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的pH不变(忽略溶液体积变化) D．MoS2电极的电极反应式为NO+5e-+4H2O= NH3+5OH- 30．(24-25高一下·福建厦门大学附属科技中学·期末)一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，(用a表示)在沸石笼内转化为b、c、d等中间体的过程如图2所示。下列说法正确的是 A．沸石笼内的转化涉及非极性键的断裂与生成 B．过程Ⅱ中，脱除30 g NO转移6 mol电子 C．和均为该反应的催化剂 D．脱除NO的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4 【答案】28．D 29．C 30．D 【详解】由图可知，在电极反应中Zn反应后生成ZnO，则Zn是负极，是正极发生还原反应，双极膜中氢离子向MoS2电极移动，电极反应：，以此解题； 28．A．烟道气中含有粉尘，装置A中放置无碱玻璃棉，可以除去粉尘，A正确； B．装置C用于除去少量的水蒸气，可以选择浓硫酸，B正确； C．NO和NO2与NH3发生归中反应生成N2和H2O，设检测采样口处NO有xmol、NO2有ymol，则30x+46y=7.6，结合得失电子守恒可知，2x+4y=3，解得x=y=0.1mol，即则混合气体中NO的体积分数为50%，C正确； D．根据化学方程式2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，可知NO2可以单独被NaOH吸收，而NO需与NO2按照1：1才能被NaOH吸收，现无尾气残留，说明NO无残留，因此NO2至少和NO一样多，则参加反应的NO2、NO物质的量比值为≥1，D错误； 故选D； 29．A．结合分析可知，Zn电极为负极，放电过程中Zn转化为ZnO，电极质量增大，A错误； B．由图可知，右侧电极生成氨气，氨气可以和酸反应，则不能使用H2SO4溶液代替Na2SO4溶液，B错误； C．结合A分析可知，左侧电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，该反应消耗氢氧根离子，由于双极膜中的氢氧根离子向该电极移动，结合电荷守恒可知，则pH不变，C正确； D．结合分析可知MoS2电极的电极反应式为，D错误； 故选C； 30．A．由图可知，沸石笼内的转化涉及到氧气中非极性键的断裂，但是不涉及到非极性键的生成，A错误； B．30 g NO的物质的量为1mol，过程Ⅱ中发生反应的方程式为，反应中化合价升高的是中的N元素，化合价降低的是中的Cu元素和NO中的N元素，可以判断脱除1mol NO（即30gNO）转移3mol电子，B错误； C．由图1箭头方向可知该过程为以为催化剂，为中间产物，C错误； D．据图1过程可得脱除NO的总反应式为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，氧化剂(NO、O2)与还原剂(NH3)的物质的量之比为5:4，D正确； 故选D。 31．(24-25高一下·福建泉州·期末)治理氮氧化物污染是化学研究的重要课题之一，某研究性学习小组设计了如下装置探究NO与炽热碳粉反应的产物（部分夹持装置已省略）。 已知：①酸性溶液吸收NO后会生成； ②CO能与溶液反应产生黄色物质，但难与酸性溶液反应。 回答下列问题： (1)盛放无水氯化钙的仪器名称为_________。 (2)连接仪器后，装入试剂前，应进行的操作是_________。 (3)滴加稀硝酸前，先通一段时间的目的是_________。 (4)装置A中主要发生反应的离子方程式为_________，反应一段时间后发现速率增大，其可能的原因是_________。 (5)装置B的作用为_________。 (6)实验过程中观察到：E溶液变浑浊、F中溶液褪为无色、G中无明显变化。 ①D中碳粉发生反应的化学方程式为_________。 ②F中发生反应的离子方程式为_________。 (7)“尾气”不能直接排放，请说明理由_________。 【答案】(1)球形干燥管 (2)检查装置气密性 (3)是将装置中的空气排干净，防止NO和O2反应 (4) 反应放热，温度升高，速率加快（或其它合理答案） (5)使生成的NO2转化为NO (6)C+2NOCO2+N2 (7)F中溶液褪为无色，说明酸性高锰酸钾不足，“尾气”可能含有NO 【详解】（1）盛放无水氯化钙的仪器名称为球形干燥管。 （2）连接仪器后，装入试剂前，应进行的操作是检查装置气密性。 （3）NO可以和O2反应，滴加稀硝酸前，先通一段时间的目的是将装置中的空气排干净，防止NO和O2反应。 （4）装置A中主要发生反应的离子方程式为，该反应为放热反应，反应一段时间后发现速率增大，其可能的原因是反应放热，温度升高，速率加快（或其它合理答案）。 （5）稀硝酸与铜反应生成NO，可能生成NO2，NO2与B装置中的水反应生成NO，则装置B的作用为使生成的NO2转化为NO。 （6）实验过程中观察到：E溶液变浑浊，说明生成CO2，F中溶液褪为无色，说明有NO剩余，G中无明显变化，说明没有生成CO。 ①D中碳粉发生反应的化学方程式为C+2NOCO2+N2； ②酸性溶液吸收NO后会生成，F中发生反应的离子方程式为。 （7）F中溶液褪为无色，说明酸性高锰酸钾不足，“尾气”可能含有NO，不能直接排放，以免引起污染。 地 城 考点06 硅及硅的化合物、硅盐 32．(24-25高一下·福建部分名校·期末)中华传统文化源远流长。下列说法错误的是 A．制作青铜器“四羊方尊”的材料属于金属材料 B．“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是硅酸盐 C．丝绸的主要成分属于天然有机高分子 D．茶叶的主要成分为蛋白质 【答案】D 【详解】A．青铜为铜合金，属于金属材料，A正确； B．陶瓷以黏土为原料，经高温烧结，主要成分为硅酸盐，B正确； C．丝绸由蚕丝制成，蚕丝为蛋白质，属于天然有机高分子，C正确； D．茶叶中蛋白质含量较低，主要成分为茶多酚、纤维素等，D错误； 故选D。 33．(24-25高一下·福建龙岩·期末)化学与生活、科学、技术等密切相关。下列有关说法错误的是 A．免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性 B．煤的干馏、煤的液化以及石油的分馏都是物理变化 C．医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂 D．中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是硅 【答案】B 【详解】A．银离子属于重金属离子，能使蛋白质变性，起到杀菌作用，A正确； B．煤的干馏和液化均为化学变化，石油分馏是物理变化，B错误； C．体积分数为75%乙醇溶液能使细菌蛋白质变性，是常用消毒剂，C正确； D．芯片主要材料为硅（半导体），D正确； 故选B。 34．(24-25高一下·福建福州（八县）协作校·期末)化学与生活、科技等密切相关。下列有关说法正确的是 A．手机芯片的主要成分和光导纤维相同 B．保温材料石墨烯属于有机高分子材料 C．航空煤油和柴油主要成分为烃 D．航天服所用的特种尼龙属于无机非金属材料 【答案】C 【详解】A．硅是一种半导体材料，手机芯片主要成分是硅(Si)，光导纤维主要成分是二氧化硅(SiO2)，二氧化硅具有出色的光传导性能，A错误； B．石墨烯是碳的单质，属于无机材料，而非有机高分子材料，B错误； C．航空煤油和柴油均为石油分馏产物，主要成分是烃类化合物，C正确； D．尼龙是一类重要的合成纤维和工程塑料，航天服所用的特种尼龙属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D错误； 故选C。 35．(24-25高一下·福建泉州·期末)化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是 A．常用作红色颜料 B．青铜（铜锡合金）比纯铜熔点高 C．光导纤维的主要成分是单质硅 D．燃煤加石灰石可减少的排放 【答案】A 【详解】A．Fe2O3呈红棕色，常用作红色颜料，A正确； B．合金的熔点通常低于纯金属，青铜是铜锡合金，熔点应比纯铜低，B错误； C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误； D．燃煤加石灰石是为了与SO2反应生成硫酸钙，减少SO2排放，D错误； 故选A。 36．(24-25高一下·福建莆田第二中学·期末)化学与生产生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．利用CO2合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维 C．刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用 D．蚕茧中提取出的蚕蛹油()具有调节血脂的功效，蚕蛹油属于油脂。 【答案】C 【详解】A．脂肪酸的相对分子质量小于1万，不属于高分子，所以利用二氧化碳合成脂肪酸不可能实现了无机小分子向有机高分子的转变，A错误； B．晶体硅是半导体，是芯片的主要成分；二氧化硅透明度高，可用于制作光导纤维，能让光在纤维中以全反射的形式传输，B错误； C．熟桐油是从油桐树种子中提取的天然植物油，涂于伞面可形成防水层，传统油纸伞即用此法防水，C正确； D．油脂是高级脂肪酸与甘油(丙三醇)形成的酯，蚕蛹油不属于甘油酯，D错误； 故选C。 37．(24-25高一下·福建莆田·期末)下列事实和解释均正确的是 A．蔗糖中加入浓硫酸后会出现发黑、膨胀现象，说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性 B．浓硝酸保存在棕色广口瓶中，说明浓硝酸不稳定，见光易分解 C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铁制槽罐车运输，说明浓硫酸、浓硝酸与铁不反应 D．光纤入户提升了网速，说明光纤具有良好的导电性 【答案】A 【详解】A．蔗糖炭化变黑体现浓硫酸的脱水性，膨胀是因碳与浓硫酸进一步反应生成气体（如CO2、SO2），体现强氧化性，A正确； B．浓硝酸应保存在棕色细口瓶（液体用细口瓶），广口瓶用于固体，保存方式错误，B错误； C．浓硫酸、浓硝酸常温下使铁钝化（表面形成致密氧化膜），发生反应但被阻止，并非“不反应”，C错误； D．光纤传输光信号依赖全反射，与导电性无关，且二氧化硅不导电，D错误； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $