2026年江苏镇江市丹阳市中考二模考试化学试题

2026年丹阳市初中结业学科学业水平测试模拟评价 九年级化学试卷 说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共40分） 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．分类是化学认知的“脚手架”。下列物质属于纯净物的是 A．黄酒 B．冰水 C．空气 D．青铜 2．《天工开物》记载了草木灰制碱的生产过程，以下过程主要发生化学变化的是 A．草木燃烧 B．浸泡取汁 C．过滤去渣 D．浓缩结晶 3．依据物质的性质可合理使用物质。下列物质的用途主要依据其化学性质的是 A．水银用于制造体温计 B．用铜丝制作家用导线 C．生石灰作食品干燥剂 D．用活性炭除冰箱异味 4．反应可用于自来水消毒。其中属于氧化物的是 A． B． C． D． 5．钙元素是植物生长发育的关键必需元素。下列化肥能给植物补充钙元素的是 A． B． C． D． 6．光纤是现代信息社会的“神经网络”，其主要成分是地壳中含量最高的两种非金属元素组成的化合物，该化合物是 A． B． C． D． 7．浓硫酸稀释后与锌粒反应制取，下列操作不正确的是 A．量取 B．稀释 C．制取 D．收集 8．化学实验是课堂教学的基石，也是连接生活生产的桥梁。下列实验操作能达到目的的是 A．用托盘天平称取5.62 g蔗糖 B．用浓硫酸干燥 C．用湿润试纸测白醋的酸碱度 D．用溶液检验火柴燃烧是否产生 9．化学用语可准确表达物质转化。下列有关气体除杂、电板制造、废气处理、农业生产的化学方程式中书写正确的是 A．用燃烧法除去中混有的： B．用氯化铁溶液蚀刻锌板： C．用烧碱溶液吸收二氧化硫： D．古代用草木灰（）制备复合肥料： 10．反应可用于氨氮废水处理。下列说法不正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．可用于改良酸性土壤 C．可用于生产 D．该反应说明铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 11．钴广泛应用于烧制颜料，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．钴的元素符号为 B．钴原子的核外电子数为272 C．钴元素的相对原子质量为58.93 D．人体缺少钴元素易得贫血症 12．甲醇被称为“零碳燃料”，其合成、完全燃烧的微观过程如下。下列说法不正确的是 A．转化①中原子个数不变、分子个数增加 B．转化②中乙与的质量比为 C．44 g甲经转化①、②后可生成44 g甲 D．该过程体现无机物与有机物可相互转化 13．甲烷在冶金工业应用广泛，其能将还原为，用如图所示装置探究该反应的气体产物。下列说法不正确的是 A．实验时先通、后加热 B．装置②用于检验气体产物中是否有 C．装置③中溶液变浑浊，说明气体产物中有 D．装置④中黑色粉末逐渐变为红色，说明气体产物中有 14．下列与生活生产相关的物质转化在给定条件下不能实现的是 A． B． C． D．溶液 15．下列有关物质鉴别、物质除杂、性质比较、组成探究的实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 伸入燃着的木条，观察现象 B 除去中混有的少量 高温煅烧至固体质量不变 C 比较、的金属活动性强弱 将银丝插入溶液，观察现象 D 探究棉花中是否含有氢元素 在酒精灯火焰上灼烧棉花，罩干冷烧杯，观察现象 16．在生活生产中用途广泛，其转化和利用如右图所示。下列说法不正确的是 A．转化①中分子间的空隙变大 B．反应②可用于制备感光材料，得到电子形成 C．反应③应用于食品检测，反应中溶液增大 D．反应④应用于海带提碘工艺，反应中的化合价既升高又降低 17．和是常见的化学试剂，溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．升高温度，两种固体的溶解度都增大 B．℃时，溶液和溶液的溶质质量分数相等 C．℃时，加入50.0 g水中得到68.4 g溶液 D．可用降温结晶的方法从饱和溶液中提取其晶体 18．某花卉营养液固体配方可能含有、、、中的一种或几种，依次进行如下实验。下列说法不正确的是 A．取样，加足量水，固体全部溶解，得到无色溶液，则原溶液中不含有 B．取A中溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含有 C．取B中清液，加入过量溶液，产生白色沉淀，则原溶液中含有 D．取B中沉淀，加入足量稀，沉淀全部溶解，则原溶液中含有 19．熟石灰应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取熟石灰于烧杯中，加水，搅拌、静置。 实验②：取实验①中上层清液，加入固体，振荡至全溶。 实验③：取实验①中上层清液，滴加2滴酚酞试液，再加入稀，振荡。 实验④：取实验①中上层清液加入溶液中，振荡、静置。 下列说法不正确的是 A．实验①中试管底部有固体剩余，说明该熟石灰可能已变质 B．实验②中清液变轻微浑浊，可能原因是温度升高，溶解度减小 C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性 D．实验④中生成蓝色沉淀、溶液变无色，说明溶液的颜色与有关 20．为最大化资源利用效率，合成氨、尿素［］采用一体化建设。以天然气为原料合成尿素的转化过程如图所示（反应条件省略），下列说法不正确的是 A．反应①、②总反应的化学方程式为 B．反应①、②生成的气体合成尿素后有剩余的是 C．参加反应，可生成 D．反应④生成的应用于反应①、②，无需额外补充 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21．（4分）用化学符号表示： （1）金刚石 ▲ ； （2）最常见的溶剂 ▲ ； （3）3个钠离子 ▲ ； （4）缺少 ▲ 元素会使儿童发育停滞。 22．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．干冰 B．不锈钢 C．石灰石 D．聚氯乙烯 E．氧气 F．维生素 G．聚乙烯 H．武德合金 （1）可用于医疗急救的是 ▲ ； （2）可用于食品包装的是 ▲ ； （3）可用于人工增雨的是 ▲ ； （4）可制造医疗器械的是 ▲ ； （5）可用于制保险丝的是 ▲ ； （6）蔬菜、水果中富含有 ▲ 。 23．（7分）助力“碳中和”，捕集与综合利用是重要课题。 Ⅰ．循环。 （1）化石燃料燃烧排放大量，主要包括煤炭、 ▲ 和天然气。 （2）绿色植物通过 ▲ 吸收。 Ⅱ．捕集。 （1）利用蛋黄型空心球催化剂技术捕集的原理如题23图-1所示。整个过程中，参加反应的、的分子个数比为 ▲ 。 （2）基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收技术。在球形微胶囊内部充入溶液，反应原理如题23图-2所示。用化学方程式表示吸收的原理 ▲ 。 Ⅲ．利用。 2023年我国科学家利用、催化合成乙醇（）首次实现近100%转化。转化过程中的转化率随温度、压强变化的情况如题23图-3、4所示。 已知：m为起始时的投料比，即。的转化率。 （1）催化合成乙醇发生反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）题23图-3中，，则在一定温度下，m越大，的转化率 ▲ （选填“越高”或“越低”）。 （3）题23图-4中m相同，则温度、、从高到低的顺序为 ▲ 。 24．（6分）以废渣（含和少量、、）制备的过程如下。 （1）溶液X为 ▲ （填化学式）溶液。 （2）“酸溶”时，提高反应速率，可以采取的措施有 ▲ （任写一种）。 （3）“氧化”时加入的目的是将氧化成。一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，产生气泡的原因是 ▲ 。 （4）“除铁”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、 ▲ 、玻璃棒。 （5）“调”时应控制，参考下表数据说明其原因是 ▲ 。 沉淀物 开始沉淀 3.4 9.1 完全沉淀 4.7 11.1 （6）“沉镁”时，因溶液呈碱性，易导致产品中混有。为提高产品的纯度，可采取的措施是 ▲ 。 25．（10分）结合下图回答问题。 （1）仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。 （2）用高锰酸钾制取可选用装置 ▲ （选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）用题25图装置制取并验证相关性质。 ①装置F中发生反应的化学方程式为 ▲ 。装置F相对于装置B的优点是 ▲ 。 ②关闭、，打开，装置G中溶液不变浑浊；关闭、，打开，装置J中溶液变浑浊。装置G中溶液不变浑浊的原因是 ▲ 。 ③关闭、，打开，一段时间后（气体均被完全吸收），装置H中溶液所含溶质为、 ▲ 。 ④检验③中所填溶质的实验方案：取少量装置H中溶液， ▲ （填操作、现象和结论）。 26．（7分）进行题26图-1实验，向固体加入一定量溶液，仪器M中出现绿色固体，澄清石灰水变浑浊，溶液的变化曲线如题26图-2所示。 （1）题26图-1试管中发生反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）由题26图-2曲线获得信息： ①反应过程中溶液酸性 ▲ （选填“增强”或“减弱”）。 ②与溶液中的 ▲ （填离子符号）反应生成了。 将仪器M中悬浊液过滤、洗涤、烘干得无色滤液和绿色固体，进行如下探究。 探究一：取少量无色滤液，滴加溶液，产生白色固体，说明滤液中含。 （1）发生反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）滤液最终小于6.0的可能原因是：①或的影响；② ▲ 。 探究二：查阅资料得知该绿色固体应为碱式碳酸铜［］，其受热会分解生成、和。取一定量该固体样品，充分加热，残留12.0 g固体；将生成的气体用足量的浓硫酸充分吸收，浓硫酸增重0.9 g。 （1）碱式碳酸铜的化学式为 ▲ 。 （2）若固体样品烘干不彻底，则测得的碱式碳酸铜中的z值 ▲ （选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 27．（6分）从粗食盐水（含少量、、）提纯并制备的方案如下。 Ⅰ．提纯： （1）“步骤2”发生反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）“步骤3”加入溶液的作用是 ▲ 。 （3）“过滤”所得滤液中的溶质为、 ▲ 。 Ⅱ．制备： （1）“步骤1”发生反应的化学方程式为。 ①为提高产率，生产中应先通入 ▲ （选填“”或“”）。 ②反应中需控制温度为的可能原因是 ▲ 。 （2）消毒液的有效成分为。以下制备方法中，现在一般选择方法2的可能原因是 ▲ 。 方法1： 方法2： 28．（14分）铁及其化合物在生产生活中应用广泛。 一、铁的有关知识 （1）镇江博物馆藏汤鹏铁画《溪山烟霭图》的制作工艺：选低碳钢丝/片→高温锻打、焊接→塑形而成金属书画。 ①该低碳钢可抽丝压片，说明其具备良好的 ▲ 性。 ②高温使铁表面生成了致密的氧化膜（），既增加墨色也起保护作用，起保护作用的原因是 ▲ 。 （2）《史记》中记载战国“以铁冶成业，与王者埒富”，说明当时冶铁已成为核心支柱产业。以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）铁及其化合物在现代各种领域发挥着重要作用。 ①反应可制备纳米铁，反应中硼（）元素的化合价由 ▲ 变为 ▲ 。 ②用于电池的正极材料，放电时发生置换反应生成硫化锂（），反应的化学方程式为 ▲ 。 ③可作催化剂，在其表面上分解产生，易与烟气中的发生反应。当浓度一定时，脱除率随温度的变化如题28图-2所示。升温至以上，大量汽化的使的脱除率显著提高的原因是 ▲ 。 二、制备 用工业烧渣（含有、和）制备的流程如下。 资料：“氧化”反应为。 （1）“酸溶”中：①生成气体发生反应的化学方程式为 ▲ 。 ②稀需过量的目的是 ▲ 。 （2）“调”时，溶液的对（亮黄色）质量分数的影响如下表所示。最适宜的为 ▲ 。 2 3 3~4 4 5 固体颜色 黄色 亮黄色 亮黄色 亮黄色 黄色掺杂红褐色 质量分数/% 29.3 86.5 88.6 87.1 78.9 （3）“过滤2”后应洗涤，判断固体已洗净的方法是 ▲ 。 三、制备 高铁酸钾（）是饮用水消毒净化的绿色水处理剂，可用制备。 （1）制备步骤： ①制取： ②加入饱和溶液制备，发生反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）产率计算：使用8.90吨制备，最终获得产品17.82吨，该过程中的产率为（） ▲ %。 （3）用处理废水中的，锌的残留量与关系如题28图-3所示。时锌的去除率比时大，可能的原因是 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年丹阳市初中结业学科学业水平测试模拟评价 九年级化学参考答案及评分标准 说明：1．化学专用名词或仪器名称写错不给分。 2．化学方程式中化学式写错不给分；若方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分； 未注明反应条件或注明错误，每错一个扣0.5分；未标出“↑”或“↓”及出现差错， 不扣分。 3．与参考答案不同的合理答案均给分。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1.B 2.A 3.C 4.B 5.C 6.B 7.A 8.D 9.D 10.B 11.A 12.A 13.D 14.C 15.D 16.C 17. B 18. C 19. C 20.D 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21.（共4分，每空1分） （1）C （2）H2O （3）3Na+ （4）Zn 22.（共6分，每空1分） （1）E （2）G （3）A （4）B （5）H （6）F 23. （共7分，每空1分） Ⅰ. （1）石油 （2）光合作用 Ⅱ.（1）1：2 （2）CO2＋H2O＋Na2CO3 2 NaHCO3 Ⅲ. （1）2CO2＋6H2 C2H6O ＋3H2O催化剂 （2）越高 （3）T3>T2>T1 24.（共6分，每空1分） （1）HCl （2）粉碎废渣、搅拌、适当提高盐酸浓度、适当升高温度等 （3）Fe3+催化H2O2分解 （4）漏斗 （5）使Al3+完全沉淀（0.5分），防止Mg2+沉淀（0.5分） （6）向MgCl2溶液中滴加Na2CO3溶液（没有滴加给0.5分） 25.（共10分） （1）①酒精灯 ②长颈漏斗 △ （2）A 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （3）① CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O 便于控制反应的发生和停止（或“随开随用，随关随停”） ②生成的CO2中混有HCl ③NaCl、Na2CO3（全答对给1分，漏写给0.5分，见错不给分） ④加入过量稀HNO3，冒气泡，说明含有Na2CO3（1分）；再加入AgNO3溶液， 生成白色沉淀，说明含有NaCl（1分） 26.（共7分，每空1分） （1）CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O （2）①减弱 ②H+ 探究一：（1）MgCl2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaCl （2）②CO2溶于水，生成碳酸，使得溶液呈酸性 探究二： （1）Cu3(OH)2(CO3)2 （2）偏小 27.（共6分，每空1分） Ⅰ.提纯：（1）Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl （2）除去CaCl2和BaCl2（全答对给1分，漏写给0.5分，见错不给分） （3）NaOH、Na2CO3（全答对给1分，漏写给0.5分，见错不给分） II.提纯：（1）①NH3 ②温度过高，CO2、NH3溶解度减小，从溶液中逸出（0.5分）； 温度过低，反应速率降低，制备效率降低（0.5分） （2）生成的NaHCO3可转化为Na2CO3，生产成本低 28. （共14分） 一、铁的有关知识 （1）①延展 ②致密的氧化膜隔绝了氧气和水高温 （2）3CO＋Fe2O3 3CO2+2Fe （3）①-5 +3（全答对给1分，见错不给分） ② 4Li+FeS2 Fe+2Li2S ③ H2O2与催化剂的接触更好，产生更多·OH，·OH浓度增大，与NO混合更充分 二、制备FeOOH （1）① Fe + H2SO4 FeSO4＋H2↑ ② 使Fe、Fe2O3完全反应 （2）3~4 （3）取最后一次洗涤后的滤液，②加入适量Ba(NO3)2或BaCl2或Ba(OH)2溶液，③若无现象，则已洗净（①写错、①结②错不给分，①②对③没写给0.5分，①②③全写给1分）。 三、制备K2FeO4 （1） Na2FeO4＋2KOH K2FeO4↓＋2NaOH （2）90% （3）pH ＝10时溶液呈碱性，Zn2+与OH-结合成Zn(OH)2 化学试题参考答案及评分标准 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $