精品解析：2024年江苏苏州市某校中考二模化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Ca-40 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分) 1. 下列物质由离子构成的是 A. 二氧化碳 B. 水银 C. 氧气 D. 硝酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，A错误； B、水银就是金属汞，是由汞原子直接构成的，B错误； C、氧气是由氧分子构成的，C错误； D、硝酸钾是由钾离子与硝酸根离子构成的，D正确。 故选D。 2. 金属材料利用史体现人类文明的发展史。下列金属最先被人类大规模利用的是 A. 铝 B. 铁 C. 铜 D. 锌 【答案】C 【解析】 【详解】金属的活泼性不同，金属的冶炼方法和冶炼难易程度不同，金属越活泼、越难冶炼、被开发利用得越晚，故最早被人类大规模利用的金属是铜，故选：C。 3. 下列标志无须张贴在油罐车车身的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、油罐车运输的是易燃液体，吸烟产生的明火可能引发火灾或爆炸，因此该标志必须张贴在油罐车车身。 B、可回收标志用于标识可循环利用的物品，与油罐车运输易燃液体的安全警示无关，因此该标志无须张贴在油罐车车身。 C、油罐车运输的汽油、柴油等属于易燃液体，该标志是危险化学品的警示标识，因此该标志必须张贴在油罐车车身。 D烟火会引燃油罐车附近的易燃液体蒸气，引发爆炸，因此该标志必须张贴在油罐车车身。 故选：B。 4. 发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 张青莲 D. 道尔顿 【答案】B 【解析】 【详解】A、拉瓦锡的主要贡献是通过定量实验测定空气的组成、验证质量守恒定律； B、正确； C、张青莲的主要贡献是主持测定了多种元素相对原子质量的新值； D、道尔顿的主要贡献是提出原子论。 5. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水 C. 蒸发滤液 D. 冷却蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶解粗盐可在烧杯中进行，要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故A操作正确； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，故B操作错误； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故C操作错误； D、刚加热完的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，且不能将蒸发皿直接放在实验台上，应该放在陶土网上，故D操作错误； 故选：A。 6. 汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是(　　) A. 汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5 C. 汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、汉黄芩素的化学式为C16H12O5，由化学式可知，汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确； B、汉黄芩素中碳氧元素的质量比为（1216）：（165）=12:5，故正确； C、汉黄芩素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水，故正确； D、汉黄芩素是由分子构成，应该说1个汉黄芩素分子中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，故错误。故选D。 7. 物质的用途是由性质决定。下列物质的性质与用途相对应的是 A. 氢气具有还原性，可以制氢气球 B. 氢氧化铝能与酸反应，可以中和胃酸 C. 浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 D. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气是密度最小的气体，可用作氢气球，故对应关系错误； B、氢氧化铝是弱碱性物质，能与酸发生中和反应，可用于中和胃酸，故对应关系正确； C、金属表面的锈往往是金属氧化物，稀盐酸能与金属氧化物反应，所以稀盐酸可用于金属除锈，而不能用浓盐酸，故对应关系错误； D、石墨具有导电性，所以石墨可用于制电极；石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以石墨可用于制铅笔芯，故对应关系错误。 故选B。 8. 概念之间存在着包含、并列、交叉等关系，如图。下列概念间的关系分析正确的是 A. 酸与碱属于交叉关系 B. 糖类与淀粉属于并列关系 C. 含氧化合物与氧化物属于包含关系 D. 饱和溶液与浓溶液属于包含关系 【答案】C 【解析】 【详解】A、水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，酸与碱属于并列关系，说法错误； B、淀粉是糖类物质中的一种，二者属于包含关系，说法错误 C．含有氧元素的化合物属于含氧化合物，氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，二者属于包含关系，说法正确； D．饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，说法错误； 答案：C。 9. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜排在氢之后，铜与稀硫酸不反应，不能一步实现，故错误； B、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下才能生成二氧化碳，常温不能一步实现，故错误； C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，可以实现一步转化，故正确； D、硝酸钾与稀盐酸不反应，不能一步实现，故错误。 故选C。 10. 在反应中，下列有关说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 反应前后锌元素的质量没有发生改变 C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D. 反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应前碳元素化合价为0，氧化锌中锌元素化合价为+2，反应后二氧化碳中碳元素化合价为+4，锌元素化合价为0，故A不符合题意； B、根据质量守恒定律知，化学反应前后锌元素的质量不变，故B符合题意； C、参加反应的碳与氧化锌的质量比为，故C不符合题意； D、由于生成二氧化碳气体，反应后固体质量减轻，仍遵循质量守恒定律，故D不符合题意。 故选B。 11. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 B. 原子不带电，所以不带电的微粒一定是原子 C. 碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液 D. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，符合题意； B、原子不带电，但是不带电的粒子不一定是原子，如中子，不符合题意； C、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠属于盐，不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成， 不属于氧化物，不符合题意。 故选A。 12. 向一定质量的AgNO3溶液中加入Cu和Fe，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定含有Ag、Cu B. 滤液中一定含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 C. 滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe D. 滤液中一定含有Cu(NO3)2、AgNO3 【答案】B 【解析】 【详解】金属活动性：，向溶液中加入和时，优先与反应生成和，完全反应后，才会与反应生成和，滤液呈蓝色，说明滤液中含有，则铜与硝酸银发生了反应，可推知已完全反应，铁、铜均与硝酸银反应生成了银，铜是否完全反应无法确定，则滤渣中一定含银，可能含铜；铁一定与硝酸银反应生成了硝酸亚铁，滤液中含硝酸铜，硝酸银是否完全反应无法确定，则滤液中一定含硝酸亚铁、硝酸铜，可能含硝酸银。 13. 传统的豆腐制作常用卤水来点卤。常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 60℃时，将等质量的MgCl2和MgSO4固体，配制成饱和溶液，MgCl2和MgSO4需要水的质量相同 B. 30℃时，卤水中MgCl2的质量一定最大 C. 搅拌可以使卤水中三者溶解度增大 D. 90℃时，NaCl溶液和MgSO4溶液，它们的溶质质量分数一定相等 【答案】A 【解析】 【详解】A. 60℃时，MgCl2和MgSO4的溶解度相等，等质量的两种固体配制饱和溶液时，所需溶剂水的质量相等，说法正确； B. 30℃时，MgCl2溶解度最大，但卤水未说明为饱和溶液，无法确定溶质质量的大小关系，说法错误； C. 搅拌只能加快溶解速率，溶解度仅与温度、溶质和溶剂的性质有关，搅拌不能增大溶解度，说法错误； D. 90℃时，NaCl溶液和MgSO4溶解度相等，只有二者均为饱和溶液时溶质质量分数才相等，未说明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数，说法错误。 14. 除去下列物质中少量杂质的方案正确的是 选项 物质 所含杂质 除杂质的方案 A 铁粉 硫酸铜粉末 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 铜粉 铁粉 加入足量的稀硝酸、过滤、洗涤、干燥 C 一氧化碳 二氧化碳 通过足量的氢氧化钠溶液、干燥 D 氯化钾溶液 氯化铜溶液 加入过量的氢氧化钾溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加水溶解时，铁粉会与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，消耗了原物质且引入新杂质铜，方案错误； B、稀硝酸既能与铁粉反应，也能与铜粉反应，会消耗原物质铜粉，方案错误； C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠不反应，干燥后可得到纯净一氧化碳，方案正确； D、氯化铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜和氯化钾，过滤，除去氢氧化铜，除去了杂质，但是氢氧化钾过量，引入了新杂质氢氧化钾，方案错误。 15. 硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数占3.2%，现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是 A. 生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g B. 氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6g C. 所得溶液中溶质的质量为14.2g D. 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8% 【答案】A 【解析】 【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。 【详解】设钠元素的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y，氢氧化钠的溶液中溶质的质量分数为z 生成氢氧化铜沉淀的质量无法确定，故选A。 【点睛】溶液中溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液质量乘以百分之百。 二、非选择题(本大题共4小题，共40分) 16. Ⅰ．化学对我们的生活有重要影响。现有①石墨②熟石灰③稀盐酸④碳酸钙，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可作补钙剂的是_______。 （2）可用于金属表面除锈的是_______。 （3）可作干电池电极的是_______。 （4）可用于改良酸性土壤的是_______。 Ⅱ．二十四节气是我国农耕文明的产物，富含着丰富的化学知识。 （5）惊蛰—春雷响，万物长。雷鸣时可将空气中含量最多的气体转化为农作物可吸收的_______肥。 （6）秋分—秋分时节，稻谷飘香。从分子角度分析飘香的原因_______。 （7）芒种—芒种不种，过时无用。芒种时节常用氯化钠溶液选种，实验室配制200g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来模拟选种，需要称量_______g氯化钠，量取水时若俯视读数，会导致溶质质量分数_______(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 （8）冬至—冬至大如年。北方冬至有吃饺子的习俗，用漏勺捞饺子类似于化学实验中_______操作。 【答案】（1）④ （2）③ （3）① （4）② （5） 氮##N （6） 分子在不断运动 （7） ①. 32 ②. 偏大 （8） 过滤 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙含钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，可用作补钙剂； 【小问2详解】 金属氧化物能与稀盐酸反应，故稀盐酸可用于除锈； 【小问3详解】 石墨具有优良的导电性，适合做干电池电极； 【小问4详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； 【小问5详解】 空气中含量最多的气体是氮气，含氮元素，可转化为农作物所需的氮肥； 【小问6详解】 分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，因此能闻到稻香； 【小问7详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则所需氯化钠的质量为：； 量取水时若俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，会导致溶质质量分数偏大； 【小问8详解】 过滤是分离不溶性固体和液体的操作，漏勺捞饺子的原理和过滤一致。 17. 化学是一门以实验为基础的学科，请结合仪器装置回答下列问题。 （1）写出标号仪器名称①_______；②_______。 （2）实验室选用B装置制取氧气，写出反应的化学方程式_______；实验室制取CO2，与C相比，选择E装置作为发生装置的优点是_______。 （3）小明同学想要用粉末状的CaCO3和稀HCl制取并收集CO2，则装置适宜选用_______(填字母序号)，发生反应的化学方程式为_______。 （4）若气体M只能用K装置收集，则： ①推测气体M可能具有的性质_______； A．有毒或对空气有污染 　　B．易溶于水 C．密度比空气小 　　D．密度比空气大 ②NaOH溶液的作用是_______。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 （3） ①. DF ②. （4） ①. ABD ②. 吸收尾气 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 B装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气； 与C相比，E装置可将固体置于带小孔的隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出。固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 用粉末状碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，粉末状碳酸钙和稀盐酸的接触面积较大，反应速率加快，发生装置最好选择D装置，D装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F； 略； 【小问4详解】 ①收集气体M时从长管通入，说明M的密度比空气大，需要尾气处理，说明M有毒或对空气有污染，用氢氧化钠溶液处理尾气，说明该气体能与氢氧化钠溶液反应，气体M只能用K装置收集，不能用排水法收集，说明该气体易溶于水； ②见①的分析。 18. 金属材料与我们的生活息息相关。请利用所学的化学知识回答以下问题。 （1）我国制造大型客机C919使用的铝合金的硬度和强度_______(填“>”或“<”)纯铝。 （2）西汉时采用竖炉炼铁，原理与现代高炉炼铁相同。得到的铁中含有碳的原因是_______。 （3）铁制品锈蚀是铁与空气中的_______发生反应。 （4）设计利用铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如图所示(反应条件已略去)。 ①从垃圾分类的角度分析，金属材料属于_______。 A．厨余垃圾　　B．可回收垃圾　　C．有害垃圾　　D．其他垃圾 ②加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是_______。 ③请写出反应池中发生的一个化学方程式_______。 ④“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替，两者的相同作用是_______。 ⑤加入NaOH溶液后，溶液中大量存在的阳离子为_______。 【答案】（1） > （2） 炼铁原料含有焦炭，未反应的碳会混入生成的铁中 （3） 氧气和水 （4） ①. B ②. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ③. （合理即可） ④. 作氧化剂，将铜转化为铜离子（合理即可） ⑤. 、、、 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度、强度均高于其组成中的纯金属，因此铝合金的硬度和强度＞纯铝； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 ①金属材料可回收再利用，从而节约金属资源，实现资源的有效利用，属于可回收垃圾； ②略； ③由图可知，反应池中加入适量锌粉后，得到铜和硫酸锌溶液，说明反应池中含硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜； ④Cu不能直接与稀硫酸反应，在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，二者都具有氧化性，可作氧化剂，将铜转化为铜离子； ⑤加入溶液调节pH时，和过量硫酸反应生成硫酸钠，反应后pH=2，溶液显酸性，此外锌与硫酸反应生成的硫酸锌，铜与过氧化氢、硫酸反应生成的硫酸铜也存在于溶液中，则溶液中大量存在的阳离子是：、、、。 19. 我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子。同学们查阅资料，得知草木灰的主要成分是一种钾盐，于是同学们进行如下项目式探究。 【查阅资料】草木灰中可能含有K2CO3、K2SO4、KCl等，K2CO3的水溶液显碱性，K2SO4和KCl的水溶液呈中性。 任务一：检验草木灰的酸碱性 【初步判断】 （1）取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗，过滤，得到澄清的草木灰浸出液。向其中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，说明草木灰浸出液显_______性。 任务二：验证草木灰的成分 【提出问题】草木灰中是否含有K2CO3、K2SO4、KCl？ 【进行实验】 （2）同学们设计如下实验进行探究 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，滴加适量的稀HCl ∕ ∕ 实验二 取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 草木灰中含有K2SO4 实验三 取少量实验二中反应后的上层清液于试管中，滴入几滴_______ 产生白色沉淀 草木灰中含有KCl 【交流讨论】 （3）写出实验一中发生反应的化学方程式_______。 （4）有同学认为实验二的结论不严谨，理由是_______。同学们改进实验后得出草木灰中含有K2SO4。 任务三：测定草木灰中K2CO3的含量 【拓展探究】同学们称取69g草木灰放入锥形瓶内，并进行如图所示实验。反应前装置C中烧杯和其中溶液的总质量为221.1g，充分反应后装置C的总质量为229.9g。 （5）装置B的作用是_______。 （6）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是_______。 （7）计算草木灰中K2CO3的质量分数。 【反思与评价】 （8）若该方法测得的草木灰中K2CO3的质量分数偏大，原因可能是_______(填序号，可多选)。 A. 固体含有氯化钠 B. 固体含有其他碳酸盐 C. 烧杯中溶液与空气接触 D. 实验前未先通氮气 （9）若反应结束后，不继续通入氮气，测定结果将_______(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 【答案】（1）碱 （2）硝酸银溶液 （3） （4）碳酸钾也能与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀 （5）干燥反应生成的二氧化碳 （6）使二氧化碳与氢氧化钠溶液充分反应而被吸收 （7）解：装置C增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：229.9g-221.1g=8.8g 设69g草木灰中碳酸钾的质量为x x=27.6g 则草木灰中碳酸钾的质量分数为： 答：草木灰中K2CO3的质量分数为40% （8）BCD （9）偏小 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明草木灰浸出液显碱性； 【小问2详解】 实验三：结论为：草木灰中含氯化钾，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，且实验二中加入的过量硝酸钡可将碳酸钾和硫酸钾除尽，故可用硝酸银溶液检验氯化钾，故应滴入几滴硝酸银溶液； 【小问3详解】 实验一中发生的是碳酸钾和稀盐酸的反应； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 从装置A中出来的气体可能带有水蒸气，则装置B中的作用是干燥反应生成的二氧化碳，防止水蒸气进入C装置，产生误差； 【小问6详解】 缓慢滴入稀硫酸，可控制碳酸钾与稀硫酸的反应速率，使二氧化碳平稳输出，可使二氧化碳与氢氧化钠溶液充分反应而被吸收； 【小问7详解】 见答案； 【小问8详解】 固体中含有氯化钠，氯化钠与稀硫酸不发生反应，不会影响实验结果，错误；其他碳酸盐能与稀硫酸反应生成二氧化碳，烧杯中溶液与空气接触，空气中的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收；实验前未先通氮气，装置中的二氧化碳会被氢氧化钠溶液吸收，均会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，则测得的碳酸钾的质量分数偏大； 【小问9详解】 若反应结束后，不继续通入氮气，部分反应生成的二氧化碳会残留在装置中，导致测得生成二氧化碳的质量偏小，则测定结果偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Ca-40 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分) 1. 下列物质由离子构成的是 A. 二氧化碳 B. 水银 C. 氧气 D. 硝酸钾 2. 金属材料利用史体现人类文明的发展史。下列金属最先被人类大规模利用的是 A. 铝 B. 铁 C. 铜 D. 锌 3. 下列标志无须张贴在油罐车车身的是 A. B. C. D. 4. 发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 张青莲 D. 道尔顿 5. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水 C. 蒸发滤液 D. 冷却蒸发皿 6. 汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是(　　) A. 汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5 C. 汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子 7. 物质的用途是由性质决定。下列物质的性质与用途相对应的是 A. 氢气具有还原性，可以制氢气球 B. 氢氧化铝能与酸反应，可以中和胃酸 C. 浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 D. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 8. 概念之间存在着包含、并列、交叉等关系，如图。下列概念间的关系分析正确的是 A. 酸与碱属于交叉关系 B. 糖类与淀粉属于并列关系 C. 含氧化合物与氧化物属于包含关系 D. 饱和溶液与浓溶液属于包含关系 9. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 在反应中，下列有关说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 反应前后锌元素的质量没有发生改变 C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D. 反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 11. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 B. 原子不带电，所以不带电的微粒一定是原子 C. 碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液 D. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 12. 向一定质量的AgNO3溶液中加入Cu和Fe，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定含有Ag、Cu B. 滤液中一定含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 C. 滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe D. 滤液中一定含有Cu(NO3)2、AgNO3 13. 传统的豆腐制作常用卤水来点卤。常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 60℃时，将等质量的MgCl2和MgSO4固体，配制成饱和溶液，MgCl2和MgSO4需要水的质量相同 B. 30℃时，卤水中MgCl2的质量一定最大 C. 搅拌可以使卤水中三者溶解度增大 D. 90℃时，NaCl溶液和MgSO4溶液，它们的溶质质量分数一定相等 14. 除去下列物质中少量杂质的方案正确的是 选项 物质 所含杂质 除杂质的方案 A 铁粉 硫酸铜粉末 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 铜粉 铁粉 加入足量的稀硝酸、过滤、洗涤、干燥 C 一氧化碳 二氧化碳 通过足量的氢氧化钠溶液、干燥 D 氯化钾溶液 氯化铜溶液 加入过量的氢氧化钾溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数占3.2%，现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是 A. 生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g B. 氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6g C. 所得溶液中溶质的质量为14.2g D. 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8% 二、非选择题(本大题共4小题，共40分) 16. Ⅰ．化学对我们的生活有重要影响。现有①石墨②熟石灰③稀盐酸④碳酸钙，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可作补钙剂的是_______。 （2）可用于金属表面除锈的是_______。 （3）可作干电池电极的是_______。 （4）可用于改良酸性土壤的是_______。 Ⅱ．二十四节气是我国农耕文明的产物，富含着丰富的化学知识。 （5）惊蛰—春雷响，万物长。雷鸣时可将空气中含量最多的气体转化为农作物可吸收的_______肥。 （6）秋分—秋分时节，稻谷飘香。从分子角度分析飘香的原因_______。 （7）芒种—芒种不种，过时无用。芒种时节常用氯化钠溶液选种，实验室配制200g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来模拟选种，需要称量_______g氯化钠，量取水时若俯视读数，会导致溶质质量分数_______(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 （8）冬至—冬至大如年。北方冬至有吃饺子的习俗，用漏勺捞饺子类似于化学实验中_______操作。 17. 化学是一门以实验为基础的学科，请结合仪器装置回答下列问题。 （1）写出标号仪器名称①_______；②_______。 （2）实验室选用B装置制取氧气，写出反应的化学方程式_______；实验室制取CO2，与C相比，选择E装置作为发生装置的优点是_______。 （3）小明同学想要用粉末状的CaCO3和稀HCl制取并收集CO2，则装置适宜选用_______(填字母序号)，发生反应的化学方程式为_______。 （4）若气体M只能用K装置收集，则： ①推测气体M可能具有的性质_______； A．有毒或对空气有污染 　　B．易溶于水 C．密度比空气小 　　D．密度比空气大 ②NaOH溶液的作用是_______。 18. 金属材料与我们的生活息息相关。请利用所学的化学知识回答以下问题。 （1）我国制造大型客机C919使用的铝合金的硬度和强度_______(填“>”或“<”)纯铝。 （2）西汉时采用竖炉炼铁，原理与现代高炉炼铁相同。得到的铁中含有碳的原因是_______。 （3）铁制品锈蚀是铁与空气中的_______发生反应。 （4）设计利用铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如图所示(反应条件已略去)。 ①从垃圾分类的角度分析，金属材料属于_______。 A．厨余垃圾　　B．可回收垃圾　　C．有害垃圾　　D．其他垃圾 ②加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是_______。 ③请写出反应池中发生的一个化学方程式_______。 ④“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替，两者的相同作用是_______。 ⑤加入NaOH溶液后，溶液中大量存在的阳离子为_______。 19. 我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子。同学们查阅资料，得知草木灰的主要成分是一种钾盐，于是同学们进行如下项目式探究。 【查阅资料】草木灰中可能含有K2CO3、K2SO4、KCl等，K2CO3的水溶液显碱性，K2SO4和KCl的水溶液呈中性。 任务一：检验草木灰的酸碱性 【初步判断】 （1）取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗，过滤，得到澄清的草木灰浸出液。向其中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，说明草木灰浸出液显_______性。 任务二：验证草木灰的成分 【提出问题】草木灰中是否含有K2CO3、K2SO4、KCl？ 【进行实验】 （2）同学们设计如下实验进行探究 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，滴加适量的稀HCl ∕ ∕ 实验二 取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 草木灰中含有K2SO4 实验三 取少量实验二中反应后的上层清液于试管中，滴入几滴_______ 产生白色沉淀 草木灰中含有KCl 【交流讨论】 （3）写出实验一中发生反应的化学方程式_______。 （4）有同学认为实验二的结论不严谨，理由是_______。同学们改进实验后得出草木灰中含有K2SO4。 任务三：测定草木灰中K2CO3的含量 【拓展探究】同学们称取69g草木灰放入锥形瓶内，并进行如图所示实验。反应前装置C中烧杯和其中溶液的总质量为221.1g，充分反应后装置C的总质量为229.9g。 （5）装置B的作用是_______。 （6）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是_______。 （7）计算草木灰中K2CO3的质量分数。 【反思与评价】 （8）若该方法测得的草木灰中K2CO3的质量分数偏大，原因可能是_______(填序号，可多选)。 A. 固体含有氯化钠 B. 固体含有其他碳酸盐 C. 烧杯中溶液与空气接触 D. 实验前未先通氮气 （9）若反应结束后，不继续通入氮气，测定结果将_______(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $