湖北武汉市黄陂区第七高级中学等校2025-2026学年高二下学期5月训练卷 化学试题

高二5月化学训练卷 考试时间：2026年5月26日下午14：30-15：45 试卷满分：100分 注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Si28Fe56Zn65Se79 第I卷（选择题） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列关于物质结构与性质或用途的说法不正确的是() A.当晶体颗粒小至纳米级，熔点会升高，主要原因是晶体的表面积增大 B.等离子体具有良好的导电性和流动性是因为其含有带电粒子且能自由运动 C.在低温石英的结构中，顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，使晶体具有手 性 D.SG-A技术所需的LCP在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类 似晶体的各向异性 2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是( ) CH; A 的核磁共振氢谱图： HCOOCHCH g87654十0ppm CITAILCLT B.AICL的电子式： C C.固体H亚中的链状结构： D.用系统命名法给 入命名：3,3甲基成烷 3.下列有关叙述中正确的是( ) A.处于最低能量状态原子叫基态原子，1s2s2p!→1s2s2p过程中形成的是发射光谱 B.第一电离能介于B和N之间的同周期元素有3种 C.某元素基态原子的电子排布式为[Ar3°4s24p',其空间运动状态有33种 高二化学卷（共而）道1面 D.氢化物沸点顺序是：GcH4>SiH>CH4;则VA族元素氢化物沸点顺序也是： AsH3>PH:>NH3 4.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.6gSi0,中含有0.IN个Si0,分子 B.1mol金刚石晶体中含有2mol碳碳单键 C.1mol基态A1原子位于p能级上的电子数为1N D.48环氧乙（凸冲所含口健数目为3W, 5.E与稀碱溶液反应可制备OE,:2E,+20H=OP,+2F+H,0,N是阿伏加德罗常数的值， 已知O与F的电负性相近，下列说法正确的是() A.OE分子的空间结构名称为平面三角形 B.H,O为非极性分子 C.每生成1 molOF,,转移的电子数为2N D.分子极性比较：OE,<H,0 6.结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是( 解释 事实 键能：C-0<Si-0 A 熔点：C02<Si02 水品柱面上滴一滴熔化的石蜡，红热铁针刺中凝固的石蜡，发 与水品导热性的各向异 B 现石蜡在不同方向的熔化快慢不同 性有关 20C水中，溶解度：Na,C0,>NaHC0, HCO,之间存在氢键 它的细毛与墙体之间存 D 壁虎能在天花板上行动自如 在范德华力 B.B C.C D.D A.A 7.现有W、X、Y、乙、A、B、R七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。其中，W 核外电子只有一种自旋取向：X是植物生长三要素之一：Y是地壳中含量最多的元素，且Y 与A的价层电子数相等；乙、R是金属元素，其中Z的原子半径是短周期中最大的，能与B 形成离子化合物ZB:含R的金属是用量最大的金属材料，其合金被称为“黑色金属”。下列 说法错误的是() 高二化学卷（共8页）第2页 A.W元素与X、Y元素形成的两种微粒的键角：XW,WY B.x、立、Z三种元素对应的离子半径：XY>Z C.Z、A、B、R四种元素的第一电离能：B>A>R>Z D.AY、BY的VSEPR模型与其空间构型均相同 8.一种亲水有机盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、P、Q为 原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是( X A.简单氢化物在水中的溶解度：P>Q B.该化合物中各原子均满足8电子稳定结构 C.第二电离能：M>P D.[Cu(Yz),配位原子为y 9.下列有机物的说法错误的是( A 中最多有6个碳原子共直线 B.(CH,),CCH,CH(CH),的系统命名为：2,4,4-三甲基戊烷 C.沸点： OH H0-○-co>c0 D.HaC CH3的一氯代物只有3种（不考虑立体异构） 10.金银花的有效活性成分为绿原酸，具有广泛的杀菌消炎功 效，结构如图所示。下列说法错误的是（) HO. A.1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子 CH=CH B.绿原酸可发生氧化反应、加成反应和取代反应 HO- -0H O C.绿原酸分子中的含氧官能团有：酯基、醚键、我基 D。绿原酸分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色 11.冠酷是一类皇冠状的分子，可有不同大小的 0 空穴适配不同大小的碱金属离子。18冠6可以 Hi0入00入0H ) 0 通过图示方法制备。 18冠6 下列说法错误的是() 6D0 0 18冠6 高二化学卷（共8页）第3页 A.有机物C入0入O入C1属于脂肪烃衍生物 B.18-冠-6可以识别K,18-冠-6中0原子与K*间存在弱的配位键 C.18-冠-6识别K*体现超分子具有自组装的特征 D.利用冠醚识别碱金属离子的原理，可以用冠醚将KMO,带入有机物中，更有利于有 机物的氧化 12.苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸祥品中含有少量NaC1和泥沙，提纯苯甲酸的实 验流程如图（已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为 0.34g和2.2g)。下列说法正确的是（ 加水、加热溶解 趁热过滤 滤液 冷却结晶、过滤、冷水洗涤 苯甲酸 粗苯甲酸 悬浊液 A.步骤Ⅱ趁热过滤是为了增大氯化钠的溶解度，除去泥沙 B.步骤Ⅲ若将滤液放入冰水浴中冷却，得到的晶体颗粒较大 C.步骤Ⅳ洗涤时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇做洗涤剂 D.检验苯甲酸中含有的NaCl是否除净，可选用AgNO,溶液 13.仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是（) A.用X射线衍射仪鉴别真宝石和玻璃仿造的假宝石，衍射图谱中有尖锐的衍射蜂的是 假宝石 B.用质谱区分正己醇和正庚醇 C.用红外光谱判断分子式为C,H,0的物质是乙醇还是二甲醚 D.用原子光谱鉴定样品中含有元素L 14.应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图 0 1,晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为pg/cm,a 0 点离子的分数坐标为(0,0,0)，N是阿伏加德罗常数的 值。下列说法错误的是() 图1 A.晶胞中与Se2等距且紧邻的Se2-有12个 B.b点离子的分数坐标为(0.25,0.75,0.75) 高二化学卷（共8页）第4页 C,品胞中b点离子和d点离子的距离为5576x10pm 2 VNP D.Zm2“位于Se构成的八面体空隙中 15.ZS可用于制备光学材料，当ZnS中掺入少量CuC1后，会出现能量不同的正电"区域、 “负电“区域，光照下发出特定波长的光。下列说法错误的是( 区域A 区域B 掺入 ●Zn2 CuCl 0s2 “掺入离子位置 A.可用X射线衍射法测定ZS晶体的结构 B.区域A带正电，区域B中“中的离子为Cu C.ZnS晶胞中Zn和S2-的配位数均为8 D.掺入CuC1后，晶胞内电荷区域的能级差引发电子跃迁，从而产生特征发光现象 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 16.有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主 要来源。请按要求作答：现有下列几种有机物： CH, A. H:C-C-CH2-CH-CH3 B.CH,=CH-CH=CH, CH CH C.(CH,),C=CH-CH, D 08y 己知：Diels-Alder反应 (1)E物质中含氧官能团名称为 (2)根据系统命名法，C的名称是 3)C与足量的溴水反应的化学方程式为 (④)下列属于D与H,发生分子数1：1加成产物的是 (填标号)。 高二化学卷（共8页）第5页 (⑤)B在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为 (6)Diels-A1der反应的反应类型为 ,由B和C发生Diels--Alder反应的产物为 ①0 O已知烯经经臭氧氧化后，在Z血存在下水解，可得醛或酮。R一C=CR,@0 R-C=O+R-CHO CH,=CH-C=CH R 如：请写出 分子经臭氧氧化后，在Zm CH 存在下水解的产物 17.已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依 次增大。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外P电子数比s电子数少1 C原子的第-至第四电离能分别是：1，=738kJ/molI2=1451kJ/mol1=7733kJ/mol 1 =10540kJ/mol D元素简单离子半径是该周期中最小的 E元素是该周期电负性最大的元素 F所在族的元素种类是周期表中最多的 G在周期表的第十一列 (①)已知BA,为离子化合物，写出其阳离子的空间构型 (2)G基态原子中能量最高的电子所在的能层为 ,其电子云在空间有 个方向。 3)实验室制备E的单质的化学反应方程式为 (④)BE,在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质， 写出反应的化学方程式 :该反应说明其中B和E中非金属性较强的是 (填元素的名称)。 高二化学卷（共8页）第6页 。 (⑤)C与D的第一电离能较大的为 。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应 的离子方程式为 (⑥)G价电子轨道表示式为 位于 区。F元素的原子结构示意图为 前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为 18.某化学小组的同学利用电石（含CaC,和少量CaS)在实 50% 饱和食盐水 马止水夹 酒精 a 验室制备，净化乙炔并检验乙炔的性质。回答下列问题： I.乙炔的制备。该小组同学设计的两种气体发生装置（夹 块状 多孔隔板 电石 持装置省略)如图所示： 甲 (Q)CaC,的电子式为 (2)装置甲中发生主要反应的化学方程式为 (3)装置乙可用50%酒精溶液代替饱和食盐水的原因是 Ⅱ、乙炔的净化与性质检验。该小组同学选用的实验装置如图所示（夹持 装置省略)，用装置A除杂，再将净化后的气体依次通过装置B、装置C。 (④)装置A中所用的除杂试剂为 浪的 酸性 CCL溶液K3MnO,溶液 A B 10 (5)装置B、C中的溶液均褪色，装置B中发生的有机反应类型 装置C中发生的有机反应类型为 (6)某炔烃经催化加氢后可得到2甲基丁烷，用系统命名法命名该炔烃 (O)①丙烯腈(CH,=CHCN)是合成树脂的重要单体，写出由丙烯腈在催化剂作用下加案反应 的化学反应方程式： ②丙烯腈和乙炔对比，核磁共振氢谱图的区别是 ③丙烯腈分子中σ健和π键的个数比 19.中国近代化学启蒙者徐寿首次把Nitrogen'”译成中文时曾写成淡气”，意指它冲淡了 空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。 (I)GaN是第三代半导体材料，基态Ga的价电子排布式为，GaN晶体为共价键空间 网状结构，熔点1700℃，晶体类型为一。 2)硫酸四氨合铂[Pt(NH,)]SO,在工业上用于镀铂，Pt的配位数为 ，其配体的空间 构型为 (③)氨缩脲与胆矾溶液反应得到如下图所示的紫色离子，离子中碳原子、氮原子的杂化类型 高二化学卷（共8页）第7页 。O的第二电离能比N第二电离能更大，解释其原因是 。 分别是 (4常温下，三甲胺[N(CH),]气体常用作天然气的警报剂。[N(CH),]与其同分异构体 CH,CH,CH,NH,相比较，熔点较高的是 [N(CH)]易与H形成三甲胺正离子，反 应中形成的化学键属于 A.氢键B.极性键C.π键D.配位键 (⑤)某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。 OFe ①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置 ②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为anm,'阿伏加德罗常数的值为N,则该晶体的密 度为_g/cm(列出计算式即可)。 高二化学卷（共8页）第8页