湖北沙市中学2025-2026学年度下学期高二5月月考 化学试卷

**基本信息** 以真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖有机化学、实验操作、反应原理等模块，梯度设计合理，如文物彩绘元素分析、溴苯合成实验等题凸显学科应用价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活（彩绘文物元素分析）、有机结构（顺-2-丁烯结构简式）、物质分离（杯酚分离C₆₀/C₇₀）|情境时代性（文化传承、科技前沿），基础辨析与科学思维结合| |非选择题|4题/55分|实验探究（溴苯合成及产率计算）、工业流程（ZnS制备除杂）、反应原理（平衡转化率计算）、有机合成（中间体H路线设计）|综合应用能力突出，如晶胞计算、实验方案设计，体现科学探究与实践素养|

2025—2026学年度下学期2024级 5月月考化学试卷 命题人：刘安源 审题人：李昌坤 时间：75分钟 分数：100分 考试时间：2026年5月21日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Br 80 Ag 108 一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意） 1．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A．湖北省博物馆馆藏的彩绘凤纹竹筒表面的彩绘可利用原子光谱分析获知含有的元素种类 B．液晶显示器使用的液晶材料属于分子晶体，表现出晶体的各向异性 C．不粘锅内壁涂敷的聚四氟乙烯是有机高分子化合物，容易发生加成反应 D．氧炔焰使用的燃料为乙炔，实验室用电石制备乙炔时常含有杂质 2．下列化学用语正确的是 A．顺-2-丁烯的结构简式： B．丙炔的球棍模型： C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．1-丁醇的键线式： 3. 化学在物质的分离、提纯和鉴别等方面有重要应用。下列说法错误的是 A．“杯酚”可用于分离C60和C70，这是利用了超分子的分子识别特征 B．可以只用溴水来区分以下物质：苯、CCl4、戊烯、乙醇 C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D．甲苯 ()的质谱图中，相对丰度最大的峰即为质荷比最大的峰，归属于 4．下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数) A．46 g硝基()与46 g二氧化氮所含的电子数均为 B．若某气体组成为纯净物且在标况下的密度为，则该气体可能为烷烃 C．标况下，2.24 L新戊烷所含的键数为 D．等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大 5．进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的烷烃是 A． B． C． D．(CH3CH2)2CHCH3 6．下列有关说法正确的是 A．属于芳香烃，分子式为C10H10 B．名称是：2-甲基-3丁炔 C．和互为同系物 D．和为同一种物质 7．有机化合物A的结构简式为，1mol有机化合物B与等物质的量的发生加成反应可得到有机化合物A。下列有关说法正确的是 A．有机化合物A的分子式为 B．有机化合物B的结构可能有3种(不考虑立体异构) C．有机化合物A能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸 D．有机化合物A的密度比水大 8．实验室提纯苯甲酸粗品(含有NaCl、泥沙等杂质)，得到苯甲酸纯品的方案如下： 下列说法不正确的是 A．一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥 B．重结晶要求杂质必须在溶剂中溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大 C．趁热过滤的目的：除去泥沙，减少苯甲酸的析出，提升产率 D．步骤III不宜用乙醇洗涤，可用冷水洗涤2~3次 9. 用下列仪器或装置(图中部分夹持装置略)进行相应实验，设计合理的是 A．检验消去反应后有丙烯 B．实验室制硝基苯 C．实验室制备乙炔 D．分离苯和溴苯 10．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片使其分解，产生的气体通入酸性溶液中，紫红色褪去 分解产物中含有乙烯 B 向含有的溶液中滴加KSCN溶液，立即变为血红色，加入过量NaF溶液，得到无色溶液 配位能力： C 向溶有冠醚的烯烃中加入酸性溶液，紫红色迅速褪去 冠醚在此反应中作催化剂 D 涂改液与KOH溶液混合加热，充分反应后取上层清液，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 涂改液中存在含氯有机物 11．下列有关物质结构、性质的实例与解释描述错误的是 选项 实例 解释 A 用蒸馏法分离提纯二氯甲烷和三氯甲烷 利用二氯甲烷和三氯甲烷沸点的差异 B 乙酸的酸性大于丙酸 烷基越长，推电子效应越强，使羧基中的羟基极性越小，羧酸酸性越弱 C 干冰中每个分子周围有12个等距离且最近的分子 干冰晶胞的堆积方式为分子密堆积 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”的规律 12．下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A．分子式为的醇有8种不同结构 B．的二溴代物有17种 C．菲的结构简式为，它的一硝基取代物有3种 D．“立方烷”，如图所示，呈正六面体结构，其六氯代物有3种 13．下列说法不正确的是 A．仅含有3种官能团 B．甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸反应生成2，4，6-三硝基甲苯说明苯环对侧链基团有影响C．最多共线的碳原子数和最多共面的原子数分别为4、25    D．“本(苯)宝宝福(氟)禄(氯)双全(醛)”的有机物曾经刷爆朋友圈，其结构简式为，该物质的同分异构体中具有相同的谐音且两个醛基位于苯环对位的有机物只有3种 14．在的催化下，1-苯基丙炔与氯化氢反应，主要产物为氯代烯烃A和B，1-苯基丙炔及产物的含量随时间变化关系如图1，整个反应的历程如图2。下列说法错误的是 A．产物B为 B．该反应为加成反应，产物A、B互为立体异构 C．生成产物A反应的活化能小于生成产物B反应的活化能 D．可发生消去、氧化、加聚等反应 15．叔丁基溴在纯溶剂中会发生溶剂解反应，该反应生成两种产物的机理分别为： 机理1： 机理2： 下列说法正确的是 A．两种反应机理的决速步骤是不同的 B．把反应物中一个甲基换成，反应更容易进行 C．把叔丁基溴换成叔丁基碘，产物比例不变 D．把换成，消去产物比例减小 二、非选择题（本题包括4个小题，共55分） 16．（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的仪器装置(夹持和加热装置略去)及有关数据如下： 物质 苯 溴 溴苯 相对分子质量 78 160 157 密度/ 0.88 3.00 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 不溶 微溶 不溶 实验步骤如下： ①向三颈烧瓶加入足量苯和少量铁粉，水浴控温55℃～60℃，缓慢滴加4 mL液溴至反应结束，向装置中通入一段时间。 ②向反应后的三颈烧瓶中加入10 mL水，振荡后静置分液，下层滤液依次用8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。 ③分液后向有机层加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，得到粗产品。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为______；B中试剂可以为______(填名称，一种即可)。 (2)水浴控温55℃～60℃的原因是__________；A中发生反应的化学方程式为________________。 (3)步骤②加10% NaOH溶液的目的为______(用离子方程式表示)。 (4)步骤③所得粗产品需进一步提纯，下列仪器中可以用于提纯的有______(填标号)。 (5)反应产率测定：步骤①反应结束后，C中水层总体积为100 mL，取水层溶液20.00 mL，用的标准液进行滴定，共消耗标准液12.00 mL，则反应产率为______（假定实验过程HBr无损失）。 17．（12分）硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰(含ZnO及少量Fe、Cu、Pb等金属的氧化物)制取，某学习小组在实验室模拟制备ZnS的流程如图： 回答下列问题： (1)Zn元素的最高能层符号为_____。 (2)“浸渣”的主要成分为_____(填化学式)。 (3)写出“除铁”时步骤①中发生反应的离子方程式：_____。 (4)“除铁”时若加入的KMnO4不足，则除铁后的溶液中会含有Fe元素。请设计实验方案证明：_________________________________________________________________________________。 (5)ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。 ①图示的LixZnyS晶胞中x ：y＝______。 ②ZnS晶体的密度为_____g•cm﹣3。 18．（14分）一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入 和，发生反应：当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的，请回答下列问题： (1)判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 B．容器内气体的压强不变 C．容器内混合气体的密度保持不变 D．SO3的物质的量不再变化 E．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 (2)平衡时SO2的转化率为___________。 (3)其他条件不变时，判断下列条件的改变引起反应速率减慢的是__________。 A．降低温度 B．压强不变充入氩气使体积增大 C．体积不变充入0.2mol氩气 II．合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。 (4)对于反应在一定条件下氨的平衡含量如下表。 温度/℃ 压强/ MPa 氨的平衡含量 200 10 81.5% 550 10 8.25% ①下列条件既能提高反应速率，又能升高氨的平衡含量的是___________(填字母序号)。 A．加催化剂        B．升高温度至400-550℃        C．采取10MPa-30MPa的高压条件 ②哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是___________。 (5)下图是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)；判断、的大小关系并说明理由___________。 19.（15分）有机物H是一种重要的有机合成中间体，其一种合成路线如图所示： 已知结构不能稳定存在，回答下列问题： (1)A的实验式是___________，B的官能团名称为__________，的反应试剂和条件是___________。 (2)的化学方程式为___________。 (3)D→E的反应类型是___________；G的结构简式是___________。 (4)满足下列条件的C的具有稳定结构的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 i．能使溴水褪色，且1 mol该有机物可消耗； ii．有机物分子中含有两个甲基。 其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为2：3的结构简式为__________（任写一种即可）。 高二年级5月月考化学答案 ADDAD DCBBB DCBAC 16． （14分）(1)球形冷凝管 四氯化碳或苯 (2)适当升温，加快反应速率；防止温度过高造成苯与溴的挥发 +Br2+HBr (3) (4)bcf (5)80% 17． （12分） (1)N (2)PbSO4 (3) (4)取样，向其中滴入KSCN溶液无现象，再滴加H2O2溶液，若溶液变红，则溶液中含有Fe元素或向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则溶液中含有Fe元素 (5)6∶1 18.（14分） (1)BDE (2) (3)AB (4)C 提高合成氨反应的化学反应速率(或其他合理答案) (5)压强 L1L2，合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小 19 .（15分，除标注外每空2分） (1)CH2（1分） 碳氯键 Cl2、光照 (2) (3)消去反应 (4)9 、（1种即可） 1 学科网（北京）股份有限公司 $