湖北2025-2026学年高二化学下学期5月阶段测试（人教选择性必修一-选择性必修三第三章第三节）

**基本信息** 聚焦高二选必1-3第3章内容，75分钟考查45分选择+55分非选择，以DNA双螺旋、37℃热富集电池等真实情境融合物质结构、有机合成与反应原理，体现科学思维与探究实践。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与生活（聚乙炔导电）、化学用语（顺二氟乙烯结构式）、实验设计（卤代烃溴原子检验）|基础巩固与情境应用结合，如以聚乙炔共轭大π键考查结构与性质关系| |非选择题|4/55|物质结构（硒的核外电子排布、杂化）、有机合成（环己醇制环己酮、奥司他韦路线）、反应原理（丙烷脱氢反应热、平衡计算）|综合应用与跨学科融合，如结合DNA碱基配对考查分子识别与超分子体系|

大冶实验高中2026-2027学年第二学学期5月月考卷 高二化学试卷答案及解析 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B C A D B A C C D 11 12 13 14 15 B D C D C 二、非选择题（除标注外每空2分） 16.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4 (2)N>O>H>C>Se (3)> (4)正四面体 sp3 (5)甲醇、甲硫醇、甲硒醇都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，甲醇分子间存在氢键，故甲醇的沸点最高 (6)K2SeBr6 17.(1)恒压滴液漏斗 +H2O2+2H2O 作氧化剂的双氧水会被催化分解，同时避免环己酮被氧化降低环己酮产率 (2)cadb 降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层 AB (3)80.8% 18.(1)丙烯酸 (2)酯基、碳氟键（答对一个1分，答错0分） (3) (4)AC (5)8 (6) 19.(1) (2)催化剂活性降低或副产物增多 两个反应都是吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，丙烷的平衡转化率增大 (3) 0.09 减小（1分） 1.01（答1.00不给分） (4)15 详细解析 1．【答案】C 【解析】A．聚乙炔的共轭大π键允许电子离域，经掺杂后可导电，正确； B．液态氯乙烷汽化吸热降低局部温度，实现镇痛，正确； C．甲醛通过使蛋白质凝固变性来防腐，而非依赖强氧化性，错误； D．聚乙烯无毒，常用于食品包装，该项正确； 答案选C。 2．【答案】B 【解析】A．该有机物为异丁酸，分子中有3种等效氢（羧基氢含1种、次甲基含1种、两个连在同一碳上的甲基等效，共1种），核磁共振氢谱应出3组峰，峰面积比为1：1：6，题干中出现了4组峰，C错误；A错误； B．顺-1,2-二氟乙烯中两个F原子位于碳碳双键的同侧，图示结构符合顺式异构的特点，B正确； C．SO2中心S原子的价层电子对数为，VSEPR模型应为平面三角形，且含有1对孤对电子，C错误； D．丁烷的结构简式(CH3CH2CH2CH3)，球棍模型中碳原子呈锯齿状排列。题目中的模型显示碳原子为4个，但中间两个碳原子上各少了一个氢原子，不符合丁烷的实际空间结构，D错误； 故选B。 3．【答案】C 【解析】A．离子化合物的熔沸点和离子键有关，阴、阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，熔点低，离子化合物常温下为液态，A正确； B．若氢的电负性大于某非金属(如硼)，则氢可能显负价(如中氢为-1价)，B正确； C．臭氧是弱极性分子，更易溶于非极性的四氯化碳而非极性较强的水，题目中“溶解度低于水”的结论与实际情况相反，C错误； D．工业浓盐酸呈亮黄色是因为存在，只有在高浓度的条件下才稳定存在，加水稀释亮黄色褪去，D正确； 故选C。 4．【答案】A 【解析】A．可能是乙醛，则1个乙醛分子中含有6个σ键和1个键，也可能是环氧乙烷,1个环氧乙烷中含有1个C-C σ键，2个C-O σ键，4个C-H σ键，则0.1 mol环氧乙烷中所含σ键数目为0.7 NA，A正确； B．1molCH3OH生成1molHCHO时转移电子数目为2mol，则6.4gCH3OH生成HCHO时转移电子数目为0.4，B错误； C．1个NH3分子中含有3个σ键，而每个NH3与Ni2+形成1个配位键（也属于σ键），则1个中σ键总数为，即1 mol 中σ键的数目为16 NA，C错误； D．1个环状分子中含有的键数目为8个，32g环状物质的量为，其中含有的键数目为，D错误； 故答案选A。 5．【答案】D 【解析】A．银氨溶液加盐酸会生成氯化银沉淀和氯化铵，故A错误； B．乙醇被过量酸性，氧化为乙酸，故B错误。 C．银镜反应后银用稀硝酸清洗，生成硝酸银、、水，反应的离子方程式为，故C错误； D．酸性：碳酸>苯酚>，苯酚钠与少量反应生成苯酚和，故D正确； 选D。 6．【答案】B 【解析】A．卤代烃水解后溶液呈碱性，会与Ag+反应生成沉淀干扰卤离子检验，应先加稀硝酸酸化后再加溶液，故无法证明卤代烃含溴原子，A错误； B．新制氢氧化铜的制备需在强碱性环境下进行，该实验中过量，可配制得到新制氢氧化铜，与乙醛共热生成砖红色沉淀，说明乙醛含醛基、具有还原性，B正确； C．加热后溶液为黄绿色，说明生成，则升温向正反应方向移动，C错误； D．NaClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定一定浓度NaClO溶液的pH值，D错误； 答案选B。 7．【答案】A 【解析】依据信息，四氮唑()和呋喃()均含有大键，所以环上的原子都采用杂化。四氮唑中未连原子的三个原子杂化轨道上分布2个单电子和1对孤电子对，未参与杂化的轨道上分布1个单电子；连原子的原子杂化轨道上分布3个单电子，未参与杂化的轨道上分布1对孤电子对；原子杂化轨道上分布3个单电子，未参与杂化的轨道上分布1个单电子，故四氮唑中含有的大键为。味喃O原子杂化轨道上分布2个单电子和1对孤电子对，未参与杂化的轨道上分布1对孤电子对；原子未参与杂化的轨道上分布1个单电子，故呋喃中含有的大键也为，据此分析； A．和的中心原子均为杂化，的中心原子杂化轨道上分布3个单电子，但的中心原子杂化有1对孤电子对，排斥力强，键角小，，故A错误； B．根据呋喃的结构，用定一移二法可判断呋喃的二氯代物有4种(、)，故B正确。 C．由同周期元素第一电离能的变化规律知：，由选择性必修二教材配图1-22知，元素的第一电离能介于、元素之间，即，故C正确。 D．由上述分析，可知四氮唑和呋喃中含有的大键均可表征为，D正确； 故选A。 8．【答案】C 【解析】A．化合物A含有酚羟基，在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应，A正确； B．A含有多个酚羟基，能和碳酸钠溶液反应，B正确； C． 1mol A最多可与含9mol氢氧化钠的溶液完全作用，C错误； D．1mol A与足量的浓溴水反应最多可与6mol Br2发生苯环取代，D正确； 故答案选C。 9．【答案】C 【解析】A．DNA的A只能与T、C只能与G通过特异性氢键配对，依靠氢键实现分子识别，A正确； B．碱基互补识别后，自发形成双螺旋结构，属于超分子的自组装过程，B正确； C．两条互补脱氧核苷酸链之间依靠氢键维系双螺旋结构，氢键不属于共价键，互补链之间不存在共价键，C错误； D．N原子的孤电子对参与共轭体系（形成大π键），则必然采取sp²杂化，D正确； 故选C。 10．【答案】D 【解析】A．分析可知，冷端消耗氢离子，而热端生成氢离子，：热端＜冷端，故A正确； B．分析可知，冷端电极为正极，则热端电极为负极，故B正确； C．结合两端反应，对苯醌、对苯二酚浓度不变，不需要补充，故C正确； D．含羧酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或吸收H+驱动电极反应发生，则温差恒定时该电池能持续工作，形成连续的反应和持续的电流，不需要充电恢复，所以不是二次电池，故D错误； 故选D。 11．【答案】B 【解析】A．乙酸乙酯(77℃)与乙醇(78℃)沸点接近，普通蒸馏难以分离，A项错误； B．电石中混有杂质反应中会产生等杂质，需除杂，否则干扰还原性检验，B项正确； C．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入AgNO3溶液中，因为液溴挥发也会生成AgBr沉淀，不能证明苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应，C项错误； D．浑浊液分离用应分液的方法，D项错误； 故选B。 12．【答案】D 【解析】A．反应温度达到了130-140℃，不能用水浴加热，A错误； B．反应为取代反应（或缩合反应），B错误； C．分水器中预先加入的水，其水面略低于分水器的支管口，C错误； D．产物丙醚溶于醇溶剂中，需要蒸馏提纯，D正确； 故选D。 13．【答案】C 【解析】A．由分析可知，氧化物的化学式为N2O5，A正确； B．由图可知，离子位于体对角线的处，其中1位氮原子在x轴的投影为、y轴的投影为、z轴的投影为，则原子分数坐标为，B正确； C．设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=( a×10-7××10-7) ×2×(c×10-7) ×d，解得d=，C错误； D．晶胞结构可知，2位和3位氮原子的核间距为高的，距离为，D正确； 故选C。 14．【答案】D 【解析】A.H2S溶液中分步电离，H2SH++HS-，HS-H++S2-，根据电荷守恒知c(H+)=c(HS－)+2c(S2-)+ c(OH-)=1×10－5mol·L－1，A项错误； B.加水稀释促进一水合氨的电离，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，B项错误； C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），C项错误； D.酸性大小为CH3COOH＞H2CO3＞HClO，组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，相同浓度时溶液的碱性越强。pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，盐的浓度：①＞②＞③，c（Na+）：①＞②＞③，D项正确； 答案选D。 15．【答案】C 【解析】A．由图信息知，第一步反应的正反应的活化能最大，故该过程的决速步为反应①，A正确； B．由图信息知，的六元环中与相连的原子为杂化，而作为原料的苯，苯环上的碳原子为杂化，所以原子的杂化方式改变，苯中大键发生改变，B正确； C．由图信息知，为苯的加成产物。虽然生成的总反应为吸热反应，但升高温度时，平衡不一定正向移动，因为升高温度可能会使挥发和分解，使反应物的浓度降低，所以的产率不一定增大，C错误； D．由图信息知，为苯的取代产物，浓作催化剂，D正确； 故选C。 16．【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4 (2)N>O>H>C>Se (3)> (4)正四面体 sp3 (5)甲醇、甲硫醇、甲硒醇都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，甲醇分子间存在氢键，故甲醇的沸点最高 (6)K2SeBr6 【解析】（1）Se与S同族，位于第四周期VIA族，则基态硒原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4。 （2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，同主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，、O、N的第一电离能由大到小的顺序为：N>O>Se,选必一课本P23知H的第一电电离能位于C和O中间，故最终第一电离能由大到小的顺序为：N>O>H>C>Se。 （3）中Se价层电子对数为3+=3，是sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角为120°，中Se价层电子对数为3+=4，是sp3杂化，Se原子上有孤对电子，离子空间结构为三角锥，键角小于120°，故键角气态分子>离子。 （4）中Se价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，空间构型为正四面体，其中原子采用的轨道杂化方式为sp3。 （5）甲醇、甲硫醇、甲硒醇都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，甲醇分子间存在氢键，故甲醇的沸点最高。 （6） 晶胞结构中，处于晶胞的8个顶角和6个面心，8个K处于晶胞内部，利用“均摊法”可知，每个晶胞中含有8个K，含有的个数为=4，即含有4个SeBr6，K和SeBr6的个数之比为2: 1，故X的化学式为K2SeBr6。. 17．【答案】(1)恒压滴液漏斗 +H2O2+2H2O 作氧化剂的双氧水会被催化分解，同时避免环己酮被氧化降低环己酮产率 (2) cadb 降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层 AB (3)80.8% 【解析】（1）①由实验装置图可知，仪器A为恒压滴液漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗； ②由分析可知，环己醇转化为环己酮的反应为氯化铜做催化剂条件下环己醇与过氧化氢共热反应制备环己酮，反应的化学方程式为+H2O2+2H2O，故答案为：+H2O2+2H2O； ③作氧化剂的双氧水会被氯化铜催化分解，同时避免环己酮被氧化降低环己酮产率，所以制备环己酮时不能采用向氯化铜与过氧化氢溶液配成的悬浊液中滴加环己醇，故答案为：作氧化剂的双氧水会被催化分解，同时避免环己酮被氧化降低环己酮产率； （2）①由分析可知，环己酮精制提纯过程为向混合物中加入氯化钠固体提纯、分液得到有机层，向水层中加入乙醚萃取，合并有机层与萃取液，加入无水硫酸镁干燥、过滤得到滤液，滤液经蒸馏得到纯产品，则操作的正确顺序为cadb，故答案为：cadb； ②向馏出液中加入氯化钠固体能增加水层的密度，降低环己酮的溶解，且有利于分层得到环己酮，故答案为：降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层； ③A．向水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，应将分液漏斗倒转过来用力振荡才能充分混合萃取水溶液中的丙酮，故错误； B．分液漏斗振荡几次后需将分液漏斗倒置，打开旋塞放气，故错误； C．分液漏斗经几次振荡并放气后，分液漏斗需要放置在铁架台上静置待液体分层，故正确； D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，形成空气对流，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体，故正确； 故选AB； （3）由题意可知，反应制得环己酮的体积为8mL，则环己酮的产率为×100%≈80.8%，故答案为：80.8%。 18．【答案】(1)丙烯酸 (2)酯基、碳氟键 (3) (4)AC (5)8 (6) 【解析】（1）根据分析可知，的结构简式，名称是丙烯酸；三个碳均连接双键，价层电子对数均为3，因此杂化方式为杂化； （2）根据D的结构简式可知，其含有的官能团为碳碳双键、酯基和碳氟键； （3）根据分析可知，C的结构简式为，则的化学方程式为：； （4）A．由结构简式可知，奥司他韦的分子式为，A错误； B．奥司他韦分子中含有氨基（）、酰胺基（），且处于相邻位置，可形成分子内氢键，B正确； C．奥司他韦分子中只含有1个碳碳双键，故1 mol奥司他韦最多可与1 mol H2发生加成，C错误； D．六元环中含有4个饱和碳原子、1个碳碳双键，只有碳碳双键是平面形，饱和碳原子是四面体形，则六元环中碳原子不在同一个平面上，D正确； （5）由②得同分异构体中含有羧基，由③得，含有－CF3基团，再结合①得，母体为丙烯，取代基为羧基和－CF3，即找出丙烯的不同两种取代基的同分异构体，羧基位于链端：、、，一共有8种； （6）由已知反应②可得在稀NaOH溶液作用下生成（）和水，再与发生环加成反应生成N（），最后与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成。 19．【答案】(1) (2)催化剂活性降低或副产物增多 两个反应都是吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，丙烷的平衡转化率增大 (3) 0.09 减小 1.01 (4)15 【解析】（1）由盖斯定律，反应②+反应③可得反应④，=； （2）丙烷的副反应也为吸热反应，温度升高，副反应进行的程度变大，或者温度升高，催化剂的活性降低，故升温，丙烯的选择性降低。两个反应都是吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，丙烷的平衡转化率增大，故答案为：催化剂活性降低或副产物增多；两个反应都是吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，丙烷的平衡转化率增大； （3）①列三段式： 压强比等于物质的量比，平衡时气体压强是开始时的1.2倍，则，解x=0.6mol，0～10min内丙烯的化学反应速率，故答案为：0.09； ②保持其他条件不变，再向容器中充入少量，由于加入量不能完全转化，则的平衡转化率减小，故答案为：减小； ③已知，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关，则T1℃时，因为平衡时正逆反应速率相等，故有v正= v逆，则有，故答案为：1.01； （4）恒温恒压下，气体的体积比等于物质的量比，按体积比充入和，假设充入3mol和1mol，达到平衡状态时的转化率为，则消耗1.5mol，列三段式： 气体总物质的量为1.5+0.5+1.5+1=4.5mol，压强恒定为，该温度下，反应的平衡常数 。 7 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单选题 3 化学与生活、导电高分子、氯乙烷汽化吸热、甲醛杀菌防腐、聚乙烯食品包装 0.85 2 单选题 3 化学用语、核磁共振氢谱、顺反异构、VSEPR 模型、有机物分子结构模型 0.8 3 单选题 3 离子晶体熔点、元素电负性化合价、相似相溶原理、配合物离子稳定性 0.75 4 单选题 3 阿伏加德罗常数、有机物 σ 键数目、醇氧化电子转移、配合物配位键、环状有机物化学键 0.75 5 单选题 3 离子方程式书写、银氨溶液反应、醇被重铬酸钾氧化、稀硝酸溶解银镜、苯酚钠与 CO₂反应 0.65 6 单选题 3 化学实验设计与评价、卤代烃卤原子检验、醛基检验、温度对平衡影响、酸性强弱比较与 pH 试纸使用 0.7 7 单选题 3 杂化与键角大小、芳香杂环大 π 键、有机物二氯代物同分异构体、第一电离能递变规律 0.65 8 单选题 3 酚类有机物性质、酚与碳酸钠反应、酚与 NaOH 定量反应、酚与浓溴水取代反应 0.5 9 单选题 3 超分子、DNA 碱基氢键配对、分子识别与自组装、化学键作用力、N 原子杂化方式 0.75 10 单选题 3 新型热富集电池、原电池正负极判断、pH 梯度与电极反应、二次电池判断 0.55 11 单选题 3 化学实验装置评价、蒸馏分离、乙炔制备与除杂、苯与液溴取代反应验证、苯酚分离提纯 0.75 12 单选题 3 醚的制备反应、反应类型判断、水浴加热适用条件、分水器使用、有机物蒸馏提纯 0.55 13 单选题 3 六方晶胞结构、晶体化学式、原子分数坐标、晶胞密度计算、原子核间距计算 0.5 14 单选题 3 弱电解质电离、盐类水解、溶液 pH 与离子浓度关系、电荷守恒、同 pH 盐溶液浓度比较 0.8 15 单选题 3 苯硝化反应历程、活化能与决速步、苯大 π 键变化、温度对产物分布影响、浓硫酸催化作用 0.7 16 填空题 14 基态原子电子排布、第一电离能比较、分子与离子键角对比、VSEPR 模型与杂化类型、分子晶体沸点影响因素、晶胞均摊法求化学式 0.65 17 填空题 14 有机实验仪器名称、醇氧化化学方程式、实验方案评价、有机物分离提纯操作顺序、盐析作用、萃取分液操作正误、有机产率计算 0.55 18 填空题 14 有机物系统命名、官能团识别、有机合成化学方程式、有机物结构与性质、限定条件同分异构体数目、有机合成路线推导 0.55 19 填空题 13 盖斯定律反应焓变计算、温度对平衡转化率与反应选择性影响、化学反应速率计算、平衡转化率影响、速率常数与平衡常数关系、恒温恒压下 Kp 分压平衡常数计算 0.6 $ 大冶实验高中2026-2027学年第二学年5月月考卷 高二化学试卷 考试范围：选必1--选必3第3章 考试时间：75分钟 命题人：姚智力 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mn:55 Cu:64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．聚乙炔中存在共轭大键，可用于制备导电高分子材料 B．液态氯乙烷汽化吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛 C．甲醛具有强氧化性，其水溶液具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本 D．聚乙烯常用于制作食品包装袋 2．（改编）借助化学用语可以准确描述化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．的核磁共振氢谱图： B．顺二氟乙烯的结构式： C．的VSEPR模型： D．丁烷的分子结构模型： 3．下列描述或解释有误的是 描述 解释 A 离子化合物常温下为液态 阴、阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，熔点低 B 非金属与氢形成的共价化合物中，氢可能为负价 氢的电负性大于该非金属 C 在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 为非极性分子，符合相似相溶原理 D 工业浓盐酸呈亮黄色是因为存在，加水稀释亮黄色褪去 只有在高浓度的条件下才稳定存在 4．（改编）设为阿伏加德罗常数的值，下列描述正确的是 A．0.1molC2H4O中含有键数目最多为0.7 B．6.4gCH3OH生成HCHO时转移电子数目为0.2 C．中σ键的数目为 D．32g环状()分子中含有的数目为 5．下列离子方程式书写正确的是 A．向银氨溶液中加盐酸： B．将乙醇与足量酸性溶液混合： C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D．向苯酚钠溶液中通入少量的气体：+CO2+H2O→+ 6．（改编）为达成实验目标，开展探究实验方案设计并进行实验，观察到相关现象，其中设计和结论均合理的是 实验目标 实验方案设计 现象 结论 A 探究卤代烃中含有溴原子 将卤代烃与NaOH水溶液共热后，滴加溶液 产生浅黄色沉淀 该卤代烃中含有溴原子 B 探究乙醛分子中醛基的性质 在试管中加入2 mL10%溶液，滴加5滴5%溶液，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热 出现砖红色沉淀 乙醛分子中含有醛基，具有还原性 C 探究温度对化学平衡的影响 将的溶液加热后置于冷水中，观察现象 加热后溶液为黄绿色，冷水中变为蓝绿色 说明降低温度，向正反应方向移动 D 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 室温下，用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和溶液pH pH： 醋酸的酸性强于次氯酸 7．四氮唑()和呋喃()都是典型芳香杂环有机物，均含有大键。下列有关说法错误的是 A．键角： B．呋喃的二氯代物有4种 C．第一电离能： D．四氮唑和呋喃中含有的大键均可表征为 8．绿茶中含有的EGCG(表示没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A如图所示。有关衍生物A说法不正确的是 A．A在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应 B．A能溶于碳酸钠溶液 C．1mol A最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用 D．1mol A与足量的浓溴水反应最多可与6mol Br2发生苯环取代 9．（学科融合）DNA是自然界中最典型的超分子体系之一，其双螺旋结构由两条脱氧核苷酸链通过A-T、C-G 碱基配对自组装形成。下列说法错误的是 A．A-T之间形成2个氢键，G-C之间形成3个氢键，这种特异性配对是分子识别的基础 B．在分子识别的基础上，两条脱氧核苷酸单链自组装形成双螺旋结构 C．维系互补双螺旋结构的作用力中存在共价键 D．ATGC中N原子的杂化方式为sp² 10．（改编）低品位热()是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的37℃热富集铂极电池如图所示。利用从热区至冷区的pH梯度驱动对苯醌和对苯二酚的氧化/还原转换：。下列有关说法错误的是 A．：热端＜冷端 B．工作中热端电极做负极 C．工作中无需补充对苯醌或对苯二酚 D．该电池为二次电池 11．下列实验装置能达到目的的是 A．分离乙酸乙酯(沸点77℃)和乙醇(沸点78℃) B．实验室制乙炔的发生和净化装置 B．证明苯和液溴发生取代反应 D．从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚 12．丙醚是无色透明液体，微溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂，可用于有机合成的原料和有机溶剂。某实验小组利用下列装置制备少量丙醚，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．该反应可用水浴加热 B．该制备反应为消去反应 C．分水器需预先加水至支管口处 D．得到的粗产品需蒸馏提纯 13．某氮氧化物的六方晶胞及其体对角截面图如下，阿伏伽德罗常数的值是。下列说法错误的是 A．该氧化物的化学式为 B．1位氮原子分数坐标为 C．晶体的密度为 D．2位和3位氮原子的核间距为 14．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10－5mol·L－1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 15．苯在浓和浓作用下，反应过程中的能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A．该过程的决速步为反应① B．由苯得到生成中间体时，苯中的大键发生改变 C．为苯的加成产物；升高温度时，的产率增大 D．对于生成的反应，浓作催化剂 二、非选择题（本题共4小题，共55分。除特殊说明外，每空两分。） 16．（改编）硒是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛的应用。乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如下图所示： (1)与S同主族，则基态硒原子的核外电子排布式为__________________。 (2)中的原子第一电离能由大到小的顺序为________________。 (3)比较键角大小：气态分子____________离子(填“>”“<”或“=”)。 (4)根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为_____________(用文字描述)，其中原子采用的轨道杂化方式为__________杂化。 (5)甲硒醇可增加抗癌效力，下表中有机物沸点不同的原因是____________________________。 有机物 甲醇 甲硫醇 甲硒醇 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 (6)化合物X是通过理论计算的方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如题图1，沿x、y、z轴方向的投影均为题图2。则X的化学式为__________。 17．环己醇()和环己酮()的相关性质如下表所示： 物质 密度 沸点/℃ 与水形成共沸物的沸点/℃ 部分性质 环己醇 0.96 161.1 97.8 能溶于水，具有还原性，易被氧化 环己酮 0.95 155.6 95 微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应 一种由作催化剂氧化环己醇制备环己酮的实验方法如下： (1)制备。将一定量粉末与环己醇配成悬浊液，加到三颈瓶中(装置见下图)，60℃下通过缓慢滴加30%的溶液，充分反应，过滤。 ①仪器A的名称___________。 ②环己醇转化为环己酮的化学方程式为_______________________________________。 ③该步骤中未采用向与溶液配成的悬浊液中滴加环己醇，原因是____________________。 分离。向滤液中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。 (2)精制。提纯过程如下： a．水层用无水乙醚萃取两次，合并有机层与萃取液。 b．蒸馏，收集150-156℃的馏分得到纯产品。 c．向馏出液中加固体至饱和，静置，分液。 d．加入无水固体，除去有机物中少量水，过滤。 ①上述操作的正确顺序是______________。(填序号) ②向馏出液中加固体的目的是________________________________。 ③萃取分液操作中，下列说法不正确的是___________。 A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡 B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．经几次振荡并放气后，分液漏斗放置在铁架台上静置待液体分层 D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体 (3)数据处理。恢复至室温时，分离得到纯产品体积为，则环己酮的产率为___________。(保留3位有效数字) 18．甲型流感（Influenza A virus）是由病毒引起的呼吸道传染病，对人类致病性高。奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示： 已知：① ②（R为烃基或氢原子） (1)A的化学名称是___________。 (2)D含有的官能团为碳碳双键和_____________（填名称）。 (3)已知C的分子式为，写出B→D的化学方程式为_______________________________________。 (4)有关奥司他韦（M），下列说法错误的是_______。 A．分子式为 B．奥司他韦分子可形成分子内氢键 C．1 mol奥司他韦最多可与发生加成 D．奥司他韦分子中的六元环，碳原子不在同一个平面上 (5)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种（不考虑立体异构）。 ①链状结构；②能与饱和溶液反应产生气体；③含。 (6)请结合题中流程和已知信息，将下列合成路线补充完整。 其中、的结构简式分别为_______________、_____________。 19.丙烯是石油化工的基本原料之一，在精细化学品合成、环保、医学科学和基础研究等领域应用广泛。回答下列问题： (1)丙烷脱氢制丙烯过程的主反应为： 反应①：  。 副反应有： 反应②：   反应③：   反应④：   则___________。 (2)已知：在纤维状BPO4/SiO2催化剂作用下，丙烷在一定温度下会发生(1)中反应①和反应②。丙烷的平衡转化率和丙烯的选择性随温度的变化如图所示，随着温度升高，丙烯的选择性降低的可能原因有___________________(答一条即可)；丙烷的平衡转化率增大的原因是______________________________。 (3)下，向恒容密闭容器中充入，发生反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始时的1.2倍。 ①内丙烯的平均反应速率___________。 ②保持其他条件不变，反应达平衡后再向容器中充入少量，则的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③已知，其中、为速率常数，只与温度有关，则时，___________ (结果保留两位有效数字)。 (4)在、压强恒定为时，向有催化剂的密闭容器中按体积比充入和，发生反应，达到平衡状态时的转化率为，则该温度下，反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $