3.2.2 酸碱中和滴定-2026-2027学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦酸碱中和滴定，通过生产生活中pH调节实例（如改良土壤、处理废水）引出未知浓度NaOH溶液测定问题，衔接溶液酸碱性知识，为实验操作和误差分析搭建学习支架。 其亮点在于结合科学探究与实践和科学思维，通过详细实验步骤（滴定准备、操作、终点判断）、数据处理实例（表格计算）及系统误差分析（操作、读数误差影响），培养学生实验技能与定量分析能力，为教师提供探究式教学资源，提升教学效率。

第二单元　溶液的酸碱性 课时2　酸碱中和滴定 专题3　水溶液中的离子反应 [学习目标] 1.通过酸碱中和滴定实验的分析与探究，发展科学探究与创新意识的化学学科核心素养。 2.了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。 3.知道酸碱中和滴定的主要仪器，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。 新课导入 测定和控制溶液的酸碱性，对生产、生活和科学研究等都具有重要意义。 人们经常利用酸碱中和反应来：调节溶液的pH，以确保产品质量和产量； 改良土壤，找到不同农作物最适宜生长的pH范围；处理废水，保护环境等。 如何测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液物质的量浓度？ 酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定 1．概念和原理 (1)概念 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)溶液来测定未知浓度的碱(或酸)溶液 的浓度的实验方法。 (2)原理 n(H+)=n(OH-) 酸碱中和反应的实质： H++OH-===H2O c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(碱) 则c(H+)= c(OH-)· V(碱) V(酸) 或c(OH-)= c(H+)· V(酸) V(碱) 一、酸碱中和滴定 2．主要使用仪器 滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、洗瓶 a： 酸式滴定管 b： 碱式滴定管 c： 酸性溶液、碱性溶液均能盛放的滴定管 (活塞由聚四氟乙烯制成) ✪注意　①见光易分解的物质用棕色滴定管盛放。 ②“0”刻度起，最大刻度以下无刻度。 ③精确度：0.01 mL。 一、酸碱中和滴定 3．主要试剂 待测液、标准液、指示剂 4．指示剂的选择 原理： 　　　强酸和强碱完全反应时，pH=7。当NaOH溶液的体积从19.98 mL变为20.02 mL时，pH从4.3突跃到9.7，因此，只要选择变色范围在这一范围内的指示剂就不会造成很大误差。 结合滴定终点选择： 碱性时，选酚酞；酸性时，选甲基橙；中性时，酚酞、甲基橙均可。 一般不选石蕊，变色现象不明显。 一、酸碱中和滴定 5．滴定操作 (1)滴定前准备 滴定管： 查 洗 检查滴定管是否漏水 润 装 排 记 蒸馏水洗涤2~3次 待装液润洗2~3次 液面位于滴定管“0”刻度以上2~3 mL处 排出气泡 记录读数 锥形瓶： 洗 装 滴 用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗 装入一定量的待测液 滴入2滴指示剂 一、酸碱中和滴定 (2)滴定 左手控制活塞 右手摇动锥形瓶 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 ✪注意 滴速：先快后慢，接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。 一、酸碱中和滴定 (3)终点判断 等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的 颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。 6．数据处理 为减少实验误差，重复实验2~3次，根据每次所用标准溶液的体积计算 待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。 一、酸碱中和滴定 思考交流 现用0.100 0 mol·L-1的盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有以下操作： ①向溶液中加入1~2滴指示剂； ②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中； ③用氢氧化钠溶液滴定至终点； ④重复以上操作； ⑤配制250 mL盐酸标准溶液； ⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。 (1)以上各步中，正确的操作顺序是　　　  (填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要　　　　 　，使用　　 作指示剂。 ⑤②①③④⑥ 酸式滴定管 酚酞 一、酸碱中和滴定 思考交流 (2)如何判断滴定终点？______________________________________________ 　　　 　。  (3)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示： 滴定次数 1 2 3 4 V(标准溶液)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20 V(NaOH)/mL(终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22 V(NaOH)/mL(消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02 根据表中数据计算待测NaOH溶液的物质的量浓度是　　　　 mol·L-1。  当滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变成粉红色，且30 s内不变色，则达到滴定终点 0.100 0 二、中和滴定误差分析 1．分析依据 c待测·V待测＝c标准·V标准 定值 定值 ✪ c标准、V待测均为定值，误差均体现在V标准的大小。 (以一元酸、碱的中和滴定为例) c标准·V标准 V待测 c待测＝ 二、中和滴定误差分析 2．常见的误差分析 (1) 产生误差的原因： 以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： 步骤 操作 c(NaOH) 洗涤 未用标准盐酸润洗滴定管 锥形瓶用待测溶液润洗 未用待测液润洗取用待测液的滴定管 锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水 偏高 偏高 偏低 无影响 c酸·V酸 V碱 c碱＝ 操作不当、读数不准等 二、中和滴定误差分析 步骤 操作 c(NaOH) 读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又恢复 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 滴定过程中振荡时有液滴溅出 滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水 偏低 偏高 偏低 无影响 偏低 偏高 以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： c酸·V酸 V碱 c碱＝ 二、中和滴定误差分析 (2)进行误差分析时，要特别注意俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同。 二、中和滴定误差分析 下列图示读数对滴定结果的影响如下： 滴定结果偏小 滴定结果偏大 开始仰视读数，滴定完毕俯视读数 开始俯视读数，滴定完毕仰视读数 应用体验 二、中和滴定误差分析 称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。 (1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点(　　) (2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确(　　) (3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗(　　) (4)开始滴定时，滴定管尖嘴处有气泡，滴定完毕气泡排出(　　) D C B B c碱·V碱 V酸 c酸＝ 应用体验 二、中和滴定误差分析 称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。 (5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初始读数按0计算(　　) (6)在滴定过程中活塞处漏液(　　) (7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出(　　) (8)滴定前仰视读数，滴定完毕俯视读数(　　) c碱·V碱 V酸 c酸＝ A B A A 本节内容结束 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $