3.3.3 盐类水解的应用及广义水解 课件-2026-2027学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦盐类水解的应用及广义水解，通过溶液酸碱性判断、易水解盐溶液配制等实际问题导入，衔接前序水解平衡原理，搭建从理论到应用再到拓展迁移的学习支架。 其亮点在于以问题驱动结合科学思维，通过泡沫灭火器原理、化肥使用等生产生活案例，引导学生运用水解理论分析解决问题，广义水解部分拓展类盐水解模型。融入科学探究，如FeCl₃溶液配制实验操作，帮助学生形成“性质决定用途”的化学观念，提升知识迁移能力，教师可借助结构化案例与思考练习优化教学效果。

第三单元　盐类的水解 课时3　盐类水解的应用及广义水解 专题3　水溶液中的离子反应 [学习目标] 1.学会用盐类水解平衡理论解释、解决生活、生产及化学实验、 科学研究中的实际问题。 2.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决类盐水解问题。 引入新课 1.在科学研究中的应用 一、盐类水解的应用 (1)判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ (2)判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则 酸性：HX>HY>HZ 谁强显谁性，同强显中性 相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液： Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4，pH值的大小顺序为？ NaOH>Na2CO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4 思考1 1.在科学研究中的应用 一、盐类水解的应用 (3)配制或贮存易水解的盐溶液 思考2 实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？ 增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。 操作：先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 思考3 贮存Na2CO3溶液为什么不能用磨口玻璃塞？ C+ H2O ⇌ HC + OH- SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶须用橡胶塞。 有黏性 Fe(OH)3(胶体)+3H+ Fe3++3H2O 一、盐类水解的应用 (4)胶体的制取 (5)制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，通常无法得到对应的晶体。 AlCl3+3H2O ⇌ Al(OH)3+3HCl 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O △ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O △ FeCl3+3H2O ⇌ Fe(OH)3+3HCl 晶体只有在通HCl的气流中加热蒸干，才能得到无水 FeCl3、AlCl3晶体。 一、盐类水解的应用 (6)判断离子是否共存 因相互促进水解强烈而不能大量共存，如： Al3+与C、HC、S2-、HS-、[Al(OH)4]-； Fe3+与HC、C、[Al(OH)4]-； N与[Al(OH)4]-、Si Al3+ + 3HC=Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 2Al3++ 3C+ 3H2O=2Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ 如：MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。 Fe3+ + 3H2O ⇌Fe(OH)3 + 3H+ 可加入MgO、Mg(OH)2 、MgCO3 MgO+ 2H+ = Mg2+ + H2O (7)物质的提纯(混合盐溶液的除杂) 一、盐类水解的应用 (8)制备无机化合物 工业上加热TiCl4溶液制取TiO2 ，原因？ TiCl4+(x+2)H2O === TiO2·xH2O↓+4HCl TiO2·xH2O TiO2＋xH2O 加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。 思考4 2.在生产生活中的应用 (1)泡沫灭火器原理 药品：NaHCO3与Al2(SO4)3 Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑ 一、盐类水解的应用 内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液 外筒(铁皮)装有NaHCO3溶液 思考5 泡沫灭火器是如何产生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H+ + H2O ⇌ H2CO3 + OH- 混合后： (2)作净水剂 明矾KAl(SO4)2·12H2O可作净水剂。 2.在生产生活中的应用 一、盐类水解的应用 Al3+ + 3H2O ⇋ Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O ⇋ Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ 为什么KAl(SO4)2·12H2O、 FeCl3可用做净水剂？ KAl(SO4)2＝ K+ + Al3+ + 2S ①KAl(SO4) 2·12H2O ②FeCl3 思考6 水解产生的胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。 (3)化肥的使用 一、盐类水解的应用 思考7 为什么铵态氮肥与草木灰不能混合使用？ 草木灰的成分—— K2CO3，水解呈碱性 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性 C＋H2O ⇋ HC+OH- HC＋H2O ⇋ H2CO3 +OH- N＋H2O ⇋ NH3·H2O+ H+ 混合后：OH－与H＋中和，促进水解，生成大量的NH3·H2O， 进一步分解成NH3逸出，从而降低了肥效。 一、盐类水解的应用 (4)除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂， (5)热纯碱(Na2CO3)去污能力强 N+H2O　　NH3·H2O+H+ C＋H2O ⇋ HC+OH- △H＞0 为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？ 思考8 加热促进水解，c(OH-)增大，去污能力增强 Zn2++2H2O　　Zn(OH)2+2H+ 3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 一、盐类水解的应用 金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐[Al2(SO4)3] 酸根离子易水解的强碱盐[Na2CO3]、[K2CO3] 原物质 [Al2(SO4)3] [Na2CO3]、 [K2CO3] 溶液蒸干 (1) (2)金属阳离子易水解的易挥发性强酸盐 [AlCl3]、[FeCl3] 溶液蒸干 对应的弱碱[Al(OH)3]、 [Fe(OH)3] 氧化物(Al2O3、Fe2O3) 灼烧 一、盐类水解的应用 (3)阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐 [NH4HCO3]、[(NH4)2CO3] 无任何固体 溶液蒸干 (4)热稳定性差的盐[NaHCO3]、[KHCO3] 相应的正盐 [Na2CO3]、[K2CO3] 溶液蒸干、分解 易被氧化的盐 非原物质 溶液蒸干 被氧化 硫酸盐[Na2SO4] (5) 大部分亚硫酸盐[Na2SO3] 思考交流 (1)盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放 (2)由于CH3COO-和N相互促进水解，所以没有CH3COONH4溶液 (3)等浓度等体积的CH3COOH与NaOH溶液混合，恰好呈中性 × × × 1.正误判断 一、盐类水解的应用 思考交流 2.下列事实，其中与盐类的水解有关的是　 　　(填序号)。 ①NaHSO4溶液呈酸性 ②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结 ③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体 ④加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体 ②③④ 一、盐类水解的应用 思考交流 3.在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液，将所得产物填入表格中。 盐溶液 产物 Ca(HCO3)2/NaHCO3   NH4Cl   Na2SO3   FeCl2/AlCl3   Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4   Na2CO3   CaO/Na2CO3 无 Na2SO4 Fe2O3/Al2O3 Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4 Na2CO3 一、盐类水解的应用 二、广义水解 广义的盐类水解观：某化合物与水发生复分解，显正价的离子结合OH-，显负价的离子结合H+。包括盐类水解和类盐水解。 1.类盐水解通式： 2.中学阶段常见的类盐水解反应 (1)金属氢化物 NaH+H2O=== CaH2+2H2O=== AmBn+mnH2O　　mA(OH)n+nHmB 不是由酸碱中和后得到，但具有盐的水解等性质 NaOH+H2↑ Ca(OH)2+2H2↑ (2)金属氮化物、磷化物 Li3N +3H2O=== Ca3P2+6H2O=== AlP+3H2O=== (3)金属碳化物 CaC2+2H2O=== Al4C3+12H2O=== Mg2C3+4H2O=== 3LiOH +NH3↑  3Ca(OH)2+2PH3↑ Al(OH)3↓+PH3↑ Ca(OH)2+C2H2↑ 4Al(OH)3↓+3CH4↑ 2Mg(OH)2↓+C3H4↑ 二、广义水解 (4)卤素互化物 IBr+H2O=== IF5+3H2O=== (5)非金属元素的卤化物 BCl3+3H2O=== PCl3+3H2O=== SiCl4+H2O===SiCl3OH+HCl或 SiCl4+4H2O===H4SiO4↓+4HCl HIO+HBr HIO3+5HF H3BO3+3HCl H3PO3+3HCl 二、广义水解 二、广义水解 1.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是 A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO3 C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D.CH3COCl的水解产物是两种酸 √ 应用体验 复分解反应，没有电子转移，没有元素化合价升降 2.实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3： (1)SbCl3水解的化学方程式为　　　 　 　　　。 (2)为得到较多较纯的Sb2O3，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量　　(填字母)。 A.氨水　　　B.盐酸　　　C.醋酸 2SbCl3+3H2O　　Sb2O3+6HCl A 二、广义水解 应用体验 二、外因对盐类水解平衡的影响 (3)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。 ①根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：_________________ 　　 　　。 SOCl2+H2O=== SO2↑+2HCl↑ 应用体验 ②利用AlCl3·6H2O制备无水AlCl3时，可用SOCl2和AlCl3·6H2O混合共热，试解释原因：____________________________________________________ 　　　。 SOCl2和结晶水反应既能消耗水，生成的酸又能抑制AlCl3水解 本节内容结束 $