3.3.3盐类水解的应用 课件-2025-2026学年高二下学期化学苏教版选择性必修1

　第三课时 盐类水解的应用 ①温度 任务一 影响盐类水解的主要因素 反应条件对FeCl3水解平衡的影响 【探究】 【现象】FeCl3溶液加热后：颜色加深，pH值减小 加热 常温 【结论】温度升高，平衡向FeCl3水解的方向移动 Fe3+ + 3H2O ⇌Fe(OH)3 + 3H+ ΔH ＞0 (1)溶液的pH＜7 Fe3+发生水解，使溶液呈酸性。 冷水浴 热水浴 越热越水解 黄色 红棕色 ②浓度 0.01 mol/L FeCl3溶液 0.001 mol/L FeCl3溶液 任务一 影响盐类水解的主要因素 反应条件对FeCl3水解平衡的影响 【探究】 Fe3+ + 3H2O ⇌Fe(OH)3 + 3H+ 【结论】加水稀释，平衡正向移动，促进水解 取1支试管加入2mL0.01 mol/L FeCl3溶液，加蒸馏水稀释10倍 【操作】 pH变大不足一个单位 Q＜K 稀释大移 c均↓，粒子数增大→（模型） 越稀越水解 取1支试管分别加入2mL0.01 mol/L FeCl3溶液， 在试管通入 HCl气体 颜色明显变浅 ③加酸 任务一 影响盐类水解的主要因素 反应条件对FeCl3水解平衡的影响 【探究】 Fe3+ + 3H2O ⇌Fe(OH)3 + 3H+ 【操作】 【现象】 【结论】 加酸，增大c(H+)，FeCl3的水解平衡逆向移动，抑制Fe3+水解。水解程度减小 加酸 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解 溶液的酸碱性对盐类水解的影响与盐的类型有关 盐类的水解反应在生产、生活中应用广泛。 混施化肥 泡沫 灭火剂 胶体制备 明矾净水 判断溶液 酸碱性 离子浓度 比较 无机物 制备 盐溶液 的蒸发 溶液配制 盐类水解 的应用 二、盐类水解的应用 5 应用一：生活中的净水剂胶体制备及其原理 【实例】可溶性铁盐、铝盐可用作净水剂 明矾（化学式KAl(SO4)·12H2O）、 Fe2(SO4)3 、FeCl3 等 Na2FeO4杀菌、净水 【原理分析】加热、 加几滴NaHCO3促进水解 Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 胶体表面积大，有较强的吸附性，可以使水中细小悬浮颗粒聚集大颗粒而沉降，从而除去水中不溶性杂质，起到净水作用 应用二：生活中的去油污剂、除锈剂及其原理 【实例】热的纯碱去油污效果更好 【原理分析】分析：油污在碱性水解除去。 CO32-＋H2O ⇌ HCO3- +OH- Na2CO3水解生成OH-呈碱性 ，水解反应吸热， 升温促进Na2CO3水解，c(OH-)增大，去污效果更好。 【原理分析】 NH4++H2O ⇌ NH3•H2O + H+ Zn2++2H2O ⇌ Zn(OH) 2 + 2H+ NH4+ 、 Zn2+水解溶液显酸性，H+可除铁锈Fe2O3 、可与活泼金属Mg反应产生H2。 【实例】工业上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接时的除锈剂 特别注意 应用三：生活中的化肥的使用防水解 【实例】“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分”草木灰与铵态氮肥不混用 灰——草木灰的成分：K2CO3 水解呈碱性 粪——铵态氮肥——铵盐（含有NH4+) 水解呈酸性 【原理分析】 草木灰（化学式为K2CO3）和铵态化肥不能混用的原因是CO32- 和NH4+的水解相互 并在太阳加热分解产生 降低肥效 促进 NH3 CO32-＋H2O ⇌ HCO3- +OH- NH4++H2O ⇌ NH3•H2O + H+ OH-与H+中和、促进两种盐的 水解平衡正移，生成大量 NH3•H2O 都弱双水解（互促双水解) 药品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液 内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液 酸性 外筒(钢质)装有NaHCO3溶液 碱性 离子间互相促进水解程度非常大的，生成沉淀、气体脱离体系，可认为完全水解—彻底双水解反应。 应用四：泡沫灭火器及其原理 泡沫灭火器的使用 利用水解的原理，人们生产出泡沫灭火器。使用时将灭火器倒置，两种溶液立即混合并剧烈反应，产生的大量二氧化碳和氢氧化铝等一起以泡沫的形式喷出，覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。 不用Na2CO3 速率慢 ==Al(OH)3↓＋3CO2↑ HCO3-+ H2O ⇌ H2CO3 + OH- Al3＋＋3H2O ⇌ Al(OH)3＋3H＋ 泡沫灭火器 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 泡沫灭火器的内筒盛有硫酸铝溶液，外筒、内筒之间装有碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置。 应用四：泡沫灭火器及其原理 10 （1）易水解的盐配制与保存、提纯 （1）易水解盐溶液的配制（ 防止水解、氧化） ①FeCl3溶液的配制将FeCl3晶体溶于         中加水稀释到所需浓度，目的是为了增大H+的浓度来     FeCl3的水解； ②FeSO4的配制加稀硫酸的作用是                ；加铁粉的作用是                ； 较浓盐酸 【例题】在实验室配制Na2S溶液时，常加几滴NaOH溶液，试说明原因：                                                                                        。 抑制 抑制Fe2+水解 防止Fe2+被氧化 三、 硫化钠溶液水解呈碱性，S2-+H2O⇌ HS-+OH-，加入氢氧化钠，c(OH-)增大，水解平衡逆向移动，抑制S2-的水解 （2）溶液的保存：Na2CO3，Na2S水解显     性，碱性溶液可以与SiO2反应生成Na2SiO3保存时不用磨口玻璃瓶塞，应用带           塞的试剂瓶；NH4F或者NaF水解生成HF,不用玻璃瓶和玻璃塞，用        瓶； 碱 橡胶 塑料 （2）制备无机盐 ②无水盐晶体的制备:MgCl2·6H2O须在HCl气流下脱水得到无水MgCl2，HCl的作用是 ___________________________________________________ 。 MgCl2·6H2O在加热脱水时会发生水解反应： MgCl2＋2H2O ⇌Mg(OH)2＋2HCl，通入HCl可以抑制MgCl2的水解 ①制备氧化物（盐的水解程度大）用TiCl4制备TiO2方式                                   ；制备时加大量的水，同时     促进水解         ，所得的TiO2·xH2O经      得到TiO2 TiCl4＋(x＋2)H2O=== TiO2·xH2O↓＋ 4HCl 加热 趋于完全 （1）制备无机化合物 促进/抑制 三、 焙烧 （3）盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 1.弱碱盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱 加热浓缩AlCl3、FeCl3溶液，蒸干后固体物质是Al(OH)3、Fe(OH)3，再若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。 AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。 AlCl3、FeCl3溶液蒸干时， 在通HCl的气流中蒸干制备无水盐 Fe(OH)3 Fe2O3 三、 （1）加热促进水解， （2）HCl挥发，水解正向彻底 加热浓缩蒸干Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3溶液蒸干后固体物质分别是          、          再灼烧分别得到           、            。（对比①） 2.弱碱盐水解生成难挥发性酸，蒸干后得到原溶质 Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+H2SO4 3HCl↑ 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 3.阴阳离子均易水解，且水解产物均易挥发（铵盐） 如(NH4)2S、NH4Cl、(NH4)2CO3溶液蒸干得不到固体。 5.还原性盐溶液，易被O2氧化 四、 4、考虑盐受热时是否分解。 因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为 Ca(HCO3)2→CaCO3；NaHCO3→Na2CO3； 如Na2SO3溶液蒸干得到 ； FeSO4溶液蒸干得到 。 Na2SO4 Fe2(SO4)3 1.下列溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是溶质本身的是(　　) A.CuSO4 B.NaHCO3 C.KMnO4 D.FeCl3 A 典例解析 例2 下列有关问题，与盐类的水解有关的是(　　) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂　②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰与铵态氮肥不能混合使用　④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④⑤ D 04 弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 1、部分双水解NH4＋与S2－、HCO3－、CO32－、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，不分解产生气体，书写时仍用“⇌”表示。 NH4＋＋CH3COO－＋H2O ⇌CH3COOH＋NH3·H2O。 二、互促双水解，判断离子共存 2、完全双水解Al3＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、[Al（OH）4]-、ClO-， Fe3＋与CO32－、HCO3－ ③NH4+ 与Al[OH]4-、SiO32-等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体↑和沉淀↓，书写时用“==”表示，标 ↑、↓。 Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (一般要有弱碱或H2SiO3沉淀生成) 仍能大量共存 不能大量共存 都弱都水解 强碱弱酸盐水解A-＋H2O ⇌ HA＋OH-的平衡常数（Kh）的表达式。 一、影响盐类水解的因素 c(HA)·c(OH-) c(A-) ＝ ·c(H+) ·c(H+) Kw Ka ＝ 强酸弱碱盐M++ H2O ⇌ MOH + H+平衡常数（Kh）的表达式： 越弱越水解 Kh只受温度影响，因水解吸热，故它随温度的升高而增大 越热越水解 纯液体H2O、沉淀Fe(OH)3 不带入表达式 强碱弱酸盐水解，生成的弱酸越弱，即Ka越小，水解程度越大。 强酸弱碱盐水解，生成的弱碱越弱，即Kb越小，水解程度越大。 正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。 一、影响盐类水解的因素 H2CO3的电离常数Ka1＝4.4×10-7，Ka2＝4.7×10-11 Kh1≫Kh2 酸式盐 (NaHA) 的酸碱性 ①强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4) ②弱酸的酸式盐既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离：HA- ⇌ H+ + A2- （显酸性） 水解：HA- + H2O ⇌ H2A + OH- （显碱性） 电离＞水解，呈酸性：如NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4 电离＜水解，呈碱性：如NaHCO3、NaHS、 Na2HPO4 新知探究 任务三 盐类的水解 理解应用 1、在Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+ 的平衡体系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施为（ ） A. 升高温度 B. 滴加少量盐酸 C. 加入适量氢氧化钠溶液 D. 加水稀释 B 2、为了c(NH4+)/c(Cl-)比为1：1，可在NH4Cl溶液中(恒温)加入适量下列物质中的（ ） ①HCl ②NaCl　③氨水　④NH4NO3　　 A．①② B．③④ C．①③ D．①④ B 1.写出下列盐类水解的离子方程式： ①Na2S：_______________________________________________ ②AlCl3 ：____________________________________________ ③NaHCO3：_____________________________________________ ④Cu(NO3)2：________________________________________________ ⑤Na3PO4： 任务三 盐类的水解 _____________________________________________ 弱酸根离子＋H2O 弱酸 ＋ OH- 弱碱根离子＋H2O 弱碱 ＋ H+ M++ H2O ⇌ MOH + H+ A-+ H2O ⇌ HA + OH- S2-+ H2O ⇌ HS- + OH- HS-+ H2O ⇌ H2S + OH- Al3＋＋3H2O ⇌ Al(OH)3＋3H＋ Cu2＋＋2H2O ⇌ Cu(OH)2＋2H＋ HCO3-+ H2O ⇌ H2CO3 + OH- KBr 强酸强碱盐 不水解 中性 PO43-+ H2O ⇌ HPO4 2-+ OH- HPO4 2-+ H2O ⇌ H2PO4 -+ OH- 谁强显谁性，谁弱谁水解 H2PO4 -+ H2O ⇌ H3PO4 + OH- 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 （1）易水解的盐配制与保存、提纯 （1）易水解盐溶液的配制 ①FeCl3溶液的配制将FeCl3晶体溶于         中加水稀释到所需浓度，目的是为了增大H+的浓度来     FeCl3的水解； ②FeSO4的配制加稀硫酸的作用是                ；加铁粉的作用是                ； 较浓盐酸 【例题】 在实验室配制Na2S溶液时，常加几滴NaOH溶液，试说明原因：                                                                                        。 抑制 抑制Fe2+水解 防止Fe2+被氧化 一、 硫化钠溶液水解呈碱性，S2-+H2O⇌ HS-+OH-，加入氢氧化钠，c(OH-)增大，水解平衡逆向移动，抑制S2-的水解 （2）溶液的保存：Na2CO3，Na2S水解显     性，碱性溶液可以与SiO2反应生成Na2SiO3保存时不用磨口玻璃瓶塞，应用带           塞的试剂瓶；NH4F或者NaF水解生成HF,不用玻璃瓶和玻璃塞，用        瓶； （3）混合盐溶液的除杂和提纯： ①除去MgCl2溶液的Fe3+可加入MgO /Mg(OH)2/ MgCO3,        Fe3+的水解，使Fe3+转化为        沉淀而除去； 碱 橡胶 塑料 促进 Fe（OH）3 一、 （1）易水解的盐配制与保存、提纯 注意：因发生互相促进的水解反应（即双水解）而不能大量共存的离子组合有： ①Al3+与HCO3－、CO32-、SiO32-、HS-、 S2-、[Al（OH）4]-、ClO-不共存， ②Fe3+与HCO3－、CO32-、SiO32-、Al[OH]4-/AlO2-、ClO-不共存， ③NH4+ 与Al[OH]4-、SiO32-不共存； 本课结束，谢谢！ Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Al3＋＋3HCO Al3＋＋3HCO Kh＝＝＝ Kh＝ CO＋H2O⇌HCO＋OH－ Kh1＝＝＝ HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－ Kh2＝＝＝ $