2026年江苏常州市天宁区中考二模考试化学试题

九年级教学情况调研测试 化学试题 2026.5 注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。 2．请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 3．可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(Zn)=65 Ar(Mg)=24 Ar(Cl)=35.5 Ar(Fe)=56 Ar(Mn)=55 Ar(Na)=23 Ar(Ca)=40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上） 1．下列变化属于物理变化的是 A．粮食酿醋 B．铜器生锈 C．冰雪融化 D．钻木取火 2．我国将2026年六五环境日的主题定为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法与这一主题不符的是 A．开发利用新能源 B．增高炼铁厂的烟囱 C．提高森林覆盖率 D．推进低碳交通出行 3．下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A．泥土 B．面粉 C．植物油 D．食盐 4．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是 A．氧气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 5．下列人物中．获诺贝尔奖的“青蒿素之母”的是 A．闵恩泽 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐寿 6．钾肥可以增强农作物抗倒伏的能力．下列常见肥料中属于钾肥的是 A． B． C． D． 7．“气调储粮”是通过调控粮仓内气体成分，实现低氧干燥环境对粮食保质保鲜的储藏技术。下列气体可用于粮仓“气调储粮”的是 A．氧气 B．氮气 C．一氧化碳 D．水蒸气 8．下列反应属于中和反应的是（ ） A． B． C． D． 9．钇是稀土元素的一种，其在元素周期表中的部分信息如右图。下列说法不正确的是（ ） A．在元素周期表中钇是第39号元素 B．钇是一种金属元素 C．钇的元素符号为Y D．钇原子的中子数为39 10．以下试剂的组合不能探究出锌、铁、铜的金属活动性的是 A．表面积相似的锌片、铁片、铜片与10%的稀盐酸 B．锌片、铜片与硫酸亚铁溶液 C．铁片（2片）与硫酸锌、硫酸铜溶液 D．铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液 11．下列化学用语表述正确的是 A．氧元素：O2 B．两个氢分子：2H C．两个钠分子：2Na D．Mg2+：1个镁离子 12．粽叶中的异荭草素（C21H20O11）具有一定药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是 A．碳元素的质量分数最大 B．异荭草素中碳、氢元素的质量比为21∶20 C．它的相对分子质量为448 g D．由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成 13．某同学配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图，下列分析正确的是 A．配制过程中出现了两处操作错误 B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发 C．若操作都正确，氯化钠完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小 D．配制时应称量氯化钠固体质量为50 g 14．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CuSO4溶液中的H2SO4 加入过量铁粉，过滤 B 除去H2中少量的HCl气体 将混合气体通过浓氢氧化钠溶液 C 鉴别棉线和羊毛线 点燃后，闻气味 D 鉴别NaCl和NH4NO3固体 分别加少量水溶解，比较温度变化 15．小样同学向“豆包”提问：防止白色污染有哪些措施？在回答中提到可使用聚乳酸等易降解的材料。已知聚乳酸化学式可表示为(C3H4O2)n，该塑料在自然界条件下最终能完全降解成CO2、H2O等物质。下列说法错误的是 A聚乳酸是有机高分子化合物 B．该塑料灼烧产生刺激性气味 C．该塑料的降解参与“碳循环” D．该降解塑料也应该合理使用 16．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A． B． C． D． 17．下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 B 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来的家用燃料要清洁、热值高 C 发热袋的模拟制作 包装袋应能耐受一定的温度 D 垃圾的分类与回收利用 矿泉水瓶属于可回收垃圾 18．我国科学家成功用CO2和CH4合成醋酸，微观过程如下图。下列说法不正确的是 A．该反应属于化合反应 B．图中物质都是有机物 C．醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色 D．反应前后不变的微粒是C、H、O 19．已知KCl的溶解度随温度升高而增大，40℃时溶解度为40 g。在40℃时，依据如下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B．③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为5∶7 C．将②和③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将①和③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 20．某过氧化镁（MgO2）样品中含有少量MgO，为测定其中MgO2的质量分数，小组同学设计了如下实验流程。下列说法正确的是（已知：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2） A．为确保样品完全反应，步骤Ⅰ加入的盐酸越多越好 B．过量NaOH溶液的作用仅是将溶液A中氯化镁溶液全部转化为沉淀 C．步骤Ⅲ中过滤时滤纸破损或洗涤不干净都会使沉淀质量偏大 D．根据流程中的数据，可算出该样品中MgO2的质量分数约为58.3% 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、（本题包括4小题，共20分） 21．（4分）化学与我们的生活有着密切的联系。现有①盐酸、②葡萄糖、③熟石灰、④金刚石、⑤氯化钾，选择适当物质填空（填序号）。 （1）人体主要的供能物质是__________；（2）可用来切割玻璃的是_________； （3）人体胃液中含有的酸是__________；（4）可用来改良酸性土壤的是_________ 22．（4分）2026年春晚，智能机器人成为焦点。机器人的制造与运行涉及丰富化学知识。 Ⅰ．能源动力 （1）机器人在充电站充电时的能量转化方式：电能转化为__________。 （2）电池正极材料常用钴酸锂（LiCoO2），其中锂元素化合价为+1，钴元素化合价为______。 Ⅱ．核心芯片 （3）生产芯片的Si可通过SiO2固体与C在高温条件下反应获得，同时产生CO。该反应的化学方程式为________________________________________________。 23．（6分）近年来，市面上出现一种称为“富氢水”的饮用水。 （1）富氢水中氢元素的存在形式：小组讨论认为，“富氢”是指除水分子以外，还可能含有OH-、H+、H2O2、H2等氢元素含量较高的微观粒子，经查阅资料，富氢水是通过将氢气加压溶入水中而得到。 ①常温下，使用pH计测定该富氢水的pH=7.0，表明该富氢水呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 ②甲同学原本认为该富氢水可能由H2O2、H2O两种物质组成，而乙同学从定量计算的角度分析甲同学的看法是错误的。乙同学的判断理由是_________________________________________________________________________________________________________________。 （2）富氢水的制备和保存：将氢气加压溶解在水中获得富氢水，并保存在密封性良好的铝罐中（如图1所示）。 ①工业制取的氢气中杂质较多，提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，工作原理如图2所示，从微观角度描述该透氢过程：在金属膜表面，氢分子分解成____________。该微观粒子透过金属膜后，重新组合成氢分子。 ②如果饮用富氢水，你认为应__________（填“常温下”或“煮沸后”）饮用。 ③研究者设计如图3所示便携式富氢水发生器，将水倒入杯中，打开电源开关，经过15分钟左右电解过程可制得富氢水。该电解反应的化学方程式为__________________。 24．（6分）高锰酸钾(KMnO4)是一种重要的化工产品。工业上以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾，流程如下： （1）“混合加热室”内MnO2发生了__________________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）将K2MnO4转化为KMnO4的方法有酸化法和电解法等。 稀硫酸酸化法： ①现欲配制100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g·mL-1）的体积为___________mL（计算结果精确至0.1 mL）。 CO2酸化法： ②向K2MnO4溶液中通入CO2，请补充完整该反应的方程式： 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2________。分离除去MnO2的操作是______。 电解法：反应为 ③电解法获得的KMnO4和KOH的混合溶液，经过低温蒸发、降温结晶等一系列操作获得高锰酸钾固体。蒸发时需要低温的原因是__________________________________________。 ④元素利用率，请比较两种方法中锰元素利用率：“电解法”____________“CO2酸化法”（填“大于”、“等于”或“小于”）。 三、（本题包括4小题，共40分） 25（10分）化学兴趣小组以“气体制备”为主题开展探究式学习，结合下图回答问题。 （1）仪器名称：②__________________。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选装置______（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为________________________。若用E装置收集O2，空气应从____________（选填“a”或“b”）端排出。 （3）实验室用锌与稀硫酸制取H2，选用装置C相对于装置B的优点是__________________。13 g锌与足量稀硫酸反应，可生成氢气的质量为多少克？（写出计算过程） 26．（11分）“双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。 Ⅰ．识氨。NH3、H2都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。 气体 颜色、气味 沸点/℃ 爆炸极限/% 着火点/℃ 热值kJ/kg H2 无色、无气味 -251.77 4～75 400 120000 NH3 无色、刺激性气味 -33.34 15～28 800 18610 （1）已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于NH3、H2优缺点的说法不正确的是______（选填序号）。 A．NH3有气味便于及时察觉其泄漏 B．NH3易液化、便于储存 C．H2爆炸极限范围大、更安全 D．H2燃烧热值高，放热相对更多 （2）氨氢燃料发动机的燃料为NH3和少量H2的混合物，NH3中添加H2的作用：增强NH3燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和__________________________________________等。 Ⅱ．制氨。 （3）N2是合成氨的重要原料，从空气中获得N2是利用空气中各成分____________不同。 （4）在高温、高压下用铁触媒（主要成分是Fe3O4）作催化剂制氨的反应原理如图1。反应前后铁触媒的______________________________没有改变，整个转化过程中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。 （5）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图2。 ①发生反应的化学方程式为________________________________________________。 ②在通电过程中，也有部分水发生分解反应，实际测得氧气与氨气的质量比远______（填“大于”、“等于”或“小于”）理论值。 Ⅲ．用氨。 （6）我国建成氨制氢站，生产流程如图3所示。其中可循环利用的物质为____________。 （7）纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图4。当______________________________________________时，燃料燃烧速率最快。 27．（9分）铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 一、铁的冶炼与应用 （1）唐代“鎏金铁芯铜龙”（如下图1）以铁铸造内芯，包铜，外层鎏金，展现了我国古代高超的冶炼、铸造工艺。 ①高炉炼铁的主要产品是____________它属于___________材料（选填“无机”“合成”或“复合”）。 ②铁芯外“包铜”的主要目的是______________________________________________________。 （2）纳米铁粉可以去除废水中的HCl、ZnCl2和CuCl2，去除机理如上图2。 ①写出纳米铁粉去除CuCl2机理的化学方程式____________________________________。 ②去除ZnCl2时，不能将ZnCl2转化为Zn的原因是______________________________。 ③溶液pH对CuCl2去除率的影响如上图3所示，当pH<3时，随pH减小，CuCl2去除率会减小，其原因是______________________________________________。 二、含铁催化剂成分测定 （3）某含铁催化剂成分为FeO和Fe2O3，称取44.8 g该催化剂样品与足量CO充分应后，剩余固体的质量为33.6 g，则该样品中FeO和Fe2O3的质量比为__________________。 28．（10分）纯碱（Na2CO3）是一种重要的化工原料。 已知：①氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气； 二氧化碳能溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳； 随温度的升高，气体在水中的溶解能力减弱。 ②NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl； NaHCO3受热易分解生成碳酸钠。 Ⅰ．模拟“侯氏制碱法” （1）制备NaHCO3（实验装置如图1，部分仪器省略） ①装置A中发生反应的化学方程式为______________________________ ②装置B中的溶液a为____________（填字母）。 A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液 ③装置C中硬质玻璃管的作用为____________________________。C中反应温度不宜过高，主要原因是___________________________________。 ④装置D中氢氧化钠固体的作用为_____________________________。 ⑤实验时应先打开_________（填“K1”或“K2”）开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再打开另一开关。 （2）制备Na2CO3：过滤装置C中混合物，滤渣经灼烧得Na2CO3，并回收滤液中的NH4Cl。 Ⅱ．测定样品中Na2CO3的含量 （3）同学们为了测定该样品中Na2CO3的质量分数，设计了如图2实验。 ①判断CaCl2溶液过量的方法是：静置，向上层清液中滴加________________（填化学式）溶液，无沉淀产生，说明已过量。 ②计算：样品中Na2CO3的质量分数为____________（结果精确到0.1%）。 学科网（北京）股份有限公司 $