2026年江苏泰州市兴化市中考二模化学试题

化学参考答案及评分标准 第一部分选择题（共20分) 第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。 每小题1分，共10分。 题号 1 2 3 4 6 7 8 10 答案 D C A C B 0 A 第11~15题，每小题有，个选项符合题意。每小题2分，共10分。 题号 11 12 13 14 15 答案 D C A B c 第二部分 非选择题（共40分) ★化学专用名词、化学用语书写不正确的，化学方程式不配平或缺少必要反应条件的，不给分★ 16.(每空1分，共8分) (1)电 (2)2H2+02点燃2H20 (3)使温度达到可燃物的着火点（或升高温度达到其着火点） (4)3C0+Fe203高温3C0+2Fe (5)C0(或一氧化碳)》 (6)作保护气，防止在烧结时，铁、镍被氧化 (7)硬度大（或熔点低或耐腐蚀） (8)BC 17.(每空1分，共10分) （1)呼吸 (2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 (3)柠檬酸和鸡蛋壳（两种物质写对得1分，否则不给分) (4)取适量澄清石灰水于试管中，将自制诱蚊剂产生的气体通入其中，若澄清石灰水 变浑浊，则证明自制诱蚊剂产生的气体是CO2 (5)分液漏斗 (6)AC或BC (7)可以控制反应的发生与停止 (8)浓硫酸 (9)甲c(c注意大小写) 兴化市2026年第二次阶段性评价化学参考答案与评分标准第1页（共2页） 18.(每空1分，第(7)题第2空2分，共11分) (1)增大精矿与空气的接触面积，使其焙烧快而充分 (2)复分解反应 (3)H2S04 (4)BaCl2【或BaNO3)2或Ba(OHD2】 (5)O2和H0(或氧气和水)（两种物质写全得1分，少一个不得分) (6)99.5 (7)饱和NaCI溶液至固体不再溶解 控制温度为60℃左右（写对得1分），向滤液中滴加9.8%的HS04溶液，控制溶 液的pH为2~2.5左右（写对得1分）（共2分） (8)C2(O田3C1结构疏松，潮湿空气可以进入空隙内部，将内部的铜进一步锈蚀 (9)AB 19.(11分，计算题3分) (1)氨气分子间的间隔 (2)BC (3)43 (4)氨气极易溶于水，氧气不易溶于水（或水在通电的条件下也会分解产生氧气） (5)无机非金属 (6)2AN+3HO—2NH3↑+A1O3 (7)I20mim后，反应生成的AlO3覆盖在AN表面，阻止反应发生，所以溶液pH不 再变化 (8)生成等质量H2,H3消耗的能量更少；H3中H元素的质量分数大于HO,相同 质量时，NH3释放的H2更多（答对1点即可得1分） (9)解：mNO)=200kg×1.86-3.6kg （1分) 设理论上至少需要纯净NH3的质量为x 4NH计6NO催化礼5N+6H0 68180 于 3.6kg 68180 x=3.6kg (1分) x=1.36kg (1分) 答：理论上至少需要纯净NH3的质量为1.36kg 兴化市2026年第二次阶段性评价化学参考答案与评分标准第2页（共2页） 2026年春学期初中学生阶段性评价 九年级化学试卷 （考试时间：与物理同场共150分钟 满分：60分） 请注意：1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2．答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Cu 64 第一部分 选择题（共20分） 第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1．水是宝贵的自然资源，下列标志是节水标志的是 A． B． C． D． 2．下列笔、墨、纸、砚制作工艺中涉及化学变化的是 A．竹制笔杆 B．烧炭集烟 C．纸浆晾干 D．磨石成砚 3．厨房中，下列物质与水混合能形成溶液的是 A．胡椒粉 B．食盐 C．冰块 D．植物油 4．牡丹开花期间特别需要磷肥和钾肥，下列符合条件的一种化肥是 A． B．KCl C． D． 5．下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A．检查气密性 B．取用试剂 C．点燃酒精灯 D．收集氧气 阅读材料，完成6~7题： 自来水消毒常用液氯（）、二氧化氯（）、臭氧（）、次氯酸钠（）等。液氯消毒的原理是：，生成的次氯酸（）发挥消毒作用。次氯酸见光或受热易分解。 6．下列物质中属于氧化物的是 A． B． C． D．NaClO 7．下列说法不正确的是 A．可用肥皂水来检验自来水是否为硬水 B．液氯与水反应后，溶液的在增大 C．、、中氯元素化合价依次降低 D．将自来水暴晒或煮沸能去除水中残留的HClO 8．碘元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如题8图所示。下列说法正确的是 A．碘元素属于金属元素 B．碘原子在反应中易失电子 C．碘原子的质子数为53 D．食用加碘盐可预防贫血病 9．金属有机框架中常用到（）作为有机配体，下列说法正确的是 A．EDTA由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．1个EDTA分子中含有1个氮分子 C．EDTA中碳元素质量分数最高 D．EDTA由36个原子构成 10．下列物质的性质与用途没有关联的是 A．氧化铁作颜料——氧化铁能与酸反应 B．用活性炭净水——活性炭具有吸附性 C．洗洁精去油污——洗洁精具有乳化作用 D．熟石灰改良酸性土壤——熟石灰具有碱性 第11~15题，每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。 11．在给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A． B． C． D． 12．和的溶解度曲线如题13图。下列说法正确的是 A．和的溶解度均随温度升高而增大 B．时，溶液与溶液的溶质质量分数相等 C．时，饱和溶液中含 D．中混有少量，可采用降温结晶的方法提纯 13．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列说法正确的是 A．同种元素具有相同核电荷数，具有相同核电荷数的一类原子属于同种元素 B．物质燃烧生成和，说明该物质一定含有碳、氢、氧元素 C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．探究是否为分解的催化剂，只需证明能否改变反应速率 14．下列实验方案设计达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加无色酚酞试液，观察是否变红 B 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味 C 分离和 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 配制100 g、7.3%的稀盐酸 将浓盐酸加入到水中，搅拌 15．是重要的化工原料，对其性质作如下探究。 实验1：取一药匙于小烧杯中，加水溶解，烧杯内壁出现水雾。 实验2：将电极放入实验1的溶液中，如题15图，闭合开关，灯泡发光。 实验3：取溶液于试管中，滴加滴酚酞试液，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液呈无色。 实验4：取少量硫酸铵于试管中，加入溶液，微热。 下列说法不正确的是 A．实验1中说明溶于水释放热量 B．实验2中说明溶解时生成自由移动的离子 C．实验3所得溶液的溶质一定只有 D．实验4中产生氨臭气味，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 第二部分非选择题（共40分） 16．（8分）化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ．化学与航天 （1）中国空间站的能量主要来自于太阳能电池，将太阳能转化为 ▲ 能。 （2）运载火箭采用低温液氢液氧推进剂作为动力来源，该反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）空间站生活类垃圾压缩后随货运飞船进入大气层，与空气摩擦而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是 ▲ 。 Ⅱ．化学与材料 制备铁镍合金器件的工序如题16图-1。 （4）制铁粉：用高温条件下还原赤铁矿粉（），该反应的化学方程式为 ▲ 。 （5）制纯镍粉：过程如题16图-2，该工艺中可循环使用的物质是 ▲ 。 （6）烧结需在氮气环境下进行，原因是 ▲ 。 （7）与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有 ▲ （写一条）。 （8）验证铁、镍（活动性）活动性顺序，下列方案可行的是 ▲ （填字母）。 A．铁片、镍片、硫酸铜溶液 B．铁片、硫酸镍溶液 C．镍片、硫酸亚铁溶液 17．（10分）某兴趣小组探究并自制二氧化碳蚊虫诱捕器。 活动1：探诱蚊原理 （1）诱蚊剂持续低量产生，对蚊虫诱导效应好。其设计思路是仿生人体 ▲ 作用。 （2）钙片（含碳酸钙）能与稀盐酸反应产生，该反应的化学方程式为 ▲ 。 活动2：寻找诱蚊剂 （3）实验小组选择家中的酸和碳酸盐进行实验，记录如表： 药品 纯碱 钙片（含碳酸钙） 鸡蛋壳 白醋 反应过快，混杂醋味 产生气体较少，成本高，混杂醋味 缓慢释放气体，成本低，混杂醋味 柠檬酸 反应过快 产生气体较少，成本高 缓慢释放气体，成本低，无异味 据表分析，家中充当诱蚊剂最佳的两种反应物是 ▲ 。 （4）设计实验检验自制诱蚊剂产生的气体是： ▲ （写出操作步骤、现象和结论）。 活动3：制作诱捕器 （5）图中仪器①的名称是 ▲ 。 （6）从A-E中选择制取的装置组合是 ▲ 。 （7）B装置的优点是 ▲ 。 （8）要除去中混有的水蒸气，装置盛放的液体试剂是 ▲ 。 （9）同学自制诱蚊装置如图。为了调控气体的产生速率，图中发生装置较合适的是 ▲ （选填“甲”或“乙”），其导管应与丙装置中的 ▲ （选填“a”“b”或“c”）处连接更利于收集高浓度。 18．（11分）CuCl是一种重要的盐，在能源与环境等领域有着广泛应用。 （一）的制备 用精矿（主要分成为CuS）制备CuCl的工艺流程如下： 已知：CuCl为白色固体，25℃时微溶于水，不溶于稀硫酸、乙醇，易溶于浓度较大的溶液，在空气中迅速被氧化，见光易分解。 （1）“焙烧”前要对精矿进行粉碎，其目的是 ▲ 。 （2）“焙烧”后CuS转化为CuO，“酸浸”的基本反应类型为 ▲ 。 （3）“还原”时反应为，的化学式为 ▲ 。 （4）“过滤”后，检验粗CuCl固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤滤液，加入 ▲ 溶液，无沉淀现象。 （5）由“粗CuCl”制得“产品CuCl”过程中，若缺少“干燥”操作，CuCl会部分转化为和，该转化过程中空气里参与反应的物质有 ▲ 。 （6）取的CuS来制备CuCl，若只有的铜元素转化为产品，生成CuCl的质量为 ▲ t。 （7）温度、对产率的影响如题18图-1所示。 由、和的混合固体提纯的实验方案：边搅拌边向样品中加入 ▲ ，过滤， ▲ ，搅拌，趁热过滤，乙醇洗涤，真空干燥箱干燥。（实验中须使用的试剂：饱和溶液、的溶液） （二）认识 青铜器制锈成分复杂，含有和，考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如题18图-2。 已知：和均不溶于水，能与盐酸、柠檬酸等反应。 （3）属于有害锈，其原因是 ▲ 。 （9）青铜器修复有以下两种方法： 柠檬酸法：将腐蚀青铜器直接放在2%~3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈； 碳酸钠法：将腐蚀青铜器置于含的缓冲溶液中浸泡，其反应为 。 两种方法相比，碳酸钠法进行青铜器修复，其可能的优点有 ▲ （填字母）。 A．替换出锈层中的，能够高效除去有害锈 B．生成无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” 19．（11分）“双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。 Ⅰ．识氨 （1）氨气在加压或降温条件下转化为液态氨，从微现角度分析发生变化的是 ▲ 。 （2）与在相同条件下的部分性质对比如下表所示。 编号 性质 数据 A 单位体积发热量（单位体积燃料燃烧产生的热量） 10.8 17.10 B 爆炸极限（在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%） 4~75 16~25 C 最小点火能量（在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量） 0.019 8 与相比，表中支持“作为燃料更安全可靠”观点的数据有 ▲ （填编号）。 （3）氨气燃烧的微观过程如题19图-1所示，参加反应的甲、乙分子个数比为 ▲ 。 Ⅱ．制氨 方法1：常温常压下电解法合成氨的原理如题19图-2所示。 （4）反应所得与的质量比远大于理论值，可能的原因是 ▲ （写一点即可）。 方法2：以AlN为载体的化学链合成氨原理如题19图-3所示。 将足量粉末置于恒温热水中，溶液随时间变化如题19图4所示。 已知：时，饱和氨水。 （5）AlN是一种性能优异的陶瓷，陶瓷属于 ▲ 材料。 （6）释氮反应的化学方程式为 ▲ 。 （7）释氮反应120 min后，溶液pH不再增大的原因是 ▲ 。 Ⅲ．用氨 （8）已知：分解制取所需要吸收热量，分解制取只需吸收热量。请结合数据和物质的组成，分析比更适合作为储氢物质的原因 ▲ 。 （9）工业上常用消除烟气中的，反应原理：，处理烟气样品，其中的质量分数为，理论上至少需要纯净多少？ ▲ 学科网（北京）股份有限公司 $