精品解析：2026年江苏南通市初中毕业、升学模拟考试化学试卷

南通市2026年初中毕业、升学模拟考试试卷(2026.5.27) 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 1. 合理膳食有利于人体健康。下列食物富含蛋白质的是 A. 鸡蛋 B. 面包 C. 黄瓜 D. 豆油 【答案】A 【解析】 【详解】A.鸡蛋富含蛋白质，符合要求,正确； B. 面包主要成分是淀粉，属于糖类，错误； C.黄瓜是蔬菜，富含维生素，错误； D.豆油属于油脂类，错误。 2. 规范操作是实验成功和安全的保证。下列实验操作正确的是 A. 收集CO2 B. 检验O2 C. 称取NaOH D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．的相对分子质量为44，大于空气平均相对分子质量29，密度比空气大，应采用向上排空气法收集，集气瓶瓶口向上，导管伸至瓶底，图示为向下排空气法，操作错误。 B．检验氧气的规范操作是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则证明气体为氧气，图示操作符合要求，操作正确。 C．具有强腐蚀性且易潮解，不能放在滤纸上称量，需放置在玻璃器皿，比如小烧杯中称量；同时托盘天平应遵循“左物右码”原则，图示砝码和药品位置放反，操作错误。 D．浓硫酸密度大于水，且溶于水会释放大量热量，稀释时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热。若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾溅出，易引发安全事故，操作错误。 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 B. 活性炭有吸附性，可用于冰箱除味 C. 金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳酸氢铵可用作氮肥是因为其含有氮元素，可为植物提供氮素养分，与受热易分解的性质无关联,性质与用途不对应，错误； B.活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附异味分子，因此能用于冰箱除味，性质与用途对应，正确； C.金刚石可切割玻璃是因为它是自然界硬度最高的物质，与透光性无关联，性质与用途不对应，错误； D.酒精可杀菌消毒是因为其能使细菌、病毒的蛋白质变性失活，与挥发性无关联，性质与用途不对应，错误。 阅读下列材料，完成下面3个小题。 天然气主要成分为甲烷(CH4)，含少量硫化氢(H2S)等杂质气体。天然气不仅可直接燃烧提供能量，还可通过多种方式转化为高附加值产品，如利用CH4催化制取H2，或以CH4为碳源制备新型碳单质材料——石墨烯。石墨烯具有极高的机械强度和优良的导电性能。 4. 下列说法正确的是 A. 天然气属于纯净物 B. 天然气属于可再生能源 C. 石墨烯是一种金属材料 D. 导电性是石墨烯的物理性质 5. 天然气中的H2S可在催化剂作用下与CH4反应而除去，其反应微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后分子总数保持不变 B. 该反应属于置换反应 C. 产物“”属于氧化物 D. 除去H2S可防止其燃烧生成SO2，有利于减轻酸雨污染 6. 一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示，通入的CH4和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成CO和H2(该反应是吸热反应)，一部分H2通过透氢膜与膜外侧通入的O2反应。下列说法不正确的是 A. 该反应生成的CO和H2的质量比为1：3 B. 透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 C. 透氢膜外侧通入的O2与生成的H2反应，可为制氢反应提供热量 D. 反应前后，催化剂的质量和化学性质均不发生改变 【答案】4. D 5. D 6. A 【解析】 【4题详解】 A.天然气含甲烷、硫化氢等多种物质，属于混合物，错误； B.天然气是化石能源，属于不可再生能源，错误； C.石墨烯是碳单质，属于非金属材料，错误； D.导电性不需要发生化学变化就能表现，属于物理性质，正确。 【5题详解】 根据微观示意图得反应为。 A.反应前分子总数为3，反应后为5，分子总数改变，错误； B.反应物均为化合物，不符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，错误； C.产物不含氧元素，不属于氧化物，错误； D.燃烧生成，是形成酸雨的主要气体之一，除去可减少酸雨污染，正确。 【6题详解】 制氢反应为。 A.生成和的质量比为，是二者的分子个数比，错误； B.根据图示，反应器有一个出口的产物为和的混合物，说明生成的和未被完全分离，正确； C.制氢反应为吸热反应，与反应放热，可为制氢提供热量，正确； D.催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，正确。 7. 实验小组通过下列实验探究NaHCO3及其溶液的性质： 步骤1 室温下，取约1 g NaHCO3固体于小烧杯中，加入20 mL蒸馏水，充分搅拌使其溶解，并用温度计测量溶液温度，观察到温度计示数下降。 步骤2 取2 mL步骤1所得NaHCO3溶液于试管中，滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡，溶液变为红色；再逐滴加入稀盐酸，至溶液红色褪去。 步骤3 取2 mL步骤1所得NaHCO3溶液于另一试管中，滴入2~3滴澄清石灰水，出现白色沉淀。 下列说法不正确的是 A. 步骤1说明NaHCO3溶于水时吸收热量 B. 步骤2说明NaHCO3溶液呈碱性 C. 步骤2中滴加稀盐酸时，除溶液颜色变化外，其他无明显现象 D. 步骤3说明NaHCO3能与Ca(OH)2反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.步骤1中溶液温度下降，说明溶于水吸收热量，A表述正确。 B.无色酚酞试液遇碱性溶液变红，步骤2中溶液滴加酚酞后变红，说明其溶液呈碱性，B表述正确。 C.与稀盐酸发生反应：，除溶液颜色变化外，还会观察到有气泡产生，并非无其他明显现象，C表述错误。 D.步骤3中加入澄清石灰水后产生白色沉淀，说明能与反应，D表述正确。 8. 物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 A. M可能是NaCl B. 20 ℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C. 60 ℃时，50 g水中最多溶解55 g M D. 将100 g 80 ℃的M饱和溶液降温至60 ℃，析出59 g晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl的溶解度受温度影响极小，且100℃时溶解度仅约39.8g，与M溶解度随温度大幅升高的规律不符，因此M不可能是NaCl，错误。 B．饱和溶液溶质质量分数公式为，为对应温度下的溶解度，20℃时，M饱和溶液的溶质质量分数为，不等于31.6%，错误。 C．60℃时，M的溶解度为110g，即100g水最多溶解110g M，因此50g水最多溶解55gM，正确。 D．80℃时，物质M的溶解度为169g，269g饱和溶液中溶质M的质量为169g，此时溶剂质量为100g，降温至60℃，溶解度为110g，269g饱和溶液中溶质M由80℃降温至60℃，析出晶体的质量=169g-110g=59g，100g 80℃的M饱和溶液中溶剂质量小于100g，析出晶体质量远小于59g，错误。 9. 化学实验是科学探究的重要方式。下列说法不正确的是 A. 按上图所示进行实验，可探究可燃物燃烧的条件 B. 向混有少量Na2SO4的NaCl溶液中加入适量Ba(OH)2溶液，可将NaCl溶液提纯 C. 将CO和CO2分别通入紫色石蕊溶液中，可将二者区分开来 D. 将铝片和硬铝片互相刻划，可比较二者的硬度 【答案】B 【解析】 【详解】A.实验中铜网上的白磷（温度达着火点、接触氧气）燃烧，红磷（温度未达着火点、接触氧气）不燃烧，U型管底部的白磷（温度达着火点、隔绝氧气）不燃烧，三组对照可探究可燃物燃烧的条件，说法正确； B.向混有的溶液中加时，发生反应 ，会引入新杂质，无法实现溶液的提纯，说法错误； C.与水不反应，通入紫色石蕊溶液无明显变化；可与水反应生成碳酸，使石蕊溶液变红，可区分二者，说法正确； D.合金硬度大于其成分纯金属，互相刻划时，硬度更小的材料表面会出现明显划痕，可比较铝片和硬铝的硬度，说法正确。 10. 某固体粉末为Cu和Cu2O的混合物，为测定其中Cu2O的质量分数，进行如下实验： 步骤1 取10.0g该固体于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应。 步骤2 过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体质量为6.0g，所得滤液呈蓝色。 已知：。 下列说法不正确的是 A. 步骤1加入过量稀硫酸是为了使Cu2O充分反应 B. 步骤2所得滤液中的溶质为H2SO4、CuSO4 C. 步骤2过滤后若未洗涤、干燥，会导致测得的Cu2O质量分数偏小 D. 该固体中Cu2O的质量分数为40% 【答案】D 【解析】 【详解】A.加入过量稀硫酸可保证混合物中完全反应，避免反应不完全带来误差，正确。 B.稀硫酸过量，且反应生成可溶性的，不与稀硫酸反应，因此滤液中溶质为剩余的和生成的，正确。 C.若过滤后未洗涤干燥，剩余固体表面会附着滤液，导致称量的剩余固体质量偏大，计算得到的反应前后固体质量差偏小，根据差量法推导的质量偏小，最终测得质量分数偏小，正确。 D.设的质量为x，反应生成的的质量为y 可得 原混合物中铜的质量为 ，反应后剩余铜总质量为6.0g，因此 ， 因此的质量分数为 ，错误。 11. 加碘食盐主要成分为NaCl，含少量碘酸钾(KIO3)。碘对人体健康有着至关重要的作用。 （1）加碘食盐中的”碘”是指碘___________(填”单质”或”元素”)。 （2）NaCl由Na+和___________(填离子符号)构成。 （3）氧、钠、钾三种原子的结构示意图如图所示。 ①x的数值为___________。 ②钠元素和钾元素具有相似的化学性质，从原子结构角度分析，原因是___________。 ③已知原子的核外电子层数越多，其半径越大。这三种原子中半径最小的是___________。 （4）烹饪时，待食物烧熟后加入加碘盐较为恰当。这是因为KIO3受热时会分解为KI和O2，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）元素 （2） （3） ①. 8 ②. 最外层电子数相等 ③. 氧原子(O) （4）+ 【解析】 【小问1详解】 食品中标注的营养成分均指宏观层面的元素，且碘单质有毒不能直接添加到食盐中，因此此处“碘”指碘元素。 【小问2详解】 氯化钠是离子化合物，由和构成。 【小问3详解】 原子中质子数=核外电子总数，钠原子质子数为11，因此，解得； 元素化学性质主要由原子最外层电子数决定，钠、钾原子最外层电子数均为1，因此化学性质相似； 原子电子层数越多半径越大，氧原子只有2个电子层，电子层数最少，因此半径最小。 【小问4详解】 反应物为，反应条件为加热，生成物为和，化学方程式见答案。 12. 某兴趣小组利用镀锌铁皮制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的流程如下： 已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3+ 1.5 2.8 Fe2+ 5.5 8.3 Zn2+ 5.4 8.2 （1）“酸浸”时，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 （2）“氧化”反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。“氧化”时铁元素的化合价___________(填”升高”“降低”或”不变”)。 （3）“调pH”的目的是___________。该过程应调整溶液的pH范围为___________。 （4）“酸浸”和“调pH”后均需进行固液分离，进行该操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。 （5）“重结晶”时，某同学采用不同降温方式进行结晶，测得ZnSO4·7H2O颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果分析：为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择___________(填字母)方式进行冷却结晶。 a．快速降温 b．缓慢降温 c．变速降温 （6）ZnSO4·7H2O在一定温度下转化为ZnSO4和H2O，该反应属于___________(填基本反应类型)。 【答案】（1） （2）升高 （3） ①. 将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3而除去 ②. 2.8≤pH<5.4 （4）玻璃棒 （5）c （6）分解反应 【解析】 【小问1详解】 锌为氢前金属，与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，配平后即得该方程式。 【小问2详解】 反应前中铁元素为+2价，反应后中铁元素为+3价，化合价升高。 【小问3详解】 调pH需要保证完全沉淀（pH≥2.8），同时不能开始沉淀（pH<5.4），因此pH范围为2.8到5.4之间。 【小问4详解】 固液分离的操作是过滤，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒起引流作用。 【小问5详解】 由图像可知，变速降温得到的1000μm左右的大晶粒质量分数最高，颗粒大小相对更均一，符合要求。 【小问6详解】 该反应由一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的分解反应特征。 13. 从大地到炉火，从器物到防腐蚀，铁见证并塑造着人类文明。 （1）铁元素在自然界中以菱铁矿(主要含FeCO3)、赤铁矿(主要含Fe2O3)等金属矿物形式存在。 ①自然界中几乎不含铁单质，原因是铁的化学性质___________(填“活泼”或“稳定”)。 ②FeCO3在自然环境中能发生反应4FeCO3+O2+2X=4FeOOH+4CO2↑，X的化学式为___________。 （2）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 ①在炼铁高炉中冶炼生铁时，高温条件下CO还原Fe2O3的化学方程式是___________。 ②高温条件下，向炼钢炉中通入O2，可使其中的生铁转为钢。从物质组成的角度分析，该过程中O2的作用是___________。 （3）铁及其化合物在生产生活中有着广泛作用。 ①将不锈钢加工成柔软的金属丝，可与棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的耐腐蚀性和___________。 ②Fe3O4是制备合成氨铁触媒的原料之一，可由CH4与Fe2O3反应制得，同时生成CO2和H2O。Fe2O3转化为Fe3O4的过程中，固体中Fe的质量分数___________(填“变大”“变小”或”不变”)。 （4）钢铁零件的“发蓝”处理是生活中常见的金属防护工艺，其原理是将钢铁在特定环境中处理，使表面生成一层致密的Fe3O4保护膜。 ①致密氧化膜能有效阻止钢铁锈蚀的原因是___________。 ②为检验某零件表面氧化膜是否致密，将其浸泡于CuSO4溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件”发蓝”处理效果___________(填“好”或“不好”)。 【答案】（1） ①. 活泼 ②. H2O （2） ①. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②. 降低生铁中碳元素的含量 （3） ①. 延展性 ②. 变大 （4） ①. 致密的氧化膜使铁与氧气(或空气)和水隔绝 ②. 不好 【解析】 【小问1详解】 铁化学性质较活泼，易与自然界中氧气、水等反应，因此多以化合态存在，几乎无单质铁； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，计算可知2个X分子含4个H原子、2个O原子，故X化学式为。 【小问2详解】 为高炉炼铁的核心反应，需注意配平及反应条件标注； 炼钢的核心是将生铁含碳量降至0.03%~2%，通入氧气可与碳反应生成气体除去，实现降碳。 【小问3详解】 金属可拉成丝的性质为延展性； 中铁元素质量分数为，中铁元素质量分数为 ，因此转化过程中铁的质量分数变大。 【小问4详解】 铁锈蚀需要同时接触氧气和水，致密氧化膜可隔绝这两种反应物，阻止锈蚀； 表面出现红色物质（铜），说明内部铁与硫酸铜发生置换反应，证明氧化膜不致密，发蓝效果差。 14. 过氧化钙(CaO2)是一种重要的化工产品，学习小组模拟制备CaO2并测定产品的纯度。 I 制备过氧化钙 如图1，将盛有CaCl2溶液的三颈瓶置于冰水中，在搅拌下加入30%的H2O2溶液，同时通入NH3，析出CaO2·8H2O沉淀；过滤、洗涤、干燥，得到CaO2·8H2O固体；加热烘烤CaO2·8H2O获得CaO2。 已知：①CaO2·8H2O常温下稳定，130℃左右时可分解为CaO2和H2O；CaO2于350℃左右时可分解为CaO和O2。 ②NH3有强烈的刺激性气味，有毒，极易溶于水。 ③CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl为放热反应。 （1）通过反应 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O可制取NH3，发生装置应选择图2中的装置___________(填字母)。 （2）制备CaO2·8H2O时，采用冰水控制温度在0℃左右，可能的原因是___________；反应时借助磁力搅拌器搅拌，目的是___________。 （3）检验CaO2·8H2O是否洗涤干净时，取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸，再滴入___________溶液，若无白色沉淀生成，则说明已经洗净。 （4）将由CaO2·8H2O获得高纯度CaO2的实验方案补充完整：将CaO2·8H2O平铺于可精确控温的烘箱中，___________；制备完成后，将产物立即放入干燥设备中冷却，再迅速转移至干燥、密封的棕色瓶中，并于阴凉避光处保存。 （5）装置B的作用是___________。 II 测定过氧化钙产品的纯度 如图3，称取10.0 g过氧化钙产品及2.0g MnO2置于装置E中，将质量为20.0 g的铜网置于装置G中；缓慢通入N2一段时间后关闭弹簧夹，加热铜网至红热；缓慢滴入稀盐酸，至装置E中不再有气泡产生；缓慢通入N2，一段时间后停止加热，待装置G中铜网冷却后停止通N2；测得装置G中铜网增重1.8 g。 已知：①CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2；②CaO2+H2SO4=CaSO4+H2O2。 （6）上述过程中使用稀盐酸溶解样品，而不使用稀硫酸，原因是___________。 （7）装置F的作用有___________。 （8）CaO2完全反应后，继续缓慢通入N2的目的是___________(任写一种)。 （9）该产品中CaO2的质量分数为___________。 【答案】（1）C （2） ①. 防止过氧化氢受热分解或是温度过高，氨气的溶解度降低，影响产率 ②. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （3）硝酸银##AgNO3 （4）控制温度约为130℃，加热烘烤至固体质量不再变化 （5）吸收氨气，防止污染空气 （6）过氧化钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在样品表面，使反应难以持续进行 （7）除去气体中的水蒸气及氯化氢 （8）使反应生成的O2全部和Cu反应 （9）81% 【解析】 【小问1详解】 该反应属于固体加热反应，发生装置可选C； 【小问2详解】 由化学方程式可知，制备CaO2·8H2O时，反应物有过氧化氢和氨气，该反应是放热反应，过氧化氢不稳定，受热易分解，气体的溶解度随温度的升高而减小，故采用冰水控制温度在0℃左右，可能的原因是：防止过氧化氢受热分解或是温度过高，氨气的溶解度降低，影响产率； 略； 【小问3详解】 如果CaO2·8H2O没有洗涤干净，洗涤液中含氯化铵，氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铵，故取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净； 【小问4详解】 由题干资料可知，CaO2·8H2O130℃左右时可分解为CaO2和H2O；350℃左右时可分解为CaO和O2。故要想得到高纯度的过氧化钙，应控制温度约为130℃，加热烘烤至固体质量不再变化； 【小问5详解】 氨气有毒，散逸到空气中会污染空气，氨气极易溶于水，故装置B的作用是：吸收氨气，防止污染空气； 【小问6详解】 见答案； 【小问7详解】 碱石灰具有吸水性，且与氧气不反应，可用于干燥氧气，且盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢能与碱石灰反应，故装置F的作用是：除去气体中的水蒸气及氯化氢； 【小问8详解】 见答案； 【小问9详解】 装置G中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，则装置G增加的质量为反应生成氧气的质量，则生成氧气的质量为1.8g。 过氧化钙和盐酸反应：，过氧化氢分解生成氧气，即，可得关系式：； 解：设该产品中的质量分数为x x=81% 答：该产品中CaO2的质量分数为81%。 15. 玻璃制品丰富了我们的日常生活，普通玻璃的主要成分之一为二氧化硅(SiO2)。 （1）NaOH溶液应存放在带有橡胶塞的试剂瓶中，而不能使用玻璃塞，原因是SiO2会与NaOH反应生成具有黏性的硅酸钠(Na2SiO3)，导致瓶塞与瓶口粘连。该反应的化学方程式为___________。 （2）工业上生产玻璃的过程中会产生含有CO2的废气，可用溶质质量分数为0.5%~8%的NaOH溶液吸收。 ①用纯净的NaOH和蒸馏水配制100 t溶质质量分数为8%的NaOH溶液，所需水的质量为___________t。 ②用NaOH溶液吸收过量CO2时，会发生反应CO2+NaOH=NaHCO3。现欲通过该反应处理含2.2t CO2的废气，则至少需要溶质质量分数为8%的NaOH溶液的质量是多少吨？(写出计算过程)___________ 【答案】（1） （2） ①. 92 ②. 解：设至少需要溶质质量分数为8%的NaOH溶液的质量为x x=25t 答：至少需要溶质质量分数为8%的NaOH溶液的质量是25t 【解析】 【小问1详解】 会与NaOH反应生成具有黏性的硅酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①需要氢氧化钠的质量为：，则需要水的质量为：100t-8t=92t； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南通市2026年初中毕业、升学模拟考试试卷(2026.5.27) 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 1. 合理膳食有利于人体健康。下列食物富含蛋白质的是 A. 鸡蛋 B. 面包 C. 黄瓜 D. 豆油 2. 规范操作是实验成功和安全的保证。下列实验操作正确的是 A. 收集CO2 B. 检验O2 C. 称取NaOH D. 稀释浓硫酸 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 B. 活性炭有吸附性，可用于冰箱除味 C. 金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 阅读下列材料，完成下面3个小题。 天然气主要成分为甲烷(CH4)，含少量硫化氢(H2S)等杂质气体。天然气不仅可直接燃烧提供能量，还可通过多种方式转化为高附加值产品，如利用CH4催化制取H2，或以CH4为碳源制备新型碳单质材料——石墨烯。石墨烯具有极高的机械强度和优良的导电性能。 4. 下列说法正确的是 A. 天然气属于纯净物 B. 天然气属于可再生能源 C. 石墨烯是一种金属材料 D. 导电性是石墨烯的物理性质 5. 天然气中的H2S可在催化剂作用下与CH4反应而除去，其反应微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后分子总数保持不变 B. 该反应属于置换反应 C. 产物“”属于氧化物 D. 除去H2S可防止其燃烧生成SO2，有利于减轻酸雨污染 6. 一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示，通入的CH4和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成CO和H2(该反应是吸热反应)，一部分H2通过透氢膜与膜外侧通入的O2反应。下列说法不正确的是 A. 该反应生成的CO和H2的质量比为1：3 B. 透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 C. 透氢膜外侧通入的O2与生成的H2反应，可为制氢反应提供热量 D. 反应前后，催化剂的质量和化学性质均不发生改变 7. 实验小组通过下列实验探究NaHCO3及其溶液的性质： 步骤1 室温下，取约1 g NaHCO3固体于小烧杯中，加入20 mL蒸馏水，充分搅拌使其溶解，并用温度计测量溶液温度，观察到温度计示数下降。 步骤2 取2 mL步骤1所得NaHCO3溶液于试管中，滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡，溶液变为红色；再逐滴加入稀盐酸，至溶液红色褪去。 步骤3 取2 mL步骤1所得NaHCO3溶液于另一试管中，滴入2~3滴澄清石灰水，出现白色沉淀。 下列说法不正确的是 A. 步骤1说明NaHCO3溶于水时吸收热量 B. 步骤2说明NaHCO3溶液呈碱性 C. 步骤2中滴加稀盐酸时，除溶液颜色变化外，其他无明显现象 D. 步骤3说明NaHCO3能与Ca(OH)2反应 8. 物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 A. M可能是NaCl B. 20 ℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C. 60 ℃时，50 g水中最多溶解55 g M D. 将100 g 80 ℃的M饱和溶液降温至60 ℃，析出59 g晶体 9. 化学实验是科学探究的重要方式。下列说法不正确的是 A. 按上图所示进行实验，可探究可燃物燃烧的条件 B. 向混有少量Na2SO4的NaCl溶液中加入适量Ba(OH)2溶液，可将NaCl溶液提纯 C. 将CO和CO2分别通入紫色石蕊溶液中，可将二者区分开来 D. 将铝片和硬铝片互相刻划，可比较二者的硬度 10. 某固体粉末为Cu和Cu2O的混合物，为测定其中Cu2O的质量分数，进行如下实验： 步骤1 取10.0g该固体于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应。 步骤2 过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体质量为6.0g，所得滤液呈蓝色。 已知：。 下列说法不正确的是 A. 步骤1加入过量稀硫酸是为了使Cu2O充分反应 B. 步骤2所得滤液中的溶质为H2SO4、CuSO4 C. 步骤2过滤后若未洗涤、干燥，会导致测得的Cu2O质量分数偏小 D. 该固体中Cu2O的质量分数为40% 11. 加碘食盐主要成分为NaCl，含少量碘酸钾(KIO3)。碘对人体健康有着至关重要的作用。 （1）加碘食盐中的”碘”是指碘___________(填”单质”或”元素”)。 （2）NaCl由Na+和___________(填离子符号)构成。 （3）氧、钠、钾三种原子的结构示意图如图所示。 ①x的数值为___________。 ②钠元素和钾元素具有相似的化学性质，从原子结构角度分析，原因是___________。 ③已知原子的核外电子层数越多，其半径越大。这三种原子中半径最小的是___________。 （4）烹饪时，待食物烧熟后加入加碘盐较为恰当。这是因为KIO3受热时会分解为KI和O2，该反应的化学方程式为___________。 12. 某兴趣小组利用镀锌铁皮制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的流程如下： 已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3+ 1.5 2.8 Fe2+ 5.5 8.3 Zn2+ 5.4 8.2 （1）“酸浸”时，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 （2）“氧化”反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。“氧化”时铁元素的化合价___________(填”升高”“降低”或”不变”)。 （3）“调pH”的目的是___________。该过程应调整溶液的pH范围为___________。 （4）“酸浸”和“调pH”后均需进行固液分离，进行该操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。 （5）“重结晶”时，某同学采用不同降温方式进行结晶，测得ZnSO4·7H2O颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果分析：为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择___________(填字母)方式进行冷却结晶。 a．快速降温 b．缓慢降温 c．变速降温 （6）ZnSO4·7H2O在一定温度下转化为ZnSO4和H2O，该反应属于___________(填基本反应类型)。 13. 从大地到炉火，从器物到防腐蚀，铁见证并塑造着人类文明。 （1）铁元素在自然界中以菱铁矿(主要含FeCO3)、赤铁矿(主要含Fe2O3)等金属矿物形式存在。 ①自然界中几乎不含铁单质，原因是铁的化学性质___________(填“活泼”或“稳定”)。 ②FeCO3在自然环境中能发生反应4FeCO3+O2+2X=4FeOOH+4CO2↑，X的化学式为___________。 （2）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 ①在炼铁高炉中冶炼生铁时，高温条件下CO还原Fe2O3的化学方程式是___________。 ②高温条件下，向炼钢炉中通入O2，可使其中的生铁转为钢。从物质组成的角度分析，该过程中O2的作用是___________。 （3）铁及其化合物在生产生活中有着广泛作用。 ①将不锈钢加工成柔软的金属丝，可与棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的耐腐蚀性和___________。 ②Fe3O4是制备合成氨铁触媒的原料之一，可由CH4与Fe2O3反应制得，同时生成CO2和H2O。Fe2O3转化为Fe3O4的过程中，固体中Fe的质量分数___________(填“变大”“变小”或”不变”)。 （4）钢铁零件的“发蓝”处理是生活中常见的金属防护工艺，其原理是将钢铁在特定环境中处理，使表面生成一层致密的Fe3O4保护膜。 ①致密氧化膜能有效阻止钢铁锈蚀的原因是___________。 ②为检验某零件表面氧化膜是否致密，将其浸泡于CuSO4溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件”发蓝”处理效果___________(填“好”或“不好”)。 14. 过氧化钙(CaO2)是一种重要的化工产品，学习小组模拟制备CaO2并测定产品的纯度。 I 制备过氧化钙 如图1，将盛有CaCl2溶液的三颈瓶置于冰水中，在搅拌下加入30%的H2O2溶液，同时通入NH3，析出CaO2·8H2O沉淀；过滤、洗涤、干燥，得到CaO2·8H2O固体；加热烘烤CaO2·8H2O获得CaO2。 已知：①CaO2·8H2O常温下稳定，130℃左右时可分解为CaO2和H2O；CaO2于350℃左右时可分解为CaO和O2。 ②NH3有强烈的刺激性气味，有毒，极易溶于水。 ③CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl为放热反应。 （1）通过反应 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O可制取NH3，发生装置应选择图2中的装置___________(填字母)。 （2）制备CaO2·8H2O时，采用冰水控制温度在0℃左右，可能的原因是___________；反应时借助磁力搅拌器搅拌，目的是___________。 （3）检验CaO2·8H2O是否洗涤干净时，取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸，再滴入___________溶液，若无白色沉淀生成，则说明已经洗净。 （4）将由CaO2·8H2O获得高纯度CaO2的实验方案补充完整：将CaO2·8H2O平铺于可精确控温的烘箱中，___________；制备完成后，将产物立即放入干燥设备中冷却，再迅速转移至干燥、密封的棕色瓶中，并于阴凉避光处保存。 （5）装置B的作用是___________。 II 测定过氧化钙产品的纯度 如图3，称取10.0 g过氧化钙产品及2.0g MnO2置于装置E中，将质量为20.0 g的铜网置于装置G中；缓慢通入N2一段时间后关闭弹簧夹，加热铜网至红热；缓慢滴入稀盐酸，至装置E中不再有气泡产生；缓慢通入N2，一段时间后停止加热，待装置G中铜网冷却后停止通N2；测得装置G中铜网增重1.8 g。 已知：①CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2；②CaO2+H2SO4=CaSO4+H2O2。 （6）上述过程中使用稀盐酸溶解样品，而不使用稀硫酸，原因是___________。 （7）装置F的作用有___________。 （8）CaO2完全反应后，继续缓慢通入N2的目的是___________(任写一种)。 （9）该产品中CaO2的质量分数为___________。 15. 玻璃制品丰富了我们的日常生活，普通玻璃的主要成分之一为二氧化硅(SiO2)。 （1）NaOH溶液应存放在带有橡胶塞的试剂瓶中，而不能使用玻璃塞，原因是SiO2会与NaOH反应生成具有黏性的硅酸钠(Na2SiO3)，导致瓶塞与瓶口粘连。该反应的化学方程式为___________。 （2）工业上生产玻璃的过程中会产生含有CO2的废气，可用溶质质量分数为0.5%~8%的NaOH溶液吸收。 ①用纯净的NaOH和蒸馏水配制100 t溶质质量分数为8%的NaOH溶液，所需水的质量为___________t。 ②用NaOH溶液吸收过量CO2时，会发生反应CO2+NaOH=NaHCO3。现欲通过该反应处理含2.2t CO2的废气，则至少需要溶质质量分数为8%的NaOH溶液的质量是多少吨？(写出计算过程)___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $