9.考前定心卷（一）-【加速度中考·加速金卷】2025年陕西中考化学原创预测卷

2025年陕西省初中学业水平考试 化学·考前定心卷（一） (全卷共6页，总分60分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C1-35.5Fe一56Zn—65 Ag-108 第一部分（选择题共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选 项是符合题意的) 烘 1.下列带“气”的物质，属于氧化物的是 A.氮气 B.水蒸气 C.氧气 D.人体呼出气体 2.下列四名同学描述的是同一化学符号表示的意义，该化学符号 可能是 甲同学：表示一种物质； 乙同学：表示一个分子； 长 T 丙同学：表示由两种元素组成； 戡 粉 拓 丁同学：表示一个分子中有三个原子。 A.HCI B.O C.CIO2 D.NH 版 3.跨语文学科成语是中华文化中一颗璀璨的明珠。下列成语中体 现物质化学性质的是 A.星火燎原 B.冰封雪飘 C.风起云涌 D.顺水推舟 4.质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中 安全、规范的是 水池 A.倾倒液体 B.加铁钉 C.称量 D.处理废液 5.《国家气候变化健康适应行动方案(2024一2030年)》中提出，到 2030年，气候变化与健康相关政策和标准体系基本形成。应对 气候变化是全人类的共同事业。下列关于空气的说法不正确 指 的是 A.空气是工业制取氧气廉价、易得的原料 呐 B.空气中氨气的质量分数为78% C.稀有气体在通电时能发光，可制成霓虹灯 D.倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放 化学·考前定心卷（一）第1页（共6页） 6.如图表示气体变化前后的微观示意图。下列说法不正确的是 ( ●0甲 定条件 变化 %88 变化I 变化Ⅲ O0丙 第6题图 A.构成甲、乙分子的原子种类相同 B.变化I中参加反应的甲、丙分子个数比为4：3 C.变化I前后原子总数不变 D.变化Ⅱ、变化Ⅲ可以通过改变压强实现 7.同一装置钴(C0)是生产新能源汽车中锂电池的重要材料，已知 钴是一种氢前金属，下列方案中能验证银、钴、铜三种金属活动 性顺序的是 钴片 银片 银片钻片 铜片 钴片 银片 CuSO4溶液 CoS04溶液 AgNO3溶液 AgNO3溶液CuSO4溶液 A B c D 8.茶叶中含茶多酚，它是茶叶中各种酚类物质的总称。茶多酚易 溶于热水和乙醇，能抗衰老、抗辐射、杀菌，耐热性好。从茶叶 中提取茶多酚的流程如图所示，下列说法正确的是 (一系列 茶叶在沸 操作① 茶叶 处理) 茶多酚 操作② 茶多酚 水中浸泡除去茶渣 提取液 水溶液 晶体 第8题图 A.茶多酚属于纯净物 B.闻到茶香是因为分子间有间隔 C.操作①、②分别为过滤和蒸发结晶 D.茶多酚杀菌是物理变化 9.例析与指导新变化一步转化题甲、乙、丙是初中化学常见的物质， 它们之间存在如图所示的三角转化关系(“→”表示两种物质可 通过一步反应实现转化，部分反应物和生成物已略去)。下列 推断错误的是 ( A.若甲为单质，乙、丙均为化合物，则甲可 能是碳 B.若甲、乙的组成元素相同，则丙能供给 呼吸 第9题图 C.若甲为酸，乙为氢气，则乙→丙只能通过化合反应来实现 D.若甲可用来改良酸性土壤，乙、丙物质类别相同，则乙、丙的 物质类别只能是盐 化学·考前定心卷（一）第2页（共6页） 第二部分（非选择题共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10.(3分)《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正 在向多元、低碳、清洁、高效、安全转型。 (1)生活中的能量大部分来自化石燃料的燃烧，三大化石燃料 是指煤、石油、 (2)氢能作为一种清洁、高效、安全、可持续的能源，目前，氢能 源不能大量应用的原因是 (答一点)。 (3)做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色物质，此时 应 (填“调大”“调小”或“不改变”)灶具的进风口，从而 提高燃料的利用率。 11.前沿科技(4分)2024年11月4日，神舟十八号载人飞船返回舱 在东风着陆场成功着陆。钛和钛合金以其优良的性能被广泛 应用于航空航天等领域。 (1)构成单质钛的微观粒子是 (填名称)。 (2)飞船舱门和支架使用了大量钛合金，钛合金硬度比纯钛 (填“大”或“小”)。 (3)如图是钛在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图， 22 Ti 钛 47.87 第11题图 (4)钛可用铝粉与二氧化钛(TO2)在高温条件下反应制得，该反 应的化学方程式为4A1十3TO,高温3Ti十2X,则X为 12.(4分)2024年12月5日，“中国木拱桥传统营造技艺”成功转 入人类非遗代表作名录。从木拱桥到跨海大通道，“中国之 桥”的建造技术传承、飞跃。 (1)2024年12月29日，钦州龙门大桥顺利通车。大桥的索股 由锌铝合金镀层的钢丝组成。铝的金属活动性比铁强，但它 的抗腐蚀性能却比铁好，其原因是 为延长大桥的使用时间，应做好钢的防绣工作，可采取的保护措 施有 (写一点)。 (2)2024年12月11日，黄茅海大桥正式通车，该桥在主桥及中 引桥部分均采用分体式钢箱梁设计，钢和生铁的主要区别是 ,钢材具有的优良性能有 化学·考前定心卷（一）第3页（共6页） ·17. 13.例析与指导新变化对比实验（4分)学习小组的同学进行了如下 图实验探究，充分溶解后结果如图1，请回答下列问题： 50 g NaOH 50 g NaCO3 50g Na2CO3 50 g NaCO3 32.7g 750g 20℃ 28.2g 20℃鬱图 20℃图圈 40℃2 100g酒精 100g水 100g酒精 100g水 A 力 0 第13题图1 (1)B中溶液的溶质质量分数为 (结果精确至0.1%)。 (2)通过对比A、C,可得出的结论是 C02 通过对比B、D,可得出的结论是 20℃ NaOH的饱 和酒精溶液 第13题图2 (3)图2试管中出现浑浊的原因是 14.(4分)某实验小组同学做了如图A所示实验，并绘制了反应过 程中硝酸铜的质量随加入锌粉质量的变化关系，如图B所示。 ↑硝酸铜的质量g 加入一定质量的锌粉 a b 硝酸铜和硝酸银的混合溶液 加入锌粉的质量g 图A 图B 第14题图 (1)a点时，发生反应的化学方程式为 (2)b点时，溶液的总质量与反应前相比 (填“减少” “不变”或“增多”)。 (3)将d点时的固液混合物过滤，所得滤渣中含有 15.(5分)用如图装置完成下列实验（夹持仪器略去，K1、K均关闭）。 (1)稀盐酸、碳酸钠溶液和氢氧化钙 溶液，两两之间可以发生个化 K 稀盐酸 学反应，生成沉淀的反应的化学方 程式是 Na,CO 溶液 K2 (2)步骤一：打开K1,加人适量稀盐 -B 酸，立即关闭K1,观察到A中有大 Ca(OH), 石蕊 量气泡产生，烧杯中石蕊溶液由紫 溶液围 溶液 第15题图 色变为 色。 (3)步骤二：打开K1、K2,液体全部流人B中，观察到B中产生 白色沉淀，说明步骤一A中反应后一定没有 剩余。 ·18· 化学·考前定心卷（一）第4页（共6页） 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16.(5分)下图是实验室制取气体的常用装置。 弹簧夹 ⑧®一多孔塑料板 B 第16题图 (1)写出标有字母a的仪器名称： (2)用A装置制取氧气的化学方程式是 (3)某同学发现装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的 发生装置，与装置B相比，装置C的优点是 。 若用装置C作为发生装置，关闭弹 簧夹，反应停止后，液面应位于 (填“1”“2”或“3”)处。 17.(8分)某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些 实验用品，围绕着酸和碱，展开了一系列的实验探究活动。 稀硫酸 酚酞 剩余 溶液 溶液 氢氧化钾 目溶液 剩余 信落液 Fe,03 一粉末 图1 图2 图3 第17题图 【提出问题1】甲同学取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中 加入一定量稀硫酸（如图1所示），发现无明显现象，那么稀硫 酸和氢氧化钾溶液是否发生了化学反应？ 【实验与结论】(1)乙同学取甲同学实验后的少量剩余溶液于 试管中，并向其中滴加酚酞溶液（如图2所示），溶液颜色为 色，得出稀硫酸和氢氧化钾溶液发生了化学反应，判断 依据是溶液中的氢氧化钾已被完全消耗，此反应的化学方程 式为 【提出问题2】上述甲同学反应后的剩余溶液中溶质的成分是 什么？甲同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：K2SO4;猜想二：H2SO4;猜想三：K2SO4和KOH;猜想 四：K2SO4和H2SO4;猜想五：H2SO4、K2SO4和KOH。 (2)大家结合乙同学的实验现象讨论后，一致认为上述猜想中 有个猜想是错误的。 【实验与结论(3)为验证猜想，丙同学选用氧化铁粉末进行探 究实验（如图3所示）。另取甲同学实验后的少量剩余溶液加 化学·考前定心卷（一）第5页（共6页） 入到过量的氧化铁粉末中，观察到红棕色粉末逐渐减少，溶液 由 的现象，得出猜想四成立的结论。 【分析与交流】(4)丁同学认为上述方案中的氧化铁粉末可以 用另一种物质Ba(NO3)2溶液代替，也能得到同样的实验结 论，请评价丁同学的设计方案及结论： 【反思与收获】(5)通过上述实验可知，证明猜想四是否成立的 关键是证明溶液中是否含有 (填离子符号)。 【拓展与延伸】(6)若将等质量、等质量分数的稀硫酸与氢氧化 钾溶液混合，充分反应后，分别向反应后的溶液中加入下列物 质，能反应且产生明显实验现象的是 (填字母)。 ①硝酸钡溶液②碳酸钠溶液③氯化镁溶液 ④硫酸铜溶液 ⑤稀盐酸 : A.①② B.③④⑤ C.② D.①③④ 四、计算与分析题(5分) 18.(5分)学校装修剩余少量铁钉，已知该铁钉只含铁和碳两种物 质，为测定这些铁钉中碳的质量分数，某同学称取28g铁钉置 于锥形瓶中，向其中加入足量的稀盐酸，至不再产生气体为 些 些 止。如图2是该同学绘制的锥形瓶及其剩余物质的总质量与 反应时间的关系图象。 锥形瓶及其剩余 湘 物质的总质量g 310 贺 309.015 09.015 050100150反应时间/s : 图1 图2 第18题图 (1)反应生成氢气的质量是 g。 (2)150s时，溶液中溶质的成分是 (写化学式)。 ! (3)求这些铁钉中碳的质量分数（写出计算过程）。 笨 化学·考前定心卷（一）第6页（共6页）2025年陕西省初中学业水平考试 化学·考前定心卷（一） 1.B【命题点】物质的分类（氧化物）。 2.C【命题点】化学式的宏观和微观意义。 3.A【命题点】物质的化学性质与物理性质。 4.A【命题点】基本实验操作（倾倒液体；添加固体； 称量物质处理废液)。 5.B【命题点】氧气的工业制法；空气中氨气的含量 (体积分数)；稀有气体的用途；二氧化碳对环境的 影响。 6.B【命题点】质量守恒定律的应用。 7.A【命题点】金属活动性顺序的判断。 【解析】A.已知钻是一种氢前金属，金属活动性大 于铜，则一段时间后，钴片表面有红色物质析出，银 片表面无明显现象，说明钴能置换出硫酸铜溶液中 的铜，而银不能置换出铜，由此可判断出银、钻、铜 三种金属活动性顺序：C0>Cu>Ag,故正确。 B.铜、银均不能与硫酸钻溶液反应，只能说明金属 活动性：Co>Cu、Ag,故错误。C.钻能置换出硝酸 银溶液中的银，说明金属活动性：C0>Ag;铜能置 换出硝酸银溶液中的银，说明金属活动性：C> Ag;但是无法比较钻和铜的金属活动性，故错误。 D.钻能置换出硝酸银溶液中的银，说明金属活动 性：C0>Ag;银不能置换出硫酸铜溶液中的铜，说 明金属活动性：Cu>Ag;但是无法比较钻和铜的金 属活动性，故错误。 8.C【命题点】工艺流程图的分析；纯净物的判断； 分子的性质；实验操作；物理变化的判断。 【解析】A.根据题干“茶叶中含茶多酚，它是茶叶中 各种酚类物质的总称”可知，茶多酚含多种酚类物 质，属于混合物，故错误。B.闻到茶香是因为分子 在不断地运动，故错误。C.操作①是除去茶渣（分 离固体和液体)为过滤，操作②是溶液变为晶体，是 蒸发结晶的过程，故正确。D.杀菌会产生新物质， 属于化学变化，故错误。 9.C【命题点】物质推断一三角转化。 【解析】A.若甲为单质，乙、丙均为化合物，甲能转 化为乙、丙，乙、丙能相互转化，则甲可以是碳，乙、 丙分别是一氧化碳、二氧化碳中的一种，故正确。 B.若甲、乙的组成元素相同，甲能转化为乙、丙， 乙、丙能相互转化，则甲是过氧化氢，乙是水，丙是 氧气，氧气可以供给呼吸，故正确。C.若甲为酸， 乙为氢气，甲能转化为乙、丙，乙、丙能相互转化，则 丙是水，氢气和氧气在，点燃的条件下生成水，该反 应属于化合反应；氢气和氧化铁在高温条件下反应 生成铁和水，该反应属于置换反应，乙→丙也可以 通过置换反应来实现，故错误。D.若甲可用来改 良酸性土壤，则甲是氢氧化钙，甲能转化为乙、丙， 乙、丙能相互转化，乙、丙物质类别相同，氢氧化钙 能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙能和二 氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，碳酸钙和氯 化钙可以相互转化，则乙、丙分别是碳酸钙、氯化钙 中的一种，都属于盐，故正确。 10.(1)天然气(2)制取成本高（合理即可） (3)调大 【命题点】三大化石燃料；氢气未广泛使用的原因； 化学反应调控的应用。 11.(1)钛原子(2)大(3)10(4)A1203 【命题点】构成物质的微粒（原子）；合金的硬度大 于成分金属的硬度；微粒结构示意图；质量守恒定 律的应用（化学反应前后原子数目、种类不变）。 12.(1)铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化 铝薄膜覆盖在铝表面，阻止铝的进一步氧化 在钢丝表面刷漆（合理即可）(2)含碳量不同 强度高（合理即可） 【命题点】防锈措施；铝抗腐蚀性强的原因；钢和生 铁含碳量不同；钢材的优良性能。 13.(1)17.9%(2)不同种溶质在同种溶剂中的溶解 性不同温度不同，同种固体物质在同种溶剂中 的溶解能力不同 (3)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳 酸钠不溶于酒精 【命题点】影响物质溶解性的因素；溶液中溶质质 量分数的计算；对比实验。 【解析】(1)B中溶液溶解的碳酸钠的质量为50g一 21.8g一× 28.2g=21.8g,则溶质质量分数为100g十21.8g 100%≈17.9%。(2)20℃时，A中100g酒精中 溶解了50g-32.7g=17.3g氢氧化钠，而20℃ 时，C中碳酸钠不溶于酒精，则说明不同种溶质在 同种溶剂中的溶解性不同；B、D中溶液的温度不 同，且D中温度较高，溶解的碳酸钠较多，则说明 温度不同，同种固体物质在同种溶剂中的溶解能力 不同。(3)由(2)中分析可知，氢氧化钠能溶于酒 精，而碳酸钠不溶于酒精，将二氧化碳通入氢氧化 钠的饱和酒精溶液中，二氧化碳和氢氧化钠反应生 成碳酸钠和水，碳酸钠固体析出，溶液中出现浑浊。 14.(1)Zn+2AgNO3Zn(NO3)2十2Ag(2)减少 (3)Ag、Cu 【命题点】金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的 判断；在金属活动性顺序中，前面的金属能与其后 金属的盐溶液发生反应。 【解析】(1)三种金属的活动性顺序为Zn>Cu> Ag,向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质 量的锌粉，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌和 银，当AgNO3溶液反应完，若还有锌粉剩余，锌才 能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌和铜。由图B 可知，a,点时，硝酸铜的质量不变，此时发生的反应 为锌和硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，反应的 化学方程式为Zn+2AgNO,=Zn(NO)2十 2Ag。(2)b点时，锌和硝酸银溶液恰好完全反应， 反应的化学方程式为Zn(65)+2AgNO, Zn(NO3)2十2Ag(216),每65份质量的锌能置换 出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减 小，故溶液的总质量与反应前相比减少。(3)d点 时，锌和硝酸铜溶液恰好完全反应，锌和硝酸铜溶 液反应生成硝酸锌和铜，锌和硝酸银溶液反应生 成硝酸锌和银，此时将固液混合物过滤，所得滤渣 中含有Ag、Cu。 15.(1)3 Ca(OH)2+Na2 CO3-CaCOa+ 2NaOH(2)红(3)稀盐酸 【命题点】酸碱盐的化学性质；化学方程式的书 写；紫色石蕊溶液遇酸变红。 【解析】(1)稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液， 两两之间可以发生的反应有3个，分别是稀盐酸 和碳酸钠反应、稀盐酸和氢氧化钙反应、碳酸钠 和氢氧化钙反应，而只有碳酸钠和氢氧化钙反应 有沉淀生成，反应的化学方程式是Ca(OH)2 Na2CO3CaCO3Y+2NaOH。(2)步骤一：打 开K,加入适量稀盐酸，立即关闭K,观察到A中 有大量气泡产生，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生 成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳通过导管进入 烧杯中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石 蕊溶液由紫色变为红色。(3)步骤二：打开K、K2, 液体全部流入B中，观察到B中产生白色沉淀，是 因为A中的碳酸钠未反应完，碳酸钠与B中的氢氧 化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，则 说明步骤一A中的稀盐酸反应完，没有剩余。 16.(1)铁架台 (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+O,+ (3)可以随时控制反应的发生与停止3 【命题点】常见气体的制取与收集；常用仪器的名 称（铁架台）；实验装置的评价。 17.(1 H,SO+2KOHK,SO,+2H,O (2)3(3)无色变为黄色 (4)不合理，反应后一定存在硫酸钾，加入过量的 硝酸钡溶液，一定会有硫酸钡白色沉淀生成，会对 溶液中硫酸的检验造成干扰 (5)H+(6)A 【命题点】探究反应后溶液中溶质的成分；化学方程 式的书写；检验稀硫酸的方法；酸碱盐的化学性质。 18.(1)0.985 (2)FeCl2、HCI (3)解：设这些铁钉中铁的质量为x。 Fe+2 HCl-FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.985g -0.9858 56 x=27.58g 则这些铁钉中碳的质量分数=28g27.58g× 28g 100%=1.5% 答：这些铁钉中碳的质量分数为1.5%。 【命题点】质量守恒定律的应用；反应后溶液中溶 质成分的判断；混合物中溶质质量分数的计算。 度 15