主题一 5.第五节 水与溶液（学用版）-【加速度中考】2025年陕西中考化学精准巧练

第五节水与溶液 核心知识默写练 1.(1)一水多用，如用淘米水浇花（合理即可）(2)农 业灌溉改漫灌为喷灌、滴灌，工业用水处理后循环使 用（合理即可） 2.(3)吸附性(5)高 3.蒸馏 4.均一稳定 5.硝酸铵固体 6.(1)饱和溶液 不饱和溶液 (2)①增加溶质增 加溶剂 7.增大 8.(2)小大 真题模拟分点练 1.C2.D 3.(1)①过滤②疏松多孔(2)A不宜 (3)①acb ②环保无毒（合理即可） 4.(1)两（或2）(2)①(3)1：1 5.(1)①化合 热值高（合理即可） (2)2H,0通电 2H个十O2个(3)氢元素和氧元素 6.【宏观辨识】(1)氢元素和氧元素(2)2：1H2 【证据推理】2：1（或4：2）密度 【模型构建】各元 素的原子个数比 7.B8.B9.D10.D 11.C【解析】AB.硝酸钾的溶解度随温度的降低而 减小，将盛有硝酸钾饱和溶液的试管插入盛有冰 水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减 小，有硝酸钾固体析出，试管内溶液中溶质的质量 变小，溶剂的质量不变，则试管内溶液的质量减 小，故正确。C.温度降低，硝酸钾的溶解度减小， 为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液 的溶质质量分数减小，故错误。D.温度降低，硝酸 钾的溶解度减小，有晶体析出，溶液中溶质质量减 小，溶剂质量不变，溶液密度减小，根据浮力公式 F浮=pgV排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的 体积变大，故正确。 12.(1)36(2)不饱和(3)相等(4)2.4(5)25% 【解析】(2)20℃时，氯化钠的溶解度为36g,若待 测氯化钠溶液是饱和溶液，则析出氯化钠固体的 质量为36gX0=3,6g,实际析出2g氯化的 固体，说明20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的 不饱和溶液。(3)B、B中溶液均为20℃时氯化 钠的饱和溶液，则B、B中的溶液的溶质与溶剂的 质量比相等。(4)B溶液的质量为80g一2g一10g 68g,则该饱和溶液中氯化钠的质量为68g 36g。=18g,水的质量为68g-18g= 36g+100g 50g。A2中氯化钠的质量为2g十18g=20g,水 7 的质量为50g十10g=60g,加入4g氯化钠，最多 图可知，升温的过程中，固体甲逐渐溶解，其溶解度 能溶解氯化钠的质量为36gX0是-21.6g:则 逐渐增大，溶剂质量不变，故溶液的溶质质量分数 变大，所以三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关 x的值为20+4一21.6=2.4。(5)A1中含氯化钠 系为③>②>①，故正确。 的质量为2g十18g=20g,水的质量为50g十10g 5.C【解析】A.40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g, 608:待测氯化的溶流中溶质质量分数为品X 硝酸钠的溶解度为103g,向40℃时的100g水中 加入100gX,全部溶解，温度恢复至40℃时，烧杯 100%=25%。 中没有固体析出，则X为NaNO3,故正确。B.②中 13.93:79(合理即可) 溶液平均分成两等份，其中一份温度升高至60℃， 14.(1)37.0(2)aC(3)4.6105 60℃时硝酸钠的溶解度为125g,温度升高，硝酸钠 【解析】(3)20℃时氯化钠的溶解度是36g,即在该 的溶解度增大，则③中溶液为X的不饱和溶液，故 温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则 正确。C.②中溶液平均分成两等份，每一份溶液中 10g水中最多溶解3.6g氯化钠，即饱和溶液蒸 溶质的质量为50g,溶剂的质量为50g,降温至 发10g水会析出3.6g氯化钠固体。第一份溶液 20℃，20℃时硝酸钠的溶解度为88.0g,该温度下 蒸发10g水，析出1g固体后的溶液是饱和溶液， 50g水中最多能溶解44g硝酸钠，④中溶液的质量 则再蒸发10g水，饱和溶液会蒸发祈出3.6g氯 为50g十44g=94g,故错误。D.溶液具有均一性， 化钠，所以第二份析出固体的质量x=1十3.6= 其中一份温度升高至60℃，溶液的组成没有发生 4.6;由第一份及第三份可知，第一份溶液蒸发 改变，则溶质质量分数：②=③；另一份降温至 10g水后的饱和溶液中含有9g固体。因为20℃ 20℃，有晶体析出，溶液中溶质的质量分数减小， 时氯化钠的溶解度是36g,设饱和溶液中含有溶剂 则溶液中溶质的质量分数：②=③>④，故正确。 的魔量为则源-号，解释=25g,所以 6.(1)80g(2)B(3)C=E>D(4)5.4g 7.(1)66(2)①t②11：10③不饱和④AB 份氯化钠溶液中水的质量是25g+10g=35g, 【解析】(1)丁中溶质的质量为30g十30g一44g= 则m g NaCl不饱和溶液中水的质量为35gX3 16g,则溶液的质量为50g十16g=66g。(2)①由 105g。 图1可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小， 15.(1)搅拌，加速溶解(2)⑤⑥(3)偏大 当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液 主题情境训练4一一水质检测及自制净水器 开始降温的时间是1。②由图1可知，固体M的溶 1.(1)D(2)C(3)A 解度随温度的降低而减小，$时，烧杯内液体的质 2.(1)引流漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁(2)上 量最大为105g,所以丙是60℃时固体M的饱和溶 升(3)HC1(4)爱护水资源，从我做起（合理即可） 液，丙中溶质与溶剂的质量比为(105g一50g):50g 微专题7溶解度及其应用 11:10。③根据以上分析可知，60℃时，50g水中 典例精讲 最多能溶解55g固体M,而乙中只溶解了30g的 一、(1)50g(2)t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相 固体M,所以乙中的溶液为不饱和溶液。④A.b点 等，均为20g(3)增大(4)甲>乙>丙(5)饱和 到，点是降温过程中溶质质量减少，溶剂质量不 不饱和(6)饱和(7)增加溶质（或降低温度或蒸 变，故正确。B.由图1可知，固体M的溶解度随温 发溶剂)增加溶质（或恒温蒸发溶剂）增加溶质 度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温 (或升高温度或蒸发溶剂)(8)降温(9)蒸发 度不再发生变化，烧杯内液体的质量不再发生变化， 。50g。×100%(11)6016.7%1:5 所以c点表示丁中溶液的质量，故正确。C最终丁烧 (10)50g+100g 杯内有44g固体M未溶解，则说明此时c点溶液的质 (12)25(13)=甲>乙>丙(14)D(15)20 量是66g,根据图象可知，a,点和c点溶液的质量相等 二、(1)36.3g85.5g(2)KN03(3)2030℃ 即为66g,说明此时a点溶液是在50g水的基础上加 三、(1)不饱和(2)1：3(3)28(4)CD 入16g固体M,图1乙中溶液是加入了30g固体M 针对训练 后的溶液，质量为80g,故a点到b,点不能表示乙变至 1.A2.C3.A 丙过程中溶液质量的变化，故错误。 4.A【解析】A.由图可知，①②中有固体剩余，一定 是此温度下固体甲的饱和溶液，③中固体全部溶 解，可能为此温度下固体甲的不饱和溶液，故错误。 B.已知固体乙能溶于水且不与甲发生反应，故④中 溶液的密度大于③中，根据F=P:gV排，溶液的密 度越大，排开水的体积越小，故④中小木块浮在水 面上的部分应多于③中的小木块，故正确。CD.由第五节 水与溶液 核必知识默写练 1.爱护水资源 (1)生活上： (2)农业和工业上： 2.净水方法 (1)沉淀：静置或加明矾等絮凝剂使不溶性固体沉降。 (2)过滤：除去水中难溶性或不溶性杂质。 (3)吸附：利用活性炭的 除去色素和异味（物理变化）。 (4)杀菌消毒：加入消毒剂（如氯气）（化学变化）。 (⑤)蒸馏：除去水中大部分杂质，是单一操作净化程度较 的方法（物理变化）。 3.硬水与软水 降低水硬度的方法：实验室常用的方法是 4.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的混合物。 5.溶解过程中的吸放热现象 吸热： :放热：NaOH固体、浓H2SO;多数物质溶于水后，温度变化不明显，如NaCl 固体。 6.饱和溶液和不饱和溶液 (1)在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种 溶质的 :若还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的 (2)饱和溶液和不饱和溶液的转化 ①对于溶解度随温度升高而增大的物质（大多数，如KO)。 降温、蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 升温、 ②对于溶解度随温度升高而减小的极少数物质[如C(OH)2],其他转化方法相同，只与温度有关的 方法相反。 7.结晶方法：蒸发结晶适用于溶解度受温度影响变化较小的物质，如氯化钠；降温结晶（冷却热饱和溶 液)适用于溶解度随温度升高而明显 的物质，如硝酸钾。 8.气体溶解度的影响因素 (1)内因：气体本身的性质和溶剂种类。 (2)外因：温度（一定压强下，温度越高，气体的溶解度越 )、压强（一定温度下，压强越大，气体 的溶解度越 )。 9.溶质质量分数 计算所有溶液：溶质质址分数-意吸顺景×100% 溶质质量 溶液质量 溶质质量十溶剂质量×100% 公式 饱和溶液：溶质质量分数一S+100g ×100%(S为溶解度) -35 真题模拟分点练 一命题点1爱护水资源 (2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成 1.[2024内江]水是生命之源。下列有关水体保护 如图2所示装置进行水的净化。其中，装置制 的措施不正确的是 作较合理的是 (填“A”或“B”)。通过该装 A.推广使用无磷洗衣粉 置净化后的水 (填“适宜”或“不宜”)直 B.合理使用化肥、农药 接饮用。 C.排放未经处理的工业废水 (3)总结： D.对水源地的水体进行严格保护 ①混合物分离的一般思路和方法是 (将 一命题点2水的净化 字母排序)。 2.[2024牡丹江]“生命吸管”可以解决野外极限环 a.分析混合物成分 b.找到分离方法 境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净 c.寻找成分性质差异 水方法是 ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素 进水口 出水口 有 (写一条)。 一命题点3水的组成 Uf超滤膜PP棉活性炭抗菌球 4.[2024陕西，12]如图是水发生变化的微观示意 生命吸管的内部构造图 图，请回答。 第2题图 8 A.过滤 B.吸附 C.消毒D.蒸馏 加热心8p 心8通电 ① o 98 ② 3.[2024常州]兴趣小组取京杭大运河水样进行净 化实验 第4题图 (1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及 (1)图中共有 种原子。 色素、异味、矿物质、微生物等。 (2)水分子本身未发生改变的是变化 (填 ①可以通过 (填操作名称)去除泥沙等 “①”或“②”)。 不溶性杂质。 (3)水通电时，参加反应的水与生成的气体的质 ②图1为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有 量比为 的结构，可以吸附色素和异味分子。 5.[2024湖南]航天员在太空生活需要氧气和水。 色素和异味分子 氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。 活 (1)“合”的思想 性 液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提 炭 供动力，该反应的微观示意图如图所示： 图1 0 H H H 运河水 小砾石 活性炭 H 石英砂 纱布 石英砂 活性炭 小砾石 第5题图 蓬松棉 ①该化学反应的基本反应类型是 反应。 图2 ②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点 第3题图 是 (写一条即可)。 36 (2)“分”的思想 8.[人教九下P35习题1改编]下列关于溶液的说法 航天员在空间站生活所需要的氧气主要通过电 正确的是 () 解水获得，该反应的化学方程式是 A.溶液一定是无色透明的液体 B.溶液一定是混合物 (3)“合”与“分”的思想 C.溶液中的溶剂一定是水 通过以上事实，证明了水是由 D.均一、稳定的液体一定是溶液 组成的。 9.[2024咸阳永寿县一模]小龙同学利用NaCl、 6.[2024江西]兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进 NH,NO3、NaOH固体和如图装置进行实验，待 行探究。 两边同时滴入等量水后，观察到U形管内的红 【宏观辨识】根据实验探究水的组成。 墨水左侧液面下降，右侧液面升高。下列有关 (1)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混 分析正确的是 合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水 是由 组成的化合物。 (2)水的分解：电解水一段时间后（如图1），观察 到管a和管b中气体体积比为 ,经检验 管a中的气体是 (填化学式)。 X固体 红墨水 【证据推理】结合实验现象推 算水分子中氢、氧原子个 第9题图 管b 管 数比。 A.X一定是NaOH 方法一：根据相同条件下气体的 B.Y一定是NHNO 体积比等于其分子的个数比，得 C.X和Y都不可能是NaCI 出电解水的产物中氢、氧原子个 D.充分静置后，U形管内的液面会恢复至初始 数比为 ,进 电源 状态 而推算出结果。 第6题图 10.[2024云南]实验室中存放有如图所示的氯化钾 方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积 溶液。下列说法错误的是 比和正、负极产生气体的 可计算出水 A.该溶液中的溶剂是水 中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质 B.该溶液的溶质质量分数为6% KC溶液 量，可进一步推算出结果 C.配制100g该溶液需要6gKC1 6% 【模型构建】以分子构成的物质为例，图2中 D.该溶液取出一半后，溶质质量分 “▲”表示的是 数变为3% 第10题图 选择化定性 确定物质 一命题点5溶解度及其应用 学反应 组成元素 定量确定 确定物质 11.[2023陕西，8]试管内盛有20℃的饱和硝酸钾 的化学式 结合相对分子质量 溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管 第6题图2 插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下 一命题点4物质的溶解（含溶解时的吸。 列有关说法不正确的是 ) 放热现象) 小木块 7.[2024青海]把下列少量厨房调味品分别放入水 冰水混合物 中，充分搅拌，不能得到溶液的是 饱和硝酸钾溶液 A.食盐B.香油C.蔗糖D.白醋 第11题图 -37 A.试管内溶液的质量变小 则NHCI的溶解度曲线是 (填“a”或 B.试管内有固体析出 “b”)。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH,C】 C.试管内溶液的溶质质量分数变大 溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的 D.小木块浸入溶液内的体积变大 是 (填字母)。 12.[2024陕西，15]小明同学在测定某氯化钠溶液 +溶解度g 中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待 测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时， 氯化钠的溶解度为36g。 恒温蒸发 2g氯化 温度/℃ 10g水 钠固体 20℃，80g待 A B 第14题图1 测氯化钠溶液 加入4g 氯化钠 xg氯化 A.两种溶液中溶剂的质量相等 密钠固体 B.两种溶液中溶质质量分数相等 A B C.t℃大于20℃ 第12题图 (3)20℃时，将n g NaCl不饱和溶液平均分为 (1)20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠的质 量是 三份，并分别进行如图2操作： g。 (2)20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的 恒温蒸发10g水 第一份： 析出固 (填“饱和”或“不饱和”)溶液 体1g (3)B、B2中的溶液的溶质与溶剂的质量比 恒温蒸发20g水 (填“相等”或“不相等”)。 第二份： 析出固 体xg (4)x的值等于 (5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质 蒸干水分 第三份： 固体10g 质量分数为 13.[2023陕西，13(2)第二空] 溶解度g 第14题图2 配制无土栽培营养液时， KNO 据此分析，x= ,n g NaCl不饱和溶液 NH.Cl 小明依据如图想先配制 中水的质量为 g。 31.6 两种化肥的饱和溶液以 命题点6 一定溶质质量分数溶液的配制 备后用。配制时，假设室 15.[2024牡丹江]实验室配制一定质量分数的氯化 0 20 温度/℃ 温为20℃，若小明用等 钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过程回 第13题图 体积的水配制成恰好饱 答问题。 和的两种化肥溶液，则两种溶液中NH4C1与 KNO3的质量比为 14.[2022陕西，15]NaC1和NH,Cl在不同温度下 ② 6 的溶解度数据如表。 第15题图 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 (1)①的作用是 (2)称量一定质量的氯化钠需要的仪器有 溶解 NaCl 35.735.836.036.336.637.0 (填序号)。 度/g NH4C129.433.337.241.445.850.4 (3)使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配 (1)50℃时，NaCl的溶解度是 制的NaCI溶液中溶质的质量分数 (2)如图1是NaCl和NHCl的溶解度曲线， (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 38 主题情境训练4一水质检测及自制净水器 1.[2024成都]某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下列 小题。 小卵石 (1)任务一：学习净水原理。下列净水过程中涉及化学变化的是 (填字母， 石英砂 下同)。 活性炭 A.静置沉淀 B.砂石过滤 蓬松棉 C.活性炭吸附 D.投药消毒 第1题图 (2)任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是 A.用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保 B.小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C.用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D.蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 (3)任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是 A.净化水硬度变得更小 B.制作材料廉价易得 C.制作简单，操作简便 D.作品设计简洁美观 2.“绿水青山就是金山银山”，长江是中国第一大河流，化学小组的同学们对长江水进行了有关探究。 任务一：水的净化 (1)同学们取了某段水域的水样，为除去沉降下来的难溶性杂质，需要进行如图1所示操作，图1中玻 璃棒的作用是 ,实验中出现下面的烧杯中液体飞溅的现象，可能的原因是 一Ⅱ~Ⅲ类。V类V类 水质 90 类别 百分 70 比 (%) 50 2020年2021年2022年2023年 图 图2 图3 第2题图 任务二：长江水的监测 (2)该段河水环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I一V类。由图2可知，近年 来Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈 (填“上升”或“下降”)趋势。 (3)若该河段旁建有甲、乙、丙、丁四座化工厂（位置如图3所示），每个工厂排放的工业废水中只含有 碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种。通过对1、2、3、4处水质监测及现象记录（见表），回答下列 问题。 水质监测地点 1 2 3 记录现象 无色溶液蓝色浑浊 浑浊消失产生气泡 根据表中现象进行推断，写出丙化工厂排放工业废水所含物质的化学式： 任务三：宣传保护 (4)请为母亲河—长江，写一条环保标语（或建议、措施）： -39 微专题7溶解度及其应用 /典例精讲 考查点4物质的提纯方法 一、坐标曲线型 (8)当甲物质中含有少量的乙物质时，可采用 例1 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲 线，请回答下列相关问题。 物质。 ↑溶解度/g/甲 (9)当乙物质中含有少量的甲物质时，可采用 50…0 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯乙 20 物质。 b 一丙 0l12温度/℃ 考查点5一定温度下溶液中相关量的计算和比较 例1题图 (10)t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为 考查点1点的含义 (填表达式)。 (1)a点表示甲物质在t2℃时的溶解度 (11)t1℃时，将15g甲物质加入到50g水中 为 0 充分溶解，所得溶液的质量为 g,溶质质量 方法提炼】 分数为 (精确到小数点后1位)，溶液 溶解度的值需带单位 中溶质与溶剂的质量比为 (2)b点表示的含义是 (12)某温度下将15g甲物质加入到40g水 中充分溶解，得到50g溶液，则该温度下甲的溶解 考查点2溶解度大小的判断及比较 度为 g (3)甲的溶解度随温度的升高而 (填 (13)℃时，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数 “增大”“减小”或“不变”)。 的大小关系为甲 (填“>”“<”或“=”)丙； (4)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小 2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数由大 关系为 到小的顺序为 【方法提炼】 考查点6温度改变时饱和溶液中各种量的变化 比较溶解度的大小时，必须指明温度。 (14)将t2℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液 考查点3饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 同时降温至℃，下列说法正确的是（填 (5)将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温 字母)。 ℃，所得甲、乙的溶液为 (填“饱和”或“不饱 A.溶液质量：丙>甲>乙 和”，后同)溶液，丙的溶液为 溶液。 B.析出晶体的质量：乙>甲=丙 (6)t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中， C.溶剂质量：甲>乙>丙 充分搅拌后所得溶液是甲物质的 (填“饱 D.溶质质量分数：乙>甲>丙 和”或“不饱和”)溶液。 考查点7析出晶体质量的判断与比较 (7)将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可 采用的方法是 (15)t2℃时，将40g甲物质加入到100g水 ;将℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度 中，然后降低温度到1℃，析出晶体的质量为 下的饱和溶液，可采用的方法是 g。 :将接近饱和的丙物质的溶液变为 二、表格型 饱和溶液可采用的方法是 例2下表是NaCI、KNO在不同温度时的 溶解度，根据表中数据回答下列问题。 40二二 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 A.冬天捞的碱中混有少量NaCI,可以采用降温 结晶的方法提纯NazCO 溶解 NaCl 35.836.036.336.637.037.3 B.t℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的 度/g KNOg 20.931.645.863.985.5110 质量分数相同 考查点1判断某种物质在某温度下的溶解度 C.冬天温度低，NaCI比Na2CO更易从湖水中 (1)30℃时NaC1的溶解度是 结晶析出 50℃时KNO3的溶解度是 D.实现NaCI溶液由不饱和溶液到饱和溶液的 考查点2判断物质的溶解度随温度变化的趋势 转化，只能采用增加溶质的方法 (2)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大 2.[2024陕师大附中二模]氯化铵(NH,C)是农业生 的是 产中的一种肥料。80℃时，取50gNH4C1固体 考查点3两种物质溶解度相等的范围 放入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按如图 (3)由表格中数据分析可知，NaCI和KNO3具 所示进行操作。下列分析错误的是 ( 有相同的溶解度的温度取值范围是 50gNH,C1固体 NH.CI 80℃降温至1 操作 固体 三、实验操作型 100g水 20℃ X 丙溶液 例3某物质R在20℃时的溶解度是34g 甲 乙 在50℃时的溶解度是52g。现有20℃时盛有 第2题图 150g水的烧杯，通过如图所示的操作，分别得到 A.甲烧杯中的溶液可能是饱和溶液 相应的溶液A~E。已知：C溶液为饱和溶液。请 B.乙烧杯中溶液的溶质质量分数小于甲 回答下列问题。 C.丙溶液中不含NH,CI ①加入 ②加入 ③)升温 D.操作X的名称为“过滤” 40g 10g B 到50℃ 3.[2024内江]KNO3在不同温度下的溶解度如表 固体R 選固体R 加入mg 所示。下列说法正确的是 ( 固体R ④恒温 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 ⑤降温 D 蒸发 到20℃ 50g水 溶解度/g13.320.931.645.863.985.5 例3题图 A.KNO的溶解度随温度升高而增大 (1)烧杯A中的溶液属于 (填“饱 B.稀溶液一定是不饱和溶液 和”或“不饱和”)溶液 C.KNO饱和溶液的溶质质量分数一定比 (2)烧杯B中溶质和溶剂的质量比为 KNO3不饱和溶液的大 (写出最简整数比) D.20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 (3)若使烧杯C中溶液恰好饱和，步骤③中m 31.6% 的值为 4.[2024咸阳旬邑县校级模拟]将一定质量的固体甲 (4)上述溶液中，溶质质量分数一定相等的是 加入盛有一定量水的烧杯中，再小心地放入一 (填字母)。 个小木块，小木块在溶液中的情况如图所示。 针对训练 已知固体乙能溶于水且不与甲发生反应。下列 说法不正确的是 1.[2024菏泽]生活在盐湖 +溶解度/g Na,CO3 加入少量 附近的人们习惯“冬天 升温 网 升温 NaCl 固体工，④ 捞碱，夏天晒盐”，其中 固体 固体 保持温 ① ② 减少 ③ 度不变 碱指的是Naz CO3,盐指 温度1℃ 第4题图 的是NaCl,如图为二者 第1题图 A.①②③中的溶液均为饱和溶液 的溶解度曲线。下列有 B.④中小木块浮在水面上的部分应多于③中的 关说法正确的是 小木块 -41 C.三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为 (3)图2中得到的C、D、E溶液的溶质质量分数 ③>②>① 由大到小依次是 D.固体甲的溶解度随温度升高而增大 (4)一定温度下，将一定质量的NaCI不饱和溶 5.[2024河北]如表是KNO3和NaNO3在不同温 液恒温蒸发溶剂，蒸发溶剂质量与析出晶体质 度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进行了 量的关系如图3所示。若要使原溶液变为恰好 如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析 饱和溶液，需加入NaCl的质量为 错误的是 ( +析出晶体质量g 9.0 温度/℃ 20 40 60 7.2 KNO 31.6 63.9 110 5.4 溶解度/g 3.6-… NaNOs 88.0 103 125 1.8 B A 加入 升温 10 20 30 40蒸发溶剂质量/g 100gX 至60℃ 100g水5 分成 第6题图3 两等份 (40℃)N ① 全部溶解1② 恢复 降温 7.[2024重庆B]某课外活动小组学习了溶液的知 至40℃ 至20℃：④ 识后进行了如图1实验（固体M不含结晶水）， 忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题。 第5题图 加入30g固 再加入30g固 降温至 A.X为NaNO3 体M,搅拌 体M,搅拌 20℃ B.③中溶液为X的不饱和溶液 60℃ 60℃ 静置 44g固 23 50g水 体M C.④中溶液的质量为100g 甲 D.溶液中溶质的质量分数：②=③>④ 第7题图1 6.[2024西安交大附中二模]溶液与人们的生产生活 (1)丁中溶液的质量为 g。 密切相关。 (2)图2为实验过程中烧杯内液体质量随时间 ↑溶解度/g 的变化关系。 KNO ↑烧杯内液体的质量g 80--- 60 a/c 105 温度/℃ 图1 某一步 C溶液质 2时间/s 加入 t℃ 760g硝5 t℃ 7平均 操作 ,量变大 均得到 第7题图2 酸钾 铝分成某一步 D溶液质 KNO恰 甜三份 量不变 ①溶液开始降温的时间是 (填“t1” 充分 操作 好饱和 00g水搅拌 固体完 某一步 E溶液质 的溶液 或“t2”)。 全消失 操作 量变小 ②丙中溶质与溶剂的质量比为 (填 B 图2 最简整数比)。 第6题图 ③乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱 (1)如图1所示，t℃时硝酸钾的溶解度为 和”)溶液。 ④0~t2s时间内，下列说法正确的是 (填 (2)图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2中“某一步 字母)。 操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可 A.b点到c点溶剂质量不变 以在图1中表示为 (填字母)。 B.c点表示丁中溶液的质量 A.b点→a点 B.c点→a点 C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的 C.b点→c点 D.c点→b点 变化 42-