四川成都市树德中学2025-2026学年高二下学期半期考试 化学试题

树德中学高2024级高二下期半期考试化学试题 命题人：童真文审题人：王继蓉马霞刘丹 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24 第I卷(45分) 一.单项选择题：（每个小题3分，总计3×15=45分） 1.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.常用来包装食品的塑料是聚氯乙烯材料 B.储氢合金是一类能够大量吸收H2的材料，但并没有与H2结合成金属氢化物 C.聚四氟乙烯中的氟原子能与水形成氢键，因此聚四氟乙烯材料在水中溶解度较好 D.掺杂了I2的聚乙炔膜具有与金属材料一样的导电性 2.N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol[CuNH3)2HO)]2+中含有10N4个o键 B.CH4O和C3H4O5以任意比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气的质量不变 C.金刚石晶体中，碳原子数与C-C键数目之比为1：4 D,呼气分析仪可用来检测驾驶员是否酒驾，涉及CH3CH2OH与KCO7(橙色)的反应，该反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 3.下列说法或者判断正确的是 CC-CH=C CHO A.分子 中最多17个碳原子共平面 CH CH B.分子 中一定有6个碳原子共直线 C.分子式为C4H5CI的化合物，可能的同分异构体有18种（不考虑C=C=C结构和立体异构） IIO、 D (芳樟醇) 与 (香叶醇) 互为同系物 HO OH 0 4.环六糊精( )具有空腔结构，腔内极性小，腔外极性大，可包合某些分子， HO COOH 如阿司匹林( 。又)等。下列有关说法正确的是 0 A.极性小的分子均可被环六糊精包合形成超分子 B.环六糊精可实现与阿司匹林分子中特定基团的化学反应 C.环六糊精与阿司匹林形成超分子，体现了超分子具有自组装的特征 D.环六糊精与阿司匹林可能通过氢键作用在空腔内形成超分子 2026-05半期高 5.物质结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内 运动 CO2中C=O的键能比HCHO CO2中有两组3中心4电子π键，电子云分布更均 B 中C=O的键能大 匀，分子较为稳定，能量较低 Q 表面活性剂可以降低水的表面 表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分子间 张力 的氢键 C,H,NH NO3的熔点低于 D C,H NHNO,中引入的乙基改变了晶体的类型 NH.NO A.A B.B C.C D.D 6.、、p、q四种有机物可发生如下转化（同一个碳原子上不能存在两个羟基）。下列说法正确的是 [O]HOOC HO H,HOOC 浓HS0HO0C/ OH OH △ m n b q A.1个n分子和1个q分子中共平面的原子最多均为8个 B.能与钠反应的的同分异构体不可能只有一种（不考虑立体异构） C.不能用金属钠鉴别和q D.、n、卫分子中均存在手性碳原子 H.C 7.齐墩果酸可以促进肝细胞再生，加速坏死组织的修复，对肝 损伤具有一定的保护作用，其结构简式如图。下列有关齐墩果 酸的说法错误的是 A.该物质可发生消去反应、加成反应和取代反应 B.分子中含有8个手性碳原子 HO C.分子式为CH42O3 D.分子中含有3种官能团 8.乙醇水蒸气催化重整是一种清洁且可持续的制氢方法，i一C0一Cu水滑石复合催化剂具有较好的 催化活性，反应过程如图所示。（乙醇可用键线式表示 为o州)下列叙述错误的是 H2和CO NC⊙D So 水滑石 A.CH3CHO、C2HsOH均易溶于水的原因之一 ①￥OH NiCCu 是可与HO分子形成氢键 水滑石 NiCOCU 水粉石 B.金属Cu、Co、Ni能导电是因为在外加电场 Ho④ ②-H 作用下产生自由电子 CH.CO 0 C.过程③中存在极性键的断裂和形成 ①CoC NiC.CU D.HO和CH4的VSEPR模型均为四面体形 水滑石 ③ 水滑石 化学第1页共4页 9.实验室制备广谱高效的氧化型杀菌剂二氯异氰尿酸钠[NaCL(CNO)2],反应原理为 2 NaCIO(浓+H,(CNO,10CNaC,(CNO,+NaOH+H,0,装置如图加热及夹持装置省略。已知： 一浓盐酸 H.(CNO) 吡啶溶液 ② 10C NaOH 水浴 KMno 溶液 常温下，二氯异氰尿酸钠固体可溶于水，难溶于冰水。与相关步骤对应的操作或叙述错误的是 步骤 操作或叙述 I.制备高浓度NaClo溶 打开K2,快速滴加浓盐酸至②中溶液上方出现黄绿色气体，立即关闭 A 液 K2 打开K3,滴加溶液至②中气体颜色变浅，关闭K3,重复步骤、Ⅱ若干 B Ⅱ.制备二氯异氰尿酸钠 次 c 亚. 处理残余氯气 打开K1,通入N2至装置内黄绿色气体消失，关闭K1 V.获得二氯异氰尿酸 D 将②置于冰水浴中冷却，过滤，冰水洗涤，低温干燥得到产品 钠晶体 A.A B.B C.C D.D 10.有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同，下列各项的事实不能说明上述观 点的是 A.甲苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用可得到2,4,6-三硝基甲苯，而苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用得到 硝基苯 B.苯与液溴在催化条件下能反应，苯酚能与浓溴水反应 OH 分子中0-H键的易断裂程度：3>1>2 HO D.2-甲基-1-丙醇能发生消去反应而2,2-二甲基-1-丙醇不能 11.化合物RY,(YZX)XW)2在涂料等领域应用广泛。W、X、Y、Z、R的原子序数依次增加，W、 X、Y、R分别属于前四个不同周期的主族元素。基态X原子中s能级电子总数与p能级电子总数 相等，基态Z原子次外层电子数是最高能层电子数的2倍，Y和Z的原子序数之和等于X和R的 原子序数之和，基态R原子的价电子只占据最高能层1个原子轨道。下列说法错误的是 A.Y、Z、R的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能反应 B.化合物RY2(YZ3Xo)XW)2中，Z显+4价 C.原子半径：R>Y>Z>X D.X的第一电离能比同周期相邻元素的都低 12.下列关于有机物的分离与提纯的方法说法中正确的有几种 2026-05半期高二化 ①除去乙烯中混有的少量二氧化硫：通过酸性KMO4溶液后，干燥气体： ②除去苯中混有的的少量苯酚：加入足量NaOH溶液，分液，弃水层： ③除去乙烯中混有的少量乙醇蒸气：通入蒸馏水，洗气，干燥： ④分离乙醇和乙酸：加入足量烧碱，蒸出乙醇；再加入硫酸，蒸出乙酸： ⑤除去溴苯中混有的少量溴：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液： ⑥除去溴乙烷中混有的少量乙醇：多次加水振荡，分液，弃水层； ⑦除去乙醇中混有的少量水：加入足量生石灰，过滤。 A.有3种 B.有4种 C.有5种 D.有6种 R(H) 13. 已知R-NH2+O 一定条件、 个 R(H) +H2O, 则有机物 可以由下列哪组 CONH 物质反应生成 NH ① 3 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 14.Li替代Mg0晶体中部分Mg2+的位置可以调整晶体的电学、光学或力学性能，但由于二者的离子 半径和化合价不同，会导致部分O脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。MgO晶体的晶胞结 构如图所示，密度为pgc3,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶胞的边长为2巴×10pm B.若a处Mg+被Li替代，替代后该物质的化学式为Li0.sMg3.7sO3875 ●Mg24 002 C.若a、b处Mg+均被Li替代，则会在每个晶胞的2个面心位置形成 氧空位 D.晶体中与Mg2+最近且等距的O2-有6个 15.将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H20和8.96L(标准状况)的C02。X的质谱图、核磁共振氢谱图、 红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示。有关说法错误的是 100T 相对丰度% 透 50 % 3000 2000 00 9876543 H 质荷比 C一6苯环骨架 甲 丙 A.X的分子式为CgHO2 B.如果化合物X只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基，且同时满足甲、乙和丙图形的要求， O一CH3 则其结构简式为 C.只满足甲和乙图形要求的化合物X分子中含有官能团的可能有醚键、羰基、醛基、羟基、 酯基和羧基 D.只满足甲和乙图形要求的化合物X有5种同分异构体 学第2页共4页 第IⅡ卷(55分) 二、非选择题(55分) 16.（15分) TO,属于半导体材料，是目前应用广泛的光催化剂。 (1)钛元素位于元素周期表的 区：T原子核外能量不同的电子有 种。 (2)TiV)在水溶液中能够形成配离子[Ti(OH)2H,O)4]2+，其配体为 (3)上述配离子的中性配体中O-H之间的键角（填“大于”或“小于）水分子中O-H之间的键角。 查阅文献资料知：二氧化钛是良好的光催化剂，可将多种有毒物质（如HCHO、亚甲基蓝等）转化 为无毒物质。 (4)纳米级TO2除去甲醛的原理示意图如下： ①0，②H →电子(e) Ti0,光 HCHO.CO,+H,O →室穴hH0 ·OH 下列说法正确的是 。(不定项选择) A.纳米级TO2能产生丁达尔效应 B.HCHo的电子式为H:C:O:H C.除甲醛步骤的反应为4.OH+HCHO=C0,+3H0 D.HCHO中o键与π键数目之比为2：1 亚甲基蓝结构如下： HC-N CH, CI CH, CH (⑤)亚甲基蓝中部分元素的性质无法用元素周期律解释的是 A.非金属性C<N B.电负性CI>S C.酸性HSO3<HClO4 D.气态氢化物的热稳定性HS<HCI (⑥亚甲基蓝在水中的溶解度为40g·L1(20C),比大部分有机物较易溶于水的原因是 钛的化合物种类丰富，如TiC14的熔点为-24.1℃，沸点为136.45℃。 (7)预测TiCl4的熔点比TBr4 (填“高”或“低)；说明理由 2026-05半期高二化 17.（14分) 铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣（主要成分是CuBi2O4、CuO、 FO3、A1,O3、SiO,等)中提取高纯Bi2S3的工艺如图： 盐酸NaOH溶液 NaOH溶液 CH,CSNH2溶液 pH=2.5 矿渣 酸浸 沉铋 滤饼 洗涤 转化 +Bi203 合成 洗涤干燥 →高纯Bi2S 浸出渣 滤液 溶液 乙酰胺溶液 己知： ①乙酰胺(CH3CONH)有臭味、有毒，熔点为82.3℃，沸点为221℃，可溶于水。 ②常温下，K[Bi(O功3]=4.0×1031，BiOC+H,O=B+2OH+CT =1.6×10-31。 ②该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 离子 Fe3+ A13+ Cu2+ 开始沉淀的pH 1.5 3.6 4.5 沉淀完全的pH 3.2 4.7 6.7 回答下列问题： (1)CuBi2O4中的Cu的化合价为+2，则Bi的化合价是 (2)“沉铋时加入NaOH溶液，B3+转化为BiOC1沉淀的离子方程式是 (3)“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的 (填化 学式)杂质。 (4)“转化”分两步进行：第一步BOC1转化为B(O)3,反应的离子方程式为 ；第二步 B(O3受热分解，2Bi(O)3二Bi,O,+3H,0。常温下，当Bi0C1恰好完全转化成Bi(OD3时，溶液中 CT浓度为0.04olL1,则此时溶液的pH为 (⑤)“合成”所得乙酰胺的水溶液经 (填系列操作) 可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺(CH3CSNH)。 (6)钼酸铋(Bi,MoO6)可用于光催化水的分解，其晶胞结构（不含 氧原子)如图所示，晶胞参数为aw、aw、c,晶胞棱边夹角均 为90°。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原 子的位置，称作原子分数坐标。已知原子1的坐标为(5，号，0)，则原 子2的坐标为 ②设阿伏加德罗常数的值为N4,Bi,MoO,的相对分子质量为M,则Bi2MoO6晶体的密度为 g·c3(列计算式)。 学第3页共4页 18.(12分) 己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。制备己二酸的一 种反应机理如下： 入OH +HNO3(浓)9HOOC(CH)4COO+NO↑+H,O(未 (环己醇) 配平)。制备己二酸的装置如图所示（夹持、加热装置省略）。向三颈烧瓶中加入 2L浓HNO3,再缓慢滴加1.5g环己醇，保持80°C持续反应2h。反应结束冷 却至室温后，在冰水浴中继续冷却，分离出己二酸粗品。 (1)图中标有b的仪器名称为 ,冷却水从（填“d“或“b)口流入。 (2)为了防止污染空气，图中还缺少的装置是 (3)将己二酸粗品提纯的方法是 ,洗涤沉淀的方法为 (填字母)。 A.用乙醇洗涤B.用乙醇-水溶液洗涤 C.用冰水洗涤 (4)若制得纯己二酸的产率为69.0%，则制得纯己二酸的质量为 g(保留一位小数)。 (⑤)环己烯、环己酮也可被双氧水氧化成己二酸。所需双氧水理论用量环己烯 环己酮（填“大 于“小于”或等于)。 19.(14分) I.(8分) 林扎戈利胆碱是一种口服小分子药物，用于治疗成年女性中度至重度的子宫肌瘤。合成路线如下 ①Me代表甲基，部分反应条件略去)： ●P MeO,C CO,Me HS OMe OMe NH,OH-HCI OMe HCI> MeO ● NH,C】 OMe MeO K,CO..H,O OMe N NaBH MeO. C,H,O,F M HCI 林扎戈 NaOH NaOH 利疸碱 Ni OMe OMe 回答下列问题： (1)与物质A互为顺反异构体的物质的结构简式为 (2)物质B中的含氧官能团有 (填名称)。 (3)H与N反应转化为I的同时生成NaCl,则H→I的化学方程式为 (④)J→K的反应类型为 0 2026-05半期高二化学 IⅡ.(6分) 有机物F是合成可广泛的应用于磁记录、感光材料、电气绝缘等领域的聚酯薄膜的中间体，F的 某种合成路线如下： CH,COOH CHCH,OH CH,COOH CH,CCH,COOCH,CH, A 浓硫酸，△ 一定条件 一定条件 91 NaOH溶液 CH=CHCHCH. △ D 己知：①脱水偶联反应的机理为CH3COOR+R'OH -定条件R'CH,COOR+H,O:②连在双键碳上 的羟基和连在同一碳原子上的两个羟基不稳定，会转化为羰基，请回答下列问题： (1)F的结构简式为 (2)D→E反应的化学方程式为 (3)B的同分异构体M满足下列条件： ①能使溴的四氯化碳溶液褪色： ②在加热及Cu催化下与过量O,反应生成的产物能发生银镜反应（提示：醛基能发生银镜反应）； ③标准状况下，1olM与足量Na反应可生成22.4L气体。 符合上述条件的M有 种。（不考虑立体异构) 第4页共4页 高2024级高二下期半期考试化学试题标准答案及评分标准 一.单项选择题：（3×15=45分) 1-5.DBCBD 6-10.BCBAD 11-15.ABBCD 二.非选择题(55分) 16.(15分) (1)d(1分)7(1分)(2)0H、H0(各1分)（③）大于(2分)(4C(2分)（⑤）C(2分) (O亚甲基蓝含有阴阳离子，为离子化合物，且含有的N原子能与水分子形成氢键(2分) (一共2个要点，答出一个要点就得1分) (⑦低(1分)TiC4、TB,均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大， 范德华力越大，熔点越高(2分)（一共2个要点，答出一个要点就得1分） 17.(14分) (1)+3（1分)(2)B++20H+Ct=BiOC1+H2O:（2分) (3)F(O田3(1分)(4)B0C+0H+H20=B(O03+CT:(2分)13(2分) (⑤蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(2分) (错答不得分，漏答3项及3项以上不得分，漏答1-2项得1分) @①，3(2分)②0×1021(2分) adA 18.(12分) (1)球形冷凝管(2分)（答冷凝管可得1分，答直形冷凝管不得分）：1(1分) (2)尾气吸收装置（1分) (3)重结晶；(2分)C（2分)(41.5或者1.5g(2分)（⑤大于(2分） 19.(14分) MeO,C I.(8分)(1) CO2Me(2分) (2)羰基、酯基（各1分） MeO MeO OH CI (3) OMe+NaOH→F OMe +NaCl+H,O (2分) (4还原反应(2分) IⅡ.(6分)(1) cH,CHCOOCH,CH;(2分) -CH=CHCHCH, OH 2) CH=CHCHCH +NaOH CH=CHCHCH,+NaCh,(2分) 3)3（2分) 2026-05半期高二化 学第5页共4页