精品解析：四川省青川中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

2023-2024学年度下期高2022级半期考试化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题，每题3分，共54分） 一、单选题 1. 化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是 A. 大量开发可燃冰、太阳能和生物质能有利于实现“碳中和” B. 北斗卫星使用的氮化铝芯片为新型无机非金属材料 C. 无水CuSO4遇水变蓝，可用于检验乙醇中是否含水 D. 常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，大量开发可燃冰不利于实现“碳中和”，A错误； B．氮化铝芯片为新型无机非金属材料，B正确； C．无水CuSO4遇水变蓝，可用于检验乙醇中是否含水，C正确； D．常用于医用滴眼液的聚乙烯醇可以与水分子间形成氢键，易溶于水，D正确。 故选A。 2. 根据能量不同能层又可分为不同的能级，分别用s、p、d、f等字母表示，以下能级符号正确的是 A. 1p B. 2d C. 3f D. 4s 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一层的能级上只有s, A错误； B．第二层的能级为s、p，B错误； C．第三层的能级为s、p、d，C错误； D．第四层为s、p、d、f，D正确； 故选D。 3. 用图示的方法能够直观形象地将化学知识进行呈现。下列图示正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 基态氮原子的轨道表示式： C. 基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氯化碳为正四面体结构，但Cl原子半径大于C原子，故A错误； B．按照洪特规则，电子在能级上填充必须先占轨道，且自旋相同，正确的轨道表示式为：，故B错误； C．基态镁原子的最外层电子排布为3s2，s能级电子云轮廓图为球形，图示为哑铃形，故C错误； D．氯化镁为离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程，要用弯箭头标明电子的转移情况，图示正确，故D正确； 故选D。 4. 下列有关碳原子的轨道表示式中，能量最低的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据洪特规则，原子的核外电子在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。A中2p轨道上两个电子挤在同一个轨道上，B、C中两个轨道上电子的自旋状态相反，均与洪特规则相违背，只有D中的排布符合洪特规则，能量最低，故选D。 5. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，下列说法正确的是 A. Y在周期表中位于第二周期第VIA族 B. X、Y、Z三种元素的原子半径依次减小 C. XZ2和YZ2的化学性质相似 D. 利用W的含氧酸酸性强于X的含氧酸酸性，可证明非金属性：W>X 【答案】B 【解析】 【分析】W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则W为硫(S)，Z为氧(O)；从而得出Y为氮(N)，X为硅(Si)。 【详解】A．Y为氮(N)，在周期表中位于第二周期第VA族，故A错误； B．X(Si)的电子层数多一层，Y(N)、Z(O)同周期且Y在Z的左边，三种元素对应原子的半径依次减小，故B正确； C．XZ2 (SiO2)和YZ2 (NO2)的化学性质不同，故C错误； D．没有指明 W(S)的含氧酸与X(Si) 的含氧酸是否为最高价含氧酸，所以不能证明非金属性：W>X，故D错误； 故选B。 6. 下列物质不属于共价化合物的是 A. C60 B. H2SO4 C. H2O D. C2H4 【答案】A 【解析】 【详解】A．C60是单质，不是化合物，A符合题意； B．H2SO4是由分子构成，是共价化合物，B不符合题意； C．水是由分子构成的共价化合物，C不符合题意； D．乙烯是由分子构成的共价化合物，D不符合题意 ； 故选A 。 7. 下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 键角： C. 熔点： D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则的离子半径大于，A错误； B．为直线形分子，键角为180°，为V形分子，键角104.5°，B错误； C．为离子晶体，为分子晶体，熔点远高于，C正确； D．电负性：，D错误； 故选C。 8. 下列微粒的中心原子的价层电子对数正确的是： A. CH4 4 B. CO2 1 C. BF3 2 D. SO3 2 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH4中中心C原子的价层电子对数为4+=4，故A正确； B．CO2 中中心C原子的价层电子对数为2+=2，故B错误； C．BF3中中心B原子的价层电子对数为3+=3，故C错误； D．SO3 中中心S原子的价层电子对数为3+=3，故D错误； 故选：A。 9. 下列常见微粒的中心原子的杂化轨道类型是sp3的是 A. B. CH4 C. SO2 D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为3，即为sp2杂化，A不符合题意； B．CH4中心原子价层电子对数为4，即为sp3杂化，B符合题意； C．SO2中心原子价层电子对数为3，即为sp2杂化，C不符合题意； D．CO2中心原子价层电子对数为2，即为sp杂化，D不符合题意； 故选B。 10. 杭州第19届亚运会是我国重要的体育赛事。下列有关叙述错误的是 A. 开幕式采用数字烟花，有利于节省能源和保护环境 B. 吉祥物“琮琮”名字源于文物“玉琮”，“玉琮”的主要成分是硅酸盐 C. 主火炬首次采用甲醇为燃料，是非极性分子 D. 推广使用聚乳酸材料、碳酸酯材料，二者都可自然降解 【答案】C 【解析】 【详解】A．采用数字烟花，可以减少实体烟花燃放，节省能源，减少等大气污染物排放，保护环境，A项正确； B．“玉琮”的主要成分是含镁、钙、铝等元素的硅酸盐，B项正确； C．是极性分子，C项错误； D．聚乳酸、碳酸酯材料在自然界中均可水解生成可溶性小分子，以达到降解的目的，D项正确； 故选：C。 11. 下列有关NH3、N、N的说法正确的是 A. NH3能形成分子间氢键 B. N的空间构型为三角锥形 C. 硝酸铵中有极性共价键和非极性键 D. NH3中氮原子的杂化方式sp2杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3中N的电负性强，能形成分子间氢键，A正确； B．中N原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，空间构型为正三角形，B错误； C．NH4NO3中存在极性共价键，但是没有非极性共价键，C错误； D．NH3中N原子价层电子对数为3+=4，杂化方式为sp3杂化，D错误； 故答案选A。 12. 尿素是一种重要的化工产品，可通过反应合成。下列有关说法正确的是 A. 是极性分子 B. 的电子式为 C. 中子数为10的氧原子可表示为 D. 1mol中含7mol键 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳中碳原子与两个氧原子分别以碳氧双键结合，二氧化碳是对称的非极性结构，故事非极性分子；故A错误； B．的电子式为，题给电子式缺少了一对孤电子对，故B错误； C．中子数为10的氧原子可表示为，故C错误； D．尿素的结构简式为，从结构可知 1mol中含7mol键，故D正确； 故选D。 13. 可发生水解反应，下列说法正确的是 A. 中N原子杂化类型为杂化 B. 为非极性分子 C. 分子空间构型为平面三角形 D. 的电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中，N原子轨道杂化方式为sp3杂化，价层电子对数为3+1=4，A错误； B．H2O是V性结构，为极性分子，B错误； C．为sp3杂化，空间构型为三角锥形，C错误； D．的电子式为 ，D正确； 故选D。 14. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 中N元素的化合价为+5 C. 分子中存在键 D. 为非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子式为 ，A错误； B．中N元素的化合价为+3，B错误； C．分子中存在键，C正确； D．为V形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D错误。 故选C。 【点睛】 15. 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是 A. 配合物的外界为 B. 配合物的配位数为5 C. 配合物的配体为和 D. 配合物中的化合价为 【答案】A 【解析】 【详解】A．配合物的外界为，A正确； B．配合物中配体为H2O和Cl-，配位数为6，B错误； C．配合物的配体为，C错误； D．由化合物代数和为零可知，配合物中的化合价为，D错误； 故选A。 16. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列相关说法错误的是 A. 世界上最轻的固体——气凝胶，属于胶体 B. 华为麒麟芯片，其主要成分是 C. “梦天”空间冷原子钟组通过改变电子飞行轨道而计时发生的变化不属于化学变化 D. 清华团队最新成果“石墨烯人工喉”还原失声者的原声，其中石墨烯属于烯烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．气凝胶为固态纳米微粒，A正确； B．华为麒麟芯片为半导体材料，其主要成分是，B正确； C．改变电子飞行轨道而计时发生的变化为物理变化，不属于化学变化，C正确； D．石墨烯为碳单质，属于无机物，不属于烯烃，D错误； 答案选D。 17. 有机化合物M的结构简式如图所示，其含有官能团的数目为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】根据M的结构可知，M中含有3个官能团，分别是酚羟基、醛基和碳碳双键，故选B。 18. 某有机物的结构简式如下所示，命名正确的是 A. 2-甲基-3-丙基戊烷 B. 2-甲基-3-乙基己烷 C. 3-甲基-4-丙基戊烷 D. 4-甲基-5-乙基己烷 【答案】B 【解析】 【详解】最长碳链有6个碳原子，2号碳有一个甲基，3号碳有一个乙基，命名为2-甲基-3-乙基己烷，故选B。 第II卷（非选择题，共46分） 二、填空题（每空2分，共10分） 19. 回答下列问题： （1）根据核磁共振氢谱图可以确定有机物分子中氢原子的种类和相对数目。 ①下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一组峰的物质是_______ (填字母)。 A.CH3-CH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3COCH3 ②若用核磁共振氢谱来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是_______。 （2）有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将所得的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。 ①C分子的质谱图如图所示，则C的分子式是_______。 ②C能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2，且C分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是_______。 ③0.1molC与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是_______L。 【答案】（1） ①. AD ②. 通过其核磁共振氢谱中峰的数目可以判断：有3组峰时，分子结构为CH3CH2OH；有1组峰时，分子结构为CH3-O-CH3 （2） ①. C3H6O3 ②. CH3CH(OH)COOH ③. 2.24 【解析】 【小问1详解】 ①核磁共振氢谱中只有一种峰，说明分子中有1种H原子，CH3-CH3分子中有1种H原子，CH3COCH3分子中有1种H原子，而CH3COOH与CH3COOCH3分子中都有2种H原子，故AD正确，BC错误；故答案为AD； ②用核磁共振氢谱来研究C2H6O的结构，通过其核磁共振氢谱中峰的数目可以判断：有3组峰时，分子结构为CH3CH2OH；有1组峰时，分子结构为CH3-O-CH3；故答案为通过其核磁共振氢谱中峰的数目可以判断：有3组峰时，分子结构为CH3CH2OH；有1组峰时，分子结构为CH3-O-CH3； 【小问2详解】 ①由图中最大质荷比可确定相对分子质量为90，5.4g水的物质的量为，n(H)＝0.6mol，13.2g二氧化碳的物质的量为，n(C)＝n(CO2)＝0.3mol，此有机物9.0g含O元素质量为9.0g−0.6g−0.3×12g＝4.8g，n(O)＝，故n(C)：n(H)：n(O)＝0.3mol：0.6mol：0.3mol＝1：2：1，即实验式为CH2O，设分子式为(CH2O)n，C的相对分子质量为90，可得30n＝90，解得：n＝3，故有机物C为C3H6O3；故答案为C3H6O3； ②能和碳酸氢钠反应的官能团只有羧基，该物质能和碳酸氢钠反应，所以含有羧基，C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，说明C中含有一个−OH、一个−COOH、一个次亚甲基、一个甲基，所以其结构简式为CH3CH(OH)COOH；故答案为CH3CH(OH)COOH； ③0.1molCH3CH(OH)COOH与足量Na反应，−OH和−COOH均能与Na反应，生成0.1mol H2，在标准状况下产生H2的体积是2.24L；故答案为2.24。 三、解答题（每空2分，共36分） 20. 为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。 （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比是_______； （2）质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是_______； （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式：_______。 （4）经测定，有机物A分子内有3种氢原子，则A的结构简式为_______。 （5）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择最合适的方法制备氯乙烷，请写出制备反应的方程式：_______。 【答案】（1）N(C)：N(H)：N(O)=2：6：1 （2）C2H6O （3）CH3CH2OH、CH3—O—CH3 （4）CH3CH2OH （5）CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl 【解析】 【小问1详解】 5.4 g H2O和8.8 g CO2、氧气6.72 L(标准状况下)的物质的量分别为0.3mol、0.2mol、0.3mol，根据质量守恒，有机物A中碳、氢、氧的物质的量分别为0.2mol、0.6mol、(0.3+0.2×2-0.3×2)mol=0.1mol，则各元素的原子个数比是N(C)：N(H)：N(O)=2：6：1； 【小问2详解】 由A分析可知，该物质最简式为C2nH6nOn，相对分子质量为46，则24n+6n+16n=46，n=1，该物质的分子式是C2H6O； 【小问3详解】 碳可以形成4个共价键、氧可以形成2个共价键，根据价键理论，则A的可能结构为醇或醚，其结构简式为：CH3CH2OH、CH3—O—CH3； 【小问4详解】 CH3—O—CH3中氢原子有1种情况，CH3CH2OH中氢原子有3种情况，故为CH3CH2OH； 【小问5详解】 乙烯和氯化氢加成可以生成氯乙烷，反应为CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl。 21. 有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空： （1）下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________ ①氯气和液氯 ②D 和 T ③CH3CH3和(CH3)2CHCH3 ④12CO 和14CO ⑤和 ⑥ CH2=CHCH2CH3和 （2）下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为___________(用字母表示) A．正戊烷 B．异戊烷 C．CH3(CH2)2CH3 D．新戊烷 E．C3H8 （3）丙烯使溴水褪色，其化学方程式为___________， 该反应的类型是___________。 （4）乙烯和丙烯按物质的量之比为 1： 1 聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式是___________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ⑤⑥ （2）A>B>D>C>E （3） ①. CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br ②. 加成反应 （4） 【解析】 【分析】烷烃的沸点高低顺序：先碳原子个数，后支链个数（碳原子越多，支链越少，熔沸点越高）。 【小问1详解】 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物，互为同系物的是③；同分异构体是指有相同分子式原子排列却不同的一类物质，互为同分异构体的是⑤⑥。 故答案为：③，⑤⑥ 【小问2详解】 烷烃的沸点由高到低的顺序：A>B>D>C>E。 故答案为：A>B>D>C>E。 【小问3详解】 丙烯使溴水褪色，发生的是加成反应：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br 故答案为：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，加成反应 【小问4详解】 乙烯和丙烯按物质的量之比为 1： 1 聚合时，根据丙烯碳碳双键的不对称性可生成。 故答案为：。 22. 铜是人类最早使用的金属之一，用黄铜矿(主要成分为)生产粗铜的反应原理如下： 回答下列问题： （1）第三周期主族元素中电负性比小的元素有___________种，的沸点比的___________(填“高”或“低”)，原因是___________。 （2）和均为___________晶体，的熔点为，的熔点为，熔点较高的原因是___________。 （3）铜的两种氧化物的晶胞如图1、图2所示，图1表示___________填化学式)，图2中，A原子坐标参数为(0，0，0)，B原子为，则C原子的坐标参数为___________。 【答案】（1） ①. 5 ②. 低 ③. 水分子间形成氢键 （2） ①. 离子 ②. 半径小于半径，的熔点更高 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；第三周期主族元素中电负性比S小的元素有钠、镁、铝、硅、磷，共5种；H2S的沸点比H2O的低，原因是H2O分子间存在氢键； 【小问2详解】 Cu2O和Cu2S均是由离子构成的化合物，为离子晶体；离子半径越小，所带电荷越多，形成的离子晶体的晶格能越大，熔点越高，Cu2O熔点较高的原因是离子电荷数相同，O2-半径小于S2-半径，Cu2O的熔点更高； 【小问3详解】 图1中铜原子为内部，数目为4，氧原子位于顶点8个、面心2个、棱心4个、体心1个，数目为，故化学式为CuO；图2中，把晶胞分为8个小立方体，C原子位于上层靠近z轴的小立方体的体心，坐标为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度下期高2022级半期考试化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题，每题3分，共54分） 一、单选题 1. 化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是 A. 大量开发可燃冰、太阳能和生物质能有利于实现“碳中和” B. 北斗卫星使用的氮化铝芯片为新型无机非金属材料 C. 无水CuSO4遇水变蓝，可用于检验乙醇中是否含水 D. 常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水 2. 根据能量不同能层又可分为不同的能级，分别用s、p、d、f等字母表示，以下能级符号正确的是 A. 1p B. 2d C. 3f D. 4s 3. 用图示的方法能够直观形象地将化学知识进行呈现。下列图示正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 基态氮原子的轨道表示式： C. 基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 的形成过程： 4. 下列有关碳原子的轨道表示式中，能量最低的是 A. B. C. D. 5. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，下列说法正确的是 A. Y在周期表中位于第二周期第VIA族 B. X、Y、Z三种元素的原子半径依次减小 C. XZ2和YZ2的化学性质相似 D. 利用W的含氧酸酸性强于X的含氧酸酸性，可证明非金属性：W>X 6. 下列物质不属于共价化合物的是 A. C60 B. H2SO4 C. H2O D. C2H4 7. 下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 键角： C. 熔点： D. 电负性： 8. 下列微粒的中心原子的价层电子对数正确的是： A. CH4 4 B. CO2 1 C. BF3 2 D. SO3 2 9. 下列常见微粒的中心原子的杂化轨道类型是sp3的是 A. B. CH4 C. SO2 D. CO2 10. 杭州第19届亚运会是我国重要的体育赛事。下列有关叙述错误的是 A. 开幕式采用数字烟花，有利于节省能源和保护环境 B. 吉祥物“琮琮”名字源于文物“玉琮”，“玉琮”的主要成分是硅酸盐 C. 主火炬首次采用甲醇为燃料，是非极性分子 D. 推广使用聚乳酸材料、碳酸酯材料，二者都可自然降解 11. 下列有关NH3、N、N的说法正确的是 A. NH3能形成分子间氢键 B. N的空间构型为三角锥形 C. 硝酸铵中有极性共价键和非极性键 D. NH3中氮原子的杂化方式sp2杂化 12. 尿素是一种重要的化工产品，可通过反应合成。下列有关说法正确的是 A. 是极性分子 B. 的电子式为 C. 中子数为10的氧原子可表示为 D. 1mol中含7mol键 13. 可发生水解反应，下列说法正确的是 A. 中N原子杂化类型为杂化 B. 为非极性分子 C. 分子空间构型为平面三角形 D. 的电子式为 14. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 中N元素的化合价为+5 C. 分子中存在键 D. 为非极性分子 15. 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是 A. 配合物的外界为 B. 配合物的配位数为5 C. 配合物的配体为和 D. 配合物中的化合价为 16. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列相关说法错误的是 A. 世界上最轻的固体——气凝胶，属于胶体 B. 华为麒麟芯片，其主要成分是 C. “梦天”空间冷原子钟组通过改变电子飞行轨道而计时发生的变化不属于化学变化 D. 清华团队最新成果“石墨烯人工喉”还原失声者的原声，其中石墨烯属于烯烃 17. 有机化合物M的结构简式如图所示，其含有官能团的数目为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 18. 某有机物的结构简式如下所示，命名正确的是 A. 2-甲基-3-丙基戊烷 B. 2-甲基-3-乙基己烷 C. 3-甲基-4-丙基戊烷 D. 4-甲基-5-乙基己烷 第II卷（非选择题，共46分） 二、填空题（每空2分，共10分） 19. 回答下列问题： （1）根据核磁共振氢谱图可以确定有机物分子中氢原子的种类和相对数目。 ①下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一组峰的物质是_______ (填字母)。 A.CH3-CH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3COCH3 ②若用核磁共振氢谱来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是_______。 （2）有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将所得的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。 ①C分子的质谱图如图所示，则C的分子式是_______。 ②C能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2，且C分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是_______。 ③0.1molC与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是_______L。 三、解答题（每空2分，共36分） 20. 为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。 （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比是_______； （2）质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是_______； （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式：_______。 （4）经测定，有机物A分子内有3种氢原子，则A的结构简式为_______。 （5）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择最合适的方法制备氯乙烷，请写出制备反应的方程式：_______。 21. 有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空： （1）下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________ ①氯气和液氯 ②D 和 T ③CH3CH3和(CH3)2CHCH3 ④12CO 和14CO ⑤和 ⑥ CH2=CHCH2CH3和 （2）下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为___________(用字母表示) A．正戊烷 B．异戊烷 C．CH3(CH2)2CH3 D．新戊烷 E．C3H8 （3）丙烯使溴水褪色，其化学方程式为___________， 该反应的类型是___________。 （4）乙烯和丙烯按物质的量之比为 1： 1 聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式是___________。 22. 铜是人类最早使用的金属之一，用黄铜矿(主要成分为)生产粗铜的反应原理如下： 回答下列问题： （1）第三周期主族元素中电负性比小的元素有___________种，的沸点比的___________(填“高”或“低”)，原因是___________。 （2）和均为___________晶体，的熔点为，的熔点为，熔点较高的原因是___________。 （3）铜的两种氧化物的晶胞如图1、图2所示，图1表示___________填化学式)，图2中，A原子坐标参数为(0，0，0)，B原子为，则C原子的坐标参数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $