四川成都外国语学校2025-2026学年度下学期半期考试 高二化学试卷

**基本信息** 以中国发明、科技前沿（如“蛟龙号”“天问一号”）为情境，融合有机化学、物质结构、实验探究与工业流程，全面考查化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|有机物分类、元素周期律、化学用语、晶体结构等|结合北斗卫星硅电池板等科技情境，考查结构决定性质；通过分支酸分子结构分析杂化方式与手性碳，体现微观探析| |非选择题|4题/55分|有机物结构与性质、实验制备（乙炔）、配合物、工业提锌|17题整合乙炔制备、性质验证及纯度测定，强化科学探究；19题以含锌电炉粉尘提锌为载体，考查反应原理与分离提纯，凸显学科价值|

一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 A C D C A D B C 9 10 11 12 13 14 15 B D B D C B C 二、非选择题 16.（16分） （1）① ②④（2）醚键、酯基（各1分） （3）11:1 （4） （5）3 （6） （7） 17. （14分） （1）b （1分） 分液漏斗（1分） （2）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ （3） （4） CH≡CH + 2Br₂ → CHBr₂-CHBr₂ 加成（1分） D（1分） 澄清石灰水变浑浊的原因是酸性高锰酸钾在氧化乙炔时生成了CO2，CO2与澄清石灰水发生反应（1分） （5）吸收尾气，防止污染空气（1分） （6）= 18. （13分） (1) 3d104s1 四面体形 (2) 5（2分） A（2分） (3) N、C B (4) A （2分） 19.（12分） (1)ds（1分） (2) 粉末状，接触面积增大，反应速率加快 （1分） (3) （各1分） (4)C (5) (6) 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都外国语学校 2025—2026 学年度下期半期考试 高二化学 注意事项： 1 ． 本堂考试 75 分钟，满分 100 分 2 ． 答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B 铅笔填涂。 3 ． 考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 P-31 一．单项选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列中国发明或生产的产品对推动人类文明发展均具有重要意义，其中主要成分属于有机物的是 A．聚氯乙烯薄膜 B．西周青铜器犀牛觥 C．指南针 D．北斗卫星使用的硅太阳能电池板 A．A B．B C．C D．D 2.毛泽东同志曾写下“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”的词句，如今“上九天，下五洋”的梦想已经实现。对于下列所涉及的化学知识表述错误的是 A．“蛟龙号”潜水艇使用合金制造耐压球壳：属于d区元素 B．“天问一号”火星探测器使用高温结构陶瓷：属于共价晶体 C．“风云四号”气象卫星搭载臭氧探测仪器：臭氧属于非极性分子 D．“雪龙2”号破冰船极地科考：冰的密度小于水与分子间氢键有关 3. 下列表述正确的是 A．醛基的结构简式 B．丙烯的键线式 C．基态N原子的核外电子轨道表示式为 D．HF分子中键的形成示意图为： 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，苯分子中含有π键数目为 B．晶体中含有键的数目为 C．中含有键的数目为 D．中含有个P-P键 5. 下列有机物的系统命名正确的是 A．   2，2，3-三甲基丁烷 B．   3-乙基-1，3-丁二烯 C．反-2-丁烯的结构简式： D．   2-甲基-3-丁炔 6. 下列说法正确的是 A．沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷 B．聚乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色 C．苯能使溴水褪色，是因为苯分子中含有碳碳双键 D．乙炔和乙烯分子中所有原子共平面 7. 分支酸分子的结构如图。下列关于分支酸说法正确的是 A．分子式为 B．分子中碳原子有两种杂化方式 C．属于芳香族化合物 D．分子中含有3个手性碳原子 8. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和除杂方法都正确的是 选项 物质 试剂 除杂方法 A 乙醇(水) 金属钠 蒸馏 B 乙烷(乙烯) 氢气、催化剂 加热 C 溴苯(溴) NaOH溶液 分液 D 甲烷(乙烯) 酸性溶液 洗气 9. W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的5种短周期元素。W的电子只有一种自旋取向；X原子核 外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Y的最外层电子数是次外层电子数的四分之一；Z的单质广泛应用于太阳能电池；R只有一个不成对电子。下列有关叙述不正确的是 A．原子半径大小：X＞W B．电负性：Z＞X C．第一电离能：Z＞Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞Z 10. 实验室用如下装置制备溴苯并进行相关问题探究，下列相关实验操作或叙述正确的是 A．制备过程中可将液溴换为溴水，从而减少溴的挥发 B．移除装置乙也可检验出反应过程中有生成 C．甲装置中三颈烧瓶内的苯和溴苯混合物可以通过分液分离 D．根据丙装置实验现象可以判断制备反应是加成反应还是取代反应 11. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 键能比键能大 B 酸性： 的极性：HCOOH强于 C 在水中的溶解度大于CO 为非极性分子，CO为极性分子 D 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 A．A B．B C．C D．D 12. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 已知：[CuCl4]2⁻溶液为黄绿色 下列说法错误的是 A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B．③中现象说明配体与的结合能力： C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D．若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 13. 在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。 下列说法正确的是 A． M和N互为同系物 B． M分子中最多有12个碳原子共平面 C． N的一溴代物有5种 D． 萘的二溴代物有9种 14. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是 A． 主体分子存在分子内氢键 B． 主客体分子之间存在共价键 C． 磺酸基中的S—O键能比小 D． 和中N均采用杂化 15. 制备光学材料。如图所示，晶体中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。下列说法错误的是 A．区域带正电 B．区域B“”中的离子为 C．掺入CuCl后，晶体的理论密度低于纯晶体 D．若晶胞参数为，则晶胞内与相邻的最短距离为 二．非选择题：本题共 4 小题，共 55分。 16. （16分）Ⅰ．有下列各组有机物(大球表示碳原子，小球表示氢原子)： ①CH3CH2CH3和；②CH3CH=CH2和； ③和；④和。 (1)以上有机物中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。(填序号) Ⅱ．回答下列问题： (2) 中所含官能团的名称：过氧键、_________、__________。 (3)乳酸分子()中 键与 键的数目之比为___________。 (4)若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为___________。 (5)有机物A的结构简式为。若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该烯烃可能有______种结构。 (6)已知：＋||，CH2==C(CH3)CH==CH2与能与乙烯反应生成C7H12（六元环状物质），则该物质的键线式为_________________。 (7)苯乙烯()经加聚反应合成的聚合物，聚苯乙烯，广泛应用于有机玻璃、ABS树脂、电子电器和其他工程塑料等领域，请写出制取聚苯乙烯的相关反应方程式__________________________________。 17. （14分）草酸是一种用途广泛的二元有机酸，某同学通过乙炔制备一定量的草酸晶体，回答下列问题： Ⅰ．制备乙炔，并探究其性质 (1)制备乙炔发生装置应选用图中的_______(填标号)，图中仪器Y的名称为_____________________。 (2)发生装置中制备乙炔的反应方程式_______________________________________________。 (3)A处盛放的试剂为溶液，用于吸收中混有的，写出其化学反应方程式：________________。 (4)根据装置B、C、D中的现象得出相应的结论如下： 装置 现象 结论 B 溶液由橙红色变为无色 _____________________________________ C 紫红色溶液褪色 乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化 D 澄清石灰水变浑浊，并有液体排入量筒 乙炔不溶于水，但能使澄清石灰水变浑浊 ①请用化学方程式表示B中发生的化学反应（n乙炔：nBr2=1:2）___________________，反应类型_________。 ②上述结论不合理的是_______(填对应装置标号)，理由是_________________________________。 II 实验室可用和浓硝酸在催化下反应制取，装置如图一所示：C2H2 (5)NaOH溶液的作用是____________________________。 (6)通过一系列操作从装置C中分离出晶体并测定草酸晶体的纯度(杂质不与空气反应) 步骤1：称取a g产品放置于管式炉中。 步骤2：将纯化后的空气(已换算为标况)通入管式炉中与产品充分反应。 步骤3：测出混合气体中、的体积分数分别为b、c。 产品中草酸的质量分数为___________(的摩尔质量为，化为最简式)。 18（13分）可用铜氨液处理CO，反应为。回答下列问题： (1)Cu原子价电子排布式为_________，的VSEPR模型为_______。 (2)基态氮原子的核外电子的空间运动状态有_______种；下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A．    B．    C． (3)中的配位原子为_______、_______该配离子的中心离子的杂化方式为_______(填标号)。 A．     B．     C． (4)隔绝空气受热生成具有立方金刚石结构的CuCl晶体，晶胞结构如图，晶胞参数为a pm，1号位的分数坐标为。 + ①占据的是_______空隙(填标号)。 A．四面体    B．六面体    C．八面体 ②1号位与2号位之间的距离为_______pm。 19. （12分）ZnS常用于荧光粉基质、涂料及玻璃等领域。一种从含锌电炉粉尘(主要含、和，还含有、、、、等)中选择性提取锌并制备ZnS的工艺流程如图所示： 已知：、。回答下列有关问题： (1)基态锌原子在周期表中Zn位于___________区。 (2)、、具有尖晶石稳定结构，与H+反应很慢，在此工艺中加快酸浸速率的方法是________________。(也可表示为)在“酸浸”中反应的化学方程式为___________________。 (3)“滤渣”中主要含有Cr2O3、___________和___________。 (4)要判断“氧化”所加H2O2是否已足量，最适宜的试剂是___________(填标号)。 A．KSCN溶液     B．酸性KMnO4溶液     C．K3[Fe(CN)6]溶液 (5)“除铁”调pH=3.5，总反应的离子方程式为___________。 (6)“沉锌”时，c(Mn2+)=10-3 mol/L。若当Mn2+开始沉淀时，溶液中c(Zn2+)=___________mol/L。此时Zn2+早已沉淀完全，因此可以实现二者的分离。 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二期中 化学多维细目表 内容 板块 具体内容 题型 题号 能力层次 核心素养 了解 理解/ 掌握 实验/ 探究 综合 应用 宏观辨 识与微 观探析 变化观 念与平 衡思想 证据推 理与模 型认知 科学探 究与创 新意识 科学态 度与社 会责任 原子结 构与性 质 化学用语 选择题 3 √ √ 基态原子价电子排布 非选择题 18(1) √ √ 电离能的比较及解释 非选择题 9 √ √ √ 原子轨道形状、电负性 非选择题 3 √ √ 分子结 构与性 质 分子结构与性质 选择题 2、11 √ √ NA的综合应用 选择题 4 √ √ √ 元素推断与元素性质 选择题 10 √ √ σ键、π键的判断 非选择题 7 √ √ 分子极性判断 非选择题 11、12 √ √ 原子杂化方式的判断 非选择题 9 √ √ √ 手性碳原子 非选择题 9 √ √ 晶体结 构与性 质 化学与科技 选择题 1 √ √ √ 晶体结构 选择题 15 √ √ 原子结构与晶胞 选择题 15 √ √ √ 超分子 选择题 14 √ √ 1 学科网（北京）股份有限公司 配合物的相关结构与性质 选择题 12 √ √ √ √ 晶胞的结构及相关计算 选择题 非选择题 15、18 √ √ √ 有机化 合物的 结构特 点与研 究方法 有机物的分子式、官能团 非选择题 选择题 16(2) 7 √ √ 烃及其 衍生物 有机物的结构与性质 选择题 √ √ 有机物的官能团与性质 选择题 7 √ √ 有机物的分离和提纯 选择题 8 √ √ √ √ 有机物的结构与性质 非选择题 6 √ √ √ 有机反应的书写、反应类型的 判断 非选择题 16（6） （7） √ √ 同分异构体、一氯代物 选择题 13 √ √ 有机物的命名 选择题 5 √ √ 有机实验 选择 非选择 9、17 √ √ √ 工艺流程 非选择题 19 √ √ √ √ √ 2 学科网（北京）股份有限公司 $