化学（五）-【真题密卷】2026年高考化学考前冲顶实战演练（安徽广西专版）

2025一2026学年度考前冲顶实战演练 化学（五） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一120一16S一32C1一35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下列做法不能体现“绿色化学”思想的是 A.将废旧塑料裂解为化工原料 B.研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗 C.减少一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用 D.乙烯、Ca(OH)2、Cl2制备O(环氧乙烷) 2.仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A.用pH计区分K2SO4溶液和CaCl2溶液B.用质谱区分甲烷和乙烷 C.用原子光谱鉴定样品中含有Na元素 D.用核磁共振氢谱区分环丙烷和丙烯 3.下列化学用语或图示表示正确的是 A.氯化镁的电子式：：Cl:Mg:C1: B.BF3的VSEPR模型： C基态S原子的价电子轨道表示式：☐ 3s 3p pc费 D.NaC溶液中的水合离子：⊙，g po 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.3.8gH3Cl分子中含有的中子数为2.0NA B.0.1 mol Cl.2与足量铁反应，转移电子数为0.3Na C.标准状况下，11.2gC4Hg中含有C一H键的数目为0.8NA D.标准状况下，2.24LN2和足量H2反应，生成NH3分子数为0.2NA 化学试题（五）第1页（共8页） 考前冲顶 5.下列图示的实验操作达不到相应目的的是 班级 不断搅拌 姓名 浓硫酸 递水 ------------ A.稀释浓硫酸 B.除去碱式滴定管乳胶管中的气泡 得分 冷水 饱和 浓硫酸 食盐水 C.除去氯气中的氯化氢和水 .从砂石和碘的混合物中分离出碘 阅读以下材料，完成6~7题。 元素周期表中第ⅧA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用于雕刻玻璃；SOC12 可溶于苯、CC14等有机溶剂，极易水解；向KI溶液中通入氯气可获得碘单质，氯气过量则 会生成碘酸(HIO3,弱酸)；C1-可作为配体与C03+、Cu2+等形成配位键；卤素互化物（如 ICl、IF3)具有强氧化性。 6.下列离子方程式书写正确的是 A.Cl2与水反应：Cl2+H2O=HC1+HClO B.ICI溶于NaOH溶液：IC1+2OH=CI-+IO+H2O C.SOC12水解：SOC12+2H2O—4H++SO+2C1 D.过量Cl2和I2在溶液中反应：5C12+I2+6H2O—2IO3+10CI-+12H+ 7.下列物质性质与用途或物质结构与性质具有对应关系的是 A.HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 B.F的第一电离能大于CI,CF3COOH酸性强于CCl3COOH C.IC1具有强氧化性，可用于氧化亚硫酸盐 D.HF、HCI、HBr相对分子质量逐渐增大，热稳定性依次降低 8.奥司他韦（化合物M)是目前治疗流感的常用药物，其合成路线如图所示（其中某些步骤 省略)。已知，同一碳原子上连有两个羟基时会生成醛基，同时连有三个羟基时会生成 羧基。下列说法正确的是 OCH,CF NH NH CH,=CHCOOH→ COOC,H, X Y M A.Z中所有碳原子可能共平面 B.M与氢气充分反应后每个分子中有5个手性碳 C.M中含有5种官能团，可发生加聚、水解、氧化、加成反应 D.1molY和1molM分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为4：2 实战演练 化学试题（五）第2页（共8页） 6 9.同一短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成离子化合物(XY)+(WZ4)。其 中X、Y、Z相邻，W原子核外电子数与基态X原子价电子数相等，Z2是氧化性最强的单 质。下列说法正确的是 A.分子极性：WZ3<XZ B.第一电离能：X<Y<Z C.简单氢化物的还原性：W<XY D.(WZ4)-含有离域π键 10.气态N2O5呈平面结构，其结构式为 N 。固态N2Os晶体由NO克和NO形 0 成，其晶胞如图所示。下列说法错误的是 60° 120° A.实验室利用P2O5的吸水性与浓硝酸反应制得N2O5 B.气态N2O5中N原子的杂化方式为sp2 C.1mol气态N2O5中含6NA个o键 D.固态N2O5为离子晶体 11.实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于 硫酸，遇水易分解。下列说法正确的是 硫酸 搅拌 Na,SO, 固体 浓硫酸 足量 浓硝酸一 NaOH 溶液 浓硫酸 冰水 浓硫酸 B C D A.装置A中应使用98%的浓硫酸 B.装置B、D中浓硫酸作用不同 C.装置C中反应为SO2+HNO3一NOSO4H D.装置D不能换为装有碱石灰的干燥管 12.550K~650K下，反应2M(g)+N(g)→2P(g)+2Q(g)△H<0随温度升高，反应 速率显著加快。(573K,150kPa)、(573K,300kPa)、(553K,150kPa)三种初始状态 下，向相同刚性容器中投入2molM和1molN发生反应，保持温度不变， nP)/M0）随时间变化如图。曲线a对应M平衡转化率a学(M)=25%。下列说 [n (P)/n(M)]max 法正确的是 6 化学试题（五）第3页（共8页） 考前冲顶实 1.0 0.8 0.6 - 0.4 0.2 0.0 A.曲线a对应初始状态为(573K,150kPa) B.[n(P)/n(M)]max最大的是曲线a 1 C.573K下，反应的平衡常数K=27mol·L1 D.对应曲线a初始状态下，保持恒温恒压，则a平(M)>25% 13.一种固态有机聚合物二次电池的工作原理如图。N是固态有机聚合物电极，L计可以 在其中迁移，M为惰性电极。下列说法错误的是 M L计O ER好 Li ER时 L透过层 A.电极电势：M>N B.放电时，外电路中每转移0.5mol电子时，N极区质量减轻3.5g C.M极区可选用含有Li+、I和I的水溶液作为电解质 O-Li 0 D.放电时，N极反应式是fR玉-e一千R+Li 14.某温度下，0.1mol·L-1重铬酸钾(K2Cr2O,)溶液中，部分微粒(H2CrO4、HCrO4、 CrO?、Cr2O?、OH)在不同pH条件下的浓度分布如图所示，已知溶液中除H+和 K+外，不含其他阳离子。 0.20 >0.15 (13.00,0.10)￥G OH- 0.05 B(0.74,0.038) 。F(6.60,0.051) (6.50,0.041)E HCrO 3 4 6 8 10 14 pH 下列说法错误的是 战演练 化学试题（五）第4页（共8页） A.该温度下的Kw=10-14 B.E点所示溶液中c(K+)=c(CrO?)+c(HCrO4)+c(H2CrO4) C.该温度下，反应Cr20号+H20一2CrO+2H+的平衡常数为5.1×1015.2 D.该温度下，HCrO4的电离程度大于水解程度 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)二氧化硫是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂。某实验小组用如图装置（加 热、夹持装置等略)测定某品牌干果中二氧化硫（以亚硫酸盐形式存在）的残留量。 -氮气 A 实验步骤： ⅰ.称取mg粉碎后的干果置于双口烧瓶B中，加人200mL蒸馏水。A中加入足量质 量分数为3%的过氧化氢溶液作为吸收液。 i.接通C中冷凝水，通入N2,将D中10mL6mol·L1盐酸加入B中，加热B中的 溶液至微沸，并保持1.5h,直至反应完全。 m.将A中溶液放冷后摇匀，溶液体积为100mL。取20mL,加入指示剂，用0.0100mol· L1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积为V1mL。 iV.不加样品，重复上述操作，进行空白试验，消耗NaOH标准溶液体积V2mL(V2>0)。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,A中发生反应的化学方程式为 (2)A中使用的3%的过氧化氢溶液使用时需要现配。配制方法：量取质量分数为30% 的过氧化氢溶液100mL,加水稀释至1000mL。配制过程中下列仪器不需要的是 (填仪器名称)。 (3)盐酸在实验中的作用是 (4)冷凝管C的进水口应为 (填“a”或“b”)。反应结束后，应先停止 (填“加热”或“通冷凝水”)。 化学试题（五）第5页（共8页） 考前冲顶实 (5)空白实验的目的是排除试剂或环境对实验测定带来的影响，若未做空白试验，测 得SO2残留量会 (填“偏高”或“偏低”)。 (6)该干果中二氧化硫残留量为 g·kg1(按二氧化硫计，列出计算式)。 16.(16分)以镍渣（主要成分为Ni,含少量Co、Fe、A1及其氧化物和对酸碱难溶性的物质 等)为主要原料制备NiSO4·7H2O和K2NF4的工艺流程如图所示。 NaOH(aq)稀硫酸 HO NaOH(aq) 镍渣一→碱浸 酸溶 反应i 调pH 钴镍分离 →含N2+溶液 滤液a 滤渣1 KF NH F NH,HCO;(aq) 熔融一NiF2←灼烧←一 沉镍 KNiF 滤液b 已知：①常温下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全（离子浓度c≤1.0×10-5mol·L1 视为完全沉淀)的pH如表中所示。 金属离子 Fe3+ A13+ Ni2+ Co2+ Fe2+ 开始沉淀的pH 1.5 3.8 7.1 7.2 7.6 沉淀完全的pH 2.8 5.2 9.2 9.6 9.6 ②酸性条件下，H2O2不能氧化Ni+、Co2+。 回答下列问题： (1)Ni在元素周期表 区，基态Ni原子的价电子中有 个未成对电子。 (2)硫酸镍可以与NH3形成Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，该配合物中NH3的空间构型 是 ;氨(NH3)的沸点高于膦(PH3),原因是 0 (3)提高“酸溶”反应速率的措施有 (写出1条即可)。 (4)“反应”的目的是 ;该工艺中，采用相同浓度的H2O2溶 液、相同浓度的“酸溶液”，相等时间内测得混合液中F3+浓度随着温度的变化如图 所示。随着温度升高，Fε3+浓度先增大后减小，出现这种现象的原因是 出 10 T 60 温度/C 战演练 化学试题（五）第6页（共8页） 6 (5)常温下，“反应”的溶液若“调节pH”为7，则沉淀后的滤液中c(Fe3+)= mol·L-1。 (6)“沉镍”的离子方程式为 ;“滤液b”中的主要溶质是Na2SO4、 (填化学式)。 (7)利用含Ni+溶液制备NiSO4·7H2O的工艺流程如图所示。“系列操作”用到的仪 器有酒精灯、玻璃棒 (填标号)。 稀硫酸 含N2溶液一→调节pH=2-3→系列操作→NiSO,7H,0 a.烧杯 b.容量瓶 c.蒸发皿 d.蒸馏烧瓶 e.冷凝管 17.(14分)乙烯是化学工业合成的重要原料。用甲烷合成乙烯涉及的反应如下： ①2CH4(g)+O2(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H1=-282kJ·mol-1; ②4CH4(g)+O2(g)-→2C2H6(g)+2H2O(g)△H2=-354kJ·mol-1; ③2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g)△H3。 (1)△H3=kJ·mol-1;反应③△H3-T△S30(填“>”“<”或“=”)。 (2)下列说法错误的是 (填标号)。 A.恒温恒压时，在平衡体系中充入氩气，CH4的平衡转化率降低 B.恒温恒容时，当混合气体的压强不再变化时，该反应达到平衡状态 C.反应达平衡后，升高温度，体系中混合气体的平均相对分子质量增大 (3)500℃条件下，将1 mol CH4与1molO2通入恒容密闭容器中发生上述反应，若初 始时容器气体压强为p,平衡时CH4的转化率为58%，混合气体的物质的量为 1.9mol。CH4平衡分压为。已知反应①中C2H4的生成速率v与O2分压 p的关系：lgp=2lgv一1.88。若C2H4的初始生成速率为vo,平衡时，C2H4的生 成速率v=（用v。表示)。 (4)乙烷催化脱氢制乙烯：C2H(g)==C2H4(g)+H2(g)△H>0。一定量乙烷在密 闭容器中进行上述反应，测得不同温度下乙烷的平衡转化率与体系压强的关系如 图，则温度T1T2(填“>”或“<”)，理由是 p(C2Ha)(H2) p° 。 该反应的标准平衡常数K= p(C2H6) -,p0=100kPa时，T2 ǒb 温度下，该反应的K= 680 .(100,30 20 0 100200300400 压强/kPa 6 化学试题（五）第7页（共8页） 考前冲顶实战 18.(14分)化合物P是一种抗肿瘤药物中间体，其合成路线如图所示。 H, Cu/O2 CHO 催化剂→B D、CH1 HCOOC,H, H OH F A △ NaH O C,H,ONa 催化剂 OH 多步反应 今OH1催化剂 氧化 OH CiaH20Oz CHi3 M -H,0L H,0 K OH 00 已知：a.R R2+RCOOC.Hs C.H;ONa →R 人R3+CH,OH。 b.+ (1)A属于芳香族化合物，A的化学名称为 ;F分子中的官能团的名称为 (2)B→D的化学方程式为 (3)K能与NaHCO3反应，M分子中仅含有一个环。M的结构简式为 (4)下列说法错误的是 (填标号)。 a.D与E互为同系物 b.F的核磁共振氢谱中有5组峰 c.L→M的反应类型为取代反应 d.P分子中手性碳原子的数目为2 (5)由G合成J的步骤如图所示。 ①◇MgBr/乙酰 OH CL-TBS/碱，X 氧化 ②H,0 (CHNF OH →Z i G (G的结构简式中的“1”“2”表示与一OH相连的碳原子的序号) CH; 已知：eC-TS的结构简式为c-〈ROHa线R0-TsCW).E-ROH. CH, 0 ①R;MgBr/乙醚R一OH d. R R ②H2O ①Y的结构简式为 (用含一TBS基团的结构表示)。 ②步骤ⅰ和步骤V的作用是 演练 化学试题（五）第8页（共8页）2026 考前冲顶实战演练（五） 参考答案及解析 2025一2026学年度考前冲顶实战演练化学（五） 一、选择题 C,Hg的物质的量为0.2mol,故其中含有C一H 1.D【解析】将废旧塑料裂解为化工原料，可以实 键的数目为1.6NA,C错误；N2与H2反应为可逆 现原料再利用，既可减少环境污染物的排放，又能 反应，故2.24LN2和足量H2反应，生成NH3分 节约能源，符合绿色化学理念，A不符合题意；研 子数小于0.2NA,D错误。 发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗，可以减少环5.C【解析】稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁 境污染物的排放，有利于保护环境，符合绿色化学 缓慢倒入水中，同时不断搅拌，该操作能达到目 理念，B不符合题意；减少一次性筷子、纸杯和塑 的，A不符合题意；除去碱式滴定管乳胶管中的气 料袋的使用，既可减少环境污染物的排放，又能节 泡时，可将乳胶管向上弯曲，挤压玻璃球排出气 约能源，符合绿色化学理念，C不符合题意；乙烯、 泡，该操作能达到目的，B不符合题意；洗气时遵 Ca(OH)2、Cl2反应生成环氧乙烷、CaCl2和水，不 循“长进短出”的原则，该操作不能达到目的，C符 能实现原子利用率100%，不符合绿色化学理念， 合题意；碘易升华，砂石不易升华，可通过升华法 D符合题意。 实现分离，该操作能达到目的，D不符合题意。 2.A【解析】K2SO4和CaCl2均为强酸强碱盐，溶6.B【解析】CL2与水反应生成弱酸HClO和HCl, 液均呈中性，用pH计无法区分，A错误；质谱通 HC1是强酸，书写离子方程式时要拆，该离子方程 过分子离子峰差异可区分甲烷（分子量16）和乙烷 式为Cl2+H2O=H++C1+HCIO,A错误； (分子量30)，B正确；原子光谱通过特征谱线可鉴 ICl与NaOH反应生成NaCl和NaIO,故离子方 定元素，C正确；环丙烷的核磁共振氢谱仅1个峰 程式为ICI+2OH-一CI+IO十H2O,B正 (等价H),丙烯有多个峰（不同H环境），核磁共 确；SOCl2水解产物为SO2和HCl,离子方程式为 振氢谱可区分，D正确。 SOCl2+H2O-SO2个+2H++2C1,C错误； 3.B【解析】氯化镁是离子化合物，电子式为 Cl2过量时氧化I2生成HIO3和HCl,HIO3为弱 [:CMg2[:时，A错误；BF3的价层电子对数是 酸，书写离子方程式时不能拆，即该反应的离子方 3,其中成键电子对数为3，孤电子对数为0，因此 程式为5C2+L2+6H20—2HI03+10H++ VSEPR模型是平面三角形，B正确；基态S原子 10C1-,D错误。 的价层电子排布式为3s23p,因此价层电子的轨 7.C【解析】HF雕刻玻璃是利用其与SiO2反应， 3s 3p 利用HF和SiO2特性，而非酸性，A不符合题意； 道袁示式为日C错误：NaCl溶液 因为F电负性比Cl的大，导致一CF?基团的吸电 中，离子半径：Na<Cl,故体积较大的是Cl, 子效应比一CCL基团的强，从而增强羧基中羟基 其周围的水分子应该是氢（显正电性）朝向C1, 的极性，则CF,COOH酸性强于CCICOOH,与F 体积较小的是Na+,其周围的水分子应该是氧（显 和C1第一电离能的相对大小无关，B不符合题意； 负电性)朝向Na+,D错误。 已知十4价S具有强还原性，IC1具有强氧化性，故 4.A【解析】H3C1的摩尔质量为38g·mol1,含 可用于氧化SO?成SO,自身还原为I厂和C1 有20个中子，故3.8gH3C1分子中含有的中子 即性质与用途具有对应关系，C符合题意；HF、 数为2.0NA,A正确；0.1 mol Cl2与足量铁反应 HCI、HBr稳定性降低是因键能减弱，与相对分子 生成氯化铁，转移0.2NA个电子，B错误；1mol 质量大小无关，D不符合题意。 CHg中含有C一H键的数目为8NA,而11.2g8.C【解析】Z中含有多个饱和碳原子，饱和碳原子 6 化学答案（五）第1页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 具有类似甲烷的四面体结构，如与酰胺基相连的 知，气态五氧化二氨分子中每个氮原子都形成3 碳原子与周围3个碳原子相连，这4个碳原子不 个。键，不含孤对电子，所以氨原子的价层电子 可能共平面，所以Z中所有碳原子不可能共平面， 对数为3，杂化方式为sp2,B正确；由结构式可 A错误；M与氢气充分反应后的分子结构为 知，气态五氧化二氮分子中含有2个配位键、2个 氨氧双键和2个氨氧单键，配位键和单键属于σ 键，双键中含有1个。键，所以1mol气态五氧 。含有4个手性碳 化二氨分子中含有o键的数目为1mol×6× NA mol1=6NA,C正确；固态五氧化二氨是 由NO克和NO?形成的离子晶体，D正确。 原子（已用标出），B错误；M中含有的官能团有 11.C【解析】利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备 碳碳双键、醚键、酯基、氨基、酰胺基，共5种，含碳 二氧化硫气体，为防止亚硝酰硫酸遇水分解，故 碳双键可发生加聚反应、氧化反应、加成反应，含 需在干燥的条件下制备亚硝酰硫酸，最后尾气吸 酰胺键和酯基可发生水解反应，C正确；Y中酯基 收过量二氧化硫，防止污染空气。利用亚硫酸钠 和碳氟键与NaOH反应，三氟甲基水解后生成的 固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，98%的浓硫 羧基也与NaOH反应，M中酰胺基、酯基与 酸很难电离出+，故一般选用70%的硫酸，A NaOH反应，则1molY和1molM分别与足量 错误；亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中浓硫酸 的NaOH溶液反应消耗的NaOH物质的量之比 的作用是千燥SO2气体，防止水蒸气进入装置C 为5：2，D错误。 中，装置D中浓硫酸的作用是防止装置E中的水 9.A【解析】Z2是氧化性最强的单质，则Z是F;X 蒸气进入装置C中，B错误；装置C中反应 Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增大的同一 为SO2+HNO3—NOSO4H,C正确；装置D 短周期元素，则X为N,Y为O;W的核外电子数 可以换为盛有碱石灰的千燥管，既可以吸收尾气 与X的价电子数相等，则W为B。WZ3为BF3, 又可以防止水蒸气进入装置C,D错误。 中心B原子采用$p杂化，其空间构型为平面三 12.D【解析】温度越高、压强越大，反应达到平衡 角形，结构对称，属于非极性分子；XZ3为NF3,中 的时间越短，如图像显示，曲线a先平衡，则曲线 心N原子采用sp3杂化，其空间构型为三角锥形， a对应初始状态为(573K,300kPa),A错误；由 结构不对称，属于极性分子，则分子极性：BF3< 反应特点可知，温度不变时，压强越小，平衡正向 NF3,即WZ<XZ,A正确；X为N,Y为O,Z为 进行程度越大，压强相同时、温度越低，平衡正向 F,同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋 进行程度越大，即温度越低、压强越 势，但N原子的最外层达到半充满稳定状态，其第 小，[n(P)/n(M)]max越大，曲线c对应(553K, 一电离能大于相邻元素，则第一电离能：O<N< 150kPa),所以[n(P)/n(M)]max最大的是曲线 F,即Y<X<Z,B错误；元素的非金属性越强，其 c,B错误；起始时n(M)=2mol、n(N)=1mol, 简单氢化物的还原性越弱，非金属性：B<N<O, 曲线a对应M平衡转化率a年(M)=25%,则 则简单氢化物的还原性：H2O<NH3<BH3,即Y 平衡时n(M)=2mol×(1-25%)=1.5mol, <X<W,C错误；(WZ4)-为BF4,B原子采用 1 n(N)=1 mol-2 molx25%x2=0.75 mol, $p3杂化，呈四面体结构，B原子与4个F原子形 成。键，仅含。键，无离域π键，D错误。 n(P)=n(Q)=2molX25%=0.5mol,总物质 10.A【解析】五氧化二磷具有脱水性，可以使硝酸 的量n慈=1.5mol+0.75mol+0.5mol+0.5mol 发生脱水反应生成五氧化二氨，反应的化学方程 =3.25mol,该反应在恒容密闭容器中进行，则平 式为2HNO3+P2O5—2HPO3+N2O6,所以 /0.5mol)2 c2(P)·c2(Q V x(0.5 moly 2 利用五氧化二磷制备五氧化二氮时，五氧化二磷 衡常数K c2(M①·c(N) (1.5 mol 表现脱水性，不是吸水性，A错误；由结构式可 x(0.75 mol 化学答案（五）第2页（共6页） 6 2026 考前冲顶实战演练（五） 1 =27Vmol·L1,V未知，无法计算平衡常数，C 十c(CrO),B错误；由图可知，F点溶液的pH 为6.6，溶液中CrO和Cr2O?的浓度相等，都 错误；由A项分析可知，曲线a对应初始状态为 为0.051mol·L-1,则由方程式可知，反应的平 (573K,300kPa),该反应正方向气体物质的量 衡常数为K= c2(Cr0?)·c2(H*)= 增大，恒温恒压下，相当于在原平衡基础上减压， c (Cr2) 减压平衡正向移动，a平(M)>25%,D正确。 0.0512×(10-6.6)2 =5.1×10-15.2,C正确；由图 13.D【解析】二次电池工作原理：放电时，I→1， 0.051 碘元素的价态降低，发生还原反应，M作正极，则 可知，B点溶液的pH为0.74，溶液中H2CrO, N为负极，发生氧化反应；充电时，M极为阳极， 和HCrO,的浓度相等，都为0.038mol·L1 发生氧化反应，N为阴极，发生还原反应。正极 则H2CrO4的一级电离常数为Ka1= 电势高于负极，M是正极、N是负极，因此电极电 c(HCr0)·c(H)=c(H)=10,同理可 势：M>N,A正确；放电时，外电路转移0.5mol c (H2CrO) 电子，有0.5 mol Li计迁入M极区，质量为0.5mol 知，H2CrO4的二级电离常数为K2= ×7g·mol1=3.5g,N极区质量减轻3.5g,B c(CrO)·c(H+) c(HCrO) =c(H+)=106.5;由电离常 正确；固态有机聚合物二次电池中，N是固态有 机聚合物电极，L计可以在其中迁移，因此M K 数可知，HCrO,的水解常数为K=K 极可用含有L计、【和I?的水溶液作为电解 10-14 质，C正确；放电时N是负极，反应失去n个 10Qm=10185<Ka=10s5,则HCr0:的电 电子，生成n个L计，正确的反应式为 离程度大于水解程度，D正确。 O-Li" 0 千R3+nD错误。 二、非选择题 R}-ne— 15.(1)锥形瓶(1分)S02+H202—H2S04 14.B【解析】由题意可知，重铬酸钾溶液中存在如 (2分) 下平衡：Cr2O号+H20=2CrO?+2H+,则增 (2)(球形)分液漏斗、电子天平(2分) 大重铬酸钾溶液的pH时，溶液中H2CrO4的浓 (3)将亚硫酸盐转化为二氧化硫，使SO2充分释 度减小，HCrO、Cr2O?的浓度先增大后减 放(2分) 小，CrO?的浓度逐渐增大，所以微粒在不同pH (4)a(1分)加热(2分) 条件下的浓度分布的示意图如下： (5)偏高(2分) 0.20 Cro (6)V-V2)X1.6, m (2分) 0.15 【解析】装置A为SO2吸收装置，SO2与H2O2 0.10 (13.00,0.10)G 反应生成H2SO4,装置B是样品反应的发生装 Cr2O OH- 置，其中放置粉碎的千果样品，加入盐酸后，亚硫 0.05 HCrO ￥F(6.60.0.051) B(0.74,0.038) E6.50,0.041) 酸盐与盐酸反应生成SO2气体，装置C为冷凝 0 管，作用是冷凝回流，使挥发的S02被充分冷凝， 4 6 8 12 14 提高SO2的收集效率，同时防止装置内液体过度 由图可知，G点溶液的pH为13，溶液中氢氧根 挥发，装置D用于盛放盐酸，通过分液漏斗的旋 离子浓度为0.10mol·L-1,则水的离子积常数 塞可控制盐酸的滴加速度，从而控制SO2的生成 为Km=c(H)·c(OH)=10-13X101=10-14, 速率。 A正确；由化学式可知，重铬酸钾溶液中存在如下 (1)由图可知，装置A为锥形瓶；A中反应的化学 物料守恒关系：c(K+)=c(H2CrO4)+c(HCrOr) 方程式为SO2十H2O2一H2S04。 十c(CrO)+2c(Cr2O?),则E点所示溶液中微 (2)配制3%的过氧化氢溶液是稀释过程，只需量 粒的关系为c(K+)>c(H2CrO4)十c(HCrO4) 取体积（量筒）、稀释（烧杯）、转移（玻璃棒、容量 6 化学答案（五）第3页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 瓶)，不需要球形分液漏斗（用于分液或滴加液 (7)ac(2分) 体)和电子天平（稀释不涉及称量固体）。 【解析】由题千信息可知，制备NiSO4·7H2O (3)样品中SO2以亚硫酸盐形式存在，盐酸的作 和K2NiF4,应先将少量Co、Fe、Al及其氧化物和 用是与亚硫酸盐反应生成SO2气体，使SO2被 酸碱难溶性的物质等除去，“碱浸”操作将铝元素 A中H2O2吸收。 转变为四羟基合铝酸钠（滤液a)除去，“酸溶”操 (4)冷凝管C的进水口应为a(冷凝水“下进上 作将各种金属元素转变为金属离子进入溶液中， 出”，保证冷凝管充满水，冷凝效果好)；反应结束 再向溶液中加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+, 后，应先停止加热（若先停冷凝水，装置内残留的 调节pH值，使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀，向含 SO2无法被充分冷凝吸收，导致测定结果偏低)。 N+溶液中加入碳酸氢铵，得到碳酸镍、硫酸铵、 (5)空白实验用于排除试剂或环境的千扰。若未 二氧化碳和水，再经历一系列操作得到实验所需 做空白实验，滴定消耗的NaOH溶液体积会包含 产物。 试剂本身的消耗，导致计算的H2SO,偏多，最终 (1)Ni为28号元素，基态Ni原子的价电子排布 测得SO2残留量偏高。 式为3d4s2,在元素周期表d区，基态Ni原子的 (6)滴定时H2SO4和NaOH按照1：2反应，则 价电子中有2个未成对电子。 1 n(H,S0,)=2n(Na0H),20mL溶液中 (2)NH3分子中N原子的价层电子对数为3十 n(NaOH)=0.0100mol·L-1×(V1-V2)× 5-3X1=4,孤电子对数为1，所以为三角维形结 2 1 103L,则n(H,s0,)=2×0.0100×(V1-V,) 构；氨分子间可以形成氢键，使得氨(NH3)的沸 点高于膦(PH3)。 ×103mol,100mL溶液中n(H,s0,)=2× (3)提高“酸溶”反应速率的措施通常包括升温、 100 适当提高溶液浓度、将固体粉碎等方法。 0.0100×(V1-V2)×10-3× 20mol,由元素守 (4)反应i,向“酸溶”后的溶液中加入过氧化氢， 恒可知n(S0,)=n(H,S0),则m(S0,)=64X2 可将Fe2+氧化为Fe3+,方便后续将Fe3+转变为 Fe(OH)3除去；由图像可知随着温度升高，Fe3+ ,100 0.0100X,-V,)×103×208,则二氧化硫残留 浓度先增大后减小，浓度增大是开始时温度升 高，反应速率加快，相等时间内测得混合液 1 .100 64×2×0.0100×(W-V,)×103×20g 中Fe3+浓度升高，浓度减小是温度高于T℃后， 量 mX10-3 kg 过氧化氢分解加快，反应物减少，导致F3+浓度 =1.6×(V1-V2) g·kg1。 降低。 (5)由题中所给信息可知Fe3+在pH=2.8时沉 16.(1)d(1分)2(1分) 淀完全，此时溶液中c(H+)=10-2.8mol·L1, (2)三角锥形(1分)氨分子间可以形成分子间 c(OH-)=- Kw10-14 氢键(1分) c(H)-102s mol.L=10-mol. (3)升温(1分，合理即可) L1,另由于离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1视 (4)将Fe2+氧化为Fe3+,方便后续除杂(1分) 为完全沉淀，即c(Fe3+)=10-5mol·L-1,则 开始时温度升高，反应速率加快，相等时间内测 Kp=c(Fe3+)·c3(OH-)=105X(10-1.2)3 得混合液中Fε3+浓度升高，温度高于T℃后，过 =1038.6,则“调节pH”为7时，c(OH)= 氧化氢分解加快，反应物减少，导致Fε3+浓度降 Kw10-14 低(2分) c(H*)=10-7mol·L1=101mol·L1, (5)10-17.6(2分) 即c(Fe3+)= K即 10-38.6 (6)Ni2++2HCO3—NiCO3↓+CO2个+ c(0H)=a0)°mol·L1 H2O(2分)(NH4)2SO4(2分) =10-1.6mol·L1。 化学答案（五）第4页（共6页）】 2026 考前冲顶实战演练（五） (6)“沉镍”时，向含镍离子的溶液中加入碳酸氢 ①2CH4+O2C2H4+2H2O 铵，得到碳酸镍、硫酸铵、二氧化碳和水，故其反应 起始(mol)0.60.90 0.2 的离子方程式为Ni++2HCO3一NiCO3V+ 转化(mol) 0.180.09 0.09 0.18 CO2个+H2O,同时滤液b中得到(NH4)2SO4。 平衡(mol) 0.420.810.090.38 (7)“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 初始时将1 mol CH4与1molO2通入恒容密闭 涤、干燥，则所需的仪器除酒精灯、玻璃棒外还需 要烧杯和蒸发皿，故选ac。 容器中发生反应，则0：的初始分压为2p, 17.(1)-210(2分)<(1分) C2H4的初始生成速率为V0,平衡时O2的分压 (2)C(2分) 为0.81 02 (3)0.21p(2分)0.9u(2分) 02p,已知gp=21g0-1.88,即1gD (4)>(1分)反应吸热，温度越高，反应物的平 1.88,则 1 9 、=0.81,,0=0.9u0。 衡转化率越高(2分)g(2分) 2b。20 【解析】(1)2X反应①一反应②=反应③，则 (4)因该反应△H>0,为吸热反应，温度越高，反 △H3=2△H1-△H2=2×(-282kJ·mo-1) 应物的平衡转化率越高，因此T1>T2。由图， (-354kJ·mol1)=-210kJ·mol-1。反应 T2温度下，平衡时压强为p。=100kPa,乙烷的 气体分子数增加，△S3>0,则△H3-T△S3<0。 平衡转化率为30%，假设乙烷投料为1mol,则： (2)恒温恒压充入氩气，体积增大，相当于减小压 C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) 强，反应向分子数增加的方向进行，反应①平衡 起始(mol) 1 0 不动，反应②平衡向CH4生成方向移动，反应③ 转化(mol) 0.3 0.3 0.3 与CH4无关，则CH4的转化率降低，A正确；反 平衡(mol) 0.7 0.3 0.3 应分子数发生变化，则恒温恒容时，压强不变，反 平衡时气体总物质的量为1.3mol,根据分压公 应达到平衡，B正确；反应①为气体体积不变的 式：力=” p。,代入相关数据于公式中，计算可得 反应、反应②为气体体积减小的反应、反应③为 气体体积增大的反应，三个反应均为放热反应， 0.3、 0.3 1.3p。1.3o 升高温度，平衡逆向移动，则气体总物质的量可 9p.9 K0= 能增大、减小或者不变，即平均相对分子质量不 0.7 91p091° 一定增大，C错误。 1.3o (3)初始状态物质的量总和为2mol,CH4转化率 为58%，平衡时CH4的物质的量为1mol×(1一 18.(1)2-甲基苯酚（或邻甲基苯酚）(2分)醛基、酮 羰基(2分) 586)=0.42mol,恒容体系：D= ,平衡时总 (2)2 Cu +02 OH +2H2O(2分) 压为p.2X, 19 200,则CH4平 COOCH,CH-CH 衡分压为19。 0.42 mol 20p。X1.9mol =0.21p0。反应①前 (3 (2分) 后分子数不发生变化，反应②每消耗1molO2, 分子数减少1mol,由平衡时混合气体的物质的 (4)bc(2分) 量为1.9mol,分子数减少0.1mol可知，反应② O-TBS 中消耗0.1molO2,列三段式： (5)① (2分) ②4CH4+O2-一2C2H6+2H20 起始(mol) 1 1 ②保护G分子中1号碳的羟基不被氧化(2分) 转化(mo1)0.40.1 0.2 0.2 【解析】A与氢气发生加成反应生成B,B发生催 平衡(mol)0.60.9 0.2 0.2 化氧化生成D,D与CH3I发生取代反应生成E, 6 化学答案（五）第5页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 根据A的分子式，由E逆推，可知A是 COOCH,CH-CH2 则M是 OHB是 、D ;根据信 OH 0 CHO (4)D是 ,D与E结构相似，分子组成相 息a,可知F ;J发生氧化反应生成 0 差1个CH2,D与E互为同系物，a正确；F是 COOH CHO K,根据K的分子式，可知K是 ,F中有6种不同化学环境的H原子， OH COOH 核磁共振氢谱中有6组峰，b错误；L是 与CH2一CH-CH2OH发生酯化 COOCH,CH=CH2 OH M 是 OH COOCH,CH=CH> 反应生成L,则L是 ;L COOCHCH-CH, OH ,L→M的反应类型为消 发生消去反应生成M,则M是 COOCH,CH-CH2 去反应，c错误； 分 子中有2个手性碳原 子(*标出)，d正确。 (1)根据以上分析，A 是 OH化学名称为 (5)根据信息c,G中1号碳原子连接的一OH与 O-TBS CHO 2-甲基苯酚或邻甲基苯酚；F是 ,含有 CTBS发生取代反应生成 OH 的官能团是醛基和酮羰基。 O-TBS O-TBS 氧化生成 OH (2)B )发生催化氧化生成D OH O-TBS 与CH2一CHMgBr反应生成 ),B→D的化学方程式为 2 O-TBS O-TBS 发生反应V生 Cu OH OH +02 △ 2 +2H2O。 成J (3)K能与NaHCO3反应，说明J的氧化产物K ①根据以上分析，Y的结构简式 中含有羧基，K与CH2一CH一CH2OH发生酯 O-TBS COOCH,CH-CH, 0 化反应生成L,则L是 OH ②步骤ⅰ和步骤V的作用是保护G分子中1号 发生消去反应生成M,M分子中仅含有一个环， 碳的羟基不被氧化。 化学答案（五）第6页（共6页） 6