化学（四）-【真题密卷】2026年高考化学考前冲顶实战演练（安徽广西专版）

2026 考前冲顶实战演练（四） 参考答案及解析 2025一2026学年度考前冲顶实战演练化学（四） 一、选择题 SO2气体，C不能达到实验目的；浓硫酸能使 1.B【解析】煤隔绝空气干馏可分解生成焦炭、煤 C2HOH(I)脱水，从而生成C2H4,此时C2H4中 焦油等，A正确；冰醋酸是纯乙酸的晶体，其浓度 可能会混有SO2气体，但酸性KMnO4溶液能同 为100%，具有较强的腐蚀性和刺激性，会损伤黏 时将SO2和C2H4氧化，D不能达到实验目的。 膜、皮肤，不能食用，B错误；碘是合成甲状腺激素 5,D【解析】根据题千信息，X、Y、Z、M和Q五种 的重要元素，食盐中加碘酸钾，可预防甲状腺肿 短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电 大，C正确；维生素C具有还原性，可以防止罐头 子数之和为31。X元素原子的核外p电子数比s 被氧化，D正确。 电子数少1，可推知X为氨(N)元素；Y的核电荷 2.A【解析】S2-与Cu+反应生成难溶的CuS,可 数为M的核电荷数的一半，结合原子序数递增规 除去废水中的Cu2+,不是利用Cu2+的氧化性，A 律，可推知Y为氧(O)元素，M为硫(S)元素；再 特合题意：焰色试验与不同元素原子的电子发生 结合最外层电子数之和为31，可进一步推知Z为 跃迁时会吸收或释放不同的光有关，B不符合题 氟(F)元素，Q为氯(CI)元素。因此，X、Y、Z、M 意；冠醚识别不同碱金属离子的原理是冠醚有不 和Q分别是N、O、F、S、CI。F的电负性大，N一F 同大小的空穴，可适配不同大小的碱金属离子，C 键的电子对远离N偏向F,电子对间斥力减小， 不符合题意；催化剂可以降低反应的活化能，使 键角减小，NCl,>NF3,A正确；SO2Cl2中心S原 普通分子转化为活化分子，从而加快化学反应速 子价层电子对数为4+6一2X2-2×1 2 一4，无孤 率，D不符合题意。 对电子，根据VSEPR理论，S原子为sp3杂化，故 3.D【解析】Na2O2与CO2反应生成O2时，氧元 空间构型为四面体形，B正确；H2O分子间存在 素化合价由一1价变为0价和一2价，每生成 氢键，故沸，点：H2O>H2S,C正确；第一电离能规 1molO2转移2mol电子，标准状况下，2.24LO2 律：同周期从左到右呈增大趋势，但第ⅡA族> 为0.1mol,转移电子数为0.2NA,A正确；NO2 第ⅢA族，第VA族>第IA族，故第一电离能 和N2O4的最简式均为NO2,92g混合物对应 由小到大：O<N<F,D错误。 2 mol NO2,氧原子数为2×2=4mol,即4NA,B 6.C【解析】生成1molN2时，N2H4中N元素从 正确；Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,均 一2价升至0价，共失去4mol电子(2个N原子 生成二价镁离子，2.4gMg(0.1mol)转移的电子 各失2e),FeO4被还原为Fe2+时，1 mol Fe:O4 个数为0.2NA,C正确；该分子中含有3个C-C 得2mol电子，根据电子守恒，转移4mol电子需 o键、2个C一Oo键和4个C一Ho键，故1mol 2 mol FeO,A正确；NH4分子结构为HN一NH2, N原子有孤对电子(sp3杂化)，分子不对称，正负 下)中含。镀的数目为9Na,D错误。 电荷中心不重合，属于极性分子，B正确；在反应 4.B【解析】MnO2与浓盐酸在加热时发生反应， 过程中，N2H4发生反应：N2H4-4e—N2个十 制得的Cl2中含有HCl,应用饱和NaCl溶液除去 4H+,作还原剂，Fe2+为还原产物，则还原性： HCl,A不能达到实验目的；CaCO3与稀盐酸反 N2H4>Fe2+,C错误；[Cu(N2H4)2]2+在反应中 应可制得CO2气体，CO2中混有的HC1可用 先被还原为[Cu(N2H4)2]+,[Cu(N2H4)2]+再被 NaHCO3溶液除去，B能达到实验目的；浓硝酸 FeO4氧化后恢复为[Cu(N2H4)2]+,循环参与 具有强氧化性，Na2SO3(s)与浓硝酸发生氧化还 反应，则[Cu(N2H4)2]2+在反应过程中作催化 原反应，会将Na2SO3氧化为Na2SO4,不能制得 剂，D正确。 6 化学答案（四）第1页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 7.D【解析】联氨为无色油液体，未给密度等信息， 无法进行计算，A错误；AgCI虽然难溶于水， 最近且相等，均为号m,因此戏原子的配位教为 但在浓氨水中，AgCI会与氨水发生络合反应生 6,B正确；由分析可知，一个晶胞中含有4个HC 成[Ag(NH3)2]+,反应方程式为AgC+2NH3· 单元，晶胞体积V=(anm)3=a3X101cm3。则 HO=[Ag(NH3)2]++C1+2H2O,所以AgCl 晶胞质量m=4X178.5+12)。762 NA g-N8,晶体密 也能制备[Ag(NH)2]十，B错误；[Ag(NH)2]NO 762 在溶液中会发生部分电离和络合平衡的解离， 度p=V-a'NAX10ag·cm3,C正确：面心 [Ag(NH3)2]+==Ag++2NH3,所以溶液中 立方晶胞正八面体空隙位于晶胞的体心和棱心 Ag+的浓度远小于0.01mol·L1,C错误；联氨 用于镜面镀银的反应为N2H4十4AgNO3十4NH3· 的位里，数量为12×+1=4个，D储元。 H2O—4AgV+N2个十4NHNO3+4H2O(已配 11.B【解析】KNO3和浓硫酸在加热的条件下生 平)，反应中N元素从一2价升高到0价，生成1mol 成HNO3,曲颈甑可代替冷凝管起冷却作用，硝 N2转移4mol电子，标准状况下，转移0.2mol电子 酸沸点低，用流水冷却可促进硝酸蒸气冷凝，得 时，生成N2的物质的量为0.05mol,体积约为 到的硝酸见光易分解，应用棕色玻璃细口瓶盛 0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L,D正确。 装。浓硫酸沸点高，难挥发，该反应利用高沸点 8.C【解析】Na的卤化物如NaCl为离子晶体，熔 的浓硫酸制取低沸，点的硝酸，若将KN○3换成 化需克服离子键；Si的卤化物如SiCL4为分子晶 KC1,也可制备HC1,A正确；由分析可知，硝酸 体，熔化需克服分子间作用力，离子键强度远大 见光易分解，应用棕色玻璃细口瓶盛装，B错误； 于分子间作用力，因此Na的卤化物熔，点更高，A 硝酸沸，点低，用流水冷却可促进硝酸蒸气冷凝， 正确；铜氨溶液中[Cu(NH3)]2+为极性较强的 避免形成酸雾，C正确；硝酸在温度过高时，能分 配离子，加入极性较弱的乙醇会降低溶解度，导 解生成二氧化氨、氧气和水，化学方程式为 致析出晶体，符合“相似相溶”原理，B正确；用15- 4HNO,△-4NO2N+02个+2H,0,NO2溶于 冠-5识别分离溶液中Na+,因为Na+半径小于空 硝酸呈黄色，D正确。 腔，C错误；O3为弱极性分子，CCL为非极性溶 12.C【解析】应该先加KSCN溶液，排除铁离子 剂，水为强极性溶剂，弱极性的○3在非极性溶剂 干扰，所以溶液滴加顺序错误，A错误；Ag与硝 中溶解度更大，D正确。 酸反应不会生成H2,B错误；与等体积等浓度的 9.D【解析】碳碳双键和醛基可发生加成和氧化反 酷酸和氟化氢溶液反应至中性，醋酸消耗的氢 应，一NH一可发生取代反应，但X分子不能发生 氧化钠溶液较少，可知醋酸酸性弱，则 水解反应，A错误；Y分子不具有2个可取代的活 K.(CH COOH)<K(HF),C正确；向AICIs 性基团，不能发生缩聚反应，只能发生加聚反应， 溶液中通入足量氨气，生成氯化铵和氢氧化铝 且加聚反应的高分子产物难降解，B错误；W分 白色沉淀，结合OH-能力：NH<AI3+,D 子中具有甲基，具有甲烷的结构特点，所以W分 错误。 子中所有原子不可能共平面，C错误；X分子具有 13.A【解析】根据图示，充电时，N电极为阳极、M 碳碳双键和醛基，Y分子具有碳碳三键，Z分子具 电极为阴极，则放电时，正极(N电极)发生还原 有碳碳双键和碳碳三键，W分子具有碳碳双键， 反应：[Fe(phen)3]3++e—[Fe(phen)3]+, 均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。 电解液中[Fe(phen)3]+(橙红色)增多，橙红色 10.D【解析】结合面心立方晶胞结构图可知，图中 对应红光，红光的热效应比蓝光的高，自然光透 的灰球较大，黑球较小，结合碳化给原子半径可 过窗户后室内温度升高明显，需空调制冷，A错 知，灰球为铪，黑球为碳，铪位于晶胞顶，点和面心， 误；充电时N电极为阳极，右侧电极反应为 碳位于晶胞的棱心和体心，据此分析。由分析可 [Fe(phen)s]+-e-[Fe(phen)3]3+,右侧 知，灰球为给，铪位于晶胞顶，点和面心，A正确；以 (阳极区)正电荷增多，CI通过氯离子交换膜移 体心的碳原子为例，其与6个面心的给原子距离 入右侧，离子总浓度增大，B正确；充电时N为 化学答案（四）第2页（共6页） 6 2026 考前冲顶实战演练（四） 阳极（接电源正极），M为阴极（接电源负极），电 凝水，以减少反应物挥发，打开A装置活塞，滴 流方向为电源正极→N电极→电解质溶液（离 入亚硝酸钠，产生的N2排尽装置内的空气，接 子定向移动)→M电极→电源负极，C正确；放 着开启恒温磁力搅拌器，再打开E装置旋塞，滴 电时负极为M电极，负极反应为BTMAP-一V计 入谗乙烷，发生题给的两步反应，故选CBA。 -e=BTMAP-Vi2+,每转移1mol电子， (2)乙醇能与水形成氢键，同时又是弱极性溶 1 mol Cl-移入负极区，2mol电子转移时移入 剂，故其既能溶于水又能溶于有机溶剂，故选用 2 mol Cl-,质量增加2mol×35.5g·mol-1= 乙醇作溶剂的原因是乙醇既能溶解无机物，又 71g,D正确。 能溶解有机物或乙醇既能溶于水又能溶于有机 14.C【解析】由图1可知c(CO?)=c(HCO3)时 溶剂。 pH=10.25,则K2(H2C03)=10-1.25 (3)由分析可知，装置A中制得气体是N2,其的 c(H2CO3)=c(HCO3)时pH=6.37,则 电子式为NN;其作用是排尽装置内的空气， Ka(H2C03)=106.3”;c(C0号)的第一步水解 避免氧化B-萘酚。 KM=c(HC0)·c(OH) (4)仪器D的名称球形冷凝管，实验过程中为了 c(CO) ;由图1可知，pH= 减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中 10.25时，c(CO?)=c(HCO3),此时c(OH) 冷凝水的流速、降低加热温度等措施外，还可以 =103.5≈1.78×10-4mol·L1,数量级为 缓慢滴加溴乙烷。 10-4,A正确；图1中pH=10.25时，c(C0?) (5)因为乙醇沸，点较低，反应结束后，先通过蒸 ≈0.1mol·L1×0.5=0.05mol·L1,图2 馏分离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静 曲线Ⅱ此时1gc(Ni+)=-4.5,即c(Ni+)= 置，分液，获取有机层，再将有机层用NaOH溶 10-4.5mol·L-1,Kp(NiC03)≈0.05×10-4.5= 液洗涤，水洗，再经过无水CaCl2千燥后过滤，将 5×106.5,B正确；pH=6.37时，HCO有少量电 油状滤液蒸馏，冷却得粗产品固体。 离为CO,故x(H2CO3)=x(HCO3)<0.5,C (6)4.32gB萘酚的物质的量n(B萘酚)= 错误；KHCO3溶液pH较低，OH浓度小，可减 少Ni(OH)2生成，更利于NiCO3沉淀，D正确。 144g·mol=0.03mol,1.6gNa0H的物质 4.32g 二、非选择题 1.6g 的量n(NaOH)= 15.(1)CBA(2分) 40g·mol=0.04mol,显 (2)既能溶解无机物，又能溶解有机物（或乙醇 然，NaOH过量，B萘乙醚的理论产量应按B茶 既能溶于水又能溶于有机溶剂)(2分) 酚的用量计算，3萘乙醚的理论产量为172g· (3)NN:(2分)排尽装置内的空气，避免氧 mol1×0.03mol=5.16g,故本实验的产率为 化β萘酚(2分) 实际产量 理论产量 3.618×100%≈70%。 ×100%=5.16g (4)球形冷凝管(1分)缓慢滴加(1分) 16.(1)第三周期NA族(1分) (5)蒸馏(1分)分液(1分) (2)盐酸(1分)SiO2+2NaOH-Na2SiO3+ (6)70%(2分) H20(2分) 【解析】由实验装置图可知，装置A中为 (3)2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O(或 NaNO2饱和溶液与NH4Cl饱和溶液发生归中 反应生成N2,排尽装置内的空气，避免B-萘酚被 4Fe2++O2+4H+—4Fe3++2H2O)(2分) 氧化；装置B中盛有的浓硫酸用于干燥N2,装置 (4)pH过低难以生成草酸钙沉淀，pH过高会生 成Fe(OH)3沉淀(2分) C中三颈烧瓶盛装B萘酚、氢氧化钠与溴乙烷共 (5)盐酸(1分) 热反应制备B-萘乙醚，反应制得的有机物经蒸 馏、洗涤、干燥、蒸馏得到粗β萘乙醚，经重结晶 (6)CaC,0,346-420eCaC0,+C0*(2分) 提纯得到B萘乙醚。 CaO(1分) (1)实验开始：先连接好装置，检查气密性后装 (7)sp2(1分)3d4s2(2分) 入药品，随后，打开水龙头，往装置D中通入冷 【解析】钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、FezO3等 化学答案（四）第3页（共6页）》 ·化学· 参考答案及解析 氧化物；加入试剂Y(盐酸)，二氧化硅不反应成 一个碳氧单键和一个碳碳单键，价层电子对数 为滤渣1，滤渣1加入氢氧化纳生成硅酸钠，加 为3，杂化方式为sp2;基态Fe原子的核外电子 入试剂Y(盐酸)得到硅酸沉淀，处理得到二氧化 排布式为[Ar]3d4s2,价电子排布式为3d4s2。 硅；滤液1中含钙离子、亚铁离子、铁离子，加入 17.(1)<(2分) 氧化剂氧化亚铁离子生成铁离子，再加入草酸 (2)-2a-3b+c(2分) 得到草酸钙滤渣2和含草酸铁的滤液2。 (3)①L3(1分)该反应为气体体积减小的反 (1)Si为14号元素，位于元素周期表中第三周 应，温度相同时，减小压强，平衡逆向移动，平衡 期IVA族。 转化率减小（或该反应为放热反应，压强相同 (2)试剂Y可选择盐酸，原因是硫酸中的SO? 时，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小) 会与Ca2+结合生成CaSO4从而进入滤渣1，降 (2分) 低Ca元素产率；“碱浸”时，SiO2与氢氧化钠反 ②=(2分)12(2分) 应生成硅酸钠，化学方程式为SiO2+2NaOH (4)丙(1分)在300℃之前，以反应1为主，温 -Na2SiO3+H2O。 度升高，氢气的产率增大，在300℃之后，以反应 (3)为体现“绿色化学”思想，试剂X可选用氧化 2为主，温度升高，氢气的产率减小(2分，合理 剂H2O2或O2,两者能氧化亚铁离子且不引入 即可) 新杂质，加入试剂X发生反应的离子方程式为 【解析】(I)利用△G=△H一T△S,由于该反应 2Fe2++H2O2+2Ht—2Fe3++2H2O或 可以自发进行，△G<0且△S<0,所以判断△H 4Fe2++O2+4H+-4Fe3++2H2O。 <0。 (4)pH过低酸性过强，草酸电离程度不足，造成 (2)根据已知条件可以写出如下热化学方程式： C20?浓度小，使Ca2+(aq)+C20?(aq)= cog+日06g一c0.6g4H-a· CaC2O4(s)平衡逆向移动，不利于生成CaC2O4沉 淀，若pH过大，碱性过强，Fe3+会转化为Fe(OH)3 mol1,②H(g)+20(g)—H0(0△H2= 沉淀。 (5)“分离”操作时，相当于发生了复分解反应， -b·mr,®H0cCcH0H(g)+50(g) 同时会生成HC1,可以在“酸浸”及“转化”中循 —2C02(g)+3HO(I)△H3=-ckJ·mol-1, 环利用。 根据盖斯定律，用反应①×2倍十反应②×3倍一反 (6)假设为1 mol CaC2O4·H2O在氮气氛围中 应③即可得到目标方程式，故目标方程式的△H= 进行热重分析，加热时会首先失去结晶水得到 (-2a-3b+c)kJ·mol1。 CaC,0,(此时重量为原来的146g18g× (3)①该反应为气体体积减小的反应，温度相同 146g 时，减小压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小 100%=87.7%),然后受热分解为碳酸钙，结合 或该反应为放热反应，压强相同时，升高温度， 钙守恒，此时重量为原来的 平衡逆向移动，平衡转化率减小，故L1、L2、L 100g·mol-1×1mol ×100%=68.5%,继续 对应a为0.6、0.5、0.4。 146g ②由图可知L1线上M、N,按化学计量比进料， 受热，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，结合钙 平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数 守恒，此时重量为原来的56g·mo1X1mol 146g 分别相等，则Kx(M)=Kx(N);D点对应的平 ×100%=38.4%,则346一420℃范围内发生反 衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学 应为CaC2O4分解生成碳酸钙，结合质量守恒， 计量比进料，设起始加入2 mol CO和3mol 还生成C0,化学方程式为CaC,0,346-420口 H2,列三段式： 2CO(g)+3H2(g)-HOCH2 CH2 OH(g) CaC03+C0个，840~960℃范围内所得产品 起始(mol)2 3 0 为CaO. 转化(mol)1 1.5 0.5 (7)FC2O4中每个C原子形成一个碳氧双键、 平衡(mol)1 1.5 0.5 化学答案（四） 第4页（共6页） 6 2026 考前冲顶实战演练（四） 平衡时，CO、H2、HOCH2CH2OH的物质的量 1 分数分到为行日行成， 6 12。 3 (4)由选择性的定义可知，C0的选择性十CO2的 (3分) 选择性一1，由图可知，曲线甲和曲线丙在相同温度 【解析】A发生取代反应得到B,B发生硝化反 下的纵坐标数值加和始终为1，所以曲线甲和曲线 应生产C,C酰胺基水解转化为氨基得到D,D 丙为两种气体的选择性曲线，曲线乙为H2的产率 OCH 曲线，又由于起始时按n“(C2HOH):n#(H2O) =1:3投料，所以一开始体系中没有CO2,所以反 为0N1 ,D发生还原反应硝基转化为氨基 应2开始时不发生，C0的选择性为0，则表示平衡 NH, 时CO选择性的曲线是丙；曲线乙为氢气的产率 得到E,F与X发生取代反应得到G,根据(4)中 曲线，CO的选择性随温度的升高而升高，CO2 X的分子式、结合G的结构可知X为 的选择性随温度的升高而降低，由图可知，在 HCO CH 300℃之前，以反应1为主，温度升高，氢气的产 H;C- -CHCI -N 率增大，在300℃之后，以反应2为主，温度升 (1)由A的结构简式可知，A中官能团的名称为 高，氢气的产率减小。 氨基和醚键。 18.(1)氨基、醚键(2分) (2)BC的反应是向苯环上引入一个硝基，故 (2)浓硝酸、浓硫酸、加热(2分)取代反应(2分) 反应所需的试剂和条件为浓硝酸、浓硫酸、加 OCH 热。其反应过程是用一个硝基取代苯环上的一 (3) +3H2 Pa/c 2H2O+ 个H,反应类型为取代反应。 NH OCH OCH; (3)D→E是0，N 与氢气发生的还原反应， NH,(2分) NH, NH2 将硝基还原为氨基，反应的化学方程式为 H.CO CH OCH OCH; (4) (2分) HC- = +3H2 a/C2H2O+ -NH2 CH H.NOC CONH NH2 NH2 (5)H.NOC 3CONH(或 HO OH ) H,CO、CH HO OH CH (4)根据分析，X的结构简式为HC (2分) (5)C的一种同分异构体同时满足下列条件， (6) ①能与FeCL3溶液发生显色反应，则含酚羟基； COOCH COOH ②1mol该物质能与4 mol NaOH反应，产物中 一定条件 O,N 有机物只有1种；③分子中不同化学环境的氢原 NHC- 子数目比为1：2：3：4，综上，该同分异构体的 CH NH, 结构简式为HNOC、 CONH或 HO OH HPd/C HNOC. CONH2 SOCL HO OH 0 CH 化学答案（四）第5页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 (6)要得到目标产物，可根据信息由 COOH COOCH; CON NH2 可由0N1 生成，则合成 在HAc、加热下生成， 0 NHC 线路为 COOCH COOH CON NH2 CON NH2 一定条件 O,N 可由 还 NHC- NHC NHC NH, NH CON CON H.Pd/C 原生成， O.N 可用原料 SOCL ON H● 0 COOH HN 和 生 成， O,N NHC- 化学答案（四）第6页（共6页） 62025一2026学年度考前冲顶实战演练 化学（四） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23Mg一24 C1-35.5Ca-40Hf-178.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与人类生活息息相关，下列说法错误的是 A.煤经干馏后生成焦炭和煤焦油等物质 B.冰醋酸是纯的乙酸晶体，无毒可食用 C.食盐中添加KIO3,可预防甲状腺肿大 D.维生素C用作黄桃罐头抗氧化剂 2.劳动是幸福的源泉。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用Na2S除去废水中的Cu2+ 利用了Cu2+氧化性 B 根据焰色试验检验样品中是否含钠元素 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放 不同的光 合成冠醚以识别不同的碱金属离子 冠醚有不同大小的空穴，可适配不同大小的碱 C 金属离子 D 研制催化剂以加快化学反应速率 催化剂可降低反应的活化能 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.Na2O2与足量CO2充分反应，生成标准状况下2.24LO2转移的电子数为0.2NA B.标准状况下，92g的NO2和N2O4混合物含有的氧原子数为4Na C.2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子数为0.2NA D.1mol()中含o键的数目为5NA 化学试题（四）第1页（共8页） 考前冲顶 4.利用下列试剂和装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是（必要时可加 班级 热，加热及夹持装置已略去) 选项 气体 试剂I 试剂Ⅱ 试剂Ⅲ 姓名 A Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 B CO 稀盐酸 CaCOa 饱和NaHCO3溶液 得分 C S02 浓硝酸 Na2 SOs(s) 饱和NaHSO,溶液 D C2 H 浓硫酸 C2 H:OH(1) 酸性KMnO4溶液 5.X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为 31,X元素原子的核外p电子数比s电子数少1，Y的核电荷数为M的核电荷数的一半。 下列说法错误的是 A.键角：XQ3>XZ3 B.MY2Q2分子的空间构型为四面体形 C.简单氢化物的沸点：Y>M D.第一电离能由小到大：X<Y<Z 阅读以下材料，完成6~7题。 肼(N2H4),又称联氨，为无色油状液体，有类似于氨的刺激性气味，是一种强极性化 合物，性质与氨气类似。能很好地混溶于水、醇等极性溶剂中，与卤素、过氧化氢等强氧化 剂作用能自燃，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解，具有强烈的吸水性。 可用于镜面镀银，其原理为[Ag(NH3)2]++N2H4→AgV+N2个+NHt+NH3个（未 配平)。用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4,反应 原理如图所示。 N2H N2.H Cu" [Cu(N2H)2J" [Cu(N2H)2] Fe:O.H 6.下列有关肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物说法错误的是 A.有1molN2生成时，则有2 mol Fe3O4被处理 B.N2H4分子属于极性分子 C.氧化性：N2H4>Fe2+ D.[Cu(N2H4)2]+在反应过程中作催化剂 7.下列有关联氨用于镜面镀银说法正确的是 A.22.4L联氨最多能消耗盐酸中HCI的物质的量为2mol B.AgNO3能制备[Ag(NH3)2]+,而AgC1不能制备[Ag(NH3)2]+ C.1L0.01mol·L1[Ag(NH3)2]NO3溶液中Ag+的浓度为0.01mol·L-1 D.标准状况下，每转移0.2mol电子则会生成约1.12LN2 实战演练 化学试题（四）第2页（共8页） 6 8.下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A Na的卤化物熔点高于Si的卤化物 前者熔化克服的是离子键，后者熔化克服的是比 离子键弱的分子间作用力 B 铜氨溶液中加入无水乙醇产生蓝色晶体 乙醇的极性小于H2O C 用15-冠-5识别分离溶液中Na+ Na+半径与该冠醚的空腔半径相等 D O3在CCL4中溶解度大于在水中溶解度 O3的极性微弱，更接近非极性分子的性质 9.以2-吡咯醛(X)、炔胺衍生物(Y)为原料，可进一步反应制得吡咯[2,3-c]吡啶衍生物 (W),反应流程如图所示。 NH 甲苯.140C CHO 乙醇，2h 48h X 下列说法正确的是 A.X能发生加成、氧化、取代、水解反应 B.Y通过缩聚反应形成的高分子易降解 C.W分子中所有原子可能共平面 D.反应流程中有机物均能使酸性KMnO4溶液褪色 10.已知熔点最高的单一化合物一碳化铪(2HfC)具有面心立方晶胞结构（如图所示）， 该晶胞的参数为anm,设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.铪原子位于晶胞的顶点以及面心处 B.碳原子的配位数为6 762 C.晶体密度为aNAX10agcm D.该晶胞中有6个正八面体空隙 11.实验室用如图所示装置制备硝酸（加热装置已省略）。下列有关说法错误的是 曲颈甑十 KNO3 浓硫酸 6 化学试题（四）第3页（共8页） 考前冲顶 A.KNO3换成KCI即可制备HCI B.制得的硝酸可盛装在无色透明的洁净试剂瓶中 C.冷却水的作用是促进硝酸蒸气冷凝，避免形成酸雾 D.反应温度如果过高，制得的HNO3可能会呈现黄色 12.实验可以深化对知识的理解。根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为 红色 该溶液含有Fe2+ 将单质Ag投入HI的水溶液中，有黄色固体和无色无 B 味气体生成 Ag和酸反应均能够生成H2 用0.1mol·L1NaOH溶液分别与等体积等浓度的 CH3COOH和HF溶液反应至中性，CH3COOH消耗 K (CH COOH<K (HF) 的NaOH溶液少 D 向AICL溶液中通入足量氨气，产生白色沉淀 结合OH能力：NH>A13+ 13.我国某科研团队研制出一种液流电池，该电池的电解液流经玻璃空腔作为窗户，在充 电和放电的同时调节窗户的颜色，从而使室内降温，以减少空调的使用，降低CO2排 放。充电时的工作原理如图所示。螯合剂邻二氨菲(phen,结构为《 与Fe2+、Fe3+可分别形成[Fe(phen)3]2+(橙红色)、[Fe(phen)3]3+(淡蓝色)。已知：红 光的热效应比蓝光的高。下列说法错误的是 氯离子 M电极 交换膜 N电极 BTMAP-Vi Fe(phen) BTMAP-Vi Fe(phen)2 储罐 BTMAP-Vi Fe(phen) 变色窗户 储罐 泵 电源 泵 A.放电后自然光透过窗户，室内温度升高不明显，可以减少使用空调的制冷 B.充电时，右侧电解液中离子浓度增大 C.充电时，电流方向：电源正极→N电极→电解质溶液→M电极→电源负极 D.放电过程中，当有2ol电子转移时，负极区电解质溶液质量增加71g 14.利用平衡移动的原理，分析常温下N2+在不同pH的K2CO3体系中的可能产物。图1 为K2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数(x)与pH的关系。图2中曲线I的离子 浓度关系符合c(N+)·c2(OH)=KpNi(OH)2];曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 c(CO?)·c(Ni+)=Kp(NiCO3)[初始时c(K2CO3)=0.1mol·L-1,不同pH下的 c(CO)可由图1得到]。下列说法错误的是 实战演练 化学试题（四）第4页（共8页） 1.0 HCO I.Ni(OH)2 CO 0.8 H.CO 2 06 II.NiCO (N)31 4.5 -6 0.2 2.01 -8 0.0 -10L 4 6 10 12 6 8 9 1002511 pH pH 图1 图2 A.Kh1(CO号)的数量级为10-4 B.Kp(NiC03)≈5×10-6.5 C.pH=6.37时，x(H2CO3)=x(HCO3)=0.5 D.沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用KHCO3(aq)比等物质的量浓度的K2CO3(aq)效 果好 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某实验小组设计制备3-萘乙醚的装置如图所示（部分夹持和加热装置已省略）。 碱石灰 NaNO,饱和溶液 接液封装置 D NH.CI 饱和溶液 卡 CHCH,Br 浓硫酸 恒温磁力搅拌器 C 已知：①β萘乙醚（相对分子质量为172）、β萘酚（相对分子质量为144）都是白色晶体， 易溶于有机溶剂； ②3萘乙醚的制备原理如图所示。 OH ONa +NaOH +HO B-萘酚 ONa OCH2CH +CH CH,Br +NaBr B-萘乙醚 回答下列问题： (1)实验开始：先连接好装置，检查气密性后装人药品，D (填标号)。 化学试题（四）第5页（共8页） 考前冲顶实 A.打开E装置旋塞，滴入溴乙烷 B.开启恒温磁力搅拌器 C.打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠 D.打开水龙头，往装置D中通入冷凝水 (2)向三颈烧瓶中加入4.32g-萘酚和1.6g研细的Na0OH,30mL无水乙醇作溶剂， 选用乙醇作溶剂的原因是 ,从 而使阝-萘酚钠、溴乙烷能充分混合反应。 (3)写出装置A中制得气体的电子式： ,该气体的作用是 (4)仪器D的名称是 ;通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反 应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、 降低加热温度等措施外，还可以 (填操作措施)。 (5)反应结束后，先通过 (填“蒸馏”“萃取”“分液”或“过滤”，下同)分离 出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置， 分离出有机层，再将有机 层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水CaCl2干燥后过滤，将油状滤液蒸馏，冷却 得粗产品固体。 (6)粗产品经提纯后，获得3.61gB萘乙醚，本实验的产率约为 (保留 两位有效数字)。 16.(15分)钢渣中富含CaO、SiO2、Fe0、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢 渣中的Ca、Si、Fe元素，流程如图所示。已知：CaC2O4、FeC2O4均难溶于 水，Fe2(C2O4)3能溶于水。 ①试剂X ②H2C,04 →滤液2 试剂Y 滤液1 分离 →滤渣2 钢渣 酸浸 浸取液 碱浸 转化 ->Si02 滤渣1 NaOH溶液 试剂Y (1)Si元素在元素周期表中的位置是 (2)试剂Y可选择 (填“硫酸”或“盐酸”)，“碱浸”时，发生反应的化学方程式 为 (3)若试剂X的选用符合“绿色化学”思想，则加入试剂X反应的离子方程式为 0 (4)滤液I的pH过低或过高均不利于分离，原因是 (5)该流程中可循环利用的物质是 (填名称)。 (6)将草酸钙晶体(CaC2O4·H2O,其摩尔质量为146g·mol-1)在氮气氛围中进行热 重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。346~420℃范围内发生反应的 化学方程式为 ,840~960℃范围内所得产品为 (填化学式)。 战演练 化学试题（四）第6页（共8页） 6 100 87.7 68.5 38.4 0 100226346420660840960T/°℃ (7)FeC2O4中C原子的杂化方式为 ,基态Fe原子的价电子排布式为 0 17.(14分)乙二醇是一种应用广泛的化工原料。在煤化工路线中，利用合成气(C0、H2)直接合 成乙二醇，原子利用率可达100%。反应原理：2CO(g)+3H2(g)一HOCH2CH2OH(g) △H。 (1)该反应能够自发进行，则该反应的△H 0(填“>”或“<”)。 (2)已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热（△H)分别为-akJ·mol-1、 -bkJ·mol-1、一ck·mol-1,则上述合成反应的△H= kJ· mol-1(用a、b和c表示)。 (3)按化学计量比进料，固定平衡转化率a,探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5 和0.6时，温度与压强的关系如图所示。 3 L 20 L N L 15 10 480490500510520T/K ①代表a=0.4的曲线为 (填“L1”“L2”或“L3”);原因是 xy(Y)·x(Z) ②已知：反应aA(g)+bB(g)=yY(g)+zZ(g),Kx= (A)·x(B),x为组分 的物质的量分数。M、N两点对应的体系，Kx(M) Kx(N)(填“>”“<”或 “=”),D点对应体系的Kx的值为 (4)乙醇-水催化重整可获得氢气，其主要反应： 反应1：C2HOH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)△H=+173.3kJ·mol-1; 反应2：CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol-1。 在101kPa、n始(C2HOH)：n始(H2O)=1：3时，若仅发生反应1和反应2，相同 时间内CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示[CO的选择性= n生成(CO) n生成(C02)+m生成(C0)X100%]。 6 化学试题（四）第7页（共8页） 考前冲顶实战酒 100 甲 80H 60 40 20 0100200300400500600700 T1℃ 代表CO的选择性的曲线是 (填“甲”“乙”或“丙”)；分析曲线乙在300℃前 后变化趋势相反的原因： 18.(15分)合成苯并咪唑类化合物的中间体为G,其合成路线如图所示。 OCH OCH OCH OCH (CHCO)O 试剂 NaOH,H2O H2,Pd/C D -NO, -NH2 NHCOCH NHCOCH A 1)CS2,KOH H.CO CH, OCH →HS 2)H H;C HN 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 (2)B→C所需的试剂和条件为 ,其反应类型为 (3)D→E反应的化学方程式为 (4)X的分子式为C3H12NOCl,X的结构简式为 0 (5)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式： ①能与FeCL3溶液发生显色反应； ②1mol该物质能与4 mol NaOH反应，产物中有机物只有1种； ③分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：2：3：4。 (6)已知：RC-OH R'-NH2 R(R、R'、R"表示烃基)。 SOCL COOCH; 写出以 为原料制备 人的合成路线： O,N (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 演练 化学试题（四）第8页（共8页）