化学（二）-【真题密卷】2026年高考化学考前冲顶实战演练（安徽广西专版）

2025一2026学年度考前冲顶实战演练 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：0一16Na一23C1一35.5Cu一64La一139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是 A.“凡造竹纸…用上好石灰化汁涂浆”，其石灰汁为氢氧化钙悬浊液 B.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”这里的“气”是乙炔 C.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类 D.“野火烧不尽，春风吹又生”存在氧化还原反应 2.下列物质或元素的鉴别能达到实验目的的是 A.用钠鉴别酒精中是否含水 B.用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气 C.用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液 D.向卤代烃中加入NaOH溶液，加热，冷却后加入AgNO3溶液可鉴别卤族元素 3.化学与生活息息相关，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸铝处理污水 硫酸铝能水解形成A1(OH)3胶体，胶体具有吸附性 B 使用酒精消毒液擦拭桌子 乙醇具有强还原性 小苏打用于焙制糕点 小苏打受热易分解产生CO2 D 用肥皂洗油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 4.离子液体是指完全由阴、阳离子组成的且在室温或接近室温下呈液态的物质。一种由 W、X、Y、Z、R形成的离子液体的结构如图所示，W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短 周期主族元素，在R形成的所有化合物中，R均只有一种化合价。下列说法正确的是 化学试题（二）第1页（共8页） 考前冲顶 班级 姓名 得分 A.电负性：Z>W>Y B.氢化物的沸点：R>Z>Y C.第一电离能：R>Y>Z>X D.基态原子的未成对电子数：W=X=R 5.下列实验操作正确的是 N H,O(含酚酞) A.酸碱中和滴定操作 B.Na与H2O的反应 C.收集NO2气体 D.向试管中滴加溶液 阅读以下材料，完成6~7题。 2023年9月第19届亚运会在杭州正式开幕。开幕式主火炬使用零碳甲醇燃料。零 碳甲醇的制备原理是综合利用焦炉气中的副产物氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合 成绿色甲醇。此外，在催化剂作用下也可将CO2加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工 原料等，该技术是解决能源问题与实现双碳目标的主要途径之一。 6.一种电催化还原二氧化碳制备甲醇的装置如图所示。下列说法错误的是 N CO 双极膜 O O O O KOH KCI 稀硫酸 CH.OH H201 HO A.N为阴极，M为阳极 B.M电极的电极反应为H2一2e—2H+ C.反应一段时间后，N电极区溶液碱性增强 D.该装置制备甲醇的总反应为3H2+CO2一CH3OH+H2O 实战演练 化学试题（二）第2页（共8页） 6 7.对上述使用催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇开展进一步研究，反应历程如图所示， 其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注。下列说法正确的是 0.95 2.73 co HCH00.45 0.28 1.12 CH.OH CO, 1.36 CO C0+*H,0-1.11 *CHOH -1.38 0.58/ 0.28 *CO2 *OCH -0.60OCH; *CO+*OH *OCH, 反应历程 A.得到的副产物有CO和HCHO,其中相对较多的为HCHO B.制备甲醇的主反应速率由过程*CO十*OH→CO十H2O决定 C.电催化还原制备甲醇过程中，阳极的电势比阴极的电势低 D.反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 8.超分子K+@18-冠-6的合成过程如图所示。下列说法错误的是 OH 过程① 01 过程② KOH,△ THR-H2O OH CI 化合物I化合物Ⅱ 18-冠-6 K@18-冠-6 A.水中溶解性：化合物I>化合物Ⅱ B.18-冠-6也可以与Na+、Rb+形成稳定的超分子 C.超分子可以是分子，也可以是离子 D.K+@18-冠-6中K+与O原子之间有静电相互作用 9.温度T下，在VL的刚性密闭容器中加入1 mol CH3CH一CH2和1molH2,发生反 应：CH3CH=CH2(g)+H2(g)=CH3CH2CH3(g)△H=-akJ·mol-1(a>0),达 到平衡状态放出Qk热量。在不同催化剂作用下，该反应的RI飞与T关系如图所示。 下列说法正确的是 -0.2 -0.4 -0.6 -0.8 催化剂Ⅱ -1.0 -1.2 -1.4 -1.6 -催化剂I-- -1.8 -2.0 -2.2 -2.4 -2.6 1.0 2.0 3.0 4.0 (103K) A.催化剂I的催化效率更高 B.升高温度，速率常数增大 C.混合气体的密度不变时，反应达到了平衡状态 D.平衡时，H,的平衡转化率为合×10% 6 化学试题（二）第3页（共8页） 考前冲顶实 HN 10.口服造影剂中碘番酸( OH ,M=571g·mol-1)含量可用滴定分析法 CH 测定，步骤如下。 步骤一：称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完 全转化为I厂，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。 步骤二：调节滤液pH,加入过量过氧化氢溶液，充分反应，微热，用bmol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色，再加入3mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，三次滴 定消耗Na2S2O3溶液的平均体积为cmL(已知：L2+2S2O?—2I-+S4O?)。 下列说法错误的是 A.1mol碘番酸最多可以消耗7 mol NaOH B.步骤二，调节滤液pH至弱酸性，若酸性过强会使结果偏高 C.当溶液蓝色恰好褪去时，说明已达滴定终点 D,.口服造影剂中碘番酸的质量分数为°。 二×100% l1.晶体La2CuO4的四方晶胞如图所示。在La3+位引人低价Sr2+形成La2-Sr:CuO4 时，在0.05≤x≤0.25范围内会产生超导态。Q点原子的分数坐标为(0,0,0)，设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 OCu 0-. ●La 00 0 01 O---0 01 Q一apm→ a pm A.1号原子的分数坐标为(0,0.5,0.5) B.铜离子配位数为6 C.晶体密度为 .12×1032 a2cNAg·cm-3 D.若晶胞参数不发生变化，超导态晶体密度比原晶体密度大 12.室温下进行下列实验，操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 对石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCL溶 A 产生的气体为乙烯 液，溶液红棕色变无色 向0.05mol·L1NaC1溶液中滴加银氨溶液，无 B 沉淀生成；向0.05mol·L-1NaI溶液中滴加银氨 K(AgI)>Kp(AgCI) 溶液，有黄色沉淀 C 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 用pH试纸测得：CH3 COONa溶液的pH约为9， HCIO电离出H+的能力 NaC10溶液的pH约为8 比CH,COOH的强 战演练 化学试题（二）第4页（共8页） 13.碲的化合物在电子工业和新能源技术中具有重要作用，以碲铜废料（主要含Cu2Te)为 原料回收碲单质的一种工艺流程如图所示。 HO,溶液、稀H2S04Na,C,0,溶液 Na2SO3溶液 碲铜废料 →酸浸 →沉铜 还原 ,碲单质 浸出渣 CuC2Ox 已知：“酸浸”时，生成CuSO4和二元弱酸H2TO3。下列说法正确的是 A.“酸浸”时，应先加入H2O2溶液，再加入稀H2SO4 B.“酸浸”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 C.增大H2SO4浓度有利于提高“酸浸”速率与“沉铜”效率 D.“还原”时，反应的离子方程式为H2TeO3+2SO?—Te+2SO?十H2O 14.常温下，向含有足量CaC2O4固体的悬浊液中通入HC1气体调节体系pH。平衡时，体 系中lg[c(M)/(mol·L1)]随pH的变化如图所示(M表示Ca2+、H2C2O4、HC2O4、 C2O)。 4 h -7.5 .27 4.27 9L1 01234567 pH 已知：Kp(CaC2O4)=l0-8.6。下列说法错误的是 A.表示lg[c(H2C2O4)/(mol·L-1)]随pH变化的曲线是Ⅲ K1≥103 B.常温下，H,C,0,的K2 C.X点时，溶液中c(HC2O4)+2c(C2O?)<c(C1-) D.Y点时，CaC2O4溶解度（以mol·L-1计）的数量级为l0-4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)一种以废旧锂离子电池（主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、 有机黏合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示。 氨水、 HO,、 NH)C.O NH,HCO,Na,CO,、Na,CO NaOH溶液H,SO,溶液 溶液 溶液 NaOH溶液溶液 废旧 粉碎 锂离子 碱浸 酸浸 沉钴 沉锰 沉镍 沉锂 灼烧 →Li2CO3 电池 滤液 CoC2O2H2O MnCO:NiCO,2Ni(OH)24H2O 已知：1.Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。 i.“碱浸”后的滤渣中主要含有Co2O3、MnO、Li2O和NiO。 ii.25℃，Ksp(CoC2O4)=1.0X10-18,Kp(MnC2O4)=2.0×10-13,Kp(NiC2O4)= 4.0×10-10。 化学试题（二）第5页（共8页） 考前冲顶实 回答下列问题： (1)在元素周期表中，Mn位于 。基态Mn原子与基态Mn+离子成对电子数 之比为 (2)三醋酸锰[(CH;COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。其所含元素H、C、O 的电负性由大到小的顺序为 (3)“灼烧”步骤的主要目的是 (4)“碱浸”步骤中滤液的主要溶质为NaOH、 (填化学式)，在实验室中过滤时 主要用到的玻璃仪器为 (5)“沉钴”步骤中溶液中的Ni2+、Co2+、Mn2+浓度均为0.2mol·L1,欲使Co2+完全 沉淀（≤10-5mol·L1)而Ni+、Mn+不沉淀，需调节C2O?浓度的范围为 ()写出“沉锰”过程中反应的离子方程式： (7)“沉锂”步骤中加入Na2CO3溶液，将溶液温度升高至90℃，得到Li2CO3固体，将 溶液升温的目的是 16.(14分)亚氯酸钠(NaC1O2)具有氧化性可作纺织品的漂白剂。某同学欲在实验室制备 亚氯酸钠，并测定纯度。查阅资料部分信息如下： ①常温下C1O2为黄绿色气体，C1O2熔点为一59℃，沸点为11℃，极易溶于水，遇热 水、见光易分解。纯C1O2易发生爆炸，常用其他气体使其保持在稀释状态； ②C1O2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐； ③NaClO2在溶液中过饱和时，若溶液温度低于38℃，析出NaC1O2·3H2O;若溶液温 度为38~60℃，则析出NaClO2;若溶液温度高于60℃，NaC1O2分解为NaClO3和 NaCl 亚氯酸钠的实验室制备装置如图所示（夹持装置已略去）。 一稀硫酸 H202和 NaOH 吸收液 NaOH 密冰水 溶液 HO,和NaCIO,混合液 A 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ;装置B的作用为 (2)写出A装置中生成C1O2的离子方程式 (3)实验中须从A装置左侧通入氨气，目的是 (4)反应结束后，从装置C中获得NaC1O2的操作步骤依次为①减压，55℃蒸发浓缩结 晶；②趁热过滤；③温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。 步骤③用温水洗涤固体的具体操作是 (5)测定亚氯酸钠的含量 实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量 的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成200L待测溶 液。②移取50.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用amol·L-1 战演练 化学试题（二）第6页（共8页） 6 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复3次，测得消耗标准溶液体积的平均值为 VmL(已知：ClO2+4I+4H+—2H20+212+C1-;12+2S2O?—2I+ S4O8)。 ①下列滴定操作会导致测量结果偏低的是 (填标号)。 a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出 c.滴定终点时俯视读数 d.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ②该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、a、V的代数式表示)。 17.（14分)国际空间站是在轨运行最大的空间平台，是一个拥有现代化科研设备、开展大 规模、多学科基础和应用科学研究的空间实验室。在空间站中常常利用反应I处理二 氧化碳，同时伴有反应Ⅱ和Ⅲ发生。 反应I.C02(g)+4H2(g)-=CH4(g)+2H20(g)△H1=-270kJ·mol-1△S1= -170.65J·mol-1·K-1; 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2△S2=+42.1J·mol-1·K-1; 反应Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-48.97kJ·mol-1 △S3=-177.16J·mol-1·K-1。 回答下列问题： (1)有关化学键键能数据如表： 化学键 H-H H-0 C-0 C≡O 键能(kJ·mol-1) 436 463 803 1076 则反应Ⅱ的△H2= kJ·mol-1 (2)为了进一步探究反应发生可行性，测得反应I、Ⅱ、Ⅲ的△G(自由能变化△G= △H一T△S)随温度的变化关系如图所示。 c low.fx)/oV T/K 表示反应I的直线是 (填“a”“b”或“c”),在1000K时，上述三个反应的自发 趋势大小关系是 (用“反应I“反应”“反应Ⅲ”排序)。 (3)在T2℃时，在2L容积固定的密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3molH2(g)模拟 空间站二氧化碳再处理，平衡后，测得CH4(g)、CO(g)和CH3OH(g)体积分数分别 为12%、6%、6%，则甲烷的产率为 (结果保留两位有效数字)，反应Ⅱ的K= (4)向某恒容密闭容器中充入2molC02和5molH2,研究相同时间内甲烷产率与催 化剂、温度关系如图所示。 催化剂A 催化剂B 上→T/K 6 化学试题（二）第7页（共8页） 考前冲顶实 ①根据图像可知，相同温度时，催化效果：催化剂AB(填“大于”“小于”或 “等于”)。 ②在催化剂B作用下，甲烷产率随温度变化的原因是 (填写一种原因即可)。 18.(15分)甲磺酸阿帕替尼是治疗肿瘤的一种靶向药物，如图所示是其中间体(H)的一种 合成路线。 COOH CH,OH H,S04,△ ,Ho,c入C HNO, NaH C,H0Hs0,△0.人 → COOCH, A B D CI COOCH. NH OO.GON.CMNO.CH- P205 TEA 回 F E 已知：i·RdOR 0 H,H,O,CuSORCN° P2Os 0 i·RNH,R TEA →R2NHR,o ill RCI- NH,RNH,° H,ONa 回答下列问题： (1)A的名称是 ,A→B的反应类型是 (2)C的结构简式是 ,D中的官能团名称是 (3)反应条件X应选择 (填标号)。 A.KMnO,/H+ B.C,HOH/NaOH C.H2/Pd D.HNO3、H2SO4/加热 (4)E→F的反应方程式为 (5)满足下列条件的H的同分异构体有 种。 ①含有一NH2、一OH、-C 》3种结构； ②核磁共振氢谱显示，除苯环上的氢原子外，还有2种氢原子。 (6)化合物H的另一种合成路线如图所示。 CNCCI HNO, I CN NaOH.TEBA HSO,O,NY OH X M CI N的结构简式为 战演练 化学试题（二）第8页（共8页）2026 考前冲顶实战演练（二） 参考答案及解析 2025一2026学年度考前冲顶实战演练化学（二） 一、选择题 于X(B原子序数为5)，且是短周期主族元素成1 1.B【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，形成 个共价键，因此W是H;Y的原子序数介于X(B, 悬浊液，“凡造竹纸…用上好石灰化汁涂浆”，其 5)和R(F,9)之间，且阳离子含环状和双键结构， 石灰汁为氢氧化钙悬浊液，A正确；乙烯能作催熟 则Y是C(碳，原子序数6)；Z原子序数介于Y和 剂，故这里的“气”是乙烯，B错误；柳絮的主要成 R之间，是短周期主族元素，且成三个键，则Z是 分为纤维素，纤维素属于糖类，C正确；“野火烧不 N;符合原子序数依次增大。由题意可知W为H, 尽，春风吹又生”中涉及燃烧，存在氧化还原反应， Y为C,Z为N,Y(C)的电负性大于W(H),A错误； D正确。 R对应氢化物为HF,Z对应氢化物为NH3,Y为 2.C【解析】水和乙醇均能与钠反应产生氢气，则 C,C的氢化物有很多种，沸点不一定低于前两者， 不能用钠鉴别酒精中是否含有水，A不符合题意； B错误；R为F,Y为C,Z为N,X为B,同周期从 NO2和溴蒸气均具有氧化性，均能将KI中的I 左到右电离能呈增大趋势，第一电离能顺序为R 氧化为L2而使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，两者现 (F)>Z(N)>Y(C)>X(B),C错误；基态原子未 象相同，则不能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2 成对电子数：W为H(1s2,1个)，X是B(2p,1 和溴蒸气，B不符合题意；饱和Na2COg溶液 个)，R是F(2p,1个)，均为1，D正确。 与BaCL2溶液反应会生成BaCO3白色沉淀，饱和 5.A【解析】使用酸式滴定管时，用左手控制活塞， Na2CO3溶液与AlCl3溶液会发生互相促进的水 拇指在管前，食指、中指在管后，手指略微弯曲，轻 解反应生成A1(OH)3白色沉淀和CO2气体，两 轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松 者现象不同，则能用饱和Na2CO,溶液鉴别BaCL2 动漏出溶液，旋转活塞，溶液即可流出，将滴定管 溶液和AlCl3溶液，C符合题意；卤代烃与NaOH 中溶液逐滴滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶使 溶液加热发生水解反应后，溶液呈碱性， 溶液混合均匀，A正确；Na与H2O反应剧烈且放 而AgNO3会与氢氧根离子反应生成Ag2O沉淀， 热，应将钠放入盛有水（含酚酞）的烧杯中，而非试 会干扰卤素离子的检验，正确的操作是水解后先 管，B错误；NO2易溶于水且与水反应，不能用排 加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液鉴别卤族元 水法收集，应采用向上排空气法，C错误；向试管 素，D不符合题意。 中滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上 3.B【解析】硫酸铝在水中水解生成A1(OH)3胶 方，不能深入试管口，D错误。 体，A1(OH)3胶体具有较大表面积和吸附性，能 6.C【解析】该装置为电解池，其中M极氢气失去 吸附污水中的悬浮颗粒和杂质，发生聚沉而净水， A正确；使用酒精消毒液擦拭桌子，是利用酒精能 电子形成氢离子，电极反应为H2一2e—2H+, M为阳极，N电极上二氧化碳得到电子结合水形 使蛋白质变性，达到杀菌消毒的目的，与酒精的还 原性无关，B错误；小苏打受热易分解，生成碳酸 成甲醇，电极反应为C02+6e+5H20 钠、二氧化碳和水，可用来焙制糕，点，C正确；肥皂 CHOH+6OH,N为阴极。N极CO2→ 中的高级脂肪酸钠含有亲水基（羧酸根）和疏水基 CH3OH(C元素+4价>一2价，还原反应)，故N (烃基)，可通过乳化作用去除油污，D正确。 为阴极；M极H2发生氧化反应，故M为阳极，A 4.D【解析】R是短周期主族元素，且在所有化合 正确；M为阳极，H2失电子生成H+,电极反应为 物中只有一种化合价，短周期中只有F(氟)符合， H2-2e一2H+,B正确；N极（阴极）反应为 (F在化合物中仅显一1价)；由阴离子([BF4], CO2十6e+5H2O—CH3OH+6OH,结合电 四氟硼酸根)，可知X是B(硼)；W的原子序数小荷守恒，同时双极膜中会有6个氢离子向N极移 6 化学答案（二）第1页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 动，和6个氢氧根离子反应生成6个水分子，则总 30秒不恢复，说明已达滴定终点，C错误； 反应生成H2O稀释KOH溶液，碱性减弱，C错 误；总反应为阳极反应(3H2一6e=6H+)与阴 0H~3S2O3,n(S2O号)= 极反应(CO2+6e+5H2O一CH3OH+ CH3 6OH)相加，H+与OH结合为H2O,得3H2十 bmol·L1×c×10-3L=bc×10-3mol,则口服 CO2—CH3OH+H2O,D正确。 造影剂中碘番酸的质量分数为 7.B【解析】副产物CO(0.95eV)和HCHO(2.73eV), 能量越低越易生成，故CO相对较多，A错误；主 bcX103mol×3×571g·mol -×100%= 反应（生成甲醇）速率由活化能最大步骤决定，制 ax10-3g 备甲醇路径中米CO十*OH→*C0十*H2O 5716c×100%,D正确。 3a 活化能最大(1.36eV+0.28eV=1.64eV),B正 确；电解池阳极电势高于阴极，C错误；断裂H一H 11.D【解析】已知，Q点原子的分数坐标为(0,0， (非极性键)、C一O(极性键)，形成C一H、C一O、 0),根据晶胞图可知1号原子的分数坐标为(0， O一H(极性键)，无非极性键形成，D错误。 0.5,0.5),A正确；根据晶胞图，铜离子位于晶胞 8.B【解析】化合物I中存在羟基，能与水形成氢 顶点，距离铜离子最近的氧原子在棱心的位置， 可知共有6个氧原子等距，故铜离子配位数为6， 键，增大其在水中的溶解度，因此水中溶解性：化 2cNA,根据均摊法计算， NM 合物I>化合物Ⅱ，A正确；18-冠-6能与K+形成 B正确；晶体密度p= 稳定的超分子，但Na+、Rb+的直径不在18-冠-6 1 1 空腔直径范围内，因此18-冠-6不可以与Na+、 一个晶胞中含有02的数目为16×4+4×2十 Rb+形成稳定的超分子，B错误；超分子是由多个 分子或离子经非共价键作用所形成的聚集体，可 2=8,La+的簧日为8X+2=4,Cu+教月为8 以是分子，也可以是离子，C正确；K+@18-冠-6内 十 NM K+与冠醚中O原子之间主要通过离子一偶极（静 十1=2，故代入以上数据，p=aCN 电)作用结合，D正确。 8.12×1032 a2cNAg·cm3,C正确；若晶胞参数不发生 9.B【解析】由图可知，催化剂Ⅱ对应的斜率较小， 即改变相同温度，R1nk变化值较小，活化能E,较 变化，则晶胞体积不发生变化，La3+位引入低 小，催化剂Ⅱ的催化效率更高，A错误；升高温度， 价Sr2+形成La2-xSr,CuO4时，会导致晶体的摩 反应速率加快，速率常数增大，B正确；混合气体 尔质量减小，故晶体密度比原来晶体密度小，D 的密度始终保持不变，不能判断反应是否达到平 错误。 衡状态，C错误；若1molH2完全反应时，则放出 12.C【解析】石蜡油加强热分解生成的气体可能包 的热量为akJ,平衡时，放出的热量QkJ,因此H2 含多种不饱和烃（如乙烯、丙烯等），无法确定仅为 乙烯，A错误；实验中在离子浓度相同的条件下， 的平衡转化率为Q×100%,D错误。 a AgI生成沉淀而AgCI未生成，说明AgI的Kp更 10.C【解析】碘番酸结构中含1个羧基（一COOH) 小，因此结论应表述为Kp(AgI)<Kp(AgCl),B 和3个苯环碘原子(I)。羧基与NaOH按1：1 错误；溴水将I厂氧化为L2,淀粉变蓝，证明Br2的 反应；苯环碘原子水解生成酚羟基（一OH),酚羟 氧化性强于I2,结论正确，C正确；次氯酸钠有强 基再与NaOH反应，故每个I原子消耗2mol 氧化性，会使试纸褪色，所以不能用H试纸测 NaOH(水解1mol+酚羟基中和1mol),3molI 量次氯酸钠溶液的pH,另外比较盐类水解程度 原子消耗6 mol NaOH,共7 mol NaOH,A正 时，应采用相同浓度的溶液，由于醋酸的酸性强 确；步骤二酸性过强时，发生反应SO十2H 于次氯酸，根据“越弱越水解”的水解规律，等浓 S↓+SO2个十H2O,导致滴定消耗的S2O? 度的NaClO溶液的pH应高于CH3 COONa溶 的体积增大，结果偏高，B正确；滴定中淀粉 液，因此HCIO电离出H的能力更弱，D错误。 遇2变蓝，终点时12被完全反应，蓝色褪去，且13.D【解析】该工艺流程原料为碲铜废料（主要 化学答案（二）第2页（共6页） 6 2026 考前冲顶实战演练（二） 含Cu2Te),产品碲单质，碲铜废料经过氧化酸浸 生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3,加入Na2C2O4 由分析可知，常温下，H,C,O,的K 溶液“沉铜”后，H2TeO3与Na2SO3溶液“还原” 10-1.27 10=103,B正确；X点时，溶液中 得到碲单质。在酸性环境中，H2O2的氧化能力 更强，“酸浸”时，应先加入稀H2SO4营造酸性环 c(H2C2O4)=c(C2O),溶液中电荷守恒： 境，然后加入H2O2溶液将Cu2Te氧化 c(HC2O4)+2c(C2O?)+c(CI-)+ 为CuSO4和二元弱酸H2TeO3,A错误；“酸浸” c(OH)=c(H+)+2c(Ca2+),元素守恒： 时，H2O2溶液将Cu2Te氧化为CuSO,和二元 c(HC2O)+c (C2O)+c (H2C2O)= 弱酸H2TeO3,Cu2Te中Cu元素显+1价、Te元 c(Ca2+),联立两式可得c(CI-)十c(OH-)= 素显一2价，Cu2Te被H2O2氧化生成CuSO,和 c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4),溶液呈酸 H2TeO3,则反应的化学方程式为Cu2Te+ 性，故c(OH)<c(H+),则c(HC2O)十 4H2O2+2H2SO-H2 TeOs+2CuSO+ 2c(C2O?)<c(CI),C正确；c(HC2O:)= 5H2O,H2O2是氧化剂，Cu2Te是还原剂，氧化剂 c(C2O)时（Ⅱ、V交点）pH=4.27,Ka1= 与还原剂物质的量之比为4：1，B错误；若硫酸 c(HC2OM)·c(H+) =101.2”,代入数据得到 溶液的浓度太大，浓硫酸溶于水会放热，促进 c(H2C204) H2O2的分解，不利于提高“酸浸”速率，另外浓硫 c(H2C2O4)=10-3c(HC2O,),设CaC2O4的溶 酸具有强氧化性，可以氧化N2C2O4溶液，不利 解度为x,则c(Ca2+)=x,根据元素守恒得 于提高“沉铜”效率，C错误；还原时，H2TeO3与 c (Ca2+)=c(HC2O:)+c(C2)+c (H2C2O) Na2SO3溶液反应得到碲单质和SO?-,根据得失 2c(CO),则Kp(CaCO4)=c(Ca+)·c(COY)= 电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为 1 H2 TeO3+2SO-Te+2SO+H2O,D x2=1085,解得x=2X10-43,数量级为 正确。 105,D错误。 14.D【解析】含有足量CaC2O4的悬浊液中 二、非选择题 c(Ca2+)≈c(C2O?)=√Kp(CaC2O4)= 15.(1)第四周期ⅦB族(1分)10：9(2分) √108,6mol·L1=1043mol·L1,体系中存 (2)0>C>H(1分) (3)除去炭黑、有机黏合剂(2分) 在一系列平衡，CaC2O4(s)-一Ca2+(aq)十 (4)Na[A1(OH)4](1分)漏斗、烧杯、玻璃棒 C2O?(aq)、C2O?+H20=HC2O4+OH、 (2分) HC2O:十H2O==H2C2O4+OH,所以 在CaC2O4溶液中，不断通入HCI气体调节体系 (5)10-13mol·L1≤c(C20)<10-12mol· pH时，随着pH减小，CaC2O4逐渐溶解，草酸根 L1(2分) 离子浓度逐渐降低，c(Ca2+)逐渐增大，减小 (6)Mn++2HCO3-MnCO3￥+CO2↑+ pH,后两个平衡正向移动，草酸根浓度减小，草 H2O(2分) 酸氢根和草酸分子浓度增大，但草酸氢根增大程 (7)L2CO3的溶解度随温度升高而减小，有利 度缓于草酸分子，则Ⅱ表示C2O?,则I表 于Li2CO3沉淀(2分) 示Ca2+,Ⅲ表示H2C2O4、V表示HC2O4,由图 【解析】废旧锂离子电池经粉碎、灼烧除去炭黑 可知，c(HC2O:)=c(H2C2O4)时（Ⅲ、IV交点） 和有机黏合剂，同时将铝转化为氧化铝，向灼烧 pH=1.27,此时K=e(HC,O)·c(H+) 渣中加入氢氧化钠溶液碱浸，将氧化铝转化为四 c (H2 C2O) 羟基合铝酸钠，过滤分离含有四羟基合铝酸钠和 101.2”,同理，c(HC2O,)=c(C2O)时（Ⅱ、N NaOH的滤液；向滤渣中加入过氧化氢溶液和硫 交点)pH=427,此时K2= c(C2O)·c(Ht) 酸的混合液，将三氧化二钻转化为硫酸亚钻，氧 c(HCO) 化锰、氧化锂、氧化镍转化为硫酸锰、硫酸锂、硫 10-4.27。由分析可知，表示lg[c（H2C2O4)/ 酸镍，向反应后的溶液中加入氨水和草酸铵混合 (mol·L-1)]随pH变化的曲线是Ⅲ，A正确； 溶液，将溶液中的亚钻离子转化为C0C2O4· 6 化学答案（二） 第3页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 2H2O沉淀，过滤得到CoC2O4·2H2O和滤液； (2)2C1O3+H2O2+2H+—2C1O2↑+O2个+ 向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锰离子 2H2O(2分) 转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰和滤液；向 (3)使生成C1O2完全进人后续装置中反应，同时 滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠混合溶液，将溶液 使CIO。保持在稀释状态、防止发生爆炸(2分) 中的镍离子转化为NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O (4)趁热过滤后，向漏斗中加入38~60℃的温水 沉淀，过滤得到NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O和 至浸没晶体，静置，待水自然流下，重复操作2~3 滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液，将溶液中的锂 次直至洗净(3分) 离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂。 (5)①bc(2分) (1)Mn为25号元素，位于第四周期IB族；基态Mn ②905ay %(2分) 原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2, m 基态Mn原子与基态Mn+离子成对电子数之比 【解析】装置A中制备得到CIO2,所以A中反 为10：9。 应为NaClO3和H2O2在酸性环境下生成ClO2 (2)同周期，从左往右，元素的电负性逐渐增大，同 和O2,装置C中二氧化氯和氢氧化钠、H2O2的 主族，从上往下，元素的电负性逐渐减小，H核电 混合溶液反应生成NaClO2;由题目信息可知，应 荷数为1，小于C、O的核电荷数，故H、C、O的电 控制温度38一60℃，若溶液温度低于38℃，析 负性由大到小的顺序为O>C>H。 出NaClo2·3H2O,高于60℃时NaClO2分解 (3)废旧锂离子电池中含有的炭黑和有机黏合 成NaClO3和NaCl;从装置C的溶液获得 剂，在回收钻、锰、镍、锂的流程中需除去，根据这 NaClO2晶体，需要减压，55℃蒸发浓缩结晶；趁 两种物质易燃的性质，则可通过高温灼烧的方法 热过滤；温水洗涤；低于60℃千燥，得到成品，装 而除去。 置D是吸收多余气体防止污染。 (4)根据分析可知，“碱浸”步骤中滤液的主要溶 (I)仪器a的名称是三颈烧瓶。装置B的作用为 质为NaOH、Na[Al(OH)];在实验室中过滤时 安全瓶，防止CO2极易溶于水使装置内压强骤 主要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 降引起倒吸。 (5)根据已知i,可知CoC2O4的溶解度最小，欲 (2)A中反应为NaClO3和H2O2在酸性环境下 使C02+完全沉淀，则须c(C02+)沉淀后小于 生成C1O2和O2,根据得失电子守恒和电荷守恒 1.0×10-5mol·L-1,则此时的c(C2O)根 配平离子方程式为2C1O?+H2O2+2H+ 据Kp(CoC20)=1.0×10-18,算出c(C2O) 2Cl02个+O2个+2H2O。 应该大于1.0×1013mol·L-1。要求Co2+完全 (3)纯CIO2易发生爆炸，常用其他气体使其保持 沉淀而Ni+、Mn+不沉淀，根据Km(MnC2O4)=2.0 在稀释状态；实验中须从A装置左侧通入氮气， X10-13、Kp(NiC2O4)=4.0×10-10,可知 目的是使生成CIO2完全进入后续装置中反应， MnC2O4的溶解度小于NiCz O4,则Mn2+不沉 同时使C1O2保持在稀释状态、防止发生爆炸。 淀，N+也不会沉淀，“沉钴”之前N2+、Co2+、 (4)步骤③用温水洗涤固体的具体操作是趁热过 Mn+浓度均为0.2mol·L-1,则c(Mn+)= 滤后，向漏斗中加入38~60℃的温水至浸没晶 0.2mol.L1时，c(C2O)=1.0X1012mol·L-1, 体，静置，待水自然流下，重复操作2一3次直至 满足Co+完全沉淀而N+、Mn+不沉淀，故范围 洗净。 为10-13mol·L-1≤c(C2O)<10-12mol·L-1。 (5)①锥形瓶洗涤后没有干燥，不影响滴定结果， (6)“沉锰”过程中碳酸氢铵与锰离子反应生成碳 a不符合题意；滴定时锥形瓶中有液体溅出，待测 酸锰，离子方程式为Mn2++2HCO 液损失，消耗的标准液减少，测定结果偏低，b符 MnCO3+CO2↑+H2O。 合题意；滴定终点时俯视读数，导致标准液消耗 (7)根据已知ⅰ，Li2CO3的溶解度随温度升高而 的体积读数减小，测定结果偏低，C符合题意；滴 减小，则在滤液中加入碳酸钠溶液后，升高温度， 定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液体 有利于Li2CO3沉淀析出。 积消耗的读数包含气泡的体积，读数偏大，测定 16.(1)三颈烧瓶(2分)安全瓶，防倒吸(1分) 结果偏大，d不符合题意。 化学答案（二）第4页（共6页） 6 2026 考前冲顶实战演练（二） ②由反应可得关系式：C1O2~2L2~4S2O, +6%+6%=36%,C02和H2的体积分数为 100%-12%一6%-6%-36%=40%。由反应 50.0mL待测溶液中n(NaCIO.)=在×aV× I、Ⅱ可得出CO2与H2按1：3反应（反应的 103mol,mNaC0:)-×90.5av×10-g: C02为12%+6%=18%，反应的H2为48%+ 6%=54%),与反应Ⅲ比值相同，则平衡时二者 样品mg配成的200mL待测溶液中的NaClO2 仍为1：3，因此C02为10%，H2为30%。设平 质量为90.5aV×103g,故样品中NaClO.2的质量 衡时混合气的总物质的量为x,依据碳原子守 分教为90.5aVX10g×10%=9.05aY6. 恒，可得出12%x+6%x+6%x+10%x=1, m 17.(1)+40(2分) -0mol,发生反应1时，C02、H2按1：3投 (2)a(2分)反应I>反应Ⅱ>反应Ⅲ(2分) 料，而二者按1：4反应，理论上H2完全反应，所 (3)47%(2分)0.72(2分) 12%×7 .50 (4)①大于(2分) ②随着温度升高，催化剂B选择性或活性降低 以甲烷产率为3 ×100%≈47%。反应Ⅱ的体 (2分) 【解析】(1)反应Ⅱ的反应热△H2=反应物的总 积不变，所以平衡常数K= c(CO)·c(H2O) c(CO2)·c(H2) 键能一生成物的总键能=2×803十436一1076一 6%×36% 2×463=+40kJ·mol-1。 10%X30%=0.72。 (2)△G1=△H1-T△S1=-270kJ·mol-1-TX (4)①根据图像可知，相同温度时，催化剂A对应 (-0.17065k·mol-1·K-1),△G2=△H2- 甲烷产率比催化剂B对应甲烷的产率高，则催化 T△S2=+41.2k·mol1-T×(+0.0421k· 效果：催化剂A大于B。 mol1·K-1),△G3=△H3-T△S3=-48.97kJ· ②在催化剂B作用下，甲烷产率随温度升高逐渐 mol1-T×(-0.17716kJ·mol1·K1),则 降低，有可能是催化剂失活导致，也可能是催化 随T的增大，△G1增大，△G2减小，△G3增大，温 剂选择性发生了改变，原因是随着温度升高，催 度相同时，△G1<△G3,从而得出b表示△G2,a 化剂B选择性或活性降低。 表示△G1,C表示△G3,所以表示反应I的直线是 18.(1)苯乙酸(1分)酯化（取代）反应(2分) a。在1000K时，△G1=-270kJ·mol-1 (2) (2分)硝基、酯基(2分) 1000K×(-0.17065kJ·mol1·K-1)= COOCH -99.35kJ·mol-1,△G2=+41.2kJ·mol-1 (3)C(2分) 1000K×(+0.0421kJ·mol-1·K-1)= (4) -0.9kJ·mol1,△G3=-48.97kJ·mol1 1000K×(-0.17716k·mol-1·K-1)= COOCH, TEA 十128.19kJ·mol-1,△G的数值越小，反应的自 发趋势越大，则上述三个反应的自发趋势大小关 系是反应I>反应Ⅱ>反应Ⅲ。 COOCH (3)在T2℃时，在2L容积固定的密闭容器中充 +HCI 入1 mol CO2(g)和3molH2(g)模拟空间站二 氧化碳再处理，平衡后，测得CH4(g)、CO(g)和 (2分) CHOH(g)体积分数分别为12%、6%、6%，由反 (5)7(2分) 应I.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20 (g);反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g);反应Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g) (6 (2分) +H2O(g),可求出H2O(g)的体积分数为24% 6 化学答案（二） 第5页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 【解析】由有机物的转化关系可知，在浓硫酸作 (2)根据分析，C的结构简式是 ;D COOH 用下， 与甲醇共热发生酯化反应生 COOCH. COOCH. 成B,则B为 ；在氢化钠作用 的结构简式为 C00CH,官能团名称是 coocH,与cY O,N C1发生取 硝基、酯基。 代反应生成C,则C为 ;在浓硫酸作 (3)由分析可知，D→E的反应为还原反应，则反 COOCH 应条件X为H2/Pd,故选C。 (4)根据分析，E→F的反应方程式为 用 与浓硝酸共热发生硝化反应 COOCH. COOCH, TEA 生成D( CO0CH,);D经过还原反应生 O.N COOCH. +HCI 成E;在催化剂作用下，E C1发生取 (5)H的同分异构体含有一NH2、一OH、 COOCH 谱显示，除苯环上的氢原子外，还有2种氢原子说明 代反应生成F,则F为 分子中含有3个连接在饱和碳原子上的氨基，羟基 NH只 56 取代如图数字标注H,N一C COOCH. NH 在甲醇钠的作用下， 均 所以符合条件的同分异构体共有7种。 氨气发生取代反应生成G,则G为 (6) 与氢气发生还原反应生成 COOCH, ；一定条件下 NH ,则M为 ,M与 HN 发生信息「反应生 OH发生取代反应生成N,则N 成H 为 NH, (1)根据分析，A的名称是苯乙酸，A→B的反应 类型是酯化反应或取代反应。 化学答案（二）第6页（共6页）》 6