化学（一）-【真题密卷】2026年高考化学考前冲顶实战演练（安徽广西专版）

2025一2026学年度考前冲顶实战演练 化学（一） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：0一16S一32C1一35.5Cd一112 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.九三阅兵展示了我国多种高科技材料。下列材料属于金属材料的是 A.碳纤维复合材料一卫星通信车轻量化结构件 B.氮化硅陶瓷轴承—地面装备传动系统核心部件 C.钛合金部件一新型战机发动机关键构件 D.聚酰亚胺薄膜一电子对抗系统柔性电路基材 2.科学家发现金星大气中存在PH3,据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可 制备PH:3KOH(浓)十P,十3H,0△3KH,PO2十PH,个。下列说法正确的是 A.PH3为非极性分子 B.中子数为10的氧原子可表示为9O C.P3-的结构示意图为+1 D.1个P4分子中含有4个。键 3.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明溶液：K+、Na+、SO、MnO4 B.遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、I、Cl C.在加入铝粉能产生氢气的溶液：NH对、Fe2+、S2O?、ClO D.通入足量NH3的溶液：K+、Cu2+、SO?、CI 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.室温下，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目大于0.1NA B.1L0.1mol·L1HC1O溶液中含有C1O的数目为0.1NA C.1L1.0mol·L-1FeCl3溶液中，阳离子数目小于0.1NA D.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NHt的数目小于0.1NA 化学试题（一）第1页（共8页） 考前冲顶 5.化合物Z是一种麻醉药物合成的中间体，其合成路线如图所示。 班级 CHO HC=CHCOOC,H. CH.CH.CHOH CH,COOC,H H,Pd/C C,H.OH,△ 高温高压 姓名 下列说法错误的是 A.X分子中所有原子均可在同一个平面上 得分 B.1molY最多能和4molH2发生加成反应 C.通过红外光谱仪可以区分X和Y D.Y、Z可用酸性KMnO4溶液鉴别 阅读以下材料，完成6~7题。 海水是人类的宝贵财富。从海水中提取核聚变的核心材料氘(D);反渗透法淡化海水 (海水加压后水分子可透过半透膜而离子不能)；海水蕴含丰富的钠、镁、氯、溴等元素，综 合利用示意图如图所示；海洋是“蓝碳”的重要载体，海草床通过光合作用吸收二氧化碳并 “封存”。但人类活动产生的大量CO2导致海水酸化，会破坏珊瑚礁（主要成分CCO3)。 NH3、H,O c02 →NaHCO3→Na,CO, →粗盐 →氯碱工业 海水 →Mg(OHD2 →MgCl26H20 →无水MgC, →母液 →NaBr→B,SO,水溶液 HBr→Br2 6.下列化学反应表示正确的是 A.海水酸化：CO2+H2O一H2CO3—一2H++CO? B.破坏珊瑚礁：CO2+CaCO3十H2OCa(HCO3)2 C.制备无水MgCl,:MgCL·6H,0△MgCl,6H,0+ D.氯碱工业：C+2H,0电解20H+H2+十C1O 7.下列物质性质与分离、用途对应关系正确的是 A.CO2是酸性氧化物，光合作用吸收CO2并封存 B.NaHCO3受热易分解，可治疗胃酸过多 C.Br2有挥发性，用热空气从水中吹出Br2 D.NH3具有还原性，可作制冷剂 8.LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目 前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中M、X、Y、Z为位于同一短周期元素，X 原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1。下列叙述正确的是 A.简单氢化物的沸点：Z>Y>X B.X、Y两元素组成的分子一定为非极性分子 C.电负性：Z>Y>X>M D.第一电离能介于M与Y之间的同周期元素有1种 实战演练 化学试题（一）第2页（共8页）》 6 9.在1L恒容密闭容器中充入1molN2H4(g),发生反应：N2H4(g)→N2(g)+2H2(g) △H,反应相同时间，不同温度下N2H4的转化率[α(N2H4)刀如图所示。下列叙述正确 的是 20 80 1004 200300400500600700800 A.a、b、c点对应的反应速率：vb(逆)>v(正)>v.(逆) B.上述反应的产物总能量高于反应物总能量 C.在c点体系中加入1molN2H4(g),N2H4的平衡转化率减小 D.300℃时，该反应的平衡常数K<。 10.2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的 材料之一，由[Zn4O]6+(摩尔质量为M1g·mol-1)与对苯二甲酸根(L2-)(摩尔质量 为M2g·ol1)通过配位键连接，形成立方晶系结构，其中与同一配体相连的两 个[Z4O]6+的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 配体L2 a nm [Zn.O [Zn,O] 0 MOF-5晶胞的重复单元 配体L2 A.每个L2-可形成4个配位键，与4个[Zn4O]6+配位 B已知A粒子的分数坐标为0.0,0)，则B粒子的分数坐标兮1，》 1 C.可在配体上引入一OH、一NH2以增强MOF-5与H2O之间的吸附作用 (M1+3M2)×1030 D.该晶体的密度是 NAa3 g·cm-3 11.由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 铝粉和Fe2O3的反应需要引燃 该反应的△H>0 ⊙ 将点燃的镁条迅速伸入集满CO。 CO2具有氧化性 的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 C 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,产 K2(H2 CO>K(HC1O) 生白色沉淀 向FeCl2溶液中滴人NaOH溶液， D 出现的白色沉淀迅速变为灰绿色， Ksp [Fe(OH)3]<Kp Fe(OH)2] 最终变为红褐色 6 化学试题（一）第3页（共8页） 考前冲顶 12.某研究小组利用某酸性腐蚀废液（含Fe3+、Cu+、NH、SO?),制取铵明矾 [NH4A1(SO4)2·12H2O]的流程如图所示。下列说法错误的是 过量铁屑 试剂a 硫酸铝溶液 操作1 氨水 操作2 废液]→氧化过滤 合成铵明矾 结晶上→产品 滤渣 A.向废液中加入过量铁屑可以除去Cu+ B.试剂a适宜选用H2O2溶液，且H2O2实际用量等于理论用量 C.操作1用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D.操作2为过滤、乙醇洗涤、干燥，乙醇洗涤的目的是减少晶体的溶解损失，同时乙醇 易挥发，能加快晶体干燥 13.我国科研团队研发的强酸(IBA)单液流电池使用强酸性高浓度异卤电解质溶液，通过 引入Br/B2使得I/IO3进行多电子转移，从而提高电池的安全性和能量密度，其 工作原理如图所示。下列说法错误的是 电极M 电极N IO; -Cd2+ H、 H,O 4B Cdso H HSO Br -Cd24 Br Cd 质子交换膜 石墨 泵 A.放电时，H+向电极N移动 B.充电时，阴极区pH减小 C.充电时，阳极区存在反应2IBr-10e+6H2O—Br2+2IO3+12H+ D.放电时，每消耗2.24gCd,右室有0.02 mol Br生成 14.HRO3为三元弱酸，在溶液中存在多种粒子形态。常温下，将NaOH溶液滴到1mol· L1HRO3溶液中，各种含R粒子的分布分数6[如6(HRO?)= c(HRO) cH,RO)十c(HRO)+C(HRO)+c(RO)]随pH变化曲线如图所示。下列说 法错误的是 1.0F----------- 0.8 0.84 0.6 0.4 6 C、 0.2 0.16 0 46 8101214 PH 8.519.22 12.8 A.H3RO3的K1=10-9.22 B.c曲线代表HRO C.当pH调至11~12时发生反应的离子方程式为H3RO3+OH-一H2RO3十H2O D.pH=14时，溶液中c(OH-)>c(RO)>c(HRO?)>c(H2RO3) 实战演练 化学试题（一）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硫酰氯(S02C12)是一种重要的化工试剂，通常条件下为无色液体，熔点为 一54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”，100℃以上开始分解生成S02 和C12,长期放置也会发生分解。 回答下列问题： I.制备S0,C,。实验室合成S0,C,的原理为S0,(g)+C1,(g)催化别s0,C,(① △H=一97.3kJ·mol-1,实验装置如图所示（部分夹持装置略）： B 浓盐酸 活性炭 (1)实验室中用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2,则装置甲可选取下列装置 (填标号)。 活塞K (2)装置已中发生反应的离子方程式为 装置乙和装置丁的作用 (填“相同”或“不相同”)。 (3)制备的硫酰氯会发黄，其原因可能为 ;为了防止这 种情况出现，对装置丙进行改进的措施为 Ⅱ.测定SO2C2产品纯度（杂质不参与反应）。称取mgSO2Cl2产品于锥形瓶中，加 入足量蒸馏水，充分反应。滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L1AgNO3溶 液滴定反应后的溶液中CI~的含量，平行实验三次，达到滴定终点时消耗AgNO3溶液 的平均体积为VmL。已知： 物质 Ag2SO AgCl Ag2 CrO 颜色 白色 白色 砖红色 Ksp 1.2×10-5 1.8×10-10 1.12X10-12 (4)SO2Cl2与H2O反应的化学方程式为 滴定终点的现象是 (5)该SO2Cl2产品的纯度为 %(用含m、c、V的代数式表示)。 化学试题（一）第5页（共8页） 考前冲顶实 16.(15分)铟烟灰渣[含In2S3、In2O3、ZnO、PbO、FeAsO4、SiO2等]为主要原料制备In和 活性ZnO的工艺流程如图所示。 浓H,SO4H,O SO铁粉萃取剂H,A, 稀H,SO4锌粉 盟毫翻→应取这霸家→面南机机反现→ 除砷 粗锅电解→钢 NHHCO SO2滤渣1 As,03 水相 滤液2 武服++znc0,2zao 灼烧活性 M 滤渣2滤液1 已知：①常温下，一些金属离子开始沉淀与完全沉淀时的pH: Zn2+ Fe2+ Fe3+ In3+ 开始沉淀 6.5 6.3 1.5 3.5 完全沉淀 8.5 8.3 2.8 4.8 ②在酸性溶液中H2A2可萃取三价金属离子：M3+十3H2A2=一M(HA2)3+3H+。 回答下列问题： (1)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。 (2)“还原除砷”中，生成的A$2O3(砒霜)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反 应能生成AsCl3。 则As2O3分子中As原子的杂化方式为 ;AsCL3的空间结构为 (3)加入铁粉“还原”的目的是 (4)“反萃取”中，可通过 提高萃取率。 (5)“滤液2”可在 (填操作单元)再利用。 (6)“调pH”中可选用的试剂X为 ;H2O2的使用量远大于理论计算 量，可能的原因是 ;pH应控制的范围 是 (7)“灼烧”时，发生反应的化学方程式是 17.(14分)CO2与H2通过催化可转化为甲烷、乙醇、一氧化碳等，是实现“双碳”目标的途 径之一。相关反应体系及其热力学数据如下： I.CO2(g)+4H2(g)=CH(g)+2H2O(g)AH; Ⅱ.2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H2=-174kJ·mol-1; Ⅲ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3=+41kJ·mol-1; V.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H4=+207kJ·mol-1。 战演练 化学试题（一）第6页（共8页） 6 回答下列问题： (1)△H1= kJ·mol-1。 (2)利用Rh@Au作催化剂有利于CO2甲烷化，路径如图1所示，该催化路径决速步骤 的能垒是 evo Rh@Au 0.61 0.18 0.00 0.00 -0.24 1 -0.48 0.67 -1.19 2 -1.45 C02 COOH* CO* CHO* CH,O* CH,O* CH,+O*CH,+OH* *+CH, 注：*代表负载在催化剂上，代表的是CO的△G 图1 (3)CO2甲烷化的过程中，一定温度下，保持CO2与H2的体积比为1：4，反应气的总 流量控制在60mL·min1,测得CO2的转化率为80%，则CO2反应速率为 mL·min-1。 (4)模拟CO2加氢在不同温度下的平衡组分的物质的量分数（如图2所示），若只发生 反应Ⅱ和Ⅲ，保持总压为5×103kPa,则： 80 70 ,H(g) 60F 50 % 30C.H;OH(g) 20 10 0 C0,(g) b 0100200300400500600700800 温度(C) 图2 ①图中b代表产物 (填化学式)，温度高于500℃时，H2的含量随温度 升高而下降的原因是 ②计算300℃时反应Ⅱ的平衡常数K。= (kPa)-4。 (5)利用太阳能将CO2转化为HCOOH是处理CO2的另一途径，该过程发生的反应 为CO2(g)十H2(g)一HCOOH(g)△H5。该反应的速率方程为v正=k正· c(CO2)·c(H2),v逆=k逆·c(HCOOH),其中正、k逆分别为正、逆反应的速率常 数。实验测得200℃达到平衡时正=2.5k逆，而300℃达到平衡时正=2.0k逆，则 △H5 (填“>”“<”或“=”)0。 6 化学试题（一）第7页（共8页） 考前冲顶实战活 18.(15分)磷酸氯喹常用于疟疾的治疗，可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。氯喹J的合 成路线如图所示。 0 C2HsO C,HOOC、CO0C2H5 →B→ Fe/NHCI C2HsO CI NH2 100℃ D E OH OH 二甲醚 C00C,H1Na0H溶液CoHN0,C250 POCI C 2)HC1 C11 G NH2 HN 入N(C2Hs)2 人入√NC2Hsh CI 已知：①当苯环上原有基团为RCOO一、烃基、一X(X表示卤素原子)时，后进入取代基 主要进人到原取代基的邻、对位；原有基团为一COOH、一NO2时，后进入取代基主要 进入原取代基的间位。 ②苯胺(《》一H)易被氧化，类似于苯环的结构都具有芳香性。 回答下列问题： (1)由A生成B所需试剂是 (2)C中所含官能团的名称为 0 (3)由F生成G的第一步反应的化学方程式为 (4)I→J的反应类型为 (5)M是D的一种芳香同分异构体，满足下列条件的M有 种（不考虑立体异构）。 ①分子结构中含一个六元环，且环上有两个取代基； ②红外光谱测得分子结构中含有碳氯键。 其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：1的物质的结构简式为 (6)以甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路线如图所示： CH COOH HN. NH 反应① 中间 反应② 中间 反应③ 体A 体B NH, 中间体A的结构简式为 ,反应③的条件为 寅练 化学试题（一）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参芳答案及解析 2025一2026学年度考前冲顶实战演练化学（一） 一、选择题 正确；1molY分子含1mol苯环（可与3molH2 1.C【解析】碳纤维复合材料不属于金属材料，A 加成)、1mol碳碳双键（可与1molH2加成），但 错误：氨化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B错 酯基不能与氢气加成，因此1molY最多能与 误；钛合金为合金，属于金属材料，C正确；聚酰亚 4molH2加成，B正确；X、Y的官能团不同，可通 胺薄膜属于有机高分子材料，D错误。 过红外光谱仪可以区分X和Y,C正确；Y含碳碳 2.C【解析】PH3中P原子的价层电子对数为4，且 双键，Z含羟基，二者均能被酸性KMnO4溶液氧 含有1个孤电子对，则PH3的空间结构为三角锥 化（褪色），无法鉴别，D错误。 形，正负电荷中心不重合为极性分子，A错误；中 6.B【解析】H2CO3是二元弱酸，分步电离且以第 子数为10的氧原子可表示为180，而不是180，B错 一步为主，电离式方程应为CO2十H2O一一 误；P原子的核电荷数为15，P3-是由P原子得3 H2CO3一H++HCO,不会直接电离出CO,A 个电子形成，核外有18个电子，C正确：P,分子为 错误；破坏珊瑚礁是CO2、CaCO,与H2O反应生成 正四面体结构，4个P原子位于正四面体的4个顶 可溶的Ca(HC03)2,化学方程式为CO2+CaCO3+ 点上，每两个P原子之间有一个。键，该分子中含 H2O—Ca(HCO3)2,B正确；MgCL2·6H2O加热 有6个o键，D错误。 时，Mg+会水解生成Mg(OH)Cl或Mg(OH)2, 3.A【解析】澄清透明溶液中，K+、Na+、SO、 最终得不到无水MgCL2,需在HCI气流中加热，抑 MnO:均为可溶性离子，且彼此间不反应，能大量 制水解，C错误；氯碱工业是电解饱和NaCI溶液， 共存，A正确；遇KSCN变红色的溶液含Fe3+, 正确离子方程式为2C十2H,0电解20H十H,个 Fe3+会与I厂发生氧化还原反应生成L2和Fe2+,故 +C2个，D错误。 I厂不能大量存在，B错误；加入铝粉产生H2的溶 7.C【解析】CO2是酸性氧化物，但光合作用是吸 液可能为强酸性或强碱性。若为酸性，C1O~与 收CO2并将其转化为有机物，并非“封存”，且“酸 H+结合生成HClO,且CIO会氧化Fe2+和 性氧化物”的性质与“光合作用吸收CO2”无直接 S2O?;若为碱性，NH时与OH反应，Fe+与 对应关系，A错误；NaHCO3可治胃酸过多，是因 OH会生成沉淀，离子无法共存，C错误；通入足 为其能与胃酸(HCI)反应，而非利用“受热分解”的 量NH3的溶液呈碱性，Cu+会与NH·H2O反 性质，性质与用途不匹配，B错误；Br2有挥发性， 应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误。 热空气能降低Br2在水中的溶解度并促使其挥 4.D【解析】pH=1的硫酸溶液中c(H+)= 发，因此可用热空气从水中吹出Br2,性质与分离 0.1mol·L1,但未提供溶液体积，无法确定H+ 方法直接对应，C正确；NH3作制冷剂是因为液氨 数目，A错误；HCIO是弱电解质，只能部分电 汽化时吸收大量热，使环境温度降低，利用的是其 离，ClO的数目小于0.1NA,B错误；Fe3+的水解 物理性质（易液化，汽化吸热），而非“还原性”，性 方程式为Fe3++3H2O一Fe(OH)3十3H+,故 质与用途不对应，D错误。 阳离子数目大于0.1NA,C错误；NH在水中会 8.C【解析】X原子核外的s轨道与p轨道上的电 发生水解，故溶液中NH的数目小于0.1NA,D 子数之比为2：1，则X元素是C,M、X、Y、Z是位 正确。 于同一短周期元素，由结构图可知，Z形成1个共 5.D【解析】X分子含苯环（平面结构）和醛基（平 价键，则Z元素是F;Y能形成2个共价键，则Y 面结构)，单键可旋转，因此所有原子可共平面，A元素是O;M元素是B,其中1个F与B形成配位 化学答案（一）第1页（共5页） 6 2026 考前冲顶实战演练（一） 键，据此解答。H2O和HF均能形成分子间氢键， 化能，与△H的正负无关，A错误；镁在CO2中 使其沸，点升高，且H2O形成的氢键数目比HF 燃烧生成MgO和C,CO2作为氧化剂被还原，说 多，因此最简单氢化物的沸，点顺序为H2O>HF> 明其具有氧化性，B正确；向Ca(ClO)2中通入 CH4,A错误；X、Y分别为C、O,通常可形成化合 CO2生成CaCO3沉淀和HClO,可说明碳酸酸性 物CO、CO2,而CO为极性分子，B错误；同周期元 强于HCIO,即K1(H2CO3)>K.(HC1O),反应 素从左到右电负性逐渐增大，电负性：F>O>C> 生成了CaCO3沉淀、不能说明K2(H2CO3)> B,C正确；第一电离能介于B和O之间的同周期 K.(HClO),事实上K2(H2CO3)<K.(HCIO), 元素有Be和C两种，D错误。 C错误；Fe(OH)2沉淀被氧化为Fe(OH)3的现 9.C【解析】a、b,点未平衡，温度升高逆反应速率增 象由氧化反应导致，与Kp无关，D错误。 大，即b(逆)>v。(逆)，c点达到平衡，正、逆反应 12.B【解析】向废液中加入铁屑，三价铁被还原为 速率相等，且温度高于b,点，故v。（正)=v。(逆)> 十2价，铜被置换为铜单质，过滤除去铜和过量的 vb(逆)，即v。（正)>Vb(逆)>0a（逆)，A错误；根 铁屑，向溶液中加入氧化剂将十2价铁氧化为十3 据图像，纵坐标从下至上依次减小，600℃之后， 价铁，加入氨水调节pH,使铁转化为氢氧化铁沉 N2H4的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，故 淀除去，过滤后向溶液中加入硫酸铝合成铵明 正反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能 矾，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得 量，B错误；恒温恒容下，再充入N2H4,相当于原 到产品。向废液中加入过量铁屑时，Cu+十Fe 平衡加压，平衡逆向移动，N2H4的平衡转化率减 —Fe2+十Cu,可以除去Cu2+,A正确；为了不 小，C正确；c点反应达平衡，平衡时α(N2H4)= 引入杂质试剂a适宜选用H2O2溶液，由于 80%,可得c(N2H4)=0.2mol·L-1,c(N2)= H2O2在Fe3+催化作用下易分解，所以实际用量 0.8mol·L1,c(H2)=1.6mol·L1,平衡常数 大于理论用量，B错误；操作1为过滤，用到的玻 一。◇。一256，由于该反应正反应是放热 璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；操作2为 过滤、乙醇洗涤、千燥，乙醇洗涤的目的减少晶体 反应，升高温度平衡常数减小，故300℃时平衡常 的溶解损失，同时乙醇易挥发，能加快晶体千燥， 数K>2D错误. D正确。 13.D【解析】由图可知，放电时，M电极Cd失去电 10.C【解析】对苯二甲酸根L2-为苯环两端各含一 子生成Cd+,电极M是负极，则电极N为正极， 个羧基负离子（一C0O)的配体，每个羧基与一个 [Zn4O]+配位，故每个L2仅与2个[Zn4O]6+配 结合二次电池的工作原理，据此分析解题。放电 时，阳离子向正极移动，N为正极，交换膜为质子 位，A错误；A粒子的分数坐标为(0,0,0)，观察 交换膜，则放电时，H向电极N移动，A正确；充 品胞结构，B粒子的分数坐标应为份，1，)，B错 电时，M为阴极，充电时，阳离子向阴极移动，即 误；一OH、一NH2含极性基团，可与H2O形成 氢离子向电极M移动，即阴极区pH减小，B正 氢键，增强MOF-5对H2O的吸附作用，C正确； 确；由图可知，充电时，IBr生成单质溴和碘酸根 由晶胞结构可知，每个重复单元中[Z4O6+的 离子，即充电时，阳极区存在反应2IBr一10e+ 个教为8×8=1，L2的个数为4×12=3。晶跑 6H20—Br2+2IO5+12H,C正确；2.24gCd 的物质的量为0.02mol,共失去电子0.04mol, 体积V=a3nm3=a3×10-1cm3,所以密度为p= 结合C的分析可知，放电初期Br2和IO?的物质 M1+3M2 的量为1：2,1个Br2和2个IO3最终分别生成 Vax10-gcm(M:+3M:)x10 m NA NAa3 —g 溴离子和碘离子，共得到14个电子，根据得 cm3,D错误。 失电子守恒可知，可以生成0.04mo× X2= 14 11.B【解析】铝粉与Fe2O3的反应需要引燃，但铝 0.04 热反应是放热反应（△H<0),引燃仅用于克服活 7 mol Br,D错误。 6 化学答案（一）第2页（共5页） ·化学· 参考答案及解析 14.C【解析】HRO3为三元弱酸，电离过程分步 (4)SO2Cl2与H2O反应时化合价不变，生成 进行，则图中a、b、c、d分别表示HRO3、 H2SO4和HCl,化学方程式为SO2Cl2+2H2O H,RO、HRO、RO月分布分数随pH变化曲线。 —H2SO4十2HC1,滴定时滴加几滴K2CrO4溶 图中pH=9.22时，c(HRO3)=c(H2RO?),则 液作指示剂，用硝酸银滴定，先生成白色沉淀， H3RO3的K1=109.22,A正确；c曲线代表 CI先反应，后K2CrO4反应，故滴定终，点时现象 HRO,B正确；当pH调至11~12时，H2RO 为滴入最后半滴AgNO?溶液时，出现砖红色沉 迅速减小，HRO?迅速增大，则H2RO与 淀，半分钟内不变色。 OH反应生成HRO,离子方程式为H2RO? (5)S02CL2水解方程式为S02CL2+H20 +OH一HRO?+H2O,C错误；pH=14时， H2SO4十2HCl,cmol·L1AgNO3溶液滴定反 c(OH厂)=1mol·L1,且由图可知：c(RO3-)> 应后的溶液，终，点时消耗AgNO3溶液的平均体积 c(HRO)>c(H2RO5),且各种含R粒子的浓 V ml(SO.C)-n(AgNO,-xcXV 1 度都小于1mol·L1,则溶液中c(OH)> c(RO)>c(HRO)>c(H2RO3),D正确。 X10mol=2cV×10mol,产品的纯度为 二、非选择题 15.(1)b(2分) cV×103×135×100%=13,5cy%. 2m 2m (2)4Ht+2C1+Mn02△Cl2↑+Mn++ 16.(1)PbS04、Si02(2分) 2H2O(2分)相同(1分) (2)sp3(1分)三角锥形(1分) (3)装置丙中反应温度过高导致硫酰氯分解(2 (3)将Fe3+转化为Fe+,防止Fe3+进入有机相 分)将装置丙进行冰（或冷）水浴(1分) (2分) (4)SO2 Cl2 +2H2 O-H2 SO,+2HCI(2) (4)适当提高酸的浓度、多次萃取(2分) 滴入最后半滴AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀， (5)沉锌(1分) 半分钟内不变色(2分) (6)ZnO(或ZnCO3)(1分)产生的Fe3+催化 6)13,5cy(或6.75cY H2O2分解(1分，合理即可)2.8≤pH<6.5 )(2分) 2m m (2分) 【解析】甲制备二氧化硫，乙干燥二氧化硫并根 (7)ZaC0,·2Zn(0H)2商温3Zn0+C0,↑+ 据气泡的速率判断生成二氧化硫的快慢；己制备 2H2O(2分) 氯气，戊除掉氯气中的HCI,丁干燥氯气并根据 【解析】热溶解时得到In3+、Zn+、Fe3+、 气泡的速率判断排出氯气的快慢；二氧化硫和氯 H3AsO4、SiO2、PbSO4、SO2等，水浸得到“滤渣 气通入丙中发生反应S02(g)十C(g)信化剂 1”为SiO2、PbSO4,还原除砷时，H3AsO4与SO2 S0O2C12(I)制备S02Cl2。 生成As2O3,加入铁粉还原Fe3+,在酸性溶液中 (1)实验室中用Na2S03固体与70%的硫酸反应 H2A2可萃取三价金属离子，再加入稀硫酸反萃 制取S2,属于固体十液体不加热制备气体，由 取，得到In3+,加入锌粉置换得到粗In,电解精炼 于Na2SO3易溶于水，故不能使用a和c,故选b。 得到纯In;萃取后的水相中含有Zn2+、Fe2+等， (2)装置己中浓盐酸与MnO2加热制备氯气，发 加入H2O2氧化Fe2+,加入ZnO或者ZnCO3调 生反应的离子方程式为4H++2CI+MnO2 pH得到氢氧化铁沉淀，向滤液中加入碳酸氢铵 △Cl2◆+Mn2++2H,O;由分析可知，装置乙 溶液沉锌，再经灼烧得到活性氧化锌。 和丁的作用都是干燥气体并根据气泡的速率判 (1)根据分析知，“滤渣1”的主要成分是 断排出气体的快慢，作用相同。 PbSO4、SiO2 (3)制备的硫酰氯会发黄的可能原因为装置丙中 (2)由As2O3的分子结构可知，As与3个O形 反应温度过高导致硫酰氯分解，改进的措施为将 成三角锥形结构，中心原子As上有1个孤电子 装置丙进行冰（或冷）水浴。 对和3个成键电子对，则As原子的杂化方式为 化学答案（一） 第3页（共5页） 2026 考前冲顶实战演练（一） sp3;AsCl中心原子含1个孤电子对和3个成键 表产物H2O,b代表产物CO;升高温度，反应Ⅱ 电子对，空间结构为三角锥形。 逆移，H2的含量随温度升高而升高，反应Ⅲ正 (3)根据分析知，加入铁粉“还原”的目的是将 移，H2的含量随温度升高而下降，当温度高于 Fe3+转化为Fe2+,防止Fe3+进入有机相。 500℃时，温度对反应Ⅲ的影响大于对反应Ⅱ的 (4)“反萃取”中，可通过适当提高酸的浓度、多次 影响。 ②300℃时，CH3CH2OH的平衡组分与CO2的 萃取提高萃取率。 平衡组分均为10%，H2的平衡组分与H20的平 (5)“滤液2”主要成分是硫酸锌，最后进入沉锌再 衡组分均为40%，则平衡常数K。= 利用。 (CH,CH2OH).(H2O) (6)锌与铁可以还原Fe3+,为了不引入新杂质，加 p2(CO2)·p(H2) 入ZnO或者ZnCO3调pH得到氢氧化铁沉淀； (10%×5×103kPa)X(40%×5×103kPa)3 加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,便于 (10%×5X102kPa)2X(40%X5X10kPa)8= 后续通过调节pH使其沉淀除去；H2O2的使用 2.5×10-13(kPa)-4。 量远大于理论计算量，可能的原因是产生的Fe3+ (5)达到平衡时7正=0超，即正·c(CO2)· c(H2)=k逆·c(HCOOH),则平衡常数 催化H2O2分解；控制pH使Fe3+沉淀，而Zn2+ c(HCOOH) 不沉淀，则pH应控制的范围是2.8≤pH<6.5。 c(C0)·c(H2)-克，故200℃时K=2.5,而 (7)“灼烧”时，发生反应的化学方程式是ZnCO3· 300℃时K=2.0,说明升温平衡向逆反应方向 2Za(0HD2高温3Zn0+C0,◆+2H,0. 移动，故△H<0。 18.(1)浓硫酸、浓硝酸(2分) 17.(1)-166(2分) (2)碳氯键、硝基(2分) (2)0.95(2分) OH (3)9.6(2分) (3) COOC,Hs 2NaOH (4)①CO(2分)升高温度，反应Ⅱ逆移，反应Ⅲ 正移，当温度高于500℃时，温度对反应Ⅲ的影 ONa 响大于对反应Ⅱ的影响(2分) COONa+H,0+CH,OH(2分) ②2.5×1013(2分) CI (5)<(2分) (4)取代反应(1分) 【解析】(1)根据盖斯定律，反应Ⅲ一反应V得CO2(g) (5)12(2分) CI NH(2分) +4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g),△H1=△H3 -△H4=+41kJ·mol-1-(+207kJ·mol-1) CH; =-166kJ·mol-1。 O,N (6) (2分) Fe/NH,CI(2分) (2)由图可知，该催化路径决速步骤即活化能最 大的步骤(C0*CHO*),能垒是-0.24eV- NO, (-1.19eV)=0.95eV. 【解析】C结构上的硝基和C1原子处于间位关 (3)CO2甲烷化的过程中，CO3与H2的体积比 系，结合已知条件①可推出B的结构简式为 为1：4，反应气的总流量为60mL·min1,则 NO2 ,则A为苯；根据F→G的反应条件可 1min内初始时CO,的体积为60XmL 知，F在NaOH条件下发生水解得到 12mL,C02转化率为80%，则C02反应速率为口 ONa COONa 12×0.8 ,经HC1酸化后生成G 1ml·min1=9.6mL·min1。 (4)①对于反应Ⅱ，升高温度，反应逆向移动，对 OH COOH 于反应Ⅲ，升高温度，反应正向移动，CO的物质 的量分数增大，H2O的物质的量分数减小，a代 6 化学答案（一） 第4页（共5页） ·化学· 参考答案及解析 (1)苯在浓硫酸、浓硝酸，加热条件下生成硝基 和一CH3,采用“定 一”法： 苯，故所需试剂为浓硫酸、浓硝酸。 (2)C的官能团为碳氯键、硝基。 10种同分 (3)由上述分析可知第一步反应方程式为 OH COOC,H 异构体；故满足条件的同分异构体有12种；其中 2NaOH 核磁共振氢谱有3组，且峰面积之比为1：1：1的 ONa 结构简式为C1 NH2。 COONa+H,O+C,H,OH。 (6)结合已知条件①可知，应先在甲苯中甲基的 C11 邻位和对位发生硝化反应，引入硝基，故中间体 (4)I→J的反应过程中，I分子中的C1原子被取 CH; 代，反应类型为取代反应。 NO, A的结构简式为 结合已知条件 (5)根据题意可知，六元环可能为 NO, 当六元环为 时，取代基可为一CI和一NH2, ②可知，氨基容易被氧化，故应先将苯环上的甲 基氧化为羧基，最后再将苯环上的硝基还原为氨 取代基相对位置有邻、间(D)、对，除去D之后 基，结合C→D的反应条件可知，反应③的条件为 有2种；当六元环为 取代基可为一Cl Fe/NH4Cl。 化学答案（一）第5页（共5页）》 6