化学（五）-【真题密卷】2026年高考化学考前冲顶实战演练（辽鄂黑吉蒙川专版）

2026 考前冲顶实战演练（五） 参考答案及解析 2025一2026学年度考前冲顶实战演练化学（五） 一、选择题 子数小于0.2NA,D错误。 1.D【解析】将废旧塑料裂解为化工原料，可以实5.B【解析】杜瓦苯中含碳碳双键，能使溴水褪色， 现原料再利用，既可减少环境污染物的排放，又能 A正确；杜瓦苯分子中含饱和碳原子，所有原子不 节约能源，符合绿色化学理念，A不符合题意：研 共平面，B错误；棱晶烷中6个氢原子等效，只含一 发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗，可以减少环 种氢，则棱晶烷的核磁共振氢谱只有一组峰，C正 境污染物的排放，有利于保护环境，符合绿色化学 确；苯、棱晶烷和杜瓦苯的分子式相同，结构不同， 理念，B不符合题意；减少一次性筷子、纸杯和塑 互为同分异构体，D正确。 料袋的使用，既可减少环境污染物的排放，又能节 6.A【解析】FeCL溶液中Fe3+水解呈酸性， 约能源，符合绿色化学理念，C不符合题意；乙烯、 [Fe(CN)6]3-为稳定配离子，Fe3+与K+、 Ca(OH)2、CL2反应生成环氧乙烷、CaCl2和水，不 Ca2+、NO3、[Fe(CN)6]3-不反应，能共存，A符合 能实现原子利用率100%，不符合绿色化学理念， 题意；乙醛在酸性条件下可被MnO:氧化，发生 D符合题意。 氧化还原反应，不能共存，B不符合题意； 2.B【解析】氯化镁是离子化合物，电子式为 Na[AI(OH)4]溶液呈强碱性，NH与[Al(OH)4] [:C时Mg2[:d时，A错误；BF的价层电子对数是 反应生成NH和A1(OH)3,AI3+与[A1(OH)4]-、 3,其中成键电子对数为3，孤电子对数为0，因此 AI3+与CO发生双水解反应，不能共存，C不符 VSEPR模型是平面三角形，B正确；基态S原子 合题意；稀硫酸中H+与S2-反应生成H2S气体， 的价层电子排布式为3s23p,因此价层电子的轨 不能共存，D不符合题意。 3s 3p 道表示式为西阳TC错误：NaC1溶液 7.A【解析】Z2是氧化性最强的单质，则Z是F;X、 Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增大的同一 中，离子半径：Na+<CI,故体积较大的是CI, 短周期元素，则X为N,Y为O;W的核外电子数 其周围的水分子应该是氢（显正电性）朝向C1, 与X的价电子数相等，则W为B。WZ3为BF3, 体积较小的是Na+,其周围的水分子应该是氧（显 中心B原子采用sp2杂化，其空间构型为平面三 负电性)朝向Na+,D错误。 角形，结构对称，属于非极性分子；XZ3为NF3,中 3.A【解析】青铜是铜的合金，合金的熔点通常比 心N原子采用Sp3杂化，其空间构型为三角锥形， 成分金属的熔点低，因此青铜的熔点应比纯铜 结构不对称，属于极性分子，则分子极性：BF3< 低，A错误；铁置换硫酸铜中的铜，说明铁的金属 NFg,即WZ<XZ,A正确；X为N,Y为O,Z为 活动性比铜强，B正确；铜器上的绿色物质是碱 F,同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋 式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],属于碱式盐，C正确； 势，但N原子的最外层达到半充满稳定状态，其第 青矾(FeSO4·7H2O)煅烧时，Fe2+被氧化为 一电离能大于相邻元素，则第一电离能：O<N< Fe3+,生成Fe2O3(赤色)，D正确。 F,即Y<X<Z,B错误；元素的非金属性越强，其 4.A【解析】H3Cl的摩尔质量为38g·mo-1,含 简单氢化物的还原性越弱，非金属性：B<N<O, 有20个中子，故3.8gH3C1分子中含有的中子 则简单氢化物的还原性：H2O<NH3<BH3,即Y 数为2.0NA,A正确；0.1 mol Cl2与足量铁反应 <X<W,C错误；(WZ4)为BF4,B原子采用 生成氯化铁，转移0.2NA个电子，B错误；1mol sp3杂化，呈四面体结构，B原子与4个F原子形 C4Hg中含有C-H键的数目为8NA,而11.2g 成0键，仅含。键，无离域π键，D错误。 C4H的物质的量为0.2mol,故其中含有C一H8.C【解析】稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁 键的数目为1.6NA,C错误；N2与H2反应为可逆 缓慢倒入水中，同时不断搅拌，该操作能达到目 反应，故2.24LN2和足量H2反应，生成NH3分 的，A不符合题意；除去碱式滴定管乳胶管中的气 2 化学答案（五）第1页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 泡时，可将乳胶管向上弯曲，挤压玻璃球排出气 Ni+2CO2↑，产物只有CO2,没有CO,因此不会 泡，该操作能达到目的，B不符合题意；洗气时遵 产生等体积的CO和CO2,A错误；热分解需在 循“长进短出”的原则，该操作不能达到目的，C符 惰性气氛（如N2)中进行，若替换为O2,会导致生 合题意；碘易升华，砂石不易升华，可通过升华法 成的Ni被氧化，B正确；“浸出”步骤中，NaOH 实现分离，该操作能达到目的，D不符合题意。 溶液与镍铝合金中的铝反应：2Al十2NaOH十 9.A【解析】五氧化二磷具有脱水性，可以使硝酸 6H2O—2Na[Al(OH)4]+3H2个，从而溶解 发生脱水反应生成五氧化二氨，反应的化学方程 铝，C正确：“水洗”前，体系中含有“浸出”步骤中 式为2HNO3+P2O5—2HPO3+N2O5,所以利 产生的Na+、NaOH溶液中剩余的OH 用五氧化二磷制备五氧化二氨时，五氧化二磷表 和[AI(OH)]-等可溶性离子，水洗可将其除 现脱水性，不是吸水性，A错误；由结构式可知，气 去，D正确。 态五氧化二氨分子中每个氨原子都形成3个。12.B【解析】向NCl溶液中滴入硝酸酸化的Ag 键，不含孤对电子，所以氮原子的价层电子对数为 NO3溶液，生成白色沉淀(AgCl),该现象仅证明 3,杂化方式为sp2,B正确；由结构式可知，气态五 溶液中含有CI-,但不能推断NaCI是离子化合 氧化二氨分子中含有2个配位键、2个氮氧双键和 物，因为共价化合物（如HC1)溶于水后也能电离 2个氨氧单键，配位键和单键属于。键，双键中含 出CI-,A错误；自热米饭附带的热源包中CaO 有1个6键，所以1mol气态五氧化二氦分子中 与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与Na2CO3 含有g键的数目为1molX6 X NA mol1=6NA, 反应生成NaOH和CaCO3沉淀，NaOH溶液再 C正确；固态五氧化二氮是由NO和NO?形成 与A1粉反应产生氢气。加水后，未产生气体可 的离子晶体，D正确。 说明Al粉已经变质，B正确；向Na2O与水反应 10.C【解析】Z中含有多个饱和碳原子，饱和碳原 后的溶液（即NaOH溶液）中滴入酚酞，先变红后 子具有类似甲烷的四面体结构，如与酰胺基相连 褪色，变红是因NaOH溶液呈碱性，褪色是因 的碳原子与周围3个碳原子相连，这4个碳原子 NaOH溶液浓度过大破坏了酚酞的结构使其转 不可能共平面，所以Z中所有碳原子不可能共平 化为无色物质，Na2O本身无漂白性，C错误；将 面，A错误；M与氢气充分反应后的分子结构为 SO2通入FeCl3溶液，溶液先变红棕色（生成 =0 NH2 [Fe(SO2)6]3+,发生络合反应)，一段时间后变浅 绿色（三价铁被SO2还原为Fe2+),现象表明络 ,含有4个手性碳 合反应速率快于氧化还原反应速率，D错误。 13.D【解析】二次电池工作原理：放电时，I→I, 碘元素的价态降低，发生还原反应，M作正极，则 原子（已用*标出），B错误；M中含有的官能团 N为负极，发生氧化反应；充电时，M极为阳极， 有碳碳双键、醚键、酯基、氨基、酰胺基，共5种， 发生氧化反应，N为阴极，发生还原反应。正极 含碳碳双键可发生加聚反应、氧化反应、加成反 电势高于负极，M是正极、N是负极，因此电极电 应，含酰胺键和酯基可发生水解反应，C正确；Y 势：M>N,A正确；放电时，外电路转移0.5 中酯基和碳氟键与NaOH反应，三氟甲基水解后 mol电子，有0.5 mol Li+迁入M极区，质量为 生成的羧基也与NaOH反应，M中酰胺基、酯基 0.5mol×7g·mol1=3.5g,N极区质量减 与NaOH反应，则1molY和1molM分别与足 轻3.5g,B正确；固态有机聚合物二次电池 量的NaOH溶液反应消耗的NaOH物质的量之 中，N是固态有机聚合物电极，Li+可以在其中 比为5：2，D错误。 迁移，因此M极可用含有Li+、I和I的水溶 11.A【解析】使用N2作保护气，将NiC2O4“热分 液作为电解质，C正确：放电时N是负极，反应 解”得到Ni,再将Ni与A1熔融得到镍铝合金，然 失去n个电子，生成n个Li计，正确的反应式 后用NaOH溶液“浸出”合金中的Al,水洗后得 O-Li 0 为 到Raney镍。NiC2O4在空气中加热，可能会生 R片一e一LiD错误。 成NiO,气体产物有CO2和CO,而在本题 14.B【解析】温度越高、压强越大，反应达到平衡 中NiC2O4“热分解”过程使用N2为保护气，根据 的时间越短，如图像显示，曲线a先平衡，则曲线 题意，热分解后生成单质Ni,反应为NiC2O4 a对应初始状态为(573K,300kPa),A错误；由 化学答案（五）第2页（共6页） 2026 考前冲顶实战演练（五） 反应特点可知，温度不变时，压强越小，平衡正向 为6.6，溶液中CrO和Cr2O?的浓度相等，都 进行程度越大，压强相同时、温度越低，平衡正向 为0.051mol·L1,则由方程式可知，反应的平 进行程度越大，即温度越低、压强越 c2(CrO)·c2(H+) 衡常数为K= 小，[n(P)/n(M)]max越大，曲线c对应(553K, c(Cr2O号) l50kPa),所以[n(P)/n(M)]max最大的是曲线 0.0512×(10-6.6)2 =5.1×1015.2,C正确；由图 c,B正确；起始时n(M)=2mol、n(N)=1mol, 0.051 曲线a对应M平衡转化率a(M)=25%,则 可知，B点溶液的pH为0.74，溶液中H2CrO 平衡时n(M)=2molX(1-25%)=1.5mol, 和HCrO的浓度相等，都为0.038mol·L-1, 则H2CrO4的一级电离常数为K1= (N)=1 mol-2 molx 25%X2=0.75 mol. c(HCr0)·c(H）=c(H*)=108.4,同理可 n(P)=n(Q)=2molX25%=0.5mol,总物质 c(H2CrO) 的量n&=1.5mol十0.75mol+0.5mol十0.5mol 知，H2CrO4的二级电离常数为K2= =3.25mol,该反应在恒容密闭容器中进行，则平 c(CrO?)·c(H+) c(HCrO) =c(H+)=106.5;由电离常 /0.5mol2 /0.5 mol 2 c2(P)·c2(Q) 数可知，HCrO4的水解常数为Kb= Kw三 衡常数K c2(MD·c(N) 1.5mol、 /0.75mol Kal 10-14 10Qx=101a0<Ka=1065,则HCr0,的电 27元mol·L1,V未知，无法计算平衡常数，C 离程度大于水解程度，D错误。 错误；由A项分析可知，曲线a对应初始状态为 二、非选择题 (573K,300kPa),该反应正方向气体物质的量 16.(1)d(1分)2(1分) 增大，恒温恒压下，相当于在原平衡基础上减压， (2)三角锥形(1分)氨分子间可以形成分子间 减压平衡正向移动，a平(M)>25%,D错误。 氢键(1分) 15.D【解析】由题意可知，重铬酸钾溶液中存在如 (3)升温(1分，合理即可) 下平衡：Cr2O号-+H2O2CrO+2H+,则增 (4)将Fe2+氧化为Fe3+,方便后续除杂(1分) 大重铬酸钾溶液的pH时，溶液中H2CrO4的浓 开始时温度升高，反应速率加快，相等时间内测 度减小，HCrO4、Cr2O?的浓度先增大后减 得混合液中F3+浓度升高，温度高于T℃后，过 小，CrO?的浓度逐渐增大，所以微粒在不同pH 氧化氢分解加快，反应物减少，导致Fe3+浓度降 条件下的浓度分布的示意图如下： 低(2分) 0.20 Cr027 (5)101.6(2分) (6)Ni++2HCO?—NiCO3Y+CO2↑+ 0.15 H2O(2分)(NH)2SO4(1分) (7)ac(2分) 0.10 H2CrO, (13.00,0.10)G Cr2O 【解析】由题千信息可知，制备NSO4·7H2O OH- 0.05 HCrO F(6.60.0.051) 和K2NiF4,应先将少量Co、Fe、Al及其氧化物和 B(0.74.0.038) E6.50,0.041) 酸碱难溶性的物质等除去，“碱浸”操作将铝元素 转变为四羟基合铝酸钠（滤液a)除去，“酸溶”操 6 0 12 14 pH 作将各种金属元素转变为金属离子进入溶液中， 由图可知，G,点溶液的pH为13，溶液中氢氧根 再向溶液中加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+, 离子浓度为0.10mol·L1,则水的离子积常数 调节pH值，使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀，向含 为Km=c(H+)·c(0H)=10-13×10-1=10-14, N+溶液中加入碳酸氢铵，得到碳酸镍、硫酸铵、 A正确；由化学式可知，重铬酸钾溶液中存在如下 二氧化碳和水，再经历一系列操作得到实验所需 物料守恒关系：c(K+)=c(H2CrO4)十c(HCrO4) 产物。 十c(CrO)十2c(Cr2O?),则E,点所示溶液中微 (1)Ni为28号元素，基态Ni原子的价电子排布 粒的关系为c(K+)>c(H2CrO,)+c(HCrO) 式为3d4s2,在元素周期表d区，基态Ni原子的 十c(CrO),B正确；由图可知，F点溶液的pH 价电子中有2个未成对电子。 2 化学答案（五）第3页（共6页）》 ·化学· 参考答案及解析 (2)NH3分子中N原子的价层电子对数为3十 置，其中放置粉碎的干果样品，加入盐酸后，亚硫 5-3×1 酸盐与盐酸反应生成SO2气体，装置C为冷凝 2 =4,孤电子对数为1，所以为三角雏形结 管，作用是冷凝回流，使挥发的SO2被充分冷凝， 构；氨分子间可以形成氢键，使得氨(NH3)的沸 提高SO2的收集效率，同时防止装置内液体过度 点高于膦(PH)。 挥发，装置D用于盛放盐酸，通过分液漏斗的旋 (3)提高“酸溶”反应速率的措施通常包括升温、 塞可控制盐酸的滴加速度，从而控制SO2的生成 适当提高溶液浓度、将固体粉碎等方法。 速率。 (4)反应i,向“酸溶”后的溶液中加入过氧化氢， (1)由图可知，装置A为锥形瓶；A中反应的化学 可将Fe2+氧化为Fe3+,方便后续将Fe3+转变为 方程式为S02+H2O2—H2S04。 Fe(OH)g除去；由图像可知随着温度升高，Fe3+ (2)配制3%的过氧化氢溶液是稀释过程，只需量 浓度先增大后减小，浓度增大是开始时温度升 取体积（量筒）、稀释（烧杯）、转移（玻璃棒、容量 高，反应速率加快，相等时间内测得混合液 瓶)，不需要球形分液漏斗（用于分液或滴加液 中Fe3+浓度升高，浓度减小是温度高于T℃后， 体)和电子天平（稀释不涉及称量固体）。 过氧化氢分解加快，反应物减少，导致Fe3+浓度 (3)样品中SO2以亚硫酸盐形式存在，盐酸的作 降低。 用是与亚硫酸盐反应生成SO2气体，使SO2被 (5)由题中所给信息可知Fe3+在pH=2.8时沉 A中H2O2吸收。 淀完全，此时溶液中c(H)=10-2.8mol·L1, (4)冷凝管C的进水口应为a(冷凝水“下进上 c0H)=08mLt-i0 Kw1014 出”，保证冷凝管充满水，冷凝效果好)；反应结束 后，应先停止加热（若先停冷凝水，装置内残留的 L1,另由于离子浓度c≤1.0×10-5mol·L1视 SO2无法被充分冷凝吸收，导致测定结果偏低)。 为完全沉淀，即c(Fe3+)=10-5mol·L1,则 (5)空白实验用于排除试剂或环境的干扰。若未 Kp=c(Fe3+)·c3(OH-)=105X(10-1.2)3 做空白实验，滴定消耗的NaOH溶液体积会包含 =1038.6,则“调节pH”为7时，c(OH)= 试剂本身的消耗，导致计算的H2SO4偏多，最终 Kw10-14 c(H*)=10-7mol·L1=10-?mol·L1, 测得SO2残留量偏高。 (6)滴定时H2SO4和NaOH按照1：2反应，则 10-38.6 即ce+)=e0H)=a0)mol·L n(H2SO4)三2n(NaOH),20mL溶液中 =10-17.6mol·L1。 n(Na0H)=0.0100mol·L-1X(V1-V2)× (6)“沉镍”时，向含镍离子的溶液中加入碳酸氢 1 铵，得到碳酸镍、硫酸铵、二氧化碳和水，故其反应 10-3L,则n(H,S0)=2×0.0100×(V1-V) 的离子方程式为Ni++2HCO?—NiCO3+ CO2个+H2O,同时滤液b中得到(NH4)2SO4。 ×10mol,100mL毫液中a(H:S0.)=号× (7)“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 涤、干燥，则所需的仪器除酒精灯、玻璃棒外还需 0.0100×W,-Vg)X10×00 20mol,由元素守 要烧杯和蒸发皿，故选ac。 a可知n(S0)=nHS0,).则m(S0,)=64×2× 17.(1)锥形瓶(1分)SO2+H2O2一H2S04 (2分) A0100X-V,)X10×0g,则二氧化硫残留 (2)(球形)分液漏斗、电子天平(2分) (3)将亚硫酸盐转化为二氧化硫，使SO2充分释 ×0.0100×(W,-V)X103x100 64X1 量 208 放(2分) m×10-3kg (4)a(1分)加热(2分) =1.6×(V,-V2) g·kg1。 (5)偏高(1分) (6)-V:)x1.6(2分) 18.(1)-210(1分)(1分) m (2)C(2分) 【解析】装置A为SO2吸收装置，SO2与H2O2 (3)0.21p(2分)0.9(2分) 反应生成H2SO4,装置B是样品反应的发生装 (4)>(2分) 反应吸热，温度越高，反应物的平 化学答案（五）第4页（共6页） 2 2026 考前冲顶实战演练（五） 衡转化*越高(2分)品c2分) (4)因该反应△H>0,为吸热反应，温度越高，反 应物的平衡转化率越高，因此T:>T2。由图， 【解析】(1)2X反应①一反应②=反应③，则 T2温度下，平衡时压强为po=100kPa,乙烷的 △H3=2△H1-△H2=2X(-282kJ·mol-1) 平衡转化率为30%，假设乙烷投料为1mol,则： (-354kJ·mol1)=-210kJ·mol-1。反应 C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) 气体分子数增加，△S3>0,则△H3一T△S3<0。 起始(mol) 1 0 0 (2)恒温恒压充入氩气，体积增大，相当于减小压 转化(mol) 0.3 0.3 0.3 强，反应向分子数增加的方向进行，反应①平衡 平衡(mol) 0.7 0.3 0.3 不动，反应②平衡向CH生成方向移动，反应③ 平衡时气体总物质的量为1.3mol,根据分压公 与CH4无关，则CH4的转化率降低，A正确；反 式：p= n p0,代入相关数据于公式中，计算可得 应分子数发生变化，则恒温恒容时，压强不变，反 n总 应达到平衡，B正确；反应①为气体体积不变的 0.3 0.3 反应、反应②为气体体积减小的反应、反应③为 1.3P0 1.3p0 Bo 9p。 9 气体体积增大的反应，三个反应均为放热反应， K9= 0.7 91p991° 升高温度，平衡逆向移动，则气体总物质的量可 1.3p。 能增大、减小或者不变，即平均相对分子质量不 一定增大，C错误。 19.(1)2-甲基苯酚（或邻甲基苯酚）(1分)醛基、酮 (3)初始状态物质的量总和为2mol,CH转化率 羰基(2分) 为58%，平衡时CH4的物质的量为1mol×(1 Cu (2)2 58为)=0,42m0l,柜容体系：D-”,平街时总 oH+02 △ +2H2O(2分) n COOCH,CH=CH2 1.9mol、 19 压为p=”o2mo1Xpo=20po,期CH平 (3) (2分) 、0.42mol 衡分压为20p又1.9m0=0.21p0。反应①前 (4)bc(2分) 后分子数不发生变化，反应②每消耗1molO2, O-TBS 分子数减少1mol,由平衡时混合气体的物质的 (5)① (2分) 量为1.9mol,分子数减少0.1mol可知，反应② 中消耗0.1molO2,列三段式： ②保护G分子中1号碳的羟基不被氧化(2分) ②4CH4+O2=2C2H6+2H2O 【解析】A与氢气发生加成反应生成B,B发生催 起始(mol)11 化氧化生成D,D与CHI发生取代反应生成E, 转化(mol) 0.40.1 0.2 0.2 根据A的分子式，由E逆推，可知A是 平衡(mol) 0.60.90.2 0.2 ①2CH4+O2=C2H4+2H2O 、D是 :根据信 OH 起始(mol) 0.60.9 0 0.2 转化(mol)0.180.090.090.18 CHO 平衡(mol)0.420.81 0.090.38 息a,可知F :J发生氧化反应生成 初始时将1 mol CH4与1molO2通入恒容密闭 COOH 1 容器中发生反应，则0：的初始分压为2p0, K,根据K的分子式，可知K 是 OH C2H4的初始生成速率为v0,平衡时O2的分压 v2 COOH 为081p,巴知1gp=2lg0-1.88,即g 与CH2一CH一CH2OH发生酯化 1.88,则呢 v2 OH 10.81,,=0.9u。 2p。 2p0 2 化学答案（五）第5页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 COOCH,CH-CH2 差1个CH2,D与E互为同系物，a正确；F是 反应生成L,则L是 ;L Cho TOH ,F中有6种不同化学环境的H原子， 发生消去反应生成M,则M是 核磁共振氢谱中有6组峰，b错误；L是 COOCHCH=CH2 COOCH,CH=CH, M 是 OH COOCHCH=CH2 (1)根据以上分析，A是 OH 化学名称为 ,L→M的反应类型为消 CHO 2-甲基苯酚或邻甲基苯酚；F是 ,含有 去反应，c错误； 分 子中有2个手性碳原 的官能团是醛基和酮羰基。 (2)B( )发生催化氧化生成D 子(*标出)，d正确。 OH (5)根据信息c,G中1号碳原子连接的一OH与 O-TBS CI-TBS发生取代反应生成 ),B→D的化学方程式为 OH OH O-TBS O-TBS +0 氧化生成 2 +2H2O。 OH △ 0 O-TBS (3)K能与NaHCO3反应，说明J的氧化产物K 与CH2一CHMgBr反应生成 中含有羧基，K与CH2一CH一CH2OH发生酯 COOCH,CH-CH, O-TBS O-TBS 化反应生成L,则L是 ,L 发生反应V生 OH OH OH 发生消去反应生成M,M分子中仅含有一个环， 成J。 COOCH2CH=CH2 ①根据以上分析，Y的结构简式 则M是 O-TBS 0 (4)D是 ,D与E结构相似，分子组成相 ②步骤i和步骤iv的作用是保护G分子中1号 0 碳的羟基不被氧化。 化学答案（五）第6页（共6页） 22025一2026学年度考前冲顶实战演练 化学（五） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一120一16S一32C1一35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的 1.下列做法不能体现“绿色化学”思想的是 A.将废旧塑料裂解为化工原料 B.研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗 C.减少一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用 D.乙烯、Ca(OH)2、Cl2制备0（环氧乙烷） 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.氯化镁的电子式：：C1:Mg:CI B.BF3的VSEPR模型： C.基态S原子的价电子轨道表示式：□ 38 3p D.NaCI溶液中的水合离子：g①g 3.我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大 B.《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)，说明铁比铜 活泼 C.《本草纲目》中记载有一药物，名“铜青”，即铜器上的绿色物质，该物质属于碱式盐 D.《新修本草》中关于青矾(FSO4·7H2O)的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉 璃…烧之赤色…”，赤色物质是Fe2O3 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.3.8gH3C1分子中含有的中子数为2.0NA B.0.1 mol Cl2与足量铁反应，转移电子数为0.3NA C.标准状况下，11.2gC4Hg中含有C一H键的数目为0.8NA D.标准状况下，2.24LN2和足量H2反应，生成NH3分子数为0.2NA 化学试题（五）第1页（共8页） 考前冲顶 5.在不同波长光的照射下，苯可转化为棱晶烷和杜瓦苯，其转化关系如图所示。 班级 hv 2<200nm 1>200nm 姓名 棱晶烷 杜瓦苯 下列说法错误的是 A.杜瓦苯能使溴水褪色 B.杜瓦苯分子中所有原子共平面 得分 C.棱晶烷的核磁共振氢谱只有一组峰 D.苯、棱晶烷和杜瓦苯互为同分异构体 6.下列各组离子在给定的溶液中能大量共存的是 A.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：K+、[Fe(CN)6]3-、Ca2+、NO3 B.1mol·L-1乙醛溶液中：H+、K+、MnO4、SO C.1.0mol·L-1Na[A1(OH)4]溶液中：NH、A13+、CO、C1 D.1.0mol·L-1稀硫酸溶液中：Br、S2-、NH、K+ 7.同一短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成离子化合物(XY)+(WZ4)-。其 中X、Y、Z相邻，W原子核外电子数与基态X原子价电子数相等，Z2是氧化性最强的单 质。下列说法正确的是 A.分子极性：WZ3<XZ B.第一电离能：X<Y<Z C.简单氢化物的还原性：W<X<Y D.(WZ4)-含有离域π键 8.下列图示的实验操作达不到相应目的的是 不断搅拌 浓硫酸 水 A.稀释浓硫酸 B.除去碱式滴定管乳胶管中的气泡 冷水 饱和 浓硫酸 食盐水 C.除去氯气中的氯化氢和水 D.从砂石和碘的混合物中分离出碘 0 0 9.气态N2O5呈平面结构，其结构式为 N N。固态N2O5晶体由NO和NO3形 0 成，其晶胞如图所示。下列说法错误的是 60 120 实战演练 化学试题（五）第2页（共8页） 2 A.实验室利用P2O5的吸水性与浓硝酸反应制得N2O5 B.气态N2O,中N原子的杂化方式为sp C.1mol气态N2O5中含6NA个o键 D.固态N2O5为离子晶体 10.奥司他韦（化合物M)是目前治疗流感的常用药物，其合成路线如图所示（其中某些步 骤省略)。已知，同一碳原子上连有两个羟基时会生成醛基，同时连有三个羟基时会生 成羧基。下列说法正确的是 OCH.CF CH=CHCOOH COOC,H A.Z中所有碳原子可能共平面 B.M与氢气充分反应后每个分子中有5个手性碳 C.M中含有5种官能团，可发生加聚、水解、氧化、加成反应 D.1molY和1molM分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为4：2 11.Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少 量铝。制备Raney镍的关键步骤如图所示。下列有关说法错误的是 NaOH溶液 NC,0→热分图一→N治浸田 水洗，Raney镍 A.NiC2O4热分解时产生等体积的CO和CO B.“热分解”时，不可将N2替换为O2 C.“浸出”时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝 D.“水洗”时，洗去了Na+、OH-和[Al(OH)4] 12.下列实验操作及现象正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向NaCI溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白 色沉淀 NaCI是离子化合物 ⊙ 自热米饭附带的热源包（主要成分CaO,少许 Na2CO3、Al粉)加水后，未产生气体 A1粉已经变质 向Na2O与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红 C NazO有漂白性 后褪色 已知[Fe(SO2)6]3+是红棕色，将SO2通入FeCl,溶液 Fe3+与SO2络合反应速率 D 中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 比氧化还原反应速率慢 13.一种固态有机聚合物二次电池的工作原理如图。N是固态有机聚合物电极，L+可以 在其中迁移，M为惰性电极。下列说法错误的是 Li O ER 13 Li透过层 2 化学试题（五）第3页（共8页） 考前冲顶 A.电极电势：M>N B.放电时，外电路中每转移0.5mol电子时，N极区质量减少3.5g C.M极区可选用含有Li计、I和I3的水溶液作为电解质 D.放电时，N极反应式是-。一十A4心 0 14.550K~650K下，反应2M(g)+N(g)=2P(g)+2Q(g)△H<0随温度升高，反应 速率显著加快。(573K,150kPa)、(573K,300kPa)、(553K,150kPa)三种初始状态 下，向相同刚性容器中投入2molM和1molN发生反应，保持温度不变， n(P)/n(M) [n (P)/n(M)]max 一随时间变化如图。曲线a对应M平衡转化率&平(M)=25%。下列说 法正确的是 1.0 0.8 6 0.6 0.4 0.2 0.0 A.曲线a对应初始状态为(573K,150kPa) B.[n(P)/n(M)]max最大的是曲线c 1 C.573K下，反应的平衡常数K=27mol·L D.对应曲线a初始状态下，保持恒温恒压，则a平(M)<25% 15.某温度下，0.1mol·L1重铬酸钾(K2Cr2O,)溶液中，部分微粒(H2CrO4、HCrO4、 CrO、Cr2O?、OH-)在不同pH条件下的浓度分布如图所示，已知溶液中除H+和 K+外，不含其他阳离子。 0.20 20.15 (13.00,0.10)￥G OH- 0.05 B0.74,0.038) F(6.60,0.051) (6.50,0.041)E HCrO 0 2 6 8 10 12 14 PH 下列说法错误的是 A.该温度下的Kw=10-14 B.E点所示溶液中c(K+)>c(CrO?)+c(HCrO4)+c(H2CrO4) C.该温度下，反应Cr2O%+H20→2CrO?+2H+的平衡常数为5.1×1015.2 D.该温度下，HCrO4的电离程度小于水解程度 实战演练 化学试题（五）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(15分)以镍渣（主要成分为Ni,含少量Co、Fe、A1及其氧化物和对酸碱难溶性的物质 等)为主要原料制备NSO4·7H2O和KzNF4的工艺流程如图所示。 NaOH(aq)稀硫酸 H02 NaOH(aq) 镍渣→碱浸一→酸溶→反应→调H 钴镍分离→含N2溶液 滤液a 滤渣1 KF NH.F NHHCO(aq) 熔融←一NF2←灼烧← 沉镍← KNiFa 滤液b 已知：①常温下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全（离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1 视为完全沉淀)的pH如表中所示。 金属离子 Fe+ A13+ Ni2- Co2+ Fe2+ 开始沉淀的pH 1.5 3.8 7.1 7.2 7.6 沉淀完全的pH 2.8 5.2 9.2 9.6 9.6 ②酸性条件下，H2O2不能氧化Ni+、Co2+。 回答下列问题： (1)Ni在元素周期表 区，基态Ni原子的价电子中有 个未成对电子。 (2)硫酸镍可以与NH3形成Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，该配合物中NH3的空间构型 是 ;氨(NH3)的沸点高于膦(PH3),原因是 (3)提高“酸溶”反应速率的措施有（写出1条即可）。 (4)“反应”的目的是 ;该工艺中，采用相同浓度的H2O2溶 液、相同浓度的“酸溶液”，相等时间内测得混合液中F3+浓度随着温度的变化如图 所示。随着温度升高，F3+浓度先增大后减小，出现这种现象的原因是 10 T 60 温度/℃ (5)常温下，“反应”的溶液若“调节pH”为7，则沉淀后的滤液中c(Fe3+)= mol·L1。 (6)“沉镍”的离子方程式为 ;“滤液b”中的主要溶质是Na2SO4、 (填化学式)。 化学试题（五）第5页（共8页） 考前冲顶实 (7)利用含N+溶液制备NSO4·7H2O的工艺流程如图所示。“系列操作”用到的仪 器有酒精灯、玻璃棒、（填标号）。 稀硫酸 含Ni2溶液→调节pH=2~3→系列操作→NiSO:7H,0 a.烧杯b.容量瓶 c.蒸发皿 d.蒸馏烧瓶 e.冷凝管 17.(13分)二氧化硫是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂。某实验小组用如图装置（加 热、夹持装置等略)测定某品牌干果中二氧化硫（以亚硫酸盐形式存在）的残留量。 6 氮气 A摇蟊 实验步骤： ⅰ.称取mg粉碎后的干果置于双口烧瓶B中，加入200mL蒸馏水。A中加入足量质 量分数为3%的过氧化氢溶液作为吸收液。 i.接通C中冷凝水，通入N2,将D中10mL6mol·L1盐酸加入B中，加热B中的 溶液至微沸，并保持1.5h,直至反应完全。 .将A中溶液放冷后摇匀，溶液体积为100mL。取20mL,加入指示剂，用0.0100mol· L1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积为V1mL。 iV.不加样品，重复上述操作，进行空白试验，消耗NaOH标准溶液体积V2mL(V2>0)。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,A中发生反应的化学方程式为 (2)A中使用的3%的过氧化氢溶液使用时需要现配。配制方法：量取质量分数为30% 的过氧化氢溶液100mL,加水稀释至1000mL。配制过程中下列仪器不需要的是 (填仪器名称)。 (3)盐酸在实验中的作用是 (4)冷凝管C的进水口应为 (填“a”或“b”)。反应结束后，应先停止 (填“加热”或“通冷凝水”)。 (5)空白实验的目的是排除试剂或环境对实验测定带来的影响，若未做空白试验，测 得SO2残留量会 （填“偏高”或“偏低”)。 (6)该干果中二氧化硫残留量为 g·kg1(按二氧化硫计，列出计算式)。 战演练 化学试题（五）第6页（共8页） 2 18.(14分)乙烯是化学工业合成的重要原料。用甲烷合成乙烯涉及的反应如下： ①2CH4(g)+O2(g)-=C2H4(g)+2H2O(g)△H1=-282kJ·mol-1; ②4CH4(g)+O2(g)=2C2H6(g)+2H2O(g)△H2=-354kJ·mol-1; ③2C2H6(g)+O2(g)→2C2H4(g)+2H2O(g)△H3。 (1)△H3= kJ·mol-1;反应③△H3-T△S3 0(填“>”“<”或“=”)。 (2)下列说法错误的是（填标号）。 A.恒温恒压时，在平衡体系中充入氩气，CH4的平衡转化率降低 B.恒温恒容时，当混合气体的压强不再变化时，该反应达到平衡状态 C.反应达平衡后，升高温度，体系中混合气体的平均相对分子质量增大 (3)500℃条件下，将1 mol CH4与1molO2通入恒容密闭容器中发生上述反应，若初 始时容器气体压强为p。,平衡时CH4的转化率为58%，混合气体的物质的量为 1.9mol。CH4平衡分压为。 已知反应①中C2H4的生成速率v与O2分压 p的关系：lgp=21gv一1.88。若C2H4的初始生成速率为0o,平衡时，C2H4的生 成速率v=（用v。表示)。 (4)乙烷催化脱氢制乙烯：C2H(g)C2H4(g)+H2(g)△H>0。一定量乙烷在密 闭容器中进行上述反应，测得不同温度下乙烷的平衡转化率与体系压强的关系如 图，则温度T1T2(填“>”或“<”)，理由是 (C2H)(H2) 。 该反应的标准平衡常数K9= (C2H6) ,p°=100kPa时，T2 温度下，该反应的K= 980h 40 T (100,30) 20 T2 04 100200300400 压强/kPa 19.(13分)化合物P是一种抗肿瘤药物中间体，其合成路线如图所示。 H2 Cu/O, C,HO 催化剂B CH,I 0 HCOOC,H; F A △ NaH O C.H,ONa 催化剂 多步反应 今一OH1催化剂 CaHzoOz CuHisO3 氧化 OH M -H,0 -H,O K 2 化学试题（五）第7页（共8页） 考前冲顶实 →R人 CR3+CH,OH。 .+I△ (1)A属于芳香族化合物，A的化学名称为 ;F分子中的官能团的名称为 (2)B→D的化学方程式为 (3)K能与NaHCO3反应，M分子中仅含有一个环。M的结构简式为 (4)下列说法错误的是 (填标号)。 a.D与E互为同系物 b.F的核磁共振氢谱中有5组峰 c.L→M的反应类型为取代反应 d.P分子中手性碳原子的数目为2 (5)由G合成J的步骤如图所示。 OH ①入MgBr/Z醚 OH C-TBs碱，X 氧化 ②H0 (CHNF Z i iv OH (G的结构简式中的“1”“2”表示与一OH相连的碳原子的序号) CH 已知：c.CTBS的结构简式为C1-Si一 ;ROH- TsY碱RO-TBS(C).N →ROH。 CH d. ①R,MgBr/乙醚R八OH R ②H2O RR. ①Y的结构简式为 (用含一TBS基团的结构表示)。 ②步骤ⅰ和步骤ⅳ的作用是 战演练 化学试题（五）第8页（共8页）