单元过关(十二)盐类水解及难溶电解质的溶解平衡-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(辽吉黑鄂蒙川专版)

·化学· 参考答案及解析 (4)>(2分) 溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质时造成 (5)淀粉(2分) V(标准)偏大，根据c(酸)=c(标准)，V(标准) (6)94.8%(2分) V(待测) 【解析】(1)滴定终点盐酸消耗完，滴入最后半 分析，可知c(酸)偏高，D正确。 滴NaOH标准液时，滴有甲基橙的溶液由橙色变 (4)图1是强碱滴定强酸，终点pH=7,根据c1V1= 为黄色且半分钟内不恢复原色。 czV2得出：0.1000mol·L1×V1=0.1000mol· (2)根据图中读数，滴定后滴定管读数22.60mL,滴 L1X20.00mL,V1=20.00mL,a=20.00,图2是 定前滴定管读数3.00mL,则第3次实验滴入 强碱滴定弱酸，终点显碱性，恰好完全中和全部醋酸 NaOH体积为19.60mL,;对比表中三次实验消耗 时消耗NaOH溶液体积为20.00mL,pH=7时，消 标准液体积，第三次数据误差较大，应舍弃，则平 耗NaOH溶液体积小于20.00mL,则b<20.00,故 均消耗V(Na0H)=21.90mL+2L.70mL_ a>b。 2 (5)Na2S2O3滴定含有L2的溶液，用淀粉作指示 21.80mL,c(HC1)= 21.80mL×0.1000mol·L1 剂，终点时溶液由蓝色变无色。 20.00mL (6)根据方程式：Cr2O+6I+14H+—312+ =0.1090mol·L-1。 2Cr3++7H20和I2+2S2O?—S4Og+2I (3)滴定终，点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操 得出K2Cr2O,~3I2~6Na2S2O3,消耗Na2S2Og 作均正确，导致标准液的体积读数偏小，则测定 的物质的量为6×0.10mol·L1×20.00×10-3L 结果偏低，A错误；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏 =0.012mol,样品中Na2S2O3的物质的量为 水洗过，未用待测液润洗，操作正确，不会影响测 100mL 定结果，B错误；滴定到终点读数时，滴定管尖嘴 0.012mol× =0.06mol,Na2S2O3的 20.00mL 处有气泡，导致V(NaOH)偏小，则测定结果偏 质量分数为0.06molX158g·mol-1 ×100%= 低，C错误；配制标准溶液的NaOH中混有 10.0g Na2CO3杂质，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧 94.8%。 化钠和Na2CO3消耗的酸的量前者大，所以标准 2025一2026学年度单元过关检测（十二） 化学·盐类水解及难溶电解质的溶解平衡 一、选择题 用会产生氨气导致肥效降低，D错误。 1.B【解析】盐酸易挥发而硫酸难挥发，将A1C13溶2.C【解析】根据H2A在水溶液中电离情况为 液加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧得到A12O3,将 H2A—H十HA、HA一H++A2可知， Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧得到 第一步全部电离，第二步部分电离。常温 Al2(SO4)3,A错误；Fe3+水解的离子方程式为 下，0.05mol·L1H2A溶液第一步完全电离出氢 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,CuO能与 离子浓度为0.05mol·L1,若第二步部分HA电 Fe3+水解产生的H+反应，促使水解平衡正向移 离出氢离子，则氢离子浓度小于0.1mol·L1,溶 动，向CuCl2溶液中加入CuO调节pH,可除去溶 液的pH大于1，A错误；若NaHA溶液中无H2A 液中混有的Fe3+,B正确；配制FeCL溶液时， 分子，说明HA不会发生水解，但无法说明HA 将FeCl3固体溶解在较浓盐酸中，盐酸能抑制 的电离情况，B错误；Na2A溶液中，当存在A2 F3+水解，然后再用水稀释到所需的浓度，用硫酸 +H2O一HA+OH,不存在HA+H2O 会引入硫酸根，C错误；草木灰的主要成分为 -一H2A十OH时，根据质子守恒得到c(OH)= K,CO3,水解呈碱性，铵态氨肥水解呈酸性，若混 c(H+)+c(HA-),由此说明H2A第一步完全电 。7· 2 真题密卷 单元过关检测 离，第二步部分电离，C正确；NaHA溶液呈酸性， 镍”得到的上层清液为NiC2O4饱和溶液，c(Ni+) 若HAˉ只存在电离，则溶液为酸性，若HA既有 Ksp(NiC2O.) 电离又有水解，且电离程度大于水解程度，则溶液 c(C,O),D错误。 仍呈酸性，无法说明H2A的电离情况，D错误。 6.B【解析】加热碳酸钠溶液，存在碳酸根离子的 3.D【解析】由电离常数可知，草酸氢根离子在溶 水解平衡和水的电离平衡，温度升高平衡均正向 Km1.0×10-14 移动，H先上升说明，碳酸根离子水解平衡占主 液中的水解常数K一K-.0X10=2.0X 导，碱性增强，随后pH下降，说明水的电离平衡 10一13<K2,则草酸氢根离子在溶液中的电离程度 占主导，由于Kw变大，c(OH)、c(H+)均变大， 大于其水解程度，溶液呈酸性，A正确；由电离常 pH变小。升高温度促进Na2CO3水解平衡正向 教K.（H,C0,)=c(HC,0):cH)可知，溶 移动，故a点Na2CO3的水解程度最小，A正确； c(H2 C2O) 升高温度促进水的电离，故C,点水的电离程度最 液中c(H2C2O4)=c(HC2O,)时，溶液中c(H+) 大，B错误；向上述溶液中通入NH3,NH3与水反 =K1=5.0×10-2,则溶液pH=2-lg5=1.3,B 应生成一水合氨，电离出氢氧根离子，抑制CO? 正确；草酸钙饱和溶液中，草酸根离子在溶液中分 步水解，以一级水解为主，则溶液中草酸根离子浓 水解，CO浓度变大，Na+浓度不变，故Na) c(CO) 度大于草酸氢根离子浓度，C正确；草酸钠溶液中 减小，C正确；根据物料守恒，C,点溶液中存在 存在质子守恒关系：c(OH)=c(H+)十 c(Na+)=2 [c (H2 CO3)+c (HCO3)+ 2c(H2C2O4)+c(HC2O。),则溶液中c(OH-)一 c(CO)门，D正确。 c(H+)>c(H2C2O4)十c(HC2O4),D错误。 7.B【解析】“浸取”过程中，ZnO转化为 4.B【解析】醋酸与NaHCO3溶液反应产生气体， [Zn(NH3)4]+,发生反应：ZnO+2NH3·H2O+ 证明醋酸的酸性强于碳酸，不能证明醋酸是弱酸， 2NH时—[Zn(NH)4]+十3H2O,根据题中信息可 A错误：NaHCO3溶液使酚酞变红色，说明溶液呈 知，ZnFe2O4经“浸取”“除铁”后铁元素转化为 碱性，则HCO的水解程度大于电离程度，B正 Fe(OHD3;“沉锌”过程发生反应为[Zn(NH)4]2+十 确；Na2SO3溶液与70%的浓硫酸反应产生气体， 4H2O+S-—ZnSV+4NH·H2O,经洗涤干燥 是强酸制弱酸的原理，与浓硫酸的强氧化性无关， 后得到产物ZnS及滤液。25℃时，pH=9的NH· C错误；AgNO,溶液与NaCl、KI组成的混合溶液 c(NH) 反应时，由于三者的浓度未知，不能比较 ,O/NH,C溶液中，cNH·O)=cOH) K即(AgCI)与Kp(AgI)的大小，D错误。 2×10-5 10=2,A错误，0.1mal·L1(NH)2S溶液 5.A【解析】二元弱酸亚硫酸存在电离平衡：H2SO3 =HS03+H+K1(H2S03)=1.5X10-2,HS03 中，根据电荷守恒可知：c(H+)十c(NH)=2c(S-) 一SOg+HtK2(H2S0)=6.0×10-8,则 +c(HS)+c(OH),根据物料守恒可知：c(NH吐) H2S03SO+2H+K=K1(H2S03)· +c(NH3·H2O)=2c(S2-)+2c(HS)+2c(H2S), K2(H2S03)=1.5X10-2×6.0×10-8=9× 结合上述两个等式可得：c(H)十c(HS)十 10-10,pH=5[c(H+)=10-5mol·L-1]的 2c(H2S)=c(NH3·H2O)+c(OH),B正确；由分 NaHSO,溶液中存在K=(H)·c(S0) 析可知，“沉锌”过程发生反应为[Zn(NH3)4]+十 c(H2SO3) 4H2O十S2—ZnSV十4NH3·H2O,故“沉锌”过程 c(SO号)c(SO3) 中，溶液的pH增大，C错误；“沉锌”后的溶液中达到 (10-5)2× c(Hs0g)'c(H,S0)-9,A正确；“沉 ZnS的溶解平衡，则有c(Zn2+)·c(S-)=1×103, 铜”发生反应：HSO+2Cu2++2H2O=Cu2OV+ D错误。 SO?+5H+,溶液pH减小，B错误；根据电荷守 8.D【解析】漂浮阳极泥中的Ag、Au不与盐酸反 恒，(NH4)2C2O4溶液中：c(H)十c(NH)= 应，故“酸浸”过滤后成为“滤渣1”的主要成分，由 c(OH-)+c(HCzO4)+2c(C2O),C错误；“沉 图可知Sb3+水解生成SbOCl,经过滤变为滤渣除 2 ·8… ·化学· 参考答案及解析 去，调节pH的目的是除砷，可推出“含砷废水”主 c(H)减小，K。(CH COOH)不变，则 要成分是Na3AsO4,“转化”过程BiOC1转化为 K.(CH COOH) c(CHCOO-) c(H+) 增大，即 c(CH COOH) 增大， Bi(OH)3,最后转化为Bi2O3。由分析可知，“滤渣 1”的主要成分是Ag、Au,“含砷废水”主要成分是 c(CH COO)- 逐渐减小。L代表 Na3AsO4,A正确；由图可知，加NaOH之前， PLc(CH,COOH) Sb3+水解生成SbOCI,此时溶液pH较小，加入 c(CH;COO-) PLc(CH;COOH) 与pH的关系，又因为 NaOH后，Bi3+水解，故“水解”分离Sb和Bi的原 K.(CH,COOH)=Kb(NH·H2O),则pH=7时， 理是Sb+水解的pH低于Bi3+水解的pH,B正 Fc(CH,COO)7。Fc(NHt) 确；由图可判断出“转化”的反应物为BiOCI和 PLc(CH COOH】-PcNH·lO,结合图像 NaOH,生成物为Bi2O3,配平得：2 BiOCI十 c(NH) 2NaOH—Bi2O3十2NaC1+H2O,C正确；BiOCI 可知，L代表PNH·O]与pH的关系；L +H2O-=Bi3++2OH+CI的K=c(Bi3+)· 代表pc(Mg+)与pH的关系，由N点坐标可知，当 c2(0H-)·c(C1-)=1.6×10-1等号两边同乘以 pH=9时，即c(H+)=l09mol·L1,c(OH)= c(OH)可得c(Bi3+)·c3(OH)·c(C1)=1.6 105mol·L1,此时c(Mg+)-10-1.25mol·L1, X10-31 Xc(OH-),K [Bi(OH)3].c(CI-)= Kp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=10-1.25 1.6×10-31×c(0H),4.0×10-31×0.04=1.6 ×(10-5)2=1011.25,A错误；由分析可知，L1代 ×10-1×c(0H-),c(0H-)=0.1mol·L-1, pH=13,D错误。 表P[:CC0]与H的关，B燥： 9.D【解析】随着pH的增大，铝离子曲线之后出现 0.1mol·L-1 CH COONH4溶液中，NHt和 的第一条曲线甲，对应的离子是含氢氧根最少的 CH3COO发生相互促进的水解反应，导致离子 离子：[Al2(OH)2]+,A错误；M,点是分布系数各 浓度减小，又因K.(CH COOH)=Kb(NH· 为50%的点，这两者离子浓度相等，是1：1的浓 H2O),则NHt和CH3COO水解程度相同，因此 度关系，B错误；N点时，对应离子曲线 c(NHt)=c(CHCO0)<0.1mol·L1,C错 丁：[A1(OH)4]的分布系数为50%，但是，曲线 误；Mg(OHD2+2 CH,COOH==(CH COO)2Mg 丙对应的离子中每一个粒子至少含有多个铝原 +2H,0的平衡常数K=c(CH,C00)·c(Mg+) 子，所以此时，[A1(OH)4]厂的物质的量“远”小于 c2(CH,COOH) 初期A13+的物质的量，C错误；pH=1时，c(H+) c2(CH,COO)·c2(Ht)·c(Mg2+)·c2(OH) c2(CH COOH)·c2(Ht)·c2(OH-) =0.1mol·L1,c(N03)=0.45mol·L-1,此 时，溶液中含A1元素的粒子不止A13+一种，则 K2 (CH,COOH)Kp[Mg(OH)2] ,结合M K c(A13+)<0.15mol·L-1,所以c(A13+)+c(Ht) c(CH COO) <c(NO),D正确。 点坐标可知pH=7时，(CH,COO-102, 10.D【解析】随着pH增大，c(OH)增大，c(Mg+)逐 K.(CH3C00H)=102.25X10?=104.5,则K= c(NH 渐减小，则x(Mg+)逐渐增大cNH·H,O (10-4.75)2X10-1.25 (10-14)2 =103,25,D正确。 Kb(NH·H2O ,随着pH增大，c(OH)增大， 11.D【解析】Fe(OH)2、Cu(OH)2结构相似，所以 c(OH) pM随pH变化的关系应该为平行线，①②表示 K(NH·O)不变，则KNH·HO) c(OH) 减小，即 p[c(Cu2+)]、p[c(Fe2+)]随pH变化的关系， Kp[Fe(OH)2]>Kn[Cu(OH)2],可知c(Cu2+) c(NH) c(NH) cN·O减小，PLcN·H,O. 逐渐增大； =c(Fe2+)时，Fe(OH)2对应的c(OH)大，所 c(CH,COO)K.(CHCOOH) 以①表示滴定CuSO4溶液的pM变化；②表示滴 (CH COOH) c(H+) 随着pH增大， 定FeSO4溶液的pM变化；③表示滴定HX溶液 9 2 真题密卷 单元过关检测 的pM变化。c(Fe2+)=1mol·L-1时，pH= 酚酞作指示剂判断滴定终，点，B错误；等物质的量 10-14 6.5,则Kp[Fe(OH)2]=1× 10-6.5)2=10-15 浓度的Na2S和NaHS混合溶液中存在电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S)+c(OH) 根据以上分析，曲线②表示滴定FSO,溶液的 物料守恒2c(Na+)=3[c(HS)+c(S2-)+ pM支化，A猎民)-1时，pH=5,则HX c(H2S)],则质子守恒为c(HS)十3c(H2S)十 2c(H)=c(S)十z(OH),C正确；向0.01mol·L- 的电离常教K.=1.0X10,B错误；a点HX c(X-) FeCl2溶液中加入等体积0.2mol·L1 -c(Fe),p K[Fe(OHD2]_c(H) Na2S溶液，瞬间得到0.005mol·L-1 c2(OH) K。,c(OH) FeCl2和0.1mol·L1NazS的混合液，已 = Kp[Fe(OH)2]·K。 三 10-15×10-5 知0.1mol·L1Na2S溶液中S2-的水解率为 Kw 10-14 62%,混合液中c(Fe2+)·c(S2-)= =10-6mol·L1,a点对应的pH=8,C错误； 0.005mol·L1×(0.1mol·L1-62%× M(OH)2+2HX—M2++2X+2H20,K= 0.1mol·L-1)=1.9×10-4>Kp(FeS), c(M2+)·c2(X) c2(HX) Na2S中S-水解时，c(S2)=c(OH),c(Fe2+)· c(M+)·c2(X)·c2(OH-)·c2(H+) c2(0H)=0.005mol·L1×(0.062mol·L1)2 c2(HX)·Ka =1.922×10-5>Kp[Fe(OH)2],故反应初 Kp[M(OH)2]·K 始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2,D正确。 K ,Kp[M(OH)2]越大，平衡 13.D【解析】H2A的电离方程式为H2A一H+ 常数越大，反应越易进行，Fe(OH)2和Cu(OH) +HA,HA==H++A2-;由图可知，当pH 结构相似，Kn[Fe(OH)2]>K知[Cu(OH)2],可 =6.5时，溶液中c(H2A)=c(HA),则H2A的 知Fe(OH)2比Cu(OH)2易溶于HX溶液中，D 正确。 电离平衡常数：K=c(H):c《HA)=1X c(H2A) 12.B【解析】随着pH增大，溶液中H2S逐渐减少， 106.5;当pH=10.5时，表示溶液中c(HA)= HS先增多后减少，到一定pH后S开始逐渐增 c(A2),则HA的电离平衡常数：K2= 多，因此①表示H2S,②表示HS,③表示S2-,pH c(H+)·c(A2-) =1×1010.5。当c（A2-)= =7时H2S和HS浓度相同，则此时Ka(H2S)= c(HA) c(HS)c(H*）=c(H*)=10'mol·L1,同 c(H,A时，K4·Ke=c(H):cHA)X c(H,S) c(H2A) 理pH=13时可以得出K2(H2S)= cH):c(A)=c2(H*)=1×105×1X c(S)·c(H=c(H*)=10-mol·L1。据 c(HA) c(HS) 10-1o.5=1×10-17,解得c(Ht)=1×108.5mol· 分析，常温下，H2S的Ka1和K2的值分别为1X L1,可得出溶液的pH=8.5,A错误；由电荷守 10-7、1×10-13;FeS饱和溶液中c(Fe2+)= 恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA)+ √Kp(FeS)=√6.3X10-8mol·L-1=√6.3× c(OH-)和物料守恒：2c(Na+)=3[c(A2-)+ 109mol·L1,Fe(OH)2饱和溶液中c(Fe2+)= c(HA)+c(H2A)],联立可得2c(OH)- Ksp LFe(OH)2=4.9X10-17 mol.L-1= 2c(H+)+c(A2)=c(HA-)+3c(H2A),B错 /49×106mol·L1,则常温下FeS溶解度小于 误；由KP[M(OH)2]=c(M+)·c2(OH-)可得 Fe(OH)2,A正确；酚酞变色的pH范围为8.2~ c(M2+)= K[M(OH):]_K[M(OH):]_ c2(OH-) 10,若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定 H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化 c2(H+)·K[M(OH)2] 时，反应生成大量S,没有反应完全，即不能用 1×10-28 ,则pM=一lgc(M+) 2 ·10· ·化学· 参考答案及解析 =2pH-lgK即[M(OH)2]-28,曲线Ⅱ是直线， 25℃时，随着CI-的不断加入，溶液中 故曲线Ⅱ表示M(OH)2的溶解平衡曲线，曲线 c (AgCI) I表示MA的溶解平衡曲线，C错误；曲线Ⅱ上 c(Ag*)·c4(C1)不变，D错误。 的点满足c(M2+)·c2(OH)=Kp[M(OH)2], 二、非选择题 而b点在曲线Ⅱ的下方，c(OH)比平衡时小，故 16.(1)产生白色沉淀（或溶液变浑浊）(1分) M2+在Na2A溶液中不能生成M(OH)2沉淀，D (2)①PbSO4+CO?—PbCO3+SO(2分) 正确。 ②用饱和Na2CO,溶液浸泡铅蓄电池电极表面 14.D【解析】滴加过程中溶液体积逐渐变大， PbSO4,然后用盐酸（或硝酸）清洗(2分，合理即可) c(H2C2O4)+c(HC2O:)+c(C2O?)不等于 (3)生成了难电离的(CH:COO)2Pb,促进PbSO4 0.1mol·L-1,A错误；实验Ⅱ中V(氢氟酸)= (s)=一Pb2+(aq)+SO(aq)平衡向右移动(2 10mL时，恰好生成NH,F溶液。NH十F-+ (CHa COO)2Pb =2CH,COO-+Pb2+ H2O=HF+NH3·H2O的K= (2分) Kw (4)①c(Na2 SO4)较小时，受同离子效应影响 K.(HF)·K(NH·H,O)<10-5,故尽管 PbSO4(s)=Pb2+(aq)+SO?(aq)平衡向左移 NH和F-水解相互促进，但水解仍然微弱，所 动；c(Na2SO4)较大时，受盐效应影响平衡向右 得溶液中含氟粒子的主要形式为F-,B错误； 移动，且盐效应起主导作用(2分) NH,CI溶液呈酸性，使溶解平衡CaC2O4(s)— ②Ag+和CI形成AgC12,促进AgCl(s)一 Ca2+(aq)+C2O(aq)右移，CaC2O4在NH,Cl Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡向右移动(2分) 溶液中的溶解度比水中要大，C错误；当F浓度 【解析】(1)取一定量PbSO4溶于水，过滤，向饱 等于1×10-5mol·L1时，Ca2+浓度等于 和PbSO4溶液中加入少量Pb(NO3)2固体粉 0.4mol·L-1,此时C2O的最大浓度为6.25× 末，即增加铅离子浓度，观察到产生白色沉淀或 10-9mol·L1,即C2O也沉淀完全；反之，当 溶液变浑浊，可证明饱和PbSO4溶液中存在上 C2O2浓度等于1X105mol·L1时，Ca2+浓度 述平衡。 等于2.5×104mol·L1,此时F的最大浓度为 (2)①Na2CO3和PbSO4反应的离子方程式为 4×10-4mol·L1,即F也几乎沉淀完全；综上， PbSO,+CO-PbCO3+SO. 用Ca(NO3)2溶液，无法将混合液中相同浓度的 ②上述原理在生产中的应用：用饱和Na2CO3溶 C2O和F先后沉淀而分离，D正确。 液浸泡铅蓄电池电极表面PbSO4,然后用盐酸或 15.D【解析】由图可知，溶液中C1-浓度增大时，氯 硝酸清洗。 化银的分布系数6先增大后不断减小，说明氯化 (3)PbSO4易溶于CH,COONH4溶液的主要原 银的溶解度先减小后增大，A正确；由图可知，溶 因是生成了难电离的(CH3COO)2Pb,促进 液中AgC12浓度与AgC1?浓度相等时，CI浓 PbS04(s)-一Pb2+(aq)+SO?(aq)平衡向右移 度为10o.2mol·L1,则由离子方程式可知，该 动；(CH3COO)2,Pb是一种弱电解质，所以部分 c(AgC) 反应的平衡常数K= 电离，电离方程式为(CHCO0)2Pb c(AgCI2)·c(CI-) 2CHCO0+Pb2+。 c(C)=102,B正确；由图可知，CI浓度为 (4)①常温下，PbSO4在不同浓度的Na2SO4溶 102,54mol·L1时，溶液中离子浓度大小顺序 液中的溶解度先减小后增大，PbSO4溶解度发 为c(Ag+)>c(AgCl)>c(AgCl-),C正确；由 生变化的原因是c(Na2SO4)较小时，受同离子效 图可知，Ag+转化为AgCI好的反应方程式为 应影响PbSO4(s)一Pb+(aq)+SO(aq)平衡 Ag++4C1一AgCI?,反应的平衡常数K= 向左移动，溶解度减小，c(Na2SO4)较大时，受盐 c(AgCl) 效应影响平衡向右移动，且盐效应起主导作用， c(Ag)·c+(C),温度不变，平衡常教不变，则 溶解度增大。 ·11· 2 真题密卷 单元过关检测 ②AgCI(s)在稀食盐水中的溶解度随着c(NaCI) 结果偏低，D符合题意 的增大而呈先减小后增大的变化趋势，Ag和 (3)由方程式可知，反应的水解平衡常数Kh= CI-形成AgCl2,促进AgC1(s)=Ag+(aq)+ c3(Ht)_c3(H)·c3(OH) K CI-(aq)平衡向右移动，使AgCl溶解度增大。 c(Fe)c(Fe).(OH)K [Fe(OHD] 17.(1)c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(MoO) (10-14)3 5X10-8=2X10-5。 +c(HMoO:)(2分) (4)①溶液中存在溶解平衡CoCO3(s)—一 (2)①C(1分) Co2+(aq)+CO(aq),pH过小时，H+浓度过 ②AD(2分) (3)2×10-5(2分) 大，H+与CO?反应，使溶解平衡右移，导致 CoCO3溶解，产率降低。 (4)①溶液中存在溶解平衡CoCO3(s)= ②c(HCO3)=0.1mol·L1,最佳pH条件下即 Co2+(aq)+CO(aq),pH过小时，H+浓度过 pH=7.0,c(Ht)=10-7mol·L-1,K2(H2C02)= 大，H+与CO?反应，使溶解平衡右移，导致 CoCO3溶解，产率降低(2分) c(H)·c(C0g)_10×c(C05）=1X10", c(HCO) 0.1 ②2X10-8(2分) c(C0号)=1×105mol·L-1,Kp(CoC03)= (5)①>(1分) c(Co2+)·c(C0号)=c(Co2+)×1×10-5=2× ②4.65(2分) 1013,c(Co2+)=2X10-8mol·L-1。 【解析】由题千干工艺流程图可知，废钻催化剂在 (5)①根据电荷守恒等式c(Na+)十c(H)= 空气中“焙烧”将MoS2氧化为MoO3,CoS转化 c(OH厂)+2c(SO号)十c(HSO3)可知，当溶液恰好 为C0O,同时放出气体SO2,向固体中加入 呈中性时，即c(H)=c(OH),则c(Na)= NaOH进行“碱浸”，将MoO3转化为Na2MoO, 2c(SO)+c(HSO3),所以c(Na+)>c(SO号)+ 溶液，过滤得到滤渣，滤渣主要成分为C0O、 c(HSO3). Fe2O3,滤液主要成分为Na2MoO4,向滤渣中加 ②根据图像可知，利用图像的两个交点可得， 入稀HNO3,进行“酸溶”，得到Co+和Fe3+,然 Km(H2S03)=1X10-2,K2(H2S03)=1X10-7.3; 后加入NaOH溶液调节pH进行“除铁”，生成 Fe(OH)3,过滤除去，向滤液中加入碳酸氢铵溶 K·Ke-cHsO5)·c(H)×e(0-)c(H*) c(H2S03) c(HSO) 液，将C02+转化为CoCO3沉淀，据此分析解题。 c(SO号)·c2(H) (1)滤液主要成分为Na2MoO4,钼酸是一种二元 c(H2 SO3) ,当溶液中的c(SO号)= 弱酸，碱浸液中电荷守恒等式为c(Na+)+ c(H2SO3)时，K1·K2=c2(H)=1X109.3,溶液 c(H+)=c(OH)+2c(MoO)+c(HMoO). 的c(H+)=1X10-4.65,pH=4.65。 (2)①碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的 18.(1)2LiCoO,+H2 O2+3H,SO=2CoSO+Li2 SO 胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，C正确。 +O2个+4H2O(2分)C1可以被LiCoO2、LiNiO2 ②量取一定体积的待测液，最后读数时滴定管尖 等氧化成有毒的C2,污染环境(2分) 嘴处悬挂一滴溶液，待测液体积偏小，导致消耗 (2)Fe(OH)3、A1(OH)3(2分) 标准液体积偏小，测定结果偏低，A符合题意；滴 (3)5.2(1分)0.25(1分) 定前盛放硝酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没 (4)取适量沉镍母液于试管中，滴加NaOH溶液，若 有千燥，对待测液溶质的物质的量没有影响，不 无淡绿色固体产生，说明N+已沉淀完全(2分) 影响滴定结果，B不符合题意；碱式滴定管在滴 (5)H2SO4(1分) 定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准 (6)增大气固接触面积，提高产率(1分)离子键、极 液体积偏大，测定结果偏高，C不符合题意；读取 性共价键(2分) 氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束 【解析】由题给流程可知，向废锂电池正极材料中加 时俯视读数，导致读取的标准液体积偏小，测定 入疏酸和过氧化氢的混合溶液“浸出”，将金属元素 2 ·12· ·化学· 参考答案及解析 转化为可溶的金属硫酸盐，向反应后的溶液中加入 (6)1.5×104(2分)PbS04(2分) 氢氧化钠溶液调节溶液pH,将溶液中的铁离子、铝 【解析】Sc2(C2O4)3在空气中焙烧生成Sc2O和 离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有 CO2,Sc2O3溶于浓盐酸形成Sc3+,并用氨水调节 氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入 pH,然后加入NHF“沉钪”形成复盐xNH4CI· P204萃取、分液得到除去锰离子水相，向水相中加入 yScF3·之H2O沉淀，复盐沉淀再经“脱水除铵” P507萃取、分液得到钴萃余液和载钻有机相；向钻萃 获得纯度很高的ScF,,最后用Ca置换出Sc单 余液中加入氢氧化钠溶液反萃取、过滤得到氢氧化 质。 镍和沉镍母液；向沉镍母液中加入氢氟酸，将溶液中 (1)钪(Sc)是第21号元素，基态钪原子的价层电 的锂离子转化为氟化锂沉淀，过滤得到氟化锂；向载 子排布式为3d4s2。 钴有机相中加入反萃取剂稀硫酸萃取、分液得到含 (2)由流程知Sc2(C2O4)3在空气中“焙烧”生成 有硫酸亚钴的反萃取液；反萃取液经处理得到硫酸 Sc2O3和CO2,由于C元素的化合价升高，故空气 亚钴。 中的O2参与反应，根据得失电子守恒、原子守恒 (1)“浸出”过程中钻元素转化为亚钴离子发生的反 配平得“焙烧”过程中反应的化学方程式为 应为钻酸锂、硫酸和过氧化氢反应生成硫酸锂、硫酸 2Sc,(C,0,)十30，高温2Sc,0,+12C02. 亚钻、氧气和水，反应的化学方程式为2LiC0O2十 (3)由流程和已知①知，调节pH时需维持Sc以 HO2+3H2SO4—2CoS04+Li2S04+O2↑+ Sc3+形式存在，以便后续与F-结合生成ScF,还 4H2O;浓盐酸具有还原性，若用浓盐酸代替硫酸和 需防止Sc3+与OH结合，故调节pH范围为3.5 过氧化氢混合溶液，浓盐酸会与钻酸锂、镍酸锂等发 pH<4.2. 生氧化还原反应生成有毒的氯气污染环境。 (4)由于“在380~400℃过程中会有白烟冒出，保 (2)由表格数据可知，调节溶液pH为5时，溶液中的 温至无烟气产生，即得到ScF”,结合已知②， 铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀。 xNH4Cl·yScF3·zH2O“脱水除铵”指脱去结晶 (3)由图可知，水相pH为5.2、c(P507)为0.25mol· 水和NH4Cl,NH4CI受热分解成NH3与HCI,然 L1时钴、镍莘取率相差最大，所以“除钻”的最佳条 后NH与HCl重新化合成NH4Cl会产生白烟 件是水相pH为5.2、c(P507)为0.25mol·L-1。 现象，故380~400℃减少的为NH4C1的质量， (4)由已知信息可知，氢氧化镍为淡绿色固体，则判 200~300℃减少的为结晶H20的质量，则 断沉镍母液中镍离子已沉淀完全的操作为取适量沉 镍母液于试管中，滴加NaOH溶液，若无淡绿色固体 aNH,cD-531202g-0.05mo 53.5g·mol-7 产生，说明N+已沉淀完全。 nH,0)=.47-5.31D8=0.12m0l,- (5)由分析可知，加入反萃取剂稀硫酸萃取、分液的 18g·mol-1 目的是得到含有硫酸亚钴的反萃取液。 n(NH,CI)0.06 mol 1 (6)制得电池的电解质LPF:前需将氟化锂处理为 n(H,0)0.12moi2,即x:x=1:2。 多孔材料来增大气固接触面积，提高产率；由化学式 (5)ScF3·6H2O沉淀高温脱水得ScF3,但通常 可知，LP℉6中含有离子键、极性共价键。 含有ScOF杂质，原因是高温脱水时，ScF,会与 H20反应生成ScOF,结合原子守恒，反应的化学 19.(1)3d4s2(1分) (2)2S,(C,0,),+30,商温2S,0,十12C0, 方程式为ScF,十H,0高温ScOF+2HF;流程中 “沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的ScF3,原 (2分) 因是“除铵”时，NH4Cl分解生成HCl,抑制Sc3+ (3)4.2(1分) 的水解。 (4)1:2(2分) (6)PbSO.(s)+HC2O,(aq)-PbCzO(s)++2H+(aq) (5)ScR,十H,0高温ScOF+2HF(2分)“除铵时， NHCI分解生成HCl,抑制Sc3+的水解(2分) +S0(a)的平衡常数K=c(H)·c(s0) c(HCO) ·13· 2 真题密卷 单元过关检测 c2(H+)·c(C2O)·c(Pb2+)·c(SO) PbSO4,结合反应PbSO4(s)+H2C2O4(aq)三 c(H2C204)·c(C20)·c(Pb2+) PbC2O4(s)十2H+(aq)+SO?(aq)的平衡常数 K(PbSO) K1(H2C2O4)·Ka(H2C2O4)· 知，有少量PbSO4转化成PbC2O4,所得滤饼用浓 Kp(PbC2O) 硫酸处理时，增大了生成物的浓度，上述平衡逆向 =6.0×102×6.25×10-5× 2.0×10-8 5.0X1010=1.5 移动，故所得“沉淀”是PbSO4。 ×10-4;在主要成分是H2C2O4的废水中加入 2025一2026学年度单元过关检测（十三） 化学·有机物的分类、组成与性质 一、选择题 种含氧官能团，A正确；1个白杨素分子中有两个 1.A【解析】丙烯的结构简式为CH3CH一CH2,键 苯环、一个碳碳双键、一个酮羰基，故1mol白杨 线式为一，A正确；HC〈 CH的名称 素可与8molH2发生加成反应，B正确；手性碳为 连接4个不同的原子或原子团的碳原子，白杨素 CH2 为1,2,4-三甲苯，B错误；氯气分子中两个原子均 分子中没有手性碳原子，C错误；因为白杨素分子 中有酚羟基，所以可以与氯化铁溶液发生显色反 满足8电子稳定结构，电子式为心：C:,C错误；异 应，D正确。 戊烷分子的结构简式为CHCH2CH(CH3)2,球 4.C【解析】有机分子中N原子数与H原子数之 和为偶数，该分子中含有4个N原子，故H原子 棍模型为 图示为正戊烷的球棍模 个数为偶数，A错误；含N元素的化合物与氧气燃 烧生成的产物中有氨气，B错误；1mol利巴韦林 型，D错误。 分子中含有3mol羟基，并且分子中的所有羟基 2.A【解析】蒸馏可以分离沸点不同的互溶有机 都可以发生脱氢氧化，故在加热条件下消耗氧化 物，萃取可以分离互不相溶的液态有机物，重结晶 铜的物质的量是3mol,C正确；利巴韦林分子中 可以分离提纯溶解度随温度变化特点不同的固体 存在饱和碳原子，饱和碳原子上的H原子可以在 混合物，色谱法也可用于分离、提纯有机物，A正 光照的条件下被氯原子取代，D错误。 确；质谱法测得某有机物的相对分子质量为46，其 5.B【解析】甘草香豆素结构中，存在酚羟基，邻位 结构简式可能为CHCH2OH或CH;OCH3等，B 和对位的氢原子能与溴水发生取代反应，含碳碳 错误；配制240mL1.0mol·L1醋酸溶液需用 双键，能与溴水发生加成反应，A正确；甘草香豆 到的所有仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量 素光照条件下可以与氯气反应，苯环上的氢原子 瓶、胶头滴管，C错误；鉴别氯丁烷和溴丁烷，先将 不能被取代，即苯环上不能形成C一C】键，B错 卤素原子转化为自由移动的卤素离子，然后用硝 误；甘草香豆素中含有三个酚羟基、一个酚酯基， 酸银检验，氯丁烷和溴丁烷分别和NaOH溶液共 水解后又生成一个酚羟基和羧基，共5个酸性基 热，将卤素原子转化为卤素离子，然后向溶液中加 团，与NaOH完全反应的物质的量之比为1：5，C 入稀硝酸，中和未反应的氢氧化钠，最后再用硝酸 正确；催化剂条件下，苯环、碳碳双键能与氢气发 银溶液检验卤素离子，如果生成淡黄色沉淀，说明 生加成反应，苯环中大π键和碳碳双键中π键断 是溴丁烷，产生白色沉淀，说明是氯丁烷，故所需 裂，而酯基与氢气不反应，酯基中的π键没有断 的试剂为NaOH溶液、硝酸、AgNO?溶液，D 裂，D正确。 错误。 6.B【解析】由质谱图可知，该烃的相对分子质量 3.C【解析】白杨素分子中有羟基、醚键、酮羰基3为84,84÷12=7=6…12，则该烃的分子式为 2 ·14·平日从严，高考提然 密真 2025一2026学年度单元过关检测（十二） 5.常温下，用含少量Cu+的NiSO4溶液制备NiC2O,的过程如图所示。已知： 班级 K1(H2SO3)=1.5×10-1,K(H2S0,)=6.0×10-B。下列说法正确的是 化学·盐类水解及难溶电解质的溶解平衡 NaHSO.(NHJ.CO, 姓名 NSO,溶液→沉钢→沉阐→NC,O 本试卷总分100分，考试时间75分钟 CU.O 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16C1一35.5 c(SO月) 得分 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 ApH=5的NaHS0,溶液中存在：。（H,S0,)=9 是符合题目要求的。 B.“沉铜”后的溶液pH值增大 C.(NH.),C2O.溶液中：c(Ht)十c(NH)=c(OH)+c(HC2O)+e(CO) 题号12345 6 89101112131415 答案 D,“沉镶”得到的上层清液中：c(N*)<K,CNiC,O) c(C:O) 1.下列关于盐类水解的应用说法正确的是 6.某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 pH A.A1CL,溶液和A山2(SO,)1溶液分别加热、蒸发，浓缩结品、灼烧，所得周体的成分相同 A,a点NaCO,的水解程度最小 B.b点水的电离程度最大 12.2 B.向CuCl:溶液中加人CuO调节pH,可除去溶液中混有的Fe3+ c(Na+) 120 C.配制FCl,溶液时，将FeCl固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C.向上述溶液中通入NHa, (CO)减小 18 11.6-. D.草木灰与铵态氮肥可以混合施用 D,c点溶液中存在c(Na+)=2[c(HCO)+ 2.下列能说明HA在水溶液中电离情况为HA一H十HA”、HA一H十A2的是 c(HCO)+c(CO] 20 40600100度 () 7.从炼钢粉尘（主要含ZnO、ZnFe,O,)中回收锌的过程如图所示。“浸取”过程中，ZnO转 化为[Zn(NH1),]+,并有少量铁元素浸出。已知：25℃时，K,(NH1·HzO)=2× A.0.05mol·L1HA溶液pH=1 103,K,n(ZnS)=1×10-。下列说法正确的是 B.NaHA溶液中无HzA分子 NH,H,ONH,C溶液NH)S周体 C.Na:A溶液中c(OH)=c(H+)十c(HA) D.NaHA溶液呈酸性 物塑一取一除闲一南一S 3.25℃时，草酸(H2C0:)的电离常数K1=5.0×102,Ke=5.4×10,CaC0,的Kp c(NHE) =2.5×10-9;lg5≈0.7。下列说法错误的是 () A.25℃时，pH=9的NH,·H:0/NH.C溶液中CNH,·H,O=2X10 A.0.1mol·L1KHC2O4溶液星酸性 B.0.1mol·L-I(NH,):S溶液中：c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(NH3·H2O) B.若某溶液中c(H2C2O,)=c(HC2O:),溶液的pH约为1.3 +c(OH-) C.草酸钙饱和溶液中c(C2O)>c(HC2O,) C,“沉锌”过程中，溶液的pH减小 D.“沉锌”后的溶液中：c(Zn2+)·c(S)<1×10- D.Na2CzO:溶液中粒子浓度关系：c(OH-)一c(H+)<c(HCO,)十c(HC2O:) 8.用精炼铜漂浮阳极泥（主要成分为BiAsO,SbAsO4,含有少量Ag、Au)制备Bi2O3的工 4.如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针简内的物质压到 艺流程如图所示： 甲针筒内，进行如表所示的不同实验（气体在同温同压下测定）。下列关于甲针简中的 盐酸水NaOH NaOH 现象和结论描述都正确的是 () 应商-o-应-0 滤液1SbOC1含碑度水 甲 乙 已知：①“转化”分两步进行，其中第一步BiOC转化为Bi(OH)3。 选项甲针简内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象 结论 ②常温下，Kp[B(OH),]=4.0×10-,BOC+HOB++2OH+C A 10mL醋酸溶液 10 mL NaHCO,溶液 产生气体 酯酸是弱酸 K=1.6×10- 下列说法错误的是 () B 10 mL NaHCO,溶液 1mL酚酞试液 溶液变红色 HCO方的水解程度大于 电离程度 A,“滤渣1”的主要成分是Ag、Au,“含砷废水”主要成分是Nas AsO, 10 mL NagS0,游液 10mL.70%的浓硫酸 产生气体 浓硫酸有强氧化性 B.“水解”分离Sb和Bi的原理是Sb+水解的pH低于B+水解的pH C.“转化”的总反应方程式为2BiOC1十2NaOH—Bi,O十2NaC+HO 10 mL NaCl,KI组溶液中有黄色沉 D 10 mL AgNO,溶液 D.常温下，当BiOC1恰好完全转化成Bi(OH),时，溶液中c(C1)=0.04mol·L1,此 成的混合溶液 淀生成 K(AgCl)>K(AgD 时溶液pH=12 单元过关检测（十二）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十二）化学第2页（共8页） 2 9.常温时，0.15mol·L1A1(NO3)3溶液中金属铝离子(A1+、[A1(OH),]-、 12.常温下，H2S水溶液中各含硫粒子物质的量分数8随pH的变化关系如图所示[例如： [Al(OHD2]+、[Al,(OH)s]+和[AlO,(OH)]+)在不同pH下各成分的分布系 c(H2S) 8(HS)= 数6如图所示。下列有关说法正确的是 () c(HS)+c(HS)+c(S-]。已知：常温下，Km(FeS)=6.3×10-, 1.0 K[Fe(OH)2]=4.9×107;0.1mol·L」Na:S溶液中S2-的水解率为62%。下列 AH复 曲线了 说法错误的是 仙线内 0.8 1.0 0.5 04 678 10121314 0.2 向线乙 p阳 尚线甲 A.常温下，HS的Ka和Ka的值分别为1×101,1×10-u;溶解度：FeS小于Fe(OHD 12 B.以酚酞为指示剂（变色的pH范围为8.2一10），用NaOH标准溶液可准确滴定H2S 2 14 水溶液的浓度 A.曲线甲对应的离子为[A1:O,(OH)24]7+ C.等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中存在关系：c(HS)+3c(H2S)+ B.M点：3c(CA12(OH)]4+)=c([Al(OH)1]3+) 2c(H+)=c(S2-)+2c(OH-) C.N点：2c([A1(0HD,])=0.15mol·L-l D.0.01mol·L1FcCl2溶液中加入等体积0.2mol·L1NaS溶液，反应初始生成 的沉淀是FeS和Fe(OH): D.pH=1时，c(AI3+)+c(H+)<c(NO万) 13.常温下，M+在不同pH的Na2A溶液中的存在形式不同，有M+及难溶物MA 10.25℃时，向含MgCl2,CH,COOH的溶液中滴加氮水，混合液中pX[pX=一lgX,X M(OH):等形式，Na,A溶液中pM[pM=一lgc(M+)],含A粒子的物质的量分数随 c(NHZ) c(CH,COO-). pH的变化如图所示，下列说法正确的是 c(Mg)或，NH·H,O或(CH,COOH与pH的关系如图所示.已知：25℃时， K,(CH,COOH)=K,(NH1·H2O)。下列叙述正确的是 () 05 N9,125) .M7-2.25 65= -2 4 046 pM 物质的量分数 -10 A.当c(A8-)■e(H2A)时，溶液的pH■8 -12号456789101 B.0.1mol·L1Na2A与0.1mol·L1NaHA的混合溶液中存在：2c(OH) A.K.[Mg(OH)2]=10-40. 2c(H+)=c(A2-)+e(HA-)+3c(H2A) C.曲线Ⅱ上的点满足c(M2+)·c(A2-)=Km(MA) c(NH) B.直线L,代表-lc(NH,·H,O与pH的关系 D.常温下b点，M+在Na2A溶液中不能生成M(OH)2沉淀 14.某小组做两组实险： C.0.1mol·L CH,COONH,溶液中c(NH)=c(CH,COO-)=0.1mol·L 实验I:向10mL0.1mol·L1氨水中滴加0.1mol·L1的草酸溶液。 D.Mg(OH)2+2 CH COOH一(CH3COO):Mg+2H2O的平衡常数K为10. 实验Ⅱ：向10mL0.1mol·L1氨水中滴加0.1mol·L1的氢氟酸。 11.25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX,CuSO,、FeSO,三种 已知：溶液混合后体积变化忽略不计：溶液中某离子的浓度小于1×10mol·L· 溶孩pMp表示负对数，M表示c(Cr)cFe】 时，可认为该离子已沉淀完全：25℃时，相关常数如表中所示： 物质NH,·HOHF H:C:O 物质 CaFa CaC:O. 随pH变化的关系如图所示，已知：Kn[Fe(OH):]> 电离 1.8×106.3×10-4 Ka=5.6×10- 溶度积 2.5×10-9 Km[Cu(OH):](不考虑二价铁的氧化)。下列说法正确的是 常数 Ke=1.5×10 常数 4.0×10-1 ①/① /② 下列说法正确的是 () A.实验I滴加过程中始终满足c(HCeO,)+c(HC2O,)+c(C2O)=0.1mol·L1 A.曲线①表示滴定FSO,溶液的pM变化关系 B.实验Ⅱ中V(氢氟酸)=10mL时，因NH和F水解相互促进，导致所得溶液中含 B.HX的电离常数K.=1.0×10 氟粒子的主要形式为HF分子 C.a点对应的pH=9 C.相同温度下，CaC:O,在NH,CI溶液中的溶解度比水中要小 D.Fe(OH)2比Cu(OH)2易溶于HX溶液中 D.用Ca(NO,):溶液，无法将混合液中相同浓度的CzO和F一先后沉淀而分离 单元过关检测（十二）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十二）化学第4页（共8页） 15.湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入CI-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag粒子 ②拓展探究。已知：Ag++2C1-=一AgC12。实验测得：AgC1(s)在稀食盐水中的 的分布系数如8(AgCl:) na(含Ag粒子]随1gc(C)的变化曲线如图所示。已 n(AgClz) 溶解度随着c(NaC)的增大而呈先减小后增大的变化趋势。分析AgC1溶解度“增 大”的原因： 知：lg[K(AgCI)]=-9.75。下列叙述错误的是 () 17.(14分)一种从废钴催化剂（主要成分为CoO、CoS,含少量MoO2、MoS2、F,O2等）中 1.0 Ag' 回收有价值金属的工艺流程如图所示： AgC 0.5 AgC 空鹵卤应应m -2 25 体碱浸液 A.随着c(C1-)增大，AgC1的溶解度先减小后增大 已知：钼酸是一种二元弱酸，“碱浸液”中主要成分为NazMoO,。 B.25℃时，AgC1+C1-一AgC1的平衡常数K=10°.8 回答下列问题： C.当c(CI)=10amol·L1时，溶液中c(Ag)>c(AgCl)>c(AgCI) (1)碱浸液中的电荷守恒等式为 (2)某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的硝酸溶液，以酚酞试液为 c(AgC月) D.25℃时，随着CI的不断加人，溶液中(Ag)·C(C-)逐渐减小 滴定指示剂。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 ①排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 (填标号，下同) 16.(13分)某小组设计实验探究盐对PbS0,(s)-一Pb+(aq)+SO(aq)平衡体系的影 响。同答下列问题： (1)取一定量PbSO,溶于水，过滤，向饱和PbSO,溶液中加入少量Pb(NO,)2固体粉 末，观察到 (填实验现象)，可证明饱和PbSO,溶液中存 ②下列操作可能使所测硝酸溶液的浓度偏低的是 在上述平衡。 A.量取一定体积的待测液，最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 (2)在饱和Na2CO,溶液中加人适量PbSO,粉末，充分搅拌，过滤、洗涤，将白色固体溶 B.滴定前盛放硝酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 于足量稀硝酸中，产生气泡，固体基本完全溶解。 C,碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ①Na2CO,和PbSO4反应的离子方程式为 D.读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ②列举上述原理在生产中的应用： (3)“除铁”操作加人NaOH的目的是调节溶液的pH,使Fe+生成沉淀。已知 (3)常温下，在100mL不同浓度的CH,COONH溶液中加入PbSO,,PbSO4溶解量 K[Fe(OH),]=5×10-,则25℃时，水解反应Fe++3H2O一Fe(OH)2￥+ 与CH COONH:溶液浓度的关系如图1所示，实险现象为白色固体溶解，得到无 色透明溶液。已知：(CH,COO)2Pb溶液导电率很小。PbSO,易溶于 3H的平衡常数Kh= CH,COONH溶液的主要原因是 (4)“沉钻”中溶液的pH、反应时间与CCO,的产率的关系如图所示。已知：25℃时， (CH COO),Pb的电离方程式为 Km(CoC03)=2×10-8,K(H2C0:)=1×10-7,K(H2C03)=1×10-1Ⅱ. ①请从平衡移动原理角度解释pH过小导致CoCO,的产率降低的原因： ta0.4.5) ②最佳pH条件下，保持溶液中的c(HCO)=0.1mol·L-1,则此时溶液中的 3 (Co)= mol·L-1。 2 10 d0.20.0.69 b002.0.42) plt-70 5 0 ↑c0.10.0.48 00050.100.15020 CH,COONH(mol-L) NaS0,ml·L 图2 (4)溶液中离子会受到周围带有异性电荷离子的屏薇（吸引），使该离子的浓度有效降 0 低，这种影响称为盐效应。 ①常温下，PbSO,在不同浓度的NaSO,溶液中的溶解度如图2所示。分析 c(NazS04)在0~0.20mol·11时，PbSO,溶解度发生变化的原因： (5)“培烧”后的气体用NaOH溶液吸收，则吸收液中H2SO1、HSO。、SO}三种粒子 所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示： 单元过关检测（十二）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十二）化学第6页（共8页） 2 19.(14分)稀土在电子，激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪(Sc)是一 种稀土金属，利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图1所示： CO:浓盐酸NH,F Ca 广Sc,C,0山-→络烧酸溶沉杭脱水除铵置换s 012 空气氨水调节pH 3 T0'pl PbSO, ①当溶液恰好呈中性时，则c(Na) c(SO月)+c(HSO3)(填“><”或4="). 较浓硫酸 ②当溶液中的c(SO-)=c(HSO3)时，则溶液的pH= 一贤药摄票一 18.(14分)废锂电池正极材料中含有钴、镍、锂等金属，具有较高回收价值，对其进行无害 沉淀 化处理并回收具有重要意义。一种回收钴、镍、锂的工艺流程如图所示： 图1 H.SO. NaOH H,02Na0HP204P507 钻余液 Ni(OH)HF 已知：①.xNH,CI·yScFa·xH,O是“沉钪”过程中SCFa与氯化物形成的复盐沉淀，在 普2田中除国降 ,沉像母液立L正 强酸中部分溶解。 迪渣 →载结有机相→反茶取→反草取液 ②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。 反苹取剂CoSO ③25℃时，部分物质的相关信息如表所示： 已知：①废锂电池正极材料成分为LiCoO2、LiNiO2、Li2MnO4及Fe、Al的化合物 K.(PbSO)K(PbC:O)K (H2C:O)K(HC2O) 2.0X1045.0×10-0 6.0×10 6.25×10 ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示： 回答下列问题： 金属离子 Fe+Al+Co+Ni+Mn+ (1)基态航(Sc)原子的价层电子排布式为 开始沉淀时(c=1mol·L)的pH 2.73.26.66.77.8 (2)“培烧”过程生成Sc2O的化学方程式为 沉淀完全时(c=1×10-mol·L-1)的pH 3.75.09.29.510.4 ③Ni(OH)2为谈绿色固体，CoSO,为玫红色固体 (3)含钪元素的粒子与lgc(F一)、pH的关系如图2所示，用氨水调节溶液的pH,控制 回答下列问题： pH的范围是3.5<pH< (1)“浸出”过程中钴元素转化为C。+,该反应的化学方程式为 -3 此过程若用浓盐酸代替HSO4和H2O2,其缺点除因其挥发 4日 mg↑ 性导致利用率降低外，还有 (任写一点)。 -5 SeF: HOPS 747 200,7.47j (2)如果“浸出”后溶液中Co2+、N+、Mn2+浓度均约为1mol·L1,则“调pH”过程中 调节溶液的pH=5.0时，“滤渣”的主要成分为 -6日 600.5.3 5,31 30.5.31) (3)“除钴”时水相H和P507浓度会影响钴，镍分离效果，根据如图曲线选择“除钴”的 最佳条件：水相pH ,c(P507)= mol·L1。 2.10 400.21 100 100 8342 6 pH 2003003804007 80 +Co(P507) Co(P507) 图2 图3 0 +Ni(P507) Ni(P307) (4)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图3所示，其中在380~400℃过程中 20 20 会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF。,由图3中数据可得x:z= 85 545.6 0.20.30.40.5 (5)传统制备ScF:的方法是先得到ScF3·6HzO沉淀，再高温脱水得ScF,,但通常含 水相pH (P507(mol-Li) 有ScOF杂质，原因是 (用化学方程式表示). (4)判断沉镍母液中N+已沉淀完全的操作为 流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的ScF:,其原因是 (5)“反萃取”过程发生反应2H*十CoR2-Co2+十2HR,则反萃取剂为 (填化学式) (6)高温高压下向固态LiF中通入气态PF,可制得电池的电解质LP℉。，制备前需将 (6)将1.8 mol PbS0,加到1L含有0.12mo1·L1HC2O,的废水中，发生的离子反 LF处理为多孔材料，原因为 :制得的LiP℉，中所含化学键 应为PbSO,(s)十H2C.O,(q)一PbC2O(s)十2H+(aq)十SO月(ag),该反应的 类型为 平衡常数K■ 。 滤饼经浓硫酸处理后的“沉淀”是 (填化学式)。 2 单元过关检测（十二）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十二）化学第8页（共8页）】