化学（四）-【真题密卷】2026年高考化学考前冲顶实战演练（辽鄂黑吉蒙川专版）

2025一2026学年度考前冲顶实战演练 化学（四） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23Mg-24 C1-35.5Ca-40Ni-59Cu-64Hf-178.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的 1.九三阅兵以“智能化、信息化、无人化”为亮点，全面展示了我国国防科技的最新成就。 下列说法错误的是 A.攻击-11隐身无人机的吸波涂层：材料为宽频吸波、低反射的纳米金属粉，属于胶体 B.反无人机方队的高功率微波天线罩：材料为耐高温、介电损耗低的氮化铝陶瓷，属于 新型无机非金属材料 C.舰载防空武器方队的激光武器光学窗口与波导：材料为质轻、透光好的聚碳酸酯 (PC),属于有机高分子材料 D.100坦克车体与炮塔部分结构：材料为高强、高韧、高精度的铝合金，属于合金材料 2.在奇妙的化学世界里，分子的性质多种多样，其中非极性分子就有着独特的魅力。下列 属于含有非极性键的非极性分子的是 A.Og B.CO2 C.H2O D.C2Ho 3.下列有关物质的制备反应正确的是 A.工业上可以电解氯化镁溶液制备金属镁 B.实验室可以用浓氨水和氢氧化钠固体制备氨气 C.高锰酸钾和浓盐酸必须在加热的条件下制备氯气 D.利用硫黄制备硫酸的过程为SOS0,9H,SO。 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.Na2O2与足量CO2充分反应，生成标准状况下2.24LO2转移的电子数为0.2NA B.标准状况下，92g的NO2和N2O4混合物含有的氧原子数为4Na C.2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子数为0.2NA D.1mol()中含o键的数目为5NA 化学试题（四）第1页（共8页） 考前冲顶 5.以2-吡咯醛(X)、炔胺衍生物(Y)为原料，可进一步反应制得吡咯[2,3c]吡啶衍生物 班级 (W),反应流程如图所示。 NH 甲苯.140C CHO 姓名 乙醇，2h 48h 下列说法正确的是 得分 A.X能发生加成、氧化、取代、水解反应 B.Y通过缩聚反应形成的高分子易降解 C.W分子中所有原子可能共平面 D.反应流程中有机物均能使酸性KMnO4溶液褪色 6.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A.向过量氨水中加入少量的AgCl:AgC+2NH3·H2O—[Ag(NH3)2]++CI+2H2O ONa OH B.向 溶液中通入少量CO2: CO2+H2O +CO C.乙醛与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀：CH,CHO十Cu(OH)2△CH,COOH +Cu+H2O D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3+2OH- MgCO3￥+CO+2H2O 7.X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为 31,X元素原子的核外p电子数比s电子数少1，Y的核电荷数为M的核电荷数的一半。 下列说法错误的是 A.键角：XQ3>XZ B.MY2Q2分子的空间构型为四面体形 C.简单氢化物的沸点：Y>M D.第一电离能由小到大：X<Y<Z 8.利用下列试剂和装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是（必要时可加 热，加热及夹持装置已略去) 选项 气体 试剂I 试剂Ⅱ 试剂Ⅲ A Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 B CO2 稀盐酸 CaCOa 饱和NaHCO,溶液 C S02 浓硝酸 Naz SO3(s) 饱和NaHSO,溶液 D C2Ha 浓硫酸 C2 H;OH(1) 酸性KMnO4溶液 实战演练 化学试题（四）第2页（共8页） 2 9.已知熔点最高的单一化合物一碳化铪(2HC)具有面心立方晶胞结构（如图所示），该 晶胞的参数为anm,设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.铪原子位于晶胞的顶点以及面心处 B.碳原子的配位数为6 762 C.晶体密度为aNAX10ag·cm- D.该晶胞中有6个正八面体空隙 10.在催化剂作用下，酮的炔基化反应原理如图所示。下列说法错误的是 OH CF3=,THF CO,CI CF NH Et N,60 C 了一定条件 A.Z的水溶性小于Y B.X中最多有7个C原子共面 C.X→Y为加成反应 D.Y→Z的反应中有H2O生成 11.利用动物油脂制造肥皂的过程如图所示。下列说法错误的是 6mL98% 6mL40% 加适量热 皂化 5g动物油脂 联混合液氢氧化钠溶液，黄棕色粘稠饱和食盐水，尾液 微热 」搅拌并小 状反应液 分离 心加热 色基洗粗肥皂 A.加入乙醇以增大动物油脂和NaOH的接触面积，加快反应速率 B.用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，判断反应是否完全 C.加饱和食盐水可减小高级脂肪酸钠的溶解度，促使产品析出 D.肥皂洗衣时，一COO插入油污内部使其脱离衣物表面 12.实验室用如图所示装置制备硝酸（加热装置已省略）。下列有关说法错误的是 曲颈甑 KNO. 浓硫酸 A.KNO3换成KCI即可制备HCI B.制得的硝酸可盛装在无色透明的洁净试剂瓶中 C.冷却水的作用是促进硝酸蒸气冷凝，避免形成酸雾 D.反应温度如果过高，制得的HNO3可能会呈现黄色 化学试题（四）第3页（共8页） 考前〉 13.我国某科研团队研制出一种液流电池，该电池的电解液流经玻璃空腔作为窗户，在充 电和放电的同时调节窗户的颜色，从而使室内降温，以减少空调的使用，降低CO2排 放。充电时的工作原理如图所示。螯合剂邻二氯菲(phen,结构为《 与Fe2+、Fe3+可分别形成[Fe(phen)3]+(橙红色)、[Fe(phen)3]3+(淡蓝色)。已知：红 光的热效应比蓝光的高。下列说法错误的是 氯离子 M电极 交换膜 N电极 BTMAP-Vi Fe"(phen) te BTMAP-Vi" Fe(phen)2 储罐 BTMAP-Vi Fe"(phen) 变色窗户 储罐 电源 保 A.放电后自然光透过窗户，室内温度升高不明显，可以减少使用空调的制冷 B.充电时，右侧电解液中离子浓度增大 C.充电时，电流方向：电源正极→N电极→电解质溶液→M电极→电源负极 D.放电过程中，当有2mol电子转移时，负极区电解质溶液质量增加71g 14.卤代烃醇解的部分反应历程能量变化如图所示。下列说法错误的是 能量 6+6- [CH)C…Br(CH).COC,H H (CH:):C*+Br (CH)COC,H +C2H.OH H+」 (CH:)CBr +C2H.OH (CH)COC2Hs (CH3COC,Hs +Br +HBr 反应进程 A.该反应历程中出现了3种过渡态、2种中间产物 B.升高温度，反应速率加快，平衡转化率减小 C.增大乙醇的浓度无法加快反应速率 D.加入NaOH一定可以提高(CH3)3COC2H的产率 15.利用平衡移动的原理，分析常温下Ni+在不同pH的K2CO3体系中的可能产物。图1 为K2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数(x)与pH的关系。图2中曲线I的离子 浓度关系符合c(Ni2+)·c2(OH-)=KpNi(OH)2];曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 c(CO?)·c(Ni2+)=Kp(NiCO3)[初始时c(K2CO3)=0.1mol·L-1,不同pH下的 c(CO)可由图1得到]。下列说法错误的是 中顶实战演练 化学试题（四）第4页（共8页） 1.0 HCO月 C03 04 、1.Ni(OH)2 0.8 H.CO 0.6 Ⅱ.NiCO, 0.4 0.2 0.0 .10 6 8 10 12 8 910102511 pH pH 图1 图2 A.K1(CO?)的数量级为10-4 B.Ksp (NiCO3)5X10-6.5 C.pH=6.37时，x(H2CO3)=x(HCO3)=0.5 D.沉淀Ni+制备NiCO3时，选用KHCO3(aq)比等物质的量浓度的K2CO3(aq)效 果好 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢 渣中的Ca、Si、Fe元素，流程如图所示。已知：CaC2O4、FeC2O4均难溶于水， Fe2(C2O4)3能溶于水。 ①试剂X ②HC2O 滤液1 →滤液2 试剂Y 分离 →滤渣2 钢渣 酸浸 碱浸 滤渣1 浸取液转化-，Si0, NaOH溶液 试剂Y (1)Si元素在元素周期表中的位置是 (2)试剂Y可选择 (填“硫酸”或“盐酸”)，“碱浸”时，发生反应的化学方程式为 (3)若试剂X的选用符合“绿色化学”思想，则加入试剂X反应的离子方程式为 (4)滤液1的pH过低或过高均不利于分离，原因是 (5)该流程中可循环利用的物质是 (填名称)。 (6)将草酸钙晶体(CaC2O4·H2O,其摩尔质量为146g·mol-1)在氮气氛围中进行热 重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。346~420℃范围内发生反应的 化学方程式为 ,840~960℃范围内所 得产品为 (填化学式)。 100 87.7 68.5 38.4 0 100226346420 660 840960T/C 化学试题（四）第5页（共8页） 考前冲顶实 17.(14分)某实验小组设计制备3-萘乙醚的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)。 碱石灰 $$N a N O _ { 2 }$$ ，饱和溶液 接液封装置 D $$N H _ { 4 } C l$$ E 饱和溶液 $$C H _ { 3 } C H _ { 2 } B r$$ A 浓硫酸 D 恒温磁力搅拌器 已知： ①β 萘乙醚(相对分子质量为172)、3萘酚(相对分子质量为144)都是白色晶体， 易溶于有机溶剂； ② β- 萘乙醚的制备原理如图所示。 OH ONa +NaOH - $$+ H _ { 2 } O$$ B-萘酚 ONa $$O C H _ { 2 } C H _ { 3 }$$ $$+ C H _ { 3 } C H _ { 2 } B r \xlongequal { \quad } { \quad }$$ +NaBr B-萘乙醚 回答下列问题： (1)实验开始：先连接好装置，检查气密性后装入药品， D→ →→ (填标号)。 A.打开E装置旋塞，滴入溴乙烷 B.开启恒温磁力搅拌器 C.打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠 D.打开水龙头，往装置D中通入冷凝水 (2)向三颈烧瓶中加入4.32g β -萘酚和1.6g研细的 NaOH，30mL 无水乙醇作溶剂， 选用乙醇作溶剂的原因是 ，从 而使 β -萘酚钠、溴乙烷能充分混合反应。 (3)写出装置A中制得气体的电子式：，该气体的作用是 。 (4)仪器D的名称是；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反 应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、 降低加热温度等措施外，还可以(填操作措施)。 (5)反应结束后，先通过(填“蒸馏”“萃取”“分液”或“过滤”，下同)分离 出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置，分离出有机层，再将有机 层用 NaOH 溶液洗涤，水洗，再经过无水 $$C a C l _ { 2 }$$ 干燥后过滤，将油状滤液蒸馏，冷却 得粗产品固体。 (6)粗产品经提纯后，获得3.61gβ-萘乙醚，本实验的产率约为(保留 两位有效数字)。 战演练 化学试题(四)第6页(共8页) 2 18.(14分)乙二醇是一种应用广泛的化工原料。在煤化工路线中，利用合成气(C0、H2) 直接合成乙二醇，原子利用率可达100%。反应原理：2C0(g)十3H2(g)= HOCH2CH2OH(g)△H。 (1)该反应能够自发进行，则该反应的△H 0(填“>”或“<”)。 (2)已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热（△H)分别为-akJ·mol-1、 -bkJ·mol-1、一ckJ·mol-1,则上述合成反应的△H= kJ·mol-1 (用a、b和c表示)。 (3)按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5 和0.6时，温度与压强的关系如图所示。 /L1 15 M L3 10 480490500510520T水 ①代表α=0.4的曲线为 (填“L1”“L2”或“L3”);原因是 已知反应At6Bee+2eK留密为分的 物质的量分数。M、N两点对应的体系，Kx(M) Kx(N)(填“>”“<”或 “=”),D点对应体系的Kx的值为 (4)乙醇水催化重整可获得氢气，其主要反应为： 反应1：C2HOH(g)+3H2O(g)→2CO2(g)十6H2(g)△H=+173.3kJ·mol-1; 反应2：C02(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol-1。 在101kPa、n始(C2HOH):n始(H2O)=1:3时，若仅发生反应1和反应2，平衡 时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示[CO的选择性= n生成(CO) n生(C02)十n生(CO)×100%]。 100 o 80 60 丙 20 0100200300400500600700 T/℃ ①代表CO的选择性的曲线是 (填“甲”“乙”或“丙”)；分析曲线乙在 300℃前后变化趋势相反的原因： ②乙醇-水重整的镍基合金催化剂的立方晶胞如图所示。 Cu ONi --- anm 2 化学试题（四）第7页（共8页） 考前冲顶实战活 该催化剂中与Cu原子最近且等距离的Nⅰ原子的数目为 ;设Na为阿 伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 g·cm-3。 19.(14分)合成苯并咪唑类化合物的中间体为G,其合成路线如图所示。 OCH OCH OCH3 OCH (CH;CO)2O 试剂 NaOH,H2O H>.Pd/C D NO2 -NH2 NH NHCOCH NHCOCH NH2 A B E 1)CS2,KOH OCH; H.CO OCH HS 2)H HN 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 (2)B→C所需的试剂和条件为 ,其反应类型为 (3)D→E反应的化学方程式为 (4)X的分子式为C3H12NOCI,X的结构简式为 0 (5)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式： ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②1mol该物质能与4 mol NaOH反应，产物中有机物只有1种； ③分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：2：3：4。 0 (6)已知：RC-OH R'-NH2 RC-NH-R NHC-R"HAc R(R、R'、R表示烃基)。 SOCL COOCH 写出以 为原料制备 的合成路线： (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 演练 化学试题（四）第8页（共8页）2026 考前冲顶实战演练（四） 参考答案及解析 2025一2026学年度考前冲顶实战演练化学（四） 一、选择题 5.D【解析】碳碳双键和醛基可发生加成和氧化反 1.A【解析】纳米金属粉作为固体材料属于纳米 应，一NH一可发生取代反应，但X分子不能发生 材料，而非胶体（胶体是分散系，需分散在分散剂 水解反应，A错误；Y分子不具有2个可取代的活 中)，A错误；氨化铝陶瓷具有耐高温、低介电损 性基团，不能发生缩聚反应，只能发生加聚反应， 耗特性，属于新型无机非金属材料，B正确；聚碳 且加聚反应的高分子产物难降解，B错误；W分 酸酯(PC)为高分子聚合物，属于有机高分子材 子中具有甲基，具有甲烷的结构特点，所以W分 料，C正确；铝合金是属于合金材料，D正确。 子中所有原子不可能共平面，C错误；X分子具有 2.D【解析】臭氧分子呈V形结构，含有非极性键 碳碳双键和醛基，Y分子具有碳碳三键，Z分子具 (O一O键)，但由于分子不对称，正负电荷中心不 有碳碳双键和碳碳三键，W分子具有碳碳双键， 重合，属于极性分子，A错误；CO2分子为直线形 均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。 (0一C一O),结构对称，属于非极性分子，C一O 6.A【解析】AgC1沉淀可以溶于氨水，离子方程式为 键为不同原子间的极性键，B错误；水分子呈V AgC+2NH·H2O—[Ag(NH)2]++C+ 形，含有极性键(O一H键)，且分子不对称，为极 2H2O,A正确；向对甲基苯酚钠中通入少量CO2,生 性分子，C错误；乙烷分子（CH3一CH3)为对称结 成对甲基苯酚和碳酸氢钠，正确的方程式为 构，含有非极性键(C一C键)，且分子整体偶极矩 OH 为0，属于非极性分子，D正确。 3.B【解析】工业上制备金属镁需电解熔融氣化镁， HCO?,B错误；乙醛 电解氯化镁溶液会生成H2和Cl2和Mg(OH)2,不 能得到Mg,A错误；浓氨水与NaOH固体混合 与Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀是Cu2O,正确 时，NaOH溶解放热并增加OH浓度，促使NH3 的方程式为CH:CHO+2Cu(OH)2+NaOH 挥发，可制备氨气，B正确；高锰酸钾与浓盐酸常 △CH,COONa+-Cu01+3H,O,C错误；少 温下即可反应生成C2,无需加热，C错误；硫黄制 量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的 备硫酸的正确步骤为S0S0,0S0, 物质的量之比进行反应，碳酸氢镁溶液中加入过 98.3%的浓硫酸H,S04,硫与氧气反应只能生成 量的NaOH溶液，镁离子完全转化为氢氧化镁沉 SO2,且SO3需要用98.3%的浓硫酸进行吸收，D 淀、碳酸氢根离子转化为碳酸根离子和水，反应 错误。 的离子方程式为Mg2++2HC0+40H一 4.D【解析】Na2O2与CO2反应生成O2时，氧元 Mg(OH)2↓+2CO号+2H2O,D错误。 素化合价由一1价变为0价和一2价，每生成 7.D【解析】根据题千信息，X、Y、Z、M和Q五种 1molO2转移2mol电子，标准状况下，2.24LO2 短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电 为0.1mol,转移电子数为0.2NA,A正确；NO2 子数之和为31。X元素原子的核外p电子数比s 和N2O4的最简式均为NO2,92g混合物对应 电子数少1，可推知X为氨(N)元素；Y的核电荷 2 mol NO2,氧原子数为2×2=4mol,即4NA,B 数为M的核电荷数的一半，结合原子序数递增规 正确；Mg在空气中燃烧生成MgO和MgN2,均 律，可推知Y为氧(O)元素，M为硫(S)元素；再 生成二价镁离子，2.4gMg(0.1mol)转移的电子 结合最外层电子数之和为31，可进一步推知Z为 个数为0.2NA,C正确；该分子中含有3个C一C 氯(F)元素，Q为氣(CI)元素。因此，X、Y、Z、M 。键、2个C一0。键和4个C-H。键，故1mol 和Q分别是N、O、F、S、Cl。F的电负性大，N一F 0 键的电子对远离N偏向F,电子对间斥力减小， )中含。健的数目为9NA,D错误。 键角减小，NCl3>NF3,A正确；SO2C2中心S原 2 化学答案（四）第1页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 子价层电子对数为4十6-2X?一2X1=4,无孤 的反应中有H2O生成，D正确。 2 11.D【解析】动物油脂能溶于热的乙醇，乙醇与水 对电子，根据VSEPR理论，S原子为sp3杂化，故 互溶，所以乙醇的加入能使动物油脂与氢氧化钠 空间构型为四面体形，B正确；H2O分子间存在 溶液充分接触，加快反应，A正确；油脂水解产 氢键，故沸点：H2O>H2S,C正确；第一电离能规 物均能溶于水，所以只需检验反应混合物中是否 律：同周期从左到右呈增大趋势，但第ⅡA族> 还有难溶于水的动物油脂即可，即验证步骤Ⅱ中 第ⅢA族，第VA族>第IA族，故第一电离能 反应已完全的操作是用玻璃棒蘸取黄棕色反应 由小到大：O<N<F,D错误。 液滴入热水中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明 8.B【解析】MnO2与浓盐酸在加热时发生反应， 反应已完全，B正确；肥皂在氯化钠溶液中溶解 制得的CL2中含有HCl,应用饱和NaCl溶液除去 度较小，所以油脂制肥皂实验中加一定量的饱和 HCl,A不能达到实验目的；CaCO3与稀盐酸反 食盐水为了降低肥皂的溶解度，使肥皂析出，C 应可制得CO2气体，CO2中混有的HC1可用 正确；一C○○一是亲水基团，烃基部分是亲油基 NaHCO3溶液除去，B能达到实验目的；浓硝酸 团，洗涤时，一COO插入水中，烃基部分插入油 具有强氧化性，Na2SO3(s)与浓硝酸发生氧化还 污内部使其脱离衣物表面，D错误。 原反应，会将Na2SO3氧化为Na2SO4,不能制得 12.B【解析】KNO3和浓硫酸在加热的条件下生 SO2气体，C不能达到实验目的；浓硫酸能使 成HNO3,曲颈甑可代替冷凝管起冷却作用，硝 C2H5OH(I)脱水，从而生成C2H4,此时C2H4中 酸沸，点低，用流水冷却可促进硝酸蒸气冷凝，得 可能会混有SO2气体，但酸性KMnO4溶液能同 到的硝酸见光易分解，应用棕色玻璃细口瓶盛 时将SO2和C2H4氧化，D不能达到实验目的。 装。浓硫酸沸，点高，难挥发，该反应利用高沸，点 9.D【解析】结合面心立方晶胞结构图可知，图中的 的浓硫酸制取低沸，点的硝酸，若将KN○3换成 灰球较大，黑球较小，结合碳化铪原子半径可知，灰 KC1,也可制备HC1,A正确；由分析可知，硝酸 球为铪，黑球为碳，铪位于晶胞顶点和面心，碳位于 见光易分解，应用棕色玻璃细口瓶盛装，B错误； 晶胞的棱心和体心，据此分析。由分析可知，灰球 硝酸沸点低，用流水冷却可促进硝酸蒸气冷凝， 为铪，给位于晶胞顶点和面心，A正确；以体心的碳 避免形成酸雾，C正确；硝酸在温度过高时，能分 原子为例，其与6个面心的铪原子距离最近且相 解生成二氧化氨、氧气和水，化学方程式为 等，均为号nm,国此碳原子的配位数为6，B正确， 4HNO,△4NO,↑+O,◆+2H,0,NO2溶于 硝酸呈黄色，D正确。 由分析可知，一个晶胞中含有4个HC单元，晶胞 13.A【解析】根据图示，充电时，N电极为阳极、M 体积V=(anm)3=a3×10-1cm3。则晶胞质量m =4×(178.5+12)762 电极为阴极，则放电时，正极(N电极)发生还原 NA g=NAg,晶体密度p=V 反应：[Fe(phen)3]a++e一[Fe(phen)3]+, 762 电解液中[Fe(phen)3]2+(橙红色)增多，橙红色 aNAX10a8·cm3,C正确；面心立方晶胞正 对应红光，红光的热效应比蓝光的高，自然光透 八面体空隙位于晶胞的体心和棱心的位置，数量 过窗户后室内温度升高明显，需空调制冷，A错 为12×号+1=4个，D锈误。 误；充电时N电极为阳极，右侧电极反应为 [Fe(phen)3]2+-e—[Fe(phen)3]3+,右侧 10.B【解析】由题干转化流程图中Y、Z的结构简 (阳极区)正电荷增多，C1通过氯离子交换膜移 式可知，Y中含有亲水基团一NH2和一OH,而 入右侧，离子总浓度增大，B正确；充电时N为 Z中不含，故Z的水溶性小于Y,A正确；由题干 阳极（接电源正极），M为阴极（接电源负极），电 转化流程图中X的结构简式可知，X中含有苯 流方向为电源正极→N电极→电解质溶液（离 环和酮羰基所在的两个平面结构，单键能够任 子定向移动)→M电极→电源负极，C正确；放 意旋转，故X中最多有8个C原子共面，B错 电时负极为M电极，负极反应为BTMAP一Vi计 误；由题干转化流程图中X、Y的结构简式和X -e一BTMAP-Vi+,每转移1mol电子， 到Y的转化条件可知，X→Y中X的酮羰基双 1 mol Cl-移入负极区，2mol电子转移时移入 键断裂，为加成反应，C正确；由题干转化流程图 2molC1,质量增加2mol×35.5g·mol1= 中Y、Z的结构简式，根据原子守恒可知，Y→Z 71g,D正确。 化学答案（四）第2页（共6页）》 2 2026 考前冲顶实战演练（四） 14.D【解析】图中能量最高的点对应的结构为过 氧化剂氧化亚铁离子生成铁离子，再加入草酸 渡态，有3个，能量处于中间的，不是起始和最终 得到草酸钙滤渣2和含草酸铁的滤液2。 产物的结构为中间产物，有2个，则该反应历程 (1)Si为14号元素，位于元素周期表中第三周 中出现了3种过渡态、2种中间产物，A正确；由 期VA族。 图可知，该反应为放热反应，升高温度，活化分 (2)试剂Y可选择盐酸，原因是硫酸中的SO? 子百分数增加，反应速率加快，但是根据平衡移 会与Ca+结合生成CaSO4从而进入滤渣1，降 动原理，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，平 低Ca元素产率；“碱浸”时，SiO2与氢氧化钠反 衡转化率减小，B正确；增大反应物乙醇的浓度， 应生成硅酸钠，化学方程式为SiO2十2NaOH 不影响决速步，反应速率不会加快，C正确；加入 -Na2SiO3+H2O。 NaOH后，NaOH会与HBr反应，使反应正向 (3)为体现“绿色化学”思想，试剂X可选用氧化 进行，但是如果NaOH浓度过大，可能会发生卤 剂H2O2或O2,两者能氧化亚铁离子且不引入 代烃的水解反应，反而会降低(CH)3COC2H 新杂质，加入试剂X发生反应的离子方程式为 的产率，D错误。 2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H20或 15.C【解析】由图1可知c(CO?)=c(HCO)时 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。 pH=10.25,则K2(H2C03)=10-10.25, (4)pH过低酸性过强，草酸电离程度不足，造成 c(H2CO3)=c(HCO3)时pH=6.37,则 C2O浓度小，使Ca2+(aq)+C2O(aq) K(H2C03)=10-6.3;c(C0号)的第一步水解 CaC2O4(s)平衡逆向移动，不利于生成CaC2O4 K=c(HCO)·c(OH-) c(CO) ;由图1可知，pH= 沉淀，若pH过大，碱性过强，Fe3+会转化为 Fe(OH)3沉淀。 10.25时，c(CO)=c(HCO),此时c(OH-) (5)“分离”操作时，相当于发生了复分解反应， =103.5≈1.78×10-4mol·L1,数量级为 同时会生成HCl,可以在“酸浸”及“转化”中循 10-4,A正确；图1中pH=10.25时，c(C0?) 环利用。 ≈0.1mol·L-1×0.5=0.05mol·L-1,图2 (6)假设1 mol CaC2O4·HzO在氨气氛围中进 曲线Ⅱ此时lgc(Ni2+)=一4.5，即c(Ni2+)= 行热重分析，加热时会首先失去结晶水得到 10-4.5mol·L-1,Kp(NiC03)≈0.05X10-45= 5X106.5,B正确；pH=6.37时，HC0有少量电 CaC,0,(此时重量为原来的146g18g× 146g 离为CO,故x(H2CO3)=x(HCO3)<0.5,C 100%=87.76),然后受热分解为碳酸钙，结合 错误；KHCO3溶液pH较低，OH浓度小，可减 钙守恒，此时重量为原来的 少Ni(OH)2生成，更利于NiCO,沉淀，D正确。 二、非选择题 100g·mol1X1mol×100%=68.5%,继续 146g 16.(1)第三周期VA族(1分) 受热，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，结合钙 (2)盐酸(1分)SiO2+2NaOH—Na2SiO3+ 守恒，此时重量为原来的56g·mo1×1mol H2O(2分) 146g (3)2Fe2+十H2O2+2H+-2Fe3++2H2O(或 ×100%=38.4%,则346一420℃范围内发生反 4Fe2++O2+4H+—4Fe3++2H20)(2分) 应为CaC2O4分解生成碳酸钙，结合质量守恒， (4)pH过低难以生成草酸钙沉淀，pH过高会生 还生成C0,化学方程式为CaC,04346-4200 成Fe(OH)3沉淀(2分) CaC03十C0个，840~960℃范围内所得产品 (5)盐酸(1分) 为CaO。 (6)CaC,0,346≈420℃CaC0,+C0+(2分) 17.(1)CBA(2分) CaO(2分) (2)既能溶解无机物，又能溶解有机物（或乙醇 【解析】钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O,等 既能溶于水又能溶于有机溶剂)(2分) 氧化物；加入试剂Y(盐酸)，二氧化硅不反应成 (3)NN(1分)排尽装置内的空气，避免氧 为滤渣1，滤渣1加入氢氧化钠生成硅酸钠，加 化B萘酚(1分) 入试剂Y(盐酸)得到硅酸沉淀，处理得到二氧化 (4)球形冷凝管(1分)缓慢滴加(1分) 硅；滤液1中含钙离子、亚铁离子、铁离子，加入 (5)蒸馏(2分)分液(2分) 2 化学答案（四）第3页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 (6)70%(2分) 转化率减小（或该反应为放热反应，压强相同 【解析】由实验装置图可知，装置A中为 时，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小) NaNO2饱和溶液与NH,CI饱和溶液发生归中 (2分) 反应生成N2,排尽装置内的空气，避免B-萘酚被 ②=(1分)12(2分) 氧化；装置B中盛有的浓硫酸用于千燥N2,装置 (4)①丙(1分)在300℃之前，以反应1为主， C中三颈烧瓶盛装B萘酚、氢氧化钠与溴乙烷共 温度升高，氢气的产率增大，在300℃之后，以反 热反应制备B-萘乙醚，反应制得的有机物经蒸 应2为主，温度升高，氢气的产率减小(2分) 馏、洗涤、干燥、蒸馏得到粗B萘乙醚，经重结晶 @121分)aN 255 ×1021(1分》 提纯得到B-萘乙醚。 (1)实验开始：先连接好装置，检查气密性后装 【解析】(1)利用△G=△H一T△S,由于该反应 入药品，随后，打开水龙头，往装置D中通入冷 可以自发进行，△G<0且△S<0,所以判断△H 凝水，以减少反应物挥发，打开A装置活塞，滴 <0。 入亚硝酸钠，产生的N2排尽装置内的空气，接 (2)根据已知条件可以写出如下热化学方程式： 着开启恒温磁力搅拌器，再打开E装置旋塞，滴 ①c0g)+20,(g—00,(g）AH,=-a· 入溴乙烷，发生题给的两步反应，故选CBA。 (2)乙醇能与水形成氢键，同时又是弱极性溶 1 mo,@H(g)+20,(g)—H0(D△H,= 剂，故其既能溶于水又能溶于有机溶剂，故选用 乙醇作溶剂的原因是乙醇既能溶解无机物，又 bkJ·mol1,③HOCH CH OH(g)十2O2(g 能溶解有机物或乙醇既能溶于水又能溶于有机 —2CO2(g)+3HO1)△H3=-ckJ·mol-1,根 溶剂。 据盖斯定律，用反应①X2倍十反应②X3倍一反应 (3)由分析可知，装置A中制得气体是N2,其的 ③即可得到目标方程式，故目标方程式的△H= 电子式为：NN;其作用是排尽装置内的空气， (-2a-3b+c)kJ·mol-1。 避免氧化B-萘酚。 (3)①该反应为气体体积减小的反应，温度相同 (4)仪器D的名称球形冷凝管，实验过程中为了 时，减小压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小 减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中 或该反应为放热反应，压强相同时，升高温度， 冷凝水的流速、降低加热温度等措施外，还可以 平衡逆向移动，平衡转化率减小，故L1、L2、L 缓慢滴加溴乙烷。 对应a为0.6、0.5、0.4。 (5)因为乙醇沸，点较低，反应结束后，先通过蒸 ②由图可知L1线上M、N,按化学计量比进料， 馏分离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静 平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数 置，分液，获取有机层，再将有机层用NaOH溶 分别相等，则Kx(M)=Kx(N);D点对应的平 液洗涤，水洗，再经过无水CaCl2千燥后过滤，将 衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学 油状滤液蒸馏，冷却得粗产品固体。 计量比进料，设起始加入2 mol CO和3mol (6)4.32gB萘酚的物质的量n(B萘酚)= H2,列三段式： 144g·mo7=0.03mol,1.6 g NaOH的物质 4.32g 2CO(g)+3H2(g)HOCH CH2 OH(g) 起始(mol)2 3 0 1.6g 的量n(Na0H)=40g:mo=0.04mol,里 转化(mol)1 1.5 0.5 平衡(mol)1 1.5 0.5 然，NaOH过量，B茶乙醚的理论产量应按B茶 平衡时，CO、H2、HOCH2CH2OH的物质的量 酚的用量计算，B萘乙醚的理论产量为172g· 1 mol-1×0.03mol=5.16g,故本实验的产率为 111 6 分数分别为326K= -=12 实际产量 g论产毫×100%上3.618X100%70% 5.16g 2)() ( 18.(1)<(1分) (4)①由选择性的定义可知，C0的选择性十 (2)-2a-3b+c(2分) CO2的选择性=1，由图可知，曲线甲和曲线丙 (3)①L3(1分)该反应为气体体积减小的反 在相同温度下的纵坐标数值加和始终为1，所以 应，温度相同时，减小压强，平衡逆向移动，平衡 曲线甲和曲线丙为两种气体的选择性曲线，曲 化学答案（四） 第4页（共6页） 2 2026 考前冲顶实战演练（四） 线乙为H2的产率曲线，又由于起始时按 n(C2H5OH):n#(H2O)=1:3投料，所以一 开始体系中没有CO2,所以反应2开始时不发 生，CO的选择性为0，则表示平衡时CO选择性 的曲线是丙；曲线乙为氢气的产率曲线，CO的 (3分) 选择性随温度的升高而升高，CO2的选择性随 【解析】A发生取代反应得到B,B发生硝化反 温度的升高而降低，由图可知，在300℃之前，以 应生产C,C酰胺基水解转化为氨基得到D,D 反应1为主，温度升高，氢气的产率增大，在 OCH 300℃之后，以反应2为主，温度升高，氢气的产 率减小。 为ON ,D发生还原反应硝基转化为氨基 ②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铜原子 NH, 与位于面心的镍原子距离最近，则晶体中与铜 得到E,F与X发生取代反应得到G,根据(4)中 原子最近且等距离的镍原子的数目为12；设晶 X的分子式、结合G的结构可知X为 体的密度为dg·cm3,由晶胞的质量公式可 HCO CH3 (64+59×3+14) 得：N10a)3 =dg·cm3,解得d= H.C- -CHCI -N (1)由A的结构简式可知，A中官能团的名称为 aNX102g·cm3. 255 氨基和醚键。 19.（1)氨基、醚键(2分) (2)B→C的反应是向苯环上引入一个硝基，故 (2)浓硝酸、浓硫酸、加热(2分)取代反应(1分) 反应所需的试剂和条件为浓硝酸、浓硫酸、加 OCH 热。其反应过程是用一个硝基取代苯环上的一 Pa/c 个H,反应类型为取代反应。 (3) +3H2 2H20+ OCH; NH, OCH; (3)D→E是0N 与氢气发生的还原反应， NH NH,(2分) 将硝基还原为氨基，反应的化学方程式为 NH2 OCHs OCH HCO CH (4) C- 2分) -CH,CI +3H ￥2H2O+ N NH2 HNOC CONH2 (5)HNoC CONH2(或 HCO CH; HO OH (④)根据分析，X的结构简式为H,C《 CH2CI HO OH CH3 (5)C的一种同分异构体同时满足下列条件， (2分) ①能与FeCL3溶液发生显色反应，则含酚羟基； (6) ②1mol该物质能与4 mol NaOH反应，产物中 COOCH COOH 有机物只有1种；③分子中不同化学环境的氢原 一定条件 子数目比为1：2：3：4，综上，该同分异构体的 O,N NHC- CH 结构简式为H,NOC CONH或 NH, HO OH HNOC CONH2 H.Pd/C HO OH SOCL CH3 2 化学答案（四）第5页（共6页）》 ·化学· 参考答案及解析 (6)要得到目标产物，可根据信息由 COOH COOCH; CON NH, ON 可由0N 生成，则合成 NHC 在HAc、加热下生成， 0 线路为 COOCH COOH CON NH2 CON NH2 一定条件 可由 还 H2N O.N NHC NHC- NHC NHC- NH NH, CON NH, CON. HPd/C 原生成，0，N 可用原料 SOCL NHC O COOH HN 生 成， O,N H N 化学答案（四）第6页（共6页） 2