化学（三）-【真题密卷】2026年高考化学考前冲顶实战演练（辽鄂黑吉蒙川专版）

2025一2026学年度考前冲顶实战演练 化学（三） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C一12N一14O一16Na一23C1一35.5Zn一65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的 1.科技发展见证国家强大，下列有关说法正确的是 A.麒麟芯片主体材料的晶体类型与石墨晶体类型相同 B.长征六号丙运载火箭采用液氧/煤油发动机，煤油属于可再生能源 C.磁悬浮列车使用钇钡铜氧化物作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区 D.利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 2.下列化学用语表示错误的是 A.CS2的电子式：SCS B.SO3的VSEPR模型：● HC. ,CH方 C.CHO的分子结构模型：C● D.顺式聚异戊二烯结构简式： C=C H 3.关于实验室安全，下列说法错误的是 A.实验室可将少量钠保存在煤油中 B.轻微烫伤，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 C.对于酸、碱废液，确定混合无危险时，可每次各取少量分次混合后再排放 D.氨溶于水的喷泉实验，先挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，再打开弹簧夹 4.自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如图所示。下列说 法正确的是 大气中 HS→S02 ② -SO,H.SOSO H,SO,SO 吸收 SO 火山 o1硫酸盐SO 植物、动物和微生物残体风化 S02 ④S 岩石 植物、动物和 微生物残体 化学试题（三）第1页（共8页） 考前冲顶 A.火山喷口处游离态的硫都被氧化为二氧化硫 班级 B.自然界中的含硫物质循环过程中只有共价键的断裂和形成 C.动植物和微生物都含有蛋白质，而蛋白质中含有硫元素，所以这些残体腐败可能会产 生H2S 姓名 D.自然界中的含硫物质建立起硫循环的过程都是氧化还原反应 5.有机物Y是制备某种除草剂的关键中间体，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 得分 OH C,H;OH OH 0 OH >-OCHⅡ OC,H A.X中参加反应I的官能团为羧基 B.Y与X为同系物 C.Z中最多有19个原子共平面 D.H2O2作氧化剂 6.下列离子方程式正确的是 A.硫化亚铁中滴入稀硝酸生成硫化氢气体：FeS+2H+一Fe2++H2S个 B.苯酚钠溶液中滴入小苏打溶液：C6HO+HCO3一CHOH+CO? C.氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至中性：Ba2++2OH-十SO?+2H+一2H2O +BaSO D.亚硫酸钠溶液与少量氯气反应：SO?+C12+H2O—2CI-+SO?+2H+ 7.近期，科学家合成出了一种化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为短周期元素且最高能 层均有空的d轨道，Z的最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法错误的是 A.第一电离能：Z>Y>X>W 2 B.正盐WYO4的水溶液显中性 W Z C.化合物中X、Y原子均采取sp3杂化 D.高温下X的单质与Z的简单氢化物可以反应 8.氯化铝易升华、易水解，是良好的有机合成烷基化反应和石油工业的催化剂，具有广泛 的应用。实验室常利用如图所示装置制备氯化铝，下列说法错误的是 d c 浓硫酸 强水 難饱和食盐水 B C E A.装置B中，物质M为浓盐酸，物质N为二氧化锰 B.利用上图装置制备无水氯化铝时，导管的连接顺序为c→h→i→d→e→a→b→f→g C.实验开始时，应先点燃A装置的酒精灯，后点燃B装置的酒精灯 碱石灰 D.尾气处理装置可选用 实战演练 化学试题（三）第2页（共8页） 2 9.合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZO,其晶胞结构如图所示，已知晶体密度 为pg·cm3,a的分数坐标为(0,0,0)，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误 的是 A.与02-最近的02-有12个 3324 ●7n2 B.Zn2+之间的最短距离为2X。·N,×10'nm -X 0 C.可通过质谱仪测定此晶体的键长、键角等数据 D6的分案至标为行引 10.我国研究人员以丙烯酸甲酯为原料制备高性能高分子P(M)的路线如图所示。 0 HCHO P(M) 已知：物质Y为丙二酸与乙醇反应的产物。 下列说法正确的是 A.P(M)在一定条件下可降解 B.由X、Y、Z制得M的过程中原子利用率为100% C.M分子中有手性碳原子 D.X、Y、M都能与氢气发生加成反应 11.LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（主要成分 为MnCO3,含有少量Si、Fe、Ni、A1等元素)制备LiMn2O4的流程如图所示。 硫酸MnO,石灰乳BaS Li,C03C0,和O 个 菱锰矿一→反应器」调pH →分离器 →电解槽→MnO,→ 煅烧窑→LiMn,O, 滤渣 电解废液 下列说法错误的是 A.硫酸溶矿主要反应的化学方程式为MnCO3十H2SO4一MnSO4+H2O十CO2 B.滤渣的成分仅有Al(OH)3、Fe(OH)3、NiS C.不宜使用H2O2替代MnO2,原因是Mn2+和生成的Fe3+可以催化H2O2分解 D.煅烧窑中，生成LiMn,O,的化学方程式为2Li,CO,十8MnO,高温4LiMn,0,十 2C0O2个+O2个 12.已知甲酸发生分解反应可能有以下两种途径：①HCOOH(g)一CO(g)十H2O(g); ②HCOOH(g)CO2(g)+H2(g)。一定温度下，使用某催化剂催化甲酸分解，反应 历程如图。下列有关说法正确的是 过渡态2HCOO*+ -H* CO(g)+ HCOOH(g) 过渡态1COOH*+ HO(g) 反应① H* C0,(g)+反应② HCOOH* H,(g) 反应历程 2 化学试题（三）第3页（共8页） 考前冲顶 A.该温度下催化剂对反应①的选择性优于反应② B.反应①和反应②均为分解反应、吸热反应 C.对比反应①和反应②的历程，可知极性大的共价键更容易断裂 D.升高温度可提高CO纯度，故温度越高，CO生成效率越高 13.某理论研究认为：燃料电池（图甲）的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别 如图乙和图丙，其中O2获得第一个电子的过程最慢。理论上下列说法错误的是 气体 气体 ,+H+e H"+e 质子交换膜 H A.电极I为燃料电池的负极 B.电池工作过程中，电解质溶液的pH保持不变 C.图丙中，①②③④过程的活化能最高的是① D.相同时间内电极上的催化循环完成次数：电极I是电极Ⅱ的2倍 14.根据实验探究目的，下列实验探究方案正确的是 选项 实验探究目的 实验探究方案 比较CH COOH与HCIO酸性 25℃时，用pH计分别测定等浓度的 A 强弱 CH,COONa溶液和NaCIO溶液的pH 比较Mg(OH)2和Cu(OH)2的 向5mL浓度均为0.1mol·L1的MgCl2、 B Kp大小 CuC2混合溶液中加入3mL0.5mol·L-1的 NaOH溶液 在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加 C 探究淀粉的水解程度 热3~5min,冷却后加入少量新制Cu(OH)2悬 浊液并加热，观察现象 将葡萄酒滴入盛有酸性KMnO4稀溶液的试 D 证明某白葡萄酒中含有SO2 管中 15.常温下，向0.1mol·L1 Na2 MoO4溶液中通人HC1气体，测得含钼(M)微粒的物质 的量分数（⑥）与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是 MoO MosO 100% HMoO; 80% M0,09 66% 40% H.MoO 20% 0%L 45 A.在此过程中，存在反应：7HMoO4十H+一Mo,O4+4H2O B.当c(H2MoO4)=c(MoO?)时，溶液的pOH=8.25 C.pOH=7时，若忽略Mo,O4和MogO6,则c(CI-)=c(HMoO4)+c(H2MoO4) D.pOH=8时，若忽略MoO84和MogO6,则2c(H2MoO4)+c(HMoO4)+ c(H)=c(OH)+c(CI-) 实战演练 化学试题（三）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)GaAs是重要的半导体材料。以高砷烟尘（主要成分为As2O3、As2O5和少量 Zn、Pb、In的氧化物)为原料，回收砷和铟的工艺流程如图所示。 生石灰，H,02 碳 HSO ,硫化物 SO. HR 水层 商 →蒸发结晶 As0,氧化 Ca,As0,还原2→As,(g) 烟 →酸浸→沉锌→还原厕→萃取 尘 反萃取 HInCla,电沉积 →In 浸渣 滤渣 有机层 浓HCI 已知：①In为第ⅢA族元素。 萃取 ②In3+(水层)+3HR(有机层)三InR3(有机层)+3H+(水层)。 ③As2O5能溶于水生成对应的酸，“蒸发结晶”步骤H3AsO3转化为As2O3。 回答下列问题： (1)提高“酸浸”浸取速率的方法有 (任写两种)。 (2)“还原1”反应的化学方程式为 (3)①“反萃取”步骤加入的浓HC1作用是 ②“电沉积”阴极InCI发生的电极反应式为 ;“电沉 积”完成后，溶液经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)实现循环 利用。 (4)“氧化”反应的化学方程式为 0 (5)“还原2”中，碳的用量对C3(AsO4)2还原过程中部分平衡组分的影响如图所示。 当碳的用量超过1.5mol时，生成产物As4(g)的可能原因是 n/mol Ca (AsO) Caj(AsO,)2 Asa(g) 3 45678 碳的量(mol) 化学试题（三）第5页（共8页） 考前冲顶实战 17.(14分)(CNO)3Cl2Na俗称优氯净，广泛用于饮用水、公共场所的杀菌消毒。 I.制备优氯净 浓盐酸 甲 氰尿酸[(CNO)H] ,的吡啶溶液 、MnO 磨砂浮子 多孔 玻璃泡 Naohi 放大图 溶液 Na,SO,溶液 磁力搅拌器 A B 0 已知：pH在10~12、温度在15~25℃时，氰尿酸(CNO)3H3与次氯酸钠溶液混合，可 制得优氯净」 (1)①下列与本实验无关的图标是 (填标号)。 F G ②实验装置B中的试剂是 (2)实验开始向C中通入足量氯气将NaOH转化为NaClO,滴加(CNO)3H3的吡啶溶 液并搅拌生成优氯净。生成优氯净的化学方程式为 (3)反应过程中需持续补充氯气，目的为 D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子（见放大图），目的是 Ⅱ.测定优氯净的纯度 用分光光度法测定优氯净粗品纯度：取mg样品溶于水，加酸使氯原子全部转化为 HClO,加入V1mLc1mol·L1FeSO4溶液（过量），充分反应后，加入适量邻二氮菲 使Fe2+显色，定容至250.00mL。测得吸光度为1.8a,该条件下，Fe2+浓度与吸光度 的关系如图所示。已知：(CNO)3Cl2Na的摩尔质量为220g·mol-1。 2a-----------2 C2 2c2 c(Fe2)/(mol.L) (4)该粗产品的纯度为 (用含V1、m、c1、c2的代数式表示)。 (5)下列因素会导致纯度测定值偏低的是 (填标号)。 A.样品溶于水时加入酸过少，仅部分氯原子转化为HCIO B.c1mol·L1FeSO4溶液使用前部分被氧化 C.定容时俯视刻度线 演练 化学试题（三）第6页（共8页） 2 18.(14分)氢能源是一种绿色能源，其工业生产来源之一是天然气，可以通过甲烷的重整 反应获得H2。 重整反应：CH4(g)十CO2(g)=2CO(g)十2H2(g)△H1 副反应I:2CO(g)=C02(g)+C(s)△H2=-172kJ·mol-1。 副反应Ⅱ：CH4(g)=C(s)十2H2(g)△H3=+76kJ·mol-1。 (1)重整反应所需的CO2可从工业尾气中捕获，下列能作为捕获剂的是 (填 标号)。 A.氯化钙溶液 B.小苏打溶液 C.纯碱溶液 D.硫酸铵溶液 (2)重整反应焓变△H1= ,有利于该反应正向自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。 (3)恒温恒压条件下，可提高CH4平衡转化率的措施有 (填标号)。 A.增加原料中CH4的量 B.增加原料中CO2的量 C.通入Ar气 D.使用更高效的催化剂 (4)压强恒定为p的密闭容器中加入CH4、CO2各1mol进行反应。在不同温度下反 应达到平衡时，气相中含碳组分的摩尔分数（即物质的量分数）和碳的物质的量变 化曲线如图所示，曲线 (填“甲”“乙”“丙”或“丁”)表示CH4的摩尔分数 变化。当温度高于T1时，随温度升高曲线丁对应物理量减小的原因是 甲 丙 0.36- 0.24 0.08 T 增大 (5)压强卫下、温度为T。时，图示气相中含碳组分的摩尔分数分别为0.36、0.24、 0.08,反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的K。= (列出计 算式即可，分压=总压×摩尔分数，K。是以分压表示的平衡常数)。 (6)CO2在高温高压下形成晶体的立方晶胞如图所示，该晶体类型为 ;若立方 晶胞的参数为anm,设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为 g·cm-3(用含a的代数式表示)。 2 化学试题（三）第7页（共8页） 考前冲顶实战 19.(14分)有机物Q是一种染料中间体，它的一种合成路线如图所示。 0 A C B C,H,O2一定条件 CHOH C NaCN CHC-OCH, CH,CIO2浓硫酸，△ CN 0 Q O C.H-N3 E 浓硫酸 浓HNO, H2O H NH J 还原M C。H,CI G △ 浓硫酸，△ C.H CINO2 C.H N2O2 C.HgN2 SOH F 已知：①有机物Q为芳香化合物，分子中含有一个五元环，M的核磁共振氢谱有三 组峰。 R R R ② =0+H,N-R,→HOHNR,→ R N-R2 ③亚胶结构R-CH,-C-R中-C=N一键性质类似于羰基。 (1)写出能检验A中官能团的试剂： ,B→C的化学方程式是 ,C→D的反应类型是 浓HNO? (2)由E H可以直接合成H,设计E→F的目的是 浓硫酸，△ (3)G分子中含氧官能团有磺酸基（一SO3H)、 (填名称)，有机物Q的结 构简式为 COOH (4)已知由 COOH合成 的路线如图所示。 COOH COOH 一定条件 -HO X NH, (CHIsON) 写出Y的结构简式： 0= 的同分异构体中能发生银镜反应且为 链状的共有 种（不考虑立体异构）。 寅练 化学试题（三）第8页（共8页）2026 考前冲顶实战演练（三） 参考答案及解析 2025一2026学年度考前冲顶实战演练化学（三） 一、选择题 还存在离子键（如硫酸盐中的离子键）的形成与 1.C【解析】麒麟芯片主体材料是硅，属于共价晶 断裂，B错误；蛋白质含硫元素，动植物和微生物 体；石墨属于混合型晶体，其层内为共价健，层间 遗体中的蛋白质经微生物分解（脱硫作用）可产 为范德华力，晶体类型不同，A错误；煤油是石油 生H2S,C正确；根据图示，硫循环中存在非氧化 分馏的产物，石油属于不可再生能源，因此煤油 还原反应（如SO2与水反应生成H2SO3),并非全 不可再生，B错误；钡(Ba)为第ⅡA族元素，价电 是氧化还原反应，D错误。 子排布为6s2,位于s区，C正确；高分子化合物的 5.B【解析】X与乙醇发生酯化反应，参加反应1 相对分子质量通常高达数万甚至数百万，高级脂 的官能团为羧基，A正确；Y虽与X相差两个 肪酸甘油酯的相对分子质量未达到高分子化合 CH2,但官能团不同，B错误；Z中苯环与支链上 物的范畴，不属于高分子化合物，D错误。 的酮羰基、酯基可能共平面，一C2H,中最多有3 2.A【解析】CS2的电子式为：S:C:S:,A错 个原子可共平面，Z中最多有19个原子共平面，C 1 正确；Y→Z是羟基生成酮羰基的反应，属于氧化 误：S0,中S原子价层电子对数为3十2×(6-3 反应，故H2O2作氧化剂，D正确。 6.C【解析】硝酸是氧化性酸，易氧化一2价硫元 X2)=3,VSEPR模型为 ,B正 ● ● 素和十2价铁元素，硫化亚铁中滴入稀硝酸，发生 确：CH2O的分子结构为平面构型，结构模型为 氧化还原反应，不能生成亚铁离子和硫化氢气 C●，C正确；顺式聚异成二烯的单体为异成 体，A错误；苯酚钠与碳酸氢钠（小苏打）溶液不 反应，苯酚的酸性介于碳酸与HCO?之间，碳酸 二烯，相同的原子或原子团位于双键同一侧的为 氢根酸性比苯酚弱，不能与苯酚钠反应生成苯 顺式结构，顺式聚异戊二烯的结构简式为 酚，B错误；氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至 七HC CH 中性，氢氧化钡和硫酸氢钾按物质的量之比1：2 ,D正确。 H:C H 反应，离子方程式为Ba2+十2OH+SO?+2H+ 3.D【解析】钠的密度比煤油大，会沉入煤油底部 一2H2O十BaSO4↓，C正确；用亚硫酸钠溶液 以防止其与氧气反应，故可用煤油保存，A正确； 吸收少量氯气的离子方程式为3SO?+CL2+ 冷水降温可减少热损伤，药膏防止感染，符合实 H20-SO?+2HSO3+2CI-,D错误。 验室烫伤应急处理规范，B正确；酸、碱废液混合 7.B【解析】短周期元素中最高能层均有空的d轨 无危险时，可以通过少量多次混合后再排放，C正 道的只能是第三周期元素，Z的最外层电子数是 确；应该先打开弹簧夹，再挤压胶头滴管，否则不 X核外电子数的一半，根据结构分析，W、X、Y、Z 够严谨，无法得出氨易溶于水的结论判断，而且 分别为Na、Si、P、Cl。第一电离能：CI>P>Si> 先挤压胶头滴管，瓶内气压迅速下降，会引起胶 Na,A正确；正盐WmYO4(Na3PO4)为强碱弱酸 头和胶管较大变形，此时打开弹簧夹，液体迅猛 盐，其水溶液显碱性，B错误；由图知，化合物中 倒吸，冲击烧瓶内壁，可能导致烧瓶破裂，或含氨 X、Y原子均采取sp3杂化，C正确；X的单质为 的液体溅出灼伤皮肤、黏膜，有一定的安全问题， Si,Z的简单氢化物为HCl,二者可以发生反应Si D错误。 十3HC1高温SiHCI,十H2,D正确。 4.C【解析】根据图示，火山喷口处游离态的硫部 8.C【解析】若实验室用加热的方法制取氣气，药 分被氧化为SO2,还有部分硫单质和硫化氢，A 品应选择二氧化锰和浓盐酸，A正确；根据分析 错误；根据图示，硫循环中不仅有共价键的变化， 可知，装置连接顺序是B→E→C→A→D,故导管 2 化学答案（三）第1页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 的连接顺序为c→h→i>d>e→a→b→f→g,B正 2CO2个十O2个，D正确。 确；实验开始时，应先点燃B装置的酒精灯，后，点 12.A【解析】从反应历程可知，反应①的活化能 燃A装置的酒精灯，利用氯气排尽体系中的空 小于反应②的活化能，反应①速率大于反应②， 气，确保铝不被氧气氧化，C错误；碱石灰含有氢 则说明在该温度下催化剂对反应①的选择性优 氧化钠和氧化钙，可以和氯气反应，吸收氯气，避 于反应②，A正确；反应①和反应②均为分解反 免环境污染，同时可以吸收水蒸气，避免氯化铝 应，但反应①为吸热反应，反应②为放热反应，B 水解，D正确。 错误；反应①断裂C一H键需要吸收的能量远小 9.C【解析】顶，点上O2-与3个面心上的O2-最 于反应②断裂O一H键需要吸收的能量，说明 近，顶，点上的O2被八个晶胞共用，面心上的O2 C一H键更容易断裂，而C一H键(C的电负性 被两个晶胞共用，因此与02-最近的0-有3X8 小于O)的极性小于O一H键的极性，由此可 2 知，反应历程中极性小的共价键更容易断裂，C =12个，A正确；该晶胞中含有4个Zn0单元， 错误；反应①为吸热反应，升高温度平衡正移， ZnO的摩尔质量近似取8lg·mol1,则晶体密度p CO的生成量增大，反应②为放热反应，升高温 =4X81=324 NA·L3 NA·,解得晶胞边长L= 度平衡逆移，可促进反应①平衡正移，故在一定 温度范围内升高温度，C○的生成量增大，纯度 3324 √p·Ncm,由图可知，两个Zn2+之间的最短距 提高，但温度过高，催化剂活性降低，可能使反 应①的选择性降低，使CO生成效率降低，D L2 离为面对角线的一半，即L 3324 2 错误。 `√p·Nacm 13.B【解析】电极I上氢气被氧化生成H+和电 二号×，×10nm,B正确；可通过X射 子，故电极I为负极，A正确；由催化机理可推 断电解质溶液呈酸性，由于总反应为2H2十O2 线衍射仪测定此晶体的键长、键角等数据，C错 一2H2O,产生水，相当于稀释溶液，故电解质 误；根据a的分数坐标为(0,0,0)，可知b的分数 溶液的pH发生变化，B错误；根据题千“O2获 坐标为（子，子D正确： 得第一个电子的过程最慢”可知①活化能最高， C正确；1molH2转移2mol电子，1molO2转 10.A【解析】P(M)是聚酯类高分子，分子中含酯 移4mol电子，相同时间内负极的催化循环完成 基，酯基在酸性或碱性条件下可发生水解反应， 次数正好是正极的2倍，D正确。 因此聚酯类高分子在一定条件下能够降解，A 14.A【解析】比较CH,COOH与HCIO酸性，可 正确；根据元素守恒，由X、Y、Z制得M的过程 通过对应盐的水解程度判断：等浓度的 中有副产物甲醇生成，原子利用率不为100%，B CH,COONa和NaClO溶液中，醋酸根水解程度 错误；连接四个不同原子或原子团的碳原子为 对应CH3COOH的酸性，ClO水解程度对应 手性碳原子，故M的分子中不含有手性碳原子， HClO的酸性。pH越大，说明对应酸的酸性越 C错误；Y、M中含有的官能团为酯基，酯基不能 弱。因此用pH计测定等浓度盐溶液的pH,可 与氢气发生加成反应，D错误。 比较二者酸性强弱，A正确；向混合溶液中一次 11.B【解析】菱锰矿中主要含有MnCO3,加入硫 性加入较多NaOH溶液，无法通过观察沉淀生 酸后可以与其反应，硫酸溶矿主要反应的化学 成的先后来比较K即的大小，B错误；淀粉水解 方程式为MnCO3+H2SO4-MnSO4+H2O 后需先加NaOH溶液中和稀硫酸[稀硫酸会与新制 十CO2个，A正确；分析流程可知，滤渣中除了有 Cu(OHD2反应]，再加入新制Cu(OH)2并加热， Al(OH)3、Fe(OH)3、NiS外，还含有BaSO4 否则无法检验水解产物葡萄糖，C错误；酸性 等，B错误；不宜使用H2O2氧化Fe2+,因为 KMnO4溶液具有强氧化性，葡萄酒中的乙醇、 Mn+和氧化后生成的Fe3+可以催化H2O2分 还原性色素等也能使其褪色，不能仅通过褪色 解，会浪费原料H2O2,C正确；煅烧窑中MnO2 证明含SO2,D错误。 与Li2CO3发生反应生成LiMn2O4,反应的化学 15.C【解析】根据图像可知：当pOH在9~12， 方程式为2Li,C0,十8Mn0高温4LiMn,0,十 c(HMoO4)减小，c(Mo,O)增大，存在反应： 化学答案（三）第2页（共6页） 2026 考前冲顶实战演练（三） 7HMoO4十H+=Mo,O十4HO,A正确；根据 “电沉积”得到铟单质；砷回收线：萃取后的水层 c(HMoO4)·c(H) 图像可知：HMoO,的K1= 经“蒸发结晶”将H3AsO3转化为As2O3,再经 c(H2MoO,) “氧化”反应生成Ca(AsO4)2,最后通过“还原 =104,K2= c(MoO)·c(H+) =10-.5,当 2”反应（碳作还原剂）得到As4(g)。 c(HMoO:) (1)提高“酸浸”浸取速率的方法有使高砷烟尘 c(H2MoO4)=c(MoO?)时代入Ka1·K2= 的颗粒更小，适当增大硫酸的浓度，适当提高酸 cMo0)·c2(H)=10.5可得c(H+)= 浸的温度等。 c(H2 MoO) (2)由题可知，“还原1”中SO2将H3AsO4还原 105.5,即p0H=8.25,B正确；若忽略Mo,O 为H3AsO3,自身被氧化为H2SO4,因此化学方 和MoO6,电荷守恒有c(Na+)十c(H+)= 程式为H2O+SO2+H3AsO4—H3AsO3 2c(MoO)+c(HMoO)+c(CI)+c(OH), +H2SO4。 pOH=7时c(H+)=c(OH),则c(Na)= (3)①已知革取的平衡为In3+(水层)+3HR 2c(MoO)十c(HMoO4)十c(C1),根据物料守 恒有：溶液中c(Na+)=0.2mol·L1,c(MoO)+ (有机层)InR(有机层)十3H+(水层)，浓 c(HMoO4)+c(H2MoO4)=0.1mol·L1,即 HCl提供大量CI-,与In3+配位形成HInCl,4;同 c (Na+)=2 [c (MoO)+c(HMoO)+ 时增大H+浓度，使上述平衡逆向移动，促 c(H2MoO4)],代入电荷守恒式得2[c(MoO?) 进In3+从有机层转移到水层。 +c (HMoO)+c (H2 MoO,)]=2c (MoO)+ ②“电沉积”时，InCl,在阴极得电子被还原为In c(HMoO)十c(C),整理得c(CI)=c(HMoO) 单质，电极反应为InCl4+3e一In+4Cl; +2c(HMoO4),C错误；pOH=8时，若忽 “电沉积”后，废液主要含HCl,可导入反萃取单 略M0,O4和MOgO6,根据质子守恒存在关 元循环利用，提供H+和C1。 系：2c(H2MoO4)+c(HMoO4)+c(H+)= (4)“氧化”反应的化学方程式为As2O3十3CaO c(OH)十c(CI),D正确。 +2H2O2Ca3(As04)2+2H2O。 二、非选择题 (5)“还原2”中，碳是还原剂，还原Ca3(AsO4)2。 16.(1)使高砷烟尘的颗粒更小；适当增大硫酸的浓 当碳的用量超过1.5mol时，还原剂过量，还原 度（或适当提高酸浸的温度）(2分，合理即可) 性显著增强，会将As的还原产物从低价态进一 (2)H,O+SO,+HAsOHAsO+ 步还原为As4(g)。 H2SO4(2分) 17.(1)①E(2分) (3)①增大溶液中CI浓度，有利于In3+与CI ②饱和食盐水(2分) 配位形成HInCl4,增大溶液中H+的浓度，平衡 (2)2NaClO+(CNO)3 H3 -NaOH+ 逆向移动有利于反萃取(2分) (CNO)3Cl2Na+H2O(2分) ②InCl:+3e—In+4C1-(2分)反萃取 (3)控制pH值，使反应生成的氢氧化钠再次生 (1分) 成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率(2 (4)As2O3+3CaO+2H2O2-Ca3(As04)2+ 分)防止倒吸(2分) 2H2O(2分) （)5W1X10-0.45c:)×10042分) (5)还原剂过量，促进Ca(AsO4)2被还原成 m As4(g)(2分) (5)AC(2分) 【解析】该工业流程以高砷烟尘（主要成分 【解析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰 为As2O3、As2O5和少量Zn、Pb、In的氧化物) 固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发 为原料，分两条主线回收In和As。铟回收线： 性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B 先通过“酸浸”使烟尘中的金属氧化物溶解，接 中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装 着“沉锌”除去Zn+,再用S02进行“还原1”反 置C中氯气与氢氧化钠溶液反应制备次氯酸 应调整砷的价态，随后通过“萃取”将In3+转移 钠，次氯酸钠溶液与氰尿酸的吡啶溶液反应制 至有机层，之后“反萃取”让In3+回到水层，最后 备二氣异氰尿酸钠，装置D中盛有的亚硫酸钠 2 化学答案（三）第3页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，据 定值偏低，C符合题意。 此分析。 18.(1)C(1分) (1)①该实验需要使用浓盐酸，需要加热，生成 (2)+248kJ·mol-1(2分)高温(1分) 有毒气体，利用磁力搅拌器，需要电源，故需要 (3)BC(2分) 戴护目镜、火源、排风、加热、洗手、电源，故答案 (4)乙(1分)温度高于T1时，副反应I起主导 为E。 作用，随温度升高，平衡逆向移动，碳的物质的 ②实验装置B用来除去HCI气体，试剂是饱和 量减少（或升高温度，副反应I逆移程度大于副 食盐水。 反应Ⅱ正移程度)(2分) (2)NaClO和(CNO)3H3的吡啶溶液搅拌，生成 (6)0.32p)2X0.08p) (2分) 优氯净，化学方程式为2 NaClO+(CNO)3H 0.24p×0.36p =NaOH+(CNO)Cl2 Na+H2O. 《6)共价晶体(1分)3.52 (3)制备过程中需要不断通入氯气，控制pH值， NAaX102(2分) 【解析】(1)捕获CO2即与CO2反应达到储存 使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参 的效果，纯碱溶液可以与CO2反应生 与反应，提高原料的利用率；D中多孔玻璃泡内 成NaHCO3进而实现CO2的捕获。 置一密度小于水的磨砂浮子，目的是防止倒吸。 (4)取mg样品溶于水、加酸使氯原子全部转化 (2)由盖斯定律可得：△H1=△H3-△H2=[(十76》 为HCIO,结合反应HCIO+2Fe2++H+一 -(-172)]kJ·mol-1=+248kJ·mol-1,反 2Fe3++CI十H2O,找出关系式为 应的△H>0,△S>0,要使反应能够自发进行， 需满足△H一T△S<0,则高温条件有利于反应 (CNO)3Cl2Na~2HClO~4Fe2+,加入适量邻二 自发进行。 氨菲使Fe2+显色，定容至250.00mL,测得吸光 (3)增加原料中CH4的量，虽然平衡正向移动， 度为1.8a,由图可知，吸光度测得的亚铁离子的 但因为原料中CH4的量也增加，导致CH4的平 物质的量n嘎(Fe2+)=1.8c2mol·L1×0.25L= 衡转化率降低，CO2的转化率升高，A不符合题 0.45c2mol,因此与次氯酸反应的亚铁离子的物质 意；增加原料中CO2的量，平衡正向移动，CO2 的量为n反(Fe2+)=n总(Fe2+)-n吸(Fe2+)= 的平衡转化率降低，而CH4的平衡转化率升高， (V1c1×10-3-0.45c2)mol,根据关系可得 B符合题意；恒压条件下通入Ar气，容器体积增 [(CNO),ClNa]-(F*)-x(VcX 1 大，相当于减压，平衡正向移动，CH4的平衡转 10-3-0.45c2)mol,所以粗产品纯度为 化率升高，C符合题意；使用高效催化剂只能改 变反应速率，不影响平衡移动，CH4的平衡转化 X(V1c1×10-3-0.45c2)molX220g·mol1 率不变，D不符合题意。 m g (4)根据重整反应：CH4(g)+CO2(g)2CO X100%=55(Vc1X103-0.45c2) 100%。 (g)十2H2(g)为吸热反应，温度升高，平衡正移， m 副反应Ⅱ：CH4(g)=C(s)十2H2(g)为吸热反 (5)加入稀硫酸的量过少，将使反应不完全，生 应，温度升高，平衡正移，则CH4的摩尔分数减 成的HCIO偏少，故导致样品有效氯测定值偏 小，而副反应I:2CO(g)=C0O2(g)十C(s)为 低，A符合题意；因邻二氨菲使F+显色，由测 放热反应，温度升高，平衡逆移，CO2的摩尔分 得的吸光度求得剩余的F2+浓度，因 数减小；从重整反应、副反应I方程式中可以看 n反(Fe2+)=n总(Fe2+)-n厦(Fe2+),c1mol· 出，随CO2的减少，CO增加，且增加的CO为减 L1FSO,溶液使用前部分被氧化，所以 少的CO2的2倍，故曲线乙代表CH4的摩尔分 n(Fe+)偏小，n反(Fe+)偏大，故(CNO)3CzNa 数随温度的变化，曲线甲代表CO2的摩尔分数 纯度测定值偏高，B不符合题意；定容时俯视刻 随温度的变化，曲线丙代表CO的摩尔分数随温 度线，即加水少未达到刻度线，则c吸(Fe2+)偏 度的变化；曲线甲代表CO2的摩尔分数始终减 大，导致n项(Fe2+)偏大，n反(Fe2+)=n蒸(Fe2+)- 小，曲线丙表示CO的摩尔分数始终增大，而曲 n(Fe+)偏小，故将导致(CNO)3Cl2Na纯度测 线丁的变化为先增大后减小，故曲线丁表示碳 化学答案（三） 第4页（共6页） 2 2026 考前冲顶实战演练（三） 的物质的量变化。当温度高于T1时，随温度升 高，碳的物质的量减小的原因是副反应I为放 H,C-C-OCH,由B与甲醇在浓硫酸、加热条件下 CI 热反应，副反应Ⅱ为吸热反应，温度高于T1时 发生酯化反应生成C,可推知B的结构为 随温度升高副反应I平衡逆向移动，使碳的物 质的量减少大于副反应Ⅱ平衡正移使碳的物质 H,C-C-OH,由A与C2在一定条件下生成B, 的量增加。 (5)根据图像中曲线含义，温度为T。时，图示气相 可推知A为HC-LOH?由E的分子式为 中含碳组分的摩尔分数中CO2为0.36、CH4为 C6HCl,结合E与浓硫酸发生反应生成F 0.24、C0为0.08，则H2的摩尔分数为1-0.36- CI CI 0.24-0.08=0.32,则反应CH4(g)+C02(g)一 ),可推知E 为 )与浓硫酸、 2C0(g)+2H,(g)的K,-p(CH)·b(C0) p2(CO)·p2(H2) SOH SO,H 浓硝酸在加热条件下反应生成G,则G为 (0.08p)2×(0.32p)2 ON 0.24饣×0.36力 (6)CO2在高温高压下形成的晶体中，每个碳原 S0,H,G与水发生反应生成H 子与4个氧原子通过共价键结合，每个氧原子与 O,N 2个碳原子通过共价键结合，形成空间立体网状 ),H和NH3反应，结合分子式可知， / 结构，符合共价晶体的特征，因此该晶体类型为 发生了取代反应，可推知J的结构简式为 共价晶体。1个CO2晶胞中，碳原子位于顶，点、 O,N 面心和内廊，数日为8X(日十6×（分十4=8 1 ,J经还原生成M,结合M的核磁共 HN 个，故1个晶胞中含有8个C02。晶胞的体积为 振氢谱有三组峰，发生硝基还原为氨基的反应， (a×10-7cm)3=a3×10-21cm3,晶胞的质量为 HN 则M为 ,D(H,C-C-OCH)和M N8,则该晶体的密度为8X4 8×44 H,N NA g÷(a3X CN 10-21cm3)= 352×1021 Naa3g·cm3 3.52×1023 )发生已知信息②的反应生成Q,结 NAa3g· H,N cm-3。 合信息①可得Q为 CH.CN 19.(1)NaHC03(1分，合理即可) 浓硫酸 0 H +CHOH CI (1)A为乙酸，可用碳酸氢钠与其反应生成气体 0 △ +H,O 0 CO2来检验官能团；B→C的化学方程式为 (2分)取代反应(2分) 浓硫酸 入OH+cHoH (2)防止生成副产物对硝基氯苯(2分) 0+H0 CD的反应类型是取代反应。 (3)硝基(1分) CH,CN(2分) (2)设计E→F的目的是防止生成副产物对硝基 COOH 氯苯。 OH (3)根据分析可知：G分子中含氧官能团有磺酸 基和硝基；有机物Q的结构简式 (4) (2分)8(2分) -CH2CN NH OH 0 【解析】由C与NaCN发生取代反应生成D (4)由合成路线可知 COOH和 （H,C-C-OCH),可推知C的结构为 CN NH2 2 化学答案（三）第5页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 COOH 中能发生银镜反应且为链状的有 0 CHO CHO 反应生成X( OH ),X在一定 CH-CH-CH,-CH," CH,=C-CH,一CH,` NH CH2=CH一CH-CH, CH2=CH-CH2-CH2 CHO CHO COOH CHO CHO OH CH3-C=CH-CH:' CH,-CH=CH-CH; 条件下生成Y( ),Y脱水 CHO CHO CH=C-CH、CH,=C-CH,共8种。 NH OH CH CH COOH 得到 的同分异构体 化学答案（三）第6页（共6页） 2