化学（二）-【真题密卷】2026年高考化学考前冲顶实战演练（辽鄂黑吉蒙川专版）

2025一2026学年度考前冲顶实战演练 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23C1一35.5Cu一64 Zn-65Sr-88La-139 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的 1.中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是 A.“凡造竹纸…用上好石灰化汁涂浆”，其石灰汁为氢氧化钙悬浊液 B.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”这里的“气”是乙炔 C.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类 D.“野火烧不尽，春风吹又生”存在氧化还原反应 2.下列化学用语正确的是 A.用电子式表示HC的形成过程：Hx:一H B.CO2的空间填充模型 C.基态S原子最外层电子的电子云轮廓图： D.丙烷的球棍模型： 3.下列物质或元素的鉴别能达到实验目的的是 A.用钠鉴别酒精中是否含水 B.用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气 C.用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液 D.向卤代烃中加入NaOH溶液，加热，冷却后加入AgNO3溶液可鉴别卤族元素 4.意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下， 相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、 乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说 法正确的是 化学试题（二）第1页（共8页） 考前冲顶 A.气体体积：甲>乙 B.原子数目：甲<乙 班级 C.分子数目：甲>乙 D.相对分子质量：甲>乙 5.超分子K+@18-冠-6的合成过程如图所示。下列说法错误的是 OH 过程① 过程② 姓名 KOH,A K THR-H2O OH C、 0 得分 化合物I化合物Ⅱ 18-冠-6 K*@18-冠-6 A.水中溶解性：化合物I>化合物Ⅱ B.18-冠-6也可以与Na+、Rb+形成稳定的超分子 C.超分子可以是分子，也可以是离子 D.K+@18-冠-6中K+与O原子之间有静电相互作用 6.化学与生活息息相关，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸铝处理污水 硫酸铝能水解形成A1(OH)3胶体，胶体具有吸附性 B 使用酒精消毒液擦拭桌子 乙醇具有强还原性 小苏打用于焙制糕点 小苏打受热易分解产生CO2 D 用肥皂洗油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 7.离子液体是指完全由阴、阳离子组成的且在室温或接近室温下呈液态的物质。一种由 W、X、Y、Z、R形成的离子液体的结构如图所示，W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短 周期主族元素，在R形成的所有化合物中，R均只有一种化合价。下列说法正确的是 W A.电负性：Z>W>Y B.氢化物的沸点：R>Z>Y C.第一电离能：R>Y>Z>X D.基态原子的未成对电子数：W=X=R 8.下列实验操作正确的是 Na H,O(含酚酞 A.酸碱中和滴定操作 B.Na与H2O的反应 C.收集NO2气体 D.向试管中滴加溶液 实战演练 化学试题（二）第2页（共8页） 2 9.晶体La2CuO4的四方晶胞如图所示。在La3+位引入低 OCu 0 ●La 价Sr2+形成La2-Sr,CuO4时，在0.05≤x≤0.25范围内 00 会产生超导态。Q点原子的分数坐标为(0,0,0)，设NA为 阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1号原子的分数坐标为(0,0.5,0.5) B.铜离子配位数为6 8.12×1032 C.晶体密度为a'cNcm a pm- D.若晶胞参数不发生变化，超导态晶体密度比原晶体密度大 H,0 10.甲酸是重要化工原料，利用CH4与H2O2定 CH,(① CH, CH,OOH(i) 向转化制HCOOH等物质的反应历程和能垒 H CH.OH 催化剂 催化剂 变化如图所示（部分微粒未画出）。 CH 下列说法正确的是 CH,OH HOH () CHO H A.微粒ⅱ和i是反应的中间产物 HCOOH (i） H,O B.CH4转化为HCOOH包含2个基元反应 (iv) (iv) 反应进程HCHO /HOCH.OOH C.产生·CH2OH是该过程的决速步 HCOOH () 催化剂下 CHO H 一催化剂 D.反应过程中存在H2O2一2·OH H.O, 11.碲的化合物在电子工业和新能源技术中具有重要作用，以碲铜废料（主要含Cu2Te)为 原料回收碲单质的一种工艺流程如图所示。 HO2溶液、稀H,S04 Na2CO4溶液 Na,SO3溶液 碲铜废料→酸浸 沉铜 还原 →碲单质 浸出渣 CuC,O 已知：“酸浸”时，生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3。下列说法正确的是 A.“酸浸”时，应先加入H2O2溶液，再加入稀H2SO4 B.“酸浸”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 C.增大H2SO4浓度有利于提高“酸浸”速率与“沉铜”效率 D.“还原”时，反应的离子方程式为H2TeO3十2SO?一Te十2SO?+H2O H 12.口服造影剂中碘番酸( OH ,M=571g·mol-1)含量可用滴定分析法 CH 测定，步骤如下。 步骤一：称取amg口服造影剂，加人Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完 全转化为I,冷却、洗涤、过滤，收集滤液。 步骤二：调节滤液pH,加入过量过氧化氢溶液，充分反应，微热，用bmol·L1 Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色，再加入3mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，三次滴 定消耗Na2S2O3溶液的平均体积为cmL(已知：I2十2S2O?—2I-+S4O?)。 下列说法错误的是 A.1mol碘番酸最多可以消耗7 mol NaOH B.步骤二，调节滤液pH至弱酸性，若酸性过强会使结果偏高 化学试题（二）第3页（共8页） 考前冲顶 C.当溶液蓝色恰好褪去时，说明已达滴定终点 D.口服造影剂中碘番酸的质量分数为3 71bc ×100% 13.我国科学家以海水为氯源合成a,-二氯酮(a),其装置如图，并以其为原料合成药物米 NaBH PhCl 托坦(c),合成路线为 h MeOH H2 SO4 CI OH Seawater 交换膜M 已知：①一Ph为苯基； ②电流效率= 生成目标产物消耗的电子数×100%。 转移电子数 下列说法错误的是 CI A.阳极反应： +2CI-+20H--4e +H2O B.M为阳离子交换膜 CI OH C C.b为 CI D.若电流效率为40%，当转移0.05mol电子时，产生1.1175ga,-二氯酮 14.温度T下，在VL的刚性密闭容器中加入1 mol CH3CH一CH2和1molH2,发生反 应：CH3CHCH2(g)+H2(g)=CH3CH2CH3(g)△H=-akJ·mol-1(a>0), 达到平衡状态放出Qk灯热量。在不同催化剂作用下，该反应的Rl与丁关系如图所 示。下列说法正确的是 -0.2 -0.4 > -0.6 -0.8-±- 催化剂 -1.0 -1.2 -1.4---- -1.6 催化剂I- -1.8 -2.2 -2.4 -2.6w .0 2.0 3.0 4.0 7103K) 实战演练 化学试题（二）第4页（共8页） A.催化剂I的催化效率更高 B.升高温度，速率常数增大 C.混合气体的密度不变时，反应达到了平衡状态 D.平衡时，H,的平衡转化率为日×10% 15.常温下，向含有足量CaC2O4固体的悬浊液中通入HC1气体调节体系pH。平衡时，体 系中lg[c(M)/(mol·L1)]随pH的变化如图所示(M表示Ca2+、H2C2O4、HC2O4、 C2O)。 已知：Ksp(CaC2O4)=l08.6。下列说法错误的是 A.表示lg[c(C2O)/(mol·L1)门随pH变化的曲线是Ⅲ -4.5 B.常温下，H,C04的=10 、W -6 C.X点时，溶液中c(HC2O4)+2c(C2O)<c(C1-) -7.5 D.Y点时，CaC2O4溶解度（以mol·L1计）的数量 9 1.27 4.27 级为10-5 01234567 pH 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分)一种以废旧锂离子电池（主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、 有机黏合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示。 氨水 H,O,、 NH)CO NH,HCo,Na,co,、Na,CO NaOH溶液H,SO,溶液 溶液 溶液 NaOH溶液 溶液 废旧 粉碎 锂离子 灼烧 碱浸 酸浸 沉钴 沉錳 沉锂 电池 滤液 CoC2O,2H2O MnCO:NiCO,2Ni(OH)4H,O 已知：1.Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。 i.“碱浸”后的滤渣中主要含有Co2O3、MnO、Li2O和NiO。 ii.25℃，Ksp(CoC2O4)=1.0×10-18,Ksp(MnC2O4)=2.0X10-13,Ksp(NiC2O4)= 4.0×10-10。 回答下列问题： (1)在元素周期表中，Mn位于 。 基态Mn原子与基态Mn+离子成对电子数 之比为 0 (2)三醋酸锰[(CH COO)3M]是一种很好的有机反应氧化剂。其所含元素H、C、O 的电负性由大到小的顺序为 0 (3)“灼烧”步骤的主要目的是 (4)“碱浸”步骤中滤液的主要溶质为NaOH、 (填化学式)，在实验室中过滤时 主要用到的玻璃仪器为 (5)“沉钴”步骤中溶液中的Ni2+、Co2+、Mn2+浓度均为0.2mol·L1,欲使Co2+完全 沉淀（≤10-5mol·L-1)而Ni2+、Mn2+不沉淀，需调节C2O浓度的范围为 (6)写出“沉锰”过程中反应的离子方程式： 化学试题（二）第5页（共8页） 考前冲顶实 (7)“沉锂”步骤中加入Na2CO3溶液，将溶液温度升高至90℃，得到Li2CO3固体，将 溶液升温的目的是 17.(13分)亚氯酸钠(NaC1O2)具有氧化性可作纺织品的漂白剂。某同学欲在实验室制备 亚氯酸钠，并测定纯度。查阅资料部分信息如下： ①常温下C1O2为黄绿色气体，C1O2熔点为一59℃，沸点为11℃，极易溶于水，遇热 水、见光易分解。纯CO2易发生爆炸，常用其他气体使其保持在稀释状态； ②C1O2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐； ③NaClO2在溶液中过饱和时，若溶液温度低于38℃，析出NaC1O2·3HzO;若溶液温 度为38~60℃，则析出NaClO2;若溶液温度高于60℃，NaClO2分解为NaClO3和 NaCl. 亚氯酸钠的实验室制备装置如图所示（夹持装置已略去）。 稀硫酸 H0,和 NaOH 吸收液 NaOH 冰水 溶液 HO2和NaCIO,混合液 D A 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ;装置B的作用为 (2)写出A装置中生成C1O2的离子方程式 (3)实验中须从A装置左侧通入氨气，目的是 0 (4)反应结束后，从装置C中获得NaClO2的操作步骤依次为①减压，55℃蒸发浓缩结 晶；②趁热过滤，③温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。 步骤③用温水洗涤固体的具体操作是 (5)测定亚氯酸钠的含量 实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量 的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成200L待测溶 液。②移取50.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用amol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复3次，测得消耗标准溶液体积的平均值为 VmL(已知：ClO2+4I+4H+—2H20+2L2+CI-;12+2S2O?—2I-+ S4O8)。 ①下列滴定操作会导致测量结果偏低的是 （填标号)。 a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出 c.滴定终点时俯视读数 d.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ②该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、a、V的代数式表示)。 战演绵 化学试题（二）第6页（共8页） 2 18.(14分)国际空间站是在轨运行最大的空间平台，是一个拥有现代化科研设备、开展大 规模、多学科基础和应用科学研究的空间实验室。在空间站中常常利用反应I处理二 氧化碳，同时伴有反应Ⅱ和Ⅲ发生。 反应I.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-270kJ·mol-1△S1= -170.65J·mol-1·K-1; 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)—=CO(g)+H2O(g)△H2△S2=+42.1J·mol-1·K-1; 反应Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-48.97kJ·mol-1 △S3=-177.16J·mol-1·K-1。 回答下列问题： (1)有关化学键键能数据如表： 化学键 H-HH-O C-O C三O 键能(kJ·mol-1) 436 463 803 1076 则反应Ⅱ的△H2= kJ·mol-1 (2)为了进一步探究反应发生可行性，测得反应I、Ⅱ、Ⅲ的△G(自由能变化△G= △H一T△S)随温度的变化关系如图所示。 日 T/K 表示反应I的直线是 (填“a“b”或“c”),在1000K时，上述三个反应的自发 趋势大小关系是 (用“反应I”“反应”“反应Ⅲ”排序)。 (3)在T2℃时，在2L容积固定的密闭容器中充入1molC02(g)和3molH2(g)模拟 空间站二氧化碳再处理，平衡后，测得CH4(g)、CO(g)和CH3OH(g)体积分数分别 为12%、6%、6%，则甲烷的产率为 (结果保留两位有效数字)，反应Ⅱ的K= (4)向某恒容密闭容器中充入2molC02和5molH2,研究相同时间内甲烷产率与催 化剂、温度关系如图所示。 催化剂A ---.催化剂B →T/K ①根据图像可知，相同温度时，催化效果：催化剂AB(填“大于”“小于”或 “等于”)。 ②在催化剂B作用下，甲烷产率随温度变化的原因是 (填写一种原因即可)。 2 化学试题（二）第7页（共8页） 考前冲顶实战酒 19.(14分)甲磺酸阿帕替尼是治疗肿瘤的一种靶向药物，如图所示是其中间体(H)的一种 合成路线。 ,s0,dC,H0,9C1 COOH CH,OH B D NH HO.CuSO.GNH CH.,CI TEA COOCH NH P05 HN 田 E E 已知：i,R OR N HA0 CORCN" P2O i·RNH,RC RNHR, TEA ili RCI- NH,RNH,° HONa 回答下列问题： (1)A的名称是 ,A→B的反应类型是 (2)C的结构简式是 ,D中的官能团名称是 (3)反应条件X应选择 (填标号)。 A.KMnO,/H+ B.C,HsOH/NaOH C.H2/Pd D.HNO3、H2SO4/加热 (4)E→F的反应方程式为 (5)满足下列条件的H的同分异构体有 种。 ①含有NH、-OH, 》3种结构； ②核磁共振氢谱显示，除苯环上的氢原子外，还有2种氢原子。 (6)化合物H的另一种合成路线如图所示。 CNCHCI HNO, NaOH,TEBA OH X M CI N a0可 N的结构简式为 演练 化学试题（二）第8页（共8页）2026 考前冲顶实战演练（二） 参考答案及解析 2025一2026学年度考前冲顶实战演练化学（二） 一、选择题 子数目：甲<乙，原子数目取决于分子数和每个分 1.B【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，形成 子所含的原子数，因每个甲、乙分子中的原子数未 悬浊液，“凡造竹纸…用上好石灰化汁涂浆”，其 知，无法比较，B错误；同温同压下，气体的体积与 石灰汁为氢氧化钙悬浊液，A正确；乙烯能作催熟 分子数成正比，甲体积小，分子数目：甲<乙，C错 剂，故这里的“气”是乙烯，B错误；柳絮的主要成 误；同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔 分为纤维素，纤维素属于糖类，C正确；“野火烧不 质量之比，甲的密度大于乙的密度，则甲的摩尔质 尽，春风吹又生”中涉及燃烧，存在氧化还原反应， 量大于乙的摩尔质量，故相对分子质量：甲>乙，D D正确。 正确。 2.D【解析】HC1为共价化合物，形成过程中原子 5.B【解析】化合物I中存在羟基，能与水形成氢 通过共用电子对结合，无阴阳离子生成，其形成过 键，增大其在水中的溶解度，因此水中溶解性：化 程为Hx+.C:→HCi:,A错误；CO2中C 合物I>化合物Ⅱ，A正确；18-冠-6能与K+形成 采取$p杂化，分子为直线形结构(O一C一O),B 稳定的超分子，但Na+、Rb+的直径不在18-冠-6 错误；基态S原子最外层电子排布为3s23p,电子 空腔直径范围内，因此18-冠-6不可以与Na+、 云轮廓图应包含1个s轨道（球形）和3个p轨道 Rb+形成稳定的超分子，B错误；超分子是由多个 (哑铃形)，题图未体现3个p轨道，C错误；丙烷 分子或离子经非共价键作用所形成的聚集体，可 (CH3CH2CH3)球棍模型的结构与比例均正确，D 以是分子，也可以是离子，C正确；K+@18-冠-6内 正确。 K+与冠醚中O原子之间主要通过离子一偶极（静 3.C【解析】水和乙醇均能与钠反应产生氢气，则 电)作用结合，D正确。 不能用钠鉴别酒精中是否含有水，A不符合题意； 6.B【解析】硫酸铝在水中水解生成Al(OH)3胶 NO2和溴蒸气均具有氧化性，均能将KI中的I厂 体，A1(OH)3胶体具有较大表面积和吸附性，能 氧化为L2而使湿润的淀粉KI试纸变蓝，两者现 吸附污水中的悬浮颗粒和杂质，发生聚沉而净水， 象相同，则不能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2 A正确；使用酒精消毒液擦拭桌子，是利用酒精能 和溴蒸气，B不符合题意；饱和Na2CO,溶液 使蛋白质变性，达到杀菌消毒的目的，与酒精的还 与BaCl2溶液反应会生成BaCO,白色沉淀，饱和 原性无关，B错误；小苏打受热易分解，生成碳酸 Na2CO3溶液与AlCL3溶液会发生互相促进的水 钠、二氧化碳和水，可用来焙制糕点，C正确；肥皂 解反应生成A1(OH)3白色沉淀和CO2气体，两 中的高级脂肪酸钠含有亲水基（羧酸根）和疏水基 者现象不同，则能用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2 (烃基)，可通过乳化作用去除油污，D正确。 溶液和AlCl3溶液，C符合题意；卤代烃与NaOH 7.D【解析】R是短周期主族元素，且在所有化合 溶液加热发生水解反应后，溶液呈碱性， 物中只有一种化合价，短周期中只有F(氟)符合， 而AgNO3会与氢氧根离子反应生成Ag2O沉淀， (F在化合物中仅显一1价)；由阴离子([BF4], 会干扰卤素离子的检验，正确的操作是水解后先 四氟硼酸根)，可知X是B(硼)；W的原子序数小 加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液鉴别卤族元 于X(B原子序数为5)，且是短周期主族元素成1 素，D不符合题意。 个共价键，因此W是H;Y的原子序数介于X(B, 5)和R(F,9)之间，且阳离子含环状和双键结构， 4.D【解析】根据容度公式：P-,等质量时密度 则Y是C(碳，原子序数6)；Z原子序数介于Y和 大的体积小，故气体体积：甲<乙，A错误；同温同 R之间，是短周期主族元素，且成三个键，则Z是 压下，气体的体积与分子数成正比，甲体积小，分 N;符合原子序数依次增大。由题意可知W为H, 2 化学答案（二）第1页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 Y为C,Z为N,Y(C)的电负性大于W(H),A错误； 速步，C错误；H2O2参与多个反应且最终都得到了 R对应氢化物为HF,Z对应氢化物为NH3,Y为 ·OH,则可推测存过氧化氢分解为2个·OH,用 C,C的氢化物有很多种，沸，点不一定低于前两者， 于引发或推动反应，则H2O2—2·OH存在， B错误；R为F,Y为C,Z为N,X为B,同周期从 D正确。 左到右电离能呈增大趋势，第一电离能顺序为R 11.D【解析】该工艺流程原料为碲铜废料（主要 (F)>Z(N)>Y(C)>X(B),C错误；基态原子未 含Cu2T),产品碲单质，碲铜废料经过氧化酸浸 成对电子数：W为H(1s,1个)，X是B(2p2,1 生成CuSO,和二元弱酸H2TeO3,加入Na2C2O4 个)，R是F(2p,1个)，均为1，D正确。 溶液“沉铜”后，H2TeO3与Na2SO3溶液“还原” 8.A【解析】使用酸式滴定管时，用左手控制活塞， 得到碲单质。在酸性环境中，H2O2的氧化能力 拇指在管前，食指、中指在管后，手指略微弯曲，轻 更强，“酸浸”时，应先加入稀H2SO4营造酸性环 轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松 境，然后加入H2O2溶液将Cu2Te氧化 动漏出溶液，旋转活塞，溶液即可流出，将滴定管 为CuSO4和二元弱酸H2TeO3,A错误；“酸浸” 中溶液逐滴滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶使 时，H2O2溶液将Cu2Te氧化为CuSO4和二元 溶液混合均匀，A正确；Na与H2O反应剧烈且放 弱酸H2TeO3,Cu2Te中Cu元素显+1价、Te元 热，应将钠放入盛有水（含酚酞）的烧杯中，而非试 素显一2价，Cu2Te被H2O2氧化生成CuSO4和 管，B错误；NO2易溶于水且与水反应，不能用排 H2TeO3,则反应的化学方程式为Cu2Te+ 水法收集，应采用向上排空气法，C错误；向试管 4H2O2+2H2S04—H2Te03+2CuS04+ 中滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上 5H2O,H2O2是氧化剂，Cu2Te是还原剂，氧化剂 方，不能深入试管口，D错误。 与还原剂物质的量之比为4：1，B错误；若硫酸 9.D【解析】已知，Q,点原子的分数坐标为(0,0， 溶液的浓度太大，浓硫酸溶于水会放热，促进 0),根据晶胞图可知1号原子的分数坐标为(0,0. H2O2的分解，不利于提高“酸浸”速率，另外浓硫 5,0.5),A正确；根据晶胞图，铜离子位于晶胞顶 酸具有强氧化性，可以氧化NazC2O,溶液，不利 点，距离铜离子最近的氧原子在棱心的位置，可知 于提高“沉铜”效率，C错误；还原时，H2TeO3与 共有6个氧原子等距，故铜离子配位数为6，B正 Na2SO3溶液反应得到碲单质和SO?,根据得失 确；晶体密度=，根据均摊法计算，一个 电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为 晶施中含有0的数日为16×号+4×2+2 H2 TeOs+2S0 -Te+2SO+H2O,D 正确。 .1 12.C【解析】碘番酸结构中含1个羧基（一COOH) 8,La+的数目为8X4+2=4,Cu+数目为8×8 和3个苯环碘原子(I)。羧基与NaOH按1：1 NM 十1=2，故代入以上数据，p= 反应；苯环碘原子水解生成酚羟基（一OH),酚羟 a2cNA 基再与NaOH反应，故每个I原子消耗2mol 8.12×1032 a2cNAg·cm,C正确；若晶胞参数不发生 NaOH(水解1mol+酚羟基中和1mol),3molI 原子消耗6 mol NaOH,共7 mol NaOH,A正 变化，则晶胞体积不发生变化，La3+位引入低 确；步骤二酸性过强时，发生反应SO号十2H 价Sr2+形成La2-Sr:CuO4时，会导致晶体的摩 尔质量减小，故晶体密度比原来晶体密度小，D SV十SO2个十H2O,导致滴定消耗的S2O? 错误。 的体积增大，结果偏高，B正确；滴定中淀粉 10.D【解析】反应过程中先生成又被继续消耗的 遇I2变蓝，终，点时I2被完全反应，蓝色褪去，且 物质为中间产物，而徽粒ⅱ和ⅲ只被生成没被消 30秒不恢复，说明已达滴定终点，C错误； 耗，A错误；由图可知该反应历程经历了多个自 由基的逐步生成与转化过程，不止2个基元反 OH~3SO号，n(S2O3）= 应，B错误；反应的决速步通常对应“活化能最 CH: 高”即图中能垒最高的基元反应，由图知甲烷生 bmol·L-1×c×10-3L=bc×10-3mol,则口服 成·CH的能垒最大，则生成·CH3是该反应的决 造影剂中碘番酸的质量分数为 化学答案（二）第2页（共6页） 2 2026 考前冲顶实战演练（二） pH时，随着pH减小，CaC2O4逐渐溶解，草酸根 bcX10-3mol×3X571g·mol 离子浓度逐渐降低，c(Ca+)逐渐增大，减小pH, a×10-3g ×100%= 后两个平衡正向移动，草酸根浓度减小，草酸氢 5716c×100%,D正确。 根和草酸分子浓度增大，但草酸氢根增大程度缓 3a 于草酸分子，则Ⅱ表示C2O,则I表示Ca+, 13.B【解析】与电源正极相连的电极为阳极，与电 源负极相连的电极为阴极。阳极连接电源正极， Ⅲ表示H2C2O4、V表示HC2O4,由图可知， c(HC2O:)=c(H2C2Oa)时（Ⅲ、N交点）pH= CI C 0 失去电子生 1,根据得 1,27,此时K=c(HC,0)·c(H*) c (H2 C2O) =10127,， 同理，c(HC2O,)=c(C2O)时（Ⅱ、V交点）pH 失电子守恒和电荷守恒配平电极反应为 CI =427,此时K。=c(C0）c(H)=104a. c(HC2O) +2C1-+20H-4e 由分析可知，表示lg[c(HC2O4)/(mol·L1)]随 pH变化的曲线是Ⅲ，A错误；由分析可知，常温 C1+H2O,A正确；阴极H2O放电生 Ka1101.27 下，HC,0,的K2-10-=102,B正确：X点 CI 时，溶液中c(H2C2O4)=c(C2O),溶液中电荷 成H2和OH~,生成的OH~通过阴离子交换膜 守恒：c(HC2O4)十2c(C2O)+c(C1)+ 进入阳极参与反应，M为阴离子交换膜，B错误； c(OH)=c(H+)+2c(Ca2+),元素守恒： NaBH4可将羰基还原成醇，故b为 c(HC2O)+c (C2O)+c (H2C2O)= CI OH c(Ca2+),联立两式可得c(CI)+c(OH)= C1,C正确；当转移电子数为0.05mol c(H+)十c(HC2O4)十2c(H2C2O4),溶液呈酸 CI 性，故c(OH)<c(H+),则c(HC2OA)+ 时，电流效率为40%，故生成α，-二氯酮转移的 2c(C2O)<c(Cl-),C正确；c(HC2O4)= 电子数为0.05mol×40%=0.02mol,根据A项 方程式可得生成0.005mola,a二氣酮，质量为 c(C2O)时（Ⅱ、V交点）pH=4.27,Ka= 1.1175g,D正确。 c(HC2Oa)·c(Ht) C(H2C2O) =101.2”,代入数据得到 14.B【解析】由图可知，催化剂Ⅱ对应的斜率较 c(H2C2O4)=10-3c(HC2O),设CaC2O4的溶 小，即改变相同温度，Rlk变化值较小，活化能 解度为x,则c(Ca+)=x,根据元素守恒得 E。较小，催化剂Ⅱ的催化效率更高，A错误；升 c (Ca2+)=c(HC2O )+c (C)+c(HC2O) 高温度，反应速率加快，速率常数增大，B正确； 2c(CO),则Kp(CaCO4)=c(Ca+)·c(CO)= 混合气体的密度始终保持不变，不能判断反应是 2x2=10-86,解得x=2×10,数量级为 否达到平衡状态，C错误；若1molH2完全反应 时，则放出的热量为akJ,平衡时，放出的热量 10-5,D正确。 Q,因此H,的平衡转化率为2×100%，D 二、非选择题 16.(1)第四周期MIB族(1分)10：9(1分) 错误。 (2)O>C>H(1分) 15.A【解析】含有足量CaC2O4的悬浊液中 (3)除去炭黑、有机黏合剂(2分) c(Ca2+)≈c(C2O?)=√Kp(CaC2O4)= (4)Na[A1(OH)4](1分)漏斗、烧杯、玻璃棒 √108.6mol·L1=10-4.3mol·L1,体系中存 (2分) 在一系列平衡，CaC204(s)-=Ca2+(aq)十 (5)10-13mol·L1≤c(C2O?)<10-12mol· C2O(aq)、C2O+H2O=HC2O,+OH、 L1(2分) HC2O4+H2O=H2C2O4+OH,所以 (6)Mn2++2HCO3 -MnCO3+COz+ 在CaC2O4溶液中，不断通入HCl气体调节体系 H2O(2分) 2 化学答案（二）第3页（共6页）》 ·化学· 参考答案及解析 (7)L2CO3的溶解度随温度升高而减小，有利 (6)“沉锰”过程中碳酸氢铵与锰离子反应生成碳 于Li2CO3沉淀(2分) 酸锰，离子方程式为Mn2+十2HCO 【解析】废旧锂离子电池经粉碎、灼烧除去炭黑 MnCO3↓+CO2↑+H2O。 和有机黏合剂，同时将铝转化为氧化铝，向灼烧 (7)根据已知1，Li2CO3的溶解度随温度升高而 渣中加入氢氧化钠溶液碱浸，将氧化铝转化为四 减小，则在滤液中加入碳酸钠溶液后，升高温度， 有利于Li2CO3沉淀析出。 羟基合铝酸钠，过滤分离含有四羟基合铝酸钠和 17.(1)三颈烧瓶(1分)安全瓶，防倒吸(2分) NaOH的滤液；向滤渣中加入过氧化氢溶液和硫 (2)2C1O5+H2O2+2H+-2C1O2个+02个+ 酸的混合液，将三氧化二钴转化为硫酸亚钻，氧 2H2O(2分) 化锰、氧化锂、氧化镍转化为硫酸锰、硫酸锂、硫 酸镍，向反应后的溶液中加入氨水和草酸铵混合 (3)使生成C1O2完全进人后续装置中反应，同时 溶液，将溶液中的亚钻离子转化为C0C2O4· 使CIO2保持在稀释状态、防止发生爆炸(2分) (4)趁热过滤后，向漏斗中加入38~60℃的温水 2H2O沉淀，过滤得到CoC2O4·2H2O和滤液； 至浸没晶体，静置，待水自然流下，重复操作2~一3 向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锰离子 次直至洗净(2分) 转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰和滤液；向 滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠混合溶液，将溶液 (5)①bc(2分》 中的镍离子转化为NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O ②9.05aY%(2分) m 沉淀，过滤得到NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O和 【解析】装置A中制备得到C1O2,所以A中反 滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液，将溶液中的锂 应为NaClO3和H2O2在酸性环境下生成ClO? 离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂。 和O2,装置C中二氧化氯和氢氧化钠、H2O2的 (1)Mn为25号元素，位于第四周期IB族；基态Mn 混合溶液反应生成NaClO2;由题目信息可知，应 原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2, 控制温度3860℃，若溶液温度低于38℃，析 基态Mn原子与基态Mn2+离子成对电子数之比 出NaClO2·3H2O,高于60℃时NaClO2分解 为10：9。 成NaClO,和NaCl;从装置C的溶液获得 (2)同周期，从左往右，元素的电负性逐渐增大，同 NaClO2晶体，需要减压，55℃蒸发浓缩结晶；趁 主族，从上往下，元素的电负性逐渐减小，H核电 热过滤；温水洗涤；低于60℃干燥，得到成品，装 荷数为1，小于C、O的核电荷数，故H、C、O的电 置D是吸收多余气体防止污染。 负性由大到小的顺序为O>C>H。 (1)仪器a的名称是三颈烧瓶。装置B的作用为 (3)废旧锂离子电池中含有的炭黑和有机黏合 安全瓶，防止CO2极易溶于水使装置内压强骤 剂，在回收钻、锰、镍、锂的流程中需除去，根据这 降引起倒吸。 两种物质易燃的性质，则可通过高温灼烧的方法 (2)A中反应为NaC1O3和H2O2在酸性环境下 而除去。 生成C1O2和O2,根据得失电子守恒和电荷守恒 (4)根据分析可知，“碱浸”步骤中滤液的主要溶 配平离子方程式为2C1O?+H2O2+2H+— 质为NaOH、Na[Al(OH)4];在实验室中过滤时 2C1O2个+O2个+2H2O。 主要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 (3)纯CIO2易发生爆炸，常用其他气体使其保持 (5)根据已知，可知CoC2O4的溶解度最小，欲 在稀释状态；实验中须从A装置左侧通入氨气， 使Co2+完全沉淀，则须c(C02+)沉淀后小于 目的是使生成CIO,完全进入后续装置中反应， 1.0×10-5mol·L-1,则此时的c(C2O)根 同时使CIO2保持在稀释状态、防止发生爆炸。 据Kp(CoC204)=1.0×1018,算出c(C2O?) (4)步骤③用温水洗涤固体的具体操作是趁热过 应该大于1.0×10-13mol·L1。要求Co2+完全 滤后，向漏斗中加入38一60℃的温水至浸没晶 沉淀而N+、Mn+不沉淀，根据Km(MnC2O4)=2.0 体，静置，待水自然流下，重复操作2一3次直至 ×10-18、Kp(NiC204)=4.0×10-10,可知 洗净。 MnC2 O4的溶解度小于NiC2O4,则Mn2+不沉 (5)①锥形瓶洗涤后没有干燥，不影响滴定结果， 淀，N+也不会沉淀，“沉钻”之前N+、C02+、 a不符合题意；滴定时锥形瓶中有液体溅出，待测 Mn2+浓度均为0.2mol·L-1,则c(Mn2+) 液损失，消耗的标准液减少，测定结果偏低，b符 0.2mol·L1时，c(C2O)=1.0×1012mol·L1, 合题意；滴定终点时俯视读数，导致标准液消耗 满足Co2+完全沉淀而N+、Mn+不沉淀，故范围 的体积读数减小，测定结果偏低，C符合题意；滴 为10-13mol·L-1≤c(C202)<10-12mol·L1。 定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液体 化学答案（二） 第4页（共6页） 2 2026 考前冲顶实战演练（二） 积消耗的读数包含气泡的体积，读数偏大，测定 C02为12%+6%=18%，反应的H2为48%+ 结果偏大，d不符合题意。 6%=54%),与反应Ⅲ比值相同，则平衡时二者 ②由反应可得关系式：ClO2~212~4S2O?, 仍为1：3，因此CO2为10%，H2为30%。设平 50.00mL待测溶液中n(NaCI0,)=4×aV× 衡时混合气的总物质的量为x,依据碳原子守 恒，可得出12%x+6%x+6%x+10%x=1, 103mol,m(Nal0z)=4×90.5aV×10'gi 1 x=17mol,发生反应I时，C02、H2按1：3投 50 样品mg配成的200mL待测溶液中的NaClO2 料，而二者按1：4反应，理论上H完全反应，所 质量为90.5aV×10-3g,故样品中NaClO2的质量 分教为90.5aVX10'g×10%=-9.05aY %×置， %。 以甲烷产率为 ×100%≈47%。反应Ⅱ的体 m g m 18.(1)+40(2分) (2)a(2分)反应I>反应Ⅱ>反应Ⅲ(2分) 积不变，所以平衡常数K=c(CO》·c(H,O) c(CO2)·c(H2) (3)47%(2分)0.72(2分) 6%×36% (4)①大于(2分) 10%×30%=0.72。 ②随着温度升高，催化剂B选择性或活性降低 (4)①根据图像可知，相同温度时，催化剂A对应 (2分) 甲烷产率比催化剂B对应甲烷的产率高，则催化 【解析】(I)反应Ⅱ的反应热△H2=反应物的总 效果：催化剂A大于B。 键能-生成物的总键能=2×803+436一1076一 ②在催化剂B作用下，甲烷产率随温度升高逐渐 2×463=+40kJ·mol-1。 降低，有可能是催化剂失活导致，也可能是催化 (2)△G1=△H1-TAS1=-270kJ·mol1-T× 剂选择性发生了改变，原因是随着温度升高，催 (-0.17065kJ·mol-1·K-1),△G2=△H2- 化剂B选择性或活性降低。 T△S2=+41.2k·mol1-T×(+0.0421k· 19.(1)苯乙酸(1分)酯化（取代）反应(1分) mol-1·K-1),△G3=△H3-T△S3=-48.97k· mol-1-T×(-0.17716kJ·mol-1·K-1),则 (2) (2分)硝基、酯基(2分) COOCH 随T的增大，△G1增大，△G2减小，△G3增大，温 度相同时，△G1<△G3,从而得出b表示△G2,a (3)C(2分) 表示△G1,C表示△G3,所以表示反应I的直线是 (4) a。在1000K时，△G1=-270kJ·mol-1 1000K×(-0.17065kJ·mol-1·K-1)= COOCH,+ TEA -99.35kJ·mol-1,△G2=+41.2k·mol-1 1000K×(+0.0421kJ·mol1·K-1)= -0.9kJ·mol-1,△G3=-48.97k灯·mol-1 COOCH. 1000K×(-0.17716kJ·mol-1·K-1)= +HCI +128.19kJ·mol1,△G的数值越小，反应的自 CI 发趋势越大，则上述三个反应的自发趋势大小关 (2分) 系是反应I>反应Ⅱ>反应Ⅲ。 (5)7(2分) (3)在T2℃时，在2L容积固定的密闭容器中充 入1 mol CO2(g)和3molH2(g)模拟空间站二 氧化碳再处理，平衡后，测得CH4(g)、CO(g)和 (6 (2分) CH0H(g)体积分数分别为12%、6%、6%，由反 CI I.CO2(g)+4H2 (g)=CH,(g)+2H2O 【解析】由有机物的转化关系可知，在浓硫酸作 (g);反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O COOH (g);反应Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) 用下，〔 与甲醇共热发生酯化反应生 十H2O(g),可求出H2O(g)的体积分数为24% COOCH 十6%+6%=36%，CO2和H2的体积分数为 成B,则B为L ；在氢化钠作用 100%-12%-6%一6%-36%=40%。由反应 COOCH, I、Ⅱ可得出CO2与H2按1：3反应（反应的 下， 与C入 入CI发生取 2 化学答案（二） 第5页（共6页）》 ·化学· 参考答案及解析 代反应生成C,则C为 ;在浓硫酸作 COOCH 的结构简式为 COOCH,,官能团名称是 ON 用下 与浓硝酸共热发生硝化反应 硝基、酯基。 COOCH (3)由分析可知，D→E的反应为还原反应，则反 应条件X为H2/Pd,故选C。 (4)根据分析，E→F的反应方程式为 生成D( COOCH,);D经过还原反应生 CI COOCH. TEA HN 成E;在催化剂作用下，E C1发生取 CI COOCH +HCI H COOCH CI 代反应生成F,则F为 (5)H的同分异构体含有一NH2、一OH、 ○》☐○3种结枸，核磁共振氢 谱显示，除苯环上的氢原子外，还有2种氢原子说明 在甲醇钠的作用下， 分子中含有3个连接在饱和碳原子上的氨基，羟基 氨气发生取代反应生成G,则G为 NH, COOCH 所以符合条件的同分异构体共有7种。 一定条件下 NH (6) 与氢气发生还原反应生成 O,N COOCH 发生信息反应生 NH. HN CM与 成H OH发生取代反应生成N,则N NH (1)根据分析，A的名称是苯乙酸，A→B的反应 类型是酯化反应或取代反应。 (2)根据分析，C的结构简式是 ;D COOCH. 化学答案（二）第6页（共6页） 2