化学（一）-【真题密卷】2026年高考化学考前冲顶实战演练（辽鄂黑吉蒙川专版）

2025一2026学年度考前冲顶实战演练 化学（一） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：0一16S-32C1一35.5Zx一91Cd一112 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的 1.明代宋应星所著的《天工开物》是一本工艺百科全书。下列化学原理错误的是 选项 工艺 关键操作 化学原理 A 耕种 “石灰淹苗足” 利用石灰中和土壤 酸性 B 冶锡 “火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注” 在锡中加铅形成合金 以升高熔点 “凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠投入其中搅和， 皂角和粟米糠促进食 C 制盐 盐即顷刻结成” 盐结晶 “凡饴饧…用稻、麦之类浸湿，生芽暴干，然后煎炼调化 谷物生芽产生糖化酶 D 制糖 而成” 使淀粉水解成麦芽糖 2.科学家发现金星大气中存在PH3,据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可 制备PH:3KOH(浓)十P,十3H20△3KH2PO2十PH,◆。下列说法正确的是 A.PH3为非极性分子 B.中子数为10的氧原子可表示为80 C.P3-的结构示意图为415 D.1个P4分子中含有4个。键 3.结构决定性质，性质决定用途。下列事实与结构因素匹配正确的是 选项 事实 结构因素 用四氯化碳萃取溴水中的溴，而不选用 A 丙酮能和水分子形成氢键，四氯化碳不能 丙酮 B 在水中的溶解度：C12>CO 氯气分子的极性小于一氧化碳 C-C1键长：CH3CH2C1>CH2一CHCI C原子杂化方式及CI原子参与形成大π键的 C >CH=CCI 数目 化学试题（一）第1页（共8页） 考前冲顶 续表 班级 相同温度下，K1( -C00H)> -OH D K.( COOH. 一C0OH形成分子内氢键 -OH 姓名 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.室温下，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目大于0.1NA 得分 B.1L0.1mol·L-1HC1O溶液中含有C1O的数目为0.1NA C.1L1.0mol·L1FeC13溶液中，阳离子数日小于0.1NA D.1L0.1mol·L1NHCI溶液中，NHt的数目小于0.1NA 5.化合物Z是一种麻醉药物合成的中间体，其合成路线如图所示。 CHO HC=CHCOOC,H, CH,CH,CH,OH CH,COOC,H, H,Pd/C C,H.OH,△ 高温高压 X 下列说法错误的是 A.X分子中所有原子均可在同一个平面上 B.1molY最多能和4molH2发生加成反应 C.通过红外光谱仪可以区分X和Y D.Y、Z可用酸性KMnO4溶液鉴别 6.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明溶液：K+、Na+、SO、MnO4 B.遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、I、CI C.在加入铝粉能产生氢气的溶液：NHt、Fe2+、S2O?、ClO D.通入足量NH3的溶液：K+、Cu+、SO?、CI 7.LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目 前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中M、X、Y、Z为位于同一短周期元素，X 原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1。下列叙述正确的是 A.简单氢化物的沸点：Z>Y>X B.X、Y两元素组成的分子一定为非极性分子 C.电负性：Z>Y>X>M D.第一电离能介于M与Y之间的同周期元素有1种 8.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 3滴0.1moL- KSCN溶液 Mg 0 0 NaOH溶液三 4mL0.01molL1KI和 2mL0.01moL-FeCL,混合溶液 A.比较Al和Mg的活泼性 B.证明Fe3+与I反应存在一定的限度 实战演练 化学试题（一）第2页（共8页） 2 续表 饱和 溴水 苯酚 苯目溶液国 C.验证苯环活化了羟基 D.加热CuCl2溶液制备无水CuCl2 9.2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的 材料之一，由[Zn4O]6+(摩尔质量为M1g·mol1)与对苯二甲酸根(L2-)(摩尔质量为 M2g·mol-1)通过配位键连接，形成立方晶系结构，其中与同一配体相连的两 个[Zn4O]6+的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。设NA为阿伏加德 罗常数的值。下列说法正确的是 配体L2 [Zn,O 。[Zn,0] 0 MOF-5晶胞的重复单元 配体L2 A.每个L2-可形成4个配位键，与4个[Zn4O]6+配位 B已知A粒子的分数坐标为00,0)，则B粒子的分数坐标(2,1，》 C.可在配体上引入一OH、一NH2以增强MOF-5与H2O之间的吸附作用 D,该品体的密度是M十3M2)X10 NAa3 g·cm-3 10.烯烃在催化剂和氧化剂的条件下能转化为邻二醇， 其机理如图所示。下列说法正确的是 A.化合物丙是该反应的催化剂 B.转化过程中涉及非极性键的断裂与形成 C.反应过程中Os的化合价不变 H,C D.若将反应中H2O换成D2O,则产物中含 OD H.C-N 有 OD 11.某研究小组利用某酸性腐蚀废液（含Fe3+、Cu+、NHt、SO),制取铵明矾 [NH4A1(SO4)2·12H2O]的流程如图所示。下列说法错误的是 过量铁屑 试剂a 硫酸铝溶液 操作1 氨水 操作2 废液1氧化上过滤 合成铵明砚 结晶上→产品 滤渣 A.向废液中加入过量铁屑可以除去Cu+ B.试剂a适宜选用H2O2溶液，且H2O2实际用量等于理论用量 2 化学试题（一）第3页（共8页） 考前冲顶 C.操作1用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D.操作2为过滤、乙醇洗涤、干燥，乙醇洗涤的目的是减少晶体的溶解损失，同时乙醇 易挥发，能加快晶体干燥 12.在1L恒容密闭容器中充入1molN2H4(g),发生反应：N2H4(g)一N2(g)十 2H2(g)△H,反应相同时间，不同温度下N2H4的转化率[α(N2H4)]如图所示。下列 叙述正确的是 A.a、b、c点对应的反应速率：vb(逆)>vc(正) 20 >v(逆) B.上述反应的产物总能量高于反应物总能量 z60 C.在c点体系中加入1molN2H4(g),N2H 80 的平衡转化率减小 D.300℃时，该反应的平衡常数K<25 .256 10900300400500600 700800 13.我国科研团队研发的强酸(IBA)单液流电池使用强酸性高浓度异卤电解质溶液，通过 引入Br/Br2使得I/IO3进行多电子转移，从而提高电池的安全性和能量密度，其 工作原理如图所示。下列说法错误的是 电极M 电极N Cd2+ H IBr Cdso H H,SO Br B Cd 质子交换膜 石墨 A.放电时，H+向电极N移动 B.充电时，阴极区pH减小 C.充电时，阳极区存在反应2IBr-10e十6H2O—Br2十2IO3十12H+ D.放电时，每消耗2.24gCd,右室有0.02 mol Br生成 14.由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 铝粉和FezO3的反应需要引燃 该反应的△H>0 将点燃的镁条迅速伸入集满CO: CO2具有氧化性 的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,产 C K2(H2 CO3>K(HCIO) 生白色沉淀 向FeCl2溶液中滴人NaOH溶液， D 出现的白色沉淀迅速变为灰绿色， Kp Fe(OH):]<K Fe(OH)2] 最终变为红褐色 实战演练 化学试题（一）第4页（共8页） 15.HRO3为三元弱酸，在溶液中存在多种粒子形态。常温下，将NaOH溶液滴到1mol· L1HRO3溶液中，各种含R粒子的分布分数8[如8(HRO)= c(HRO) c(HRO,)+c(H,RO)+c(HRO)+c(RO)]随pH变化曲线如图所示。下列说 法正确的是 1.0F----------- 0.8 d 0.84 0.6 0.4 b、 c 0.2 0.16 0 2 4 68101214 8.519.22 12.8 PH A.H3RO3的Ka1=10-8.51 B.c曲线代表HRO C.当pH调至11~12时发生反应的离子方程式为H3RO3十OH一H2RO3十H2O D.pH=14时，溶液中c(RO)>c(OH-)>c(HRO3)>c(H2RO3) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(15分)铟烟灰渣[含In2S3、In2O3、ZnO、PbO、FeAsO4、SiO2等]为主要原料制备In和 活性ZnO的工艺流程如图所示。 浓H,SO,H,O S02 铁粉萃取剂HA2 稀H,SO4锌粉 铟烟 →热溶解→水浸 浸取液还原 灰渣 除砷 →还扇取有机相幸取+置换 铟电解→钢 水相NH,HCO, SO 滤渣1 As,O 滤液2 t+-→南+2co,2z0n 灼烧活性 ZnO 滤渣2滤液】 已知：①常温下，一些金属离子开始沉淀与完全沉淀时的pH: Zn2+ Fe2+ Fe3+ In3+ 开始沉淀 6.5 6.3 1.5 3.5 完全沉淀 8.5 8.3 2.8 4.8 ②在酸性溶液中H2A2可萃取三价金属离子：M3++3H2A2一M(HA2)3+3H+。 回答下列问题： (1)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。 (2)“还原除砷”中，生成的A$2O3(砒霜)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反 应能生成AsCl。 则As2O3分子中As原子的杂化方式为 ;AsCl3的空间结构为 (3)加入铁粉“还原”的目的是 化学试题（一）第5页（共8页） 考前冲顶实 (4)“反萃取”中，可通过 提高萃取率。 (5)“滤液2”可在 (填操作单元)再利用。 (6)“调pH”中可选用的试剂X为 ;H2O2的使用量远大于理论计算 量，可能的原因是 ;pH应控制的范围 是 (7)“灼烧”时，发生反应的化学方程式是 17.(13分)硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，通常条件下为无色液体，熔点为 54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”，100℃以上开始分解生成S02 和Cl2,长期放置也会发生分解。 回答下列问题： 1.制备S0,CL。实验室合成S0,C的原理为S0,(g)十C2(g)催化剂s0,C,(D △H=一97.3kJ·mol-1,实验装置如图所示（部分夹持装置略）： 浓盐酸 古件炭 甲 丙 戊 (1)实验室中用N2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2,则装置甲可选取下列装置 (填标号)。 (2)装置己中发生反应的离子方程式为 装置乙和装置丁的作用 (填“相同”或“不相同”)。 (3)制备的硫酰氯会发黄，其原因可能为 ；为了防止这 种情况出现，对装置丙进行改进的措施为 0 Ⅱ.测定S02C12产品纯度（杂质不参与反应）。称取mgS02Cl2产品于锥形瓶中，加 入足量蒸馏水，充分反应。滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L-1AgNO3溶 液滴定反应后的溶液中CI的含量，平行实验三次，达到滴定终点时消耗AgNO3溶液 的平均体积为VmL。已知： 物质 Ag2SO AgCl Ag2 CrO 颜色 白色 白色 砖红色 Ks? 1.2×10-5 1.8×10-1°1.12×10-12 战演练 化学试题（一） 第6页（共8页） 2 (4)SO2Cl2与H20反应的化学方程式为 滴定终点的现象是 (5)该S02C12产品的纯度为 %(用含m、c、V的代数式表示)。 18.(14分)CO2与H2通过催化可转化为甲烷、乙醇、一氧化碳等，是实现“双碳”目标的途 径之一。相关反应体系及其热力学数据如下： I.CO2(g)+4H2(g)CH(g)+2H2O(g)AH; Ⅱ.2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H2=-174kJ·mol-1; Ⅲ.CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H3=+41kJ·mol-1; V.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H4=十207kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)△H1= kJ·mol-1。 (2)利用Rh@Au作催化剂有利于CO2甲烷化，路径如图1所示，该催化路径决速步骤 的能垒是 eVo —Rh@Au 0.61 0.00 0.00 0.18 -0.24 -0.48 -0.67 -1.19 -1.45 C02 COOH* CO* CHO* CH,O* CH,O* CH,+0*CH,+OH* *+CH 注：*代表负载在催化剂上，一代表的是C0的△G 图1 (3)CO2甲烷化的过程中，一定温度下，保持CO2与H2的体积比为1：4，反应气的总 流量控制在60mL·min1,测得CO2的转化率为80%，则CO2反应速率为 mL·minl。 (4)模拟CO2加氢在不同温度下的平衡组分的物质的量分数（如图2所示），若只发生 反应Ⅱ和Ⅲ，保持总压为5×103kPa,则： 80 70 H.(g) 60 50 40 EC2H,OH(g) 20 10 0 C0(g) 0100200300400500600700800 温度(C) 图2 ①图中b代表产物 (填化学式)，温度高于500℃时，H2的含量随温度 升高而下降的原因是 0 ②计算300℃时反应Ⅱ的平衡常数K。= (kPa)-4。 2 化学试题（一）第7页（共8页） 考前冲顶实 (5)利用太阳能将CO2转化为HCOOH是处理CO2的另一途径，该过程发生的反应 为CO2(g)+H2(g)三HCOOH(g)△H5。该反应的速率方程为v正=k正· c(CO2)·c(H2),v逆=逆·c(HCOOH),其中k正、k递分别为正、逆反应的速率常 数。实验测得200℃达到平衡时正=2.5k逆，而300℃达到平衡时k正=2.0k逆，则 △H5 (填“>”“<”或“=”)0。 19.（13分)磷酸氯喹常用于疟疾的治疗，可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。氯喹J的合 成路线如图所示。 00 C2H50 oC2H5CH,00C、C00C2H5 Fe/NH4CI C2HsO NO CI NH2 100C D E OH OH 二甲醚 C00C,H1Na0H溶液CrH.NO,C250 C 2)HCI CI G NH2 HN N(C2Hs)2 人AN(C2Hs2 已知：①当苯环上原有基团为RCOO一、烃基、一X(X表示卤素原子)时，后进人取代基 主要进入到原取代基的邻、对位；原有基团为一COOH、一NO2时，后进入取代基主要 进入原取代基的间位。 ②苯胺(《 NH,)易被氧化，类似于苯环的结构都具有芳香性。 回答下列问题： (1)由A生成B所需试剂是 (2)C中所含官能团的名称为 (3)由F生成G的第一步反应的化学方程式为 (4)I→J的反应类型为 (5)M是D的一种芳香同分异构体，满足下列条件的M有 种（不考虑立体异构）。 ①分子结构中含一个六元环，且环上有两个取代基； ②红外光谱测得分子结构中含有碳氯键。 其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：1的物质的结构简式为 (6)以甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路线如图所示： CH COOH HN NH, 反应① 中间 反应② 中间 反应③ 体A 体B NH, 中间体A的结构简式为 ,反应③的条件为 战演练 化学试题（一）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度考前冲顶实战演练化学（一） 一、选择题 4.D【解析】pH=1的硫酸溶液中c(H+)= 1.B【解析】“石灰淹苗足”指的是向酸性土壤中加 0.1mol·L1,但未提供溶液体积，无法确定H 入氧化钙，氧化钙与水反应生成的氢氧化钙用于 数目，A错误；HCIO是弱电解质，只能部分电 中和酸性土壤，有利于农作物的正常生长，A正 离，ClO的数目小于0.1NA,B错误；Fe3+的水解 确：合金的熔点比各组分都低，所以在锡中加铅形 方程式为Fe3++3H2O一Fe(OH)3+3H+,故 成合金的目的是降低熔点，B错误；“凡煎卤未即 阳离子数目大于0.1NA,C错误；NH在水中会 凝结，将皂角椎碎，和粟米糠投入其中搅和，盐即 发生水解，故溶液中NH的数目小于0.1NA,D 顷刻结成”说明皂角和粟米糠可以作为晶核促进 正确。 煎卤中的食盐结晶而析出，C正确；“凡饴饧… 5.D【解析】X分子含苯环（平面结构）和醛基（平 用稻、麦之类浸湿，生芽暴干，然后煎炼调化而成” 面结构)，单键可旋转，因此所有原子可共平面，A 说明谷物发芽产生糖化酶，催化剂糖化酶有利于 正确；1molY分子含1mol苯环（可与3molH2 淀粉水解为麦芽糖，D正确。 加成)、1mol碳碳双键（可与1molH2加成），但 2.C【解析】PH3中P原子的价层电子对数为4，且 酯基不能与氢气加成，因此1molY最多能与 含有1个孤电子对，则PH3的空间结构为三角锥 4molH2加成，B正确；X、Y的官能团不同，可通 形，正负电荷中心不重合为极性分子，A错误；中 过红外光谱仪可以区分X和Y,C正确；Y含碳碳 子数为10的氧原子可表示为180，而不是180，B错 双键，Z含羟基，二者均能被酸性KMnO4溶液氧 误；P原子的核电荷数为15，P3-是由P原子得3 化（褪色），无法鉴别，D错误。 个电子形成，核外有18个电子，C正确；P分子为6.A【解析】澄清透明溶液中，K+、Na+、SO?、 正四面体结构，4个P原子位于正四面体的4个顶 MnO4均为可溶性离子，且彼此间不反应，能大量 点上，每两个P原子之间有一个。键，该分子中含 共存，A正确；遇KSCN变红色的溶液含Fe3+, 有6个。键，D错误。 Fe3+会与I发生氧化还原反应生成I2和Fe2+,故 3.C【解析】四氯化碳能萃取溴水中的溴，丙酮不 I不能大量存在，B错误；加入铝粉产生H2的溶 能，因为四氯化碳是非极性分子，不溶于水，而丙 液可能为强酸性或强碱性。若为酸性，CO~与 酮是极性分子与水互溶，且溴在四氯化碳中的溶 H+结合生成HClO,且CIO会氧化Fe+和 解度大，并非氢键的因素，结构因素错误，A错误； S2O?;若为碱性，NHt与OH反应，Fe2+与 C12在水中溶解度高于CO并非因极性(C12非极 OH一会生成沉淀，离子无法共存，C错误；通入足 性，CO极性)，而是C12与水反应，结构因素错误， 量NH3的溶液呈碱性，Cu+会与NH3·H2O反 B错误；氯乙烷、氯乙烯、氯乙炔三种分子中形成 应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误。 C一C1键的原子相同，键长取决于碳原子杂化轨 7.C【解析】X原子核外的s轨道与p轨道上的电 道中S成分的多少，S的成分越多，碳氯键越强，键 子数之比为2：1，则X元素是C,M、X、Y、Z是位 长越短，同时也取决于氯原子参与形成大π键的 于同一短周期元素，由结构图可知，Z形成1个共 数目，形成的大元键越多，碳氯键越短，键越强，C 价键，则Z元素是F;Y能形成2个共价键，则Y 正确；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键如图： 元素是O;M元素是B,其中1个F与B形成配位 0 H 键，据此解答。H2O和HF均能形成分子间氢键， ò，导致酸性减弱，D错误。 使其沸，点升高，且H2O形成的氢键数目比HF OH 多，因此最简单氢化物的沸点顺序为H2O>HF> 化学答案（一）第1页（共5页） 2 2026 考前冲顶实战演练（一） CH4,A错误；X、Y分别为C、O,通常可形成化合 H2O提供H原子，若将H2O换成D2O,则产物 物CO、CO2,而CO为极性分子，B错误；同周期元 OD 素从左到右电负性逐渐增大，电负性：F>O>C> 中含有 ,D正确。 OD B,C正确；第一电离能介于B和O之间的同周期 11.B【解析】向废液中加入铁屑，三价铁被还原为 元素有Be和C两种，D错误。 十2价，铜被置换为铜单质，过滤除去铜和过量的 8.B【解析】金属活泼性强弱可通过比较金属与酸 铁屑，向溶液中加入氧化剂将十2价铁氧化为十3 反应的剧烈程度等方法来证明，Al能与NaOH溶 价铁，加入氨水调节pH,使铁转化为氢氧化铁沉 液反应而Mg不能，此装置不能用于比较AI和 淀除去，过滤后向溶液中加入硫酸铝合成铵明 Mg的活泼性，A错误；KI与FeCl3发生的反应 矾，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤千燥得 为2I+2Fe3+=L2十2Fe2+,混合液中n(KI)= 到产品。向废液中加入过量铁屑时，Cu+十Fe 0.004L×0.01mol·L1=0.00004mol, n(FeCl3)=0.002L×0.01mol·L-1 一Fe2+十Cu,可以除去Cu+,A正确；为了不 =0.00002mol,KI过量，若反应完全，Fe3+应被 引入杂质试剂a适宜选用H2O2溶液，由于 耗尽，滴加KSCN溶液后若变红，说明仍有F3+ H2O2在Fe3+催化作用下易分解，所以实际用量 大于理论用量，B错误；操作1为过滤，用到的玻 剩余，证明反应存在限度，能得出结论，B正确；饱 和溴水与苯只发生了萃取，但与苯酚却发生取代 璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；操作2为 反应，说明羟基对苯环有影响，是羟基活化了苯 过滤、乙醇洗涤、干燥，乙醇洗涤的目的减少晶体 环，C错误，CuCl2溶液加热时，Cu2+水解生 的溶解损失，同时乙醇易挥发，能加快晶体千燥， 成Cu(OH)2和HCI,HCl挥发促进水解，最终得 D正确。 到CuO而非CuCl2,D错误。 12.C【解析】a、b点未平衡，温度升高逆反应速率增 9.C【解析】对苯二甲酸根L2为苯环两端各含一个 大，即（逆）>v。(逆)，c点达到平衡，正、逆反应 羧基负离子（一CO0)的配体，每个羧基与一个 速率相等，且温度高于b点，故v。(正)=v(逆)> [Zn4O]6+配位，故每个L2-仅与2个[Zn4O]6+配 v（逆)，即V(正)>vb(逆)>V.(逆)，A错误；根 位，A错误；A粒子的分数坐标为(0,0,0)，观察晶 据图像，纵坐标从下至上依次减小，600℃之后， N2H4的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，故 跑结构，B粒子的分数坐标应为（号1，小，B错 正反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能 误；一OH、一NH2含极性基团，可与H2O形成氢 量，B错误；恒温恒容下，再充入N2H4,相当于原 键，增强MOF-5对H2O的吸附作用，C正确；由 平衡加压，平衡逆向移动，N2H4的平衡转化率减 晶胞结构可知，每个重复单元中[ZnO]6+的个数 小，C正确；c点反应达平衡，平衡时α(N2H4)= 为日×8=1，L的个数为×12=3。晶胞体积V 80%,可得c(N2H4)=0.2mol·L1,c(N2)= 0.8mol·L1,c(H2)=1.6mol·L1,平衡常 =a3nm3=a2X101cm3,所以密度为p= 数K=0.8×1.62256 0.2=25,由于该反应正反应是放 M1+3M2 热反应，升高温度平衡常数减小，故300℃时平 NA a3X10-ag·cm3= (M1+3M2)X1021 NAa3 g·cm-3, 衡常数K256,D错误。 D错误。 13.D【解析】由图可知，放电时，M电极Cd失去电 10.D【解析】化合物丙为该反应的中间产物，A错 子生成Cd+,电极M是负极，则电极N为正极， 误；该过程只涉及非极性键的断裂，并未涉及非 结合二次电池的工作原理，据此分析解题。放电 极性键的形成，B错误；反应过程中Os形成的化 时，阳离子向正极移动，N为正极，交换膜为质子 学键个数发生变化，Os的化合价发生了改变，C 交换膜，则放电时，H十向电极N移动，A正确；充 错误；根据机理中丙与H2O反应得到邻二醇和 电时，M为阴极，充电时，阳离子向阴极移动，即 OH 丁的断键过程可知，丙生成 的过程中， 氢离子向电极M移动，即阴极区pH减小，B正 OH 确；由图可知，充电时，IBr生成单质溴和碘酸根 2 化学答案（一）第2页（共5页） ·化学· 参考答案及解析 离子，即充电时，阳极区存在反应2IBr一10e十 (2分) 6H2O=Br2+2IO3+12H+,C正确； (7)ZnC0,·2Zn(0H)2高温3Za0+C02+ 2.24gCd的物质的量为0.02mol,共失去电子 2H20(2分) 0.04mol,结合C的分析可知，放电初期Br2 【解析】热溶解时得到In3+、Zn+、Fe3+、 和IO3的物质的量为1：2,1个Br2和2个IO3 H3AsO4、SiO2、PbSO4、SO2等，水浸得到“滤渣 最终分别生成溴离子和碘离子，共得到14个电 1”为SiO2、PbSO4,还原除砷时，H3AsO4与SO2 子，根据得失电子守恒可知，可以生成0.04mol 生成As2O3,加入铁粉还原Fe3+,在酸性溶液中 14 H2A2可萃取三价金属离子，再加入稀硫酸反萃 大2=0.04 7 nol Br,D错误。 取，得到In3+,加入锌粉置换得到粗In,电解精炼 14.B【解析】铝粉与Fe2O3的反应需要引燃，但铝 得到纯In;苹取后的水相中含有Zn2+、Fe+等， 热反应是放热反应（△H<0),引燃仅用于克服活 加入H2O2氧化Fe2+,加入ZnO或者ZnCO3调 化能，与△H的正负无关，A错误；镁在CO2中 DH得到氢氧化铁沉淀，向滤液中加入碳酸氢铵 燃烧生成MgO和C,CO2作为氧化剂被还原，说 溶液沉锌，再经灼烧得到活性氧化锌。 明其具有氧化性，B正确；向Ca(ClO)2中通入 (1)根据分析知，“滤渣1”的主要成分是 CO2生成CaCO3沉淀和HClO,可说明碳酸酸性 PbS04、SiO2。 强于HClO,即K1(H2CO3)>K.(HClO),反应 (2)由As2O3的分子结构可知，As与3个O形 生成了CaCO3沉淀、不能说明K2(H2CO3)> 成三角锥形结构，中心原子As上有1个孤电子 K。(HClO),事实上K2(H2CO3)<K。(HCIO), 对和3个成键电子对，则As原子的杂化方式为 C错误；Fe(OH)2沉淀被氧化为Fe(OH)3的现 sp3;AsCl3中心原子含1个孤电子对和3个成键 象由氧化反应导致，与K即无关，D错误。 电子对，空间结构为三角锥形。 15.B【解析】H3RO3为三元弱酸，电离过程分步进 (3)根据分析知，加入铁粉“还原”的目的是将 行，则图中a、b、c、d分别表示HRO、HRO、 Fe3+转化为Fe2+,防止Fe3+进入有机相。 HRO?、RO}分布分数随pH变化曲线。图中pH (4)“反萃取”中，可通过适当提高酸的浓度、多次 =9.22时，c(HRO3)=c(HRO3),则HRO3的 萃取提高萃取率。 K.1=10-9.22,A错误；c曲线代表HRO?,B正 (5)“滤液2”主要成分是硫酸锌，最后进入沉锌再 利用。 确；当pH调至11~12时，H2RO3迅速减小， (6)锌与铁可以还原Fe3+,为了不引入新杂质，加 HRO?迅速增大，则H2RO?与OH反应生成 入ZnO或者ZnCO3调pH得到氢氧化铁沉淀； HRO?,离子方程式为H2RO3+OH 加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,便于 HRO+H2O,C错误；pH=14时，c(OH)= 后续通过调节pH使其沉淀除去；H2O2的使用 1mol·L1,且由图可知：c(RO})>c(HRO?) 量远大于理论计算量，可能的原因是产生的Fe3+ >c(H2RO),且各种含R粒子的浓度都小于 催化H2O2分解；控制pH使Fe3+沉淀，而Zn+ 1mol·L-1,则溶液中c(OH-)>c(RO3) 不沉淀，则pH应控制的范围是2.8≤pH<6.5。 c(HRO)>c(H2RO3),D错误。 (7)“灼烧”时，发生反应的化学方程式是ZnCO3· 二、非选择题 16.(1)PbS04、Si02(2分) 2Zn(OH), 高3Zn0十C02个+2H,0。 (2)sp3(1分)三角锥形(1分) 17.(1)b(1分) (3)将Fe3+转化为Fe2+,防止Fe3+进入有机相 (2)4H++2CI+Mn0,△C2◆+Mn++ (2分) 2H2O(2分)相同(1分) (4)适当提高酸的浓度、多次萃取(2分) (3)装置丙中反应温度过高导致硫酰氯分解(2 (5)沉锌(1分) 分)将装置丙进行冰（或冷）水浴(1分) (6)ZnO(或ZnCO3)(1分)产生的Fe3+催化 (4)SO2 Cl2+2H2 O-H2 SO,+2HCI(2) H2O2分解(1分，合理即可)2.8≤pH<6.5 滴人最后半滴AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀， 化学答案（一）第3页（共5页） 2 2026 考前冲顶实战演练（一） 半分钟内不变色(2分) (5)<(2分) s13(37ye分剂 【解析】(1)根据盖斯定律，反应Ⅲ一反应VⅣ得CO2 2m (g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),△H1=△H 【解析】甲制备二氧化硫，乙干燥二氧化硫并根 -△H4=+41kJ·mol1-(+207kJ·mol-1)= 据气泡的速率判断生成二氧化硫的快慢；己制备 -166kJ·mol-1。 氯气，戊除掉氯气中的HC1,丁千燥氯气并根据 (2)由图可知，该催化路径决速步骤即活化能最 气泡的速率判断排出氯气的快慢；二氧化硫和氯 大的步骤(C0*→CH0*),能垒是-0.24eV- 气通入丙中发生反应S0,(g)十C2(g)催化剂 (-1.19eV)=0.95eV。 S02C12(1)制备S02CL2。 (3)C○2甲烷化的过程中，CO2与H2的体积比 (1)实验室中用Na2SO3固体与70%的硫酸反应 为1：4，反应气的总流量为60mL·min1,则 制取SO2,属于固体十液体不加热制备气体，由 1min内初始时CO,的体积为60X5mL 于Na2SO3易溶于水，故不能使用a和c,故选b。 12mL,CO2转化率为80%，则CO2反应速率为v (2)装置己中浓盐酸与MnO2加热制备氯气，发 =12X0.8 生反应的离子方程式为4H++2CI+MnO2 1 L·min-1=9.6mL·min-l。 △C,个+Mn++2H,0;由分析可知，装置乙 (4)①对于反应Ⅱ，升高温度，反应逆向移动，对 和丁的作用都是干燥气体并根据气泡的速率判 于反应Ⅲ，升高温度，反应正向移动，CO的物质 断排出气体的快慢，作用相同。 的量分数增大，H2O的物质的量分数减小，a代 (3)制备的硫酰氯会发黄的可能原因为装置丙中 表产物H2O,b代表产物CO;升高温度，反应Ⅱ 逆移，H2的含量随温度升高而升高，反应Ⅲ正 反应温度过高导致硫酰氯分解，改进的措施为将 移，H2的含量随温度升高而下降，当温度高于 装置丙进行冰（或冷）水浴。 500℃时，温度对反应Ⅲ的影响大于对反应Ⅱ的 (4)SO2Cl2与H20反应时化合价不变，生成 影响。 H2SO4和HC1,化学方程式为SO2Cl2+2H2O ②300℃时，CH3CH2OH的平衡组分与CO2的 —H2SO4十2HCl,滴定时滴加几滴K2CrO4溶 平衡组分均为10%，H2的平衡组分与H2O的平 液作指示剂，用硝酸银滴定，先生成白色沉淀， 衡组分均为40%，则平衡常数K。= CI先反应，后K2CrO4反应，故滴定终，点时现象 (CH,CH2OH).(H2O)_ 为滴入最后半滴AgNO?溶液时，出现砖红色沉 p2(CO2)·p(H2) 淀，半分钟内不变色。 (10%×5X103kPa)×(40%×5×103kPa)3 (5)SO2Cl2水解方程式为SO2C2十H2O— (10%×5×103kPa)2×(40%×5×103kPa)5 H2SO4十2HCl,cmol·L1AgNO3溶液滴定反 2.5×10-13(kPa)-4。 应后的溶液，终，点时消耗AgNO3溶液的平均体积 (5)达到平衡时℃正=0延，即正·c(C02)· c(H2)=k逆·c(HCOOH),则平衡常数 V ml(5O.Ch)-(AgNO,)-XcxV 1 c(HCOOH)正 c(CO2)·c(H2)k ,故200℃时K=2.5,而 ×103mol=2cV×103mol,产品的纯度为 300℃时K=2.0,说明升温平衡向逆反应方向 cVX10×135x100%=18,5cY 移动，故△H5<0。 %。 2m 2m 19.(1)浓硫酸、浓硝酸(1分) 18.(1)-166(2分)》 (2)碳氯键、硝基(1分) (2)0.95(2分) OH (3)9.6(2分) (3) COOC,Hs 2NaOH (4)①CO(2分)升高温度，反应Ⅱ逆移，反应Ⅲ 正移，当温度高于500℃时，温度对反应Ⅲ的影 ONa COONa 响大于对反应Ⅱ的影响(2分) +H2O+C2HOH(2分) ②2.5×10-13(2分) CI 2 化学答案（一） 第4页（共5页）》 ·化学· 参考答案及解析 (4)取代反应(1分) (4)I>J的反应过程中，I分子中的C1原子被取 (5)12(2分) CI NH(2分) 代，反应类型为取代反应。 CH (5)根据题意可知，六元环可能为 (6)0W NO (2分) Fe/NH4Cl(2分) 当六元环为 时，取代基可为一CI和一NH2, NO, 取代基相对位置有邻、间(D)、对，除去D之后 【解析】C结构上的硝基和CI原子处于间位关 有2种；当六元环为 取代基可为一C1 系，结合已知条件①可推出B的结构简式为 NO, 和一CH3,采用“ 定 一”法： ,则A为苯；根据F→G的反应条件可 知，F在NaOH条件下发生水解得到 有 10种同分 ONa COONa,经HCl酸化后生成G 异构体：故满足条件的同分异构体有12种；其中 CI 核磁共振氢谱有3组，且峰面积之比为1：1：1的 OH COOH. 结构简式为C1 CI (6)结合已知条件①可知，应先在甲苯中甲基的 (1)苯在浓硫酸、浓硝酸，加热条件下生成硝基 邻位和对位发生硝化反应，引入硝基，故中间体 苯，故所需试剂为浓硫酸、浓硝酸。 CH3 (2)C的官能团为碳氯键、硝基。 O,N NO2 (3)由上述分析可知第一步反应方程式为 A的结构简式为 结合已知条件 OH NO, COOC,Hs 2NaOH ②可知，氨基容易被氧化，故应先将苯环上的甲 基氧化为羧基，最后再将苯环上的硝基还原为氨 ONa 基，结合C→D的反应条件可知，反应③的条件为 COONa+H,0+C2H,OH。 Fe/NH Cl 化学答案（一）第5页（共5页）》 2