化学（五）-【真题密卷】2026年高考化学考前冲顶实战演练（山东专版）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度考前冲顶实战演练化学（五） 一、选择题 生成氯化铁，转移0.2NA个电子，B错误；1mol 1.A【解析】青铜是铜的合金，合金的熔点通常比 C4Hg中含有C-H键的数目为8NA,而11.2g 成分金属的熔点低，因此青铜的熔点应比纯铜 C4Hg的物质的量为0.2mol,故其中含有C-H 低，A错误；铁置换硫酸铜中的铜，说明铁的金属 键的数目为1.6NA,C错误；N2与H2反应为可逆 活动性比铜强，B正确：铜器上的绿色物质是碱 反应，故2.24LN2和足量H2反应，生成NH3分 式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],属于碱式盐，C正确； 子数小于0.2NA,D错误。 青矾(FeSO4·7H2O)煅烧时，Fe2+被氧化为 6.A【解析】KzSO4和CaCl2均为强酸强碱盐，溶 Fe3+,生成Fe2O3(赤色)，D正确。 液均呈中性，用pH计无法区分，A错误；质谱通 2.D【解析】将废旧塑料裂解为化工原料，可以实 过分子离子峰差异可区分甲烷（分子量16）和乙烷 现原料再利用，既可减少环境污染物的排放，又能 (分子量30)，B正确；原子光谱通过特征谱线可鉴 节约能源，符合绿色化学理念，A不符合题意；研 定元素，C正确；环丙烷的核磁共振氢谱仅1个峰 发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗，可以减少环 (等价H),丙烯有多个峰（不同H环境），核磁共 境污染物的排放，有利于保护环境，符合绿色化学 振氢谱可区分，D正确。 理念，B不符合题意；减少一次性筷子、纸杯和塑 7.A【解析】FeCl3溶液中Fe3+水解呈酸性， 料袋的使用，既可减少环境污染物的排放，又能节 [Fe(CN)6]3-为稳定配离子，Fe3+与K+、 约能源，符合绿色化学理念，C不符合题意；乙烯、 Ca2+、NO3、[Fe(CN)6]3-不反应，能共存，A符合 Ca(OH)2、CL2反应生成环氧乙烷、CaCl2和水，不 题意；乙醛在酸性条件下可被MnO氧化，发生 能实现原子利用率100%，不符合绿色化学理念， 氧化还原反应，不能共存，B不符合题意； D符合题意。 Na[Al(OH)4]溶液呈强碱性，NH与[Al(OH)4] 3,A【解析】金属材料包括纯金属及其合金，钢是 反应生成NH和AI(OH)3,A1+与[AI(OH)4]-、 铁合金，属于金属材料，A正确；工程塑料（如聚碳 A13+与CO发生双水解反应，不能共存，C不符 酸酯)为人工合成的高分子材料，不属于天然有机 合题意；稀硫酸中H+与S2反应生成H2S气体， 高分子材料，B错误；碳纤维由碳元素通过石墨化 不能共存，D不符合题意。 结构形成，属于无机非金属材料，C错误；耐高温 8.A【解析】Z2是氧化性最强的单质，则Z是F;X、 特种陶瓷（如氨化硅、碳化硅）属于新型无机非金 Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增大的同一 属材料，传统无机非金属材料包括普通陶瓷、玻 短周期元素，则X为N,Y为O;W的核外电子数 璃、水泥等，D错误。 与X的价电子数相等，则W为B。WZ?为BF3, 4.C【解析】稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁 中心B原子采用sp2杂化，其空间构型为平面三 缓慢倒入水中，同时不断搅拌，该操作能达到目 角形，结构对称，属于非极性分子；XZ3为NF,中 的，A不符合题意；除去碱式滴定管乳胶管中的气 心N原子采用sp3杂化，其空间构型为三角锥形， 泡时，可将乳胶管向上弯曲，挤压玻璃球排出气 结构不对称，属于极性分子，则分子极性：BF3< 泡，该操作能达到目的，B不符合题意；洗气时遵 NF3,即WZ<XZ,A正确；X为N,Y为O,Z为 循“长进短出”的原则，该操作不能达到目的，C符 F,同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋 合题意；碘易升华，砂石不易升华，可通过升华法 势，但N原子的最外层达到半充满稳定状态，其第 实现分离，该操作能达到目的，D不符合题意。 一电离能大于相邻元素，则第一电离能：O<N< 5.A【解析】H3Cl的摩尔质量为38g·mol-1,含 F,即Y<X<Z,B错误；元素的非金属性越强，其 有20个中子，故3.8gH3Cl分子中含有的中子 简单氢化物的还原性越弱，非金属性：B<N<O, 数为2.0NA,A正确；0.1 mol Cl2.与足量铁反应 则简单氢化物的还原性：H2O<NH3<BH3,即Y 化学答案（五）第1页（共6页） 3 2026 考前冲顶实战演练（五） <X<W,C错误；(WZ4)一为BF4,B原子采用 生成的羧基也与NaOH反应，M中酰胺基、酯基 $p杂化，呈四面体结构，B原子与4个F原子形 与NaOH反应，则1molY和1molM分别与足 成6键，仅含6键，无离域π键，D错误。 量的NaOH溶液反应消耗的NaOH物质的量之 9.B【解析】N2中N=N键能大，分子结构稳定，不 比为5：2，D错误。 易反应，可用作保护气，解释正确，A正确；王水溶 12.BD【解析】温度越高、压强越大，反应达到平衡 解金和铂是因与CIˉ形成络合物促进反应，浓盐 的时间越短，如图像显示，曲线a先平衡，则曲线 酸主要作用是提供CI厂而非增强硝酸氧化性，解 a对应初始状态为(573K,300kPa),A错误；由 释错误，B错误；Ti-Fe合金能与H2结合成金属氢 反应特点可知，温度不变时，压强越小，平衡正向 化物，可储存氢，解释正确，C正确；甘油含羟基， 进行程度越大，压强相同时、温度越低，平衡正向 能与水形成氢键，具有保湿性，可用于配制化妆 进行程度越大，即温度越低、压强越 品，解释正确，D正确。 小，[n(P)/n(M)]max越大，曲线c对应(553K, 10.A【解析】使用N2作保护气，将NiC2O4“热分 150kPa),所以[n(P)/n(M)]mx最大的是曲线 解”得到Ni,再将Ni与Al熔融得到镍铝合金，然 c,B正确；起始时n(M)=2mol、n(N)=1mol, 后用NaOH溶液“浸出”合金中的Al,水洗后得 曲线a对应M平衡转化率a平(M)=25%,则 到Raney镍。NiC2O4在空气中加热，可能会生 平衡时n(M)=2mol×(1-25%)=1.5mol, 成NiO,气体产物有CO2和CO,而在本题 ,1 中NiC2O,“热分解”过程使用N2为保护气，根据 n(N)=1mol-2mol×25%×2=0.75mol, 题意，热分解后生成单质Ni,反应为NiC2O4 n(P)=n(Q)=2mol×25%=0.5mol,总物质 Ni十2CO2个，产物只有CO2,没有CO,因此不会 的量n总=1.5mol+0.75mol+0.5mol+0.5mol 产生等体积的CO和CO2,A错误；热分解需在 =3.25mol,该反应在恒容密闭容器中进行，则平 惰性气氛（如N2)中进行，若替换为O2,会导致生 /0.5mol小2 成的Ni被氧化，B正确；“浸出”步骤中，NaOH 衡常数K=c(P·c2(Q c2(W·c(D /1.5mol) 溶液与镍铝合金中的铝反应：2Al+2NaOH+ V × 6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2,从而溶解 1 铝，C正确；“水洗”前，体系中含有“浸出”步骤中 =27Vmol·L1,V未知，无法计算平衡常数，C 产生的Na+、NaOH溶液中剩余的OH 错误；由A项分析可知，曲线a对应初始状态为 和[A(OH)4]-等可溶性离子，水洗可将其除 (573K,300kPa),该反应正方向气体物质的量 去，D正确。 增大，恒温恒压下，相当于在原平衡基础上减压， 二、选择题 减压平衡正向移动，a(M)>25%,D正确。 11.C【解析】Z中含有多个饱和碳原子，饱和碳原 13.BD【解析】二次电池工作原理：放电时，I3→ 子具有类似甲烷的四面体结构，如与酰胺基相连 I,碘元素的价态降低，发生还原反应，M作正 的碳原子与周围3个碳原子相连，这4个碳原子 极，则N为负极，发生氧化反应；充电时，M极为 不可能共平面，所以Z中所有碳原子不可能共平 阳极，发生氧化反应，N为阴极，发生还原反应。 面，A错误：M与氢气充分反应后的分子结构为 正极电势高于负极，M是正极、N是负极，因此电 0 NH, 极电势：M>N,A正确；放电时，外电路转移 H 0.5mol电子，有0.5 mol Li计迁入M极区，质 ,含有4个手性碳 量为0.5molX7g·mol1=3.5g,N极区质 量减轻3.5g,B错误；固态有机聚合物二次电 0 池中，N是固态有机聚合物电极，Li十可以在其 原子（已用*标出），B错误；M中含有的官能团 中迁移，因此M极可用含有Li计、I厂和I5的水 有碳碳双键、醚键、酯基、氨基、酰胺基，共5种， 溶液作为电解质，C正确；放电时N是负极，反 含碳碳双键可发生加聚反应、氧化反应、加成反 应失去n个电子，生成n个Li,正确的反应 应，含酰胺键和酯基可发生水解反应，C正确；Y 式为-爬一R士 0Li计 0 ,D错误 中酯基和碳氟键与NaOH反应，三氟甲基水解后 3 化学答案（五）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 14.BD【解析】向NaC1溶液中滴入硝酸酸化的 0.0512×(10-6.6)2 =5.1×1015.2,C正确；由图 AgNO3溶液，生成白色沉淀(AgCI),该现象仅证 0.051 明溶液中含有CI,但不能推断NaCl是离子化 可知，B点溶液的pH为0.74，溶液中H2CrO4 合物，因为共价化合物（如HCI)溶于水后也能电 和HCrO4的浓度相等，都为0.038mol·L-1, 离出CI一，A错误；自热米饭附带的热源包中 则H2CrO4的一级电离常数为K1= CaO与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与 c(HCrO4)·c(H+) =c(H+)=10.4,同理可 c(H2 CrO) Naz CO3反应生成NaOH和CaCO3沉淀， NaOH溶液再与Al粉反应产生氢气。加水后， 知，H2CrO4的二级电离常数为K2= 未产生气体可说明A1粉已经变质，B正确； c(Cr0好)·c(H*）=c(H*)=1065,由电离常 c(HCrO 向Na2O与水反应后的溶液（即NaOH溶液）中 滴入酚酞，先变红后褪色，变红是因NaOH溶液 数可知，HCrO:的水解常数为Kb= K 呈碱性，褪色是因NaOH溶液浓度过大破坏了 10-14 酚酞的结构使其转化为无色物质，Na2O本身无 100=101a.0<K2=1065,则HCr0的电 漂白性，C错误；将SO2通入FeCl3溶液，溶液先 离程度大于水解程度，D错误。 变红棕色（生成[Fe(SO2)6]3+,发生络合反应）， 三、非选择题 一段时间后变浅绿色（三价铁被SO2还原为 16.(1)五(1分)Ⅷ(1分) F®+)，现象表明络合反应速率快于氧化还原反 (2)①3s23p5(1分)F>O>N>C(2分) 应速率，D正确。 ②正八面体形(2分) 15.BD【解析】由题意可知，重铬酸钾溶液中存在 ③sp2杂化(1分) 如下平衡：Cr2O号十H2O一→2CO+2H+,则 (3)①3(2分) 增大重铬酸钾溶液的pH时，溶液中H2CrO4的 ②2.66X102 (2分) 浓度减小，HCrO,、Cr2O的浓度先增大后减 a26NA 小，CrO的浓度逐渐增大，所以微粒在不同DH 【解析】(1)Ru的原子序数为44，与铁是同族元 条件下的浓度分布的示意图如下： 素，则在元素周期表中，Ru位于第五周期Ⅷ族。 0.20 Cr027- (2)①基态C1原子的价电子排布式为3s23p;配 合物中位于第二周期的非金属元素有F、N、O、 0.15 C,非金属性越强，电负性越大，则电负性由大到 言0.10 H2CrO 小的排序为F>O>N>C。 (13.00,0.10)G Cr2O ②P℉]中心原子的杂化方式为sp3d,则其价 OH 0.05 HCrO F(6.60.0.051) 层电子对数为6，结合价层电子对互斥理论，其空 B(0.74,0.038 E6.50.0.041 间构型为正八面体形。 2 4 6 8 12 14 ③苯中碳为sp杂化，配体 中含有与苯类 由图可知，G点溶液的pH为13，溶液中氢氧根 似的大π键，则N原子的价层孤电子对占据sD 离子浓度为0.10mol·L1,则水的离子积常数 杂化轨道。 为Km=c(H+)·c(OH)=10-18X10-1=10-14, A正确由化学式可知，重铬酸钾溶液中存在如下 (3)0晶胞中黑球的个效是8×日+1=3，白球的 物料守恒关系：c(K+)=c(H2CrO4)+c(HCrO,) 个数是4 2十2=4，则黑球代表R,白球代表 十c(CrO)+2c(Cr2O号)，则E,点所示溶液中微 O。以晶胞内部的O为研究对象，由结构可知， 粒的关系为c(K+)>c(H2CrO:)+c(HCrO) 其与周围最近的3个Ru相连，则O原子的配位 十c(CrO),B错误；由图可知，F点溶液的pH 数为3。 为6.6，溶液中CrO和Cr2O?的浓度相等，都 266 为0.051mol·L1,则由方程式可知，反应的平 @晶胞质量为心g,体积为abX10”cm,剥晶体 c2(CrO)·c2(H+) 266 衡常数为K= c(Cr2O号) 密度为2hX100N,8·cm9二乙66X102 abNA -g·cm3。 化学答案（五）第3页（共6页）》 3 2026 考前冲顶实战演练（五） 17.(1)2Al+2NaOH+6H2O=2Na TAl(OH)+ Ksp 10-38.6 即c(Fe3+)= 3H2个(1分) c3(0H-)=10-)mol·L-1 (2)升温(1分，合理即可) =10-17.6mol.L1。 (3)将Fe+氧化为Fe3+,方便后续除杂(1分) (5)“沉镍”时，向含镍离子的溶液中加入碳酸氢 开始时温度升高，反应速率加快，相等时间内测 铵，得到碳酸镍、硫酸铵、二氧化碳和水，故其反 得混合液中Fe3+浓度升高，温度高于T℃后，过 应的离子方程式为Ni2++2HCO?-NiCOa 氧化氢分解加快，反应物减少，导致Fe3+浓度降 +CO2A+H2O,同时滤液b中得到(NH4)2SO4。 低(2分) (6)“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 (4)10-1.6(2分) 涤、干燥，则所需的仪器除酒精灯、玻璃棒外还需 (5)Ni2++2HCO,-NiCO3+CO2+ 要烧杯和蒸发皿，故选ac。 H2O(2分)(NH4)2SO4(1分) 18.(1)锥形瓶(1分)S02+H202—H2S04 (6)ac(2分) (2分) 【解析】由题干信息可知，制备NiSO4·7H2O (2)(球形)分液漏斗、电子天平(2分) 和K2 NiF4,应先将少量Co、Fe、Al及其氧化物和 (3)将亚硫酸盐转化为二氧化硫，使SO2充分释 对酸碱难溶性的物质等除去，“碱浸”操作将铝元 放(2分) 素转变为四羟基合铝酸钠（滤液a)除去，“酸溶” (4)a(1分)加热(1分) 操作将各种金属元素转变为金属离子进入溶液 (5)偏高(1分) 中，再向溶液中加入过氧化氢，将Fe2+氧化 (6)Y-V2)X1.6 (2分)》 为Fe3+,调节pH值，使Fe3+转变为Fe(OH)3 m 沉淀，向含N2+溶液中加入碳酸氢铵，得到碳酸 【解析】装置A为SO2吸收装置，SO2与H2O2 镍、硫酸铵、二氧化碳和水，再经历一系列操作得 反应生成H2SO4,装置B是样品反应的发生装 到实验所需产物。 置，其中放置粉碎的干果样品，加入盐酸后，亚硫 (1)“碱浸”操作时，铝单质及其化合物与碱反应， 酸盐与盐酸反应生成SO2气体，装置C为冷凝 其中能与碱反应产生气体的化学方程式为2A1十 管，作用是冷凝回流，使挥发的SO2被充分冷凝， 2NaOH+6H2O-2Na[A1(OH)4]+3H2↑。 提高SO2的收集效率，同时防止装置内液体过度 (2)提高“酸溶”反应速率的措施通常包括升温、 挥发，装置D用于盛放盐酸，通过分液漏斗的旋 适当提高溶液浓度、将固体粉碎等方法。 塞可控制盐酸的滴加速度，从而控制SO2的生成 (3)反应i,向“酸溶”后的溶液中加入过氧化氢， 速率。 可将Fe2+氧化为Fe3+,方便后续将Fe3+转变为 (1)由图可知，装置A为锥形瓶；A中反应的化学 Fe(OH)3除去；由图像可知随着温度升高，Fe3+ 方程式为SO2十H2O2—H2SO4。 浓度先增大后减小，浓度增大是开始时温度升 (2)配制3%的过氧化氢溶液是稀释过程，只需量 高，反应速率加快，相等时间内测得混合液 取体积（量筒）、稀释（烧杯）、转移（玻璃棒、容量 中Fe3+浓度升高，浓度减小是温度高于T℃后， 瓶)，不需要球形分液漏斗（用于分液或滴加液 过氧化氢分解加快，反应物减少，导致Fe3+浓度 体)和电子天平（稀释不涉及称量固体）。 降低。 (3)样品中S○2以亚硫酸盐形式存在，盐酸的作 (4)由题中所给信息可知Fe3+在pH=2.8时沉 用是与亚硫酸盐反应生成SO2气体，使SO2被 淀完全，此时溶液中c(H+)=102.8mol·L1, A中H2O2吸收。 K。w101w (4)冷凝管C的进水口应为a(冷凝水“下进上 c(H)(moL:mol. 出”，保证冷凝管充满水，冷凝效果好)；反应结束 L1,另由于离子浓度c≤1.0×105mol·L1视 后，应先停止加热（若先停冷凝水，装置内残留的 为完全沉淀，即c(Fe3+)=105mol·L-1,则 SO2无法被充分冷凝吸收，导致测定结果偏低)。 Kp=c(Fe3+)·c3(OH)=105X(1011.2)3 (5)空白实验用于排除试剂或环境的千扰。若未 =108.6,则“调节pH”为7时，c(OH)= 做空白实验，滴定消耗的NaOH溶液体积会包含 K。10-14 试剂本身的消耗，导致计算的H2SO4偏多，最终 c(H+)=10-7mol·L1=10?mol.L, 测得SO2残留量偏高。 3 化学答案（五）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 (6)滴定时H2SO4和NaOH按照1：2反应，则 COOCHCH-CH2 1 n(H,sOi)-2n(NaOH),20mL溶液中 反应生成L,则L是 ；L TOH n(NaOH)=0.0100mol·L1X(V1-V2)× 发生消去反应生成M,则M是 1 103L,则n(H,S0)=2×0.0100×(W-V,) COOCH2CH=CH2 X10mol.100mL毫流中x(H:s0,)-2× 0.0100XW,-V,)X10×0m0l,由元素守 (1)根据以上分析，A是 OH ,化学名称为 恒可知n(S0,)=n(H,S0),则m(S0)=64X2 CHO 2-甲基苯酚或邻甲基苯酚；F是 ,含有 Q0100X-V)X10×,则=氧化疏夜窗 的官能团是醛基和酮羰基。 100 ×0.0100×(V1-V2)×103× 2 量为 208 (2)B ) 发生催化氧化生成D mX10-3 kg OH 1.6×(V1-V2) g·kg1。 m 19.(1)2-甲基苯酚（或邻甲基苯酚）(1分) 醛基、酮 ),B→D的化学方程式为2 OH 羰基(2分) Cu (2)2 +2H2O(2分) +O2 C2 OH 0 △ +2H2O。 COOCH,CH-CH2 (3)K能与NaHCO3反应，说明J的氧化产物K (3) (2分) 中含有羧基，K与CH2一CH一CH2OH发生酯 COOCH2CH-CH2 (4)bc(2分) 化反应生成L,则L是 L OH O-TBS (5)① (2分) 发生消去反应生成M,M分子中仅含有一个环， COOCH,CH=CH2 ②保护G分子中1号碳的羟基不被氧化(1分) 则M是 【解析】A与氢气发生加成反应生成B,B发生催 化氧化生成D,D与CHI发生取代反应生成E, 根据A的分子式，由E逆推，可知A是 (4)D是 0 ,D与E结构相似，分子组成相 OHB是 OHD是 :根据信 差1个CH2,D与E互为同系物，a正确；F是 CHO CHO ,F中有6种不同化学环境的H原子， 息a,可知F是 :J发生氧化反应生成 核磁共振氢谱中有6组峰，b错误；L是 COOH COOCH2CH-CH2 K,根据K的分子式，可知K 是 M 是 OH OH COOH COOCH,CH-CH2 与CH2一CH一CH2OH发生酯化 ,L→M的反应类型为消 OH 化学答案（五） 第5页（共6页） 3 2026 考前冲顶实战演练（五） (3)初始状态物质的量总和为2mol,CH4转化率 去反应，c错误； 分子中有2个手性碳原 为58%，平衡时CH4的物质的量为1mol×(1 58%)=0.42m0l,恒容体系：-，平衡时总 子(*标出)，d正确」 p n (5)根据信息c,G中1号碳原子连接的一OH与 压为p=”力 1.9 mol. 19 170 2 mol Xp。=20p,则CH4平 O-TBS C1-TBS发生取代反应生成 19,0.42mol 衡分压为 0Pox 1.9 mol =0.21p0。反应①前 后分子数不发生变化，反应②每消耗1molO2, O-TBS O-TBS 分子数减少1mol,由平衡时混合气体的物质的 氧化生成 OH 】 量为1.9mol,分子数减少0.1mol可知，反应② 中消耗0.1molO2,列三段式： O-TBS ②4CH4+O2→2C2H6+2H2O 与CH2一CHMgBr反应生成 起始(mol) 1 1 转化(mol) 0.40.1 0.2 0.2 O-TBS O-TBS 平衡(mol) 0.60.9 0.2 0.2 发生反应V生 OH OH ①2CH4+O2=C2H4+2H2O 成J。 起始(mol) 0.60.9 0 0.2 转化(mol)0.180.09 0.090.18 ①根据以上分析，Y的结构简式 平衡(mol) 0.420.81 0.090.38 O-TBS 初始时将1 mol CH4与1molO2通入恒容密闭 容器中发生反应，则02的初始分压为2p0, ②步骤ⅰ和步骤V的作用是保护G分子中1号 C2H4的初始生成速率为v0,平衡时O2的分压 碳的羟基不被氧化。 20.(1)-210(1分)<(1分) 为0.8 02 2p0,已知1gb=21g0-1.88,即g (2)C(1分) (3)0.21p。(2分)0.9v(2分) 1.88,则1 0.81,0=0.9v0。 (4)>(1分)反应吸热，温度越高，反应物的平 衡转化率越高(2分)91(2分) (4)因该反应△H>0,为吸热反应，温度越高，反 应物的平衡转化率越高，因此T1>T2。由图， 【解析】(1)2×反应①一反应②=反应③，则 T2温度下，平衡时压强为po=100kPa,乙烷的 △H3=2△H1-△H2=2×(-282kJ·mol-1) 平衡转化率为30%，假设乙烷投料为1mol,则： (-354kJ·mol1)=-210kJ·mol-1。反应 C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) 气体分子数增加，△S3>0,则△H3-T△S3<0。 起始(mol) 1 0 0 (2)恒温恒压充入氩气，体积增大，相当于减小压 转化(mol) 0.3 0.3 0.3 强，反应向分子数增加的方向进行，反应①平衡 平衡(mol) 0.7 0.3 0.3 不动，反应②平衡向CH4生成方向移动，反应③ 平衡时气体总物质的量为1.3mol,根据分压公 与CH4无关，则CH4的转化率降低，A正确；反 应分子数发生变化，则恒温恒容时，压强不变，反 式：D=”。,代入相关数据于公式中，计算可得 n总 应达到平衡，B正确；反应①为气体体积不变的 0.3 0.3 反应、反应②为气体体积减小的反应、反应③为 1.3P0 1.3o 气体体积增大的反应，三个反应均为放热反应， 9p。9 K9= 0.7 91p091° 升高温度，平衡逆向移动，则气体总物质的量可 1.3Po 能增大、减小或者不变，即平均相对分子质量不 p 一定增大，C错误。 3 化学答案（五）第6页（共6页）2025一2026学年度考前冲顶实战演练 化学（五） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12O一16S-32C1一35.5 Ru-101 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大 B.《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)，说明铁比铜 活泼 C.《本草纲目》中记载有一药物，名“铜青”，即铜器上的绿色物质，该物质属于碱式盐 D.《新修本草》中关于青矾(FSO4·7H2O)的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉 璃…烧之赤色…”，赤色物质是Fe2O3 2.下列做法不能体现“绿色化学”思想的是 A.将废旧塑料裂解为化工原料 B.研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗 C.减少一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用 D.乙烯、Ca(OH)2、Cl2制备0（环氧乙烷） 3.在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会的阅兵仪式上，众多先 进武器装备震撼亮相。下列说法正确的是 A.东风-5C发射井深埋地下数百米，井筒采用的超高强度钢属于金属材料 B.191式自动步枪护木所用的工程塑料属于天然有机高分子材料 C.新型察打一体无人机机身结构采用的碳纤维属于有机高分子材料 D.东风-17高超音速导弹使用的耐高温特种陶瓷是传统无机非金属材料 化学试题（五）第1页（共8页） 考前冲顶 4.下列图示的实验操作达不到相应目的的是 班级 不断搅拌 姓名 浓硫酸 一水 ------------- 得分 A.稀释浓硫酸 B.除去碱式滴定管乳胶管中的气泡 冷水 饱和 浓硫酸 食盐水罗 C.除去氯气中的氯化氢和水 D.从砂石和碘的混合物中分离出碘 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.3.8gH3CI分子中含有的中子数为2.0NA B.0.1 mol Cl2与足量铁反应，转移电子数为0.3NA C.标准状况下，11.2gC4Hg中含有C一H键的数目为0.8NA D.标准状况下，2.24LN2和足量H2反应，生成NH3分子数为0.2NA 6.仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A.用pH计区分K2SO4溶液和CaCl2溶液 B.用质谱区分甲烷和乙烷 C.用原子光谱鉴定样品中含有Na元素 D.用核磁共振氢谱区分环丙烷和丙烯 7.下列各组离子在给定的溶液中能大量共存的是 A.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：K+、Fe(CN)6]3-、Ca2+、NO3 B.1mol·L-1乙醛溶液中：H+、K+、MnO4、SO C.1.0mol·L1Na[A1(OH)4]溶液中：NHt、A13+、CO?、CI D.l.0mol·L1稀硫酸溶液中：Br、S2-、NH、K+ 8.同一短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成离子化合物(XY)+(WZ4)。其 中X、Y、Z相邻，W原子核外电子数与基态X原子价电子数相等，Z2是氧化性最强的单 质。下列说法正确的是 A.分子极性：WZ3<XZ B.第一电离能：X<Y<Z C.简单氢化物的还原性：W<X<Y D.(WZ4)-含有离域π键 实战演练 化学试题（五）第2页（共8页） 9.物质结构决定性质，性质决定用途。下列对应解释错误的是 选项 用途 解释 A N2可用于反应的保护气 N2中N=N键能大 B 王水能溶解金和铂 浓盐酸的主要作用是增强硝酸的氧化性 C Ti-Fe合金可用于储存H2 Ti-Fe合金能与H2结合成金属氢化物 D 甘油可用于配制化妆品 甘油能与水形成氢键保湿 l0.Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少 量铝。制备Raney镍的关键步骤如图所示。下列有关说法错误的是 NaOH溶液 NC,0→热分解-N胞减油 水洗，Raney镍 A.NiC2O4热分解时产生等体积的CO和CO B.“热分解”时，不可将N2替换为O2 C.“浸出”时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝 D.“水洗”时，洗去了Na+、OH-和[AI(OH)4] 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.奥司他韦（化合物M)是目前治疗流感的常用药物，其合成路线如图所示（其中某些步 骤省略)。已知，同一碳原子上连有两个羟基时会生成醛基，同时连有三个羟基时会生 成羧基。下列说法正确的是 NH. NH CH,=CHCOOH- COOC,H; 十 A.Z中所有碳原子可能共平面 B.M与氢气充分反应后每个分子中有5个手性碳 C.M中含有5种官能团，可发生加聚、水解、氧化、加成反应 D.1molY和1molM分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为2：1 12.550K~650K下，反应2M(g)+N(g)2P(g)+2Q(g)△H<0随温度升高，反应 速率显著加快。(573K,150kPa)、(573K,300kPa)、(553K,150kPa)三种初始状态 下，向相同刚性容器中投入2molM和1molN发生反应，保持温度不变， n(P)/n(M) [n (P)/n(M)]max 随时间变化如图。曲线a对应M平衡转化率a￥(M)=25%。下列说 法正确的是 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 3 化学试题（五）第3页（共8页） 考前冲顶 A.曲线a对应初始状态为(573K,150kPa) B.[n(P)/n(M)]max最大的是曲线c C.573K下，反应的平衡常数K=27mol·L D.对应曲线a初始状态下，保持恒温恒压，则α平(M)>25% 13.一种固态有机聚合物二次电池的工作原理如图。N是固态有机聚合物电极，L+可以 在其中迁移，M为惰性电极。下列说法错误的是 M N L计O ER好 笔个Li ER 13 L广透过层 A.电极电势：M>N B.放电时，外电路中每转移0.5mol电子时，N极区质量增加3.5g C.M极区可选用含有L、I厂和I3的水溶液作为电解质 O-Li 0 D.放电时，N极反应式是fR-e一千R+Li 14.下列实验操作及现象正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向NaCl溶液中滴入硝酸酸化的AgNO,溶液，生成白 色沉淀 NaCI是离子化合物 B 自热米饭附带的热源包（主要成分CaO,少许 Na2CO3、A1粉)加水后，未产生气体 A1粉已经变质 U 向Na2O与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红 后褪色 Na2O有漂白性 D 已知[Fe(SO2)6]3+是红棕色，将SO2通入FeCl3溶液 Fe3+与SO2络合反应速率 中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 比氧化还原反应速率快 15.某温度下，0.1mol·L1重铬酸钾(K2Cr2O,)溶液中，部分微粒(H2CrO4、HCrO4、 CrO、Cr2O号、OH-)在不同pH条件下的浓度分布如图所示，已知溶液中除H+和 K+外，不含其他阳离子。 0.20 0.15 元0.10 (13.00,0.10)4G OH- 0.05 B(0.74,0.038) F(6.60,0.051) (6.50,0.041)E HCrO 2 4 6 8 10 3 14 pH 实战演练 化学试题（五）第4页（共8页） 下列说法错误的是 A.该温度下的Kw=10-14 B.E点所示溶液中c(K+)=c(CrO?)+c(HCrO4)十c(H2CrO4) C.该温度下，反应Cr2O?十H20→2CrO十2H+的平衡常数为5.1×10-15.2 D.该温度下，HCrO4的电离程度小于水解程度 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)钉(Ru)及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)Ru的原子序数为44，在元素周期表中，Ru位于第 周期 族。 (2)Ru2+的配合物是一种常见的水氧化催化剂，结构如图所示。 PF ①基态C1原子的价电子排布式为 ;配合物中位于第二周期的非金属元素，电 负性由大到小的顺序的是 (用元素符号表示)。 ②PF6]-中心原子的杂化方式为spd,该阴离子的空间构型为 ③配体N》 中含有与苯类似的大π键，则N原子的价层孤电子对占据 轨道。 (3)交错磁性的发现或将引起一场技术革命，其中最具代表性的物质RuO2的四方晶 胞结构如图（晶胞参数在图中已标注，α=3=y=90°）。 apm● a pm b pm ①晶体中O原子的配位数为 ②该晶体的密度为 g·cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。 17.(12分)以镍渣（主要成分为Ni,含少量Co、F、A1及其氧化物和对酸碱难溶性的物质 等)为主要原料制备NSO4·7H2O和K2NF4的工艺流程如图所示。 NaOH(aq)稀硫酸H,O2 NaOH(aq) 镍渣一→碱浸一→酸溶→反应一→调pH 钴镍分离→含N溶液 滤液a 滤渣1 KF NH,F NH,HCO:(aq) 熔融一NF,灼烧←沉镍 K NiF 滤液b 化学试题（五）第5页（共8页）》 考前冲顶实 已知：①常温下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全（离子浓度c≤1.0×10-5mol· L1视为完全沉淀)的pH如表中所示 金属离子 Fe3+ A13+ Ni2+ Co2+ Fe2+ 开始沉淀的pH 1.5 3.8 7.1 7.2 7.6 沉淀完全的pH 2.8 5.2 9.2 9.6 9.6 ②酸性条件下，H2O2不能氧化N2+、Co2+。 回答下列问题： (1)“碱浸”工艺中采用过量的NaOH溶液，该工艺过程中，生成气体的化学方程式是 (2)提高“酸溶”反应速率的措施有 (写出1条即可)。 (3)“反应”的目的是 ;该工艺中，采用相同浓度的H2O2溶 液、相同浓度的“酸溶液”，相等时间内测得混合液中Fé3+ 浓度随着温度的变化如图所示。随着温度升高，Fε3+浓度 先增大后减小，出现这种现象的原因是 60 温度/C (4)常温下，“反应”的溶液若“调节pH”为7，则沉淀后的滤液 中c(Fe3+)= mol·L-1。 (5)“沉镍”的离子方程式为 ;“滤液b”中的主要溶质是Na2SO4、 (填化学式)。 (6)利用含N2+溶液制备NSO4·7H2O的工艺流程如图所示。“系列操作”用到的仪 器有酒精灯、玻璃棒、 (填标号)。 稀硫酸 含Ni2溶液→调节pH=2-3→系列操作→NiSO7H,0 a.烧杯b.容量瓶 c.蒸发皿 d.蒸馏烧瓶 e.冷凝管 18.(12分)二氧化硫是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂。某实验小组用如图装置（加 热、夹持装置等略)测定某品牌干果中二氧化硫（以亚硫酸盐形式存在）的残留量。 氮气 A摇 实验步骤： ⅰ.称取mg粉碎后的干果置于双口烧瓶B中，加入200mL蒸馏水。A中加入足量质 量分数为3%的过氧化氢溶液作为吸收液。 战演练 化学试题（五）第6页（共8页） 3 i.接通C中冷凝水，通入N2,将D中10mL6mol·L1盐酸加入B中，加热B中的 溶液至微沸，并保持1.5h,直至反应完全。 i.将A中溶液放冷后摇匀，溶液体积为l00mL。取20mL,加入指示剂，用0.0100mol· L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积为V1mL。 iV.不加样品，重复上述操作，进行空白试验，消耗NaOH标准溶液体积V2mL(V2>0)。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,A中发生反应的化学方程式为 (2)A中使用的3%的过氧化氢溶液使用时需要现配。配制方法：量取质量分数为30% 的过氧化氢溶液100mL,加水稀释至1000mL。配制过程中下列仪器不需要的是 (填仪器名称)。 (3)盐酸在实验中的作用是 (4)冷凝管C的进水口应为 (填“a”或“b”)。反应结束后，应先停止 (填“加热”或“通冷凝水”)。 (5)空白实验的目的是排除试剂或环境对实验测定带来的影响，若未做空白试验，测 得SO2残留量会 (填“偏高”或“偏低”)。 (6)该干果中二氧化硫残留量为 g·kg1(按二氧化硫计，列出计算式)。 19.(12分)化合物P是一种抗肿瘤药物中间体，其合成路线如图所示。 C,H,O Cu/O: 催化剂B、 D CH,I HCOOC,H, OH A △ NaH C,HONa 催化剂 G 多步反应 今一OH1催化剂 OH CH2nO CHi8O3 氧化 L← M -H,0 -H,0 K 0 已知：a.R人一R,+R,COOC,H,9 HsONa 0 →R R3+CH,OH。 (1)A属于芳香族化合物，A的化学名称为 ;F分子中的官能团的名称为 3 化学试题（五）第7页（共8页） 考前冲顶实 (2)B→D的化学方程式为 (3)K能与NaHCO3反应，M分子中仅含有一个环。M的结构简式为 (4)下列说法错误的是 (填标号)。 a.D与E互为同系物 b.F的核磁共振氢谱中有5组峰 c.L→M的反应类型为取代反应 d.P分子中手性碳原子的数目为2 (5)由G合成J的步骤如图所示。 OH C-TBS/碱，X 氧化 ①入MgBr/亿醚 ②H,0 (CHNF- →Z OH i G (G的结构简式中的“1”“2”表示与一OH相连的碳原子的序号) CH ROH CTS/减RO-TBS (C H)NFF 已知：c.CTBS的结构简式为C-Si →ROH. CH 0 ①R3MgBr/乙醚R3 OH ②H2O R R,o ①Y的结构简式为 (用含一TBS基团的结构表示)。 ②步骤1和步骤V的作用是 0 20.(12分)乙烯是化学工业合成的重要原料。用甲烷合成乙烯涉及的反应如下： ①2CH4(g)+O2(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H1=-282kJ·mol-1; ②4CH4(g)+O2(g)→2C2H6(g)+2H2O(g)△H2=-354kJ·mol-1; ③2C2H6(g)+O2(g)=→2C2H4(g)+2H2O(g)△H3。 (1)△H3= kJ·mol-1;反应③△H3-T△S30(填“>”“<”或“=”). (2)下列说法错误的是 (填标号)。 A.恒温恒压时，在平衡体系中充入氩气，CH4的平衡转化率降低 B.恒温恒容时，当混合气体的压强不再变化时，该反应达到平衡状态 C.反应达平衡后，升高温度，体系中混合气体的平均相对分子质量增大 (3)500℃条件下，将1 mol CH4与1molO2通人恒容密闭容器中发生上述反应，若初 始时容器气体压强为p。,平衡时CH4的转化率为58%，混合气体的物质的量为 1.9mol。CH4平衡分压为 。已知反应①中C2H4的生成速率v与O2分压 p的关系：lgp=2lgo一1.88。若C2H4的初始生成速率为℃o,平衡时，C2H4的生 成速率v=(用v0表示)。 (4)乙烷催化脱氢制乙烯：C2H(g)=C2H4(g)十H2(g)△H>0。一定量乙烷在密 闭容器中进行上述反应，测得不同温度下乙烷的平衡转化率与体系压强的关系如 图，则温度T1 T2(填“>”或“<”)，理由是 980 0 该反应的标准 360 p(C2 H)p(H2) Bo (100,30) 平衡常数K9=一 P(C2 He) -,p°=100kPa时， 20H p° 04 100200300400 T2温度下，该反应的K= 压强/kPa 战演练 化学试题（五）第8页（共8页）