化学（四）-【真题密卷】2026年高考化学考前冲顶实战演练（山东专版）

2025一2026学年度考前冲顶实战演练 化学（四） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23Mg一24 C1-35.5Ca-40Ni-59Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.九三阅兵以“智能化、信息化、无人化”为亮点，全面展示了我国国防科技的最新成就。 下列说法错误的是 A.攻击-11隐身无人机的吸波涂层：材料为宽频吸波、低反射的纳米金属粉，属于胶体 B.反无人机方队的高功率微波天线罩：材料为耐高温、介电损耗低的氨化铝陶瓷，属于 新型无机非金属材料 C.舰载防空武器方队的激光武器光学窗口与波导：材料为质轻、透光好的聚碳酸酯 (PC),属于有机高分子材料 D.100坦克车体与炮塔部分结构：材料为高强、高韧、高精度的铝合金，属于合金材料 2.关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是 A.中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶 B.检验完SO后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 C.盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 D.实验室中的药品过氧乙酸、过碳酸钠要贴有机过氧化物么 3.在奇妙的化学世界里，分子的性质多种多样，其中非极性分子就有着独特的魅力。下列 属于含有非极性键的非极性分子的是 A.O3 B.CO2 C.H2O D.C2H6 4.下列有关物质的制备反应正确的是 A.工业上可以电解氯化镁溶液制备金属镁 B.实验室可以用浓氨水和氢氧化钠固体制备氨气 化学试题（四）第1页（共8页） 考前冲顶 C.高锰酸钾和浓盐酸必须在加热的条件下制备氯气 班级 D.利用硫黄制备硫酸的过程为SOS0,:9H,S0, 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.Na2O2与足量CO2充分反应，生成标准状况下2.24LO2转移的电子数为0.2NA 姓名 B.标准状况下，92g的NO2和N2O4混合物含有的氧原子数为4NA C.2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子数为0.2NA ------------- 得分 D.1mol)中含o键的数目为5NA 6.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A.向过量氨水中加入少量的AgCI:AgC+2NH3·H2O—[Ag(NH3)2]++CI+2H2O ONa OH B.向 溶液中通入少量CO2: +CO,+H2O- +C0 △ C.乙醛与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀：CH3CHO+Cu(OH)2△CH COOH +Cu+H2O D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3+2OH- MgCO3￥+CO-+2H2O 7.下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 前者熔化克服的是离子键，后者熔化克服的是比 A Na的卤化物熔点高于Si的卤化物 离子键弱的分子间作用力 B 铜氨溶液中加入无水乙醇产生蓝色晶体 乙醇的极性小于H2O C 用15-冠-5识别分离溶液中Na Na+半径与该冠醚的空腔半径相等 D O,在CCL4中溶解度大于在水中溶解度 O3的极性微弱，更接近非极性分子的性质 8.X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为 31,X元素原子的核外p电子数比s电子数少1，Y的核电荷数为M的核电荷数的一半。 下列说法错误的是 A.键角：XQ3>XZ3 B.MY2Q2分子的空间构型为四面体形 C.简单氢化物的沸点：Y>M D.第一电离能由小到大：X<Y<Z 9.实验室用如图所示装置制备硝酸（加热装置已省略）。下列有关说法错误的是 曲颈甑 KNO2 浓硫酸 A.KNO3换成KCI即可制备HCI B.制得的硝酸可盛装在无色透明的洁净试剂瓶中 C.冷却水的作用是促进硝酸蒸气冷凝，避免形成酸雾 D.反应温度如果过高，制得的HNO3可能会呈现黄色 实战演练 化学试题（四）第2页（共8页） 3 10.利用动物油脂制造肥皂的过程如图所示。下列说法错误的是 6mL98% 6mL40% 加适量热 皂化 尾液 5g动物油脂 乙醇 混合液氢氧化钠溶液，黄棕色粘稠饱和食盐水， 微热 搅拌并小 状反应液■ 分离 心加热 色基注粗肥皂 A.加入乙醇以增大动物油脂和NaOH的接触面积，加快反应速率 B.用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴人热水中，判断反应是否完全 C.加饱和食盐水可减小高级脂肪酸钠的溶解度，促使产品析出 D.肥皂洗衣时，一COO插入油污内部使其脱离衣物表面 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.在催化剂作用下，酮的炔基化反应原理如图所示。下列说法错误的是 OH CF3 =,THF C02 NH Et;N,60 C NH 定条件 X A.Z的水溶性大于Y B.X中最多有7个C原子共面 C.X→Y为加成反应 D.Y→Z的反应中有H2O生成 12.由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 灼热后的铜丝表面变黑，趁热插入某有机物中恢复亮 A 该有机物含有醇羟基 红色 分别向浓度均为0.1mol·L1的FeSO4和CuSO4溶 B 液中通入H2S至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀 Kp(FeS)>Kp(CuS) 将Ba(OH)2·8H2O与NH,C二者晶体在烧杯中混 该反应的正反应活化能大于逆反 C 合并搅拌，烧杯壁变凉 应活化能 在20℃和40℃时，用pH计测得0.1mol·L1 Na2SO3的水解常数：Kha(20℃)> D Na2SO3溶液的pH分别为9.66和9.37 Ka(40℃) 13.我国某科研团队研制出一种液流电池，该电池的电解液流经玻璃空腔作为窗户，在充 电和放电的同时调节窗户的颜色，从而使室内降温，以减少空调的使用，降低CO2排 放。充电时的工作原理如图所示。螯合剂邻二氮菲(phen,结构为 与Fe+、Fe3+可分别形成[Fe(phen)3]2+(橙红色)、[Fe(phen)3]3+(谈蓝色)。已知：红 光的热效应比蓝光的高。下列说法错误的是 3 化学试题（四）第3页（共8页） 考前冲顶 氯离子 M电极 交换膜 N电极 BTMAP-Vi Fe(phen) e e BTMAP-Vi" Fe(phen)2 储罐 BTMAP-Vi Fe"(phen) 变色窗户 储罐 泵 电源 泵 A.放电后自然光透过窗户，室内温度升高不明显，可以减少使用空调的制冷 B.充电时，右侧电解液中离子浓度增大 C.充电时，电流方向：电源正极→N电极→电解质溶液→M电极→电源负极 D.放电过程中，当有2mol电子转移时，负极区电解质溶液质量增加71g 14.卤代烃醇解的部分反应历程能量变化如图所示。下列说法错误的是 +能量 [(CH)CBr (CH).COCH" H (CH3)C*+Br +C2H;OH (CH )COC,H H8+ (CH:):CBr +CH,OH (CH)CQC2Hs (CH);COC.Hs H +Br +HBr 反应进程 A.该反应历程中出现了3种过渡态、2种中间产物 B.升高温度，反应速率加快，平衡转化率减小 C.增大乙醇的浓度可以加快反应速率 D.加入NaOH一定可以提高(CH3)3COC2H的产率 15.利用平衡移动的原理，分析常温下N+在不同pH的K2CO3体系中的可能产物。图1 为K2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数(x)与pH的关系。图2中曲线I的离子 浓度关系符合c(N2+)·c2(OH)=KpNi(OH)2];曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 c(CO?)·c(Ni2+)=Kp(NiCO3)[初始时c(K2CO3)=0.1mol·L1,不同pH下的 c(CO?)可由图1得到]。下列说法错误的是 1.0m HCO I.Ni(OH)2 S0.8H,C0 C03 -2 II.NiCO -4 0.4 -6 -8 0.0 -10 4 6 P 10 3 6 89 10102s17 pH pH 图1 图2 实战演练 化学试题（四）第4页（共8页） A.Kb(CO)的数量级为10-4 B.Ksp (NiCO3)5X10-6.5 C.pH=6.37时，x(H2C03)=x(HC03)=0.5 D.沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用KHCO3(aq)比等物质的量浓度的K2CO3(aq)效 果好 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分)铜、镉及其化合物在生产、生活和科研领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态Cu原子价层电子轨道表示式为 (2)化合物(NH4)2Cu(SO4)2可为作电镀液的制备原料，该化合物阴离子中中心原子 的杂化方式为 ;该化合物组成元素N、S、O的简单氢化物的沸点由小到大 的顺序为 (填氢化物)，其原因为 ;生成铵根离子的NH3的分子构型为 ;Cu2O和Cu2S的熔 点分别为1235℃和1130℃，则二者的晶体类型为 (3)CdSe可用作电子发射器和光敏元件等，其立方晶胞及其之轴方向的投影结构如图 所示。已知Cd和Se的原子半径分别为xnm和ynm。 ○cd ○Se a nm ①Cd原子的配位数为 ②该晶胞中原子的空间利用率为 (列出计算表达式)。 17.(12分)钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢 渣中的Ca、Si、Fe元素，流程如图所示。已知：CaC2O4、FeC2O4均难溶于水， Fe2(C2O4)3能溶于水。 ①试剂X ②H2C204 滤液1 →滤液2 试剂Y 分离 滤渣2 钢渣一 酸浸 浸取液 碱浸 转化 -->Si0 滤渣 NaOH溶液 试剂Y (1)Si元素在元素周期表中的位置是 (2)试剂Y可选择 (填“硫酸”或“盐酸”)，“碱浸”时，发生反应的化学方程式为 0 化学试题（四）第5页（共8页） 考前冲顶实 (3)若试剂X的选用符合“绿色化学”思想，则加入试剂X反应的离子方程式为 (4)滤液1的pH过低或过高均不利于分离，原因是 (5)该流程中可循环利用的物质是 (填名称)。 (6)将草酸钙晶体(CaC2O4·H20,其摩尔质量为146g·mol-1)在氮气氛围中进行热 重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。346~420℃范围内发生反应的 化学方程式为 ,840~960℃范围内所 得产品为 (填化学式)。 100 87.7 68.5 38.4 画 0 100226346420660840960T/C 18.(12分)某实验小组设计制备B-萘乙醚的装置如图所示（部分夹持和加热装置已省略）。 碱石灰 NaNO,饱和溶液 接液封装置 NHCI 饱和溶液 CH,CHBr 23 A 浓硫酸 B 恒温磁力搅拌器 已知：①3萘乙醚（相对分子质量为172）、B萘酚（相对分子质量为144）都是白色晶体， 易溶于有机溶剂； ②β萘乙醚的制备原理如图所示。 OH ONa +NaOH +H2O 阝-萘酚 ONa OCH,CH +CH,CH,Br +NaBr B-萘乙醚 回答下列问题： (1)实验开始：先连接好装置，检查气密性后装人药品，D→ (填标号)。 A.打开E装置旋塞，滴入溴乙烷 B.开启恒温磁力搅拌器 战演练 化学试题（四）第6页（共8页） 3 C.打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠 D.打开水龙头，往装置D中通入冷凝水 (2)向三颈烧瓶中加入4.32gβ-萘酚和1.6g研细的NaOH,30mL无水乙醇作溶剂， 选用乙醇作溶剂的原因是 ,从 而使阝萘酚钠、溴乙烷能充分混合反应。 (3)写出装置A中制得气体的电子式： 该气体的作用是 (4)仪器D的名称是 :通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反 应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、 降低加热温度等措施外，还可以 (填操作措施)。 (5)反应结束后，先通过 (填“蒸馏”“萃取”“分液”或“过滤”，下同)分离 出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置， 分离出有机层，再将有机 层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水CaCl2干燥后过滤，将油状滤液蒸馏，冷却 得粗产品固体。 (6)粗产品经提纯后，获得3.61gB-萘乙醚，本实验的产率约为 (保留 两位有效数字)。 19.(12分)合成苯并咪唑类化合物的中间体为G,其合成路线如图所示。 OCH OCH OCH OCH (CHCO)O 试剂 NaOH,H2O H-,Pd/C D no. -NH, NH, NHCOCH NHCOCH NH, B C E 1CS2,KOH OCH CH OCH HS- 2)H 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 (2)B→C所需的试剂和条件为 ,其反应类型为 (3)D→E反应的化学方程式为 (4)X的分子式为C3H12NOCI,X的结构简式为 (5)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式： ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②1mol该物质能与4 mol NaOH反应，产物中有机物只有1种； ③分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：2：3：4。 R'-NHz 0 (6)已知RC-OH NHC-R"HAc 〉R(R、R'、R"表示烃基)。 SOCI2 RC-NH-R' -NH △ 化学试题（四）第7页（共8页） 考前冲顶实 COOCH NH 写出以 为原料 的合成路线： (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 20.(12分)乙二醇是一种应用广泛的化工原料。在煤化工路线中，利用合成气(CO、H2)直接合 成乙二醇，原子利用率可达100%。反应原理：2CO(g)十3H2(g)一HOCH2CH2OH(g) △H。 (1)该反应能够自发进行，则该反应的△H 0(填“>”或“<”)。 (2)已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热（△H)分别为一akJ·mol-1、 -bkJ·mol-1、-ckJ·mol-1,则上述合成反应的△H= kJ· mol-1(用a、b和c表示)。 (3)按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5 和0.6时，温度与压强的关系如图所示。 ①代表a=0.4的曲线为 （填“L1”“L2”或 /L1 “L3”);原因是 20 ②已知：反应aA(g)+bB(g)=yY(g)+之Z(g),Kx =x(Y)·x(Z) =x(A)·B),x为组分的物质的量分数。M,N 5480490500510520T/K 两点对应的体系，Kx(M) Kx(N)(填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的 Kx的值为 (4)乙醇-水催化重整可获得氢气，其主要反应： 反应1：C2HOH(g)+3H2O(g)-→2C02(g)+6H2(g)△H=+173.3kJ·mol-1; 反应2：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol-1。 在101kPa、n始(C2H5OH):n始(H2O)=1:3时， 100 若仅发生反应1和反应2，相同时间内CO2和CO 880 甲 的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示 60 n生成(CO) [C0的选择性=n生(CO)十n生段(CO) 404 20 ×100%]。 代表CO的选择性的曲线是 (填“甲”“乙” 0100200300400500600700 T/℃ 或“丙”)；分析曲线乙在300℃前后变化趋势相反 的原因： 战演练 化学试题（四）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度考前冲顶实战演练 化学（四） 一、选择题 1molO2转移2mol电子，标准状况下，2.24LO2 1.A【解析】纳米金属粉作为固体材料属于纳米 为0.1mol,转移电子数为0.2NA,A正确；NO2 材料，而非胶体（胶体是分散系，需分散在分散剂 和N2O4的最简式均为NO2,92g混合物对应 中)，A错误；氮化铝陶瓷具有耐高温、低介电损 2 mol NO2,氧原子数为2X2=4mol,即4NA,B 耗特性，属于斯型无机非金属材料，B正确；聚碳 正确；Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,均 酸酯(PC)为高分子聚合物，属于有机高分子材 生成二价镁离子，2.4gMg(0.1mol)转移的电子 料，C正确；铝合金是属于合金材料，D正确。 个数为0.2NA,C正确；该分子中含有3个C一C 2.A【解析】钠、钾为活泼金属，白磷易自燃，剩余 o键、2个C一0。键和4个C一H。键，故1mol 药品随意丢弃易引发危险，实验室中此类特殊药 品可放回原试剂瓶，A正确；检验S○？-的废液中 )中含a键的数目为9NaD错误。 可能含重金属离子和过量酸，直接倒入水槽会污 6,A【解析】AgC沉淀可以溶于氨水，离子方程式为 染环境，应倒入指定废液桶处理，B错误；液溴具 AgC1+2NH·H2O—[Ag(NH)2]++CI+ 有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞而非 2H2O,A正确；向对甲基苯酚钠中通入少量CO2,生 橡胶塞，C错误；过氧乙酸为有机过氧化物，过碳 成对甲基苯酚和碳酸氢钠，正确的方程式为 酸钠是无机过氧化物，后者不属于有机过氧化 0 OH 物，不能贴该标志，D错误。 +CO2+H0→ HCO,B错误；乙醛 3.D【解析】臭氧分子呈V形结构，含有非极性键 (O一0键)，但由于分子不对称，正负电荷中心不 与Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀是Cu2O,正确 重合，属于极性分子，A错误；CO2分子为直线形 的方程式为CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH (0一C一O),结构对称，属于非极性分子，C一O 键为不同原子间的极性键，B错误；水分子呈V △CH,CO0Na+C01+3H,O,C错误；少 形，含有极性键(O一H键)，且分子不对称，为极 量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的 性分子，C错误；乙烷分子(CH3一CH3)为对称结 物质的量之比进行反应，碳酸氢镁溶液中加入过 构，含有非极性键(C一C键)，且分子整体偶极矩 量的NaOH溶液，镁离子完全转化为氢氧化镁沉 为0，属于非极性分子，D正确。 淀、碳酸氢根离子转化为碳酸根离子和水，反应 4.B【解析】工业上制备金属镁需电解熔融氯化镁， 的离子方程式为Mg2++2HC03+4OH— 电解氯化镁溶液会生成H2和Cl2和Mg(OH)2,不 Mg(OH)2↓+2CO?+2H2O,D错误。 能得到Mg,A错误；浓氨水与NaOH固体混合 7.C【解析】Na的卤化物如NaCl为离子晶体，熔 时，NaOH溶解放热并增加OH浓度，促使NH3 化需克服离子键；Si的卤化物如SiCL4为分子晶 挥发，可制备氨气，B正确；高锰酸钾与浓盐酸常 体，熔化需克服分子间作用力，离子键强度远大 温下即可反应生成C2,无需加热，C错误；硫黄制 于分子间作用力，因此Na的卤化物熔点更高，A 备硫酸的正确步骤为S0S0,0S0。 正确；铜氨溶液中[Cu(NH3)4]2+为极性较强的 配离子，加入极性较弱的乙醇会降低溶解度，导 98.3%的浓碗酸H,S0,硫与氧气反应只能生成 致析出晶体，符合“相似相溶”原理，B正确；用15 SO2,且SO3需要用98.3%的浓硫酸进行吸收，D 冠-5识别分离溶液中Na+,因为Na+半径小于空 错误。 腔，C错误；O3为弱极性分子，CCL4为非极性溶 5.D【解析】Na2O2与CO2反应生成O2时，氧元 剂，水为强极性溶剂，弱极性的O3在非极性溶剂 素化合价由一1价变为0价和一2价，每生成 中溶解度更大，D正确。 化学答案（四）第1页（共6页） 3 2026 考前冲顶实战演练（四） 8.D【解析】根据题千信息，X、Y、Z、M和Q五种 二、选择题 短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电 11.AB【解析】由题干转化流程图中Y、Z的结构 子数之和为31。X元素原子的核外p电子数比s 简式可知，Y中含有亲水基团一NH2和一OH, 电子数少1，可推知X为氯(N)元素；Y的核电荷 而Z中不含，故Z的水溶性小于Y,A错误；由 数为M的核电荷数的一半，结合原子序数递增规 题千转化流程图中X的结构简式可知，X中含 律，可推知Y为氧(O)元素，M为硫(S)元素；再 有苯环和酮羰基所在的两个平面结构，单键能 结合最外层电子数之和为31，可进一步推知Z为 够任意旋转，故X中最多有8个C原子共面，B 氟(F)元素，Q为氯(CI)元素。因此，X、Y、Z、M 错误；由题干转化流程图中X、Y的结构简式和 和Q分别是N、O、F、S、Cl。F的电负性大，N一F X到Y的转化条件可知，XY中X的酮羰基 键的电子对远离N偏向F,电子对间斥力减小， 双键断裂，为加成反应，C正确；由题干转化流程 键角减小，NCl3>NF3,A正确；SO2CL2中心S原 图中Y、Z的结构简式，根据原子守恒可知，Y→ 子价层电子对数为4十6一2X?-2X1=4,无孤 Z的反应中有H2O生成，D正确。 2 12.BC【解析】铜和氧气生成氧化铜，醛类物质或 对电子，根据VSEPR理论，S原子为sp3杂化，故 含有醛基的有机物也能将灼热的氧化铜还原为 空间构型为四面体形，B正确；H2O分子间存在 铜，使铜丝恢复亮红色，故该有机物不一定含有 氢键，故沸点：H2O>H2S,C正确；第一电离能规 醇羟基，A错误；FeSO4和CuSO4组成相似， 律：同周期从左到右呈增大趋势，但第ⅡA族> 第ⅢA族，第VA族>第ⅥA族，故第一电离能 K即越小越容易产生沉淀，则根据选项的实验事 实可得出硫化铜更难溶，溶度积常数：Kn(FeS) 由小到大：O<NF,D错误。 9.B【解析】KNO3和浓硫酸在加热的条件下生成 >Kp(CuS),B正确；反应焓变等于正反应活化 HNO3,曲颈甑可代替冷凝管起冷却作用，硝酸沸 能减去逆反应活化能；将二者晶体在烧杯中混 点低，用流水冷却可促进硝酸蒸气冷凝，得到的硝 合并搅拌，烧杯壁变凉，说明反应为吸热反应， 酸见光易分解，应用棕色玻璃细口瓶盛装。浓硫 则该反应的正反应活化能大于逆反应活化能，C 酸沸点高，难挥发，该反应利用高沸点的浓硫酸制 正确；升高温度，水的电离和亚硫酸根的水解同 取低沸，点的硝酸，若将KNO3换成KCI,也可制 时被促进，pH减小说明水的电离被促进程度更 备HC1,A正确；由分析可知，硝酸见光易分解， 大，不能证明Kb1(20℃)>Kb1(40℃)，D错误。 应用棕色玻璃细口瓶盛装，B错误；硝酸沸，点低， 13.A【解析】根据图示，充电时，N电极为阳极、M 用流水冷却可促进硝酸蒸气冷凝，避免形成酸雾， 电极为阴极，则放电时，正极(N电极)发生还原 C正确；硝酸在温度过高时，能分解生成二氧化 反应：[Fe(phen)3]3++e[Fe(phen)3]2+, 氯、氧气和水，化学方程式为4HNO,△4NO,个 电解液中[Fe(phen)3]+(橙红色)增多，橙红色 十O2个十2H2O,NO2溶于硝酸呈黄色，D正确。 对应红光，红光的热效应比蓝光的高，自然光透 过窗户后室内温度升高明显，需空调制冷，A错 10.D【解析】动物油脂能溶于热的乙醇，乙醇与水 互溶，所以乙醇的加入能使动物油脂与氢氧化钠 误；充电时N电极为阳极，右侧电极反应为 溶液充分接触，加快反应，A正确；油脂水解产 [Fe(phen)3]+-e[Fe(phen)3]+,右侧 物均能溶于水，所以只需检验反应混合物中是否 (阳极区)正电荷增多，CI一通过氯离子交换膜移 还有难溶于水的动物油脂即可，即验证步骤Ⅱ中 入右侧，离子总浓度增大，B正确；充电时N为 反应已完全的操作是用玻璃棒蘸取黄棕色反应 阳极（接电源正极），M为阴极（接电源负极），电 液滴入热水中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明 流方向为电源正极→N电极→电解质溶液（离 反应已完全，B正确；肥皂在氯化钠溶液中溶解 子定向移动)→M电极→电源负极，C正确；放 度较小，所以油脂制肥皂实验中加一定量的饱和 电时负极为M电极，负极反应为BTMAP一Vi计 食盐水为了降低肥皂的溶解度，使肥皂析出，C 一e一BTMAP一Vi+,每转移1mol电子， 正确；一COO是亲水基团，烃基部分是亲油基 1molC1移入负极区，2mol电子转移时移入 团，洗涤时，一CO0插入水中，烃基部分插入油 2molC1,质量增加2mol×35.5g·mol1= 污内部使其脱离衣物表面，D错误。 71g,D正确。 3 化学答案（四）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 14.CD【解析】图中能量最高的点对应的结构为 (2)化合物(NH4)2Cu(SO4)2的阴离子为SO。 过渡态，有3个，能量处于中间的，不是起始和最 对于SO,中心S原子的价层电子对数为4十 终产物的结构为中间产物，有2个，则该反应历 6+2-4×2 =4,无孤电子对，因此其杂化方式为 程中出现了3种过渡态、2种中间产物，A正确； 2 由图可知，该反应为放热反应，升高温度，活化 sp。该化合物组成元素N、S、O的简单氢化物分 分子百分数增加，反应速率加快，但是根据平衡 别为NH3、H2S、H2O。由于H2O和NH分子间 移动原理，平衡向吸热方向移动，即逆向移动， 存在氢键，其沸点高于不存在氢键的H2S。而 平衡转化率减小，B正确；增大反应物乙醇的浓 H20分子中的O原子电负性更大，形成的氢键更 度，不影响决速步，反应速率不会加快，C错误； 强，所以H2O的沸点高于NH3,故沸，点顺序为 加入NaOH后，NaOH会与HBr反应，使反应 HS<NH<H2O。NH分子中N原子的价层 正向进行，但是如果NaOH浓度过大，可能会发 电子对教为3+5一3X1=4,其中有一对弦电子 2 生卤代烃的水解反应，反而会降低 对，因此分子构型为三角锥形。Cu2O和Cu2S的熔 (CH3)3COC2H5的产率，D错误。 点分别为1235℃和1130℃，均属于较高熔点，且 15.C【解析】由图1可知c(CO?)=c(HCO)时 由金属阳离子(Cu+)和非金属阴离子(O2、S2)组 pH=10.25,则K2(H2C03)=10-10.25, 成，所以二者的晶体类型为离子晶体。 c(H2CO3)=c(HCO)时pH=6.37,则 Ka1(H2C03)=10-6.3”;c(C0)的第一步水解 (3)①距离Cd原子最近且等距的Se原子有4 KM=cHCO:)·c(OH) 个，故Cd原子的配位数为4。 c(CO) ；由图1可知，pH= ②晶胞中Se原子均在内部、数目为4，Cd原子数 10.25时，c(CO?)=c(HCO3),此时c(OH) 日方8×日十6×2=4，原子总体积为 =10-3.5≈1.78×10-4mol·L-1,数量级为 10-4,A正确；图1中pH=10.25时，c(C0?) 3元x3十专xyX4nm,所以该晶胞中原子的 ≈0.1mol·L-1×0.5=0.05mol·L-1,图2 曲线Ⅱ此时lgc(Ni2+)=-4.5,即c(Ni2+)= 3x3+4 空间利用率为 ×100%。 10-45mol·L-1,Ksp(NiC03)≈0.05X104.5= 5×106.5,B正确；pH=6.37时，HCO3有少量电 17.(1)第三周期NA族(1分) 离为CO,故x(H2CO3)=x(HCO3)<0.5,C (2)盐酸(1分)SiO2+2NaOH-Na2SiO3+ 错误；KHCO3溶液pH较低，OH浓度小，可减 H20(2分) 少Ni(OH)2生成，更利于NiCO3沉淀，D正确。 (3)2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H2O(或 三、非选择题 4Fe2++O2+4H+-4Fe3++2H2O)(2分) (4)pH过低难以生成草酸钙沉淀，pH过高会生 16.(1)0↑1分) 3d 4s 成Fe(OH)3沉淀(2分) (5)盐酸(1分) (2)sp3(1分)H2S<NH<HO(2分)NH3、 H,0分子间均有氢键，水分子间氢键强于氨分子 (6)CaC,0,346≈420cCaC0,+C0*(2分) 间氢键(2分)三角锥形(1分)离子晶体(1分) CaO(1分) (3)①4(2分) 【解析】钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、FezO3等 (4 氧化物；加入试剂Y(盐酸)，二氧化硅不反应成 为滤渣1，滤渣1加入氢氧化钠生成硅酸钠，加 ② -×100%(2分) as 入试剂Y(盐酸)得到硅酸沉淀，处理得到二氧化 【解析】(1)Cu的原子序数为29，Cu为第四周期I 硅；滤液1中含钙离子、亚铁离子、铁离子，加入 B族，基态Cu原子价层电子轨道表示式为 氧化剂氧化亚铁离子生成铁离子，再加入草酸 4W1幻 得到草酸钙滤渣2和含草酸铁的滤液2。 3d 4s (1)Si为14号元素，位于元素周期表中第三周 化学答案（四）第3页（共6页）》 2026 考前冲顶实战演练（四） 期VA族。 【解析】由实验装置图可知，装置A中为 (2)试剂Y可选择盐酸，原因是硫酸中的SO? NaNO2饱和溶液与NH4Cl饱和溶液发生归中 会与Ca+结合生成CaS04从而进入滤渣1，降 反应生成N2,排尽装置内的空气，避免B萘酚被 低Ca元素产率：“碱浸”时，SiO2与氢氧化钠反 氧化；装置B中盛有的浓硫酸用于干燥N2,装置 应生成硅酸钠，化学方程式为SiO2十2NaOH C中三颈烧瓶盛装B茶酚、氢氧化钠与溴乙烷共 —Na2SiO3+H2O。 热反应制备B萘乙醚，反应制得的有机物经蒸 (3)为体现“绿色化学”思想，试剂X可选用氧化 馏、洗涤、干燥、蒸馏得到粗B-萘乙醚，经重结晶 剂H2O2或O2,两者能氧化亚铁离子且不引入 提纯得到B萘乙醚。 新杂质，加入试剂X发生反应的离子方程式为 (1)实验开始：先连接好装置，检查气密性后装 2Fe2++H2O2+2Ht—2Fe3++2H20或 入药品，随后，打开水龙头，往装置D中通入冷 4Fe2++O2+4H+-4Fe3++2H20。 凝水，以减少反应物挥发，打开A装置活塞，滴 (4)pH过低酸性过强，草酸电离程度不足，造成 入亚硝酸钠，产生的N2排尽装置内的空气，接 C2O浓度小，使Ca2+(aq)+C2O}(aq) 着开启恒温磁力搅拌器，再打开E装置旋塞，滴 CaC2O4(s)平衡逆向移动，不利于生成CaC2O4 入溴乙烷，发生题给的两步反应，故选CBA。 沉淀，若pH过大，碱性过强，Fe3+会转化为 (2)乙醇能与水形成氢键，同时又是弱极性溶 Fe(OH)3沉淀 剂，故其既能溶于水又能溶于有机溶剂，故选用 (5)“分离”操作时，相当于发生了复分解反应， 乙醇作溶剂的原因是乙醇既能溶解无机物，又 同时会生成HC1,可以在“酸浸”及“转化”中循 能溶解有机物或乙醇既能溶于水又能溶于有机 环利用。 溶剂。 (6)假设1 mol CaC2O4·H20在氮气氛围中进 (3)由分析可知，装置A中制得气体是N2,其的 行热重分析，加热时会首先失去结晶水得到 电子式为NN;其作用是排尽装置内的空气， CaC,04(此时重量为原来的146g18g× 避免氧化B-萘酚。 146g (4)仪器D的名称球形冷凝管，实验过程中为了 100%=87.7%),然后受热分解为碳酸钙，结合 减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中 钙守恒，此时重量为原来的 冷凝水的流速、降低加热温度等措施外，还可以 100g·mol1×1mo×100%=68.5%,继续 缓慢滴加溴乙烷。 146g (5)因为乙醇沸，点较低，反应结束后，先通过蒸 受热，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，结合钙 守恒，此时重量为原来的56g·mo11X1mol 馏分离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静 146g 置，分液，获取有机层，再将有机层用NaOH溶 X100%=38.4%,则346一420℃范围内发生反 液洗涤，水洗，再经过无水CaCl2千燥后过滤，将 应为CaC2O4分解生成碳酸钙，结合质量守恒， 油状滤液蒸馏，冷却得粗产品固体。 还生成C0,化学方程式为CaC,0,36-420℃ (6)4,32gB萘酚的物质的量n(B萘酚)= CaC03+CO个，840~960℃范围内所得产品 144g·mol=0.03mol,1.6gNa0H的物质 4.32g 为CaO。 1.6g 18.(1)CBA(2分) 的量n(Na0H)=40g:mol=0.04mol,里 (2)既能溶解无机物，又能溶解有机物（或乙醇 然，NaOH过量，B-萘乙醚的理论产量应按B-萘 既能溶于水又能溶于有机溶剂)(2分) 酚的用量计算，B萘乙醚的理论产量为172g· (3)NN:(1分)排尽装置内的空气，避免氧 mol1×0.03mol=5.16g,故本实验的产率为 化B萘酚(1分) 实际产量 (4)球形冷凝管(1分)缓慢滴加(1分) 理论产量X100%-,68X100%≈70%。 (5)蒸馏(1分)分液(1分) 19.（1)氨基、醚键(1分) (6)70%(2分) (2)浓硝酸、浓硫酸、加热(1分)取代反应(1分) 化学答案（四）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 OCH 反应所需的试剂和条件为浓硝酸、浓硫酸、加 (3) +3H2 Pa/C→2H,0+ 热。其反应过程是用一个硝基取代苯环上的一 个H,反应类型为取代反应。 NH2 OCH OCH LNH,(2分) (3)D→E是0，N 与氢气发生的还原反应， NH, NH2 将硝基还原为氨基，反应的化学方程式为 H;CO CH (4) 2分) OCH OCH -CH,CI O,N +3H2 a/C2H,0十 -NH2 HNOC CONH (5)HNoc CONH(或 NH2 NH2 HO OH ) H,CO CH HO OH CH3 (④)根据分析，X的结构简式为H,C乙N -CHCI (2分) (6) (5)C的一种同分异构体同时满足下列条件， COOCH; ①能与FeCl3溶液发生显色反应，则含酚羟基； COOH ②1mol该物质能与4 mol NaOH反应，产物中 一定条件 O,N 有机物只有1种；③分子中不同化学环境的氢原 NHC- NHC 子数目比为1：2：3：4，综上，该同分异构体的 0 CH CON或 NH 结构简式为H,NOC HO OH H,Pd/C HNOC CONH2 SOCL 。 CH (6)要得到目标产物，可根据信息由 CON. NH, 在HAc、加热下生成， NHC (3分) 0 【解析】A发生取代反应得到B,B发生硝化反 NH, 应生产C,C酰胺基水解转化为氨基得到D,D CON OCH; 可由 还 为0N ,D发生还原反应硝基转化为氨基 NHz 得到E,F与X发生取代反应得到G,根据(4)中 X的分子式、结合G的结构可知X为 原生 成， 可用原料 H.CO CH H:C- CH-CI (1)由A的结构简式可知，A中官能团的名称为 氨基和醚键。 (2)B→C的反应是向苯环上引入一个硝基，故 化学答案（四）第5页（共6页） 3 2026 考前冲顶实战演练（四） COOH 1 HN moF1,@H(g)+20(g)—H0①△H,= 生 成， O,N NHC- -6灯·mP,③H0 H.CHOHK）+号0(g) =2C02(g)+3H0()△H3=-ck·mol-1, COOH COOCH 根据盖斯定律，用反应①X2倍十反应②X3倍一反 可由ON 生成，则合成 应③即可得到目标方程式，故目标方程式的△H= NHC- NHC- (-2a-3b+c)kJ·mol-1。 0 0 (3)①该反应为气体体积减小的反应，温度相同 线路为 时，减小压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小 COOCH COOH 或该反应为放热反应，压强相同时，升高温度， 平衡逆向移动，平衡转化率减小，故L1、L2、L 一定条件 O,N 对应为0.6、0.5、0.4。 NHC- ②由图可知L1线上M、N,按化学计量比进料， 平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数 NH CON 分别相等，则Kx(M)=Kx(N);D点对应的平 衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学 H_Pd/C SOCL, 计量比进料，设起始加入2 mol CO和3mol H2,列三段式： 2CO(g)+3H2(g)=HOCH2 CH2 OH(g) 起始(mol)2 3 0 转化(mol)1 1.5 0.5 平衡(mol)1 1.5 0.5 平衡时，CO、H2、HOCH2CH2OH的物质的量 20.(1)<(1分) 111 6 (2)-2a一3b+c(2分) 分数分别为 326’Kx= =12. 1 (3)①L3(1分)该反应为气体体积减小的反 3 应，温度相同时，减小压强，平衡逆向移动，平衡 (4)由选择性的定义可知，CO的选择性十CO2的 转化率减小（或该反应为放热反应，压强相同 选择性=1，由图可知，曲线甲和曲线丙在相同温度 时，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小) 下的纵坐标数值加和始终为1，所以曲线甲和曲线 (2分) 丙为两种气体的选择性曲线，曲线乙为H2的产率 ②=(1分)12(2分) 曲线，又由于起始时按n(C2HOH):n(H2O) (4)丙(1分)在300℃之前，以反应1为主，温 =1:3投料，所以一开始体系中没有C02,所以反 度升高，氢气的产率增大，在300℃之后，以反应 应2开始时不发生，C○的选择性为0，则表示平衡 2为主，温度升高，氢气的产率减小(2分，合理 时CO选择性的曲线是丙；曲线乙为氢气的产率 即可) 曲线，CO的选择性随温度的升高而升高，C○2 【解析】(1)利用△G=△H-T△S,由于该反应 的选择性随温度的升高而降低，由图可知，在 可以自发进行，△G<0且△S<0,所以判断△H 300℃之前，以反应1为主，温度升高，氢气的产 <0。 率增大，在300℃之后，以反应2为主，温度升 (2)根据已知条件可以写出如下热化学方程式： 高，氢气的产率减小。 ①C0(g)+20.(g)C0(g)△H=-ak· 3 化学答案（四）第6页（共6页）