化学（三）-【真题密卷】2026年高考化学考前冲顶实战演练（山东专版）

2025一2026学年度考前冲顶实战演练 化学（三）】 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C一12N一14O一16Na一23C1一35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.科技发展见证国家强大，下列有关说法正确的是 A.麒麟芯片主体材料的晶体类型与石墨晶体类型相同 B.长征六号丙运载火箭采用液氧/煤油发动机，煤油属于可再生能源 C.磁悬浮列车使用钇钡铜氧化物作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区 D.利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 2.关于实验室安全，下列说法错误的是 A.实验室可将少量钠保存在煤油中 B.轻微烫伤，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 C.对于酸、碱废液，确定混合无危险时，可每次各取少量分次混合后再排放 D.氨溶于水的喷泉实验，先挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，再打开弹簧夹 3.下列化学用语表示错误的是 ● A.CS2的电子式：SCS B.SO3的VSEPR模型：● tH,C、 yCH方 C.CH2O的分子结构模型：CQ● D.顺式聚异戊二烯结构简式： C=C H 4.自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如图所示。下列说 法正确的是 。大气中 H.SSO, ② S0,→HS0S0 H,SO,SO 吸收 SO H.S H.S 火山 o手硫酸盐SO 植物、动物和微生物残体风化 ④S2- 岩石 植物、动物和 微生物残体 A.火山喷口处游离态的硫都被氧化为二氧化硫 B.自然界中的含硫物质循环过程中只有共价键的断裂和形成 化学试题（三）第1页（共8页） 考前冲顶 C.动植物和微生物都含有蛋白质，而蛋白质中含有硫元素，所以这些残体腐败可能会产 班级 生H2S D.自然界中的含硫物质建立起硫循环的过程都是氧化还原反应 5.下列离子方程式正确的是 A.硫化亚铁中滴人稀硝酸生成硫化氢气体：FeS+2H+一Fe++H2S↑ 姓名 B.苯酚钠溶液中滴入小苏打溶液：C6HO+HCO3一C6HOH+CO? C.氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至中性：Ba++2OH-+SO?十2H+一2H2O +BaSO 得分 D.亚硫酸钠溶液与少量氯气反应：SO?+CL2十H2O—2CI+SO?+2H 6.下列实验所用仪器或实验操作合理的是 NH,CI和 Ca(oH 250mL 20C A.配制250mL 0.1mol·L-1 B.实验室制备并收 C.量取一定体积的酸D.用铜和浓硫酸制 NaOH溶液 集NH3 性KMnO4溶液 备S02 000 7.过二硫酸钠Na2S2Og(Na Na)是工业上常用的强氧化剂，可将Mn+氧 化为MnO。下列说法正确的是 A.过二硫酸钠中硫的化合价为+7价 B.过二硫酸钠氧化性比过氧化氢强 C.Mn+十S2O?+H2O→MnO4十H+十SO?,该反应中氧化剂与还原剂的物质的 量之比为2：5 D.电解硫酸氢钠溶液制备1mol过二硫酸钠，则电路中转移1mol电子 8.近期，科学家合成出了一种化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为短周期元素且最高能 层均有空的d轨道，Z的最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法错误的是 A.第一电离能：Z>Y>X>W Z B.正盐WnYO4的水溶液显中性 C.化合物中X、Y原子均采取sp3杂化 D.高温下X的单质与Z的简单氢化物可以反应 9.已知甲酸发生分解反应可能有以下两种途径：①HCOOH(g)一CO(g)十H2O(g); ②HCOOH(g)—CO2(g)+H2(g)。一定温度下，使用某催化剂催化甲酸分解，反应历 程如图。下列有关说法正确的是 过渡态2HCOO*+ H* CO(g)+ HCOOH(g) 过渡态1COOH*+ H,O(g) 反应① H* C0,g+反应② HCOOH* H2(g) 反应历程 实战演练 化学试题（三）第2页（共8页）》 3 A.该温度下催化剂对反应①的选择性优于反应② B.反应①和反应②均为分解反应、吸热反应 C.对比反应①和反应②的历程，可知极性大的共价键更容易断裂 D.升高温度可提高CO纯度，故温度越高，CO生成效率越高 10.LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（主要成分 为MnCO3,含有少量Si、Fe、Ni、A1等元素)制备LiMn2O4的流程如图所示。 硫酸MnO,石灰乳BaS Li2C03C0,和O 菱锰矿 反应器 调pH7 分离器 →电解槽 →Mn02 煅烧窑 →LiMn,O, 滤渣 电解废液 下列说法错误的是 A.硫酸溶矿主要反应的化学方程式为MnCO3十H2SO4一MnSO4十H2O+CO2个 B.滤渣的成分仅有Al(OH)3、Fe(OH)3、NiS C.不宜使用H2O2替代MnO2,原因是Mn2+和生成的Fe3+可以催化H2O2分解 D.煅烧窑中，生成LiMn:O,的化学方程式为2Li,CO,十8MnO,高温4LiMn,O,十 2CO2↑+O2个 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.我国研究人员以丙烯酸甲酯为原料制备高性能高分子P(M)的路线如图所示。 HCHO M P(M) 已知：物质Y为丙二酸与乙醇反应的产物。 下列说法错误的是 A.P(M)在一定条件下可降解 B.由X、Y、Z制得M的过程中原子利用率为100% C.M分子中无手性碳原子 D.X、Y、M都能与氢气发生加成反应 12.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 分别向新制氯水中滴加AgNO3溶 前者生成白色沉淀，后 氯气与水的反应存在 液和淀粉-KI溶液 者溶液变为蓝色 限度 固体由黑色变为砖红 B 将CuO固体加热，用带火星的木条 检验产生的气体 色，木条复燃 热稳定性：Cu2O>CuO 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气 C 体依次通过品红溶液、饱 品红溶液褪色，澄清石 浓硫酸和木炭反应产 和NaHCO3溶液、澄清石灰水 灰水变浑浊 生SO2和CO2气体 氧化性：NaBiO3>Cl2 D 将NaBiO3加人酸性FeCl2溶液中 溶液变成棕黄色，有黄 绿色气体产生 >Fe3+ 3 化学试题（三）第3页（共8页） 考前冲顶 13.某理论研究认为：燃料电池（图甲）的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别 如图乙和图丙，其中O2获得第一个电子的过程最慢。理论上下列说法错误的是 气体 气体 HO D.+H+e H'+e 3 质子交换膜 H+e 甲 乙 A.电极I为燃料电池的负极 B.电池工作过程中，电解质溶液的pH保持不变 C.图丙中，①②③④过程的活化能最高的是① D.相同时间内电极上的催化循环完成次数：电极Ⅱ是电极I的2倍 14.根据实验探究目的，下列实验探究方案正确的是 选项 实验探究目的 实验探究方案 比较CH COOH与HCIO酸性 25℃时，用pH计分别测定等浓度的 强弱 CH,COONa溶液和NaClO溶液的pH 比较Mg(OH)2和Cu(OH)2的 向5mL浓度均为0.1mol·L1的MgCl2、 B CuCl2混合溶液中加入3mL0.5mol·L-1的 Kp大小 NaOH溶液 在试管中加入2L淀粉溶液和少量稀硫酸，加 C 探究淀粉的水解程度 热3~5min,冷却后加人少量新制Cu(OH)2悬 浊液并加热，观察现象 将葡萄酒滴人盛有酸性KMnO4稀溶液的试 D 证明某白葡萄酒中含有SO 管中 15.常温下，向0.1mol·L-1Na2MoO4溶液中通入HCI气体，测得含钼(M)微粒的物质 的量分数（⑥）与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是 MoO? MosO 100% HMoO; 80% Mo-O 66% 40% H-MoO 20% 0% 456789101112131 POH A.在此过程中，存在反应：7HMoO4+H+Mo,O4+4H2O B.当c(H2MoO4)=c(MoO?)时，溶液的pOH=8.25 C.pOH=7时，若忽略MoO84和MogO6,则c(CI-)=c(HMoO4)+c(H2MoO4) D.pOH=8时，若忽略Mo,O4和MogO6,则2c(H2MoO4)+c(HMoO:)十 c(H)=c(OH-)+c(CI-) 实战演练 化学试题（三）第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)金属单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)元素Ni在元素周期表中的位置为 ;与Ni同周期相邻的两种元素基态 原子中单电子数之比为 (2)镍能形成多种配合物，如Ni(CO)4、Ni(CN)4]2-、 NH 2+ Ni(NH3)4]+等。Ni(CO)4是无色挥发性液体， 易溶于CCI4、CS2等有机溶剂，Ni(CO)4为 (填“极性”或“非极性”)分子；K2Ni(CN)4]是 NH NH 红黄色单斜晶体，K2Ni(CN)4]的熔点高于 Ni(CO)4的原因为 Ni(NH3)6]2+为正八面体构型（如图所示）， 则Ni(CO)2(NH3)4]2+的结构有 种。 (3)向绿色的硫酸镍溶液中滴加丁二酮肟溶液，溶液中产生美丽的鲜红色沉淀，此反应 的化学方程式如下： Ni2++2 +2H H H 丁二酮肟 丁二酮肟分子中杂化类型为sp3的原子有 (填元素符号)；键角： β（填“>”“<”或“=”）。 (4)Mg、A1、O三种元素可形成尖晶石型晶体，如图所示该晶体的晶胞由4个A型小晶 格和4个B型小晶格构成，其中A13+和O2-都在小晶格内部，部分Mg2+在小晶格 内部，部分Mg2+在小晶格顶点。 A B:B A a pm B A B ●-Mg2 △A+ ○-02 该物质的化学式为 ;2个Mg2+之间的最短核间距是 17.(13分)GaAs是重要的半导体材料。以高砷烟尘（主要成分为As2O3、As2O5和少量 Zn、Pb、In的氧化物)为原料，回收砷和铟的工艺流程如图所示。 生石灰，H0 继 HSO 硫化物 SO, HR 水层 →蒸发结晶 As0,氧化 Ca(AsOh,还原2→As,(g 仲 烟 →酸浸→沉锌→还原1→萃取 反萃取HncL电沉积 ln 有机层 浸渣 滤渣 浓HCI 已知：①In为第ⅢA族元素。 萃取 ②In3+(水层)十3HR(有机层)三InR3(有机层)+3H+(水层)。 化学试题（三）第5页（共8页） 考前冲顶实 ③As2O5能溶于水生成对应的酸，“蒸发结晶”步骤H3AsO3转化为As2O3。 回答下列问题： (1)提高“酸浸”浸取速率的方法有 (任写两种)。 (2)“还原1”反应的化学方程式为 (3)①“反萃取”步骤加入的浓HCI作用是 0 ②“电沉积”阴极InCl:发生的电极反应式为 ;“电沉 积”完成后，溶液经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)实现循环 利用。 (4)“氧化”反应的化学方程式为 (5)“还原2”中，碳的用量对Ca3(AsO4)2还原过程中部分平衡组分的影响如图所示。 当碳的用量超过1.5mol时，生成产物As4(g)的可能原因是 n/mol 4 Cax(AsO)z Ca.(AsO,)2 Asg」 3 45 67 8 碳的量(mol) 18.(11分)(CNO)3Cl2Na俗称优氯净，广泛用于饮用水、公共场所的杀菌消毒。 I.制备优氯净 9 ,浓盐酸 氰尿酸[(CNO),H] 的吡啶溶液 磨砂浮子 多孔 ‘玻璃泡 NaOH 放大图 溶液 Na,SO,溶液 磁力搅拌器 A 0 已知：pH在10~12、温度在15~25℃时，氰尿酸(CNO)3H3与次氯酸钠溶液混合，可 制得优氯净。 (1)①下列与本实验无关的图标是 (填标号)。 B. F G. ②实验装置B中的试剂是 战演练 化学试题（三）第6页（共8页） 3 (2)实验开始向C中通入足量氯气将NaOH转化为NaClO,滴加(CNO)3H3的吡啶溶 液并搅拌生成优氯净。生成优氯净的化学方程式为 (3)反应过程中需持续补充氯气，目的为 D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子（见放大图），目的是 Ⅱ.测定优氯净的纯度 用分光光度法测定优氯净粗品纯度：取g样品溶于水，加酸使氯原子全部转化为 HClO,加入V1mLc1mol·L-1FeSO4溶液（过 1 量)，充分反应后，加入适量邻二氮菲使Fe+显色，定 当2 容至250.00mL。测得吸光度为1.8a,该条件 下，F2+浓度与吸光度的关系如图所示。已 2c2 c(Fe2+)/(mol-L) 知：(CNO)3Cl2Na的摩尔质量为220g·mol-1。 (4)该粗产品的纯度为 (用含V1、m、c1、c2的代数式表示)。 (5)下列因素会导致纯度测定值偏低的是 (填标号)。 A.样品溶于水时加入酸过少，仅部分氯原子转化为HCIO B.c1mol·L1FeSO4溶液使用前部分被氧化 C.定容时俯视刻度线 19.(12分)有机物Q是一种染料中间体，它的一种合成路线如图所示。 0 A CL B C,HO, 一定条件 CH,OH C NaCN >CH.-C-OCH, C,H,CIO2浓硫酸，△ CN D Q O CoH-N E 浓硫酸 浓HNO,、 H,0 H NH J 还原 M C.H,CI G △ 浓硫酸，△ CHCINO, C.HN2O2 C.HgN2 SO,H 已知：①有机物Q为芳香化合物，分子中含有一个五元环，M的核磁共振氢谱有三 组峰。 R ② =O+H,N-R3→HO —HNR,→ NR: R, R N-R, ③亚胺结构 R:-CH2-C-R 中一C=N一键性质类似于羰基。 (1)写出能检验A中官能团的试剂： ,B→C的化学方程式是 ,C→D的反应类型是 浓HNO (2)由E H可以直接合成H,设计E>F的目的是 浓硫酸，△ (3)G分子中含氧官能团有磺酸基（一S03H)、 (填名称)，有机物Q的结 构简式为 COOH (4)已知由 COOH合成 的路线如图所示。 NH, 3 化学试题（三）第7页（共8页） 考前冲顶实 COOH COOH 一定条件 -H2O X 上 (CHisON) 写出Y的结构简式： 0= 的同分异构体中能发生银镜反应且为 链状的共有 种（不考虑立体异构）。 20.(12分)氢能源是一种绿色能源，其工业生产来源之一是天然气，可以通过甲烷的重整 反应获得H2。 重整反应：CH4(g)+CO2(g)一2CO(g)+2H2(g)△H1。 副反应：2CO(g)=C02(g)+C(s)△H2=-172kJ·mol-1。 副反应Ⅱ：CH4(g)C(s)十2H2(g)△H3=+76kJ·mol-1。 (1)重整反应所需的CO2可从工业尾气中捕获，下列能作为捕获剂的是 (填 标号)。 A.氯化钙溶液 B.小苏打溶液 C.纯碱溶液 D.硫酸铵溶液 (2)重整反应焓变△H1= ,有利于该反应正向自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。 (3)恒温恒压条件下，可提高CH4平衡转化率的措施有 (填标号)。 A.增加原料中CH4的量 B.增加原料中CO2的量 C.通入Ar气 D.使用更高效的催化剂 (4)压强恒定为p的密闭容器中加入CH4、CO2各1mol进行反应。在不同温度下反 应达到平衡时，气相中含碳组分的摩尔分数（即物质的量分数）和碳的物质的量变 化曲线如图所示，曲线 (填“甲”“乙”“丙”或“丁”)表示CH4的摩尔分数 变化。当温度高于T1时，随温度升高曲线丁对应物理量减小的原因是 0 甲 丙 0.36 0.24 0.08 温度 增大 (5)压强力下、温度为T。时，图示气相中含碳组分的摩尔分数分别为0.36、0.24、 0.08,反应CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)的Kp= (列出计算 式即可，分压=总压×摩尔分数，K。是以分压表示的平衡常数)。 战演练 化学试题（三）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度考前冲顶实战演练化学（三） 一、选择题 还存在离子键（如硫酸盐中的离子键）的形成与 1.C【解析】麒麟芯片主体材料是硅，属于共价晶 断裂，B错误；蛋白质含硫元素，动植物和微生物 体；石墨属于混合型晶体，其层内为共价键，层间 遗体中的蛋白质经微生物分解（脱硫作用）可产 为范德华力，晶体类型不同，A错误；煤油是石油 生H2S,C正确；根据图示，硫循环中存在非氧化 分馏的产物，石油属于不可再生能源，因此煤油 还原反应（如SO2与水反应生成H2SO3),并非全 不可再生，B错误；钡(Ba)为第ⅡA族元素，价电 是氧化还原反应，D错误。 子排布为6s2,位于s区，C正确：高分子化合物的 5.C【解析】硝酸是氧化性酸，易氧化一2价硫元 相对分子质量通常高达数万甚至数百万，高级脂 素和十2价铁元素，硫化亚铁中滴入稀硝酸，发生 肪酸甘油酯的相对分子质量未达到高分子化合 氧化还原反应，不能生成亚铁离子和硫化氢气 物的范畴，不属于高分子化合物，D错误。 体，A错误；苯酚钠与碳酸氢钠（小苏打）溶液不 2.D【解析】钠的密度比煤油大，会沉入煤油底部 反应，苯酚的酸性介于碳酸与HCO3之间，碳酸 以防止其与氧气反应，故可用煤油保存，A正确； 氢根酸性比苯酚弱，不能与苯酚钠反应生成苯 冷水降温可减少热损伤，药膏防止感染，符合实 酚，B错误；氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至 验室烫伤应急处理规范，B正确；酸、碱废液混合 中性，氢氧化钡和硫酸氢钾按物质的量之比1：2 无危险时，可以通过少量多次混合后再排放，C正 反应，离子方程式为Ba2++2OH-十SO十2H+ 确；应该先打开弹簧夹，再挤压胶头滴管，否则不 一2H2O十BaSO4Y,C正确；用亚硫酸钠溶液 够严谨，无法得出氨易溶于水的结论判断，而且 吸收少量氯气的离子方程式为3SO?+C12+ 先挤压胶头滴管，瓶内气压迅速下降，会引起胶 H20-SO?+2HSO3+2C1,D错误。 头和胶管较大变形，此时打开弹簧夹，液体迅猛 6.B【解析】配制一定物质的量浓度溶液中，转移 倒吸，冲击烧瓶内壁，可能导致烧瓶破裂，或含氨 步骤需要使用玻璃棒引流，图中装置没有玻璃 的液体溅出灼伤皮肤、黏膜，有一定的安全问题， 棒，A不符合题意；实验室利用Ca(OH)2和 D错误。 NH4CI共热来制备NH,NH3的密度比空气小 3.A【解析】CS2的电子式为：S:C:S:,A错 且易溶于水，采用向下排空气法收集NH3,图中 装置正确，B符合题意；酸性KMnO,溶液具有强 误；S0,中S原子价层电子对数为3十号X(6一3 氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，应该 使用酸式滴定管，C不符合题意；Cu与浓硫酸制 ×2)=3,VSEPR模型为 ,B正 备SO2需要加热，图中没有加热装置，D不符合 题意。 确；CH2O的分子结构为平面构型，结构模型为 7.B【解析】过二硫酸钠的结构里有过氧键(0一O), Q●，C正确：顺式聚异成二烯的单体为异成 每个过氧键的O是一1价，其他O是一2价。Na 二烯，相同的原子或原子团位于双键同一侧的为 是+1价，所以设S的化合价为x,由化合价代数 顺式结构，顺式聚异戊二烯的结构简式为 和为0得2×(+1)+2x+6×(一2)+2×（一1） =0,解得x=+6,所以S是+6价，A错误； 十H2C CH C=C ,D正确。 Na2S2Og可氧化Mn2+为MnO,,MnO:可氧化 H:C H H2O2为O2,可知氧化性：NazS2Og>MnO4> 4.C【解析】根据图示，火山喷口处游离态的硫部 H2O2,故过二硫酸钠氧化性比过氧化氢强，B正 分被氧化为SO2,还有部分硫单质和硫化氢，A 确；配平离子方程式为2Mn2++5S2O?+8H20 错误；根据图示，硫循环中不仅有共价键的变化， —2Mn04+10SO?+16H+,氧化剂与还原剂 化学答案（三）第1页（共6页） 2026 考前冲顶实战演练（三） 物质的量之比为5：2，C错误；电解NaHSO4溶 A正确；根据元素守恒，由X、Y、Z制得M的过 液制备Na2S2Og的电极反应为2SO?-2e 程中有副产物甲醇生成，原子利用率不为 S2O号，每生成1molS2O?,需要转移2mol电 100%,B错误；连接四个不同原子或原子团的碳 子，D错误。 原子为手性碳原子，故M的分子中不含有手性 8.B【解析】短周期元素中最高能层均有空的d轨 碳原子，C正确；Y、M中含有的官能团为酯基， 道的只能是第三周期元素，Z的最外层电子数是 酯基不能与氢气发生加成反应，D错误。 X核外电子数的一半，根据结构分析，W、X、Y、Z 12.B【解析】氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸， 分别为Na、Si、P、Cl。第一电离能：CI>P>Si> 分别向新制氯水中滴加AgNO,溶液和淀粉-KI Na,A正确；正盐WmYO4(Na3PO4)为强碱弱酸 溶液，前者生成白色沉淀，说明氯水中含有氯离 盐，其水溶液显碱性，B错误；由图知，化合物中 子；后者溶液变蓝色，说明新制氯水中存在能将 X、Y原子均采取sp3杂化，C正确；X的单质为 KI氧化成碘单质的氧化剂，该氧化剂可以是C2 Si,Z的简单氢化物为HCI,二者可以发生反应Si 或生成的HCIO,则不能证明氯气与水的反应存 +3HC1高温SiHC1,十H2,D正确。 在限度，A不符合题意；将CuO固体加热，固体 9.A【解析】从反应历程可知，反应①的活化能小 由黑色变为砖红色，且用带火星的木条检验产生 于反应②的活化能，反应①速率大于反应②，则 的气体，木条复燃，说明氧化铜受热分解生 说明在该温度下催化剂对反应①的选择性优于 成Cu2O和氧气，即CuO的热稳定性比Cu2O 反应②，A正确；反应①和反应②均为分解反应， 的差，则热稳定性：Cu2O>CuO,B符合题意；品 但反应①为吸热反应，反应②为放热反应，B错 红溶液褪色，说明浓硫酸和木炭反应产生SO2, 误；反应①断裂C一H键需要吸收的能量远小于 但SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成的CO, 反应②断裂O一H键需要吸收的能量，说明C-H 也能使澄清石灰水变浑浊，则不能说明浓硫酸和 键更容易断裂，而C一H键(C的电负性小于O) 木炭反应产生CO2,C不符合题意；将NaBiO3 的极性小于O一H键的极性，由此可知，反应历 加入酸性FeCl2溶液中，溶液变成棕黄色（即生 程中极性小的共价键更容易断裂，C错误；反应① 成Fe3+),有黄绿色气体产生（即生成Cl2), 为吸热反应，升高温度平衡正移，CO的生成量增 因NaBiO3具有强氧化性，可将亚铁离子氧化为 大，反应②为放热反应，升高温度平衡逆移，可促 铁离子，同时也能氧化氯离子生成氯气，即不能 进反应①平衡正移，故在一定温度范围内升高温 说明氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，则不能得 度，CO的生成量增大，纯度提高，但温度过高，催 出氧化性：Cl2>Fe3+,D不符合题意。 化剂活性降低，可能使反应①的选择性降低，使 13.BD【解析】电极I上氢气被氧化生成H+和电 CO生成效率降低，D错误。 子，故电极I为负极，A正确；由催化机理可推 10.B【解析】菱锰矿中主要含有MnCO3,加入硫 断电解质溶液呈酸性，由于总反应为2H2十O2 酸后可以与其反应，硫酸溶矿主要反应的化学 —2H2O,产生水，相当于稀释溶液，故电解质 方程式为MnCO3+H2SO4—MnSO4+H2O 溶液的pH发生变化，B错误；根据题千“O2获 十CO2个，A正确；分析流程可知，滤渣中除了有 得第一个电子的过程最慢”可知①活化能最高， Al(OH)3、Fe(OH)3、NiS外，还含有BaSO4 C正确；1molH2转移2mol电子，1molO2转 等，B错误；不宜使用H2O2氧化F2+,因为 移4ol电子，相同时间内负极的催化循环完成 Mn+和氧化后生成的Fe3+可以催化H2O2分 次数正好是正极的2倍，D错误。 解，会浪费原料H2O2,C正确；煅烧窑中MnO2 14.A【解析】比较CH;COOH与HC1O酸性，可 与Li2CO3发生反应生成LiMn2O4,反应的化学 通过对应盐的水解程度判断：等浓度的 方程式为2Li,C0,十8Mn0,高温4LiMn,04十 CH3 COONa和NaClO溶液中，醋酸根水解程度 2CO2个+O2个，D正确。 对应CH3COOH的酸性，ClO-水解程度对应 二、选择题 HCl○的酸性。pH越大，说明对应酸的酸性越 11.BD【解析】P(M)是聚酯类高分子，分子中含 弱。因此用pH计测定等浓度盐溶液的pH,可 酯基，酯基在酸性或碱性条件下可发生水解反 比较二者酸性强弱，A正确；向混合溶液中一次 应，因此聚酯类高分子在一定条件下能够降解， 性加入较多NaOH溶液，无法通过观察沉淀生 3 化学答案（三）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 成的先后来比较K即的大小，B错误；淀粉水解 素基态原子中单电子数之比为3：1或1：3。 后需先加NaOH溶液中和稀硫酸[稀硫酸会与新制 (2)Ni(CO)4是无色挥发性液体，易溶 Cu(OH)2反应]，再加入新制Cu(OH)2并加热， 于CCL4、CS2等有机溶剂，CCL、CS2均为非极性 否则无法检验水解产物葡萄糖，C错误；酸性 分子，根据相似相溶原理可知，Ni(CO),为非极 KMnO4溶液具有强氧化性，葡萄酒中的乙醇、 性分子。K2Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4 还原性色素等也能使其褪色，不能仅通过褪色 的原因是K2Ni(CN)4]为离子晶体，Ni(CO)4 证明含SO2,D错误。 为分子晶体，离子晶体熔点更高。 15.C【解析】根据图像可知：当pOH在9~12， Ni(NH3)]+为正八面体构型，则 c(HMoO,)减小，c(MoOa)增大，存在反应： Ni(CO)2(NH3)4]2+的结构有 7HMoO,+H=Mo,O+4H2O,A正确；根据 O 72+ CO 2 图像可知：MoO,的K=c(HM0)·c(H) NH CO c(H2 MoO H.N =104,Ke=cMo0)·c(H+) =10-7.5,当 c(HMoO) 共2种。 c(H2MoO4)=c(MoO?)时代入Ka1·Ka2= (3)由丁二酮肟分子结构可知，甲基中C原子形 c(Mo0?)·c2(H*)=101.5可得c(H+)= 成4个。键，为sp3杂化，0原子形成2个。键 c (H2 MoO,) 且含有2个孤电子对，为sp3杂化，N原子形成2 105.5,即pOH=8.25,B正确；若忽略Mo,Oa 个g键且含有1个孤电子对，为sp2杂化，故sp3 和MogO6,电荷守恒有c(Na+)十c(H+)= 杂化的原子有C、O;丁二酮肟分子中N原子存 2 c(MoO)+c (HMoO)+c(CI)+c(OH-), 在孤电子对，丁二酮肟中N原子与镍离子形成 pOH=7时c(H+)=c(OH-),则c(Na)= 配位键后，孤对电子的斥力变小，键角变大，即 2c(MoO?)+c(HMoO:)+c(Cl-),根据物料守 键角：a<B。 恒有：溶液中c(Na+)=0.2mol·L1,c(MoO)+ (4)运用均摊法可知：A13+在4个B型小晶格内 c(HMoO)+c(H2MoO4)=0.1mol·L-1,即 部，A13+的数目为4×4=16；O2在8个小晶格 c (Na)=2 [c (MoO)+c(HMoO)+ 内部，O2-的数目为4×8=32,4个Mg2+在A c(H2MoO4)],代入电荷守恒式得2[c(MoO) 型小晶格内部，8个Mg2+在晶胞的顶点，6 +c (HMoO)+c (H2 MoO)]=2c (MoO)+ 个Mg2+在晶胞的面心，Mg2+的数目为4×1十8 c(HMoO,)十c(CI),整理得c(C)=c(HMoO,) +2c(HMoO4),C错误；pOH=8时，若忽 X日+6×28，演的质的化学式为MgA,0: 略Mo,O8和MogO,根据质子守恒存在关 2个Mg2+之间的最短距离是A型小晶格中体 系：2c(H2MoO,)+c(HMoO,)+c(H+)= c(OH)十c(CI),D正确。 心和顶点的距离，小晶格边长为？pm,体对角 三、非选择题 16.(1)第四周期Ⅷ族(1分)3：1（或1：3）(1分) 线为 2pm,2个Mg2+之间的最短距离是该晶 (2)非极性(1分)K2Ni(CN)4]为离子晶体， Ni(CO)4为分子晶体，离子晶体熔点更高(2分) 格体对角线的一半，故最短核间距为 4pm。 2(1分) 17.(1)使高砷烟尘的颗粒更小；适当增大硫酸的浓 (3)C、0(2分)<(1分) 度（或适当提高酸浸的温度）(2分，合理即可) (2)H,O+SO2+H3AsOHaAsO3+ (4)MgAl2O4(1分) 3 4pm(2分) H2SO4(2分) 【解析】(1)Ni为28号元素，核外电子排布式 (3)①增大溶液中C1-浓度，有利于In3+与CI- 为1s22s22p3s23p3d84s2,元素Ni在元素周期 配位形成HInCl4,增大溶液中H+的浓度，平衡 表中的位置为第四周期Ⅷ族，与Ni同周期相邻 逆向移动有利于反萃取(2分) 的两种元素为C0和Cu,价层电子排布式分别为 ②InC14+3e一In+4CI(2分)反萃取 3d?4s2、3d1°4s1,单电子数分别为3和1，两种元 (1分) 化学答案（三）第3页（共6页）》 5 2026 考前冲顶实战演练（三） (4)As2O3+3CaO+2H2O2=Ca3(AsO)2H (45V1c1X10-3-0.45c2) ×100%(2分) 2H2O(2分) m (5)还原剂过量，促进Ca3(AsO4)2被还原成 (5)AC(2分) As4(g)(2分) 【解析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰 【解析】该工业流程以高砷烟尘（主要成分 固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发 为As2O3、As2O5和少量Zn、Pb、In的氧化物) 性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B 为原料，分两条主线回收In和As。铟回收线： 中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装 先通过“酸浸”使烟尘中的金属氧化物溶解，接 置C中氯气与氢氧化钠溶液反应制备次氯酸 着“沉锌”除去Zn2+,再用S02进行“还原1”反 钠，次氯酸钠溶液与氰尿酸的吡啶溶液反应制 应调整砷的价态，随后通过“萃取”将In3+转移 备二氯异氰尿酸钠，装置D中盛有的亚硫酸钠 至有机层，之后“反萃取”让In3+回到水层，最后 溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，据 “电沉积”得到铟单质；砷回收线：萃取后的水层 此分析。 经“蒸发结晶”将H3AsO3转化为As2O3,再经 (1)①该实验需要使用浓盐酸，需要加热，生成 “氧化”反应生成Ca3(AsO4)2,最后通过“还原 有毒气体，利用磁力搅拌器，需要电源，故需要 2”反应（碳作还原剂）得到As4(g)。 戴护目镜、火源、排风、加热、洗手、电源，故答案 (1)提高“酸浸”浸取速率的方法有使高砷烟尘 为E。 的颗粒更小，适当增大硫酸的浓度，适当提高酸 ②实验装置B用来除去HCI气体，试剂是饱和 浸的温度等。 食盐水。 (2)由题可知，“还原1”中SO2将H3AsO,还原 (2)NaClO和(CNO)3H3的吡啶溶液搅拌，生成 为H3AsO3,自身被氧化为H2SO4,因此化学方 优氯净，化学方程式为2 NaC1O+(CNO)3H 程式为H2O+SO2+H3AsO4—H3AsO3 =NaOH+(CNO)Cl2 Na+H2O +H2SO4。 (3)制备过程中需要不断通入氯气，控制pH值， (3)①已知萃取的平衡为In3+(水层)+3HR 使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参 (有机层)InR(有机层)十3H+(水层)，浓 与反应，提高原料的利用率；D中多孔玻璃泡内 置一密度小于水的磨砂浮子，目的是防止倒吸。 HCl提供大量CI厂，与In3+配位形成HInCl4;同 (4)取mg样品溶于水、加酸使氯原子全部转化 时增大H+浓度，使上述平衡逆向移动，促 为HCIO,结合反应HCIO+2Fe++H+ 进In3+从有机层转移到水层。 2Fe3++C1-+H2O,找出关系式为 ②“电沉积”时，InCl4在阴极得电子被还原为In 单质，电极反应为InCl十3eIn+4Cl; (CNO)3C2Na~2HCIO~4Fe2+,加入适量邻二 “电沉积”后，废液主要含HCI,可导入反萃取单 氨菲使Fe2+显色，定容至250.00mL,测得吸光 度为1.8a,由图可知，吸光度测得的亚铁离子的 元循环利用，提供H+和C1。 物质的量n题（Fe2+)=1.8c2mol·L1X0.25L= (4)“氧化”反应的化学方程式为As2O3+3CaO +2H2O2-Cas(AsO,)2+2H2O. 0.45c2mol,因此与次氯酸反应的亚铁离子的物质 (5)“还原2”中，碳是还原剂，还原Ca3(AsO1)2 的量为n反(Fe2+)=n慈(Fe2+)-n暖(Fe2+)= 当碳的用量超过1.5mol时，还原剂过量，还原 (V1c1X103-0.45c2)mol,根据关系可得 性显著增强，会将As的还原产物从低价态进一 a[cNo.CN间]=子aFe)- 4 X(ViciX 步还原为As4(g)。 103-0.45c2)mol,所以粗产品纯度为 18.(1)①E(1分) ②饱和食盐水(1分) 4X(V1c1×103-0.45c2)molX220g·mol1 (2)2NaClO (CNO)3 H3 -NaOH+ m g (CNO)3Cl2Na+H2O(2分) 55(W1c1×103-0.45c2×100%. (3)控制pH值，使反应生成的氢氧化钠再次生 ×100% m 成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率(2 (5)加入稀硫酸的量过少，将使反应不完全，生 分)防止倒吸(1分) 成的HCIO偏少，故导致样品有效氯测定值偏 3 化学答案（三） 第4页（共6页）》 ·化学· 参考答案及解析 低，A符合题意；因邻二氨菲使F+显色，由测 发生了取代反应，可推知J的结构简式为 得的吸光度求得剩余的Fe2+浓度，因 n反(Fe2+)=n总(Fe2+)-n厦(Fe2+),c1mol· ,J经还原生成M,结合M的核磁共 L1FeSO4溶液使用前部分被氧化，所以 HN n(Fe2+)偏小，n反(Fe+)偏大，故(CNO),Cl2Na 振氢谱有三组峰，发生硝基还原为氨基的反应， 纯度测定值偏高，B不符合题意；定容时俯视刻 HN 则M为 D(H,C-C-OCH)和M 度线，即加水少未达到刻度线，则c(Fe2+)偏 H,N CN 大，导致n吸(Fe2+)偏大，n反(Fe2+)=n总(Fe+)- n吸(Fe+)偏小，故将导致(CNO)3Cl2Na纯度测 )发生已知信息②的反应生成Q,结 定值偏低，C符合题意。 HN 19.(1)NaHCO3(1分，合理即可) 合信息①可得Q CH,CN 浓硫酸 CI丫H+CH,OH △ +H,0 (1)A为乙酸，可用碳酸氢钠与其反应生成气体 (2分)取代反应(1分) CO2来检验官能团；B→C的化学方程式为 (2)防止生成副产物对硝基氯苯(1分) 浓硫酸 OH +CH.OH 0 +H,0 (3)硝基(1分) CH,CN(2分) C→D的反应类型是取代反应。 COOH (2)设计E→F的目的是防止生成副产物对硝基 OH 氯苯。 (4 (2分)8(2分) (3)根据分析可知：G分子中含氧官能团有磺酸 NH 基和硝基；有机物Q的结构简式 OH 为 CH.CN 【解析】由C与NaCN发生取代反应生成D 0 (H,C-C-OCH),可推知C的结构为 CN (4)由合成路线可知 COOH H,C-C-OCH,由B与甲醇在浓硫酸、加热条件下 NH, 发生酯化反应生成C,可推知B的结构为 COOH H,C-C-OH,由A与CL2在一定条件下生成B, 反应生成X( OH ),X在一定 可推知A为HC8O由E的分子式为 C6HCl,结合E与浓硫酸发生反应生成F COOH CI CI OH ),可推知E为 )与浓硫酸、 条件下生成Y( ),Y脱水 SO H SO,H NH 浓硝酸在加热条件下反应生成G,则G为 OH O,N S0,H:G与水发生反应生成H COOH CH- O,N 得到 的同分异构体 ),H和NH3反应，结合分子式可知， 化学答案（三）第5页（共6页） 3 2026 考前冲顶实战演练（三） 中能发生银镜反应且为链状的有 B符合题意；恒压条件下通入Ar气，容器体积增 CHO CHO 大，相当于减压，平衡正向移动，CH4的平衡转 CH=CH-CH,-CH," CH2=C-CH,-CH; 化率升高，C符合题意；使用高效催化剂只能改 CH2=CH-CH-CH3 CH2=CH-CH2-CH: 变反应速率，不影响平衡移动，CH,的平衡转化 率不变，D不符合题意。 CHO CHO (4)根据重整反应：CH4(g)+CO2(g)一2C0 CHO CHO (g)十2H2(g)为吸热反应，温度升高，平衡正移， CH,-C=CH-CH;" CH,-CH=CH-CH; 副反应Ⅱ：CH4(g)=C(s)十2H2(g)为吸热反 CHO CHO 应，温度升高，平衡正移，则CH4的摩尔分数减 CH=C一CH、CH,=C-CH共8种。 小，而副反应I:2CO(g)=CO2(g)+C(s)为 CH, CH; 放热反应，温度升高，平衡逆移，CO2的摩尔分 20.(1)C(2分) 数减小；从重整反应、副反应工方程式中可以看 (2)+248kJ·mol-1(2分)高温(1分) 出，随CO2的减少，CO增加，且增加的CO为减 (3)BC(2分) 少的CO2的2倍，故曲线乙代表CH4的摩尔分 (4)乙(1分)温度高于T1时，副反应I起主导 数随温度的变化，曲线甲代表CO2的摩尔分数 作用，随温度升高，平衡逆向移动，碳的物质的 随温度的变化，曲线丙代表CO的摩尔分数随温 量减少（或升高温度，副反应I逆移程度大于副 度的变化；曲线甲代表CO2的摩尔分数始终减 反应Ⅱ正移程度)(2分) 小，曲线丙表示CO的摩尔分数始终增大，而曲 (5)0.32p)×(0.08p)2 (2分) 线丁的变化为先增大后减小，故曲线丁表示碳 0.24p×0.36p 的物质的量变化。当温度高于T1时，随温度升 【解析】(1)捕获CO2即与CO2反应达到储存 高，碳的物质的量减小的原因是副反应I为放 的效果，纯碱溶液可以与CO2反应生 热反应，副反应Ⅱ为吸热反应，温度高于T1时 成NaHCO,进而实现CO2的捕获。 随温度升高副反应I平衡逆向移动，使碳的物 (2)由盖斯定律可得：△H1=△H3一△H2=[(十76) 质的量减少大于副反应Ⅱ平衡正移使碳的物质 -(-172)]kJ·mol-1=+248kJ·mol-1,反 的量增加。 应的△H>0,△S>0,要使反应能够自发进行， (5)根据图像中曲线含义，温度为T。时，图示气 需满足△H一T△S<0,则高温条件有利于反应 相中含碳组分的摩尔分数中CO2为0.36、CH4 自发进行。 为0.24、C0为0.08，则H2的摩尔分数为1 (3)增加原料中CH4的量，虽然平衡正向移动， 0.36-0.24-0.08=0.32,则反应CH4(g)+ 但因为原料中CH4的量也增加，导致CH4的平 CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的K。= 衡转化率降低，CO2的转化率升高，A不符合题 p2(C0)·p2(H2)(0.08p)2×(0.32p)2 意；增加原料中CO2的量，平衡正向移动，CO2 p(CH4)·p(CO2) 0.24pX0.36p 的平衡转化率降低，而CH4的平衡转化率升高， 3 化学答案（三）第6页（共6页）》