化学（二）-【真题密卷】2026年高考化学考前冲顶实战演练（山东专版）

2026 考前冲顶实战演练（二） 参考答案及解析 2025一2026学年度考前冲顶实战演练化学（二） 一、选择题 分子数成正比，甲体积小，分子数目：甲<乙，C错 1.B【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，形成 误；同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔 悬浊液，“凡造竹纸…用上好石灰化汁涂浆”，其 质量之比，甲的密度大于乙的密度，则甲的摩尔质 石灰汁为氢氧化钙悬浊液，A正确；乙烯能作催熟 量大于乙的摩尔质量，故相对分子质量：甲>乙，D 剂，故这里的“气”是乙烯，B错误；柳絮的主要成 正确。 分为纤维素，纤维素属于糖类，C正确；“野火烧不 5.B【解析】化合物I中存在羟基，能与水形成氢 尽，春风吹又生”中涉及燃烧，存在氧化还原反应， 键，增大其在水中的溶解度，因此水中溶解性：化 D正确。 合物I>化合物Ⅱ，A正确：18-冠-6能与K+形成 2.C【解析】水和乙醇均能与钠反应产生氢气，则 稳定的超分子，但Na+、Rb+的直径不在18-冠-6 不能用钠鉴别酒精中是否含有水，A不符合题意； 空腔直径范围内，因此18-冠-6不可以与Na+、 NO2和溴蒸气均具有氧化性，均能将KI中的I Rb+形成稳定的超分子，B错误；超分子是由多个 氧化为I2而使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，两者现 分子或离子经非共价键作用所形成的聚集体，可 象相同，则不能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2 以是分子，也可以是离子，C正确；K+@18冠-6内 和溴蒸气，B不符合题意；饱和Na2CO3溶液 K+与冠醚中O原子之间主要通过离子一偶极（静 与BaCl2溶液反应会生成BaCO3白色沉淀，饱和 电)作用结合，D正确。 Na2CO3溶液与AlCl,溶液会发生互相促进的水6.D【解析】R是短周期主族元素，且在所有化合 解反应生成A1(OH)3白色沉淀和CO2气体，两 物中只有一种化合价，短周期中只有F(氟)符合， 者现象不同，则能用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2 (F在化合物中仅显一1价)；由阴离子([BF4], 溶液和AlCl3溶液，C符合题意；卤代烃与NaOH 四氟硼酸根)，可知X是B(硼)；W的原子序数小 溶液加热发生水解反应后，溶液呈碱性， 于X(B原子序数为5)，且是短周期主族元素成1 而AgNO3会与氢氧根离子反应生成Ag2O沉淀， 个共价键，因此W是H;Y的原子序数介于X(B, 会干扰卤素离子的检验，正确的操作是水解后先 5)和R(F,9)之间，且阳离子含环状和双键结构， 加入稀硝酸酸化，再加入AgNO?溶液鉴别卤族元 则Y是C(碳，原子序数6)；Z原子序数介于Y和 素，D不符合题意。 R之间，是短周期主族元素，且成三个键，则Z是 3.C【解析】乙二醇的凝固，点低，其水溶液常用作 N;符合原子序数依次增大。由题意可知W为H, 汽车防冻液，A正确；碘酸钾是食盐中常见的营养 Y为C,Z为N,Y(C)的电负性大于W(H),A错误； 强化剂，用于补充碘元素，B正确；氢氟酸具有腐 R对应氢化物为HF,Z对应氢化物为NH3,Y为 蚀性，不能直接用于牙膏，牙膏中添加的是氟化物 C,C的氢化物有很多种，沸点不一定低于前两者， (如氟化钠)，通过释放氟离子预防龋齿，C错误； B错误；R为F,Y为C,Z为N,X为B,同周期从 维生素C具有还原性，可防止水果氧化变质，能作 左到右电离能呈增大趋势，第一电离能顺序为R 为抗氧化剂，D正确。 (F)>Z(N)>Y(C)>X(B),C错误；基态原子未 成对电子数：W为H(1s,1个)，X是B(2p,1 4.D【解析】根据密度公式：P-巴，等质量时密度 个)，R是F(2p,1个)，均为1，D正确。 大的体积小，故气体体积：甲<乙，A错误；同温同7.C【解析】石蜡油加强热分解生成的气体可能包 压下，气体的体积与分子数成正比，甲体积小，分 含多种不饱和烃（如乙烯、丙烯等），无法确定仅为 子数目：甲<乙，原子数目取决于分子数和每个分 乙烯，A错误；实验中在离子浓度相同的条件下， 子所含的原子数，因每个甲、乙分子中的原子数未 AgI生成沉淀而AgCI未生成，说明AgI的Kp更 知，无法比较，B错误；同温同压下，气体的体积与 小，因此结论应表述为Kp(AgI)<Kp（AgCI),B错 3 化学答案（二）第1页（共7页） ·化学· 参考答案及解析 误；溴水将I厂氧化为I2,淀粉变蓝，证明Br2的氧 .N(CH); 化性强于I2,结论正确，C正确；次氯酸钠有强氧 化性，会使试纸褪色，所以不能用pH试纸测量次 单体 中含有碳碳双键，能使酸性高锰 氯酸钠溶液的pH,另外比较盐类水解程度时，应 采用相同浓度的溶液，由于醋酸的酸性强于次氯 酸，根据“越弱越水解”的水解规律，等浓度的 酸钾溶液褪色，B错误；由高聚物的结构可知，该 NaClO溶液的pH应高于CH3 COONa溶液，因此 交换膜中含有带正电荷的基团会吸引阴离子并 HClO电离出H+的能力更弱，D错误。 允许其透过孔隙，C正确；由高聚物的结构可知， 8.C【解析】碘番酸结构中含1个羧基（一COOH)和 其结构中不含易水解、易降解的官能团，不属于 3个苯环碘原子(I)。羧基与NaOH按1：1反 可降解高分子材料，D错误。 应；苯环碘原子水解生成酚羟基（一OH),酚羟基 二、选择题 11.D【解析】该工艺流程原料为碲铜废料（主要 再与NaOH反应，故每个I原子消耗2mol 含Cu2Te),产品碲单质，碲铜废料经过氧化酸浸 NaOH(水解1mol+酚羟基中和1mol),3molI 生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3,加入Na2C2O4 原子消耗6 mol NaOH,共7 mol NaOH,A正确； 溶液“沉铜”后，H2TeO3与Na2SO3溶液“还原” 步骤二酸性过强时，发生反应SO十2Ht—S↓ 得到碲单质。在酸性环境中，H2O2的氧化能力 十SO2个十H2O,导致滴定消耗的S2O?的体 更强，“酸浸”时，应先加入稀H2SO4营造酸性环 积增大，结果偏高，B正确；滴定中淀粉遇2变 境，然后加入H2O2溶液将Cu2Te氧化 蓝，终，点时I2被完全反应，蓝色褪去，且30秒不恢 为CuSO4和二元弱酸H2TeO3,A错误；“酸浸” 复，说明已达滴定终点，C错误； 时，H2O2溶液将Cu2Te氧化为CuSO4和二元 弱酸H2TeO3,Cu2Te中Cu元素显+1价、Te元 0H~3S2O?,n(S2O?)= 素显-2价，Cu2Te被H2O2氧化生成CuSO4和 H2TeO3,则反应的化学方程式为Cu2Te十 bmol·L-1×c×10-3L=bc×10-3mol,则口服 4H2O2+2H2SO,-H2 TeO3+2CuSO+ 造影剂中碘番酸的质量分数为 5H2O,H2O2是氧化剂，Cu2Te是还原剂，氧化剂 与还原剂物质的量之比为4：1，B错误；若硫酸 c义103molX3X571g·mol 溶液的浓度太大，浓硫酸溶于水会放热，促进 ×100%= ax10-3g H2O2的分解，不利于提高“酸浸”速率，另外浓硫 5716c×100%,D正确。 酸具有强氧化性，可以氧化Na2C2O4溶液，不利 3a 于提高“沉铜”效率，C错误；还原时，H2TeO3与 9.B【解析】由图可知，催化剂Ⅱ对应的斜率较小， Na2SO3溶液反应得到碲单质和SO?,根据得失 即改变相同温度，Rlnk变化值较小，活化能E。较 电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为 小，催化剂Ⅱ的催化效率更高，A错误；升高温度， H2 TeO3 +2S0 -Te+2S0+H2 O,D 反应速率加快，速率常数增大，B正确；混合气体 正确。 的密度始终保持不变，不能判断反应是否达到平 12.CD【解析】反应过程中先生成又被继续消耗的 衡状态，C错误；若1molH2完全反应时，则放出 物质为中间产物，而微粒ⅱ和只被生成没被消 的热量为akJ,平衡时，放出的热量QkJ,因此H2 耗，A错误；由图可知该反应历程经历了多个自 的平衡转化率为Q×100%,D错误。 由基的逐步生成与转化过程，不止2个基元反 应，B错误；反应的决速步通常对应“活化能最 10.C【解析】由高聚物的结构可知，其分子链是由 高”即图中能垒最高的基元反应，由图知甲烷生 N(CH) 成·CH的能垒最大，则生成·CH是该反应的决 速步，C正确；HO2参与多个反应且最终都得到了 单体 通过加聚反应合成的，A错误； ·OH,则可推测存过氧化氢分解为2个·OH,用 于引发或推动反应，则H202—2·OH存在， D正确。 化学答案（二）第2页（共7页） 3 2026 考前冲顶实战演练（二） 13.D【解析】与电源正极相连的电极为阳极，与电 后两个平衡正向移动，草酸根浓度减小，草酸氢 源负极相连的电极为阴极。阳极连接电源正极， 根和草酸分子浓度增大，但草酸氢根增大程度缓 CI CI 于草酸分子，则Ⅱ表示C2O,则I表示Ca+, 失去电子生 成 C1,根据得 Ⅲ表示H2C2O4、N表示HC2O,,由图可知， c(HC2O4)=c(H2C2O4)时（Ⅲ、V交，点）pH 失电子守恒和电荷守恒配平电极反应为 1.27,此时K1=c(HC0)·c(H+) c(H2 CO) =1012”, 2C1 20H 4e 同理，c(HC2OA)=c(C2O)时（Ⅱ、N交点）pH =4,27,此时K。=c(C0)·c(H+) =1042”。 c(HCO) C1+H2O,A正确；阴极H2O放电生 由分析可知，表示lg[c(HCO)/(mol·L1)]随 CI pH变化的曲线是Ⅲ，A错误；由分析可知，常温 成H2和OH,生成的OH通过阴离子交换膜 进入阳极参与反应，M为阴离子交换膜，B正确； 下，H,C0,的K=1017 K2=1042=10,B正确；X,点 NaBH4可将羰基还原成醇，故b为 时，溶液中c(H2C2O,)=c(C2O?),溶液中电荷 CI OH 守恒：c(HC2O4)+2c(C2O)+c(C1)+ C1,C正确；当转移电子数为0.05mol c(OH)=c(H+)+2c(Ca+),元素守恒： CI c (HC2O)+c (C2)+c (H2 C2O.)= 时，电流效率为40%，故生成α，二氯酮转移的 c(Ca2+),联立两式可得c(CI)十c(OH)= 电子数为0.05mol×40%=0.02mol,根据A项 c(H+)十c(HC2O)+2c(H2C2O4),溶液呈酸 方程式可得生成0.005mola,-二氯酮，质量为 性，故c(OH)<c(H+),则c(HC2OA)+ 1.1175g,D错误。 2c(C2O)<c(C1),C正确；c(HC2O4)= 14.AC【解析】若测定相同浓度的NaClO溶液和 c(C2O)时（Ⅱ、V交点）pH=4.27,Ka1= Na2CO3溶液的pH,可以比较HCIO和HCO? 的酸性强弱，溶液浓度未知，不能直接比较HCIO c(HC,O)·c(H）=101,代入数据得到 c(H2C204) 和HCO?的酸性强弱，A错误；向溶液中加入的 c(H2C2O4)=10-3c(HC2O,),设CaC2O4的溶 ZnCO3粉末与H+反应，使Fe3+水解平衡向水解 解度为x,则c(Ca2+)=x,根据元素守恒得 方向移动生成Fe(OH)3沉淀除去，B正确；向新 c (Ca2+)=c(HC2O)+c(C2)+c(H2 C2O) 制Cu(OH)2中滴入几滴CH2一CHCHO,加热 2c(CO),则Kp(CaCO)=c(Ca+)·c(CO片)= 充分反应后溶液呈碱性，。H可与溴水反应使 2x2=1086,解得x=2X104,数量级为 1 之褪色，不能证明CH2一CHCHO中含碳碳双 键，C错误；白色沉淀Mg(OH)2洗涤后滴加 10-5,D错误。 0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色 三、非选择题 沉淀，说明Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3,可 16.(1)15(1分)>(1分) 以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶，D正确。 (2)①平面正三角形(1分)sp2、sp3(1分) 15.AD【解析】含有足量CaC2O,的悬浊液中 >(1分) ②邻苯二胺可形成分子内氢键，减弱分子间作用 c(Ca2+)≈c(C2O?)=√/Kp(CaC2O4)= 力，导致沸点相对较低（或对苯二胺更易形成分 √/108.6mol·L-1=10-4.3mol·L-1,体系中存 子间氢键，增强分子间作用力，因此沸点更高) 在一系列平衡，CaC204(s)一Ca+(aq)十 (2分) C2O(aq)、C2O+HzO=HC2O4+OH、 HC2O:+H2O=H2C2O4+OH,所以 80(写g)1分)4：32分) 在CaC2O,溶液中，不断通入HCl气体调节体系 3 (24×55+32×16) pH时，随着pH减小，CaC2O4逐渐溶解，草酸根 ② PNA ×1010(2分) 离子浓度逐渐降低，c(Ca+)逐渐增大，减小pH, 【解析】(1)锰的原子序数为25，基态锰原子核外 3 化学答案（二）第3页（共7页） ·化学· 参考答案及解析 电子排布为1s22s22p3s23p53d54s2,因此基态 (5)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，有利 Mn原子核外电子的空间运动状态有15种。 于Li2CO3沉淀(1分) Mn2+的价电子排布为3d,是一个半充满的稳定 (6)A(1分)2C1-2e—CL2↑、2H20-4e 结构，因此需要较高的能量；铁的价电子排布为 —02个+4H+(2分) 3d,因此，锰的第三电离能>铁的第三电离能。 【解析】废旧锂离子电池经粉碎、灼烧除去炭黑 1 (2)①NO的价层电子对数为3+2× 和有机粘合剂，同时将铝转化为氧化铝，向灼烧 渣中加入氢氧化钠溶液碱浸，将氧化铝转化为四 (5十1一2×3)=3，且没有孤对电子，因此其空间 羟基合铝酸钠，过滤分离含有四羟基合铝酸钠和 构型为平面正三角形。EDTB分子中的N原子 NaOH的滤液；向滤渣中加入过氧化氢溶液和硫 通常与多个原子成键，既形成了双键，也有单键， 酸的混合液，将三氧化二钻转化为硫酸亚钻，氧 因此其杂化轨道类型为sp和sp3两种杂化方 化锰、氧化锂、氧化镍转化为硫酸锰、硫酸锂、硫 式。DMF分子中，氨原子采用sp3杂化，含有 酸镍，向反应后的溶液中加入氨水和草酸铵混合 一对孤对电子。键角α是H一C一N键角，B是 溶液，将溶液中的亚钻离子转化为C0C2O4· C一N一C键角。由于C-N一C中的氮原子的 2H2O沉淀，过滤得到CoC2O4·2H2O和滤液； 孤对电子排斥作用，C一N一C键角B略小于 向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锰离子 120°，而H一C-N键角a接近120°，故a>B。 转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰和滤液；向 ②对苯二胺的氨基位于对位，更容易形成分子间 滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠混合溶液，将溶液 氢键，而邻苯二胺的氨基位于邻位，可形成分子 中的镍离子转化为NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O 内氢键，分子间氢键作用较弱，因此对苯二胺的 沉淀，过滤得到NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O和 沸点更高。 滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液，将溶液中的锂 (3)①0原子位于单元1内体对角线上离项点4 离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂。 (1)废旧锂离子电池中含有的炭黑和有机黏合 处，因此在品跑A中，其坐标为（层G后》在 剂，在回收钻、锰、镍、锂的流程中需除去，根据这 两种物质易燃的性质，则可通过高温灼烧的方法 单元i中，Mn原子与4个O原子配位，因此配位 而除去。 数为4；在单元i中，Mn原子与3个O原子配位， (2)根据分析可知，“碱浸”步骤中滤液的主要溶 因此配位数为3，所以Mn的配位数之比为4：3。 ②把1和ⅱ摆为A的样子，锰原子位于晶胞的8 质为NaOH、Na[Al(OH)];在实验室中过滤时 主要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 个顶，点和6个面心，以及4个1的内部各个，4个 (3)根据已知，可知CoC2O4的溶解度最小，欲 ⅱ的内部各4个，所以一个A中含有锰原子为8 使Co+完全沉淀，则须c(C02+)沉淀后小于 ×日+6X名+4X1十4×4=24个，策原子均在 1.0×105mol·L1,则此时的c(C2O?)根 晶胞内部，故氧原子为4×8=32个，所以其氧化 据Kp(CoC2O4)=1.0×10-18,算出c(C2O)应该 物的化学式为Mn24O32。该氧化物的晶体密度 大于1.0×1013mol·L1。要求Co2+完全沉淀 24×55+32×16 而Ni+、Mn+不沉淀，根据Kp(MnC2 O)=2.0X aX10)·N,所以晶胞边长a= 1013、Kp(NiC2O)=4.0X10-10,可知MnC2O4 324×55+32×16 的溶解度小于NiC2O4,则Mn+不沉淀，Ni+也 PNA X1010pm。 不会沉淀，“沉钻”之前Ni+、Co+、Mn+浓度均 17.(1)除去炭黑、有机黏合剂(1分) 为0.2mol·L-1,则c(Mn2+)=0.2mol·L1 (2)Na[A1(OH)4](1分)漏斗、烧杯、玻璃棒 时，c(C20)=1.0×10-12mol·L-1,满足 (2分) Co+完全沉淀而Ni+、Mn+不沉淀，故范围为 (3)10-13mol·L-1≤c(C20)<10-12mol· 10-18mol·L1≤c(C20)<10-12mol·L1。 L1(2分) (4)“沉锰”过程中碳酸氢铵与锰离子反应生成碳 (4)Mn2++2HC03—MnC03￥+CO2个+ 酸锰，离子方程式为Mn2+十2HCO5一 H2O(2分) MnCO3Y+CO2个+H2O. 化学答案（二）第4页（共7页） 2026 考前冲顶实战演练（二） (5)根据已知ⅰ，Li2CO3的溶解度随温度升高而 (5)①锥形瓶洗涤后没有干燥，不影响滴定结果， 减小，则在滤液中加入碳酸钠溶液后，升高温度， a不符合题意；滴定时锥形瓶中有液体溅出，待测 有利于Li2CO3沉淀析出。 液损失，消耗的标准液减少，测定结果偏低，b符 (6)根据装置图中电子移动方向，推出电极B为 合题意；滴定终点时俯视读数，导致标准液消耗 阳极，电极A为阴极，L+得电子转化成Li单质， 的体积读数减小，测定结果偏低，C符合题意；滴 即金属锂在电极A上产生，根据电解原理阴离子 定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液体 放电顺序可知，阳极上电极反应式分别为2C1 积消耗的读数包含气泡的体积，读数偏大，测定 -2eCl2个、2H20-4e=02↑+4H+。 结果偏大，d不符合题意。 18.(1)三颈烧瓶(1分)安全瓶，防倒吸(1分) ②由反应可得关系式：C102~2I2~4S2O?, (2)2C1O3+H2O2+2H+—2CI1O2↑+O2个+ 1 50.00mL待测溶液中n(NaCIO2)=4×aV× 2H2O(2分) (3)使生成C1O2完全进入后续装置中反应，同时 103 mol,m (NaClO2)= 4×90.5aVX10g; 使CIO2保持在稀释状态、防止发生爆炸(2分) 样品mg配成的200mL待测溶液中的NaClO2 (4)趁热过滤后，向漏斗中加入38~60℃的温水 质量为90.5aVX103g,故样品中NaC1O2的质量 至浸没晶体，静置，待水自然流下，重复操作2~3 次直至洗净(2分) 分数为90.5aVX10gx100%-9.05aV6. m g m (5)①bc(2分) 19.(1)苯乙酸(1分)酯化（取代）反应(1分) @9.05aY%(2分) m (2) (1分)硝基、酯基(2分) 【解析】装置A中制备得到CIO2,所以A中反 〔 COOCH. 应为NaClO,和H2O2在酸性环境下生成ClO2 (3)C(1分) 和O2,装置C中二氧化氯和氢氧化钠、H2O2的 (4) 混合溶液反应生成NaClO2;由题目信息可知，应 控制温度38~60℃，若溶液温度低于38℃，析 〔COOCH TEA 出NaClo2·3H2O,高于60℃时NaClO2分解 成NaClO3和NaCl;从装置C的溶液获得 NaClO2晶体，需要减压，55℃蒸发浓缩结晶；趁 COOCH 热过滤；温水洗涤；低于60℃干燥，得到成品，装 +HCI 置D是吸收多余气体防止污染。 (I)仪器a的名称是三颈烧瓶。装置B的作用为 (2分) 安全瓶，防止CIO2极易溶于水使装置内压强骤 (5)7(2分) 降引起倒吸。 (2)A中反应为NaClO3和H2O2在酸性环境下 生成CIO2和O2,根据得失电子守恒和电荷守恒 (6) (2分) 配平离子方程式为2CIO?+H2O2十2H+ 2C1O2个+O2个+2H2O。 【解析】由有机物的转化关系可知，在浓硫酸作 (3)纯C1○2易发生爆炸，常用其他气体使其保持 用下，0 COOH 与甲醇共热发生酯化反应生 在稀释状态；实验中须从A装置左侧通入氨气， 目的是使生成CIO2完全进入后续装置中反应， COOCH, 成B,则B为U 在氢化钠作用 同时使CO2保持在稀释状态、防止发生爆炸。 (4)步骤③用温水洗涤固体的具体操作是趁热过 COOCH 下 与Cy 、C1发生取 滤后，向漏斗中加入38一60℃的温水至浸没晶 体，静置，待水自然流下，重复操作2一3次直至 代反应生成C,则C为 ;在浓硫酸作 洗净。 COOCH 3 化学答案（二）第5页（共7页） ·化学· 参考答案及解析 用下 与浓硝酸共热发生硝化反应 COOCH. COOCH, TEA H.N 生成D( C00CH):D经过还原反应生 H COOCH +HCI CI 成E;在催化剂作用下，E C1发生取 (5)H的同分异构体含有一NH2、一OH、 「○○○3种结物，横磁共振氢 谱显示，除苯环上的氢原子外，还有2种氢原子说明 COOCH. 代反应生成F,则F 分子中含有3个连接在饱和碳原子上的氨基，羟基 取代如图数字标注H,N一 NH H COOCH. 在甲醇钠的作用下 所以符合条件的同分异构体共有7种。 氨气发生取代反应生成G,则G为 (6) 与氢气发生还原反应生成 一定条件 下 HN 发生信息1反应生 点HC 20.(1)+40(2分) (1)根据分析，A的名称是苯乙酸，A→B的反应 (2)a(2分)反应I>反应Ⅱ>反应Ⅲ(2分) 类型是酯化反应或取代反应。 (3)47%(2分)0.72(2分) (2)根据分析，C的结构简式是 :D (4)①大于(1分) COOCH. ②随着温度升高，催化剂B选择性或活性降低 (1分) 的结构简式为 CO0CH,官能团名称是 【解析】(1)反应Ⅱ的反应热△H?=反应物的总 ON 键能一生成物的总键能=2X803+436一1076一 硝基、酯基。 2×463=+40kJ·mol-1。 (3)由分析可知，D→E的反应为还原反应，则反 (2)AG1=△H1-T△S1=-270kJ·mol-1-TX 应条件X为H2/Pd,故选C。 (-0.17065kJ·mol-1·K-1),△G2=△H2 (4)根据分析，E→F的反应方程式为 T△S2=+41.2kJ·mol-1-T×(+0.0421k· 化学答案（二）第6页（共7页） 3 2026 考前冲顶实战演练（二） mol1·K-1),△G3=△H3-T△S3=-48.97kJ· I、Ⅱ可得出CO2与H2按1：3反应（反应的 mol-1-T×(-0.17716kJ·mol-1·K-1),则 C02为12%+6%=18%，反应的H2为48%+ 随T的增大，△G1增大，△G2减小，△G3增大，温 6%=54%),与反应Ⅲ比值相同，则平衡时二者 度相同时，△G1<△G3,从而得出b表示△G2,a 仍为1：3，因此C02为10%，H2为30%。设平 表示△G1,C表示△G3,所以表示反应I的直线是 衡时混合气的总物质的量为x,依据碳原子守 a。在1000K时，△G1=-270kJ·mol-1- 恒，可得出12%x+6%x+6%x+10%x=1, 1000K×(-0.17065kJ·mol-1·K-1)= 50 x=17mol,发生反应I时，C02、H,按1：3投 -99.35kJ·mol-1,△G2=+41.2kJ·mol1 1000K×(+0.0421kJ·mol-1·K-1)= 料，而二者按1：4反应，理论上H2完全反应，所 -0.9kJ·mol-1,△G3=-48.97kJ·mol1 12%×17 50 1000K×(-0.17716kJ·mol-1·K1)= 以甲烷产率为 ×100%≈47%。反应Ⅱ的体 3 +128.19kJ·mol-1,△G的数值越小，反应的自 发趋势越大，则上述三个反应的自发趋势大小关 积不变，所以平衡常数K= c(CO)·c(H2O) c(CO2)·c(H2) 系是反应I>反应Ⅱ>反应Ⅲ。 (3)在T2℃时，在2L容积固定的密闭容器中充 6%×36% 10%X30%=0.72。 入1 mol CO2(g)和3molH2(g)模拟空间站二 (4)①根据图像可知，相同温度时，催化剂A对应 氧化碳再处理，平衡后，测得CH4(g)、CO(g)和 甲烷产率比催化剂B对应甲烷的产率高，则催化 CHOH(g)体积分数分别为12%、6%、6%，由反 效果：催化剂A大于B。 I.CO2 (g)+4H2 (g)=CH (g)+2H2O ②在催化剂B作用下，甲烷产率随温度升高逐渐 (g);反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)-=CO(g)+H2O 降低，有可能是催化剂失活导致，也可能是催化 (g);反应Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g) 剂选择性发生了改变，原因是随着温度升高，催 +H2O(g),可求出H20(g)的体积分数为24% 化剂B选择性或活性降低。 十6%十6%=36%，C02和H2的体积分数为 100%-12%-6%-6%-36%=40%。由反应 3 化学答案（二）第7页（共7页）》2025一2026学年度考前冲顶实战演练 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23C1一35.5Mn一55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是 A.“凡造竹纸…用上好石灰化汁涂浆”，其石灰汁为氢氧化钙悬浊液 B.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”这里的“气”是乙炔 C.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类 D.“野火烧不尽，春风吹又生”存在氧化还原反应 2.下列物质或元素的鉴别能达到实验目的的是 A.用钠鉴别酒精中是否含水 B.用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气 C.用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液 D.向卤代烃中加人NaOH溶液，加热，冷却后加入AgNO3溶液可鉴别卤族元素 3.化学与人类生活密切相关。下列物质应用错误的是 A.乙二醇溶液用作汽车防冻液 B.碘酸钾用作食盐中的营养强化剂 C.氢氟酸用作牙膏添加剂预防龋齿 D.维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂 4.意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下， 相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲 乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说 法正确的是 A.气体体积：甲>乙 B.原子数目：甲<乙 C.分子数目：甲>乙 D.相对分子质量：甲>乙 5.超分子K+@18-冠-6的合成过程如图所示。下列说法错误的是 OH 过程① 0 过程② KOH,△ 01 THR-H2O 0 OH C、 化合物I化合物Ⅱ 18-冠-6 K*@18-冠-6 A.水中溶解性：化合物I>化合物Ⅱ B.18-冠-6也可以与Na+、Rb+形成稳定的超分子 C.超分子可以是分子，也可以是离子 D.K+@18-冠-6中K+与O原子之间有静电相互作用 6.离子液体是指完全由阴、阳离子组成的且在室温或接近室温下呈液态的物质。一种由 W、X、Y、Z、R形成的离子液体的结构如图所示，W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短 周期主族元素，在R形成的所有化合物中，R均只有一种化合价。下列说法正确的是 化学试题（二）第1页（共8页） 考前冲顶 班级 姓名 A.电负性：Z>W>Y B.氢化物的沸点：R>Z>Y C.第一电离能：R>Y>Z>X D.基态原子的未成对电子数：W=X=R 7.室温下进行下列实验，操作、现象、结论均正确的是 得分 选项 实验操作和现象 结论 A 对石蜡油加强热，将产生的气体通人Br2的CCL溶 液，溶液红棕色变无色 产生的气体为乙烯 向0.05mol·L1NaC1溶液中滴加银氨溶液，无 B 沉淀生成；向0.05mol·L-1Nal溶液中滴加银氨 Kp(AgI)>Kp(AgCl) 溶液，有黄色沉淀 C 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 用pH试纸测得：CH:COONa溶液的pH约为9， HCIO电离出H+的能力 D NaClO溶液的pH约为8 比CH3COOH的强 HN OH 8.口服造影剂中碘番酸( ,M=571g·mol-1)含量可用滴定分析法 CH 测定，步骤如下。 步骤一：称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完 全转化为I一，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。 步骤二：调节滤液pH,加入过量过氧化氢溶液，充分反应，微热，用bmol·L-1Na2S2O 标准溶液滴至浅黄色，再加入3L0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，三次滴定消 耗Na2S2O3溶液的平均体积为cmL(已知：I2+2S2O?—2I+S4O?)。 下列说法错误的是 A.1mol碘番酸最多可以消耗7 mol NaOH B.步骤二，调节滤液pH至弱酸性，若酸性过强会使结果偏高 C.当溶液蓝色恰好褪去时，说明已达滴定终点 D.口服造影剂中碘番酸的质量分数为°)C×100% 9.温度T下，在VL的刚性密闭容器中加入1 mol CH3CH一CH2和1molH2,发生反 应：CH3CH-CH2(g)+H2(g)=CH3CH2CH3(g）△H=-akJ·mol-1(a>0),达 到平衡状态放出QkJ热量。在不同催化剂作用下， -02 -0.4 -0.6 该反应的R1nk与丁关系如图所示。下列说法正确 0.8 -催化剂Ⅱ -1.0 -12 的是 -14 =1.6 -催化剂I- A.催化剂I的催化效率更高 是 -1.8 B.升高温度，速率常数增大 C.混合气体的密度不变时，反应达到了平衡状态 -2.4 -2.6 .0 2.0 3.0 4.0 D.平衡时，H,的平衡转化率为日×10% (103K) 实战演练 化学试题（二）第2页（共8页）》 3 10.在选择性透过离子A的交换膜中，具有许多贯穿膜两侧的孔隙，膜内部结构（阴影部 分)放大图如图所示。与A相反电荷的离子B不能进入这些孔隙中。下列说法正确 的是 CH,. N(CH3)3 N(CH) B -A -A B(CH3)N (CH)N 侧 CH CH 液 CH, CH, 液 A.该交换膜是单体通过缩聚反应合成的 B.合成该交换膜的单体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.该离子交换膜可允许阴离子透过 D.该交换膜属于可降解高分子材料 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.碲的化合物在电子工业和新能源技术中具有重要作用，以碲铜废料（主要含Cu2Te)为 原料回收碲单质的一种工艺流程如图所示。 HO2溶液、稀H2SO4 Na2C,O4溶液 Na2SO3溶液 碲铜废料 →酸浸 →沉铜 还原 →碲单质 浸出渣 CuC,O 已知：“酸浸”时，生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3。下列说法正确的是 A.“酸浸”时，应先加入H2O2溶液，再加入稀H2SO4 B.“酸浸”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 C.增大H2SO4浓度有利于提高“酸浸”速率与“沉铜”效率 D.“还原”时，反应的离子方程式为H2TeO3+2SO?一Te十2SO?+H2O 12.甲酸是重要化工原料，利用CH4与H2O2定向转化制HCOOH等物质的反应历程和 能垒变化如图所示（部分微粒未画出）。 H.O CH,(i) /CH. CH,OOH(ii) H CH,OH 催化剂 催化剂 CH; @ 、CH,OH OH (i） CHO H HCOOH () H,0 1V) w)] HOCH.OOH HCOOH 反应进程 CHO (ini) 催化剂 CHO H 一催化剂 H.O 下列说法正确的是 A.微粒ⅱ和而是反应的中间产物 B.CH4转化为HCOOH包含2个基元反应 3 化学试题（二）第3页（共8页） 考前冲顶 C.产生·CH3是该过程的决速步 D.反应过程中存在H2O2一2·OH 13.我国科学家以海水为氯源合成，-二氯酮(a),其装置如图，并以其为原料合成药物米 -C1 CI C NaBH PhCl 托坦(c),合成路线为 b MeOH H2 SO4 CI OH Seawater 交换膜M 已知：①一Ph为苯基； ②电流效率= 生成目标产物消耗的电子数 转移电子数 ×100%。 下列说法错误的是 C CI CI A.阳极反应： +2C1-+20H--4e B.M为阴离子交换膜 CI OH .C c.b为 D.若电流效率为40%，当转移0.05mol电子时，产生4.47gα，-二氯酮 14.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 比较HC1O和HCO的 A 测定NaC1O溶液和Na2CO3溶液的pH 酸性强弱 向含有少量Fe2(SO4)3的ZnSO4溶液中加入足 量ZnCO3粉末，搅拌一段时间后过滤 除去溶液中的Fe3+ 向新制Cu(OH)2中滴入几滴CH2一CHCHO,加热 证明CH2一CHCHO中 充分反应后，滴入溴水，溶液褪色 含碳碳双键 将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH 溶液等体积混合，过滤。取少量白色沉淀，洗涤23 证明Fe(OH)3比Mg(OH)? D 次，然后滴加0.1mol·L1FeCl溶液，白色沉淀变 难溶 为红褐色沉淀 15.常温下，向含有足量CaC2O4固体的悬浊液中通入HCl气体调节体系pH。平衡时，体 系中lg[c(M)/(mol·L1)]随pH的变化如图所示(M表示Ca2+、H2C2O4、HC2O4、 C2O￥)。 实战演练 化学试题（二）第4页（共8页） 4.9 -6 7.5 .27 4.27 01234567 pH 已知：Kp(CaC2O4)=10-8.6。下列说法错误的是 A.表示lg[c(C2O?)/(mol·L1)]随pH变化的曲线是Ⅲ K1=103 B.常温下，H,C,O,的K C.X点时，溶液中c(HC2O4)+2c(C2O)<c(C1-) D.Y点时，CaC2O4溶解度（以mol·L-1计）的数量级为l0-4 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)锰及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题： (1)基态Mn原子核外电子的空间运动状态有 种，Mn的第三电离能 (填“>”“<”或“=”)铁的第三电离能。 (2)科学家设计了一种含锰的仿生螯合物(Mn(EDTB)](NO3)2·DMF),其中DMF CH 的结构简式为HaN EDTB的一种合成方法如图所示。 CH. HO OH 乙二醇 140-160 EDTA 邻苯二胺 EDTB ①NO3的空间构型为 ,EDTB分子中N的杂化轨道类型为 DMF分子中键角：a B(填“>”“<”或“=”)。 ②对苯二胺的沸点为267~269℃而邻苯二胺的沸点为252~258℃，两者差异的 原因是 (3)锰的某种氧化物具有一定催化效果，其晶胞结构如图中A所示(M和O原子省 略)，晶体的密度为pg·cm3,设Na为阿伏加德罗常数的值。A可看作是由i、 ⅱ两种基本单元交替排列而成；ⅱ中单元内的锰和氧均位于体对角线上离顶点 4处。 ●Mn 00 ①晶胞A中，距离m原子(0,0,0)最近的O原子分数坐标为 ;i、i单 元中Mn的配位数之比为 ②该晶胞边长a= pm(列出计算式)。 化学试题（二）第5页（共8页） 考前冲顶实 17.(12分)一种以废旧锂离子电池（主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、 有机黏合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示。 氨水 HO,、 NH)C,O. NH,HCO,Na,CO,Na,CO, NaOH溶液H,SO,溶液 溶液 溶液 NaOH溶液 溶液 废旧日 粉碎 锂离子 碱浸 灼烧 酸浸 沉钴 沉锰 沉 沉锂 电池 滤液 CoC,042H,0 MnCO3 NiCO,2Ni(OH)24H2O 已知：ⅰ.Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。 iⅱ.“碱浸”后的滤渣中主要含有Co2O3、MnO、Li2O和NiO。 ii.25℃，Ksp(CoC204)=1.0X10-18,Ksp(MnC2O4)=2.0X10-13,Ksp(NiC2O4)= 4.0×10-10。 回答下列问题： (1)“灼烧”步骤的主要目的是 (2)“碱浸”步骤中滤液的主要溶质为NaOH、 (填化学式)，在实验室中过滤 时主要用到的玻璃仪器为 (3)“沉钴”步骤中溶液中的Ni+、Co2+、Mn2+浓度均为0.2mol·L-1,欲使Co2+完全 沉淀（≤10-5mol·L-1)而Ni+、Mn2+不沉淀，需调节C2O?浓度的范围为 (4)写出“沉锰”过程中反应的离子方程式： (5)“沉锂”步骤中加人Na2CO3溶液，将溶液温度升高至90℃，得到Li2C03固体，将 溶液升温的目的是 (6)海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技 术，提取原理如图所示。金属锂在电极 (填“A”或“B”)上生成，阳极可产 生两种气体单质。电极反应式分别是 电极A 有机电解液 太阳能 删 锂离子选择性膜 电池板 。海水 、 电极B 18.(12分)亚氯酸钠(NaC1O2)具有氧化性可作纺织品的漂白剂。某同学欲在实验室制备 亚氯酸钠，并测定纯度。查阅资料部分信息如下： ①常温下C1O2为黄绿色气体，C1O2熔点为一59℃，沸点为11℃，极易溶于水，遇热 水、见光易分解。纯CO2易发生爆炸，常用其他气体使其保持在稀释状态； ②CIO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐； ③NaC1O2在溶液中过饱和时，若溶液温度低于38℃，析出NaClO2·3H2O;若溶液温 度为38~60℃，则析出NaClO2;若溶液温度高于60℃，NaClO2分解为NaClO3和 NaCl。 亚氯酸钠的实验室制备装置如图所示（夹持装置已略去）。 稀硫酸 H,0,和 NaOH 吸收液 NaOH 冰水 溶液 H,O,和NaCIO,混合液 C 战演练 化学试题（二）第6页（共8页） 3 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 :装置B的作用为 (2)写出A装置中生成C1O2的离子方程式 (3)实验中须从A装置左侧通入氮气，目的是 (4)反应结束后，从装置C中获得NaClO2的操作步骤依次为①减压，55℃蒸发浓缩结 晶；②趁热过滤；③温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。 步骤③用温水洗涤固体的具体操作是 (5)测定亚氯酸钠的含量 实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量 的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成200L待测溶 液。②移取50.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用amol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复3次，测得消耗标准溶液体积的平均值为 VmL(已知：CIO2+4I-+4H+—2H2O+2I2+C1-;12+2S2O?—2I-+ S4Og)。 ①下列滴定操作会导致测量结果偏低的是 (填标号)。 a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出 c.滴定终点时俯视读数 d.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ②该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、a、V的代数式表示)。 19.(12分)甲磺酸阿帕替尼是治疗肿瘤的一种靶向药物，如图所示是其中间体(H)的一种 合成路线。 人COOHCHOH,H.oCC HNO, H,SO,△ NaH COOCH, A H0HS04△0N B g D 0 CI NH.HOCUSO.GCHON.C H.NO.CH TEA COOCH NH. P205 回 E E 已知：i·R&oRu,HCuSO.RCN POs i·R.NH.RCCL R2NHR, TEA ii RCI- NH→RNH, CH.ONa 回答下列问题： (1)A的名称是 ,A→B的反应类型是 (2)C的结构简式是 ,D中的官能团名称是 (3)反应条件X应选择 (填标号)。 A.KMnO/H B.C2H;OH/NaOH C.H2/Pd D.HNO3、H2SO4/加热 3 化学试题（二）第7页（共8页） 考前冲顶实 (4)E→F的反应方程式为 (5)满足下列条件的H的同分异构体有 种。 ①含有一NH、-OH、-C){ ○3种结构： ②核磁共振氢谱显示，除苯环上的氢原子外，还有2种氢原子。 (6)化合物H的另一种合成路线如图所示。 CNC入ACI HNO. CN NaOH.TEBA H,SO,△O,N OH X M CI N NH, CH.ONa H N的结构简式为 20.(12分)国际空间站是在轨运行最大的空间平台，是一个拥有现代化科研设备、开展大 规模、多学科基础和应用科学研究的空间实验室。在空间站中常常利用反应「处理二 氧化碳，同时伴有反应Ⅱ和Ⅲ发生。 反应I.C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1=-270kJ·mol-1△S1= -170.65J·mol-1·K-1; 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2△S2=+42.1J·mol-1·K-1; 反应Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-48.97kJ·mol-1 △S3=-177.16J·mol-1·K-1。 回答下列问题： (1)有关化学键键能数据如表： 化学键 H-H H-O C=OC=O 键能(kJ·mol厂1) 436 463 803 1076 则反应Ⅱ的△H2= kJ·mol-1。 (2)为了进一步探究反应发生可行性，测得反应I、Ⅱ、Ⅲ的△G(自由能变化△G= △H一T△S)随温度的变化关系如图所示。 表示反应I的直线是 (填“a”“b”或“c”),在 C 1000K时，上述三个反应的自发趋势大小关系是 (用“反应I“反应Ⅱ”“反应Ⅲ” 排序)。 (3)在T2℃时，在2L容积固定的密闭容器中充入 1 mol CO2(g)和3molH2(g)模拟空间站二氧化 T/K 碳再处理，平衡后，测得CH4(g)、CO(g)和CHOH(g)体积分数分别为12%、6%、 6%,则甲烷的产率为（结果保留两位有效数字），反应Ⅱ的K= (4)向某恒容密闭容器中充入2 mol CO2和5molH2,研究相同时间内甲烷产率与催 化剂、温度关系如图所示。 ①根据图像可知，相同温度时，催化效果：催化剂 催化剂A 催化剂B A B(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②在催化剂B作用下，甲烷产率随温度变化的原 因是 (填写一种原因即可)。 →TK 战演练 化学试题（二）第8页（共8页）