化学（五）-【真题密卷】2026年高考化学考前冲顶实战演练（冀湘渝甘赣桂贵晋豫陕青宁新藏滇专版）

2025一2026学年度考前冲顶实战演练 化学（五） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12O一16S一32C1一35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下列做法不能体现“绿色化学”思想的是 A.将废旧塑料裂解为化工原料 B.研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗 C.减少一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用 D.乙烯、Ca(OH)2、Cl2制备0（环氧乙烷）》 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.氯化镁的电子式：：C:Mg:CI: B.BF3的VSEPR模型： C.基态S原子的价电子轨道表示式：利☐ 3S 3p D.NaCI溶液中的水合离子 3.仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A.用pH计区分K2SO4溶液和CaCl2溶液B.用质谱区分甲烷和乙烷 C.用原子光谱鉴定样品中含有Na元素D.用核磁共振氢谱区分环丙烷和丙烯 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.3.8gH3Cl分子中含有的中子数为2.0NA B.0.1 mol Cl2与足量铁反应，转移电子数为0.3Na C.标准状况下，11.2gC4Hg中含有C一H键的数目为0.8NA D.标准状况下，2.24LN2和足量H2反应，生成NH3分子数为0.2NA 化学试题（五）第1页（共8页） 考前冲顶 5.下列图示的实验操作达不到相应目的的是 班级 不断搅拌 姓名 浓硫酸 一水 A.稀释浓硫酸 B.除去碱式滴定管乳胶管中的气泡 得分 冷水 饱和 浓硫酸 食盐水 C.除去氯气中的氯化氢和水 D.从砂石和碘的混合物中分离出碘 6.在不同波长光的照射下，苯可转化为棱晶烷和杜瓦苯，其转化关系如图所示。 w≥ hv λ<200nm >200nm 棱晶烷 杜瓦苯 下列说法错误的是 A.杜瓦苯能使溴水褪色 B.杜瓦苯分子中所有原子共平面 C.棱晶烷的核磁共振氢谱只有一组峰 D.苯、棱晶烷和杜瓦苯互为同分异构体 7.同一短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成离子化合物(XY)+(WZ4)-。其 中X、Y、Z相邻，W原子核外电子数与基态X原子价电子数相等，Z2是氧化性最强的单 质。下列说法正确的是 A.分子极性：WZ3<XZ3 B.第一电离能：X<Y<Z C.简单氢化物的还原性：W<X<Y D.(WZ4)含有离域π键 8.物质结构决定性质，性质决定用途。下列对应解释错误的是 选项 用途 解释 A N2可用于反应的保护气 N2中N=N键能大 B 王水能溶解金和铂 浓盐酸的主要作用是增强硝酸的氧化性 C Ti-Fe合金可用于储存H Ti-Fe合金能与H2结合成金属氢化物 D 甘油可用于配制化妆品 甘油能与水形成氢键保湿 实战演练 化学试题（五）第2页（共8页）》 1 9.奥司他韦（化合物M)是目前治疗流感的常用药物，其合成路线如图所示（其中某些步骤 省略)。已知，同一碳原子上连有两个羟基时会生成醛基，同时连有三个羟基时会生成 羧基。下列说法正确的是 OCH,CF NH. CH,=CHCOOH COOC,H X A.Z中所有碳原子可能共平面 B.M与氢气充分反应后每个分子中有5个手性碳 C.M中含有5种官能团，可发生加聚、水解、氧化、加成反应 D.1molY和1molM分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为4：2 10.实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于 硫酸，遇水易分解。下列说法正确的是 硫酸 搅拌 Na,SO 固体 浓硫酸 足量 浓硝酸 NaOH --- 溶液 浓硫酸 冰水 浓硫酸 A B D A.装置A中应使用98%的浓硫酸 B.装置B、D中浓硫酸作用不同 C.装置C中反应为SO2+HNO3=NOSO4H D.装置D不能换为装有碱石灰的干燥管 11.Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少 量铝。制备Raney镍的关键步骤如图所示。下列有关说法错误的是 NaOH溶液 NC,0→热分相一N室浸 水洗，Raney镍 A.NiC2O4热分解时产生等体积的CO和CO2 B.“热分解”时，不可将N2替换为O2 C.“浸出”时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝 D.“水洗”时，洗去了Na+、OH-和[Al(OH)4] 12.一种固态有机聚合物二次电池的工作原理如图。N是固态有机聚合物电极，L可以 在其中迁移，M为惰性电极。下列说法错误的是 M ER ER 8 L计透过层 1 化学试题（五）第3页（共8页） 考前冲顶 A.电极电势：M>N B.放电时，外电路中每转移0.5mol电子时，N极区质量减轻3.5g C.M极区可选用含有Li计、I和I3的水溶液作为电解质 D.放电时，N极反应式是-。一十A4心 0 13.550K~650K下，反应2M(g)+N(g)=2P(g)+2Q(g)△H<0随温度升高，反应 速率显著加快。(573K,150kPa)、(573K,300kPa)、(553K,150kPa)三种初始状态 下，向相同刚性容器中投入2molM和1molN发生反应，保持温度不变， n(P)/n(M) [n (P)/n(M)]max 一随时间变化如图。曲线a对应M平衡转化率&平(M)=25%。下列说 法错误的是 1.0 0.8 6 0.6 0.4 0.2 0.0 A.曲线a对应初始状态为(573K,300kPa) B.[n(P)/n(M)]max最大的是曲线c 1 C.573K下，反应的平衡常数K=27mol·L D.对应曲线a初始状态下，保持恒温恒压，则a平(M)>25% 14.某温度下，0.1mol·L1重铬酸钾(K2Cr2O,)溶液中，部分微粒(H2CrO4、HCrO4、 CrO、Cr2O?、OH-)在不同pH条件下的浓度分布如图所示，已知溶液中除H+和 K+外，不含其他阳离子。 0.20 20.15 (13.00,0.10)￥G OH- 0.05 B0.74,0.038) F(6.60,0.051) (6.50,0.041)E HCrO 0 2 6 8 10 12 14 PH 下列说法错误的是 A.该温度下的Kw=10-14 B.E点所示溶液中c(K+)=c(CrO)+c(HCrO4)+c(H2CrO4) C.该温度下，反应Cr2O%+H20→2CrO?+2H+的平衡常数为5.1×1015.2 D.该温度下，HCrO4的电离程度大于水解程度 实战演练 化学试题（五）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)二氧化硫是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂。某实验小组用如图装置（加 热、夹持装置等略)测定某品牌干果中二氧化硫（以亚硫酸盐形式存在）的残留量。 氮气 A摇 实验步骤： i.称取mg粉碎后的干果置于双口烧瓶B中，加入200mL蒸馏水。A中加入足量质 量分数为3%的过氧化氢溶液作为吸收液。 i.接通C中冷凝水，通入N2,将D中l0mL6mol·L1盐酸加入B中，加热B中的 溶液至微沸，并保持1.5h,直至反应完全。 im.将A中溶液放冷后摇匀，溶液体积为100mL。取20mL,加入指示剂，用0.0100mol· L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积为V1mL。 iV.不加样品，重复上述操作，进行空白试验，消耗NaOH标准溶液体积V2mL(V2>0)。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,A中发生反应的化学方程式为 (2)A中使用的3%的过氧化氢溶液使用时需要现配。配制方法：量取质量分数为30% 的过氧化氢溶液100mL,加水稀释至1000mL。配制过程中下列仪器不需要的是 (填仪器名称)。 (3)盐酸在实验中的作用是 (4)冷凝管C的进水口应为 (填“a”或“b”)。反应结束后，应先停止 (填“加热”或“通冷凝水”)。 (5)空白实验的目的是排除试剂或环境对实验测定带来的影响，若未做空白试验，测 得SO2残留量会 (填“偏高”或“偏低”)。 (6)该干果中二氧化硫残留量为 g·kg1(按二氧化硫计，列出计算式)。 16.(15分)以镍渣（主要成分为Ni,含少量Co、Fe、Al及其氧化物和对酸碱难溶性的物质 等)为主要原料制备NiSO4·7H2O和K2NiF4的工艺流程如图所示。 化学试题（五）第5页（共8页） 考前冲顶实 NaOH(aq)稀硫酸 HO, NaOH(aq) 镍渣一→碱浸酸溶反应→调H→钴镍分离 →含N2+溶液 滤液a 滤渣1 KF NH F NH,HCO(aq) 熔融←一NiF2←灼烧←沉镍 KNiF 滤液b 已知：①常温下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全（离子浓度c≤1.0×10-5mol· L1视为完全沉淀)的pH如表中所示。 金属离子 Fe3+ A13+ Ni2+ Co2+ Fe2+ 开始沉淀的pH 1.5 3.8 7.1 7.2 7.6 沉淀完全的pH 2.8 5.2 9.2 9.6 9.6 ②酸性条件下，H2O2不能氧化Ni2+、Co2+。 回答下列问题： (1)“碱浸”工艺中采用过量的NaOH溶液，该工艺过程中，生成气体的化学方程式是 (2)提高“酸溶”反应速率的措施有 (写出1条即可)。 (3)“反应”的目的是 ;该工艺中，采用相同浓度的H2O2溶 液、相同浓度的“酸溶液”，相等时间内测得混合液中F3+浓度随着温度的变化如图 所示。随着温度升高，Fε3+浓度先增大后减小，出现这种现象的原因是 10 60 温度/C (4)常温下，“反应i”的溶液若“调节pH”为7，则沉淀后的滤液中c(Fe3+)= mol·L-1。 (5)“沉镍”的离子方程式为 ;“滤液b”中的主要溶质是Na2SO4、 (填化学式)。 (6)利用含N2+溶液制备NSO4·7H2O的工艺流程如图所示。“系列操作”用到的仪 器有酒精灯、玻璃棒、 (填标号)。 稀硫酸 含N2溶液→调节pH=2-3系列操作→NiSO,7H,0 a.烧杯 b.容量瓶 c.蒸发皿 d.蒸馏烧瓶 e.冷凝管 战演练 化学试题（五）第6页（共8页） 17.(15分)乙烯是化学工业合成的重要原料。用甲烷合成乙烯涉及的反应如下： ①2CH4(g)+O2(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H1=-282kJ·mol-1; ②4CH4(g)+O2(g)=2C2H(g)+2H2O(g)△H2=-354kJ·mol-1; ③2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g)△H3。 (1)△Hg=kJ·mol-1。 (2)500℃条件下，将1 mol CH4与1molO2通入恒容密闭容器中发生上述反应，若初 始时容器气体压强为力。，平衡时CH4的转化率为58%，混合气体的物质的量为 1.9mol。CH4平衡分压为。已知反应①中C2H4的生成速率v与O2分压 p的关系：lgp=2lg一1.88。若C2H4的初始生成速率为o,平衡时，C2H4的生 成速率v=(用vo表示)。 (3)乙烷催化脱氢制乙烯：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H>0。一定量乙烷在密 闭容器中进行上述反应，测得不同温度下乙烷的平衡转化率与体系压强的关系如 图，则温度T1T2(填“>”或“<”)，理由是 p(C2H)(H2) 该反应的标准平衡常数K9= (C2H) -,p9=100kPa时， T2温度下，该反应的K9= 360 T (100,30) 斗 20h 0 100200300400 压强/kPa (4)乙烷分子中碳原子的杂化方式为 ;乙烯分子中。键与π键的数目比为 (5)Mo的化合物常用作合成乙烯的催化剂，已知氮化钼属于填隙式氮化物，N原子部 分填充在M0原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式 为 ;将L计填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入 个Li计。 。Mo ON 1 化学试题（五）第7页（共8页） 考前冲顶实战活 18.(14分)化合物P是一种抗肿瘤药物中间体，其合成路线如图所示。 H, Cu/02 CHO CHI 催化剂B HCOOC,H H. D o C.H,ONa F OH A △ NaH 催化剂 G 多步反应 今OH/催化剂 OH CH2O CHisO3 氧化 A M -H.O -H,O K 已知：a.R又R+R,C0Ch.9 sONa 00 →R R3+CH,OH。 R (1)A属于芳香族化合物，A的化学名称为 ;F分子中的官能团的名称为 (2)B→D的化学方程式为 (3)K能与NaHCO3反应，M分子中仅含有一个环。M的结构简式为 (4)下列说法错误的是 (填标号)。 a.D与E互为同系物 b.F的核磁共振氢谱中有5组峰 c.L→M的反应类型为取代反应 d.P分子中手性碳原子的数目为2 (5)由G合成J的步骤如图所示。 氧化 ①◇MgBr/乙醚 OH CTBS/碱→X ②H0 (CHNF- →Z i i iv (G的结构简式中的“1”“2”表示与一OH相连的碳原子的序号) CI-Si- 已知：c.CTBS的结构简式为 CH, a ROH C-TES/碱，RO-TBS (CH)NtF,ROH。 d.R ①R3MgBr/乙醚 R R ②H2O ①Y的结构简式为 (用含一TBS基团的结构表示)。 ②步骤ⅰ和步骤ⅳ的作用是 演练 化学试题（五）第8页（共8页）2026 考前冲顶实战演练（五） 参考答案及解析 2025一2026学年度考前冲顶实战演练化学（五） 一、选择题 反应，故2.24LN2和足量H2反应，生成NH3分 1.D【解析】将废旧塑料裂解为化工原料，可以实 子数小于0.2NA,D错误。 现原料再利用，既可减少环境污染物的排放，又能 5.C【解析】稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁 节约能源，符合绿色化学理念，A不符合题意；研 缓慢倒入水中，同时不断搅拌，该操作能达到目 发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗，可以减少环 的，A不符合题意；除去碱式滴定管乳胶管中的气 境污染物的排放，有利于保护环境，符合绿色化学 泡时，可将乳胶管向上弯曲，挤压玻璃球排出气 理念，B不符合题意；减少一次性筷子、纸杯和塑 泡，该操作能达到目的，B不符合题意；洗气时遵 料袋的使用，既可减少环境污染物的排放，又能节 循“长进短出”的原则，该操作不能达到目的，C符 约能源，符合绿色化学理念，C不符合题意；乙烯、 合题意；碘易升华，砂石不易升华，可通过升华法 Ca(OH)2、Cl2反应生成环氧乙烷、CaCl2和水，不 实现分离，该操作能达到目的，D不符合题意。 能实现原子利用率100%，不符合绿色化学理念，6.B【解析】杜瓦苯中含碳碳双键，能使溴水褪色， D符合题意。 A正确；杜瓦苯分子中含饱和碳原子，所有原子不 2.B【解析】氯化镁是离子化合物，电子式为 共平面，B错误；棱晶烷中6个氢原子等效，只含一 [C1时Mg[:C时，A错误；BF3的价层电子对数是 种氢，则棱晶烷的核磁共振氢谱只有一组峰，C正 3,其中成键电子对数为3，孤电子对数为0，因此 确；苯、棱晶烷和杜瓦苯的分子式相同，结构不同， VSEPR模型是平面三角形，B正确；基态S原子 互为同分异构体，D正确。 的价层电子排布式为3s23p,因此价层电子的轨 7.A【解析】Z2是氧化性最强的单质，则Z是F;X、 3s 3p Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增大的同一 道表示式为日四：C辑误；NaCl溶液 短周期元素，则X为N,Y为O;W的核外电子数 中，离子半径：Na+<CI,故体积较大的是CI, 与X的价电子数相等，则W为B。WZ为BF3, 其周围的水分子应该是氢（显正电性）朝向C, 中心B原子采用$p杂化，其空间构型为平面三 体积较小的是Na+,其周围的水分子应该是氧（显 角形，结构对称，属于非极性分子；XZ3为NF3,中 负电性)朝向Na+,D错误。 心N原子采用sD3杂化，其空间构型为三角锥形， 3.A【解析】K2SO4和CaCl2均为强酸强碱盐，溶 结构不对称，属于极性分子，则分子极性：BF3< 液均呈中性，用pH计无法区分，A错误；质谱通 NF3,即WZ3<XZ3,A正确；X为N,Y为O,Z为 过分子离子峰差异可区分甲烷（分子量16）和乙烷 F,同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋 (分子量30)，B正确；原子光谱通过特征谱线可鉴 势，但N原子的最外层达到半充满稳定状态，其第 定元素，C正确；环丙烷的核磁共振氢谱仅1个峰 一电离能大于相邻元素，则第一电离能：O<N< (等价H),丙烯有多个峰（不同H环境），核磁共 F,即Y<X<Z,B错误；元素的非金属性越强，其 振氢谱可区分，D正确。 简单氢化物的还原性越弱，非金属性：B一N<O, 4.A【解析】H3Cl的摩尔质量为38g·mol-1,含 则简单氢化物的还原性：H2O<NH3<BH3,即Y 有20个中子，故3.8gH3Cl分子中含有的中子 <X<W,C错误；(WZ4)-为BF,B原子采用 数为2.0NA,A正确；0.1 mol Cl2与足量铁反应 sp3杂化，呈四面体结构，B原子与4个F原子形 生成氯化铁，转移0.2NA个电子，B错误；1mol 成σ键，仅含σ键，无离域π键，D错误。 C4Hg中含有C-H键的数目为8NA,而11.2g 8.B【解析】N2中N=N键能大，分子结构稳定，不 C4Hg的物质的量为0.2mol,故其中含有C-H 易反应，可用作保护气，解释正确，A正确；王水溶 键的数目为1.6NA,C错误；N2与H2反应为可逆 解金和铂是因与C1形成络合物促进反应，浓盐 1 化学答案（五）第1页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 酸主要作用是提供C】而非增强硝酸氧化性，解 题意，热分解后生成单质Ni,反应为NiC2O4一 释错误，B错误；Ti-Fe合金能与H2结合成金属氢 Ni+2CO2个，产物只有CO2,没有CO,因此不会 化物，可储存氢，解释正确，C正确；甘油含羟基， 产生等体积的CO和CO2,A错误；热分解需在 能与水形成氢键，具有保湿性，可用于配制化妆 惰性气氛（如N2)中进行，若替换为O2,会导致生 品，解释正确，D正确。 成的Ni被氧化，B正确；“浸出”步骤中，NaOH 9.C【解析】Z中含有多个饱和碳原子，饱和碳原子 溶液与镍铝合金中的铝反应：2Al+2NaOH+ 6H2O=2Na「Al(OH)4+3H2,从而溶解 具有类似甲烷的四面体结构，如与酰胺基相连的 铝，C正确：“水洗”前，体系中含有“浸出”步骤中 碳原子与周围3个碳原子相连，这4个碳原子不 产生的Na+、NaOH溶液中剩余的OH 可能共平面，所以Z中所有碳原子不可能共平面， 和[Al(OH)4]-等可溶性离子，水洗可将其除 A错误；M与氢气充分反应后的分子结构为 去，D正确。 12.D【解析】二次电池工作原理：放电时，I→I, 碘元素的价态降低，发生还原反应，M作正极，则 含有4个手性碳 N为负极，发生氧化反应；充电时，M极为阳极， 发生氧化反应，N为阴极，发生还原反应。正极 电势高于负极，M是正极、N是负极，因此电极电 原子（已用￥标出），B错误；M中含有的官能团有 势：M>N,A正确；放电时，外电路转移 碳碳双键、醚键、酯基、氨基、酰胺基，共5种，含碳 0.5mol电子，有0.5 mol Li计迁入M极区，质 碳双键可发生加聚反应、氧化反应、加成反应，含 量为0.5mol×7g·mo1=3.5g,N极区质 酰胺键和酯基可发生水解反应，C正确；Y中酯基 量减轻3.5g,B正确；固态有机聚合物二次电 和碳氟键与NaOH反应，三氟甲基水解后生成的 池中，N是固态有机聚合物电极，L计可以在其 羧基也与NaOH反应，M中酰胺基、酯基与 中迁移，因此M极可用含有Li、I厂和I的水 溶液作为电解质，C正确；放电时N是负极，反 NaOH反应，则1molY和1molM分别与足量 应失去n个电子，生成n个Li计，正确的反应 的NaOH溶液反应消耗的NaOH物质的量之比 为5：2，D错误。 OLi 0 式为王R于一e王Ri,D错误。 10.C【解析】利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备 13.C【解析】温度越高、压强越大，反应达到平衡 二氧化硫气体，为防止亚硝酰硫酸遇水分解，故 的时间越短，如图像显示，曲线a先平衡，则曲线 需在干燥的条件下制备亚硝酰硫酸，最后尾气吸 a对应初始状态为(573K,300kPa),A正确；由 收过量二氧化硫，防止污染空气。利用亚硫酸钠 反应特，点可知，温度不变时，压强越小，平衡正向 固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，98%的浓硫 进行程度越大，压强相同时、温度越低，平衡正向 酸很难电离出H+,故一般选用70%的硫酸，A 进行程度越大，即温度越低、压强越 错误；亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中浓硫酸 小，[n(P)/n(M)]mx越大，曲线c对应(553K, 的作用是千燥SO2气体，防止水蒸气进入装置C 150kPa),所以[n(P)/n(M)]mx最大的是曲线 中，装置D中浓硫酸的作用是防止装置E中的水 c,B正确：起始时n(M)=2mol、n(N)=1mol, 蒸气进入装置C中，B错误；装置C中反应 曲线a对应M平衡转化率a华(M)=25%,则 为SO2+HNO3—NOSO4H,C正确；装置D 平衡时n(M)=2mol×(1-25%)=1.5mol, 可以换为盛有碱石灰的干燥管，既可以吸收尾气 1 又可以防止水蒸气进入装置C,D错误。 n(N)=1mol-2mol×25%×2=0.75mol, 11.A【解析】使用N2作保护气，将NiC2O4“热分 n(P)=n(Q)=2molX25%=0.5mol,总物质 解”得到Ni,再将Ni与Al熔融得到镍铝合金，然 的量ně=1.5mol+0.75mol+0.5mol+0.5mol 后用NaOH溶液“浸出”合金中的Al,水洗后得 =3.25mol,该反应在恒容密闭容器中进行，则平 到Raney镍。NiC2 O,在空气中加热，可能会生 /0.5mol12 c2(P)·c2(Q) v (0.5 V 成NiO,气体产物有CO2和CO,而在本题 衡常数K c2(W·c(0 (1.5 mol 中NiC2O“热分解”过程使用N2为保护气，根据 化学答案（五）第2页（共6页） 1 2026 考前冲顶实战演练（五） 1 =27Vmol·L1,V未知，无法计算平衡常数，C 10-14 107m=10180<Ke=1065,则HCr0的电 错误；由A项分析可知，曲线a对应初始状态为 离程度大于水解程度，D正确。 (573K,300kPa),该反应正方向气体物质的量 二、非选择题 增大，恒温恒压下，相当于在原平衡基础上减压， 15.(1)锥形瓶(1分)S02+H202一H2S04 减压平衡正向移动，a平(M)>25%,D正确。 (2分) 14.B【解析】由题意可知，重铬酸钾溶液中存在如 (2)(球形)分液漏斗、电子天平(2分) 下平衡：Cr2O号+H20一2CrO+2H+,则增 (3)将亚硫酸盐转化为二氧化硫，使SO2充分释 大重铬酸钾溶液的pH时，溶液中H2CrO4的浓 放(2分) 度减小，HCrO、Cr2O?的浓度先增大后减 (4)a(1分)加热(2分) 小，CrO?的浓度逐渐增大，所以微粒在不同pH (5)偏高(2分) 条件下的浓度分布的示意图如下： (6)V-V,)x1.6(2分) 0.20 m Cro 【解析】装置A为SO2吸收装置，SO2与H2O2 0.15 反应生成H2SO4,装置B是样品反应的发生装 置，其中放置粉碎的干果样品，加入盐酸后，亚硫 0.10 (13.00,010)G Cr2O 酸盐与盐酸反应生成SO2气体，装置C为冷凝 OH- 0.05 HCrO ￥F(6.60.0.051) 管，作用是冷凝回流，使挥发的SO2被充分冷凝， B(0.74,0.038) E6.50,0.041) 提高SO2的收集效率，同时防止装置内液体过度 0 4 6 8 12 14 挥发，装置D用于盛放盐酸，通过分液漏斗的旋 塞可控制盐酸的滴加速度，从而控制SO2的生成 由图可知，G点溶液的pH为13，溶液中氢氧根 速率。 离子浓度为0.10mol·L1,则水的离子积常数 (1)由图可知，装置A为锥形瓶；A中反应的化学 为Km=c(Ht)·c(OH)=10-18×101=10-14, 方程式为S02十H2O2—H2S04。 A正确；由化学式可知，重铬酸钾溶液中存在如下 (2)配制3%的过氧化氢溶液是稀释过程，只需量 物料守恒关系：c(K+)=c(H2CrO4)+c(HCrO4) 取体积（量筒）、稀释（烧杯）、转移（玻璃棒、容量 十c(CrO)十2c(Cr2O号)，则E,点所示溶液中微 瓶)，不需要球形分液漏斗（用于分液或滴加液 粒的关系为c(K+)>c(H2CrO4)+c(HCrO4) 体)和电子天平（稀释不涉及称量固体）。 十c(CrO),B错误；由图可知，F点溶液的pH (3)样品中SO2以亚硫酸盐形式存在，盐酸的作 为6.6，溶液中CrO和Cr2O的浓度相等，都 用是与亚硫酸盐反应生成SO2气体，使SO2被 为0.051mol·L1,则由方程式可知，反应的平 A中H202吸收。 衡常数为K=c2(Cr0)·c2(H+) (4)冷凝管C的进水口应为a(冷凝水“下进上 c(Cr2O号) 出”，保证冷凝管充满水，冷凝效果好)；反应结束 0.0512×(10-6.6)2 =5.1×1015.2,C正确；由图 后，应先停止加热（若先停冷凝水，装置内残留的 0.051 SO2无法被充分冷凝吸收，导致测定结果偏低)。 可知，B点溶液的pH为0.74，溶液中H2CrO4 (5)空白实验用于排除试剂或环境的千扰。若未 和HCrO4的浓度相等，都为0.038mol·L1, 做空白实验，滴定消耗的NaOH溶液体积会包含 则H2CrO4的一级电离常数为K1= 试剂本身的消耗，导致计算的H2SO4偏多，最终 c(HCrO)·c(Ht) =c(H+)=10-0.4,同理可 测得SO2残留量偏高。 c(H2CrO) (6)滴定时H2SO4和NaOH按照1：2反应，则 知，H2CrO4的二级电离常数为K2= c(Cr0?)·c(H)=c(H*)=1065;由电离常 n(H,sO)=2n(Na0H),20mL溶液中 c(HCrO) n(NaOH)=0.0100mol·L1X(V1-V2)× 数可知，HCrO:的水解常数为K=K 10-L,则nHs0,)=×0.0100Xg,-Vg) 化学答案（五）第3页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 1 ×10-3mol,100mL溶液中n(H2S04)= 中Fe3+浓度升高，浓度减小是温度高于T℃后， 过氧化氢分解加快，反应物减少，导致Fe3+浓度 100 0.0100×(V1-V2)×103×20 mol,由元素守 降低。 (4)由题中所给信息可知Fe3+在pH=2.8时沉 恒可知n(S0,)=n(H,S0),则m(S02)=64X2 淀完全，此时溶液中c(H+)=l02.8mol·L1, 00100X-,)×10×g,则二氧化硫残留 eo1)zm-wm: Kw1014 L1,另由于离子浓度c≤1.0×105mol·L1视 64 2X0.0100×(W,-V2)×10×10 08 为完全沉淀，即c(Fe3+)=l0-5mol·L1,则 量 mX10-3 kg Kp=c(Fe3+)·c3(OH)=105X(10-11.2)3 =1.6×(V1-V2) =1038.6,则“调节pH”为7时，c(OH)= g·kg1。 m Kw10-14 16.(1)2A1+2NaOH+6HO-2Na[A1(OH)4]+ c(H+)=10-7mol·L1=10?mol·L1, 3H2个(2分) 即c(Fe3+)= K sp 10-38.6 (2)升温(1分，合理即可) c3(0H)=a0-)mol·L-1 (3)将Fe2+氧化为Fe3+,方便后续除杂(2分) =10-1n.6mol·L-1。 开始时温度升高，反应速率加快，相等时间内测 (5)“沉镍”时，向含镍离子的溶液中加入碳酸氢 得混合液中Fe3+浓度升高，温度高于T℃后，过 铵，得到碳酸镍、硫酸铵、二氧化碳和水，故其反 氧化氢分解加快，反应物减少，导致Fe3+浓度降 应的离子方程式为N++2HCO?—NiCO3V 低(2分) 十CO2个十H2O,同时滤液b中得到(NH4)2SO4。 (4)10-17.6(2分) (6)“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 (5)Ni2++2HCO,-NiCO+CO2+ 涤、干燥，则所需的仪器除酒精灯、玻璃棒外还需 H2O(2分)(NH4)2SO4(2分) 要烧杯和蒸发皿，故选ac。 (6)ac(2分) 17.(1)-210(1分) 【解析】由题千信息可知，制备NiSO4·7H2O (2)0.21p(2分)0.9(2分) 和K2 NiF4,应先将少量Co、Fe、Al及其氧化物和 (3)>(1分)反应吸热，温度越高，反应物的平 对酸碱难溶性的物质等除去，“碱浸”操作将铝元 衡转化率越高2分)品c2分) 素转变为四羟基合铝酸钠（滤液a)除去，“酸溶” (4)sp3(1分)5：1(1分) 操作将各种金属元素转变为金属离子进入溶液 中，再向溶液中加入过氧化氢，将F+氧化 (5)Mo2N(1分)2(2分) 为Fe3+,调节pH值，使Fe3+转变为Fe(OH)s 【解析】(1)2×反应①-反应②=反应③，则△H3 沉淀，向含N+溶液中加入碳酸氢铵，得到碳酸 =2△H1-△H2=2×(-282kJ·mol1)- (-354k灯·mol-1)=-210kJ·mol1。 镍、硫酸铵、二氧化碳和水，再经历一系列操作得 (2)初始状态物质的量总和为2mol,CH4转化率 到实验所需产物。 为58%，平衡时CH4的物质的量为1mol×(1 (1)“碱浸”操作时，铝单质及其化合物与碱反应， 其中能与碱反应产生气体的化学方程式为2A1十 58%)=0.42m0l,恒容你系：P-”,平衡时总 n 2NaOH+6H2O-2Na[A1(OH)4]+3H2个。 n,1.9mol、 19 (2)提高“酸溶”反应速率的措施通常包括升温、 压为p=一p。= no 2 mol p。-20p,则CH平 适当提高溶液浓度、将固体粉碎等方法。 (3)反应i,向“酸溶”后的溶液中加入过氧化氢， 衡分压为19，×0.42mol 的20poX1,9m0=0.21p.反应①前 可将Fe2+氧化为Fe3+,方便后续将Fe3+转变为 后分子数不发生变化，反应②每消耗1molO2, Fe(OH)3除去；由图像可知随着温度升高，Fe3+ 分子数减少1mol,由平衡时混合气体的物质的 浓度先增大后减小，浓度增大是开始时温度升 量为1.9mol,分子数减少0.1mol可知，反应② 高，反应速率加快，相等时间内测得混合液 中消耗0.1molO2,列三段式： 化学答案（五）第4页（共6页） 2026 考前冲顶实战演练（五） ②4CH4+O2=2C2H6+2H2O 18.(1)2-甲基苯酚（或邻甲基苯酚）(2分)醛基、酮 起始(mol) 1 1 羰基(2分) 转化(mol) 0.40.1 0.2 0.2 Cu 平衡(mol) 0.60.9 0.2 0.2 (2)2 OH +2H2O(2分) ①2CH4+O2==C2H4+2H2O 起始(mol) 0.60.9 0 0.2 COOCH,CH-CH2 转化(mo1)0.180.090.09 0.18 (2分) 平衡(mol)0.420.81 0.09 0.38 初始时将1 mol CH4与1molO2通入恒容密闭 (4)bc(2分) 1 容器中发生反应，则O2的初始分压为2p0, O-TBS (5)① (2分) C2H4的初始生成速率为v。,平衡时O2的分压 ● /A 为08 v2 p0,已知lgb=21g0-1.88,即lg ②保护G分子中1号碳的羟基不被氧化(2分) 【解析】A与氢气发生加成反应生成B,B发生催 1.88,则0,810=0.9ma。 化氧化生成D,D与CH3I发生取代反应生成E, 2020 根据A的分子式，由E逆推，可知A是 (3)因该反应△H>0,为吸热反应，温度越高，反 应物的平衡转化率越高，因此T1>T2。由图， OH 、D ;根据信 OH T2温度下，平衡时压强为p。=100kPa,乙烷的 平衡转化率为30%，假设乙烷投料为1mol,则： CHO C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) 息a,可知F是 :J发生氧化反应生成 起始(mol)1 0 0 COOH 转化(mol) 0.3 0.3 0.3 K,根据K的分子式，可知K 平衡(mol)0.7 0.3 0.3 OH 平衡时气体总物质的量为1.3mol,根据分压公 COOH p,代入相关数据于公式中，计算可得 式：p=” 与CH2一CH一CH2OH发生酯化 OH 0.30.3 。p9十1.3书0】 COOCHCH-CH, 9p。9 0.7 91p0-91° 反应生成L,则L是 ;L 1.3po OH po 发生消去反应生成M,则M是 (4)乙烷是饱和烷烃，碳原子杂化方式为sp3;乙 COOCH,CH=CH2 烯分子中含有5个。键与1个π键，其数目之比 0 为5：1。 (5)根据晶胞结构，Mo原子位于顶点和面心，则 1 1 Mo原子个数N(Mo)=8×8+6X2=4;N原 (1)根据以上分析，A是 OH?化学名称为 子位于棱上和体心，则N原子个数N(N)=4X CHO 2-甲基苯酚或邻甲基苯酚：F是 +1=2,所以氮化钼的化学式为Mo2N;Mo原 1 ,含有 O 子立方晶格的八面体空隙中，N原子部分填充， 的官能团是醛基和酮羰基。 由晶胞结构可知，八面体空隙的数目与M0原子 数目相同，为4个，已经有2个被N原子占据，所 (2)B( )发生催化氧化生成D OH 以每个晶胞最多还能填入2个L。 化学答案（五）第5页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 ),B→D的化学方程式为 去反应，c错误； 分子中有2个手性碳原 OH 子(*标出)，d正确。 Cu +02 +2H2O。 (5)根据信息c,G中1号碳原子连接的一OH与 O-TBS (3)K能与NaHCO3反应，说明J的氧化产物K CI-TBS发生取代反应生成 OH 中含有羧基，K与CH2一CH一CH2OH发生酯 COOCH,CH-CH, O-TBS O-TBS 化反应生成L,则L是 ,L 氧化生成 OH OH 发生消去反应生成M,M分子中仅含有一个环， O-TBS COOCH,CH=CH2 与CH2一CHMgBr反应生成 则M是 O-TBS O-TBS 发生反应V生 OH OH (4)D是 ,D与E结构相似，分子组成相 成J。 ①根据以上分析，Y的结构简式 差1个CH2,D与E互为同系物，a正确；F是 CHO O-TBS ,F中有6种不同化学环境的H原子， 0 X 核磁共振氢谱中有6组峰，b错误；L是 ②步骤ⅰ和步骤V的作用是保护G分子中1号 COOCH,CH-CH2 碳的羟基不被氧化。 M 是 OH COOCH,CH-CH2 ,L→M的反应类型为消 化学答案（五）第6页（共6页） 1