化学（四）-【真题密卷】2026年高考化学考前冲顶实战演练（冀湘渝甘赣桂贵晋豫陕青宁新藏滇专版）

2025一2026学年度考前冲顶实战演练 化学（四） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23Mg一24 C1-35.5Ca-40Ni-59Cu-64Hf-178.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今与其材质有着密不可分的关系。下列文 物的主要成分属于合金的是 A.兰亭集序（绢本）B.西汉玉器皇后之玺 C.玉猪龙 D.双面神人青铜头像 2.关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是 A.中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶 B.检验完SO后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 C.盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 D.实验室中的药品过氧乙酸、过碳酸钠要贴有机过氧化物么 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.Na2O2与足量CO2充分反应，生成标准状况下2.24LO2转移的电子数为0.2NA B.标准状况下，92g的NO2和N2O4混合物含有的氧原子数为4NA C.2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子数为0.2NA D.1mol()中含。键的数目为5NA 化学试题（四）第1页（共8页） 考前冲顶 4.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 班级 A.向过量氨水中加入少量的AgCl:AgC+2NH3·H2O—[Ag(NH3)2]++CI+2H2O ONa OH B.向溶液中通入少量C02:2 +C02+H,0→2 +C03 姓名 C.乙醛与新制Cu(OH),共热产生砖红色沉淀：CH,CHO+Cu(OH)2△CH,COOH 得分 +Cu+H2O D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3+2OH MgCO3↓+CO?+2H2O 5.利用下列试剂和装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是（必要时可加 热，加热及夹持装置已略去) 选项 气体 试剂I 试剂Ⅱ 试剂Ⅲ A Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 B CO, 稀盐酸 CaCOa 饱和NaHCO3溶液 C SO2 浓硝酸 Na2 SO(s) 饱和NaHSO,溶液 0 C2 H 浓硫酸 C2H OH(1 酸性KMnO,溶液 6.X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为 31,X元素原子的核外p电子数比s电子数少1，Y的核电荷数为M的核电荷数的一半。 下列说法错误的是 A.键角：XQ3>XZ3 B.MY2Q2分子的空间构型为四面体形 C.简单氢化物的沸点：Y>M D.第一电离能由小到大：X<Y<Z 7.以2-吡咯醛(X)、炔胺衍生物(Y)为原料，可进一步反应制得吡咯[2,3-c]吡啶衍生物 (W),反应流程如图所示。 NH 甲苯.140C CHO 乙醇，2h 48h X 7 下列说法正确的是 A.X能发生加成、氧化、取代、水解反应 B.Y通过缩聚反应形成的高分子易降解 C.W分子中所有原子可能共平面 D.反应流程中有机物均能使酸性KMnO4溶液褪色 实战演练 化学试题（四）第2页（共8页） 1 8.下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 Na的卤化物熔点高于Si的卤化物 前者熔化克服的是离子键，后者熔化克服的是比 A 离子键弱的分子间作用力 B 铜氨溶液中加入无水乙醇产生蓝色晶体 乙醇的极性小于H2O 用15-冠-5识别分离溶液中Na+ Na+半径与该冠醚的空腔半径相等 D O3在CC14中溶解度大于在水中溶解度 O3的极性微弱，更接近非极性分子的性质 9.实验室用如图所示装置制备硝酸（加热装置已省略）。下列有关说法错误的是 曲颈甑 KNO 浓硫酸 A.KNO3换成KCI即可制备HCI B.制得的硝酸可盛装在无色透明的洁净试剂瓶中 C.冷却水的作用是促进硝酸蒸气冷凝，避免形成酸雾 D.反应温度如果过高，制得的HNO3可能会呈现黄色 10.已知熔点最高的单一化合物一碳化铪(72HfC)具有面心立方晶胞结构（如图所示）， 该晶胞的参数为anm,设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.给原子位于晶胞的顶点以及面心处 B.碳原子的配位数为6 762 C.晶体密度为aNAX10可g·cm3 D.该晶胞中有6个正八面体空隙 化学试题（四）第3页（共8页） 考前冲顶 11.实验可以深化对知识的理解。根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为 红色 该溶液含有Fe2+ 将单质Ag投入HI的水溶液中，有黄色固体和无色无 B 味气体生成 Ag和酸反应均能够生成H2 用0.1mol·L1NaOH溶液分别与等体积等浓度的 C CH:COOH和HF溶液反应至中性，CH;COOH消耗 K(CH COOH<K(HF) 的NaOH溶液少 D 向AIC1溶液中通入足量氨气，产生白色沉淀 结合OH能力：NHt>AI3+ 12.利用动物油脂制造肥皂的过程如图所示。下列说法错误的是 6mL98% 6mL40% 加适量热 皂化 乙醇 混合液氢氧化钠溶液，黄棕色粘稠饱和食盐水 几尾液 5g动物油脂 微热 搅拌并小 状反应液 分离 心加热 墨待租肥图 0 A.加入乙醇以增大动物油脂和NaOH的接触面积，加快反应速率 B.用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，判断反应是否完全 C.加饱和食盐水可减小高级脂肪酸钠的溶解度，促使产品析出 D.肥皂洗衣时，一COO插入油污内部使其脱离衣物表面 13.我国某科研团队研制出一种液流电池，该电池的电解液流经玻璃空腔作为窗户，在充 电和放电的同时调节窗户的颜色，从而使室内降温，以减少空调的使用，降低CO2排 放。充电时的工作原理如图所示。螯合剂邻二氮菲(phen,结构为《 与Fe2+、Fe3+可分别形成[Fe(phen)3]+(橙红色)、[Fe(phen)3]3+(淡蓝色)。已知：红 光的热效应比蓝光的高。下列说法错误的是 氯离子 M电极 交换膜 N电极 BTMAP-Vi Fe"(phen) BTMAP-Vi" Fe(phen) 储罐 BTMAP-Vi Fe(phen) 变色窗户 储罐 泵 电源 泵 A.放电后自然光透过窗户，室内温度升高不明显，可以减少使用空调的制冷 B.充电时，右侧电解液中离子浓度增大 C.充电时，电流方向：电源正极→N电极→电解质溶液→M电极→电源负极 D.放电过程中，当有2mol电子转移时，负极区电解质溶液质量增加71g 实战演练 化学试题（四）第4页（共8页） 14.利用平衡移动的原理，分析常温下N2+在不同pH的K2CO3体系中的可能产物。图1 为K2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数(x)与pH的关系。图2中曲线I的离子 浓度关系符合c(Ni+)·c2(OH)=Ksp Ni(OH)2];曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 c(CO?-)·c(Ni2+)=Ksp(NiCO3)[初始时c(K2CO3)=0.1mol·L1,不同pH下的 c(CO?)可由图1得到]。下列说法错误的是 1.0 HCO月 I Ni(OH) 80.8H,C0 CO -2 Ⅱ.NiCO 0.6 4 -4.5 ! -6 0.2 0.0 -10 4 6 8 10 12 8 9 1010.2511 pH pH 图1 图2 A.K1(CO?)的数量级为10-4 B.Ksp (NiCO3)5X10-6.5 C.pH=6.37时，x(H2CO3)=x(HCO3)=0.5 D.沉淀Ni+制备NiCO3时，选用KHCO3(aq)比等物质的量浓度的K2CO3(aq)效 果好 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某实验小组设计制备3-萘乙醚的装置如图所示（部分夹持和加热装置已省略）。 碱石灰 NaNO,饱和溶液 接液封装置 D NH.CI 饱和溶液 卡 CHCH,Br 浓硫酸 B 恒温磁力搅拌器 已知：①3-萘乙醚（相对分子质量为172）、β-萘酚（相对分子质量为144）都是白色晶体， 易溶于有机溶剂； ②3萘乙醚的制备原理如图所示。 OH ONa +NaOH +H20 B-萘酚 ONa OCHCH +CH:CH,Br △ +NaBr B-萘乙醚 化学试题（四）第5页（共8页） 考前冲顶实 回答下列问题： (1)实验开始：先连接好装置，检查气密性后装人药品，D→ (填标号)。 A.打开E装置旋塞，滴入溴乙烷 B.开启恒温磁力搅拌器 C.打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠 D.打开水龙头，往装置D中通入冷凝水 (2)向三颈烧瓶中加入4.32gβ-萘酚和1.6g研细的NaOH,30mL无水乙醇作溶剂， 选用乙醇作溶剂的原因是 ,从 而使阝-萘酚钠、溴乙烷能充分混合反应。 (3)写出装置A中制得气体的电子式： ,该气体的作用是 (4)仪器D的名称是 :通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反 应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、 降低加热温度等措施外，还可以 (填操作措施)。 (5)反应结束后，先通过 (填“蒸馏”“萃取”“分液”或“过滤”，下同)分离 出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置， 分离出有机层，再将有机 层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水CaCl2干燥后过滤，将油状滤液蒸馏，冷却 得粗产品固体。 (6)粗产品经提纯后，获得3.61gB萘乙醚，本实验的产率约为 (保留 两位有效数字)。 16.(15分)钢渣中富含CaO、SiO2、Fe0、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢 渣中的Ca、Si、Fe元素，流程如图所示。已知：CaC2O4、FeC2O4均难溶于 水，Fe2(C2O4)3能溶于水。 ①试剂X ②H,C,04 →滤液2 试剂Y 滤液1 分离 +滤渣2 钢渣一 酸浸 浸取液。 碱浸 转化>Si02 滤渣1 NaOH溶液 试剂Y (1)Si元素在元素周期表中的位置是 0 (2)试剂Y可选择 (填“硫酸”或“盐酸”)，“碱浸”时，发生反应的化学方程式 为 (3)若试剂X的选用符合“绿色化学”思想，则加入试剂X反应的离子方程式为 (4)滤液I的pH过低或过高均不利于分离，原因是 战演练 化学试题（四）第6页（共8页） (5)该流程中可循环利用的物质是 (填名称)。 (6)将草酸钙晶体(CaC2O4·H2O,其摩尔质量为146g·mol-1)在氮气氛围中进行热 重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。346420℃范围内发生反应的 化学方程式为 ,840~960℃范围内所得产品为 (填化学式)。 100 87.7 68.5 38.4 0100226346420 660840960T℃ (7)FeC2O4中C原子的杂化方式为 ,基态Fe原子的价电子排布式为 17.(14分)合成苯并咪唑类化合物的中间体为G,其合成路线如图所示。 OCH; OCH OCH OCH (CH;CO)20 试剂 NaOH,H2O H>,Pd/C -NO, 0 NH NHCOCH NHCOCH NH, A E 1)CS2,KOH OCH CH, OCH HS- 2)H H.C- 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 (2)B→C所需的试剂和条件为 ,其反应类型为 (3)D→E反应的化学方程式为 (4)X的分子式为C3H12NOCl,X的结构简式为 (5)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式： ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②1mol该物质能与4 mol NaOH反应，产物中有机物只有1种； ③分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：2：3：4。 0 0 R'-NH2 0 (6)已知：RC-OH SOCL RC-NH-R'∑NH R(R、R'、R"表示烃基)。 COOCH 写出以 人的合成路线： 1 化学试题（四）第7页（共8页） 考前冲顶实战 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 18.(15分)乙二醇是一种应用广泛的化工原料。在煤化工路线中，利用合成气(C0、H2)直接合 成乙二醇，原子利用率可达100%。反应原理：2CO(g)十3H2(g)一HOCH2CH2OH(g) △H。 (1)该反应能够自发进行，则该反应的△H 0(填“>”或“<”)。 (2)已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热（△H)分别为一akJ·mol-1、 一bk·mol-1、一ckJ·mol-1,则上述合成反应的△H= kJ· mol-1(用a、b和c表示)。 (3)按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5 和0.6时，温度与压强的关系如图所示。 2 N M 54804905005105207水 ①代表a=0.4的曲线为 (填“L1”“L2”或“L3”);原因是 xy(Y)·x*(Z) ②已知：反应aA(g)十bB(g)==yY(g)十zZ(g),Kx= x(A)·x(B),x为组分 的物质的量分数。M、N两点对应的体系，Kx(M) Kx(N)(填“>”“<”或 “=”),D点对应体系的Kx的值为 (4)乙醇-水催化重整可获得氢气，其主要反应： 反应1：C2HOH(g)+3H2O(g)→2C02(g)+6H2(g)△H=+173.3k·mol-1; 反应2：C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol-1。 在101kPa、n始(C2HOH):n始(H2O)=1：3时，若仅发生反应1和反应2，相同 时间内CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示[CO的选择性= n生成(CO) n生成(C02)十n生成(CO)X100%]。 100 280 甲 60 40 20 0100200300400500600700 T1℃ 代表CO的选择性的曲线是 (填“甲”“乙”或“丙”)；分析曲线乙在300℃前 后变化趋势相反的原因： 演练 化学试题（四）第8页（共8页）2026 考前冲顶实战演练（四） 参考答案及解析 2025一2026学年度考前冲顶实战演练化学（四） 一、选择题 的方程式为CH,CHO十2Cu(OH)2十NaOH 1.D【解析】绢帛的主要成分为蛋白质，A不符合 △CH,COONa-+Cu0Y+3H,O,C错误；少 题意；玉玺的主要成分为硅酸盐，B不符合题意； 量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的 玉猪龙的主要成分为硅酸盐，C不符合题意；双面 物质的量之比进行反应，碳酸氢镁溶液中加入过 神人青铜头像的主要成分为铜合金，D符合题意。 量的NaOH溶液，镁离子完全转化为氢氧化镁沉 2.A【解析】钠、钾为活泼金属，白磷易自燃，剩余 淀、碳酸氢根离子转化为碳酸根离子和水，反应 药品随意丢弃易引发危险，实验室中此类特殊药 的离子方程式为Mg2++2HCO?+4OH 品可放回原试剂瓶，A正确；检验SO的废液中 Mg(OH)2↓+2CO?+2H2O,D错误。 可能含重金属离子和过量酸，直接倒入水槽会污 5.B【解析】MnO2与浓盐酸在加热时发生反应， 染环境，应倒入指定废液桶处理，B错误；液溴具 制得的Cl2中含有HCl,应用饱和NaCl溶液除去 有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞而非 HCl,A不能达到实验目的；CaCO3与稀盐酸反 橡胶塞，C错误；过氧乙酸为有机过氧化物，过碳 应可制得CO2气体，CO2中混有的HC1可用 酸钠是无机过氧化物，后者不属于有机过氧化 NaHCO3溶液除去，B能达到实验目的；浓硝酸 物，不能贴该标志，D错误。 具有强氧化性，Na2SO3(s)与浓硝酸发生氧化还 3.D【解析】Na2O2与CO2反应生成O2时，氧元 原反应，会将Na2SO3氧化为Na2SO4,不能制得 素化合价由一1价变为0价和一2价，每生成 SO2气体，C不能达到实验目的；浓硫酸能使 1molO2转移2mol电子，标准状况下，2.24LO2 C2HOH(I)脱水，从而生成C2H4,此时C2H4中 为0.1mol,转移电子数为0.2NA,A正确；NO2 可能会混有SO2气体，但酸性KMnO4溶液能同 和N2O,的最简式均为NO2,92g混合物对应 时将SO2和C2H4氧化，D不能达到实验目的。 2 mol NO2,氧原子数为2×2=4mol,即4NA,B 6.D【解析】根据题千信息，X、Y、Z、M和Q五种 正确；Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,均 短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电 生成二价镁离子，2.4gMg(0.1mol)转移的电子 子数之和为31。X元素原子的核外p电子数比s 个数为0.2NA,C正确；该分子中含有3个C一C 电子数少1，可推知X为氮(N)元素；Y的核电荷 6键、2个C一0g键和4个C一H。键，故1mol 数为M的核电荷数的一半，结合原子序数递增规 心中含0能的数日为9NA,D错灵 律，可推知Y为氧(O)元素，M为硫(S)元素；再 结合最外层电子数之和为31，可进一步推知Z为 4.A【解析】AgCI沉淀可以溶于氨水，离子方程式为 氟(F)元素，Q为氯(CI)元素。因此，X、Y、Z、M AgCl+2NH.H2O-[Ag (NH,)2]++CI+ 和Q分别是N、O、F、S、CI。F的电负性大，N一F 2H2O,A正确；向对甲基苯酚钠中通入少量CO2,生 键的电子对远离N偏向F,电子对间斥力减小， 成对甲基苯酚和碳酸氢钠，正确的方程式为 键角减小，NCl3>NFa,A正确；SO2Cl2中心S原 OH 子价层电子对数为4十6一2X?一2X1-4,无孤 +C0+H,0 HCO,B错误；乙醛 2 对电子，根据VSEPR理论，S原子为sp3杂化，故 与Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀是Cu2O,正确 空间构型为四面体形，B正确：H2O分子间存在 化学答案（四）第1页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 氢键，故沸点：H2O>H2S,C正确；第一电离能规 碳位于晶胞的棱心和体心，据此分析。由分析可 律：同周期从左到右呈增大趋势，但第ⅡA族> 知，灰球为给，铪位于晶胞顶，点和面心，A正确；以 第ⅢA族，第VA族>第ⅥA族，故第一电离能 体心的碳原子为例，其与6个面心的铪原子距离 由小到大：O<N<F,D错误。 最近且湘等，均为号m,因此碳原子的配位教为 7.D【解析】碳碳双键和醛基可发生加成和氧化反 应，一NH一可发生取代反应，但X分子不能发生 6,B正确；由分析可知，一个晶胞中含有4个HC 水解反应，A错误；Y分子不具有2个可取代的活 单元，晶胞体积V=(anm)3=a3X10-1cm3。则 性基团，不能发生缩聚反应，只能发生加聚反应， 晶胞质量m=4X(178.5+12) 762 一8=NA8,晶体密 且加聚反应的高分子产物难降解，B错误；W分 762 子中具有甲基，具有甲烷的结构特点，所以W分 度p-V a'NAX10agcm3,C正确；面心 子中所有原子不可能共平面，C错误；X分子具有 立方晶胞正八面体空隙位于晶胞的体心和棱心 碳碳双键和醛基，Y分子具有碳碳三键，Z分子具 有碳碳双键和碳碳三键，W分子具有碳碳双键， 的位置，数量为12×+1=4个，D错误。 均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。 11.C【解析】应该先加KSCN溶液，排除铁离子 8.C【解析】Na的卤化物如NaCl为离子晶体，熔 干扰，所以溶液滴加顺序错误，A错误；Ag与硝 化需克服离子键；Si的卤化物如SiC14为分子晶 酸反应不会生成H2,B错误；与等体积等浓度的 体，熔化需克服分子间作用力，离子键强度远大 醋酸和氟化氢溶液反应至中性，醋酸消耗的氢 于分子间作用力，因此Na的卤化物熔点更高，A 氧化钠溶液较少，可知醋酸酸性弱，则 正确；铜氨溶液中[Cu(NH3)4]+为极性较强的 K.(CH3COOH)<K.(HF),C正确；向AlCl3 配离子，加入极性较弱的乙醇会降低溶解度，导 溶液中通入足量氨气，生成氯化铵和氢氧化铝 致析出晶体，符合“相似相溶”原理，B正确；用15 白色沉淀，结合OH-能力：NH<A13+,D 冠-5识别分离溶液中Na+,因为Na+半径小于空 错误。 腔，C错误；O3为弱极性分子，CCL4为非极性溶 12.D【解析】动物油脂能溶于热的乙醇，乙醇与水 剂，水为强极性溶剂，弱极性的O3在非极性溶剂 互溶，所以乙醇的加入能使动物油脂与氢氧化钠 中溶解度更大，D正确。 溶液充分接触，加快反应，A正确；油脂水解产 9.B【解析】KNO3和浓硫酸在加热的条件下生成 物均能溶于水，所以只需检验反应混合物中是否 HNO3,曲颈甑可代替冷凝管起冷却作用，硝酸沸 还有难溶于水的动物油脂即可，即验证步骤Ⅱ中 点低，用流水冷却可促进硝酸蒸气冷凝，得到的硝 反应已完全的操作是用玻璃棒蘸取黄棕色反应 酸见光易分解，应用棕色玻璃细口瓶盛装。浓硫 液滴入热水中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明 酸沸，点高，难挥发，该反应利用高沸，点的浓硫酸制 反应已完全，B正确；肥皂在氯化钠溶液中溶解 取低沸，点的硝酸，若将KNO3换成KCl,也可制 度较小，所以油脂制肥皂实验中加一定量的饱和 备HCl,A正确；由分析可知，硝酸见光易分解， 食盐水为了降低肥皂的溶解度，使肥皂析出，C 应用棕色玻璃细口瓶盛装，B错误；硝酸沸，点低， 正确；一COO是亲水基团，烃基部分是亲油基 用流水冷却可促进硝酸蒸气冷凝，避免形成酸雾， 团，洗涤时，一COO一插入水中，烃基部分插入油 C正确；硝酸在温度过高时，能分解生成二氧化氮、 污内部使其脱离衣物表面，D错误。 氧气和水，化学方程式为4HNO,△4NO,↑十 13.A【解析】根据图示，充电时，N电极为阳极、M O2↑十2H2O,NO2溶于硝酸呈黄色，D正确。 电极为阴极，则放电时，正极(N电极)发生还原 10.D【解析】结合面心立方晶胞结构图可知，图中 反应：[Fe(phen)3]3++e-[Fe(phen)3]2+, 的灰球较大，黑球较小，结合碳化铪原子半径可 电解液中[Fe(phen)3]+(橙红色)增多，橙红色 知，灰球为给，黑球为碳，给位于晶胞顶，点和面心， 对应红光，红光的热效应比蓝光的高，自然光透 化学答案（四）第2页（共6页） 1 2026 考前冲顶实战演练（四） 过窗户后室内温度升高明显，需空调制冷，A错 N2,排尽装置内的空气，避免B萘酚被氧化；装置 误；充电时N电极为阳极，右侧电极反应为 B中盛有的浓硫酸用于干燥N2,装置C中三颈烧 [Fe(phen)3]2+-e—[Fe(phen)3]3+,右侧 瓶盛装B萘酚、氢氧化钠与溴乙烷共热反应制备 (阳极区)正电荷增多，C1一通过氯离子交换膜移 B萘乙醚，反应制得的有机物经蒸馏、洗涤、干燥、 入右侧，离子总浓度增大，B正确；充电时N为 蒸馏得到粗阝萘乙醚，经重结晶提纯得到B萘 阳极（接电源正极），M为阴极（接电源负极），电 乙醚。 流方向为电源正极→N电极→电解质溶液（离 (1)实验开始：先连接好装置，检查气密性后装入 子定向移动)→M电极→电源负极，C正确；放 药品，随后，打开水龙头，往装置D中通入冷凝水， 电时负极为M电极，负极反应为BTMAP-一Vit 以减少反应物挥发，打开A装置活塞，滴入亚硝 -e一BTMAP-Vi+,每转移1mol电子， 酸钠，产生的N2排尽装置内的空气，接着开启恒 1 mol Cl-移入负极区，2mol电子转移时移入 温磁力搅拌器，再打开E装置旋塞，滴入溴乙烷， 2molC1-,质量增加2molX35.5g·mol1= 发生题给的两步反应，故选CBA。 71g,D正确。 (2)乙醇能与水形成氢键，同时又是弱极性溶剂， 14.C【解析】由图1可知c(CO?)=c(HCO3)时 故其既能溶于水又能溶于有机溶剂，故选用乙醇 pH=10.25,则K2(H2C03)=1010.25, 作溶剂的原因是乙醇既能溶解无机物，又能溶解 c(H2CO3)=c(HCO3)时pH=6.37,则 有机物或乙醇既能溶于水又能溶于有机溶剂。 Kam(H2C03)=106.37;c(C0?)的第一步水解 (3)由分析可知，装置A中制得气体是N2,其的电 K=c(HC0)·c(OH) 子式为：NN;其作用是排尽装置内的空气，避免 c(CO号) ；由图1可知，pH= 氧化B茶酚。 10.25时，c(CO号)=c(HCO3),此时c(OH) (4)仪器D的名称球形冷凝管，实验过程中为了减 =103.75≈1.78×10-4mol·L-1,数量级为 少澳乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝 10-4,A正确；图1中pH=10.25时，c(C0?) 水的流速、降低加热温度等措施外，还可以缓慢滴 ≈0.1mol·L1×0.5=0.05mol·L-1,图2 加溴乙烷。 曲线Ⅱ此时lgc(Ni2+)=-4.5,即c(Ni2+)= (⑤)因为乙醇沸，点较低，反应结束后，先通过蒸馏 10-4.5mol·L-1,Kp(NiC03)≈0.05X10-4.5= 分离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置，分 5×10-6.5,B正确；pH=6.37时，HCO3有少量电 液，获取有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤， 离为CO,故x(H2C03)=x(HCO3)<0.5,C 水洗，再经过无水CaCl2千燥后过滤，将油状滤液 错误；KHCO,溶液pH较低，OH浓度小，可减 蒸馏，冷却得粗产品固体。 少Ni(OH)2生成，更利于NiCO,沉淀，D正确。 (6)4.32gB萘酚的物质的量n(B酚)= 二、非选择题 4.32g 15.(1)CBA(2分) 144g·mol7=0.03mol,l.6 g NaOH的物质的 (2)既能溶解无机物，又能溶解有机物（或乙醇既 1.6g 量n(NaOH)= 40g·molF=0.04mol,显然， 能溶于水又能溶于有机溶剂)(2分) NaOH过量，B萘乙醚的理论产量应按B萘酚的 (3)NN:(2分)排尽装置内的空气，避免氧化 用量计算，B萘乙醚的理论产量为172g·mol1 B萘酚(2分) 实际产量 (4)球形冷凝管(1分)缓慢滴加(1分) X0.03m0l=5.16g,故本实验的产率为理论产量 (5)蒸馏(1分)分液(1分) X100%=3.618×100%≈70%。 (6)70%(2分) 5.16g1 【解析】由实验装置图可知，装置A中为NaNO2 16.(1)第三周期WA族(1分) 饱和溶液与NHCI饱和溶液发生归中反应生成 (2)盐酸(1分)SiO2+2NaOH-Na2SiO3+ 化学答案（四）第3页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 H2O(2分) 100%=87.7%),然后受热分解为碳酸钙，结合 (3)2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H2O(或 钙守恒，此时重量为原来的 4Fe2++O2+4H+-4Fe3++2H2O)(2分) 100g·mol-1×1mol ×100%=68.5%,继续 (4)pH过低难以生成草酸钙沉淀，pH过高会生 146g 成Fe(OH)3沉淀(2分) 受热，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，结合钙 (5)盐酸(1分) 守恒，此时重量为原来的56g·mol1×1mol 146g (6)CaC,0,346-42o℃CaC0,+C0*(2分) ×100%=38.4%,则346~420℃范围内发生反 CaO(1分) 应为CaC2O4分解生成碳酸钙，结合质量守恒， (7)sp2(1分)3d4s2(2分) 还生成C0,化学方程式为CaC,0,346~420℃ 【解析】钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等 CaC03+C0个，840~960℃范围内所得产品 氧化物；加入试剂Y(盐酸)，二氧化硅不反应成 为CaO。 为滤渣1，滤渣1加入氢氧化钠生成硅酸钠，加 (7)FC2O4中每个C原子形成一个碳氧双键、 入试剂Y(盐酸)得到硅酸沉淀，处理得到二氧化 一个碳氧单键和一个碳碳单键，价层电子对数 硅；滤液1中含钙离子、亚铁离子、铁离子，加入 为3，杂化方式为sp;基态Fe原子的核外电子 氧化剂氧化亚铁离子生成铁离子，再加入草酸 排布式为[Ar]3d4s2,价电子排布式为3d4s2。 得到草酸钙滤渣2和含草酸铁的滤液2。 17.(1)氨基、醚键(2分) (1)Si为14号元素，位于元素周期表中第三周 (2)浓硝酸、浓硫酸、加热(2分)取代反应(1分) 期VA族。 OCH (2)试剂Y可选择盐酸，原因是硫酸中的SO (3) +3H2 Pd/cC→2H20+ 会与Ca+结合生成CaSO4从而进入滤渣1，降 NH 低Ca元素产率；“碱浸”时，SiO2与氢氧化钠反 OCH 应生成硅酸钠，化学方程式为SiO2十2NaOH -Na2SiO3+H2O。 NH,(2分) (3)为体现“绿色化学”思想，试剂X可选用氧化 剂H2O2或O2,两者能氧化亚铁离子且不引入 HCO CH (4) (2分) CH,CI 新杂质，加入试剂X发生反应的离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H20或 CH (5)HNoC CONH 4Fe2++O2+4H+-4Fe3++2H2O。 (或 HO OH (4)pH过低酸性过强，草酸电离程度不足，造成 HO OH CH C20浓度小，使Ca2+(aq)十CzO?(aq)-一 (2分) CaC2O4(s)平衡逆向移动，不利于生成CaC2 O4沉 (6) 淀，若pH过大，碱性过强，Fe3+会转化为Fe(OH)3 COOCH COOH 沉淀。 一定条件 (5)“分离”操作时，相当于发生了复分解反应， O.N 同时会生成HC1,可以在“酸浸”及“转化”中循 环利用。 (6)假设为1 mol CaC2O4·H2O在氦气氛围中 进行热重分析，加热时会首先失去结晶水得到 H.Pd/C SOCL O,N CaC,04(此时重量为原来的146g18g× 146g 化学答案（四）第4页（共6页） 2026 考前冲顶实战演练（四） NH H2NOC. CONH, HO OH。 CH (6)要得到目标产物，可根据信息由 (3分) NH, 【解析】A发生取代反应得到B,B发生硝化反 应生产C,C酰胺基水解转化为氨基得到D,D 在HAc、加热下生成， OCH 为0N1 ,D发生还原反应硝基转化为氨基 NH NH NH, 还 得到E,F与X发生取代反应得到G,根据(4)中 X的分子式、结合G的结构可知X为 H.CO CH CON H.C- -CH,CI 原生成， O.N 可用原料 (1)由A的结构简式可知，A中官能团的名称为 氨基和醚键。 (2)B→C的反应是向苯环上引入一个硝基，故 COOH H,N HN 反应所需的试剂和条件为浓硝酸、浓硫酸、加 和 生 成， 热。其反应过程是用一个硝基取代苯环上的一 NHC- 个H,反应类型为取代反应。 0 OCH; COOH COOCH; (3)D→>E是0，N 与氢气发生的还原反应， 可由0N1 生成，则合成 NH2 NHC- NHC- 0 将硝基还原为氨基，反应的化学方程式为 OCH; OCH 线路为 COOCH Pa/C2H2O+ NH2。 COOH +3H2 NH, NH, 一定条件 NHC- H;CO CH NHO 0 (4)根据分析，X的结构简式为H,C 〉-CHCI EN NH, CON (5)C的一种同分异构体同时满足下列条件， ①能与FeCl溶液发生显色反应，则含酚羟基； H.Pd/C SOCL, ②1mol该物质能与4 mol NaOH反应，产物中 NHC- 有机物只有1种；③分子中不同化学环境的氢原 子数目比为1：2：3：4，综上，该同分异构体的 CH 结构简式为HNOC、 CONH或 H,N HO OH 1 化学答案（四）第5页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 18.(1)<(1分) ②由图可知L1线上M、N,按化学计量比进料， (2)-2a-3b+c(2分) 平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数 (3)①L3(2分)该反应为气体体积减小的反 分别相等，则Kx(M)=Kx(N);D点对应的平 应，温度相同时，减小压强，平衡逆向移动，平衡 衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学 转化率减小（或该反应为放热反应，压强相同 计量比进料，设起始加入2 mol CO和3mol 时，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小) H2,列三段式： (2分) 2CO(g)+3H2(g)=HOCH2 CH2 OH(g) ②=(2分)12(2分) 起始(mol)2 3 0 (4)丙(2分)在300℃之前，以反应1为主，温 转化(mol)1 1.5 0.5 度升高，氢气的产率增大，在300℃之后，以反应 平衡(mol)1 1.5 0.5 2为主，温度升高，氢气的产率减小(2分，合理 平衡时，CO、H2、HOCH2CH2OH的物质的量 即可) 1 【解析】(I)利用△G=△H一T△S,由于该反应 111 6 分数分别为326’K=1 =12 可以自发进行，△G<0且△S<0,所以判断△H 1 3X()2 <0。 3 (2)根据已知条件可以写出如下热化学方程式： (4)由选择性的定义可知，CO的选择性十CO2的 选择性=1，由图可知，曲线甲和曲线丙在相同温度 ①c0(g+20,(g)—C0,(g)△H=-ak灯· 下的纵坐标数值加和始终为1，所以曲线甲和曲线 1 mo1,②H(g)+202(g)—H0D△H,= 丙为两种气体的选择性曲线，曲线乙为H2的产率 曲线，又由于起始时按n(C2HOH)：n(H2O) -b·mr,©H0 CHCHOH(g+号0(g) =1:3投料，所以一开始体系中没有C02,所以反 =2CO2(g)+3HO(1)△H3=-ckJ·mol1, 应2开始时不发生，C○的选择性为0，则表示平衡 根据盖斯定律，用反应①X2倍十反应②X3倍一反 时CO选择性的曲线是丙；曲线乙为氢气的产率 应③即可得到目标方程式，故目标方程式的△H= 曲线，CO的选择性随温度的升高而升高，CO? (-2a-36+c)kJ·mol1。 的选择性随温度的升高而降低，由图可知，在 (3)①该反应为气体体积减小的反应，温度相同 300℃之前，以反应1为主，温度升高，氢气的产 时，减小压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小 率增大，在300℃之后，以反应2为主，温度升 或该反应为放热反应，压强相同时，升高温度， 高，氢气的产率减小。 平衡逆向移动，平衡转化率减小，故L1、L2、L 对应a为0.6、0.5、0.4。 化学答案（四）第6页（共6页） 1