化学（二）-【真题密卷】2026年高考化学考前冲顶实战演练（冀湘渝甘赣桂贵晋豫陕青宁新藏滇专版）

2026 考前冲顶实战演练（二） 参考答案及解析 2025一2026学年度考前冲顶实战演练化学（二） 一、选择题 管，B错误；NO2易溶于水且与水反应，不能用排 1.B【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，形成 水法收集，应采用向上排空气法，C错误；向试管 悬浊液，“凡造竹纸…用上好石灰化汁涂浆”，其 中滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上 石灰汁为氢氧化钙悬浊液，A正确；乙烯能作催熟 方，不能深入试管口，D错误。 剂，故这里的“气”是乙烯，B错误；柳絮的主要成5.B【解析】化合物I中存在羟基，能与水形成氢 分为纤维素，纤维素属于糖类，C正确；“野火烧不 键，增大其在水中的溶解度，因此水中溶解性：化 尽，春风吹又生”中涉及燃烧，存在氧化还原反应， 合物I>化合物Ⅱ，A正确；18-冠-6能与K+形成 D正确。 稳定的超分子，但Na+、Rb+的直径不在18-冠-6 2.C【解析】水和乙醇均能与钠反应产生氢气，则 空腔直径范围内，因此18冠-6不可以与Na+、 不能用钠鉴别酒精中是否含有水，A不符合题意； Rb+形成稳定的超分子，B错误；超分子是由多个 NO2和溴蒸气均具有氧化性，均能将KI中的I 分子或离子经非共价键作用所形成的聚集体，可 氧化为L2而使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，两者现 以是分子，也可以是离子，C正确；K+@18-冠-6内 象相同，则不能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO, K+与冠醚中O原子之间主要通过离子一偶极（静 和溴蒸气，B不符合题意；饱和Na2 CO3溶液 电)作用结合，D正确。 与BaCl2溶液反应会生成BaCO3白色沉淀，饱和 6.D【解析】根据窑度公式：-，等质量时密度 Na2CO3溶液与AlCL,溶液会发生互相促进的水 大的体积小，故气体体积：甲<乙，A错误；同温同 解反应生成A1(OH)3白色沉淀和CO2气体，两 压下，气体的体积与分子数成正比，甲体积小，分 者现象不同，则能用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCL2 子数目：甲<乙，原子数目取决于分子数和每个分 溶液和AlCL3溶液，C符合题意；卤代烃与NaOH 子所含的原子数，因每个甲、乙分子中的原子数未 溶液加热发生水解反应后，溶液呈碱性， 知，无法比较，B错误；同温同压下，气体的体积与 而AgNO3会与氢氧根离子反应生成Ag2O沉淀， 分子数成正比，甲体积小，分子数目：甲<乙，C错 会干扰卤素离子的检验，正确的操作是水解后先 误；同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔 加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液鉴别卤族元 质量之比，甲的密度大于乙的密度，则甲的摩尔质 素，D不符合题意。 量大于乙的摩尔质量，故相对分子质量：甲>乙，D 3.C【解析】乙二醇的凝固，点低，其水溶液常用作 正确。 汽车防冻液，A正确；碘酸钾是食盐中常见的营养 7.D【解析】R是短周期主族元素，且在所有化合 强化剂，用于补充碘元素，B正确；氢氟酸具有腐 物中只有一种化合价，短周期中只有F(氟)符合， 蚀性，不能直接用于牙膏，牙膏中添加的是氟化物 (F在化合物中仅显一1价)；由阴离子([BF4]厂， (如氟化钠)，通过释放氟离子预防龋齿，C错误； 四氟硼酸根)，可知X是B(硼)；W的原子序数小 维生素C具有还原性，可防止水果氧化变质，能作 于X(B原子序数为5)，且是短周期主族元素成1 为抗氧化剂，D正确。 个共价键，因此W是H;Y的原子序数介于X(B, 4.A【解析】使用酸式滴定管时，用左手控制活塞， 5)和R(F,9)之间，且阳离子含环状和双键结构， 拇指在管前，食指、中指在管后，手指略微弯曲，轻 则Y是C(碳，原子序数6)；Z原子序数介于Y和 轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松 R之间，是短周期主族元素，且成三个键，则Z是 动漏出溶液，旋转活塞，溶液即可流出，将滴定管 N;符合原子序数依次增大。由题意可知W为H, 中溶液逐滴滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶使 Y为C,Z为N,Y(C)的电负性大于W(H),A错误； 溶液混合均匀，A正确；Na与H2O反应剧烈且放 R对应氢化物为HF,Z对应氢化物为NH3,Y为 热，应将钠放入盛有水（含酚酞）的烧杯中，而非试 C,C的氢化物有很多种，沸点不一定低于前两者， 化学答案（二）第1页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 B错误；R为F,Y为C,Z为N,X为B,同周期从 10.C【解析】石蜡油加强热分解生成的气体可能包 左到右电离能呈增大趋势，第一电离能顺序为R 含多种不饱和烃（如乙烯、丙烯等），无法确定仅为 (F)>Z(N)>Y(C)>X(B),C错误；基态原子未 乙烯，A错误；实验中在离子浓度相同的条件下， 成对电子数：W为H(1s,1个)，X是B(2p,1 AgI生成沉淀而AgCl未生成，说明AgI的Kp更 个)，R是F(2p3,1个)，均为1，D正确。 小，因此结论应表述为Kp(AgI)<Kp(AgCl),B 8.D【解析】已知，Q点原子的分数坐标为(0,0， 错误；溴水将I一氧化为I2,淀粉变蓝，证明Br2的 0),根据晶胞图可知1号原子的分数坐标为(0,0.5， 氧化性强于I2,结论正确，C正确；次氯酸钠有强 0.5),A正确；根据晶胞图，铜离子位于晶胞顶 氧化性，会使试纸褪色，所以不能用PH试纸测 点，距离铜离子最近的氧原子在棱心的位置，可知 量次氯酸钠溶液的pH,另外比较盐类水解程度 共有6个氧原子等距，故铜离子配位数为6，B正 时，应采用相同浓度的溶液，由于酷酸的酸性强 NM 于次氯酸，根据“越弱越水解”的水解规律，等浓 确：晶体密度p一。cN,根据均濑法计算，一个 度的NaClO溶液的pH应高于CH COONa溶 晶范中合有0的数日为16×+4×名+2= 1 液，因此HCIO电离出H+的能力更弱，D错误。 11.D【解析】该工艺流程原料为碲铜废料（主要 1 含CuzTe),产品碲单质，碲铜废料经过氧化酸浸 8,La+的数目为8×4+2=4，Cu+数目为8×8 生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3,加入Na2C2O4 +1=2,故代入以上数据，p=a2cNA NM 溶液“沉铜”后，H2TeO3与Na2SO3溶液“还原” 得到碲单质。在酸性环境中，H2O2的氧化能力 8.12X1032 g·cm3,C正确；若晶胞参数不发生 更强，“酸浸”时，应先加入稀H2SO4营造酸性环 a2 cNA 境，然后加入H2O2溶液将Cu2Te氧化 变化，则晶胞体积不发生变化，La3+位引入低 为CuSO,和二元弱酸H2TeO3,A错误；“酸浸” 价Sr2+形成La2-zSr.CuO4时，会导致晶体的摩 时，H2O2溶液将Cu2Te氧化为CuSO,和二元 尔质量减小，故晶体密度比原来晶体密度小，D 弱酸H2TeO3,Cu2Te中Cu元素显十1价、Te元 错误。 素显-2价，Cu2Te被H2O2氧化生成CuSO4和 9.C【解析】碘番酸结构中含1个羧基（一COOH)和 H2TeO3,则反应的化学方程式为Cu2Te+ 3个苯环碘原子(I)。羧基与NaOH按1：1反 4H2 O2+2H2SO-H2 TeO3+2CuSO+ 应；苯环碘原子水解生成酚羟基（一OH),酚羟基 5H2O,H2O2是氧化剂，Cu2Te是还原剂，氧化剂 再与NaOH反应，故每个I原子消耗2mol 与还原剂物质的量之比为4：1，B错误；若硫酸 溶液的浓度太大，浓硫酸溶于水会放热，促进 NaOH(水解1mol+酚羟基中和1mol),3molI 原子消耗6 mol NaOH,共7 mol NaOH,A正确； H2O2的分解，不利于提高“酸浸”速率，另外浓硫 酸具有强氧化性，可以氧化Na2C2O4溶液，不利 步骤二酸性过强时，发生反应SO-+2H十—S↓ 于提高“沉铜”效率，C错误；还原时，H2TO3与 十SO2个+H2O,导致滴定消耗的S2O?的体积 Na2SO3溶液反应得到碲单质和SO?,根据得失 增大，结果偏高，B正确；滴定中淀粉遇I2变蓝，终 电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为 点时2被完全反应，蓝色褪去，且30秒不恢复，说 H2 TeOs+2S03-Te+2SO+H2O,D 0 正确。 明已达滴定终点，C错误； OH~ 12.C【解析】与电源正极相连的电极为阳极，与电 CH 源负极相连的电极为阴极。阳极连接电源正极， 3S203,n(S203)=bmol·L-1×c×10-3L= CI 0 bc×10-3mol,则口服造影剂中碘番酸的质量分数 失去电子生 C1,根据得 bcX10-3mol×3X571g·mol 失电子守恒和电荷守恒配平电极反应为 -×100%= ax10-3g 5716c×100%,D正确。 +2Cl-+20H-4e- 3a 化学答案（二）第2页（共6页） 2026 考前冲顶实战演练（二） C 101.27 C1十H2O,A错误；阴极H2O放电生 0=10，B正确；X点时，溶液中 CI c(H2C2O4)=c(C2O),溶液中电荷守恒： 成H2和OH,生成的OH通过阴离子交换膜 c(HC2O4)+2c(C2O)+c(C1-)+ 进入阳极参与反应，M为阴离子交换膜，B错误； c(OH)=c(H+)十2c(Ca2+),元素守恒： NaBH4可将羰基还原成醇，故b为 c(HC2O:)+c (C2O)+c (H2 C2O)= CI OH c(Ca+),联立两式可得c(CI)+c(OH)= C1,C正确；当转移电子数为0.05mol c(H+)十c(HC2O:)十2c(H2CzO4),溶液呈酸 ci 性，故c(OH-)<c(H+),则c(HC2O)+ 时，电流效率为40%，故生成α，二氯酮转移的 2c(C2O)<c(C1),C正确；c(HC2O)= 电子数为0.05mol×40%=0.02mol,根据A项 c(C2O?)时（Ⅱ、V交点）pH=4.27,K1= 方程式可得生成0.005mola,c-二氯酮，质量为 c(HC2O4)·c(H+) c(H2 C2Oa) =1012”,代入数据得到 1.1175g,D错误。 13.B【解析】由图可知，催化剂Ⅱ对应的斜率较 c(H2C2O4)=10-3c(HC2O4),设CaC2O4的溶 小，即改变相同温度，R1nk变化值较小，活化能 解度为x,则c(Ca+)=x,根据元素守恒得 E。较小，催化剂Ⅱ的催化效率更高，A错误；升 c (Ca2+)=c (HC2O)+c(C)+c (H2C2O) 高温度，反应速率加快，速率常数增大，B正确； 2c(C2O),则Kp(CaC2O4)=c(Ca2+)·c(CO)= 混合气体的密度始终保持不变，不能判断反应是 2x2=1086,解得x=2×10,数量级为 1 否达到平衡状态，C错误；若1molH2完全反应 时，则放出的热量为akJ,平衡时，放出的热量Q 10-5,D正确。 二、非选择题 k,因此H,的平衡转化率为QX100%,D错误。 15.(1)第四周期IB族(1分)10：9(2分) 14.A【解析】含有足量CaC2O4的悬浊液中 (2)O>C>H(2分) c(Ca2+)≈c(C2O?)=√JKp(CaC2O)= (3)除去炭黑、有机黏合剂(2分) √/108.6mol·L-1=10-4.3mol·L-1,体系中存 (4)Na[Al(OH)4](1分)漏斗、烧杯、玻璃棒 (2分) 在一系列平衡，CaC2O4(s)Ca2+(aq)十 (5)10-13mol·L1≤c(C20)<10-12mol· C2O(aq)、C2O+H2O=HC2O,+OH、 L-1(2分) HC2O:+H2O=H2C2O4+OH,所以 在CaC2O4溶液中，不断通入HCl气体调节体系 (6)Mn++2HCO3-MnCO3￥+CO2个+ pH时，随着pH减小，CaC,O4逐渐溶解，草酸 H20(2分) (7)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，有利 根离子浓度逐渐降低，c(Ca+)逐渐增大，减小 于Li2CO3沉淀(2分) PH,后两个平衡正向移动，草酸根浓度减小，草 酸氢根和草酸分子浓度增大，但草酸氢根增大程 【解析】废旧锂离子电池经粉碎、灼烧除去炭黑 度缓于草酸分子，则Ⅱ表示C2O,则I表 和有机黏合剂，同时将铝转化为氧化铝，向灼烧 渣中加入氢氧化钠溶液碱浸，将氧化铝转化为四 示Ca2+,Ⅲ表示H2C2O4、V表示HC2O:,由图 羟基合铝酸钠，过滤分离含有四羟基合铝酸钠和 可知，c(HC2O4)=-c(H2C2O4)时（Ⅲ、W交点） pH=127,此时K=c(HC,O)·c(H) NaOH的滤液；向滤渣中加入过氧化氢溶液和硫 c(H2C2O) 酸的混合液，将三氧化二钴转化为硫酸亚钴，氧 10-1.27,同理，c(HC2O)=c(C2O?)时（Ⅱ、V 化锰、氧化锂、氧化镍转化为硫酸锰、硫酸锂、硫 交.点)pH=4.27,此时K。=c(C0)）·c(H) 酸镍，向反应后的溶液中加入氨水和草酸铵混合 c(HC2O) 溶液，将溶液中的亚钻离子转化为CoC2O4· 104”。由分析可知，表示g[c(HCO4)/ 2H2O沉淀，过滤得到CoC2O4·2H2O和滤液； (mol·L1)门随pH变化的曲线是Ⅲ，A错误；由 向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锰离子 K一 分折可知，常温下，H,CO,的K2 转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰和滤液；向 滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠混合溶液，将溶液 化学答案（二）第3页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 中的镍离子转化为NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O (4)趁热过滤后，向漏斗中加入38~60℃的温水 沉淀，过滤得到NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O和 至浸没晶体，静置，待水自然流下，重复操作2~3 滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液，将溶液中的锂 次直至洗净(3分)》 离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂。 (5)①bc(2分) (1)Mn为25号元素，位于第四周期IB族；基态Mn ②8.05Y%(2分 原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2, 基态Mn原子与基态Mn+离子成对电子数之比 【解析】装置A中制备得到CIO2,所以A中反应 为10：9。 为NaClO3和H2O2在酸性环境下生成ClO2和 (2)同周期，从左往右，元素的电负性逐渐增大，同 O2,装置C中二氧化氯和氢氧化钠、H2O2的混 主族，从上往下，元素的电负性逐渐减小，H核电 合溶液反应生成NaClO2;由题目信息可知，应控 荷数为1，小于C、O的核电荷数，故H、C、O的电 制温度38一60℃，若溶液温度低于38℃，析 负性由大到小的顺序为O>CH。 出NaClO2·3H2O,高于60℃时NaClO2分解 (3)废旧锂离子电池中含有的炭黑和有机黏合 成NaClO3和NaCl;从装置C的溶液获得 剂，在回收钻、锰、镍、锂的流程中需除去，根据这 NaClO2晶体，需要减压，55℃蒸发浓缩结晶；趁 两种物质易燃的性质，则可通过高温灼烧的方法 热过滤；温水洗涤；低于60℃干燥，得到成品，装 而除去。 置D是吸收多余气体防止污染。 (4)根据分析可知，“碱浸”步骤中滤液的主要溶 (I)仪器a的名称是三颈烧瓶。装置B的作用为 质为NaOH、Na[Al(OH)];在实验室中过滤时 安全瓶，防止CIO2极易溶于水使装置内压强骤 主要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 降引起倒吸。 (5)根据已知川，可知CoC2O4的溶解度最小，欲 (2)A中反应为NaClO3和H2O2在酸性环境下 使Co2+完全沉淀，则须c(Co2+)沉淀后小于 生成CIO2和O2,根据得失电子守恒和电荷守恒 1.0×10-5mol·L-1,则此时的c(C2O?)根 配平离子方程式为2C1O3十H2O2+2H+ 据Kp(CoC204)=1.0×1018,算出c(C2O) 2ClO2↑+O2N+2H2O。 应该大于1.0X1013mol·L1。要求Co2+完全 (3)纯C1○2易发生爆炸，常用其他气体使其保持 沉淀而N+、Mn2+不沉淀，根据Km(MnC2O4)-2.0 在稀释状态；实验中须从A装置左侧通入氨气， ×10-18、Kp(NiC204)=4.0×10-1o,可知 目的是使生成C1O2完全进入后续装置中反应， MnC2O4的溶解度小于NiC2O4,则Mn2+不沉 同时使CO2保持在稀释状态、防止发生爆炸。 (4)步骤③用温水洗涤固体的具体操作是趁热过 淀，N+也不会沉淀，“沉钴”之前N+、C02+、 滤后，向漏斗中加入38一60℃的温水至浸没晶 Mn2+浓度均为0.2mol·L1,则c(Mn2+)= 0.2mol·L1时，c(C2O)=1.0X10-12mol·L-1, 体，静置，待水自然流下，重复操作2~3次直至 洗净。 满足Co2+完全沉淀而N+、Mn2+不沉淀，故范围 为1013mol·L-1≤c(C20)<10-12mol·L-1。 (5)①锥形瓶洗涤后没有干燥，不影响滴定结果， a不符合题意；滴定时锥形瓶中有液体溅出，待测 (6)“沉锰”过程中碳酸氢铵与锰离子反应生成碳 液损失，消耗的标准液减少，测定结果偏低，b符 酸锰，离子方程式为Mn2+十2HCO3 合题意；滴定终点时俯视读数，导致标准液消耗 MnCO3↓+CO2个+H2O. 的体积读数减小，测定结果偏低，C符合题意；滴 (7)根据已知ⅰ，Li2CO3的溶解度随温度升高而 定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液体 减小，则在滤液中加入碳酸钠溶液后，升高温度， 积消耗的读数包含气泡的体积，读数偏大，测定 有利于Li2CO3沉淀析出。 结果偏大，d不符合题意。 16.(1)三颈烧瓶(1分)安全瓶，防倒吸(1分) ②由反应可得关系式：C1O2~2L2~4S2O?, (2)2CIO+H2O2+2H+—2C1O2个+O2◆+ 2H2O(2分) 50.00mL待测溶液中n(NaCI0,)=是×aV× (3)使生成CIO2完全进入后续装置中反应，同时 使C1O2保持在稀释状态、防止发生爆炸(2分) 10-3 mol,m (NaClO2 )= 4X90.5aV×10-g: 化学答案（二） 第4页（共6页） 个y 2026 考前冲顶实战演练（二） 样品mg配成的200mL待测溶液中的NaClO2 仍为1：3，因此C02为10%，H2为30%。设平 质量为90.5aVX10-3g,故样品中NaClO2的质量 衡时混合气的总物质的量为x,依据碳原子守 分教为90.5aVX10-s×10%-9.05aY%. 恒，可得出12%x+6%x+6%x+10%x=1, mg m 17.(1)+40(2分) x59mo1,发生反应工时，CO2I2按1·3投 (2)a(2分)反应I>反应Ⅱ>反应Ⅲ(2分) 料，而二者按1：4反应，理论上H2完全反应，所 (3)47%(2分)0.72(2分) 50 (4)①大于(2分) 12%×17 以甲烷产率为 3 ×100%≈47%。反应Ⅱ的体 ②随着温度升高，催化剂B选择性或活性降低 4 (2分) 【解析】(1)反应Ⅱ的反应热△H2=反应物的总 积不支，所以平衡常数K=cCO》,c(O》 c(CO2)·c(H2) 键能-生成物的总键能=2×803十436-1076一 6%×36% 2×463=+40kJ·mol-1。 =0.72。 10%×30% (2)△G1=△H1-T△S1=-270kJ·mol-1-TX (4)①根据图像可知，相同温度时，催化剂A对应 (-0.17065kJ·mol1·K-1),△G2=△H2 甲烷产率比催化剂B对应甲烷的产率高，则催化 T△S2=+41.2kJ·mol1-T×(+0.0421k 效果：催化剂A大于B。 mol1·K-1),△G3=△Hg-T△S3=-48.97kJ· ②在催化剂B作用下，甲烷产率随温度升高逐渐 mol1-T×(-0.17716k·mol1·K-1),则 降低，有可能是催化剂失活导致，也可能是催化 随T的增大，△G1增大，△G2减小，△G3增大，温 剂选择性发生了改变，原因是随着温度升高，催 度相同时，△G1<△G3,从而得出b表示△G2,a 化剂B选择性或活性降低。 表示△G1,c表示△G3,所以表示反应I的直线是 18.(1)苯乙酸(1分)酯化（取代）反应(2分) a。在1000K时，△G1=-270kJ·mol1 (2 1000K×(-0.17065kJ·mol-1·K-1)= (2分)硝基、酯基(2分) COOCH -99.35k·mol-1,△G2=+41.2kJ·mol-1 1000K×(+0.0421kJ·mol-1·K-1)= (3)C(2分) (4) -0.9kJ·mol-1,△G3=-48.97kJ·mol1 1000K×(-0.17716kJ·mol-1·K-1)= +128.19kJ·mol-1,△G的数值越小，反应的自 TEA COOCH 发趋势越大，则上述三个反应的自发趋势大小关 系是反应I>反应Ⅱ>反应Ⅲ。 (3)在T2℃时，在2L容积固定的密闭容器中充 COOCH 入1 mol CO2(g)和3molH2(g)模拟空间站二 +HCI 氧化碳再处理，平衡后，测得CH(g)、CO(g)和 (2分) CHOH(g)体积分数分别为12%、6%、6%，由反 (5)7(2分) I.CO2 (g)+4H2 (g)CH (g)+2H2O (g);反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)→CO(g)十H2O (g);反应Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g) (6 (2分) +H20(g),可求出H20(g)的体积分数为24% 十6%+6%=36%，C02和H2的体积分数为 【解析】由有机物的转化关系可知，在浓硫酸作 100%-12%-6%-6%一36%=40%。由反应 COOH I、Ⅱ可得出CO2与H2按1：3反应（反应的 用下 与甲醇共热发生酯化反应生 C02为12%+6%=18%，反应的H2为48%+ COOCH. 6%=54%),与反应Ⅲ比值相同，则平衡时二者 成B,则B为 ；在氢化钠作用 化学答案（二）第5页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 COOCH. 下， CI发生取 的结构简式为 C00CH,官能团名称是 代反应生成C,则C为 ;在浓硫酸作 ON COOCH 硝基、酯基。 (3)由分析可知，D→E的反应为还原反应，则反 用下， 与浓硝酸共热发生硝化反应 应条件X为H2/Pd,故选C。 COOCH, (4)根据分析，E→F的反应方程式为 0 生成D( COOCH,);D经过还原反应生 COOCH.+ TEA ON HN 成E;在催化剂作用下，E C1发生取 COOCH +HCI (5)H的同分异构体含有一NH2、一OH、 COOCH 代反应生成F,则F为 ☐3种结构，核磁共振氢 谱显示，除苯环上的氢原子外，还有2种氢原子说明 分子中含有3个连接在饱和碳原子上的氨基，羟基 COOCH, 在甲醇钠的作用 与 取代如图数字标注H,N- NH, 氨气发生取代反应生成G,则G为 所以符合条件的同分异构体共有7种。 COOCH. 一定条件 下 (6) 与氢气发生还原反应生成 NH O,N ,则M为 ,M与 发生信息1反应生 HN OH发生取代反应生成N,则N NH. (1)根据分析，A的名称是苯乙酸，A→B的反应 类型是酯化反应或取代反应。 (2)根据分析，C的结构简式是 :D COOCH, 化学答案（二）第6页（共6页）》 12025一2026学年度考前冲顶实战演练 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O一16Na一23C1一35.5Cu一64 La-139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是 A.“凡造竹纸…用上好石灰化汁涂浆”，其石灰汁为氢氧化钙悬浊液 B.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”这里的“气”是乙炔 C.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类 D.“野火烧不尽，春风吹又生”存在氧化还原反应 2.下列物质或元素的鉴别能达到实验目的的是 A.用钠鉴别酒精中是否含水 B.用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气 C.用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液 D.向卤代烃中加人NaOH溶液，加热，冷却后加入AgNO3溶液可鉴别卤族元素 3.化学与人类生活密切相关。下列物质应用错误的是 A.乙二醇溶液用作汽车防冻液 B.碘酸钾用作食盐中的营养强化剂 C.氢氟酸用作牙膏添加剂预防龋齿 D.维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂 4.下列实验操作正确的是 H,O(含酚酞) A.酸碱中和滴定操作 B.Na与H2O的反应 E用 C.收集NO2气体 D.向试管中滴加溶液 化学试题（二）第1页（共8页） 考前冲顶 5.超分子K+@18-冠-6的合成过程如图所示。下列说法错误的是 班级 0)H 过程① 0 过程② 0 KOH,△ THR-H2O 姓名 OHCl、 化合物I化合物Ⅱ 18-冠-6 K*@18-冠-6 A.水中溶解性：化合物I>化合物Ⅱ 得分 B.18-冠-6也可以与Na+、Rb+形成稳定的超分子 C.超分子可以是分子，也可以是离子 D.K+@18-冠-6中K+与O原子之间有静电相互作用 6.意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下， 相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、 乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说 法正确的是 A.气体体积：甲>乙 B.原子数目：甲<乙 C.分子数目：甲>乙 D.相对分子质量：甲>乙 7.离子液体是指完全由阴、阳离子组成的且在室温或接近室温下呈液态的物质。一种由 W、X、Y、Z、R形成的离子液体的结构如图所示，W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短 周期主族元素，在R形成的所有化合物中，R均只有一种化合价。下列说法正确的是 W W A.电负性：Z>W>Y B.氢化物的沸点：R>Z>Y C.第一电离能：R>Y>Z>X D.基态原子的未成对电子数：W=X=R 8.晶体La2CuO4的四方晶胞如图所示。在La3+位引入低价Sr2+形成La2-SrzCuO4时， 在0.05≤x≤0.25范围内会产生超导态。Q点原子的分数坐标为(0,0,0)，设N4为阿 伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 Cu ●La 00 ol 0---0 O a pm- A.1号原子的分数坐标为(0,0.5,0.5) B.铜离子配位数为6 C.晶体密度为8,12X10 acNAg·cm3 D.若晶胞参数不发生变化，超导态晶体密度比原晶体密度大 实战演练 化学试题（二）第2页（共8页） 1 9.口服造影剂中碘番酸( oH,M=571g·mol-1)含量可用滴定分析法 测定，步骤如下。 步骤一：称取amg口服造影剂，加人Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完 全转化为I,冷却、洗涤、过滤，收集滤液。 步骤二：调节滤液pH,加入过量过氧化氢溶液，充分反应，微热，用bmol·L-1Na2S2O3 标准溶液滴至浅黄色，再加入3L0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，三次滴定消 耗Na2S2O3溶液的平均体积为cmL(已知：I2+2S2O?-—2I-+S4O?-)。 下列说法错误的是 A.1mol碘番酸最多可以消耗7 mol NaOH B.步骤二，调节滤液pH至弱酸性，若酸性过强会使结果偏高 C.当溶液蓝色恰好褪去时，说明已达滴定终点 D.口服造影剂中碘番酸的质量分数为3a 571bc ×100% 10.室温下进行下列实验，操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 对石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCL,溶 液，溶液红棕色变无色 产生的气体为乙烯 向0.05mol·L1NaCl溶液中滴加银氨溶液，无 B 沉淀生成；向0.05mol·L-1Nal溶液中滴加银氨 K(AgI)>K(AgCl) 溶液，有黄色沉淀 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 Br2的氧化性比I2的强 1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 用pH试纸测得：CH COONa溶液的pH约为9， HCIO电离出H+的能力 D NaClO溶液的pH约为8 比CH:COOH的强 11.碲的化合物在电子工业和新能源技术中具有重要作用，以碲铜废料（主要含Cu2Te)为 原料回收碲单质的一种工艺流程如图所示 HO2溶液、稀H2S04 Na2C,O4溶液 Na,SO3溶液 碲铜废料 酸浸 沉铜 还原 ,碲单质 浸出渣 CuC2O 已知：“酸浸”时，生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3。下列说法正确的是 A.“酸浸”时，应先加入H2O2溶液，再加入稀H2SO B.“酸浸”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 C.增大H2SO4浓度有利于提高“酸浸”速率与“沉铜”效率 D.“还原”时，反应的离子方程式为H2TeO3+2SO?一Te十2SO?+H2O 化学试题（二）第3页（共8页） 考前冲顶 12.我国科学家以海水为氯源合成α，a-二氯酮(a),其装置如图，并以其为原料合成药物米 -CI NaBH PhCl 托坦(c),合成路线为 MeOH H2 SO CI CI OH Seawater 交换膜M 已知：①一Ph为苯基； 生成目标产物消耗的电子数 ②电流效率= 转移电子数 ×100%。 下列说法正确的是 CI ci A.阳极反应： +2C1-+2OH-+4e +H2O B.M为阳离子交换膜 CI OH CI C.b为 CI D.若电流效率为40%，当转移0.05mol电子时，产生4.47ga,a-二氯酮 13.温度T下，在VL的刚性密闭容器中加入1 mol CH3CHCH2和1molH2,发生反 应：CH3CH=CH2(g)+H2(g)=CH3CH2CH3(g)△H=-akJ·mol-1(a>0), 达到平衡状态放出Qk灯热量。在不同催化剂作用下，该反应的Rl与丁关系如图所 示。下列说法正确的是 -0.2 -0.4 ⌒-0.6 -0.8f. 催化剂Ⅱ--- -1.0--- -1.2 -1.4 催化剂I- -1.81 -2.0 _上---------L---- -2.4 -2.6 1.0 2.0 3.0 4.0 7103K) A.催化剂I的催化效率更高 B.升高温度，速率常数增大 C.混合气体的密度不变时，反应达到了平衡状态 D.平衡时，H:的平衡转化率为。X100% 实战演练 化学试题（二）第4页（共8页） 14.常温下，向含有足量CaC2O4固体的悬浊液中通入HCl气体调节体系pH。平衡时，体 系中lg[c(M)/(mol·L-1)]随pH的变化如图所示(M表示Ca2+、H2C2O4、HC2O4、 C20)。 4.5 -0 -7.5 37 4.27 01234567 pH 已知：Ksp(CaC2O4)=l0-8.6。下列说法错误的是 A.表示lg[c(C2O?)/(mol·L1)]随pH变化的曲线是Ⅲ B.常温下，H,C,O,的 K1=10 C.X点时，溶液中c(HC2O4)+2c(C2O)<c(CI) D.Y点时，CaC2O4溶解度（以mol·L1计）的数量级为10-5 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)一种以废旧锂离子电池（主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、 有机黏合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示。 氨水、 H,O,、 (NH),C,O, NH,HCO,Na,CO,、Na,CO NaOH溶液H,SO,溶液 溶液 溶液 NaOH溶液溶液 废旧 粉碎 锂离子 灼烧 碱浸 酸浸 沉针 沉锰 沉镍 沉锂 Li,CO 电池 滤液 CoC2O,2H2O MnCO:NiCO,2Ni(OH),4H2O 已知：1.Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。 i.“碱浸”后的滤渣中主要含有Co2O3、MnO、Li2O和NiO。 i 25 C,K sp (CoC2O)=1.0X10-18,K sp (MnC2O)=2.0X10-13,Ksp (NiC2O)= 4.0×10-10。 回答下列问题： (1)在元素周期表中，Mn位于 。 基态Mn原子与基态Mn+离子成对电子数 之比为 (2)三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。其所含元素H、C、O 的电负性由大到小的顺序为 (3)“灼烧”步骤的主要目的是 (4)“碱浸”步骤中滤液的主要溶质为NaOH、 (填化学式)，在实验室中过滤时 主要用到的玻璃仪器为 化学试题（二）第5页（共8页） 考前冲顶实 (5)“沉钴”步骤中溶液中的Ni+、Co2+、Mn2+浓度均为0.2mol·L1,欲使Co2+完全 沉淀（≤10-5mol·L-1)而Ni+、Mn2+不沉淀，需调节C2O浓度的范围为 (6)写出“沉锰”过程中反应的离子方程式： (7)“沉锂”步骤中加入Na2CO3溶液，将溶液温度升高至90℃，得到Li2CO3固体，将 溶液升温的目的是 0 16.(13分)亚氯酸钠(NaClO2)具有氧化性可作纺织品的漂白剂。某同学欲在实验室制备 亚氯酸钠，并测定纯度。查阅资料部分信息如下： ①常温下C1O2为黄绿色气体，ClO2熔点为一59℃，沸点为11℃，极易溶于水，遇热 水、见光易分解。纯CO2易发生爆炸，常用其他气体使其保持在稀释状态； ②C1O2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐； ③NaClO2在溶液中过饱和时，若溶液温度低于38℃，析出NaC1O2·3H2O;若溶液温 度为38~60℃，则析出NaClO2;若溶液温度高于60℃，NaClO2分解为NaClO3和NaCl。 亚氯酸钠的实验室制备装置如图所示（夹持装置已略去）。 稀硫酸 H2O,和 NaOH 吸收液 NaOH 冰水 溶液 H2O,和NaCIo,混合液 A 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ;装置B的作用为 (2)写出A装置中生成C1O2的离子方程式： (3)实验中须从A装置左侧通入氮气，目的是 (4)反应结束后，从装置C中获得NaClO2的操作步骤依次为①减压，55℃蒸发浓缩结 晶；②趁热过滤；③温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。 步骤③用温水洗涤固体的具体操作是 (5)测定亚氯酸钠的含量 实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量 的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成200L待测溶 液。②移取50.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用amol·L1 N2S2O3标准溶液滴定至终点，重复3次，测得消耗标准溶液体积的平均值为 VmL(已知：ClO2+4I+4H+—2H2O+2L2+Cl1;L2+2S2O?—2I+S4O)。 ①下列滴定操作会导致测量结果偏低的是 (填标号)。 a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出 c.滴定终点时俯视读数 d.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ②该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、a、V的代数式表示)。 战演练 化学试题（二）第6页（共8页） 1 17.(14分)国际空间站是在轨运行最大的空间平台，是一个拥有现代化科研设备、开展大 规模、多学科基础和应用科学研究的空间实验室。在空间站中常常利用反应I处理二 氧化碳，同时伴有反应Ⅱ和Ⅲ发生。 反应I.CO2(g)十4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-270kJ·mol-1△S1= -170.65J·mo1-1·K-1; 反应Ⅱ.CO2(g)十H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2△S2=+42.1J·mol-1·K-1; 反应Ⅲ.CO2(g)十3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-48.97kJ·mol-1 △S3=-177.16J·mol-1·K-1。 回答下列问题： (1)有关化学键键能数据如表： 化学键 H-H H-O C-0 C三O 键能(kJ·mol-1) 436 463 803 1076 则反应Ⅱ的△H2= kJ·mol-1。 (2)为了进一步探究反应发生可行性，测得反应I、Ⅱ、Ⅲ的△G(自由能变化△G= △H一T△S)随温度的变化关系如图所示。 c b T/K 表示反应I的直线是 (填“a”“b”或“c”),在1000K时，上述三个反应的自发 趋势大小关系是 (用“反应I”“反应”“反应Ⅲ”排序)。 (3)在T2℃时，在2L容积固定的密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3molH2(g)模拟 空间站二氧化碳再处理，平衡后，测得CH4(g)、CO(g)和CH3OH(g)体积分数分别 为12%、6%、6%，则甲烷的产率为 (结果保留两位有效数字)，反应Ⅱ的K= (4)向某恒容密闭容器中充入2molC02和5molH2,研究相同时间内甲烷产率与催 化剂、温度关系如图所示。 催化剂A .---催化剂B →T/K ①根据图像可知，相同温度时，催化效果：催化剂A B(填“大于”“小于”或 “等于”)。 ②在催化剂B作用下，甲烷产率随温度变化的原因是 (填写一种原因即可)。 1 化学试题（二）第7页（共8页）》 考前冲顶实战 18.(15分)甲磺酸阿帕替尼是治疗肿瘤的一种靶向药物，如图所示是其中间体(H)的一种 合成路线。 COOH CH,OH H,S0,△ C.HO.CrCI HNO,COOCH, NH,CH0s0△0N A B g D X CI NH.H.O.CuSO.GNH. CH.ONaCHNO,CITEA COOCH. NH P2z05 回 E E 已知：i. RC-OR' NH.H.O.CuSO.RCN P2Os 0 0 i·RNH,RC RNHR TEA iil RCI- NH,RNH,° HONa 回答下列问题： (1)A的名称是 ,A→B的反应类型是 (2)C的结构简式是 ,D中的官能团名称是 (3)反应条件X应选择 (填标号)。 A.KMnO,/H+ B.C2 H;OH/NaOH C.H2/Pd D.HNO3、H2SO4/加热 (4)E→F的反应方程式为 (5)满足下列条件的H的同分异构体有 种。 ①含有一NH2、一OH、-C 3种结构； ②核磁共振氢谱显示，除苯环上的氢原子外，还有2种氢原子。 (6)化合物H的另一种合成路线如图所示 NaOH.TEBA OH X M N的结构简式为 寅练 化学试题（二）第8页（共8页）