精品解析：重庆市南开中学校2025-2026学年高一下学期期中学业水平检测 化学试卷

2025-2026学年高一(下)期中学业水平检测 化学 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是 A. 食用盐添加的是一种营养强化剂 B. 压电陶瓷、石墨烯都属于新型无机非金属材料 C. 维生素C(抗坏血酸)性质比较稳定，难以被氧化，用来做食品抗氧化剂 D. 按照绿色化学的思想，最理想的反应中原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．食用盐添加的可补充人体必需的碘元素，属于营养强化剂，A正确； B．压电陶瓷是新型功能陶瓷，石墨烯是碳元素形成的新型单质，二者均属于新型无机非金属材料，B正确； C．维生素C（抗坏血酸）具有强还原性，易被氧化，因此可作为食品抗氧化剂，C错误； D．绿色化学的最理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，无副产物生成，原子利用率为100%，D正确； 故选C。 2. 下列物质既含有离子键，又含有极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是离子化合物，含有和之间的离子键，内部氧原子和氢原子之间的极性共价键，A符合题意； B．是离子化合物，仅含有和之间的离子键，不含共价键，B不符合题意； C．是共价化合物，仅含有硅原子和碳原子之间的极性共价键，不含离子键，C不符合题意； D．是离子化合物，含有和之间的离子键，内部氧原子之间的非极性共价键，不含极性共价键，D不符合题意； 故选A。 3. 下列有关化学用语或说法正确的是 A. 中子数为35的溴原子： B. 电子式： C. 的结构示意图： D. 用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴原子质子数为35，中子数为35时质量数=质子数+中子数=70，正确表示应为，A错误； B．中C与每个O形成双键，正确的电子式为，B错误； C．核外有18个电子，最外层电子数为8，选项给出的是Cl原子的结构示意图，氯离子的结构示意图为，C错误； D．反应为歧化反应，2个中N从+4价升高到+5价，共失去，1个中N从+4价降低到+2价，共得到，双线桥标注符合得失电子守恒，D正确； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的分子数为 B. 所含的原子数为 C. 一定条件下，与充分反应，生成的分子数为 D. 加热条件下，足量的与硫酸反应，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为固体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，所含分子数不等于，A错误； B．是单原子分子，含有的原子物质的量为，原子数为，B正确； C．与合成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，生成的分子数小于，C错误； D．1 mol/L的硫酸是稀硫酸，加热条件下足量的Cu与稀硫酸不反应，也没有电子转移，D错误； 故选B。 5. 已知氢气的燃烧热为，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol 完全燃烧生成液态水对应的应为 ，该选项数值错误，A错误； B．2 mol 完全燃烧生成液态水放出的热量为 ，热化学方程式标注了各物质状态，数值符合要求，B正确； C．热化学方程式必须注明各物质的聚集状态，该选项未标注、、的状态，方程式不规范，C错误； D．燃烧热要求生成稳定的氧化物（液态水），该选项产物为气态水，不符合定义，且该反应的ΔH也不等于-285.8 kJ/mol，D错误； 故选B。 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 与酸性高锰酸钾溶液反应： B. 稀醋酸与碳酸钙反应： C. 氢氧化镁与稀硫酸反应： D. 铜丝插入稀硝酸中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2与酸性高锰酸钾反应时，S元素从+4价升高到+6价，Mn元素从+7价降低到+2价，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确； B．稀醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为H+，需保留化学式，正确的离子方程式为： ，B错误； C．氢氧化镁是难溶物，在离子方程式中不能拆写为OH-，应保留化学式Mg(OH)2，正确的离子方程式为：，C错误； D．铜与稀硝酸反应的还原产物为NO，不是NO2，正确的离子方程式为：，D错误； 故选A。 7. 下列化学反应过程中的能量变化不符合下图所示的是 A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B. 高温条件下碳与水蒸气的反应 C. 氢气和氯气的化合反应 D. 碳酸氢钠和盐酸的反应 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl发生复分解反应，生成BaCl2、NH3等，该反应能使周围环境的温度降低，则属于吸热反应，A不符合题意； B．在持续提供高温的条件下，碳与水蒸气发生反应，生成一氧化碳和氢气，则该反应为吸热反应，B不符合题意； C．氢气在氯气中安静的燃烧，该反应为放热反应，C符合题意； D．碳酸氢钠和盐酸反应，需要从周围环境中不断吸收热量，则此反应为吸热反应，D不符合题意； 故选C。 8. 在给定条件下，下列选项符合工业生产流程的是 A. 制纯碱： B. 海水提溴： C. 工业制硫酸： D. 海水提镁： 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中，极易溶于水，且可使溶液呈碱性，能吸收更多从而析出，因此需要先通，再通，选项中通入顺序错误，A不符合题意； B． 苦卤中含，先通入将氧化为；再用空气吹出，用水溶液吸收（，实现溴的富集）；再通入氧化得到，最后蒸馏得到产品溴，流程符合工业生产，B符合题意； C．S在氧气中点燃只能生成，不能直接得到，需要经催化氧化才能生成，再转化为硫酸，C不符合题意； D．熔点极高，电解熔融冶炼镁会消耗大量能量，工业上是将转化为，电解熔融冶炼镁，D不符合题意； 故选B。 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．将干海带灼烧成灰 B．验证非金属性： C．收集 D．分离固体和 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温灼烧干海带需要在坩埚中进行，烧杯不能承受灼烧高温，不能用于该操作，A不符合题意； B．稀硝酸易挥发，挥发出来的​会随​进入硅酸钠溶液，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，不能验证非金属性，B不符合题意； C．​密度大于空气，向上排空气法收集需要“长进短出”，该装置为短进长出，无法收集到纯净，C不符合题意； D．受热易分解为和，受热不分解，分解生成的气体在上方冷烧瓶底部会重新化合为固体，从而分离二者，D符合题意； 故选D。 10. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)，下列说法不正确的是 ① ② ③ ④(d<0) A. 反应①、②为反应③提供原料气 B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C. 反应的 D. 反应的 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．反应①的产物为CO和H2，反应②的产物为CO2和H2，反应③的原料为CO2和H2，A项正确； B．反应③将温室气体CO2转化为燃料CH3OH，B项正确； C．反应④生成物中H2O为气态，C项生成物中H2O为液态，又d＜0，反应放热，故C项中反应的焓变小于 kJ⋅mol−1，C项错误； D．依据盖斯定律可知，由②×2+③×2+④可得所求反应及其焓变，D项正确。 故选C。 11. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向盛有固体的试管中滴加浓硫酸 产生臭鸡蛋气味的气体 酸性： C 常温下，将片分别插入浓和稀中 一段时间后，前者无明显现象，后者有气体产生 浓度越低，氧化性越强 D 将气体通入和的混合溶液中 溶液颜色变浅，并产生白色沉淀 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入的氯水过量，过量的也可将氧化为使淀粉变蓝，无法证明氧化性，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，与发生氧化还原反应，不发生强酸制弱酸的复分解反应，无法比较和的酸性强弱，B错误； C．常温下Fe遇浓发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，实际上浓氧化性强于稀，结论错误，C错误； D．溶液颜色变浅说明被还原为，生成的白色沉淀为，说明被氧化为，证明具有还原性，D正确； 故选D。 12. 有M、R、Q、Y、Z五种短周期主族元素，其中Z为短周期主族元素中原子半径最大的，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，M、R、Q、Y四种元素在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是 M Y Q R A. 单质Y可作太阳能电池和光导纤维 B. 简单氢化物的沸点： C. 简单离子的半径由大到小顺序为： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】短周期主族元素中原子半径最大的Z为；最高正价与最低负价代数和为0的Y为第ⅣA族元素，结合周期表位置可知Y为第三周期的，进一步推出Q为、R为，M为第二周期的，据此作答。 A．Y的单质是，可作太阳能电池材料，但光导纤维的主要成分为不是硅单质，A错误； B．R的简单氢化物为，M的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，即沸点（ ），B错误； C．简单离子中有3个电子层半径最大，和电子层结构相同，核电荷数 ，故半径，则简单离子的半径顺序为 ，C错误； D．非金属性 ，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性，即 ，D正确； 故选D。 13. 实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的装置如下图所示，其反应原理为：。已知该反应为放热反应，NOSO4H遇水易分解为硫酸、硝酸和NO，可溶于浓硫酸而不分解。下列说法正确的是 A. 装置A中应使用98.3%的浓硫酸 B. 装置C中的三颈烧瓶应放在温水浴中 C. 装置D、E可整体替换为装有碱石灰的干燥管 D. 整个反应过程中浓硫酸除了作溶剂、吸水剂外，还体现了酸性和氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】A装置利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，为防止亚硝酰硫酸遇水分解，故在干燥的条件下制备亚硝酰硫酸，B装置用于干燥二氧化硫，C装置制取亚硝酰硫酸，最后尾气吸收过量二氧化硫，防止污染空气。 【详解】A．装置A用​固体与硫酸反应制备，98.3%的浓硫酸中浓度极低，反应难以发生，通常使用70%左右的浓硫酸制取，A错误； B．已知该反应为放热反应，温度升高会促进浓硝酸挥发、分解，降低产物产率，因此三颈烧瓶需要放在冰水浴中降温，不能用温水浴，B错误； C．装置D的作用是防止E中水蒸气进入C，避免 水解；装置E的作用是吸收​等有毒尾气。碱石灰既可以吸收酸性有毒尾气，也可以吸收水蒸气，阻挡空气中的水进入反应装置，因此可以将D、E整体替换为装有碱石灰的干燥管，C正确； D．装置A中制备二氧化硫利用了硫酸的酸性，装置B中浓硫酸作吸水剂，装置C中浓硫酸作溶剂，整个过程中浓硫酸未体现氧化性，D错误； 故选C。 14. 向质量为12.24 g Fe、Cu合金中逐渐加入一定量的稀硝酸，测得生成的NO(唯一还原产物)气体体积为V(已换算成标准状况)，剩余固体质量为m。相关实验数据如下表，下列说法错误的是 稀硝酸体积(mL) 0 80 160 240 320 400 NO体积V(L) 0 0.896 1.792 2.688 3.584 4.48 剩余固体质量m(g) 12.24 8.88 5.52 1.92 0 0 A. 原稀硝酸的浓度为2 mol/L B. 样品中Fe、Cu的物质的量之比为 C. 当加入80 mL稀硝酸时，反应后溶液中Fe元素的存在形式为 D. 当加入240 mL稀硝酸时，剩余的固体只有Cu 【答案】B 【解析】 【分析】铁还原性强于铜，与稀硝酸反应时，Fe先反应，Fe完全反应后Cu再反应；只要有固体剩余，溶液中Fe元素一定以Fe2+形式存在（Fe、Cu均可还原），据此作答。 【详解】A．每次加入稀硝酸，生成体积为 ，物质的量 ，转移电子 ；根据电荷守恒，溶液中与金属阳离子结合的的物质的量为0.12 mol，因此硝酸中总 ， ，A正确； B．结合前2阶段数据，硝酸的体积每增加80 mL，NO的体积增加0.896 L，金属减少的质量为3.36 g，当硝酸体积从160 mL到240 mL，NO的体积增加0.896 L，而金属的质量减少3.6 g，说明这一阶段是把剩余的铁反应成Fe2+，铜反应了一部分，剩余铜1.92 g；设这3.6 g的金属中Fe的物质的量为x，铜的物质的量为y，则有方程组：2x+2y= =0.12，56x+64y=3.6；解得x=0.03 mol，y=0.03 mol，则原样品中铜的总质量为：0.03 mol×64 g/mol+1.92 g=3.84 g，铜的总物质的量为0.06 mol；铁的总质量为：12.24 g-3.84 g=8.4 g，物质的量为=0.15mol；样品中Fe、Cu的物质的量之比为0.15 mol:0.06 mol=5:2，B错误； C．加入80 mL稀硝酸时仍有固体剩余，若存在会与Fe、Cu反应，故Fe元素只能以形式存在，C正确； D．Fe总质量为 ，加入 硝酸时，总共溶解固体 ，说明已经完全溶解，剩余固体只有，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题。共58分。 15. A～N分别代表一种常见的化学物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略)。A为金属单质，与冷水缓慢反应，与沸水反应迅速；B、K为非金属单质，且在空气中含量最多。D为离子化合物，其阴阳离子个数比为。C为淡黄色固体化合物。I→L为工业制硝酸的基础，M为红棕色气体。 （1）A在元素周期表中的位置是___________，C的电子式为___________。 （2）I→L的化学方程式为___________，D与足量的N反应的化学方程式为___________。 （3）M→N的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）16 g铜完全溶于N的某浓度溶液中，生成L和M的混合气体换算成标况下的体积为6.72 L，其中M气体的体积为___________，该混合气体至少需要通入标况下___________L的空气(氧气的体积分数以20%计)才能完全溶于水转化为N。 【答案】（1） ①. 第三周期ⅡA族 ②. （2） ①. ②. （3） （4） ①. 4.48 L ②. 14 【解析】 【分析】A为和冷水缓慢反应、沸水迅速反应的金属，故A为；空气中含量最多的非金属单质分别是和，和​反应生成​，阴阳离子个数比为，符合D的描述，故D为​，则B为，所以K是；淡黄色固体化合物C为；工业制硝酸的基础反应是氨的催化氧化，红棕色气体M为，故可推得：I为​，L为，H为，N为。 【小问1详解】 A为，位于第三周期ⅡA族。C为，是离子化合物，电子式为。 【小问2详解】 为​，L为，氨气催化氧化生成一氧化氮的方程式为：。D为​，与足量的反应方程式是：。 【小问3详解】 的反应为，3 mol 中，1 mol作氧化剂（N从价降为价），2 mol​作还原剂（N从价升为价），故氧化剂与还原剂物质的量之比为。 【小问4详解】   ，失电子总物质的量为；混合气体总物质的量 。设为，为，则​，解得， 。 最终气体完全转化为硝酸，整个过程中失电子，​得电子，故 ，标况下 ，空气体积为 。 16. 工业上制备高纯硅，需要先制得粗硅，再以其为原料制备高纯硅。 Ⅰ．先通过石英砂和焦炭制得粗硅： （1）制粗硅的化学方程式为___________。 Ⅱ．将制得的粗硅转化为SiHCl3： 已知SiHCl3常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。实验室利用下图装置制备SiHCl3(加热及夹持装置略)。 操作：(i)检查装置气密性； (ii)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中； (iii)通入HCl气体，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。 （2）图示装置存在的一处缺陷是___________。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为___________ （4）采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3产品的纯度。取10.0 g样品经充分水解后进行如下实验操作：a．高温灼烧；b．冷却；c．称量，测得所得固体氧化物质量为4.2 g。 ①已知SiHCl3水解生成两种酸和一种可燃性气体，其化学方程式为___________。 ②从下列仪器中选出a、b操作中需使用的仪器，依次为___________(填标号)。测得样品纯度为___________%。 Ⅲ．用H2还原SiHCl3得到高纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)，装置D中发生反应：制得高纯硅： （5）装置B中的试剂是___________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。 （6）实验过程中需要排尽装置中的空气，原因是___________。 【答案】（1） （2）C、D之间没有干燥装置 （3） （4） ①. ②. AC ③. 94.85 （5） ①. 浓硫酸 ②. 使滴入烧瓶中的汽化 （6）防止高温下，遇空气中的发生爆炸；防止与Si反应（合理即可） 【解析】 【分析】．A装置用浓硫酸干燥氯化氢气体，氯化氢和硅反应生成，用球形冷凝管冷凝，用蒸馏烧瓶接收并置于冰水中，将变为液体，C、D间连接一个干燥装置，用氢氧化钠溶液处理尾气，最后收集剩余的氢气。 【小问1详解】 工业用石英砂和焦炭制粗硅，高温下反应生成Si和CO，方程式为：。 【小问2详解】 易水解，尾气处理装置D的NaOH溶液中水蒸气会逆流进入收集的C装置，导致产物水解，因此D装置与C装置之间缺少干燥装置。 【小问3详解】 粗硅与HCl加热反应生成和氢气，方程式为：。 【小问4详解】 ①根据题意，水解生成两种酸（硅酸、HCl）和可燃性气体（氢气）， 。 ②高温灼烧固体用坩埚（A），灼烧后需在干燥器（C）中冷却，防止固体吸水，因此选AC。 根据Si守恒： ，则 ， ，纯度为 。 【小问5详解】 A装置的Zn和稀硫酸制得的氢气混有水蒸气，浓硫酸用于干燥氢气，防止水解；沸点为31.8℃，水浴加热使气化，与氢气混合进入反应装置。 【小问6详解】 氢气是可燃性气体，混空气加热易爆炸；易水解，且高温下产物Si会被空气中氧气氧化，因此需要排尽装置内空气。 17. 化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。 I．长征系列部分火箭采用了肼(N2H4)作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。 （1）已知肼分子中所有原子最外层都满足稀有气体原子结构，则肼的结构式为___________。 （2）下表是常见的键能数据： 化学键 键能/(kJ·mol-1) 386 167 498 946 460 a 已知合成氨反应 ，则a为___________，肼蒸气在中燃烧生成与时的热化学方程式为___________。 Ⅱ．某化学实验小组用简易量热计(装置如下图所示)，采用盐酸与溶液反应，测量中和反应的反应热。 （3）NaOH溶液稍过量的原因是___________。 （4）NaOH溶液与盐酸混合均匀的正确操作是___________(填字母)。 a．把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒小烧杯中与盐酸反应 b．用温度计小心搅拌 c．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 d．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动 e．实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 （5）若稀溶液的比热容，密度。某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 最高温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 则该实验求得的中和热的___________(保留小数点后一位)。 Ⅲ．铋基催化剂对电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与相对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 （6）电化学还原制取HCOOH反应的___________(填“>”或“<”)，使用Bi、两种催化剂，___________更有利于的吸附。使用Bi作催化剂时，最大的能垒(步骤需要克服的最低能量障碍)为___________ 。 （7）由生成的反应式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 426 ②. （3）确保盐酸被完全中和 （4）d （5） （6） ①. < ②. ③. 0.38 （7） 【解析】 【小问1详解】  肼分子式为，所有原子满足最外层8电子（为2电子）稳定结构，两个之间形成单键，每个分别连接2个，。 【小问2详解】 根据反应物总键能生成物总键能，对于合成氨反应：  ，代入数据得： ，解得 。 肼燃烧反应为，1分子​含1个、4个，计算得： ，得到热化学方程式。 【小问3详解】  稍过量的目的是确保盐酸被完全中和，提高中和热测定的准确度，减小误差。 【小问4详解】 中和热测定操作要求减少热量损失：a．分多次倒入会导致热量散失；b．温度计不能用于搅拌；c．揭开杯盖搅拌会造成热量损失；e．铜质搅拌器导热快，热量损失大；故选d。 【小问5详解】 计算三次实验温度差： 实验1： ；实验2： ；实验3： ；平均温度差 ，总质量，放热 ，生成水的物质的量 ，故中和热。 【小问6详解】 生成物总能量低于反应物，故；​吸附后生成，​吸附后能量更低，吸附更稳定，更有利于​吸附；能垒为过渡态（峰）能量减去前一个稳定中间体（谷）能量，催化剂中，最大能垒为 。 【小问7详解】 根据题目给出的反应历程，结合和生成和，反应式为：。 18. 工业上分离铜钴矿(主要含CoO、CuS、Fe3O4及少量SiO2)中各金属的流程如下： （1）“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有___________(任写一种)，Fe3O4发生反应的离子方程式为___________。 （2）“焙烧1”中，晶体[Fe2(SO4)3·xH2O和CoSO4·yH2O]总质量随温度升高的变化情况如下： 温度区间/℃ <227 227～566 566～600 600～630 晶体总质量 变小 不变 变小 不变 ①升温至227℃过程中，晶体总质量变小的原因是___________；566～600℃发生分解的物质是___________(填化学式)。 ②为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为___________(填序号)。 A．<227℃ B．227～566℃ C．566～600℃ D．600～630℃ （3）“焙烧2”中CuS发生反应的化学方程式为___________；“滤渣2”是___________(填化学式)。 （4）受热易分解，在空气中加热时存在两步失重，在120℃时第一步失重，失重率为19.67%，在350℃时第二步失重，失重率为36.43%，剩余固体为Co的氧化物，气体产物为CO2，写出第二步失重发生反应的化学方程式___________。 (固体失重率= ) 【答案】（1） ①. 粉碎、搅拌、适当升温、适当增大稀浓度等 ②. （2） ①. 失去结晶水 ②. ③. D （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】首先用稀硫酸酸浸，CoO、四氧化三铁反应进入滤液1，CuS、SiO2成滤渣1；滤液1结晶得硫酸铁和硫酸钴晶体，经焙烧1、水浸分离铁、钴，硫酸钴溶液加草酸铵沉钴得 ；滤渣1中CuS焙烧2生成CuO和二氧化硫，CuO酸浸2成硫酸铜溶液，SiO2为滤渣2。 【小问1详解】 加快浸出速率的常见方法为增大接触面积（粉碎矿石）、升高温度、提高酸浓度、搅拌等，任写一种即可。Fe3​O4​和稀硫酸反应生成铁离子、亚铁离子和水， 。 【小问2详解】 ①待焙烧的晶体带结晶水，温度低于227℃时，晶体失去结晶水，因此总质量减小。铁硫酸盐分解温度低于钴硫酸盐，故566～600℃分解的物质是。 ②要分离铁、钴，需要让完全分解为不溶的，同时不分解、保持可溶，因此温度需控制在​完全分解、未分解的范围，即 ，因此温度选D。 【小问3详解】 焙烧时被空气中氧气氧化，生成和​，配平得方程式。原矿中含有的不与稀硫酸反应，因此滤渣2为。 【小问4详解】 的摩尔质量为 ，设起始物为 （ ）。第一步失重 对应失去 ；第二步失重质量为 ，第二步反应从（ ）开始，反应后剩余固体质量为 。该固体含 （ ），则含氧元素质量为 ，其物质的量为 ，故 ，产物为。结合产物为配平得到反应方程式，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一(下)期中学业水平检测 化学 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是 A. 食用盐添加的是一种营养强化剂 B. 压电陶瓷、石墨烯都属于新型无机非金属材料 C. 维生素C(抗坏血酸)性质比较稳定，难以被氧化，用来做食品抗氧化剂 D. 按照绿色化学的思想，最理想的反应中原子利用率为100% 2. 下列物质既含有离子键，又含有极性共价键的是 A. B. C. D. 3. 下列有关化学用语或说法正确的是 A. 中子数为35的溴原子： B. 电子式： C. 的结构示意图： D. 用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的分子数为 B. 所含的原子数为 C. 一定条件下，与充分反应，生成的分子数为 D. 加热条件下，足量的与硫酸反应，转移电子数为 5. 已知氢气的燃烧热为，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 与酸性高锰酸钾溶液反应： B. 稀醋酸与碳酸钙反应： C. 氢氧化镁与稀硫酸反应： D. 铜丝插入稀硝酸中： 7. 下列化学反应过程中的能量变化不符合下图所示的是 A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B. 高温条件下碳与水蒸气的反应 C. 氢气和氯气的化合反应 D. 碳酸氢钠和盐酸的反应 8. 在给定条件下，下列选项符合工业生产流程的是 A. 制纯碱： B. 海水提溴： C. 工业制硫酸： D. 海水提镁： 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．将干海带灼烧成灰 B．验证非金属性： C．收集 D．分离固体和 A. A B. B C. C D. D 10. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)，下列说法不正确的是 ① ② ③ ④(d<0) A. 反应①、②为反应③提供原料气 B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C. 反应的 D. 反应的 11. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向盛有固体的试管中滴加浓硫酸 产生臭鸡蛋气味的气体 酸性： C 常温下，将片分别插入浓和稀中 一段时间后，前者无明显现象，后者有气体产生 浓度越低，氧化性越强 D 将气体通入和的混合溶液中 溶液颜色变浅，并产生白色沉淀 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 有M、R、Q、Y、Z五种短周期主族元素，其中Z为短周期主族元素中原子半径最大的，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，M、R、Q、Y四种元素在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是 M Y Q R A. 单质Y可作太阳能电池和光导纤维 B. 简单氢化物的沸点： C. 简单离子的半径由大到小顺序为： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 13. 实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的装置如下图所示，其反应原理为：。已知该反应为放热反应，NOSO4H遇水易分解为硫酸、硝酸和NO，可溶于浓硫酸而不分解。下列说法正确的是 A. 装置A中应使用98.3%的浓硫酸 B. 装置C中的三颈烧瓶应放在温水浴中 C. 装置D、E可整体替换为装有碱石灰的干燥管 D. 整个反应过程中浓硫酸除了作溶剂、吸水剂外，还体现了酸性和氧化性 14. 向质量为12.24 g Fe、Cu合金中逐渐加入一定量的稀硝酸，测得生成的NO(唯一还原产物)气体体积为V(已换算成标准状况)，剩余固体质量为m。相关实验数据如下表，下列说法错误的是 稀硝酸体积(mL) 0 80 160 240 320 400 NO体积V(L) 0 0.896 1.792 2.688 3.584 4.48 剩余固体质量m(g) 12.24 8.88 5.52 1.92 0 0 A. 原稀硝酸的浓度为2 mol/L B. 样品中Fe、Cu的物质的量之比为 C. 当加入80 mL稀硝酸时，反应后溶液中Fe元素的存在形式为 D. 当加入240 mL稀硝酸时，剩余的固体只有Cu 二、非选择题：本题共4小题。共58分。 15. A～N分别代表一种常见的化学物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略)。A为金属单质，与冷水缓慢反应，与沸水反应迅速；B、K为非金属单质，且在空气中含量最多。D为离子化合物，其阴阳离子个数比为。C为淡黄色固体化合物。I→L为工业制硝酸的基础，M为红棕色气体。 （1）A在元素周期表中的位置是___________，C的电子式为___________。 （2）I→L的化学方程式为___________，D与足量的N反应的化学方程式为___________。 （3）M→N的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）16 g铜完全溶于N的某浓度溶液中，生成L和M的混合气体换算成标况下的体积为6.72 L，其中M气体的体积为___________，该混合气体至少需要通入标况下___________L的空气(氧气的体积分数以20%计)才能完全溶于水转化为N。 16. 工业上制备高纯硅，需要先制得粗硅，再以其为原料制备高纯硅。 Ⅰ．先通过石英砂和焦炭制得粗硅： （1）制粗硅的化学方程式为___________。 Ⅱ．将制得的粗硅转化为SiHCl3： 已知SiHCl3常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。实验室利用下图装置制备SiHCl3(加热及夹持装置略)。 操作：(i)检查装置气密性； (ii)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中； (iii)通入HCl气体，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。 （2）图示装置存在的一处缺陷是___________。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为___________ （4）采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3产品的纯度。取10.0 g样品经充分水解后进行如下实验操作：a．高温灼烧；b．冷却；c．称量，测得所得固体氧化物质量为4.2 g。 ①已知SiHCl3水解生成两种酸和一种可燃性气体，其化学方程式为___________。 ②从下列仪器中选出a、b操作中需使用的仪器，依次为___________(填标号)。测得样品纯度为___________%。 Ⅲ．用H2还原SiHCl3得到高纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)，装置D中发生反应：制得高纯硅： （5）装置B中的试剂是___________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。 （6）实验过程中需要排尽装置中的空气，原因是___________。 17. 化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。 I．长征系列部分火箭采用了肼(N2H4)作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。 （1）已知肼分子中所有原子最外层都满足稀有气体原子结构，则肼的结构式为___________。 （2）下表是常见的键能数据： 化学键 键能/(kJ·mol-1) 386 167 498 946 460 a 已知合成氨反应 ，则a为___________，肼蒸气在中燃烧生成与时的热化学方程式为___________。 Ⅱ．某化学实验小组用简易量热计(装置如下图所示)，采用盐酸与溶液反应，测量中和反应的反应热。 （3）NaOH溶液稍过量的原因是___________。 （4）NaOH溶液与盐酸混合均匀的正确操作是___________(填字母)。 a．把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒小烧杯中与盐酸反应 b．用温度计小心搅拌 c．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 d．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动 e．实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 （5）若稀溶液的比热容，密度。某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 最高温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 则该实验求得的中和热的___________(保留小数点后一位)。 Ⅲ．铋基催化剂对电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与相对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 （6）电化学还原制取HCOOH反应的___________(填“>”或“<”)，使用Bi、两种催化剂，___________更有利于的吸附。使用Bi作催化剂时，最大的能垒(步骤需要克服的最低能量障碍)为___________ 。 （7）由生成的反应式为___________。 18. 工业上分离铜钴矿(主要含CoO、CuS、Fe3O4及少量SiO2)中各金属的流程如下： （1）“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有___________(任写一种)，Fe3O4发生反应的离子方程式为___________。 （2）“焙烧1”中，晶体[Fe2(SO4)3·xH2O和CoSO4·yH2O]总质量随温度升高的变化情况如下： 温度区间/℃ <227 227～566 566～600 600～630 晶体总质量 变小 不变 变小 不变 ①升温至227℃过程中，晶体总质量变小的原因是___________；566～600℃发生分解的物质是___________(填化学式)。 ②为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为___________(填序号)。 A．<227℃ B．227～566℃ C．566～600℃ D．600～630℃ （3）“焙烧2”中CuS发生反应的化学方程式为___________；“滤渣2”是___________(填化学式)。 （4）受热易分解，在空气中加热时存在两步失重，在120℃时第一步失重，失重率为19.67%，在350℃时第二步失重，失重率为36.43%，剩余固体为Co的氧化物，气体产物为CO2，写出第二步失重发生反应的化学方程式___________。 (固体失重率= ) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $