重庆市巴蜀中学校2025-2026学年下学期高一半期考试 化学试卷

高一化学 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 4.试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、0-16、S-32、C0-59 第I卷选择题（共45分） 一、单选题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求。 1.下列关于常见能源的说法正确的是（) A.煤、石油、天然气均可短期内循环再生，属于可再生能源 B.地热能、潮汐能可直接从自然界获取，属于高效清洁的二次能源 C.生物质能燃烧产物对环境友好，与太阳能一同归属于可持续利用的绿色新能源 D.人类获取热能的唯一途径就是物质的燃烧 2.国防军工铸就大国重器，中国制造彰显中国力量。下列选项中属于金属材料的是()】 A.光纤可用于5G通信传输 B.鹰击-21导弹弹头为耐高温的陶瓷基复合材料 C.登上春晚的宇树机器人外壳材料是PEEK工程塑料 D.中国大飞机C919拥有新型铝锂合金机翼 3.下列有关化学用语使用正确的是（) A用电子式表示KS的形成过程：K,+s+K一K[:S:]2K B.kO2的电子式：旷[的9]i C.赤铁矿的主要成分为：Fe(O田3 D.中子数为20的氯原子：9C1 4.1886年美国大学生霍尔发现向氧化铝中加入冰晶石，可以大大降低能耗，为实现铝的大规模工业化生 产奠定了关键基础。下列说法正确的是（) A.工业上也可采用电解熔融态氧化钠的方法制备钠单质 B战国出土的文物可能会出现纯铝钱币 C.冰晶石主要用作电解铝的助熔剂，能显著降低氧化铝的熔点 D.金属治炼的实质为氧化金属化合物中的金属离子，使之得到电子变为金属原子 5.下列有关碱金属和卤族元素的性质比较与事实分析，说法正确的是（) A.碱金属单质和卤素单质随原子序数增大，熔沸点均逐渐升高 B.将NaBr溶液中通入少量C2可生成Br2,体现非金属性：Cl>Br C.碱性：KOH>NaOH?LiOH;酸性：HF>HCI>HBr D,碱金属元素的最高正价均为+1价，卤族元素的最高正价均为+7价 高一化学第顷共8页 6.下列关于热化学反应的描述中正确的是（) A、已知在25℃，101kPa下，氢氧化钠的稀溶液和稀盐酸反应的反应热△H1=-57.3kJ/mol,则在相同条 件下，足量氢氧化钠的稀溶液和1mol稀醋酸反应的反应热△H=-57.3kJ/mol B.已知CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/mol,则CH4(g)的然烧热△H=-802kJ/mol C已知N2(g)t3H2(g)÷2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,则3mol2与6molH2充分反应放出277.2kJ热量 D.已知某可逆反应的△H=+100kJ/mol,该反应的正反应活化能Ea(=akJ/mol,则逆反应的活化能 Ea(e)=(100-a)kJ/mol 7.人体高强度运动时，体内会发生复杂的化学反应。结合化学反应速率原理，下列叙述正确的是（) A.人体内储存的营养物质总量越多，葡萄糖的氧化分解速率就一定越快 B.跑步后人体体温升高，会显著减慢体内营养物质分解的化学反应速率 C.当人体剧烈运动时，氧气的摄入量增加，血液中溶解的O2浓度增大，反应速率加快 D.机体达到平衡状态时，葡萄糖消耗与生成速率相等，各类生化反应随即停止 8.下列离子或化学反应方程式书写正确的是（) A.过量硫黄与铁粉混合共热：2Fe+3S会Fe2S, B.向KA1(S0)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至S042沉淀完全：A13+2S042+2Ba2+4OH=2BaS04↓ +[AI(OH04] C.Cu和浓硝酸反应：3C1+8H+2NO3=3C12+2NO↑+4H2O D.Na和水的反应：Na+H2O=Na+OH+H2↑ 9.N表示阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是() A.IL1 mol/L KCIO3溶液中含有的C数目为Na B.17gH202中含有的极性键个数为2NA C.常温常压下，22.4L的水中含有的分子数大于N D.0.1molC2和水充分反应，转移的电子数为0.1Na 10.在一定温度下的刚性容密闭容器中，发生反应：2S02(g)+O2(g)÷2S0(g)△H<0。下列叙述中，能说 明反应达到平衡状态的是() A.SO3的生成速率与SO3的分解速率相等 B.容器内混合物质的密度不再变化 C.△H不再变化 D.单位时间内消耗a mol O2,同时生成2 a mol S03 11.采用氧化还原法进行脱硝是处理氮氧化物的主要技术路线之一，反应为：4NO(g十O2(g)+4NH3(g)三 4N2(g)+6H2O(g)△H<0。下列有关该反应的说热正确的是（) A.恒温恒容密闭容器中，充入稀有气体H,总压增大，平衡正向移动 B.恒温下扩大容器体积，体系压强减小，平衡逆向移动 C,升高反应温度，正、逆反应速率均增大，NO平衡传化率降低 D,寻找合适的催化剂可以提高NO的平衡转化率 高一化学第2页共8页 12.海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，下列说法不正确 的是() 粗 ① 剂盐 氯碱工业 海水 淡水 Mg(OH)2 ② Mg 母液 NaB@B叫O,S0,水溶液吸收 ®B2 &.①过程中最后加入的过量的盐酸可通过加热除去 B.在海水提镁过程中，通过向沉淀池中加入石灰乳得到Mg(OH2 C.②过程可一步得到Mg D.③、④、⑤过程中溴元素经历了被氧化、被还原、被氧化的过程，实际是在富集溴元素 13.五氧化二氮（化学式：N2Os)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：2N20s(g)÷ 4NO2(g)+O2(g)△H>0,不考虑NO2和N204的相互转化。某温度下，向恒容密闭容器中充入20s,发生 上述反应，部分实验数据如下表所示。下列说法不正确的是（) 时间s 0 500 1000 1500 c(N2Os)/mol-L-1 5.00 3.52 2.50 2.50 A.该温度下反应的平衡常数K=125(molL)3 B.反应达到平衡后，容器中NO2的物质的量分数大于50% C.其他条件相同时，体系颜色不变，可证明该反应达到了平衡状态 D.0~1000s内，v(N02)=2.5×10 mol Ls 14.25℃、101kPa下，1mo1离子晶体完全解离成气态阳离子、阴离子所吸收的能量可以用U)来表示，Li20 是离子晶体，其玻恩一哈伯热力学循环图如图所示。下列说法正确的是（) 已知O(gte→0-(g)△=-142k/mol;0(g)te-→02-(g)△H4=+845k/mol A.0=0键能为249kJ/mol 2Li(晶体)+0，(g)598血oLL,0(晶体) B.U(Li2O)=-2980 kJ/mol 318kJ/mol 249kJ/mol 2Li(g) O(g) C.02(g)→202(g)△H=+952kJ/mol \H2 -2908kJ/mol D.△H1=+1040kJ/mol 2Li*(g)+02-(g) 15.净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4M正42，所含的五种短周期主族元素在每个周期均有分 布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y2是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的 元紫，M与E均为第VLA族元素。下列说法错误的是() A.元素M的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液可用作干燥剂 B.元素Y的简单氢化物能够检测运输氯气的管道是否发生泄漏 C.Y、Z、E三种元素形成的化合物中可能含有共价键和离子键 D.X的单质加入氢氧化钠溶液中可以观察到有气体产生并伴有沉淀生成 高一化学第3页共8页 二、单选题：本题共5小题每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 16.下列实验操作及现象不能推出相应结论的是（) 选项 实验操作及现象 结论 C与足量浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再取少量混合物加 该反应生成了C2+ 入冷水中，溶液变蓝 在A、B两个相同的试管中，各加入2mL0.1moL的K2zCr20,溶 K2Cr20,溶液中存在化学平 B 液，A管滴加5~l0滴6 mol/L NaOH溶液，B管滴加5~l0滴6moL 衡移动 H2SO4溶液。A管溶液变为黄色，B管为橙色 将装有等量的NO2球分别漫泡花冰水和热水中，热水中颜色更深 NO2转化为N2O4为吸热反应 用玻璃棒都取Na2O2与水反应后的溶液，点在pH试纸中部，pH Na2O2与水反应的过程中生 试纸先变蓝后褪色 成了漂白性物质 17、向一系列恒容但体积各不相同的密闭容器中分别加入足量活性炭和2 mol NO2,容器中发生反应： 2C(s)+2NO2(g)÷N2(g)+2C02(g)。维持温度不变，在相同时间内测得各容器中NO2的转化率与容器体积V: <V2<V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（) A.a点已达到平衡状态，c点未达到平衡状态 40 B,c点的气体的颜色一定比a点深 0 C.a、b、c三点的平衡常数均相等 33 容器体积L D.a、b两点容器内剩余气体的物质的量：na:n,=6:7 18.已知某反应mA(g)+nB(g)÷pC(g),速率方程为v=kc(A)c(B)。为了测定m、n,实验记录如下表所 示。下列叙述正确的是( 实验 c(A)/(mol/L) c(B)/(mol/L) 反应速率 ① 0.1 0.1 ② 0.2 0.1 2v ③ 0.4 0.4 64v ④ 0.2 36v A.m+n=2 B.x=0.4 C.由速率方程可知，加入催化剂可能是对k产生了影响 D.其他条件不变，相同程度改变浓度对速率的影响：B<A 高一化学第4页共8页 19,HC0OH(甲酸)在催化剂的作用下会发生分解反应，反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法 不正确的是（) HCOOH 45.3 43.5 -H 过波态1 过波态2 H2 HCOO 0.0 L一Fe一田t -22.6 31.8 mI 过波态2 I 42.6i 46.2 H2 L-Fe-H L-Fe-H Iy +00+_00OH 过渡态1/ H L-Fe-H 反应进程 A. 该过程中有极性键的断裂和生成 B该过程的总反应速率由Ⅱ-→Ⅲ步骤决定 C.该反应为放热反应 D.[L-Fe-H是该反应的催化剂 20.南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂(SCC),提出了一种一氧化氮还原反应NORR)的新型结构-活 性关系，经研究发现主要反应如下： I.2N0(g)+2H2(g)=N2(g)+2H20(g)△H<0 IⅡ.2NO(g)+5H2(g)→2NH(g)+2H2O(g)△H<0 在T℃、100kPa反应条件下，向1L密闭容器中充入2molN0和6molH2,发生上述反应，测得含氮元素 占比[如N2的含氮元素占比]= n(N2)×2 ×100%与时间的关系如图所示。 n(NO)+n(NH)+n(N2)x2 F(20,90%) c G(95,866) I(45,47%) 6 20*H(95,6%) 010 30507090/min 已知：反应I的活化能小于反应95mi血时反应体系达到平衡状态；已知气体分压=气体总压×气体的物质的 量分数，用平衡分压代替平衡浓度可得到平衡常数K。下列说法错误的是（） A,曲线a表示的是NO的含氮元素占比 B.反应I的平衡常数K,的计算式为 C.反应达平衡时氢气的转化率约为35% D.点时，VWH0yL 45mol/亿min） 高一化学第5页共8页 第Ⅱ卷非选择题（共55分） 三、非选择题：本小题共4小题，共55分。 21.（13分)工业上常对含疏、含氯废气进行处理，既减少污染又可制备有用化工产品。结合相关知识， 回答下列问题： S02 反应① 反应② Na2CO3 NazSOs Na2S2O3 已知：酸性条件下S2032不稳定。 (1)S02造成的酸雨放凰一段时间后pH会 (填“升高”、“降低”或“不变)。 (2)写出反应②的化学反应方程式 (3)向N2S2O3溶液中滴加稀硫酸，会产生淡黄色浑浊并伴有刺激性气味，其中，2产生淡黄色浑浊的物质 是 写出该反应的离子反应方程式 (4)现有4.8g的S,要使其通过这个方法完全转化为Na2S2O3,至少需要S02的体积（标准状况下）为 Ⅱ部分氮氧化物来源于汽车尾气排放，含钡元素的三效催化剂可高效处理汽车尾气，催化表面发生储存与还 N2、H0、C0, 原两个过程，转化关系如图所示。 Co、C,H 还原 (5)还原过程中C0、CxHy皆作还原剂，当还原过程得到1mol2时，C0消耗 BaO Ba(NO)2 量5mol(填“大于”、“小于”或等于)。 NOx、O2 储存 (6)当NOx中的x=1时，储存过程中参加反应的NO和O2的物质的量之比为 22.(14分)草酸又名乙二酸（化学式为H2C204),是一种二元中强酸，同时还具有较强的还原性。生活中 主要应用于家居清洁除锈、衣物木材漂白等。实验室可用电石（主要成分CaC2,含少量CaS等杂质）为原料 制取H2C2042H20的装置如图所示。 己知：①CaC2+2H0-→Ca(OH)2+C2H2t ②制备C2H2过程中会有少量H2S气体生成。 令饱和食盐水 NO, 多孔 浓硝酸 球泡 少量硝酸汞 NaOH溶液 -2070℃ 磁卖搅拌器 D 请回答下列问题： (1)C2H2的电子式为 (2)制备H2C2042H20的加热方式为 (3)装置B中的试剂为CuSO4溶液，作用为 (4)D装置的作用为 请写出E中发生的主要离子方程式 0 高一化学第6页共8页 (5)C的温度若高于70℃，可能会产生的后果 (6)装置C中生成H2C204的化学方程式 (7)某实验小组为测定草酸晶体CH2C2042H20)的纯度，现进行如下操作：称取2.00g样品，配制成100.00mL 的溶液。从中移取20.00L于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化后，滴加适量的CoC2溶液，使草酸根离子 完全沉淀为CoC204.将沉淀过滤、洗涤后，在空气中灼烧至恒重（保持温度900~950℃），得到Co0固体0.15g。 则样品中草酸晶体的质量分数为 %。 23.(14分)利用C02、H2为原料合成含碳化合物的主要反应如下。 I.COz(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHj=-48.5kJ-mol Ⅱ.C02(g)+H(g)÷C0(g+H20(g)△H2=+43.9 kJ-mol-I (1)反应2H2(g)+C0(g)÷CH3OH(g)△= (2)在恒容绝热容器中，只发生反应1，增大H2的物质的量，温度 (填“升高”、“降低”或“不 变”，下同)，H2的平衡转化率 0 (3)在一密闭容器中，若只发生反应I,己知V正=k1c(C02)c(H2),V避=k2c(CHsOH)c(H2O)(k1、k2只是温 度的函数)，若该温度下的平衡常数K=20,则k=k2。 (4)一定条件下，分别以物质的量之比n(C02):nH)=1:3、n(C02):n(H2)=1:4向恒压密闭容器中通入 C02和H2混合气体，C02平衡转化率和CHOH选择性 n(生成的CH,0Hx10% n(消耗的cO2) 随温度的变化曲线如图所示。 ①a、b两点C0的物质的量，ab(填“>”、“<”或“=”)。 ②曲线L2表示的是 (填序号)。 100 25 a.以n(CO2):n(H2)=1:3投料下的CH3OH的选择性 粒80 20 ◆n(C0:nH)=1:3 0-(C0MH)=1:4 60 b.以n(CO2):n(H2)=1:4投料下的CHOH的选择性 40 o c.以n(C02):n(H2)=1:3投料下的C02的平衡转化率 5 20 Q d.以n(C02):n(H2)=1:4投料下的C02的平衡转化率 200'240 280320 360 温度/℃ ③ (填序号)可同时提高CO的生成速率和选择性。 A.适当升高温度 B提高C02:H2的投料比 C.选择合适的催化剂 (7)以n(CO2)=1mol,n(H2)=4mol进行投料，假设反应到c点时，此时n(CH3OH)=mmol,CHOH选择性 为20%（用含m的式子进行表示），此时nH20)=一。 高一化学第7页共8页 24.（14分)铈(Ce)是镧系稀土元素的一种，主要化合价有Ce+、Ce,其中铈V)可用于制玻璃、打火石、 陶瓷、耐高温合金和发光材料等。氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3,还含有SiO2、Fe2O3等杂质）是提取铈的 主要矿物之一。以下为一种综合制备CO2的工艺流程： 盐酸、双氧水有机物HAH2S0, 含Ce3t的 铽碳铈可矿 氧化焙烧 酸浸 稀濬液萃取 反萃取Na0四沉铈 过滤 空气中灼城Ce0, 滤渣 水层 有机层 已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 ②有机物HA能从水溶液中提取Ce3+,该过程为Ce3+(水层)+3HA会CeA3(有机层)+3H(水层)。 回答下列问题： (1)氧化焙烧可获CF4,同时有两种氧化物生成，请写出发生反应的化学方程式 (2)“酸浸”中加入双氧水的作用为 0 (3)在操作过程中，发现双氧水的消耗量远高于理论值，出现这种现象的原因可能为 (4)萃取和反萃取的目的为 。下列关于上述萃取的操作正确的是 (填序号)。 a,振荡静置分层后，将水层和有机层分别依次从分液漏斗下口倒出 心萃取操作中液体的总容量不超过分液漏斗容积的3/4 c.萃取剂HR可用乙醇替换 d为了使液体顺利放出，分液前应打开分液漏斗上口的玻璃塞 (5)在“沉铈”步骤中，需过滤后洗涤沉淀，则检验沉淀洗净的操作为 (6)C02是汽车尾气净化器中的关键催化剂，能在还原性气氛中供氧，在氧化性气氛中耗氧，过程为：2C02 ÷2Ce02-x+xO2↑(0s≤0.5)。写出CeO2消除C0的化学方程式为高一化学参考答案 一、 单选题：本题共20小题，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分。 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C 0 A C B B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D D D C B C B B 二、非选择题：本题共3小题，共55分 21.(13分) (1)降低(2分) (2)NaS02+S=NaS0,(2分) (3)S(1分)：S30+2H=S↓+S02↑+H0(2分) (4)3.36L(2分) (5)小于(2分) (6)4:3(2分) 22.(14分) (1)H:CC:H(1分) (2)水浴加热(1分) (3)除去乙炔中混有的HS杂质(2分) (4)作安全瓶，防倒吸(2分)： 2N0+20H=N0,+N0g+H,0(2分) (5)浓硝酸发生分解，使产物的利用率较低或草酸受热分解（合理即可）(2分) (6)CH+8HNO2(浓)=8N0+H,C04+4H,0(2分) (7)63%(2分) 23.(14分 (1)-92.4kJ/mo1(2分) (2)升高(1分)：降低(1分) (3)20(2分) (4)①<(2分) ②c(2分) ③A(2分)（答案AB也给分） (5)5mmo1(2分) 24.(14分) (1)4CeF00+0,拉3Ce0,+CeR4+400,(2分) (2)将四价的铈还原为Cè3+(2分) (3)Fe3+催化H,0,分解(2分) (4)进一步分离和富集Ce3+(2分)：d(2分) (5)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加稀盐酸酸化，再加入BaC12溶液，无沉淀生成，说明已洗净， 反之，未洗净（2分) (6)Ce0,+xC0=Ce02x+xC0,(2分) 注：方程式评分细则，全对2分：配平错，物质对给1分：条件、气体符号和沉淀符号有错扣1分，不重 复扣分。