重庆市南开中学校2025-2026学年高一下学期期中学业水平检测 化学试卷

2025一2026学年高一（下）期中学业水平检测 化学试题参考答案 1 2 3 5 6 个 8 10 11 12 13 14 C D B B D B D C D D B 15.(14分，每空2分) (1)三周期ⅡA族 Na*[9:时2Nat 催化剂 (2)4NH,+50 4N0+6H,0 Mg N,+8HNO,=3Mg(NO),+2NH NO (3)12 (4)4.48L 14 16.(15分，除标注外，每空2分) 高温 (1)2C+Si0, i+2C0↑ (2)C、D之间没有干燥装置(1分) 高温 (3)Si+3HCI SiHCI,+H, (4)①SiHC1,,+3H,0=H,Si0,↓+H,个+3HC1 ②AC94.85 (5)浓硫酸(1分) 使滴入烧瓶中的SiHCI,汽化(1分) (6)防止高温下，H2遇空气中的O,发生爆炸；防止02与Si反应 17.(15分，除标注外，每空2分) (1 (1分) (2)426 N,H(g+02(g=N2(g+2H,0(g △H=-577 kJ.mol (3)确保盐酸被完全中和(1分) (4)d (5)-51.8 kJ.mol (6)<(1分) Bi,03(1分) 0.38(1分) (7)*C0,+HC0,+e=C0}+HC00 18.(14分，除标注外，每空2分) (1)粉碎、搅拌、适当升温、适当增大稀H,SO,浓度等(1分) Fe,0,+8H=2Fe3++Fe2++4H,0 (2)①失去结晶水(1分) Fe,(S04)3 ②D 焙烧 (3)2CuS+30,2Cu0+2S0,SiO, 4)3CoC,0,+20,△C0,04+6C02 2025-2026学年高一（下）期中学业水平检测 化学 （考试时间90分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是 A．食用盐添加的是一种营养强化剂 B．压电陶瓷、石墨烯都属于新型无机非金属材料 C．维生素C（抗坏血酸）性质比较稳定，难以被氧化，用来做食品抗氧化剂 D．按照绿色化学的思想，最理想的反应中原子利用率为100% 2．下列物质既含有离子键，又含有极性共价键的是 A． B． C． D． 3．下列有关化学用语或说法正确的是 A．中子数为35的溴原子： B．电子式： C．的结构示意图： D．用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移： 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含的分子数为 B．所含的原子数为 C．一定条件下，与充分反应，生成的分子数为 D．加热条件下，足量的与硫酸反应，转移电子数为 5．已知氢气的燃烧热为，下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．与酸性高锰酸钾溶液反应： B．稀醋酸与碳酸钙反应： C．氢氧化镁与稀硫酸反应： D．铜丝插入稀硝酸中： 7．下列化学反应过程中的能量变化不符合下图所示的是 A．与的反应 B．高温条件下碳与水蒸气的反应 C．碳酸氢钠和盐酸的反应 D．氢气和氯气的化合反应 8．在给定条件下，下列选项符合工业生产流程的是 A．制纯碱： B．海水提溴： C．工业制硫酸： D．海水提镁： 9．下列实验装置能达到实验目的的是 A B C D 将干海带灼烧成灰 验证非金属性： 收集 分离固体和 10．通过以下反应可获得新型能源二甲醚（），下列说法错误的是 ① ② ③ ④ （） A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是资源化利用的方法之一 C．反应的 D．反应的 11．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向盛有固体的试管中滴加浓硫酸 产生臭鸡蛋气味的气体 酸性： C 常温下，将片分别插入浓和稀中 一段时间后，前者无明显现象，后者有气体产生 浓度越低，氧化性越强 D 将气体通入和的混合溶液中 溶液颜色变浅，并产生白色沉淀 具有还原性 12．有M、R、Q、Y、Z五种短周期主族元素，其中Z为短周期主族元素中原子半径最大的，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，M、R、Q、Y四种元素在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是 M Y Q R A．单质Y可作太阳能电池和光导纤维 B．简单氢化物的沸点： C．简单离子的半径由大到小顺序为： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 13．实验室模拟制备亚硝酰硫酸（NOSO4H）的装置如下图所示，其反应原理为：。已知该反应为放热反应，NOSO4H遇水易分解为硫酸、硝酸和NO，可溶于浓硫酸而不分解。下列说法正确的是 A．装置A中应使用98.3%的浓硫酸 B．装置C中的三颈烧瓶应放在温水浴中 C．装置D、E可整体替换为装有碱石灰的干燥管 D．整个反应过程中浓硫酸除了作溶剂、吸水剂外，还体现了酸性和氧化性 14．向质量为12.24 g Fe、Cu合金中逐渐加入一定量的稀硝酸，测得生成的NO（唯一还原产物）气体体积为V（已换算成标准状况），剩余固体质量为m。相关实验数据如下表，下列说法错误的是 稀硝酸体积（mL） 0 80 160 240 320 400 NO体积V（L） 0 0.896 1.792 2.688 3.584 4.48 剩余固体质量m（g） 12.24 8.88 5.52 1.92 0 0 A．原稀硝酸的浓度为2 mol/L B．样品中Fe、Cu的物质的量之比为 C．当加入80 mL稀硝酸时，反应后溶液中Fe元素的存在形式为 D．当加入240 mL稀硝酸时，剩余的固体只有Cu 二、非选择题：本题共4小题。共58分。 15．（14分）A～N分别代表一种常见的化学物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A为金属单质，与冷水缓慢反应，与沸水反应迅速；B、K为非金属单质，且在空气中含量最多。D为离子化合物，其阴阳离子个数比为。C为淡黄色固体化合物。I→L为工业制硝酸的基础，M为红棕色气体。 （1）A在元素周期表中的位置是_____________，C的电子式为__________________________。 （2）I→L的化学方程式为_______________________________________，D与足量的N反应的化学方程式为____________________________________________________。 （3）M→N的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。 （4）16 g铜完全溶于N的某浓度溶液中，生成L和M的混合气体换算成标况下的体积为6.72 L，其中M气体的体积为_____________，该混合气体至少需要通入标况下_____________L的空气（氧气的体积分数以20%计）才能完全溶于水转化为N。 16．（15分）工业上制备高纯硅，需要先制得粗硅，再以其为原料制备高纯硅。 Ⅰ．先通过石英砂和焦炭制得粗硅： （1）制粗硅的化学方程式为_______________________________________。 Ⅱ．将制得的粗硅转化为SiHCl3： 已知SiHCl3常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。实验室利用右图装置制备SiHCl3（加热及夹持装置略）。 操作：（i）检查装置气密性； （ii）将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中； （iii）通入HCl气体，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。 （2）图示装置存在的一处缺陷是__________________________。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为__________________________ （4）采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3产品的纯度。取10.0 g样品经充分水解后进行如下实验操作：a．高温灼烧；b．冷却；c．称量，测得所得固体氧化物质量为4.2 g。 ①已知SiHCl3水解生成两种酸和一种可燃性气体，其化学方程式为__________________________。 ②从下列仪器中选出a、b操作中需使用的仪器，依次为__________________________（填标号）。测得样品纯度为_____________%。 Ⅲ．用H2还原SiHCl3得到高纯硅的装置如下图（热源及夹持装置略去），装置D中发生反应： 制得高纯硅： （5）装置B中的试剂是_____________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________。 （6）实验过程中需要排尽装置中的空气，原因是__________________________。 17．（15分）化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。 I．长征系列部分火箭采用了肼（N2H4）作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。 （1）已知肼分子中所有原子最外层都满足稀有气体原子结构，则肼的结构式为_____________。 （2）下表是常见的键能数据： 化学键 键能/（kJ·mol-1） 386 167 498 946 460 a 已知合成氨反应，则a为_____________，肼蒸气在中燃烧生成与时的热化学方程式为__________________________。 Ⅱ．某化学实验小组用简易量热计（装置如下图所示），采用盐酸与溶液反应，测量中和反应的反应热。 （3）NaOH溶液稍过量的原因是__________________________。 （4）NaOH溶液与盐酸混合均匀的正确操作是_____________（填字母）。 a．把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒小烧杯中与盐酸反应 b．用温度计小心搅拌 c．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 d．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动 e．实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 （5）若稀溶液的比热容，密度。某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 最高温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 则该实验求得的中和热的_____________（保留小数点后一位）。 Ⅲ．铋基催化剂对电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与相对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 （6）电化学还原制取HCOOH反应的_____________（填“>”或“<”），使用Bi、两种催化剂，_____________更有利于的吸附。使用Bi作催化剂时，最大的能垒（步骤需要克服的最低能量障碍）为_____________。 （7）由生成的反应式为_______________________________________。 18．（14分）工业上分离铜钴矿（主要含CoO、CuS、Fe3O4及少量SiO2）中各金属的流程如下： （1）“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有__________________________（任写一种），Fe3O4发生反应的离子方程式为__________________________。 （2）“焙烧1”中，晶体[Fe2(SO4)3·xH2O和CoSO4·yH2O]总质量随温度升高的变化情况如下： 温度区间/℃ <227 227～566 566～600 600～630 晶体总质量 变小 不变 变小 不变 ①升温至227℃过程中，晶体总质量变小的原因是_______________________________________；566～600℃发生分解的物质是_____________（填化学式）。 ②为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为_____________（填序号）。 A．<227℃ B．227～566℃ C．566～600℃ D．600～630℃ （3）“焙烧2”中CuS发生反应的化学方程式为_______________________________________；“滤渣2”是_____________（填化学式）。 （4）受热易分解，在空气中加热时存在两步失重，在120℃时第一步失重，失重率为19.67%，在350℃时第二步失重，失重率为36.43%，剩余固体为Co的氧化物，气体产物为CO2，写出第二步失重发生反应的化学方程式_______________________________________。 （固体失重率=） 学科网（北京）股份有限公司 $