精品解析：河南南阳市方城县第一高级中学2024-2025学年春季学期高一期中考试 化学试题

2024-2025学年春期期中考试 化学试题 一、单选题（每小题3分，共42分） 1. 下列有关化学键说法正确的是 A. 化学键是一种作用力，所有的物质都通过化学键形成 B. 金属原子和非金属原子间可能形成共价键，非金属元素间也能够形成离子键 C. 液态HCl吸热变成HCl气体的过程中有极性键断裂 D. 硫酸溶于水完全电离成H+和SO，说明硫酸分子由H+和SO组成 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，包含共价键和离子键，但稀有气体不含有化学键，故A错误； B．金属原子和非金属原子间也可形成共价键，如氯化铝， 非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故B正确； C．液态HCl吸热变成HCl气体的过程中只是破坏分子间作用力，没有形成新物质，H-Cl极性键没有断裂，故C错误； D．硫酸分子中没有离子，硫酸属于分子晶体，是由分子构成的化合物，故D错误； 故选：B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为18的氯原子可表示为： B. HBrO的电子式： C. 分子的结构模型： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯原子质子数为17，若中子数为18，则其质量数为35，可表示为，A正确； B．HBrO的电子式：，B错误； C．二氧化碳分子中碳原子与氧原子间形成碳氧双键，C原子半径大于O原子半径，C错误； D．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子通过形成1个共用电子对结合形成，其电子式表示形成过程：，D错误； 答案选A。 3. 用中子轰击原子产生粒子的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈价。下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. X位于周期表第2周期IIA族 C. Y单质在空气中燃烧的产物是 D. 可用于中和溅在皮肤上的溶液 【答案】D 【解析】 【分析】元素Y在化合物中呈价，Y为Li，P=3，则Z=5，X为B。 【详解】A．同位素是同种元素的不同原子，同素异形体是同种元素的不同单质形式，和是同位素，而非同素异形体，A错误； B．X的质子数Z=5（硼元素），位于第二周期第IIIA族，而非IIA族，B错误； C．Y为锂（Li），其单质燃烧产物是，而非，C错误； D．（硼酸）是弱酸，可用于中和溅在皮肤上的强碱NaOH，D正确； 故选D。 4. 为有效降低含氮化物的排放量，能充分利用化学能，合作小组利用设计如图所示电池。下列说法错误的是 A. 电流由电极B经负载、电极A、KOH溶液回到电极B B. 电极B的电极反应式为： C. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 【答案】C 【解析】 【分析】电极A上中N由-3价升至0价，发生氧化反应，电极A是负极，电极B上中N由+4价降至0价，发生还原反应，电极B是正极。 【详解】A. 电流方向从正极B经负载、负极A、电解质溶液回到电极B，符合原电池电流路径，A正确； B．电极B上中N由+4价降至0价，发生还原反应，其电极反应式为：，B正确； C．左侧为负极，电极反应式为，反应消耗，下降，碱性应减弱而非增强，C错误； D．左侧为负极，；右侧为正极，，物质的量之比为，同温同压下，气体体积比等于物质的量比，D正确； 故答案选C。 5. 下列相关说法中，正确的个数为 ①金属性： ②氢化物的稳定性： ③微粒半径： ④氧化性： ⑤酸性： ⑧沸点： ⑦离子的还原性： A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个 【答案】D 【解析】 【详解】①同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性：，①正确； ②非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物的稳定性：，②正确； ③核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，微粒半径排列为，③错误； ④非金属性越强，单质的氧化性越强，则氧化性，④正确； ⑤非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性，⑤正确； ⑥HF中含分子间氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为，故⑥错误； ⑦非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，还原性是，⑦错误。 故选D。 6. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是 A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3 B. 和P4都为正四面体形，中键角为109°28'，P4中键角也为109°28' C. 根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的性质一定相似 D. 由氮元素的最高价含氧酸的酸性强于磷元素，推出氟元素的最高价含氧酸的酸性强于氯元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性Cl＞S＞P，所以简单氢化物稳定性顺序为HCl＞H2S＞PH3，A正确； B．硫酸根中心原子价层电子对数为，无孤电子对，则为正四面体，键角为109°28′；但P4分子中键角为60°，B错误； C．元素周期表对角线规则‌是指处于周期表中左上-右下对角线位置的元素具有相似的化学性质，但并不是所有的元素都有这种性质，C和P两元素的性质不相似，不符合对角线规则，C错误； D．氟电负性最大、非金属性最强，没有最高价，无最高价含氧酸，无法与HClO4比较酸性强弱，D错误； 选A。 7. 向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ②浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④，段的消耗量小于段的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同 ⑧混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】①当正反应速率不变时，达到化学平衡状态，由图可知，c点正反应速率开始减少，所以c点不是平衡点，故①错误； ②反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，所以SO2浓度a点大于b点，故②错误； ③从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高、对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故③正确； ④时，v△t=△c,根据图像可知，ab段反应物浓度变化△c小于bc段，则ab段参加反应的物质的量小于bc段，由于反应初始物质的量相等，所以SO2的转化率：a～b段小于b～c段，故④正确； ⑤混合物颜色不再变化，说明二氧化氮浓度不再变化，可以说明反应达到平衡，故⑤正确； ⑥在绝热条件下，温度改变，则该反应压强也发生改变，故体系压强不再变化，能说明反应达到平衡，故⑥正确； ⑦该时间段内，在达到平衡之前，生成物浓度一直在变大，逆反应速率应该一直变大，故⑦错误； ⑧该反应前后气体的系数和相等，混合气体的总物质的量不变，恒容容器内混合气体的总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量一直不变，不能说明反应达到平衡，故⑧错误； 故③④⑤⑥正确；故选：B。 8. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A. 简单氢化物的热稳定性： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 原子半径： D. 含T的盐溶液一定能电离出T的阳离子 【答案】D 【解析】 【分析】T所处的周期序数与族序数相等，为短周期元素，T为Al，Q为Si，R为N，W为S。 【详解】A．同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，故非金属性：N>Si，简单氢化物的热稳定性：，A正确； B．同周期从左往右非金属性增强，故非金属性：S>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：，B正确； C．同周期从左往右原子半径逐渐减小，故：Al>Si>S，C正确； D．NaAlO2溶液含Al元素，但不能电离出Al3+，D错误； 故选D。 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 海带中提取碘单质时，用酒精作萃取剂 液体分层，下层溶液为紫红色 碘在有机溶剂中溶解度较大 B 稀盐酸加入碳酸钙后，将生成气体直接通入硅酸钠溶液中 生成白色胶状沉淀 非金属性： C 向溶液中逐滴加入稀氨水至过量 产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解 碱性： D 向足量溶液中通入少量氯气，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变为蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精与水互溶，萃取后不会出现分层，A错误； B．盐酸易挥发，制备的CO2中混有HCl，通入硅酸钠溶液中，会有白色胶状沉淀生成，不能证明非金属性：，B错误； C．氢氧化铝沉淀不能溶于氨水，C错误； D．少量氯气将溴离子氧化为溴单质，溴水为橙色，再加入淀粉溶液，溴单质将碘离子氧化为碘单质，遇到淀粉变蓝，D正确； 故选D。 10. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图．Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等．W的原子半径在周期表中最小．下列有关叙述正确的是 A. 原子半径大小： B. 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 C. Y元素对应的气态氢化物能与它的最高价含氧酸发生反应 D. 该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键 【答案】C 【解析】 【分析】W的原子半径是元素周期表中最小的，则W为H元素，由该化合物的结构图可知，X为第ⅣA族元素，Y为VA族元素，Q为第IA族元素，Z为ⅥA族元素，又W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大的五种短周期元素，Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，Q为Na元素，以此解答该题。 【详解】A．Y为N，Z为O，Q为Na，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径：Na＞N＞O，A错误； B．该化合物中N原子得到3个电子形成8电子稳定结构，B错误； C．Y元素对应的气态氢化物为NH3，它的最高价含氧酸为HNO3，两者反应生成NH4NO3，C正确； D．该化合物中存在离子键和共价键，D错误； 故选C。 11. 如图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有几种元素的位置。下列说法正确的是 A. g元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅶ族 B. d、e、f的简单离子半径最小的是 C. f、h两元素的氧化物对应水化物的酸性 D. b、w、d简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序 【答案】B 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，a为H，b为C，w为N，d为F，e为Na，f为S，h为Cl，g为Br，据此分析； 【详解】A．g为Br，在周期表中的位置为第四周期第ⅦA族，A错误； B．d为F，e为Na，f为S，电子层越多，离子半径越大，电子层相同，质子数越多，离子半径越小，故离子半径最小的是，B正确； C．同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，故非金属性：S<Cl，最高价氧化物的水化物的酸性：H2SO4<HClO4，题中未说明是最高价氧化物，C错误； D．b为C，w为N，d为F，同周期从左往右非金属性增强，简单氢化物的稳定性增强，故非金属性：C<N<F，简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为，D错误； 故选B。 12. 在容积为的密闭容器中，保持体系内温度不变，将一定量的和混合发生反应：，其中的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 若时反应达到平衡，表示达到平衡过程的平均反应速率，则 B. 图像中曲线Ⅱ表示的变化 C. 时，反应达平衡时放出热量，该反应的能量变化可表示为右图 D. 【答案】D 【解析】 【分析】曲线Ⅰ代表的物质其物质的量增加，为生成物，曲线Ⅱ代表的物质其物质的量减小，为反应物，且两曲线物质的量变化量相同，所以曲线Ⅰ表示NO2的变化，曲线Ⅱ表示NO的变化。 【详解】A．30s时，由图像可知△n(NO)=0.13mol，则△n(O2)=0.065mol，≈，故A正确； B．由分析可知，曲线Ⅱ表示NO的变化，故B正确； C．时，反应达平衡时放出热量，则为放热反应，反应物能量高于生成物能量，故C正确； D．根据速率之比等于系数之比，则，故D错误； 故选D。 13. 用和催化合成乙烯的反应原理为：，向1L恒容密闭的催化反应器中充入和，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是 A. 容器内气体密度不变可以作为判断反应达到平衡状态的标志 B. 生成乙烯的速率：M点一定大于N点 C. 250℃时，反应5min后达到平衡状态，则5min内 D. 升高温度，催化剂的催化效率降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．，m、V不变，密度不可以作为判断反应达到平衡状态的标志，A错误； B．温度升高使反应速率增大的程度与催化剂失去活性使反应速率减小的程度无法比较大小，则N点和M点生成乙烯速率快慢无法判断，B错误； C．根据题意，H2和CO2的投料比等于改反应的系数之比，则平衡是图示CO2平衡转化率50%，H2平衡转化率也为50%，故，C正确； D．250℃之前，温度升高，催化剂的催化效率升高，D错误； 故选C。 14. 高炉冶炼的粗硅难以满足使用过程中的纯度要求，因此需对粗硅进行进一步的提纯。工业上采用Si与HCl在350°C左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇与均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A. 工业上用过量的焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，发生的反应为 B. 使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性 C. 冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 D. 可以用无水替换干燥管中的碱石灰 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸与NaCl固体混合加热发生复分解反应产生Na2SO4和HCl,HCl气体经浓硫酸干燥后与粗硅发生反应产生SiHCl3，然后经冰盐浴降温后冷凝为液体物质，多余的HCl可以被干燥管的碱石灰吸收然后排放，碱石灰还可以吸收空气中的H2O蒸气，防止SiHCl3遇水剧烈反应导致变质。 【详解】A．工业上用过量的焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，发生反应产生Si、CO，反应的化学方程式为，故A错误； B．使用浓H2SO4和NaCl混合加热制取HCl利用了浓H2SO4的高沸点、难挥发性，而不是其脱水性，故B错误； C．由于SiHCl3的熔点为-128℃，沸点为33℃，所以冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体，故C正确； D．干燥管中的碱石灰是碱性干燥剂，可以吸收HCl尾气，并可以防止空气中的水分进入收集容器，而不能用无水CaCl2、硅胶等固体干燥剂替换，故D错误。 答案选C。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15. 研究CO气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 Ⅰ、甲醇可以补充石油燃料，缓解能源紧张，利用可以合成甲醇：。 （1）一定温度下，在恒容的密闭容器中充入和，发生上述反应。能说明反应达到化学平衡的是______(填标号)。 a．不变 b．体系总压强不变 c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．混合气体的密度不变 （2）在某一时刻采取下列措施，能使上述反应反应速率增大的措施是______(填标号)。 a．恒温恒容下，再充入CO b．升高温度 c．恒温恒容下，向其中充入Ar d．恒温恒压下，向其中充入Ar （3）可用电化学原理处理制备甲醇，装置如图所示。 每参与反应，有______通过质子交换膜；通入的一端发生的电极反应式为______。 Ⅱ、利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。 （4）一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①X代表的物质是______(填化学式)；a点正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②从反应开始到达平衡时，______；的平衡转化率为______。 【答案】（1）bc （2）ab （3） ①. 2 ②. CO+4e-+4H+=CH3OH （4） ①. CO2 ②. > ③. 0.016 ④. 80% 【解析】 【小问1详解】 a．在恒容密闭容器中进行反应，起始时CO和H2物质的量之比为1∶2，反应过程中二者变化量之比也为1∶2，所以始终不变，不能说明反应达到平衡，a错误； b．该反应是气体分子数减小的反应，在恒容条件下，体系总压强不变，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，b正确； c．混合气体总质量不变，反应前后气体物质的量改变，当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，c正确； d．混合气体质量和体积都不变，根据ρ=m/V，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡，d错误； 故选bc； 【小问2详解】 a．恒温恒容下，再充入CO，CO浓度增大，反应速率增大，a正确； b．升高温度，反应速率增大，b正确； c．恒温恒容下，充入Ar，各反应物浓度不变，反应速率不变，c错误； d．恒温恒压下，充入Ar，容器体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减小，d错误； 故选ab； 【小问3详解】 根据CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，H2和H+的关系为H2～2H+，2.0gH2的物质的量为1mol，则有2molH+通过质子交换膜；该装置是原电池，根据总反应：CO+2H2=CH3OH可知，C的化合价降低，CO在正极得到电子，H的化合价升高，H2在负极失去电子，所以通入H2的一端是负极；电池工作过程中阳离子移向正极，所以H+向左移动；通入CO的一端为正极，CO在酸性溶液中得到电子转变为CH3OH，电极反应式为：CO + 4e- + 4H+ = CH3OH； 【小问4详解】 ①平衡时生成X是1.6mol，消耗NO和CO均是1.6 mol，根据方程式可知X代表的物质是CO2；a点反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率； ②达到平衡时，消耗NO的物质的量是1.6 mol，浓度是0.8 mol/L，则；到达到平衡消耗CO是1.6 mol，该条件下，CO的平衡转化率为×100%=80%。 16. X、Y、Z、P、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素没有中子，Y的单质是空气的主要成分，Z和Q同主族且Q的原子序数是Z的二倍，在短周期元素中P的金属性最强。回答下列问题： （1）X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 （2）Y、Z的简单氢化物中较不稳定的是_______(填化学式)，P和Q的最高价氧化物对应水化物的化学方程式为_______。 （3）M是由X、Z两种元素组成的含有10个电子的分子，M的电子式为_______，M分解反应过程中，反应物中化学键断裂吸收的总能量_______生成物中化学键形成放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）已知化合物PX与水反应生成氢气，因此可将其用作野外生存的生氢剂。 ①该反应的化学方程式为_______。 ②该反应中的氧化剂是_______还原剂是_______ 。 ③反应中涉及到化学键的断裂和形成，其中包括_______填序号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．氢键 （5）化合物W是由X、Y两种元素组成的含有18个电子的分子，是一种应用广泛的化工原料，常用作火箭和燃料电池的燃料，一种W燃料电池的工作原理如下图所示。放电一段时间，电解质溶液中OH﹣的物质的量浓度 _______(填“增大”“减小”或“不变”)，负极反应式为_______。 【答案】（1）N>O>H （2） ①. NH3 ②. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （3） ①. ②. 大于 （4） ①. NaH+H2O=NaOH+H2↑ ②. H2O ③. NaH ④. abc （5） ①. 减小 ②. N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O 【解析】 【分析】题干信息可知，X、Y、Z、P、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素没有中子，则X为H，Y的单质是空气的主要成分，即Y为N，Z和Q同主族且Q的原子序数是Z的二倍，则Z为O，Q为S，在短周期元素中P的金属性最强，则P为Na，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，X、Y、Z三种元素分别为：H、N、O，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，电子层数越多半径越大，故X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序为N＞O＞H； 【小问2详解】 ①由分析可知，Y、Z分别为 N、O，且非金属性O＞N，则它们的简单氢化物的稳定性为H2O＞NH3，即其中较不稳定的是NH3； ②P和Q分别为Na、S，故它们的最高价氧化物对应水化物即NaOH和H2SO4，该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； 【小问3详解】 ①由分析可知，X为H，Z为O，M是由X、Z两种元素组成的含有10个电子的分子即M为H2O，H2O的电子式为； ②M即H2O分解反应是一个吸热反应，即反应物中化学键断裂吸收的总能量大于生成物中化学键形成放出的能量； 【小问4详解】 ①由分析可知，P为Na、X为H，已知化合物PX即NaH与水反应生成氢气，故该反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑； ②该反应即NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H2O中的H的化合价降低，被还原，即氧化剂是H2O； ③NaH中的H化合价升高，即还原剂是NaH； ④该反应即NaH+H2O=NaOH+H2↑中，有NaH中离子键的断裂，H2O中极性键断裂，NaOH中离子键的形成，H2中非极性键的形成，氢键不是化学键，故答案为：abc； 【小问5详解】 ①化合物W是由X、Y两种元素组成的含有18个电子的分子N2H4，电池的总反应为，反应有水生成，则电解质溶液中OH﹣的物质的量浓度减小； ②O2为正极，N2H4为负极，则负极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O。 17. 海洋是一个巨大的资源宝库。 Ⅰ．从海水中提取溴的工业流程如图： （1）海水水资源的利用，从海水中获取淡水的方法有_______、反渗透法和电渗析法等。 （2）将吹出后的含的空气按一定速率通入“吸收塔”，用和进行吸收，写出“吸收塔”的化学反应方程式：_______。 （3）“吸收塔”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 已知：有强氧化性。 上述步骤①中发生的离子方程式：_______。步骤②中，不能用盐酸代替稀硫酸，可能的原因是_______。 Ⅱ．海带中含有碘元素。某小组同学按如下流程进行海带提碘的实验： （4）步骤①需要用到下列仪器中的_______(填标号) a．蒸发皿 b．酒精灯 c．坩埚 d．陶土网 （5）步骤③的操作名称是_______ （6）的电子式为_______；步骤④发生反应的离子方程式为_______ （7）该小组同学发现制得的粗碘中含有少量，拟用图简易升华装置提纯。此处漏斗的作用是_______。 【答案】（1）蒸馏法 （2） （3） ①. ②. 有强氧化性能氧化HCl，从而干扰制 （4）bc （5）过滤 （6） ①. ②. （7）使热的碘蒸气在冷的漏斗内壁凝华为固体，便于收集 【解析】 【分析】I．氯气将氧化得到，单质溴易挥发，用热空气吹出溴单质，二氧化硫和水和溴单质反应生成和硫酸，通入氯气氧化生成溴单质。 II．由流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后加水溶解、过滤分离出滤液的含碘离子，滤液中加入硫酸酸化的过氧化氢，氧化碘离子生成碘单质，然后通过一系列操作得到碘单质。 【小问1详解】 从海水中获取淡水的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等。 【小问2详解】 用进行吸收，二氧化硫作还原剂，溴作氧化剂，方程式为：。 【小问3详解】 ①加入溶液时，溴在碱性条件下发生歧化反应的离子方程式常写为 。 ②不能用盐酸替代稀硫酸的原因：能将氧化为，导致副反应并从而干扰制溴。 【小问4详解】 灼烧海带一般用到的仪器是酒精灯和坩埚，以便在较高温度下灼烧成海带灰，故选。 【小问5详解】 步骤③的操作是“过滤”。 【小问6详解】 过氧化氢是共价化合物，电子式为。步骤④是氧化碘离子，发生反应的离子方程式为。 【小问7详解】 升华提纯时倒扣的漏斗用于收集和冷凝升华出来的碘蒸气，既减少碘的散失，又便于在漏斗壁上凝华后收集。 18. 研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 V/mL V/mL V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： （1）补全反应物并配平反应式：________。 _____________________=__________________ （2）通过实验①、②，可探究________的改变对反应速率的影响，其中________。 （3）通过实验________（填实验序号）可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知草酸的化学反应速率________。 （4）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间 0 2 4 6 8 10 温度 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是________。 ②你猜想可能是________的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是________（填标号）。 A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰 【答案】（1） （2） ①. 反应物浓度 ②. 1 （3） ①. ②、③ ②. （4） ①. 温度不是反应速率突然加快的原因 ②. 催化剂 ③. D 【解析】 【分析】由表中数据可知，①②探究草酸浓度对反应速率的影响，②③探究温度对反应速率的影响。 【小问1详解】 溶液和酸性溶液发生反应，Mn元素由+7价降低到+2价，则作氧化剂，作还原剂，C元素由+3价升高到+4价，从而生成。利用得失电子守恒，可得出配平的离子方程式为。 【小问2详解】 通过观察实验①、②的数据可知未知，但实验①、②中所用的溶液的体积不同，根据控制变量法的原则，应为290K，变量为溶液的浓度，此外两组实验溶液的总体积应保持一致，确保两组实验中其他溶液的浓度相同，故。 【小问3详解】 根据控制变量法的原则，，所以可通过实验②、③探究温度变化对化学反应速率的影响，反应原理为，实验②中所用的溶液的物质的量为溶液的物质的量为溶液过量，8 s内消耗的溶液的物质的量为，此时溶液的总体积为，所以8 s内。 【小问4详解】 不同时间下，温度升高的程度很小，所以温度不是反应速率突然加快的原因，随着反应的进行，锰离子的浓度逐渐增加，可催化该反应，为了验证锰离子的催化效果，但又不引进其他的杂质离子，可选择的最佳试剂是硫酸锰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年春期期中考试 化学试题 一、单选题（每小题3分，共42分） 1. 下列有关化学键说法正确的是 A. 化学键是一种作用力，所有的物质都通过化学键形成 B. 金属原子和非金属原子间可能形成共价键，非金属元素间也能够形成离子键 C. 液态HCl吸热变成HCl气体的过程中有极性键断裂 D. 硫酸溶于水完全电离成H+和SO，说明硫酸分子由H+和SO组成 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为18的氯原子可表示为： B. HBrO的电子式： C. 分子的结构模型： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 用中子轰击原子产生粒子的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈价。下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. X位于周期表第2周期IIA族 C. Y单质在空气中燃烧的产物是 D. 可用于中和溅在皮肤上的溶液 4. 为有效降低含氮化物的排放量，能充分利用化学能，合作小组利用设计如图所示电池。下列说法错误的是 A. 电流由电极B经负载、电极A、KOH溶液回到电极B B. 电极B的电极反应式为： C. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 5. 下列相关说法中，正确的个数为 ①金属性： ②氢化物的稳定性： ③微粒半径： ④氧化性： ⑤酸性： ⑧沸点： ⑦离子的还原性： A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个 6. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是 A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3 B. 和P4都为正四面体形，中键角为109°28'，P4中键角也为109°28' C. 根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的性质一定相似 D. 由氮元素的最高价含氧酸的酸性强于磷元素，推出氟元素的最高价含氧酸的酸性强于氯元素 7. 向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ②浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④，段的消耗量小于段的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同 ⑧混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 8. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A. 简单氢化物的热稳定性： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 原子半径： D. 含T的盐溶液一定能电离出T的阳离子 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 海带中提取碘单质时，用酒精作萃取剂 液体分层，下层溶液为紫红色 碘在有机溶剂中溶解度较大 B 稀盐酸加入碳酸钙后，将生成气体直接通入硅酸钠溶液中 生成白色胶状沉淀 非金属性： C 向溶液中逐滴加入稀氨水至过量 产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解 碱性： D 向足量溶液中通入少量氯气，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变为蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 10. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图．Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等．W的原子半径在周期表中最小．下列有关叙述正确的是 A. 原子半径大小： B. 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 C. Y元素对应的气态氢化物能与它的最高价含氧酸发生反应 D. 该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键 11. 如图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有几种元素的位置。下列说法正确的是 A. g元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅶ族 B. d、e、f的简单离子半径最小的是 C. f、h两元素的氧化物对应水化物的酸性 D. b、w、d简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序 12. 在容积为的密闭容器中，保持体系内温度不变，将一定量的和混合发生反应：，其中的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 若时反应达到平衡，表示达到平衡过程的平均反应速率，则 B. 图像中曲线Ⅱ表示的变化 C. 时，反应达平衡时放出热量，该反应的能量变化可表示为右图 D. 13. 用和催化合成乙烯的反应原理为：，向1L恒容密闭的催化反应器中充入和，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是 A. 容器内气体密度不变可以作为判断反应达到平衡状态的标志 B. 生成乙烯的速率：M点一定大于N点 C. 250℃时，反应5min后达到平衡状态，则5min内 D. 升高温度，催化剂的催化效率降低 14. 高炉冶炼的粗硅难以满足使用过程中的纯度要求，因此需对粗硅进行进一步的提纯。工业上采用Si与HCl在350°C左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇与均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A. 工业上用过量的焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，发生的反应为 B. 使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性 C. 冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 D. 可以用无水替换干燥管中的碱石灰 二、非选择题（共4小题，共58分） 15. 研究CO气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 Ⅰ、甲醇可以补充石油燃料，缓解能源紧张，利用可以合成甲醇：。 （1）一定温度下，在恒容的密闭容器中充入和，发生上述反应。能说明反应达到化学平衡的是______(填标号)。 a．不变 b．体系总压强不变 c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．混合气体的密度不变 （2）在某一时刻采取下列措施，能使上述反应反应速率增大的措施是______(填标号)。 a．恒温恒容下，再充入CO b．升高温度 c．恒温恒容下，向其中充入Ar d．恒温恒压下，向其中充入Ar （3）可用电化学原理处理制备甲醇，装置如图所示。 每参与反应，有______通过质子交换膜；通入的一端发生的电极反应式为______。 Ⅱ、利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。 （4）一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①X代表的物质是______(填化学式)；a点正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②从反应开始到达平衡时，______；的平衡转化率为______。 16. X、Y、Z、P、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素没有中子，Y的单质是空气的主要成分，Z和Q同主族且Q的原子序数是Z的二倍，在短周期元素中P的金属性最强。回答下列问题： （1）X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 （2）Y、Z的简单氢化物中较不稳定的是_______(填化学式)，P和Q的最高价氧化物对应水化物的化学方程式为_______。 （3）M是由X、Z两种元素组成的含有10个电子的分子，M的电子式为_______，M分解反应过程中，反应物中化学键断裂吸收的总能量_______生成物中化学键形成放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）已知化合物PX与水反应生成氢气，因此可将其用作野外生存的生氢剂。 ①该反应的化学方程式为_______。 ②该反应中的氧化剂是_______还原剂是_______ 。 ③反应中涉及到化学键的断裂和形成，其中包括_______填序号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．氢键 （5）化合物W是由X、Y两种元素组成的含有18个电子的分子，是一种应用广泛的化工原料，常用作火箭和燃料电池的燃料，一种W燃料电池的工作原理如下图所示。放电一段时间，电解质溶液中OH﹣的物质的量浓度 _______(填“增大”“减小”或“不变”)，负极反应式为_______。 17. 海洋是一个巨大的资源宝库。 Ⅰ．从海水中提取溴的工业流程如图： （1）海水水资源的利用，从海水中获取淡水的方法有_______、反渗透法和电渗析法等。 （2）将吹出后的含的空气按一定速率通入“吸收塔”，用和进行吸收，写出“吸收塔”的化学反应方程式：_______。 （3）“吸收塔”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 已知：有强氧化性。 上述步骤①中发生的离子方程式：_______。步骤②中，不能用盐酸代替稀硫酸，可能的原因是_______。 Ⅱ．海带中含有碘元素。某小组同学按如下流程进行海带提碘的实验： （4）步骤①需要用到下列仪器中的_______(填标号) a．蒸发皿 b．酒精灯 c．坩埚 d．陶土网 （5）步骤③的操作名称是_______ （6）的电子式为_______；步骤④发生反应的离子方程式为_______ （7）该小组同学发现制得的粗碘中含有少量，拟用图简易升华装置提纯。此处漏斗的作用是_______。 18. 研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 V/mL V/mL V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： （1）补全反应物并配平反应式：________。 _____________________=__________________ （2）通过实验①、②，可探究________的改变对反应速率的影响，其中________。 （3）通过实验________（填实验序号）可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知草酸的化学反应速率________。 （4）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间 0 2 4 6 8 10 温度 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是________。 ②你猜想可能是________的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是________（填标号）。 A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $