河南南阳市方城县第一高级中学2026年高一春期期中考试化学试题

**基本信息** 以高一化学核心知识为载体，通过“热电池”“瓦斯分析仪”等真实情境，融合化学观念与科学探究，考查能量转化、元素周期律及实验操作等关键能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|能量转化（1题）、元素周期律（3题）、电化学（9、13题）|结合科技前沿，如9题热电池原理分析，考查科学思维| |非选择题|4题/55分|实验操作（16题萃取分液）、反应速率探究（19题）、元素推断（17题）|注重科学探究，如19题通过变量控制设计实验，培养探究能力|

2026年高一春期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137 ⒈下列有关叙述正确的是 A．吸热反应必须加热才能进行 B．分解反应必须加热才能进行 C．太阳能电池在工作过程中，只有太阳能（光能）和电能两种能量形式的转换 D．原电池在工作过程中，只有化学能和电能两种能量形式的转换 ⒉下列化学用语正确的是 A．S2-的结构示意图： B．NH3的电子式： C．H2O2的形成过程： D．120g NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为NA ⒊稀土有工业“黄金”之称。下列有关稀土元素21Sc的说法正确的是 A．Sc位于第四周期第IB族 B．45Sc核素的原子核内有45个中子 C．稀土元素在周期表中位于同一族 D．Sc属于非金属元素 ⒋下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液，滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴，充分反应后，再滴加淀粉溶液 B 比较Mg与Al的金属性强弱 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 C 比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反应后，再加入淀粉KI溶液 D 检验某溶液中是否含有K+ 用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色 ⒌物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是 A．实验室用CS2洗涤试管壁上的N单质，利用了N单质的物理性质 B．M、Z形成的化合物中只含有离子键，是离子化合物 C．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 D．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 ⒍X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X为半径最小的短周期元素，四种元素原子序数之和为22，且一定条件下X可与Y、Z、W均可形成两种或以上的化合物，且其中均有一种为10电子分子。下列说法错误的是 A．Y、Z的某种化合物为红棕色 B．X、Z的简单化合物为碱性气体 C．W的某种单质硬度非常大 D．Z的某种单质是最稳定的气体 ⒎某化学反应X→Y分两步进行：①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应X→Y是吸热反应 B．、、三种物质中最稳定 C．反应①是放热反应 D．是该反应的催化剂 ⒏对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，将4mol的NH3和5mol O2的混合气体，充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A．3v正(NH3)=2 v逆(H2O) B．单位时间内消耗x mol NO的同时，生成x mol NH3 C．容器内气体密度保持不变 D．n(NH3)∶n(O2)=4∶5 ⒐“热电池”是一种高温熔融盐电池，其工作原理如图所示，已知放电时1mol FeS2完全反应转移4mol电子，下列说法错误的是 A．LiAl为负极，发生氧化反应 B．电池工作时电流流向：LiAl极→LiF-LiCl-LiBr(l)→FeS2极 C．正极的电极反应式为：FeS2+4Li++4e =Fe+2Li2S D．若1mol LiAl转化为Al，则消耗FeS2为60g ⒑某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是 　A．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 　B．化学计量数之比b∶c=2∶1 　C．12s时，B的转化率为40% 　D．0~2s，D的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1 ⒒汽车安全气囊可充入叠氮化钠（NaN3）、硝酸钾、SiO2、NaHCO3等物质，主要反应为10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列说法错误的是 A．叠氮化钠和硝酸钾均为含有共价键的离子化合物 B．NaHCO3粉末可作冷却剂吸收产气过程中释放的热量 C．标准状况下产生8.96L N2时转移0.5mol电子 D．SiO2可与产物K2O、Na2O反应生成无腐蚀性的硅酸盐，减少对人体的伤害 ⒓将一片在空气中久置的铝片投入足量的0.5mol•L-1的硫酸中，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．为增大v(H2)，可投入一片铜片，并与铝片接触 B．ab段v(H2)增大的原因是该反应放热，使反应体系的温度升高 C．t=b时，反应处于平衡状态 D．oa段反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ⒔有一种瓦斯分析仪（如图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2−可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确是 A．瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极b流向电极a B．电极b是正极，O2−由电极b流向电极a C．电极a的反应式为CH4+4O2−–8e−=CO2+2H2O D．当固体电解质中有1 mol O2−通过时，电子转移4 mol ⒕一种新型漂白剂由原子序数递增的W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中仅W、X、Y三种元素位于同一周期。下列叙述错误的是 　A．该漂白剂中W、X原子最外层均满足8电子稳定结构 　B．简单离子半径：Y<X<Z 　C．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z >X>W 　D．简单氢化物的还原性：X<Y ⒖NH3催化还原NO，其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是 　A．反应过程中有极性键的断裂和生成 　B．III、IV发生的是氧化还原反应 　C．MnO2是催化剂且在反应过程中化合价发生了变化 　D．该过程总反应为：4NH3+6NO=5N2+6H2O ⒗（11分）Ⅰ．在萃取溴水中的溴时，可选用的萃取剂是 。 ①酒精 ②苯 ③CCl4 ④氯仿 Ⅱ．现用CCl4提取溴水中的溴，请从以下操作中选择正确操作，并按实验步骤排序： 。 a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 b.将待分离的溶液和CCl4转入分液漏斗 c.把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔 d.旋开旋塞放气 e.倒转分液漏斗，小心振摇 f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置 g.打开旋塞，向烧杯中放出下层液体，得到溴的CCl4溶液 h.打开旋塞，待下层液体完全流出后关闭旋塞，将上层液体倒入烧杯，得到溴的CCl4溶液 Ⅲ．海藻提碘可得到I2的CCl4溶液，从其中回收I2的流程如图： ⑴步骤Ⅰ的分离溶液操作中，主要用到的玻璃仪器有烧杯和_________________，该仪器在使用前要 。 ⑵请写出步骤Ⅱ中①发生反应的离子方程式_______________________________________。 ⑶从粗碘中获得纯净的碘单质可采用的方法是 。（1分） ⒘（18分）A、B、C、D、E、F、G、H均为短周期元素，原子序数递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，在同周期元素中F的离子半径最小，G与H位置相邻，H是同周期元素中原子半径最小的元素。请用相应的化学用语回答下列问题： ⑴G的简单阴离子的结构示意图是 。 ⑵中子数为20的H元素的原子符号为 。 ⑶B、C均可与A形成原子个数比为1∶2的化合物，这两种化合物的电子式分别为 和 。 ⑷B与D、G均可原子个数比为1∶2的化合物，后者的电子式为 。 ⑸用电子式表示以下物质的形成过程：A2D2: ； E2D2: 。 ⑹D、E、F、G、H五种元素所形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。 ⑺下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是 （填字母）。 实验操作 实验现象 a 将E单质投入到CuSO4溶液中 生成大量红色固体 b 向AlCl3溶液中通入过量C的气态氢化物 先生成白色沉淀，然后沉淀溶解 c 将H的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置 下层溶液变为橙红色 d 将B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中 生成白色沉淀 ⒙（10分） ⑴键能是指在标准状况下，将lmol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量。H—H的键能为436kJ/mol，N—H的键能为391kJ/mol，生成lmol NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为 kJ/mol。 ⑵碳硅位于同一主族，根据同主族元素递变规律，非金属性碳 硅（填“>”或“<”），下列能说明上述规律的是 。 a．焦炭与石英砂高温制取粗硅 b．二氧化碳通入水玻璃中产生白色沉淀 c．石灰石和石英高温制玻璃：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ ⑶运用下图所示装置可生产硫酸，其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，并阻止气体通过。电极a上的电极反应式为 。当外电路中转移1mol电子时，通过质子交换膜的H+的物质的量为 。 ⒚（16分）某实验小组用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液和0.1mol•L-1H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 实验序号 温度/℃ Na2S2O3溶液体积/mL H2SO4溶液体积/mL H2O体积/mL 出现沉淀所需的时间/s I 20 5.0 5.0 10.0 t1 II 20 5.0 10.0 a t2 III 60 5.0 5.0 10.0 t3 已知：实验结果：t1>t2>t3。回答下列问题： ⑴a= ml。 ⑵写出Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式： 。 ⑶对比实验I、III可知， 能加快反应速率。 ⑷进行实验I、II时，依次向盛有Na2S2O3溶液的试管中加入 、 ，两者的顺序不可颠倒，理由是： 。 ⑸某小组用足量的锌与一定体积的0.1mol•L-1H2SO4溶液反应，下列物质即能加快反应速率，又不影响生成气体量的是： 。 a．适当升温 b．滴加少量浓HCl c．滴加少量CuSO4浓溶液 ⑹该实验小组在进行以上的实验c时，为了使实验效果更明显，加入了稍多一些的CuSO4浓溶液，发现在溶液的蓝色逐渐褪去过程中，产生H2的速率开始较快，随后却逐渐变慢，直至几乎停止，可能的原因是 。 6 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高一春期期中考试 化学试题答案解析 ⒈C ⒉D 【详解】A．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，硫离子的结构示意图为：，故A错误； B．的电子式：，A错误； C．H2O2分子中存在的是共价键，C错误； D．NaHSO4晶体由Na+和构成，120g NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为NA，D正确； ⒊C A．Sc是21号元素，位于第四周期第ⅢB族，A错误； B．的中子数为45-21=24个，B错误； C．稀土是元素周期表中镧系(镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥)15个元素和21号元素钪、39号元素钇(共17个元素)的总称，均位于第ⅢB族，C正确； D．Sc属于金属元素，D错误； ⒋C A．取5mL0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴，充分反应后，滴加淀粉溶液检验I2，通过溶液变蓝可确定I2的存在，但不能确定反应是否可逆，应使用KSCN溶液检验Fe3+是否存在，A不能达到实验目的； B．常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，虽然能看到Al电极不断溶解，但不能肯定Al的金属性比Mg强，因为Mg与NaOH溶液不反应，应使用酸溶液作电解质溶液，B不能达到实验目的； C．向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反应后，溶液呈橙色，表明反应生成Br2，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明又有I2生成，从而证明氧化性Cl2＞Br2＞I2，C能达到实验目的； D．用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色，若不显紫色，不能证明溶液中不含有K+，应透过蓝色钴玻璃观察，D不能达到实验目的； ⒌B 【分析】S不溶于水，易溶于CS2，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的S单质，则N为S；M原子半径大于N，且M离子带1个正电荷，则M为Na；Z形成两个共价键，且原子序数小于M，则Z为O；X形成一个共价键，且原子半径最小，则X为H；Y形成四个共价键，图中所示的阴离子带两个负电荷且Y的原子半径大于Z，则Y为C，据此解题。 【详解】A．实验室中常用洗涤残留在试管壁上的S单质，利用了S单质的不溶于水，易溶于CS2物理性质，A正确； B．M为Na，Z为O，两者形成的中含有离子键、共价键，属于离子化合物，B错误； C．化合物W结构中含有H-O-O-H结构，结合过氧化氢的性质可知，化合物W具有强氧化性，常用作氧化剂，但过氧化氢不稳定，故不宜在高温下使用，C正确； D． X、Z形成的化合物具有强氧化性，M、N形成的化合物具有强还原性，两者可以发生氧化还原反应，D正确； ⒍D 【分析】X是原子半径最小的短周期元素，故X为H；四种元素原子序数之和为22，因此Y、Z、W原子序数之和为21。X与三者均可形成2种及以上化合物，且均有一种10电子分子，符合条件的10电子氢化物为、、，对应元素C、N、O，原子序数之和刚好为21；结合同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，原子半径，故Y为O、Z为N、W为C。 【详解】A．Y为O、Z为N，二者形成的为红棕色气体，A正确； B．X为H、Z为N，简单化合物为，是典型的碱性气体，B正确； C．W为C，其单质金刚石是天然存在硬度最大的物质，C正确； D．Z为N，其单质化学性质较稳定，但稀有气体单质（如、等）比更稳定，因此不是最稳定的气体，D错误。 ⒎B 【详解】A．由图可知，反应物X的总能量高于生成物Y的总能量，该反应是放热反应，A错误； B．物质能量越低越稳定，、、三种物质中的能量最低，最稳定，B正确； C．反应①中生成物M总能量高于反应物X总能量，为吸热反应，C错误； D．由图可知，M是第一步反应的产物、第二步反应的反应物，M是该反应的中间产物，不是该反应的催化剂，D错误； 故选B。 ⒏A 【解析】A．根据反应式，正反应中NH3的消耗速率与逆反应中H2O的消耗速率之比应为4：6=2：3；平衡时，正逆反应速率相等，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)成立，说明反应达到平衡状态，A正确； B．单位时间内消耗x mol NO（逆反应）的同时生成x mol NH3（逆反应），此描述仅体现逆反应的速率关系，未体现正逆反应速率相等，无法判断平衡，B错误； C．反应前后气体总质量不变（所有物质均为气体且总质量守恒），恒容条件下密度始终不变，因此密度不变不能作为平衡判断依据，C错误； D．反应中NH3和O2的消耗量始终按4：5的比例进行，因此它们的物质的量之比始终为4：5，与反应是否达到平衡无关，D错误； ⒐D 【分析】Li、Al均比Fe活泼，则该原电池工作时LiAl发生失电子的反应，LiAl电极为负极，Li比Al更活泼，负极反应式为Li-e-=Li+，FeS2极为正极，1molFeS2完全反应转移4mol电子，Fe、S原子均得电子生成Fe和-2价S，正极反应式为FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S，据此分析解答。 【详解】A．LiAl为负极，失电子发生氧化反应，A正确； B．电池工作时电流方向为“负极→内电路电解质→正极”，该电池LiAl极是负极，而FeS2是正极，B正确； C．正极放电得电子：，C正确； D．1molLiAl转化为Al，发生反应：转移电子为1mol，而每转移1mol电子消耗0.25mol FeS2，质量为30g，D错误； ⒑C A．由图可知，两曲线相交后，A的浓度还在降低，反应没有达到平衡状态，A的消耗速率大于A的生成速率，A错误； B．浓度变化量之比等于化学计量数之比，内A、B、C的浓度变化分别为、、，化学计量数之比，B错误； C．内，B的浓度由0.5mol/L变为，时B的转化率为，C正确； D．D是固体，不能用D的浓度变化表示反应速率，D错误 ⒒C 【详解】A．叠氮化钠和硝酸钾均是含有离子键和共价键的离子化合物，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以汽车安全气囊中的碳酸氢钠粉末可作冷却剂吸收产气过程中释放的热量，故B正确； C．由方程式可知，反应生成16mol氮气，反应转移10mol电子，则标准状况下生成8.96L氮气时，转移电子的物质的量为×=0.25mol，故C错误； D．氧化钾、氧化钠都是碱性氧化物，都能与酸性氧化物二氧化硅反应生成硅酸钾、硅酸钠，所以汽车安全气囊中的可与产物氧化钾、氧化钠反应生成无腐蚀性的硅酸盐，减少对人体的伤害，故D正确； ⒓C A．铝与铜形成原电池，可以加快反应速率，A正确 B．ab段v(H₂)增大的原因是铝与酸的反应放热，使反应体系的温度升高，B正确 C．v(H₂)仍在改变，说明反应未达平衡状态，C错误 D．空气中久置的铝片表面会形成致密氧化膜，将该铝片投入到硫酸中，表面的氧化铝先与硫酸反应，D正确。 ⒔D 瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，电子在外电路转移，通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，正极反应为：O2+4e−=2O2−，负极反应为：CH4+4O2−8e−=CO2+2H2O。 A. 电流由正极经外电路流向负极，A正确； B. 原电池中阴离子向负极移动，具体到瓦斯分析仪，在电极b氧气得电子生成O2−，而电极a需要O2−作为反应物，故O2−由正极（电极b）流向负极（电极a），B正确； C. 甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+4O2−8e−=CO2+2H2O，故C正确； D. 1mol O2得4mol电子生成2mol O2−，当固体电解质中有1mol O2−通过时，电子转移2mol，故D错误。 ⒕D 根据结构式中各元素原子的成键数目，结合题干中信息，可以判断出四种元素依次为C、N、O、Cl A.该漂白剂中各元素的原子均达到8电子稳定结构，A正确 B.离子半径O2-<N3-<Cl-，B正确 C.最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4>HNO3>H2CO3，C正确 D.同周期从左到右，简单氢化物的还原性逐渐减弱，NH3>H2O，D错误 ⒖D 【分析】反应Ⅰ、Ⅱ化合价没有发生变化，为非氧化还原反应；反应III生成N2，反应IV中O2参与反应，均匀化合价的变化，均发生了氧化还原反应。 【详解】A．反应Ⅰ中极性键断裂，形成极性键，A正确； B．反应III生成N2，反应IV中O2参与反应，均匀化合价的变化，均发生了氧化还原反应，B正确； C．二氧化锰与氨气同时进入反应体系，最终又有二氧化锰生成，可知MnO2为催化剂，从反应Ⅳ可知生成过程中化合价发生了变化，C正确； D．反应中应该还有氧气参与了反应，总反应为：，D错误 ⒗（除标注的外，每空2分，共11分）Ⅰ．②③④ Ⅱ．abedfcg Ⅲ．⑴分液漏斗 检查是否漏水 ⑵5Iˉ++6H+3I2+3H2O ⑶升华（1分） ⒘（每空2分，共18分）⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹S2-＞Cl-＞O2->Na+>Al3+ ⑺ab ⒙（每空2分，共10分）⑴946 ⑵> b ⑶SO2-2e-+2H2O=+4H+ 1mol ⒚（每空2分，共16分）⑴5.0 ⑵+2H+=SO2+S↓+H2O ⑶其他条件相同时，升高温度 ⑷①H2O ②H2SO4溶液 ③实验I、II研究H2SO4浓度对该反应速率的影响，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液接触就会反应，不能准确记录反应时间 ⑸ac ⑹生成的铜将锌片覆盖，锌片与硫酸的接触面积减小，不能继续反应 【分析】Na2S2O3与H2SO4反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，由实验记录表可知，实验I、II探究反应物浓度对化学反应速率的影响，实验I、III探究温度对化学反应速率的影响。 【小问1详解】 实验I、II探究反应物浓度对化学反应速率的影响，已知t1>t2，则实验II反应物浓度大于反应I，由控制变量法可知，溶液总体积相同，则a=10mL； 【小问2详解】 根据Na2S2O3与H2SO4反应方程式可知，离子方程式为； 【小问3详解】 由实验记录表可知，反应I、III反应物浓度相同，反应温度不同，出现沉淀的时间t3>t1，说明其他条件相同时，升高温度能加快反应速率； 【小问4详解】 进行实验I、II时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2O、H2SO4溶液，两者的顺序不可颠倒，原因是实验I、II研究H2SO4浓度对该反应速率的影响，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液接触就会反应，不能准确记录反应时间； 【小问5详解】 电池负极反应式为，正极反应式为，温度越高，反应速率越快，不影响生成H2的量，a正确；滴加几滴浓盐酸使H+浓度增大，加快反应速率，但会增加H2的量，b错误；向足量的0.1 mol/L H2SO4溶液滴加几滴CuSO4溶液，Zn与置换出的Cu构成原电池会加快反应速率，但因Zn足量，不会影响其与H2SO4溶液反应生成H2的量，c正确； 【小问6详解】 生成的较多的Cu沉积在Zn片上，逐渐将Zn片覆盖，不能与硫酸接触反应。 5 学科网（北京）股份有限公司 $