化学试卷-云南省昆明市第一中学2026届高三5月复习诊断（含答案）

机密★启用前【考试时间：14：30~17：10】 2026届高三5月复习诊断 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分I00分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1016S32V51Cu64 注意事项： 1,答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴 的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用校皮擦擦千净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答 题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用 0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无 效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A.煤的气化、液化和干馏都属于化学变化 B.“歼-20”飞机使用的碳纤维是一种有机高分子材料 C.铁强化酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 D.考古研究中通过测定“C,分析古代人类的食物结构 2.物质结构决定性质。下列事实与结构因素不对应的是 选项 事实 结构因素 A 酸性：CICH,COOH>CH,COOH 吸电子效应 B 常温下，在水中的溶解度：0，<0， 分子极性 C 焰色：钠为黄色，钾为紫色 第一电离能 D 15-冠-5能识别Na而不能识别K 离子半径大小与冠醚的空腔匹配关系 3.下列反应方程式正确的是 A将C02通入CaCl2溶液中：C02+H,0+Ca2+一CaC0,↓+2H B.过量S0,与Na,S溶液反应：3S02+2S2-—3S↓+2S0 C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：P%2+2H20-2eˉ==Pb0,+4H' D.乙醛使溴水褪色：CH,CHO+Br2+H,0=CH,C0OH+2Brˉ+2H 化学·第1页（共8页） 4.含少量F2·、Fe·的硫酸盐酸性混合溶液可用于吸收H,S回收硫单质，其转化关系如图所示。设 N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.24LH,S的分子数目为0.1N Fe/H B.0.1mol0Fe2·含有的中子数目为3W C.1.8gH,0中，氧原子的价层电子对总数为0.2N, H.S Fe H,0 D.每消耗3.2g02,溶液中增加的Fe·的数目为0.4N 5.下列实验装置能达到实验目的的是 木棍 石英坩埚 一段时间后滴人 2%AgNO, K,[Fe(CN).] 溶液 Zn- Fe 溶液 品种 酸化的3% 氯化钠 溶液 明矾饱和溶液 目2%氢水 A.制取大颗粒明矾晶体 B.熔融纯碱 C.制取银氨溶液 D.验证金属锌保护铁 6.化合物G(结构如图)是一种抗菌、消炎药物的中间体。下列有关G的说法错误的是 A.存在顺反异构体 OH B.不含手性碳原子 OH C.能与FeCl,溶液发生显色反应 D.1molG最多能与2 mol NaHC0,反应 7.硼及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 NaBH 100-150 C Al(BH), H20 H20 熔点600℃A1C1,熔点-64.5℃ →HB03 →[B(OH)4] A.NaBH和Al(BH,),的晶体类型相同 B.HBO,可结合H0电离的OHˉ，使水解离出H' C.[B(OH),]中B原子的杂化轨道类型为sp D.A(BH4)3与H0反应：A(BH)3+12H20=A1(0H)3+3HB03+12H2↑ 8.化合物[X。W,Y,][ZM,]ˉ是一种离子液体，其阳离子的结构简式如图。W、X、Y、Z、M是原子 序数依次增大的短周期主族元素，W原子中电子只有一种运动状态，Z的氧化物具有两性。下列叙 述正确的是 A.原子半径：M>Z B.电负性：Y>W>Z C.键角：YW,>XW4 D.ZM是离子化合物 XW-XW 化学·第2页（共8页） 9.研究人员利用ZnO/Fe,O,复合催化剂光解水制氢，其机理可 H,0 用右图表示[光照下电子从VB(价带)跃迁至CB(导带)，产 CB 反应1 生光生电子(e)和光生空穴(h·)]。下列说法错误的是 H A.光照下，光子的能量高于E,时才能使电子跃迁产生光生 EgleV OH 电子和光生空穴 B.反应1的反应式为2H,0+2e=H,↑+20H 反应2 h'h'b? C.反应2的反应式为40H°一02↑+2H20 AVB 0 D.该法利用太阳能且绿色环保，但需解决效率低等问题 ZnO/Fe,0, +H,0 10.根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 向待测液中加入稀硝酸酸化，再加人Ba(NO,): A 待测液中含S0 溶液，出现白色沉淀 B 室温下，用pH试纸测得O.1mol·L的 K,(H,C0)×K(H,C,0)>K KHC,O,溶液的pH=3 U 将红热木炭加人浓硝酸中，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质 将铜丝灼烧至变黑后，立即伸人装有2一丙醇 D 醇被氧化为醛 的试管中，黑色固体变为红色 1l.C,H,Br在NaOH/X(X为乙醇或水)溶液中存在取代反应与消去反应的竞争，能量轮廓如图所示 (△G是反应体系焓效应、熵效应、溶剂化等多因素综合的能量变化表达，较AH的表达更全面和 准确。OH°·X表示溶剂化的氢氧根离子)。下列说法正确的是 △G(kJmol 过渡态887 77.9 过渡态 X+Br 0 X+Br+H,O C,H,Br+OH·X -131.8 -138.5 C,H, C,H,OH 取代反应 消去反应 A.在该溶剂中主要发生取代反应 B.根据上图和C,H,Br的性质，可推断X为水 C.C,H,Br在两种反应中均有C一H键断裂 D.OH·与乙醇或水主要通过氢键实现溶剂化 12.一定条件下，以CO,和CH,OH为原料制备HCOOH和甲酸盐，其装置原理如图。下列说法错误的是 直流电源 CO CH,OH HCOOH HCOO 阳离子 盐酸和 交换膜 甲醇和 KCI溶液 KOH溶液 化学·第3页（共8页） A.电极a连接电源负极 B.电极b的电极反应式：CH,OH+5OH-4eˉ=HC00+4H,0 C.电解过程中，左侧溶液中n(KCI)不变 D.电解过程中，转化的CO,与CH,OH的物质的量之比为2：1 13.锐钛矿型T02属于四方品系，晶胞参数α=B=Y=90°。研究表明，T02通过氨掺杂反应生成 T0.N,(如图)，能使T02对可见光具有活性。已知M处氧原子的坐标为(0,0,0.208)，下列说 法错误的是 ●Ti 00 ⊕N 氨掺杂 △氧空穴 m p 一mpm一 m pm- TiO, TiO.N. 人R处氧原子的坐标为（分，之，0792） B.掺杂前T位于O堆积形成的八面体空隙中 C氢渗杂后晶体的化学式中a=骨b=君 D氮掺杂后R、Z两处原子的核间距为号mpm 14.H,L为有机酸性配体，其pK,=7.46,pK。,=12.4,与Fe(Ⅲ)形成的配合物可应用于医药、水处 理等研究领域。25℃时，H,L-Fe(Ⅲ)溶液体系中，c(Fe·)=2.0×104mol·L-、c(H,L)= c(x) 5.0×10'mmlL-,含铁物种的分布系数6(x)[8(x)20x10lL]与pH的关系如图所 示。已知：lg5≈0.70。下列说法错误的是 Fe" 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0.011 01234567891011 PH A.图中代表[FeL]·的是曲线I B.Fe·+L2=[FeL]‘的平衡常数K=10 C.当6([FeL])=6([FeL])时，体系中c(L2)>c([FeL])>c(HL) D.当pH=10时，体系中c(H,L)+c(HL)+c(L2)=4.5×103mol·L 化学·第4页（共8页） 二、非选择题：本大题共4题，共58分。 15.(14分)钒是具有重要用途的战略金属。以某种石煤矿（主要成分为SiO2,含Al、V、Fe等多种金 属的硅酸盐)为原料，磷酸盐辅助提钒(V,O,)的流程如下： 浓硫酸 Na PO. 硫酸 H,O, 氨水 石煤粉木一 硫酸然化 (200℃) 水浸一萃取 反萃取 氧化 沉铁 煅烧 +V,0 没渣 水相 有机相 已知：Pm是有机萃取剂用HA(og)表示，其中og表示有机相]，萃取金属离子的能力： Fe3+>V02·,其它金属离子不干扰钒的萃取： 萃取钒的反应可表示为V02*(aq)+2HA(org)V0(A)2(org)+2H(aq)。 回答下列问题： (1)基态V原子的价层电子排布的轨道表示式为 (2)“硫酸熟化”时，三价V(用V,0,表示)被氧化为VOS0,反应的化学方程式为 (3)“水浸”"时，V02·、A3·、Fe+均可被浸出，加人磷酸钠必须沉淀 H 除去的离子是 ；浸渣中除了该离子的磷酸盐沉淀外， HO OH 主要成分的化学式为 ；水浸酸性强时，会生成 HO [Fe(HPO)(H,O),]2·和铝的配离子（结构如图），配体H2PO, HH 中与A·配位的是非羟基氧(P=0和P一0ˉ型氧)，下列原因分析合理的是 (填 标号)。 A.羟基氧被氢原子束缚，配位能力较弱 B.羟基氢对氧配位产生一定的空间位阻，配位能力减弱 C.非羟基氧电子云密度较羟基氧高，配位能力较强 D.P一O·由羟基去质子化形成，没有氢原子束缚，配位能力增强 (4)“反萃取”使V02·从有机相进人水相，原理是 (5)“沉钒”时V0转化为(NH,)2V20,沉淀，反应的离子方程式为 (6)某种钒氧化物的晶胞结构如图所示。晶胞参数a=b=4.56A,c=2.85A(1A=10-0m), α=B=y=90°。其晶体密度为 g·cm3(列出计算式即可，用N表示阿伏加德罗常数 的值)。 ○氧 2.85A 4.56A 4.56A 化学·第5页（共8页） 16.(14分)胆矾(CuS0,·5H,0,相对分子质量为250)是重要的化工原料，易溶于水，难溶于乙醇， 实验室可用多种方法制备。 方案甲：以铜粉和浓硫酸为原料。 方案乙：以铜粉、H,O2和稀硫酸为原料。 方案丙：以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为[Cu(NH),]Cl,含少量[Cu(NH,)2]·)为 原料。 回答下列问题： (1)方案甲和乙均以铜粉为原料，其中不宜采用的方案是 (填“甲”或“乙”)，理由是 (答一点即可)。 (2)方案丙中，先制备Cu0,原理为：[Cu(NH),]CL,+2NaOH△Cu0↓+2NaCl+4NH,↑+ H20,实验装置如下（加热和夹持装置省略）。 空气 蚀刻废液 和稍过量 的NaOH 尾气吸收 安全瓶 抽气泵 ①接口连接顺序为a ②通人空气的主要目的可用离子方程式表示为 ③三颈烧瓶中产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到C0固体。检验滤渣已 经洗净的操作及现象是：取最后一次洗涤液少许于试管中， 说明滤渣已 洗净。 ④所得CuO固体经酸溶、结晶、过滤、用 洗涤、干燥，得到CuS0,·5H,0品体。 ③)称取一定质量的产品，在A气氛中进行热重分析，结果如图（固体质量残留率=我个质餐× 100%)。 100 85.6 71.2 图70 盖0 64.0 50 050 100 150 200 250 300 t/℃ 300℃时，残留固体的化学式为 ；胆矾晶体失去结晶水分为 个阶段 进行。 化学·第6页（共8页） 17.（15分)乙醇水蒸气催化重整是热门的制氢方式之一，主要涉及的反应有： I.C2H,0H(g)+3H20(g)==2C02(g)+6H2(g) △H1>0 Ⅱ.C,H,OH(g)+H20(g)=2C0(g)+4H2(g) 4H2>0 Ⅲ.C2H,OH(g)+H2(g)=H,0(g）+2CH,(g） △H3<0 已知：C,H,0H(I)、H2(g)的燃烧热(aH)分别为-akJ·mol1、-bkJ·mol': H,0(1)、C,H,0H(I)的汽化热（△Hp)分别为+ck·mol、+dkJ·mol'。 回答下列问题： (1)△H,= kJ·mol。 (2)若在恒温恒容密闭容器中只发生反应【。 ①下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)； A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.乙醇的体积分数不再变化 D.单位时间内生成6molH2,同时消耗3molH,0 ②能提高H,平衡产率的措施是 (填标号)。 A.使用高效催化剂 B.增大H2O(g)的浓度 C.分离出氢气 D.通人氩气 (3)在Pd-ZO/A山，0，催化下，乙醇-水蒸气催化重整制氢中部分变化路径如图。 CO CH.H 焦炭 Pd Zn0 Zno ZnO A10 A10 ALO A山20，的作用主要是 ；若用“CH,CH,OH为原料，图示最终产物中含“C的有 (4)在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k· 0.16 p(CH,CH,OH)·[p(CO2)]-o(k为速率常数)。在p(CH,CH,OH) 0.12 一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图。P.(C02)、 008 P(C02)、P(CO2)由大到小的顺序为 0.04 (5)一定温度下，2L恒容反应器内，6mlC2H,OH(g)和一定量H20(g) 在500mg催化剂上发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，45min达到平衡，测得 0 481216 反应时间/min 含碳产物和H0(g)的数据如表： 平衡浓度/(mol·L1) C02 co CH, H20 0.830 0.110 0.060 0.100 ①乙醇的平衡转化率为 ②时空产率（单位时间、单位质量催化剂，生成目标产物的量）是评价化工生产效果的常用指 标。若该温度下C2H,0H(g)+3H20(g)=2C02(g)+6H2(g)的平衡常数为K,则H2的时 空产率为 mol·g·h'(列出含K的计算式，不必化简)。 化学·第7页（共8页） 18.(15分)化合物I是合成药物及有机光电材料的中间体，其合成路线设计如下(Ph一代表苯基，略去 部分试剂和反应条件，忽略立体化学)： OH D Br D(CH).CHMgCI Br 2)PhCHO Ph戴斯-马丁试剂 (C,H.SO,) 3)H0 (CH).COK A(3.5-二溴-4-氯吡啶) CH,COOCH, COOCH, COOH Br 1)NaOH B Br Ph Cu.A 2)H Ph PhB(OH), 已知：①吡啶( )存在与苯相似的大π键，编号时氨原子编为1； ②(CH,)3COK具有强碱性。 回答下列问题： (1)A合成B的反应中被取代的是溴原子而非氯原子，主要原因是键能：C一B C-CI CI OMgCI (填“>”“<”或“=”)；其中第二步反应生成 Ph,该中间体与H0按物质的 量1：1发生第三步反应，其化学方程式为 (2)合成C的反应中，戴斯-马丁试剂的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)D的结构简式为 ;E的含氧官能团名称为 ；C合成E的反应中被取代的 是氯原子而非溴原子，原因是下列中的 （填标号)。 a.取代氯原子的空间位阻较小 b.吡啶环中氮原子吸电子，使大π键中2、4、6位碳原子的电子云密度相对较低 c.氯原子吸电子能力较强，使4位碳原子的电子云密度更低 d.(CH),COK使D去质子化形成的阴离子易进攻吡啶环电子云密度最低的碳原子，发生取代 (4)E合成F的反应分为两步，第一步为分子内加成反应，其产物的结构简式为 第二步的反应类型为 (5)I的同分异构体中，环状结构与【相同，仅Ph一位置不同的共有 种（不包含I)。 化学·第8页（共8页） 2026届高三5月复习诊断 化学 答题卡 姓 名 班 级 正确填涂 准考证号 ■ 考场 号 填涂范例 错误填涂 [0] 【0][0][0】【0】 [o][0】o] 【o] ☑☒ [1】 [1] [ [1】 【1] 【1J 【1J [1】 [1】 座位 号 重中写 【2】 [2】 [21 【21 【21【2] [2] 【2] 【2】 【3] [3] [3] [3】 [3j [3] [3] 【3] (31 【4] [4] [4】 [4 [4] [4】 [41 [4] [4] 1.答题前，考生先将自已的姓名、考号填写清楚，并认真 [5】 [5] [5] [5】 5】 〔5] [5] [5】 【5] 核准条形码上的考号、姓名，在规定的位置贴好条形码。 6】 [6】 [6] [6】 [6】 [61 [6] 【6] 6] 注 2.选择题答题区域使用2B铅笔填涂，非选择题答题区域用 【7] [7J [71 [7] [7】 [7] [] [7] 黑色碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在 [8] [8] 【8】 【8] [8] [8] 意 [8] [8] [8 各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效： [g] [9][9】 【91[9] 〔9] [91 [91 [9j 事 在草稿纸、试卷上答题无效。 项 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，选择题答题区域 修改时，用橡皮擦擦干净，非选择题答题区域修改禁用涂 贴条形码区 改胶条。 (正面朝上，切勿贴出虚线框外) 缺考标记 [](填涂说明：缺考考生由监考员贴条形 码，并用2B铅笔填涂左边缺考标记) 选择题(42分) 1 A BCD 5AB CD 9A四BD] 13A]]D 2A①B]D] 6AIB]☒D 10A①B]D] 14A [B C D ■ 3AⅫBID 7 LA B]LC]LD] 11 A B C D ■ 4A [B]C D 8 A B CD 12A0B)]D] 非选择题(58分) 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16.(14分) (1) (2)① ② ③ ④ (3) 17.(15分) (1) (2)① ② (3) (4) (5)① ② 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 2026届高三5月复习诊断 化学参考答案 4 6 8 9 10 11 12 13 14 D D C 1.【答案】A 【解析】 A.煤的气化、液化和干馏都属于化学变化，A正确； B.碳纤维是一种新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，B错误； C.铁强化酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠，具有补铁的功效，属于营养强化剂，C错误： D.考古分析古代人类食物结构使用的是稳定同位素13C和15N,D错误。 2.【答案】C 【解析】 A.C1是吸电子基团，吸电子效应使羧基的O一H键极性增强，更易电离出H,故酸性： CICH2COOH2>CH3COOH,和吸电子效应有关联，A无误； B.O2为非极性分子，O3呈V形且键是极性的，是弱极性分子，水是极性溶剂，按相似相溶 原理，O3在水中的溶解度大于O2,与分子极性有关，B无误： C.焰色试验中某些金属原子的电子从激发态跃迁到基态（释放光能），焰色主要由激发态和 基态能级差决定，而第一电离能影响的是原子失去1个电子的难易程度，C符合题意： D.15-冠-5识别Na而不识别K*是由于其空腔大小与Na+半径大小匹配，与离子半径较大的 K+不匹配，D无误。 3.【答案】D 【解析】 A.C02通入CaC12溶液中仅发生反应：C0+HO→HC03,不能生成碳酸钙，A错误； B.过量SO3与NaS溶液反应，除了生成黄色沉淀S,还生成NaHSO3,离子方程式为 5S0+2S2-+2H20=3S1+4HSO,B错误； C.铅酸蓄电池充电时，阳极PbSO4失电子生成PbO2,电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e一 PbO+4H++SO,C错误： D.溴水具有氧化性，能将乙醛氧化为乙酸：CH3CHO+Br+HO=CIH3COOH+2Br+2H,D 正确。 1 4.【答案】B 【解析】 A.没有说明是“标准状况”，无法计算疏化氢气体分子数，A错误； B.0.1 nol 56Fe2+含有中子的物质的量为0.1×(56-26=3mol,数目为3Na,B正确： C.H0中氧原子含有的价层电子对数为4（其中孤电子对数为2），故1.8gH0(0.1mo)中， 氧原子含有的价层电子对数为0.4Na,C错误： D.每消耗3.2gO2,表面上看反应②生成的Fe3+物质的量为0.4mol,但溶液中Fe3+会水解， 更关键的是反应①中Fe3+被消耗，总过程中Fe2+、Fe3+循环转化（所以Fe+、e+只含少量 即可)，忽略水解时理论上其总数不变，不会因消耗的氧越多，增加的F+数目越多，D错 误。 5.【答案】A 【解析】 A.随着饱和溶液缓慢蒸发水分，明矾在晶种上缓慢沉积可制取大颗粒明矾晶体，A正确： B.石英坩埚由二氧化硅制得，在高温下能和碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，而碳酸钠 不与铁反应，故熔融纯碱应选用铁坩埚，B错误： C.配制银氨溶液时，应将稀氨水逐滴滴入稀硝酸银溶液中，直到产生的沉淀刚好溶解为止， 不能将硝酸银溶液滴入稀氨水中，否则氨水和硝酸银的其中之一易过量，C错误； D.Fe2+和K[Fe(CN)]反应生成蓝色沉淀，但实验中K[Fe(CN)可能将铁电极氧化生成Fe+, 无法验证金属锌保护铁，正确的做法是：一段时间后，用胶头滴管从铁电极区域取少量溶液 于试管中，再向试管中滴入K[Fe(C)]溶液，观察是否生成蓝色沉淀，D错误。 6.【答案】D 【解析】 A.化合物G可简化表示为CH3 CH-CHR,由于碳碳双键不能旋转，一CH3与一R在双键同 HC R H 侧( 或异侧(c=C 是不同的立体异构，存在顺反异构体，A无误： H H R B.手性碳原子是连接4个不同原子或基团的饱和碳原子，G中不含手性碳，B无误； C.化合物G中的酚羟基可与FeCl溶液发生显色反应，C无误： D.酚羟基不能与碳酸氢钠反应，1molG最多能消耗1 mol NaHCO3,D符合题意。 7.【答案】A 【解析】 A.由熔点可知，NaBH4为离子晶体，AIBH43为分子晶体，A符合题意； B.HBO3的电离方程式为HBO3+HO→[B(OD4]+H,H来自水的解离，B无误； C.[B(OH4中B原子的价层电子对数为4，其轨道杂化类型为s即3，C无误； D.氢的电负性大于硼，A1BH4)3中氢为-1价，与水反应生成AI(OHD3、HBO3和H2: A1BH4)3汁12H0=A1(OHD汁3HB0汁12H↑，D无误。 8.【答案】B 【解析】W原子中电子只有一种运动状态，W是H;Z的氧化物具有两性，Z是A1。由阳 离子的结构式可知，X是C,Y是N;由[AIM4]可知，M为Cl。 A.原子半径：Z(A1)>M(CI),A错误： B.N、H、A1的非金属性依次减弱，则电负性：Y(N)>W(H)>Z(A1),B正确： C.键角：CH4（109°28')>NH3(含1个孤电子对，小于109°28')，C错误： D.A1Cl3是共价化合物，D错误。 9.【答案】C 【解析】 A.光照下，光子的能量高于Eg时才能使电子跃迁产生光生电子和光生空穴，A无误； B.反应1中，H0得电子生成H2和OH,反应式为2H0+2e=H↑+20H,B无误： C.反应2中，OH在光生空穴(h+)作用下生成02和2H0,反应式为4OH+4ht=02↑+2H0 ,C符合题意； D.该法利用太阳能且绿色环保，但需解决效率低等问题才能规模化应用，D无误。 10.【答案】B 【解析】 A.检验硫酸根选用的试剂是盐酸和BaC12溶液，用硝酸会将可能存在的亚硫酸根或亚硫酸氢 根氧化为硫酸根，A错误； B.用pH试纸测得0.1mol·L1的KHC2O4溶液的pH≈3，说明草酸氢根离子的电离程度大于 Ky 水解程度，即K.(H,C,0,)>K,(HC,O4)FKiC0,),则HC0)XHC,0)> Kw,B正确： C.浓硝酸受热分解也会产生NO2,故不能说明产生的NO2是浓硝酸与单质碳反应生成的，C 错误： D.铜催化下，2-丙醇被O3氧化为丙酮，D错误。 11.【答案】D 【解析】 A.由能量图可知，在该溶剂中发生消去反应的能垒更低，主要发生消去反应，A错误： B.CHBr发生消去反应的条件是NaOH/乙醇溶液，X为乙醇，B错误； C.C2HsBr在取代反应中有C一Br键断裂，没有C一H键断裂，C错误： D.OH的溶剂化(OH·CHsOH或OH·HO)主要通过氢键实现，D正确。 12.【答案】C 【解析】 A.电极a上C02转化为HC0OH,碳元素化合价降低，发生还原反应，为阴极，电极a连接 电源负极，电极反应式为CO+2H+2e=HCOOH,A无误； B.电极b上CHOH转化为HCOO,碳元素化合价升高，发生氧化反应，为阳极，电极反 应式为CH3OH+5OH-4e=HC00+4HO,B无误； C.电解过程中，电极a的反应消耗H,K+穿过膜向阴极（电极a)迁移，左侧溶液中的盐 酸逐渐转化为KC1,nKC)变大，C符合题意： D.将阴极反应与阳极反应汇总，电解总反应为2C0+CHOH+OH电蟹2HC0OH+HC00,转 化的CO2与CH3OH的物质的量之比为2：1，D无误。 13.【答案】D 【解析】 A.M处上方的氧原子距晶胞顶面与M处氧原子距晶胞底面相同，均为0.208npm,该氧原 子与R处氧原子在同一水平上，距离晶胞底面(1-0.208)npm=0.792npm,故R处氧原子 的坐标为，，0.792)，A无误 22 B.观察TiO2晶胞中心的Ti,位于6个O原子堆积形成的八面体空隙中，B无误； CTi0晶胞中含Ti:84+14个，含有0：6+61L个，含有N:1X1X 82 422 424 个，所以原子个数比Ti:0:=4:业：3 24 ,故化学式中计量数之比Ti:0:N曰1：丛：3 8·16 C无误： D.由图可知氨掺杂后晶胞参数不变，R、Z两处原子的核间距为三m(晶胞底面的面对 2 角线长度的一半)，D符合题意。 14.【答案】C 【解析】 A.随着溶液pH的增大(OH浓度逐渐增大)，溶液中L2离子浓度逐渐增大，易与铁离子配 位，故曲线I代表[FeL]+随pH的变化，曲线Ⅱ代表[FeL]随pH的变化，A无误； B.该反应的平衡常数K:高当Rc与Fe分布分数相等时，K c(L2-)c(Fe3+) c(L2) 根据 K1K-2c02)-10-746x1012+与10196，pH1时，c0Hr)-0.1molL,此时cL2与cHL） c(H2L) 相对cHL)来说，其量小很多，可忽略不计，则cHL)5.0×103molL,代入上式可得 cL25×10205molL,则a5 11 102086-102086-0.70-1020.16≈1020，B无误： Q当FL.aI)-2(Fl时（约为043.据图可知pH72,102, c102L2≥c2,21009,因cL+c≈50x10mo,cL）7 的数量级为103molL1,cL2)<10-8molL-1,cFeL])=0.43×2.0×104molL-1,c(FeL]） 的数量级为105olL1,所以体系中cL)>c(FeL)>cL),C符合题意： D.当pH=10时，溶液中主要的配离子为[FeL]3-和[FeL2(OH]2,其分布分数均为0.5，所以 c(FeL]3)=c(FeL2(OH])=1×104molL1,此时形成[FeL]3-消耗了3×104molL-1的L2，,形 成[FeL2(OD]2-消耗了2×104molL1的L,共消耗了5×104molL-1的L,即参与配位的 L-浓度约为5×104molL-1,根据元素守恒，体系中游离的L总浓度cHL)十cL+cL-)5.0 ×10-3molL-1-5×104molL-1-4.5×103molL-1,D正确。 15.(14分，除标注外每空2分) (1) 个☐☐ 祁 3d 4s (2)V,0+3HS04浓)2巴， 2V0S04+S03↑+3H0 (3)Fe3+(或铁离子)(1分) SiO2、HSi03(答其中之一即可)(1分) ABCD(漏选扣1分) (4)增大氢离子浓度，使VO+(aq)+2HA(org)→VO(A)(org)+2H+(aq)平衡逆移（合理即可） (5)12VO+14NH3H2O=(NH4)2V12031+12NH+7H2O 2×83 （6)456×285×1042W9 16.(14分，除标注外每空2分) (1)甲(1分) 有污染物SO2生成（或硫酸利用率低） (2)①edbcf ②4[CuNH)2]+0+4OHA4Cu0↓+8NH3↑+2H20 ③加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀生成 ④乙醇 （3)CSO4 3(或三)(1分) 17.(15分，除标注外每空2分) (1)+(6b-a-3c-) (2)①AC ②BC (3)催化剂载体(1分) CH4、焦炭 (4)pc(C02)>p(C0)>pa(C0) (5)①16.7%（或16） e产 050 18.(15分，除标注外每空2分) (1)<(1分) OMgCI OH Ph +HO Ph Mg(OH)CI (2)氧化剂(1分) HS- (3)HSCHCOOCH3 酯基、酮羰基（顺序可颠倒） bed COOCH OH (4) 消去反应（或消除反应）(1分) (5)9 【解析】 另一个Ph一连接打√的碳原子，有3种： 有3种： 有2种： Ph 有1种；共计9种。 6