精品解析：四川成都市石室中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

化学 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Cl—35.5 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 成都石室中学前身是西汉文翁创建的石室精舍，为蜀地千年文脉地标。汉代蜀地修建石室建筑常用石材、青砖、彩绘颜料等传统材料，下列关于古代建筑材料的说法错误的是 A. 修建石室的天然石材是大理石，其主要成分是硅酸盐 B. 汉代烧制青砖的主要原料为黏土，高温烧制过程发生复杂的化学变化 C. 古建筑彩绘中红色颜料朱砂(主要成分为HgS)的性质稳定，常温下不易被空气氧化 D. 古建筑木质结构中的纤维素属于天然高分子材料 2. 习近平总书记在四川考察时指出“衣食住行，还有医药，老百姓最关心的就是这些。”下列与之相关的说法错误的是 A. 合成布料涤纶()的单体有两种 B. 合成氨工业是粮食生产的基础，合成氨时选择较高温度是为了提高平衡转化率 C. 药酒的炮制过程中利用了固液萃取原理 D. 食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，碘酸钾是一种营养强化剂 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. C和O形成的过程可表示为 B. 的价层电子对互斥模型： C. 中化学键的电子云轮廓图： D. 乙醚的结构简式： 4. 绿原酸是金银花的有效药理成分之一，用途广泛，其结构简式如下图所示。下列关于绿原酸的说法正确的是 A. 1 mol绿原酸中含有3 mol手性碳原子 B. 1 mol绿原酸可以与6 mol NaOH发生反应 C. 绿原酸可形成分子间氢键 D. 1 mol绿原酸可以与6 mol浓溴水发生反应 5. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备少量NO并避免其被氧化 B．验证牺牲阳极法保护铁 实验装置 实验目的 C．灼烧海带 D．检验乙醇消去反应的有机产物 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关物质结构或性质的比较中错误的是 A. 熔点： B. 在不同溶剂中的溶解度：乙醇>水 C. 键角： D. 、都是由极性键构成的非极性分子 7. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 将少量乙烯通入酸性溶液： B. 工业制氨气： C. 含氟牙膏防治龋齿： D. 泡沫灭火器使用时产生大量气体和沉淀： 8. W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，由这些元素组成的阴离子的结构如图所示。W、Y原子序数之和等于Z的原子序数，基态Y原子的价层电子数是基态Q原子价层电子数的2倍。下列说法错误的是 A. 离子半径：Q>Z>Y B. 在该阴离子中X、Y、Q的杂化方式相同 C. 第一电离能：Z>Y>X D. 简单氢化物的沸点：X<Z<Y 9. 以溴苯为起始原料合成的一种路线如下： 下列说法错误的是 A. 反应①属于取代反应 B. 试剂X为NaOH水溶液 C. 有机物Ⅱ中所有碳原子可能共平面 D. 反应③可以得到2种有机产物(不考虑立体异构) 10. 下列用化学知识对事实或现象的解释正确的是 选项 事实或现象 解释 A 制作豆腐的时候可以用葡萄糖酸-δ-内酯代替盐卤 葡萄糖酸-δ-内酯是一种常见的抗氧化剂 B 硝酸铵是一种高效氮肥，但必须改性后才能施用 硝酸铵受热或经受撞击易发生爆炸 C 将白糖熬制成焦糖汁为食物增色 主要利用蔗糖在高温下充分碳化 D 工人对铁制品进行发蓝处理 铁原子核外电子发生跃迁形成氧化物保护膜 A. A B. B C. C D. D 11. 工业上在催化剂的作用下CO可以合成甲醇，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。下列说法正确的是 A. 使用催化剂加快了化学反应速率并降低了反应的 B. 反应的决速步骤为Ⅴ→Ⅵ C. 反应过程中存在非极性键的断裂和极性键的生成 D. 反应的热化学方程式为 12. 制备ZnS光学材料的过程如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域与“负电”区域，光照下发出特定波长的光。已知：ZnS晶体中的半径为a pm，的半径为b pm，晶胞参数为c pm；空间利用率指构成晶体的原子、离子或分子的总体积在整个晶体空间中所占有的体积百分比。 下列说法正确的是 A. 区域A带负电 B. 区域B中的离子为 C. ZnS晶体中的配位数为2 D. ZnS晶体的空间利用率为 13. 碲、锑广泛应用于光伏、半导体领域。从分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物]回收碲、锑的工艺流程如图： 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液b含有。 ②“酸浸”时，含锑化合物生成难溶的。 ③常温下，的各级电离常数为。 下列说法正确的是 A. 滤液c中As元素主要存在形式为 B. “氯盐酸浸”时，HCl的作用是将还原为： C. “水解”时，生成SbOCl的化学方程式为 D. 可用作电子元件材料，其熔点低于 14. 科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，其工作原理如图所示，忽略气体溶于水及与水反应。下列说法正确的是 A. 为实现脱盐的目的，离子交换膜Ⅰ和Ⅱ分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 B. 电极A的反应式： C. 当Ⅱ室脱去2 mol NaCl时，Ⅰ室溶液的质量增加49.0 g D. 放电过程中，Ⅱ室NaCl溶液的浓度逐渐减小，pH逐渐减小 15. 难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅳ表示与pH的变化关系 B. 总反应的平衡常数 C. pH=4.27时，溶液中存在 D. pH=6时，和的分布系数之比小于10:1 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 稀土金属茂化合物是稀土金属(Sc、Y、镧系)和环戊二烯基及其衍生物形成的夹心型金属有机配合物，其独特的电子结构与化学性质，在催化、功能材料合成等领域具有巨大的应用前景。某实验室利用化学合成法制备三环戊二烯镧(Ⅲ)，其合成原理如下： (该反应可简写成) 已知：①Cp表示环戊二烯基阴离子，NaCp表示环戊二烯钠。 ②THF表示四氢呋喃(1，4-环氧丁烷：，是一种无色溶剂，沸点为65℃。 ③常温下为淡黄色固体()，易被氧化，易发生水解反应。 实验步骤如下： Ⅰ．组装反应装置(如图1，夹持装置省略)，检查装置气密性。 Ⅱ．将0.02 mol 置于三颈烧瓶中，加入150 mL无水四氢呋喃(THF)，搅拌溶解。 Ⅲ．打开旋塞K，通氩气10分钟，连接装置A，关闭活塞K。 Ⅳ．通过装置B缓慢滴加0.065 mol NaCp的THF溶液至三颈烧瓶中，保持反应溶液微沸，滴加完毕后持续搅拌2小时。 Ⅴ．反应结束后，按图2所示连接装置(夹持装置省略)，减压蒸馏除去THF。 Ⅵ．残留固体用无水乙醚洗涤3次，真空干燥得淡黄色晶体5.40 g。 回答下列问题： （1）装置B的名称是_______，球形冷凝管中冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。 （2）图1中装置A中盛有THF，该装置的作用是_______。 （3）通常不具备可观测的荧光特性，而有荧光特性的稀土金属茂化合物在紫外光的照射下，电子会被激发产生跃迁，从_______态到_______态时发射荧光。 （4）减压蒸馏的操作顺序为：打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启控温磁力搅拌器，进行减压蒸馏。 ①进行减压蒸馏时，使用控温磁力搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有_______作用。 ②减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是_______(填序号)。 _______→d→_______→_______ a．关闭真空泵 b．关闭控温磁力搅拌器，冷却至室温 c．缓慢打开双通旋塞 d．停止通冷凝水 （5）该反应不能使用明火加热的原因是_______。 （6）本实验中的产率为_______%(精确到小数点后两位)。 17. 碳酸锶()难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量、、、等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： 已知：I．为两性氢氧化物。 Ⅱ．常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。 化合物 近似值 回答下列问题： （1）“酸溶”步骤中，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．若硝酸过量，的浸取率将显著降低 B．生成的气体A是氮氧化合物 C．粉碎工业碳酸锶或搅拌可以提高“酸溶”速率 （2）“沉钡、铅”时，pH过低会导致的利用率降低，原因为_______(结合离子方程式解释)；“还原”时发生反应的主要离子方程式为_______。 （3）“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)，“调”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出“滤渣2”，煮沸并趁热过滤的原因为_______。 （4）用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的的原因为_______。 （5）已知碳酸的电离常数、，则“碳化”时，反应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。 （6）“系列操作”中，将结晶过滤后，不经洗涤微量杂质，直接以200℃热风烘干，便可得高纯，其原因是_______。 18. 在催化剂作用下可将温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一。 Ⅰ．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。 ① ② ③ 焓变中的a、b、c数值均为正数。 （1）反应的_______，该反应在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______(填序号)。 A. 增大的浓度，反应①②的正反应速率都增加 B. 移去部分，反应②③的平衡均向右移动 C. 其他条件不变，增大压强，反应③的平衡不发生移动 D. 降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小 Ⅱ．在10 MPa下，将5 mol 和12 mol 在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时和CO的选择性S[]及的转化率a随温度的变化如图所示。 （3）表示的选择性的曲线是_______(填“x”“y”或“z”)，其中的转化率曲线随温度改变呈现该曲线变化的原因为_______。 （4）250℃时，平衡体系共有1 mol ，则的平衡转化率=_______，反应②的_______(用最简分数表示，为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。 （5）甲醇燃料电池具有启动快、效率高等优点，若电解质呈碱性，甲醇燃料电池的负极反应为_______。 19. 苯并咪唑因其特殊的化学结构可以与生物体内的酶和受体等形成氢键、与金属离子配位以及发生疏水相互作用和相互作用等，具有广泛的生物活性。某苯并咪唑类有机物H的合成路线如下： 已知：。 （1）用习惯命名法写出A的名称：_______。 （2）E中含氧官能团的名称为_______。 （3）F→G的反应类型为_______。 （4）写出反应ⅱ的化学方程式：_______。 （5）研究发现，在一定条件下能反应生成苯并咪唑类有机物M，结合反应ⅳ分析，M的结构简式为_______。 （6）已知苯并咪唑()分子中存在一个9中心10电子的大π键，据此分析②号N易形成配位键而①号N难形成配位键的原因：_______。 （7）D的同分异构体中，同时满足条件的共有_______种。 ①属于芳香族化合物；②含氧官能团只与饱和碳原子相连；③能发生银镜反应。 （8）已知。参照题干合成路线，写出以A和为主要原料制备的合成路线：_______(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Cl—35.5 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 成都石室中学前身是西汉文翁创建的石室精舍，为蜀地千年文脉地标。汉代蜀地修建石室建筑常用石材、青砖、彩绘颜料等传统材料，下列关于古代建筑材料的说法错误的是 A. 修建石室的天然石材是大理石，其主要成分是硅酸盐 B. 汉代烧制青砖的主要原料为黏土，高温烧制过程发生复杂的化学变化 C. 古建筑彩绘中红色颜料朱砂(主要成分为HgS)的性质稳定，常温下不易被空气氧化 D. 古建筑木质结构中的纤维素属于天然高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．大理石主要成分为，属于碳酸盐，不属于硅酸盐，A错误； B．烧制青砖的主要原料为黏土，高温烧制过程中生成新的硅酸盐类物质，发生复杂的化学变化，B正确； C．化学性质稳定，常温下与氧气不发生反应，不易被空气氧化，C正确； D．纤维素为多糖，相对分子质量大于10000，属于天然高分子材料，D正确； 故选A。 2. 习近平总书记在四川考察时指出“衣食住行，还有医药，老百姓最关心的就是这些。”下列与之相关的说法错误的是 A. 合成布料涤纶()的单体有两种 B. 合成氨工业是粮食生产的基础，合成氨时选择较高温度是为了提高平衡转化率 C. 药酒的炮制过程中利用了固液萃取原理 D. 食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，碘酸钾是一种营养强化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应生成的聚酯纤维，单体有两种，A正确； B．合成氨反应的热化学方程式为：，该反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，降低平衡转化率；工业上选择较高温度，主要是为了提高反应速率、加快催化剂的催化效率，而非提高平衡转化率，B错误； C．药酒的炮制是将药材（固体）浸泡在酒（液体）中，利用乙醇作为溶剂，将药材中的有效成分溶解出来，这个过程属于固液萃取原理，C正确； D．食品添加剂可以改善食品的风味、色泽、保质期等，满足了人们对食品多样化的需求；碘酸钾是食盐中添加的营养强化剂，用于补充人体所需的碘元素，预防碘缺乏病，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. C和O形成的过程可表示为 B. 的价层电子对互斥模型： C. 中化学键的电子云轮廓图： D. 乙醚的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中C与O形成碳氧双键，电子式为，选项中二氧化碳的电子式有误，A错误； B．中心S原子价层电子对数为，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面正三角形，B错误； C．中的化学键为p-p σ键，电子云为头碰头重叠形式，选项所示为肩并肩重叠的π键电子云轮廓图，C错误； D．乙醚为两乙基通过氧原子连接的饱和醚，结构简式为，D正确； 故选D。 4. 绿原酸是金银花的有效药理成分之一，用途广泛，其结构简式如下图所示。下列关于绿原酸的说法正确的是 A. 1 mol绿原酸中含有3 mol手性碳原子 B. 1 mol绿原酸可以与6 mol NaOH发生反应 C. 绿原酸可形成分子间氢键 D. 1 mol绿原酸可以与6 mol浓溴水发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连接了四个不同基团的碳原子。在绿原酸分子中，右侧的六元环上有4个手性碳原子：。因此1 mol绿原酸中含有4 mol手性碳原子，A错误； B．绿原酸中含有2个酚羟基、1个羧基、1个酯基，1 mol绿原酸可以与2mol+1mol+1mol=4 mol NaOH发生反应，B错误； C．绿原酸分子中含有多个羟基（-OH）和羧基（-COOH），这些基团中的氢原子可以与另一个分子中的氧原子（如羟基氧、羧基氧、酯基氧）形成分子间氢键，C正确； D．绿原酸苯环上酚羟基的邻、对位氢原子可以和Br2发生取代反应，苯环上有3个活泼氢原子可以被取代，消耗3分子Br2，碳碳双键可以和1分子Br2发生加成反应，则1 mol绿原酸可以与4 mol浓溴水发生反应，D错误； 故选C。 5. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备少量NO并避免其被氧化 B．验证牺牲阳极法保护铁 实验装置 实验目的 C．灼烧海带 D．检验乙醇消去反应的有机产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置为U型管，铜丝与稀硝酸反应生成NO；反应开始后，生成的NO会将U型管左侧的稀硝酸压向右侧，使铜丝与稀硝酸分离，同时 NO被稀硝酸和装置内的空气隔绝，避免了NO被氧化为，A符合题意； B．装置为原电池，Zn比 Fe活泼，Zn作负极，Fe作正极，发生吸氧腐蚀，Fe被保护，不会生成，但是本身就不会使KSCN溶液变红，实验结果不会有区别，不能验证牺牲阳极法保护铁，B不符合题意； C．灼烧海带需在坩埚中进行，且坩埚必须放在泥三角上加热，泥三角要放置在铁圈或三脚架上，C不符合题意； D．乙醇消去反应需控制 170℃，装置无温度计，D不符合题意； 故选A。 6. 下列有关物质结构或性质的比较中错误的是 A. 熔点： B. 在不同溶剂中的溶解度：乙醇>水 C. 键角： D. 、都是由极性键构成的非极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体熔点通常远高于分子晶体，故熔点，A正确； B．是离子化合物，水的极性强于乙醇，根据相似相溶原理，该物质在极性更强的水中溶解度更大，即溶解度：水＞乙醇，B错误； C．和的中心N原子价层电子对数为=4，均为杂化，均含1对孤电子对，F的电负性大于H，中成键电子对更偏向F，成键电子对之间排斥力更小，故键角，C正确； D．中心Si原子价层电子对数为=4，且不含孤电子对，为正四面体结构，中心B原子价层电子对数为=3，且不含孤电子对，为平面正三角形结构，二者正负电荷中心均重合，且分子内的化学键均为不同原子形成的极性键，故都是由极性键构成的非极性分子，D正确； 故选B。 7. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 将少量乙烯通入酸性溶液： B. 工业制氨气： C. 含氟牙膏防治龋齿： D. 泡沫灭火器使用时产生大量气体和沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯通入酸性溶液，碳碳双键断裂，最终被氧化为，不是乙酸，与事实不符，A错误； B．工业制氨气为，为实验室制氨气，B错误； C．牙齿表面的羟基磷酸钙可与反应转化为更难溶、更耐酸腐蚀的氟磷酸钙，起到防治龋齿的作用，方程式符合事实，C正确； D．泡沫灭火器为与双水解：，D错误； 故选C。 8. W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，由这些元素组成的阴离子的结构如图所示。W、Y原子序数之和等于Z的原子序数，基态Y原子的价层电子数是基态Q原子价层电子数的2倍。下列说法错误的是 A. 离子半径：Q>Z>Y B. 在该阴离子中X、Y、Q的杂化方式相同 C. 第一电离能：Z>Y>X D. 简单氢化物的沸点：X<Z<Y 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q为核电荷数依次增大的短周期主族元素，W只形成1个共价键，且W原子序数最小，故W为，W、Y原子序数之和等于Z的原子序数，说明Y、Z原子序数差1；X形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，Q在阴离子中形成4个共价键，基态Y价层电子数是Q的2倍，故X为，Y为，故Z为；Y价电子数为6，则Q价电子数为3，Q原子序数大于F，故Q为，据此分析。 【详解】A．、、均为10电子离子，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径：，即，A错误； B．X(C)全部形成4个σ键，无孤电子对，为杂化；Y(O)形成2个σ键，含2对孤电子对，价层电子对数为4，为杂化；Q(Al)形成4个σ键，价层电子对数为4，为杂化； 三者杂化方式相同，B正确； C．同周期主族元素从左到右第一电离能整体增大，因此第一电离能：，即，C正确； D．X、Y、Z的简单氢化物分别为、、HF，HF和均能形成分子间氢键且中氢键数目多于HF，分子间只存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，沸点更高，故沸点，即，D正确； 故选A。 9. 以溴苯为起始原料合成的一种路线如下： 下列说法错误的是 A. 反应①属于取代反应 B. 试剂X为NaOH水溶液 C. 有机物Ⅱ中所有碳原子可能共平面 D. 反应③可以得到2种有机产物(不考虑立体异构) 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中，溴苯和反应生成和HBr，溴原子被烃基取代，属于取代反应，A正确； B．反应③为卤代烃的消去反应，X为NaOH的乙醇溶液，B错误； C．苯环形成的平面十二原子共面，碳碳双键形成的平面六原子共面，由于单键(6号C和7号C之间)可以旋转，结构中的所有碳原子均可能共平面，C正确； D．反应③发生消去反应，由有机物III的结构知，它发生消去反应可以得到、两种有机产物，D正确； 故答案为B。 10. 下列用化学知识对事实或现象的解释正确的是 选项 事实或现象 解释 A 制作豆腐的时候可以用葡萄糖酸-δ-内酯代替盐卤 葡萄糖酸-δ-内酯是一种常见的抗氧化剂 B 硝酸铵是一种高效氮肥，但必须改性后才能施用 硝酸铵受热或经受撞击易发生爆炸 C 将白糖熬制成焦糖汁为食物增色 主要利用蔗糖在高温下充分碳化 D 工人对铁制品进行发蓝处理 铁原子核外电子发生跃迁形成氧化物保护膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制作豆腐利用胶体聚沉原理，葡萄糖酸--内酯为凝固剂，可使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，与抗氧化性无关，A错误； B．硝酸铵受热或受撞击时易分解生成大量气体，发生爆炸，因此作为氮肥必须改性后施用，B正确； C．熬制焦糖汁利用蔗糖的焦糖化反应，生成有色焦糖类物质为食物增色，蔗糖未发生充分碳化，C错误； D．铁制品发蓝处理是通过化学反应在铁表面生成致密的四氧化三铁氧化物保护膜，与原子核外电子跃迁无关，D错误； 故选 B。 11. 工业上在催化剂的作用下CO可以合成甲醇，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。下列说法正确的是 A. 使用催化剂加快了化学反应速率并降低了反应的 B. 反应的决速步骤为Ⅴ→Ⅵ C. 反应过程中存在非极性键的断裂和极性键的生成 D. 反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只能加快反应速率、降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，只和反应物、生成物的总能量差有关，A错误； B．反应的决速步骤由活化能（能垒）最大的步骤决定。各步骤活化能可用过渡态能量减去该步反应物能量得到，由图知：Ⅱ→Ⅲ活化能为，Ⅴ→Ⅵ活化能为，故最大能垒不在Ⅴ→Ⅵ，因此决速步不是Ⅴ→Ⅵ，B错误； C．反应物​中含有H−H非极性键，反应过程中非极性键断裂；生成物中C−H、O−H等均为极性键，因此反应过程存在非极性键断裂和极性键生成，C正确； D．题图是单个CO分子反应的能量变化， 该反应的焓变为（为阿伏加德罗常数），D错误； 故选C。 12. 制备ZnS光学材料的过程如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域与“负电”区域，光照下发出特定波长的光。已知：ZnS晶体中的半径为a pm，的半径为b pm，晶胞参数为c pm；空间利用率指构成晶体的原子、离子或分子的总体积在整个晶体空间中所占有的体积百分比。 下列说法正确的是 A. 区域A带负电 B. 区域B中的离子为 C. ZnS晶体中的配位数为2 D. ZnS晶体的空间利用率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体掺杂过程中，同种电荷的离子进行替换，故区域A中的离子为，即S2-被代替，整个晶胞的负电荷减少，区域A带正电，A错误； B．区域B中的离子为，即Zn2+被代替，整个晶胞的正电荷减少，区域B带负电，B错误； C．由图知，ZnS晶体中一个周围离其等距且最近的Zn2+有4个，则S2-的配位数为4，C错误； D．晶胞中含4个和4个，离子总体积为，晶胞体积为，故空间利用率为，D正确； 故选D。 13. 碲、锑广泛应用于光伏、半导体领域。从分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物]回收碲、锑的工艺流程如图： 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液b含有。 ②“酸浸”时，含锑化合物生成难溶的。 ③常温下，的各级电离常数为。 下列说法正确的是 A. 滤液c中As元素主要存在形式为 B. “氯盐酸浸”时，HCl的作用是将还原为： C. “水解”时，生成SbOCl的化学方程式为 D. 可用作电子元件材料，其熔点低于 【答案】C 【解析】 【分析】根据已知①“碱浸”时NaOH与净化渣反应，使Te、As的化合物溶解，生成可溶的和，Cu、Sb因生成难溶物而留在浸渣中；根据已知②滤渣“酸浸”时锑的化合物生成：沉淀，此时Sb为价，加入HCl和的“氯盐酸浸”步骤中，作为还原剂，将价Sb还原为，生成可溶的，加水后在水中发生水解，生成SbOCl沉淀同时释放HCl；碱浸液b中含和，其中在酸性条件下转化为，随后分解为。 【详解】A．的电离常数，已知滤液c的，则，代入得，则滤液c中，As元素主要存在形式不是，A错误； B ．“氯盐酸浸”中，HCl的作用是提供酸性环境和，而还原剂应为，B错误； C．水解反应为，该方程式原子守恒，产物符合实际(SbOCl为沉淀)，C正确； D．可用作电子元件，熔点较高，而常温下为气体，熔点低，D错误； 故选C。 14. 科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，其工作原理如图所示，忽略气体溶于水及与水反应。下列说法正确的是 A. 为实现脱盐的目的，离子交换膜Ⅰ和Ⅱ分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 B. 电极A的反应式： C. 当Ⅱ室脱去2 mol NaCl时，Ⅰ室溶液的质量增加49.0 g D. 放电过程中，Ⅱ室NaCl溶液的浓度逐渐减小，pH逐渐减小 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，Ⅲ室通入氧气，则电极B为电池的正极，发生还原反应，正极反应式为：，电极A为电池的负极，发生氧化反应，负极反应式为：。 【详解】A．在原电池中，阴离子移向负极（电极A），则离子交换膜Ⅰ是阴离子交换膜，即Ⅱ室中的通过离子交换膜Ⅰ移向Ⅰ室，离子交换膜Ⅱ是阳离子交换膜，Ⅱ室中的通过离子交换膜Ⅱ移向Ⅲ室，实现了同时产电脱盐的目的，A错误； B．由分析知，电极A为负极，反应式为：，B错误； C．当Ⅱ室脱去2 mol NaCl时，有从Ⅱ室进入I室，电路中有2 mol通过，根据负极的反应式可知，会有的逸出，则I室溶液的质量变化为：，即增加49.0 g，C正确； D．放电过程中，Ⅱ室中的通过离子交换膜Ⅱ向正极（Ⅲ室）移动，通过离子交换膜I向负极（I室）移动，导致浓度逐渐减小，Ⅱ室内不发生生成或的反应，pH基本不变，D错误； 故选C。 15. 难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅳ表示与pH的变化关系 B. 总反应的平衡常数 C. pH=4.27时，溶液中存在 D. pH=6时，和的分布系数之比小于10:1 【答案】B 【解析】 【分析】pH越小，浓度越高，的分布系数越大，的分布系数越小；曲线Ⅲ随pH增大先增后减，曲线Ⅲ是，曲线Ⅳ随pH增大一直增大，曲线Ⅳ是；分布系数指的是M物质量浓度占总物质量浓度的比值，则三个分布系数之和为不变，所以曲线Ⅰ为；则曲线Ⅱ为。 【详解】A．曲线Ⅳ表示与pH的变化关系，A错误； B．由电离平衡得：，当pH为1.27时，，则；，当pH为4.27时，，则；总反应的平衡常数，B正确； C．题干中提到通过加入酸来调节体系pH，设加入酸为HA,溶液中的电荷守恒：，pH为4.27时，，即物质的量浓度相等，代入得：，C错误； D．pH=6时，，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 稀土金属茂化合物是稀土金属(Sc、Y、镧系)和环戊二烯基及其衍生物形成的夹心型金属有机配合物，其独特的电子结构与化学性质，在催化、功能材料合成等领域具有巨大的应用前景。某实验室利用化学合成法制备三环戊二烯镧(Ⅲ)，其合成原理如下： (该反应可简写成) 已知：①Cp表示环戊二烯基阴离子，NaCp表示环戊二烯钠。 ②THF表示四氢呋喃(1，4-环氧丁烷：，是一种无色溶剂，沸点为65℃。 ③常温下为淡黄色固体()，易被氧化，易发生水解反应。 实验步骤如下： Ⅰ．组装反应装置(如图1，夹持装置省略)，检查装置气密性。 Ⅱ．将0.02 mol 置于三颈烧瓶中，加入150 mL无水四氢呋喃(THF)，搅拌溶解。 Ⅲ．打开旋塞K，通氩气10分钟，连接装置A，关闭活塞K。 Ⅳ．通过装置B缓慢滴加0.065 mol NaCp的THF溶液至三颈烧瓶中，保持反应溶液微沸，滴加完毕后持续搅拌2小时。 Ⅴ．反应结束后，按图2所示连接装置(夹持装置省略)，减压蒸馏除去THF。 Ⅵ．残留固体用无水乙醚洗涤3次，真空干燥得淡黄色晶体5.40 g。 回答下列问题： （1）装置B的名称是_______，球形冷凝管中冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。 （2）图1中装置A中盛有THF，该装置的作用是_______。 （3）通常不具备可观测的荧光特性，而有荧光特性的稀土金属茂化合物在紫外光的照射下，电子会被激发产生跃迁，从_______态到_______态时发射荧光。 （4）减压蒸馏的操作顺序为：打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启控温磁力搅拌器，进行减压蒸馏。 ①进行减压蒸馏时，使用控温磁力搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有_______作用。 ②减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是_______(填序号)。 _______→d→_______→_______ a．关闭真空泵 b．关闭控温磁力搅拌器，冷却至室温 c．缓慢打开双通旋塞 d．停止通冷凝水 （5）该反应不能使用明火加热的原因是_______。 （6）本实验中的产率为_______%(精确到小数点后两位)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗； ②. b （2）观察氩气的通入速率，同时液封，防止空气中的氧气和水蒸气进入反应装置 （3） ①. 激发； ②. 基 （4） ①. 防止暴沸； ②. b；d；c；a （5）THF为易挥发的易燃有机溶剂，遇明火易发生燃烧甚至爆炸 （6）80.84 【解析】 【分析】本实验目产物易被氧化、易发生水解，因此反应全程需在氩气氛围下进行，隔绝空气与水蒸气。反应原料为 和 ，溶剂为四氢呋喃，反应后通过减压蒸馏除去低沸点的四氢呋喃，再经洗涤、干燥得到产物。结合反应计量关系，0.02mol 完全反应消耗0.06mol ，实验中 投料为0.065mol，因此 为限量反应物，用于计算产物理论产量。 【小问1详解】 装置B带有侧管平衡压强，可保证液体顺利滴下，名称为恒压滴液漏斗。球形冷凝管中冷却水需下进上出，保证冷凝管内充满冷却水，冷凝效果最佳，因此从b口通入。 【小问2详解】 装置A中盛有THF，氩气通入时会产生气泡，可通过气泡产生速率判断氩气的通入速率；同时THF形成液封，阻止外界空气中的氧气和水蒸气进入反应体系，避免产物被氧化、发生水解。 【小问3详解】 有荧光特性的物质在紫外光照射下，电子吸收能量从基态跃迁到激发态，激发态不稳定，电子从激发态回到基态时会以光的形式释放能量，发射荧光。 【小问4详解】 ① 控温磁力搅拌器加热时，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还可防止液体受热时发生暴沸。 ② 减压蒸馏完成后，需先停止加热，关闭控温磁力搅拌器，待体系冷却至室温，再停止通冷凝水；之后缓慢打开双通旋塞，平衡装置内外压强，避免倒吸，最后关闭真空泵，因此操作顺序为b→d→c→a。 【小问5详解】 本实验使用的溶剂THF沸点为65℃，易挥发，属于易燃有机溶剂，明火加热时挥发的THF蒸气遇明火会发生燃烧甚至爆炸，因此不能使用明火加热。 【小问6详解】 根据反应方程式： ，实验投入量为 和 。理论上 完全反应需要消耗 。因为 ，所以 过量，应以 的量进行计算。理论上生成 的物质的量为 。 的理论质量 。本实验实际得到晶体 。产率 。保留两位小数即为 。 17. 碳酸锶()难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量、、、等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： 已知：I．为两性氢氧化物。 Ⅱ．常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。 化合物 近似值 回答下列问题： （1）“酸溶”步骤中，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．若硝酸过量，的浸取率将显著降低 B．生成的气体A是氮氧化合物 C．粉碎工业碳酸锶或搅拌可以提高“酸溶”速率 （2）“沉钡、铅”时，pH过低会导致的利用率降低，原因为_______(结合离子方程式解释)；“还原”时发生反应的主要离子方程式为_______。 （3）“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)，“调”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出“滤渣2”，煮沸并趁热过滤的原因为_______。 （4）用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的的原因为_______。 （5）已知碳酸的电离常数、，则“碳化”时，反应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。 （6）“系列操作”中，将结晶过滤后，不经洗涤微量杂质，直接以200℃热风烘干，便可得高纯，其原因是_______。 【答案】（1）C （2） ①. 溶液中存在平衡： ，pH过低时，H+浓度增大，平衡正移，使CrO42-浓度降低，(NH4)2CrO4的利用率降低 ②. （3） ①. 、 ②. 的溶解度随温度升高而降低，煮沸并趁热过滤有利于除尽溶液中的 （4）是两性氢氧化物，若直接调节，会溶解，导致铬的去除率降低 （5） （6）附着的微量杂质（如、）受热易分解挥发 【解析】 【分析】工业碳酸锶（含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等）加入硝酸进行“酸溶”，碳酸盐溶解生成硝酸盐、水和二氧化碳，气体A为CO2；向溶液中加入过量的(NH4)2CrO4进行“沉钡、铅”，Ba2+和Pb2+转化为BaCrO4和PbCrO4沉淀除去；滤液经酸化后加入H2C2O4进行“还原”，将过量的（酸性条件下主要转化为）还原为Cr3+，同时生成CO2气体；向溶液中加入氨水调节pH至7~8，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀（滤渣1）除去；再加入NaOH调节pH ≈ 13，使Ca2+、Mg2+转化为Ca(OH)2、Mg(OH)2沉淀（滤渣2）除去；过滤后向滤液中加入NH4HCO3进行“碳化”，使转化为SrCO3沉淀；最后经过滤、烘干等系列操作得到高纯SrCO3。 【小问1详解】 A．硝酸过量能使碳酸锶充分溶解，Sr2+的浸取率不会降低，A错误； B．碳酸锶与硝酸反应生成硝酸锶、水和二氧化碳气体，气体A是CO2，B错误； C．粉碎固体或搅拌可以增大反应物接触面积，加快反应速率，C正确； 故选C。 【小问2详解】 溶液中存在平衡： ，pH过低时，H+浓度增大，使平衡正向移动，导致浓度降低，(NH4)2CrO4的利用率降低； “还原”时，草酸将还原为Cr3+，自身被氧化为CO2，离子方程式为。 【小问3详解】 调节pH ≈ 13的目的是沉淀Ca2+和Mg2+，故“滤渣2”的主要成分为Ca(OH)2和Mg(OH)2。由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，煮沸并趁热过滤可以促使Ca(OH)2尽可能多地析出，有利于除尽溶液中的Ca2+。 【小问4详解】 已知Cr(OH)3为两性氢氧化物，若直接调节pH ≈ 13，碱性过强会导致生成的Cr(OH)3沉淀重新溶解为四羟基合铬(III)酸根离子，从而降低铬的去除率。因此需要先用氨水调pH至7~8沉淀Cr3+，再用NaOH调高pH沉淀Ca2+和Mg2+。 【小问5详解】 反应的平衡常数 =。 【小问6详解】  经过前面的流程，沉淀表面附着的微量可溶性杂质主要为和过量的，这两种物质在200℃热风烘干时均易分解挥发，因此不经洗涤直接烘干即可得到高纯。 18. 在催化剂作用下可将温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一。 Ⅰ．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。 ① ② ③ 焓变中的a、b、c数值均为正数。 （1）反应的_______，该反应在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______(填序号)。 A. 增大的浓度，反应①②的正反应速率都增加 B. 移去部分，反应②③的平衡均向右移动 C. 其他条件不变，增大压强，反应③的平衡不发生移动 D. 降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小 Ⅱ．在10 MPa下，将5 mol 和12 mol 在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时和CO的选择性S[]及的转化率a随温度的变化如图所示。 （3）表示的选择性的曲线是_______(填“x”“y”或“z”)，其中的转化率曲线随温度改变呈现该曲线变化的原因为_______。 （4）250℃时，平衡体系共有1 mol ，则的平衡转化率=_______，反应②的_______(用最简分数表示，为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。 （5）甲醇燃料电池具有启动快、效率高等优点，若电解质呈碱性，甲醇燃料电池的负极反应为_______。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）AD （3） ①. x ②. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，温度较低时，以反应②为主，随温度升高，平衡逆向移动，CO2的转化率降低；温度较高时，以反应①为主，随温度升高，平衡正向移动，CO2的转化率升高 （4） ①. 40% ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应反应③反应①反应②，则；当时，反应能自发进行，该反应的、 ，则该反应在低温条件下能自发进行； 【小问2详解】 A．增大浓度，反应物浓度增大，反应①②正反应速率均增加，A正确； B．移去部分，反应②平衡右移， 浓度降低，反应③平衡左移，B错误； C．其他条件不变，增大压强反应②的平衡会发生移动，造成反应①③中物质的浓度发生改变，平衡移动，C错误； D．降低温度，活化分子百分数减小，所有反应正、逆反应速率均减小，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，随着温度升高，反应②的平衡逆移，甲醇的含量降低，则曲线是甲醇的选择性变化曲线，甲醇的选择性与 的选择性之和为，且升温反应①的平衡正向移动，导致 的量增大，故曲线代表 的选择性，则曲线表示二氧化碳的转化率；温度低于时，以反应②为主，随温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低，温度高于时，以反应①为主，随温度升高，平衡正向移动，的转化率升高，因此二氧化碳的转化率随温度改变呈现曲线的变化； 【小问4详解】 时，只发生反应①②，平衡体系共有 甲醇，根据图象可知，，甲醇和 的物质的量均为 ，根据碳元素守恒，平衡时；根据氧元素守恒，平衡时，根据氢元素守恒，平衡时，的平衡转化率；平衡时总的气体的物质的量，反应②的； 【小问5详解】 电解质呈碱性，甲醇燃料电池的负极反应为。 19. 苯并咪唑因其特殊的化学结构可以与生物体内的酶和受体等形成氢键、与金属离子配位以及发生疏水相互作用和相互作用等，具有广泛的生物活性。某苯并咪唑类有机物H的合成路线如下： 已知：。 （1）用习惯命名法写出A的名称：_______。 （2）E中含氧官能团的名称为_______。 （3）F→G的反应类型为_______。 （4）写出反应ⅱ的化学方程式：_______。 （5）研究发现，在一定条件下能反应生成苯并咪唑类有机物M，结合反应ⅳ分析，M的结构简式为_______。 （6）已知苯并咪唑()分子中存在一个9中心10电子的大π键，据此分析②号N易形成配位键而①号N难形成配位键的原因：_______。 （7）D的同分异构体中，同时满足条件的共有_______种。 ①属于芳香族化合物；②含氧官能团只与饱和碳原子相连；③能发生银镜反应。 （8）已知。参照题干合成路线，写出以A和为主要原料制备的合成路线：_______(其他试剂任选)。 【答案】（1） 对二甲苯 （2） 酯基 （3） 取代反应 （4） （5） （6） ①号N原子的孤电子对参与形成大π键，无空余孤电子对，不能形成配位键；②号N原子只有1个电子参与形成大π键，还有1对孤电子对未参与，可形成配位键 （7） 10 （8） 【解析】 【分析】本题以苯并咪唑类有机物H的合成路线为载体，考查有机物的推断与合成。A（）在环烷酸钴/催化下发生氧化反应生成B，结合B的分子式及后续反应可知B为；B与发生取代反应生成C（）；C发生侧链溴化反应生成D（）；D与E（）在一定条件下发生反应生成F；F与苯胺发生取代反应生成G；G与水合肼发生反应生成H，据分析答题。 【小问1详解】 A中两个甲基位于苯环的对位，习惯命名法名称为对二甲苯； 【小问2详解】 E中含有官能团的名称氨基和酯基，其中含氧官能团为酯基； 【小问3详解】 F转化为G的过程中，F()侧链上的溴原子被苯胺基（）取代，生成G和HBr，该反应属于取代反应； 【小问4详解】 根据分析可知反应ⅱ发生的反应是羧基上的羟基被氯原子取代，方程式为 【小问5详解】 根据反应ⅳ的机理，D中的酰溴键与E中的一个氨基发生取代反应，另一个氨基与酮羰基发生反应脱水关环。同理，中的氨基与酰胺基中的C=O发生反应脱水关环，在一定条件下脱水关环生成M的结构简式为； 【小问6详解】 苯并咪唑（）分子中存在9中心10电子的大键，①号N原子的孤电子对参与形成了大键，无空余孤电子对，因此难形成配位键；②号N原子形成双键，仅提供1个电子参与大键，其杂化轨道中还有1对孤电子对未参与大键，因此易形成配位键； 【小问7详解】 D的分子式为，不饱和度为5。满足条件的同分异构体含有苯环、能发生银镜反应（含醛基），且含氧官能团只与饱和碳原子相连（即醛基不直接连在苯环上）。分三种情况： ①苯环上只有1个取代基：，有1种； ②苯环上有2个取代基：和，有邻、间、对3种； ③苯环上有3个取代基：2个和1个，有6种（有2种、有4种、有1种）， 共计 1 + 3 + 6 = 10 种； 【小问8详解】 根据提供信息，官能团邻位上的C-H健与醛基可以发生加成反应，参照题干给出的反应物可知，需要另一反应物为，所以以对二甲苯为原料可知合成路线如下： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $