精品解析：四川省字节精准教育联盟2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

字节精准教育联盟2026年普通高考临门一脚 化学 考生注意： 1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，试题卷和答题卡各1张。 2.试题卷共8页，答题卡共2面，满分100分，测试时间75分钟。 3.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将试题卷和答题卡内项目填写清楚。 4.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 5.考试结束后，请将试题卷、答题卡和草稿纸一并交回。 一、选择题：共15小题，每小题3分，满分45分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是正确的。 1. 生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释中错误的是 A. ClO2作自来水消毒剂：ClO2有强氧化性 B. SiO2制作光导纤维：SiO2具有半导体性能 C. 红酒中添加SO2：SO2起到抗氧化、杀菌的作用 D. 钠钾合金作核反应传热介质：钠钾合金熔点低、导热性良好 【答案】B 【解析】 【详解】A． ClO2具有强氧化性，能有效杀灭水中的细菌和病毒，因此可用作自来水消毒剂，A解释正确； B． SiO2用于制作光导纤维是因为其高透明度和优异的光学性能（如全反射），而非半导体性能，SiO2是绝缘体，不具有半导体特性，B解释错误； C． SO2在红酒中能抑制氧化和微生物生长，起到抗氧化和杀菌的作用，C解释正确； D．钠钾合金在室温下呈液态（熔点低），且导热性良好，适合作为核反应堆的传热介质，D解释正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 聚丙烯的链节： C. 与水反应的实验过程中涉及到的图标： D. 轨道表示式违背了洪特规则 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵是离子化合物，电子式为：，A错误； B．聚丙烯由丙烯加聚生成，加聚时双键打开，链节为，主链只有2个碳原子，B错误； C．钠需要与水反应生成氢氧化钠和氢气，实验时用小刀切金属钠需要防止划伤；反应剧烈、且有氢气放出，需要在通风条件良好的环境下反应，且需要戴护目镜防止溅出溶液伤害眼睛；实验结束时需洗手防止氢氧化钠溶液腐蚀皮肤，所以实验过程中涉及到的图标为： ，C正确； D．由泡利不相容原理可知，两个电子占据同一轨道时，自旋方向要相反，则由图可知，该轨道表示式违背了泡利原理，D错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 20 g SiC晶体中Si-C键的数目为 B. 2.24 L乙烯中含σ键的数目为 C. 常温常压下，3.2 g甲醇中含有的键数目为 D. 石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为3：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiC摩尔质量为40 g/mol，20g SiC物质的量为0.5 mol，1 mol SiC晶体含4 mol Si-C键，故0.5 mol含个Si-C键，A错误； B．未说明乙烯处于标准状况，无法用22.4 L/mol计算其物质的量，无法确定σ键数目，B错误； C．甲醇的结构式为，其摩尔质量为32 g/mol，3.2 g甲醇物质的量为0.1 mol，甲醇中C和O均为杂化，3个C-H键、1个O-H键均为键，1个甲醇分子含4个该键，故0.1mol含，C正确； D．石墨中每个C形成3个C-C键，每个键被2个C共用，1 mol C对应1.5 mol C-C键，故碳原子数与碳碳键数之比为2:3，D错误； 故选C。 4. 下列溶液中能大量共存的离子组是 A. 的溶液中：、、、 B. 溶液：、、、 C. 含有的溶液：、、、 D. 在氨水中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．说明，溶液呈碱性，、、、在碱性条件下互不反应，也不与反应，能大量共存，A正确； B．溶液中的在存在时具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．在存在条件下，会与发生归中反应生成，不能大量共存，C错误； D．0.1mol/L氨水中，、会与反应生成络合物或沉淀，且与本身也会生成沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选A。 5. 化合物Z是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，部分合成路线如下： 下列说法错误的是 A. Y中含有的官能团为碳氯键和酮羰基 B. 过程中依次发生了取代反应、消去反应和加成反应 C. 可能会产生含有七元环的副产物 D. 1 mol Z最多能和发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Y的结构为1-氯-2-丙酮（），含有的官能团为碳氯键和酮羰基，A正确； B．反应过程中，X的酚羟基与氯丙酮发生取代反应生成中间体，中间体的醛基与酮羰基发生加成-消去反应成环并生成碳碳双键，故依次发生了取代反应、加成反应和消去反应，B错误； C．Y的羰基两侧都存在α-H，若甲基一侧的α-H被脱除后进攻醛基，成环时会得到七元环副产物，因此可能产生含七元环的副产物，C正确； D．1 mol苯环最多和3 mol 发生加成反应，1 mol碳碳双键和1 mol酮羰基分别可与1 mol 发生加成反应，综上，1 mol Z最多和5 mol 发生加成反应，D正确； 故答案为：B。 6. 化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D. M、Z均可与X形成型化合物，且这两种化合物中的化学键种类相同 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，M原子的核外电子只有一种运动状态，M为H元素；Z是短周期中金属性最强的元素，Z为元素；X、Y位于同一主族，根据结构可知，X形成2个键，Y形成6个键，则X为O元素，Y为S元素；W形成4个共价键，W为C元素；据此分析。 【详解】A．电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大，简单离子的半径越小，简单离子的半径：，A错误； B．H核外只有1个电子填充在1s轨道，1s轨道离核近，原子核对电子的束缚能力强，失去电子需要能量很高，C原子最外层电子位于第二能层，离核更远，原子核对最外层电子的束缚弱于H，第一电离能小于H，Na原子为第三周期IA族元素，原子半径大，最外层只有1个电子，极易失去，第一电离能小于C，故第一电离能，B正确； C．由O、S、元素组成的盐有、、等，不止两种，C错误； D．H与O形成、等共价化合物，只有共价键；Na与O形成、等离子化合物，一定含有离子键，还含有非极性共价键，D错误； 故选B。 7. 利用下列装置(加热及夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备乙酸乙酯 B. 用乙装置制备纯净的乙烯 C. 用丙装置分离溴苯和苯 D. 用丁装置制备溴苯并检验溴化氢形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，球形冷凝管可以进行冷凝回流，装置可以达到实验目的，A正确； B．无水氯化钙吸水，也能与乙醇形成配合物而吸收乙醇，该装置可以制得纯净的乙烯，B正确； C．利用熔、沸点差异通过蒸馏分离溴苯和苯，装置可以达到实验目的，C正确； D．苯和溴的反应中，挥发出来的溴蒸气也可以进入​溶液，与硝酸银反应生成沉淀，会干扰的检验，不能验证有生成，D错误； 故选D。 8. 我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。 下列说法错误的是 A. 超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 B. 四脲大环中碳原子的杂化类型为和杂化 C. 上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 D. 四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机磷酸盐阴离子中末端的磷酸基上的氧原子与羟基可以形成氢键，A正确； B．四脲大环中具有苯环结构，这些碳原子为杂化，与尿素连接的碳原子为杂化，B正确； C．由图示，四脲大环与有机磷酸盐阴离子能进行互相识别与结合，体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征，C正确； D．四脲大环中存在-N-H结构，与有机磷酸盐阴离子之间通过氢键结合，而非配位键，D错误； 故选D。 9. 一种以Al2O3为催化剂载体，FeSx为催化剂，催化H2还原SO2制S的部分反应机理如下图a、b所示。下列说法正确的是 A. 图a中总反应可表示为 B. 图b中X的电子式为 C. 反应过程中可能有H2S生成 D. 还原1 mol SO2至少需要2 molFeSx 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，图a中反应物为和，生成物为S和，配平后总反应为，选项中反应O原子不守恒，A错误； B．根据图b的原子守恒：反应，可得X为（中性），而选项给出的是带1个负电荷的的电子式，与X不符，B错误； C．反应过程中存在活泼的，可以与中间产物的S或进一步结合，生成，因此反应过程中可能有生成，C正确； D．​是催化剂，在反应过程中循环使用，不会被消耗，因此不需要消耗，D错误； 故选C。 10. “杯酚”(图b)分离C60和C70的过程(图a)示意如下： 下列分析不正确的是 A. “杯酚”属于芳香族化合物 B. 图b所示的“杯酚”可能不与浓Br2水发生取代反应 C. 图a反映了超分子具有“分子识别”的特性 D. 图a利用了C60不溶于甲苯，C70易溶于CHCl3的性质 【答案】D 【解析】 【详解】A．杯酚中含有苯环，属于芳香族化合物，A正确； B．酚羟基的邻对位都有取代基，故图b所示的“杯酚”可能不与浓Br2水发生取代反应，B正确； C．由图a可知，杯酚与形成超分子，而杯酚与不能形成超分子，反映了超分子具有“分子识别”的特性，C正确； D．由图a可知，杯酚与形成的超分子不溶于甲苯，而易溶于甲苯，过滤分离；不溶于，而杯酚溶于，再过滤分离，最终实现和的分离，D错误； 故选D。 11. 化合物的晶体结构如图所示，在水中的溶解度约为下列说法不正确的是 A. 的配位数为8 B. 晶体类型为离子晶体 C. 该化合物的热稳定性低于 D. 1mol该化合物与水反应，有气体和沉淀生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．中与个数比为，从左侧俯视图可看出，与在同一平面有6个最近邻，结合晶胞图，还有上下棱心2个最近邻，故的配位数为8，A正确； B．由活泼金属与活泼非金属形成，由和构成，属于离子晶体，B正确； C．碱金属氮化物中，只有可稳定存在，稳定性极差，室温即可分解；且半径更小，晶格能更大，因此热稳定性高于，C错误； D．与水发生水解反应：，生成，在水中溶解度较小（约），3 mol LiOH（约）不能完全溶解在水中，因此会生成​气体和沉淀，D正确； 故选C。 12. 一种基于四氯苯醌(TCBQ)和四氨基苯醌(TABQ)的有机质子电池装置如图。电池工作过程中，正极表面有少量气泡产生。电池放电反应式为：。下列说法正确的是 A. 充电时，电极a的电势更高 B. 充电时，阳极反应为-4e-→+4H+ C. 放电时，每转移4 mol电子，消耗2 mol TCBQ D. 放电时，H+和TABQ以配位键形式结合，提高了质子在有机电解液中的传递效率 【答案】D 【解析】 【分析】首先判断正负极：放电总反应中，四氨基二羟基苯→TABQ，羟基氧化为羰基，失电子发生氧化反应，对应电极为负极；TCBQ→四氯二羟基苯，羰基还原为羟基，得电子发生还原反应，对应电极为正极，题目中正极的气泡为副反应产生的。 【详解】A．充电时，原放电负极作阴极，原放电正极作阳极，阳极电势高于阴极，因此电极电势更高，A错误； B．放电时正极反应为：，充电阳极反应为其逆反应:，选项中电子和的数目均错误，B错误； C．总反应中每消耗转移电子，但正极存在副反应（得电子生成），因此转移电子时，消耗的物质的量小于，C错误； D．含多个氨基（），原子有孤电子对，可与有空轨道的形成配位键，通过结合-解离过程提高质子在有机电解液中的传递效率，D正确； 故选D。 13. 醛、酮与氨及其衍生物的反应是有机化学中的重要反应之一，其反应机理如图所示： 其中B为。以下说法错误的是 A. 与丙酮反应活性： B. 不存在顺反异构 C. 为该反应的催化剂 D. 根据上述机理，分子内成环反应的产物为 【答案】A 【解析】 【详解】A．醛酮与胺的反应是亲核加成反应，亲核试剂的亲核性越强，反应活性越高。CH3NH2中甲基是给电子基团，使N上电子云密度高于NH3，因此CH3NH2的亲核性更强，与丙酮的反应活性： CH3NH2>NH3，A错误； B．顺反异构的要求是：碳碳双键或碳氮双键两端的每个原子都连接不同的原子或基团。(CH3)2C=NCH3中，双键的C原子连接了2个相同的-CH3，不满足顺反异构的条件，因此不存在顺反异构，B正确； C．从反应机理看，H+在第一步参与反应，最后一步又被释放出来，符合催化剂“参与反应，反应前后不变”的特点，因此H+是该反应的催化剂，C正确； D．根据反应机理，醛酮的C=O与氨基-NH2发生加成-消除，形成C=N结构。该分子内成环时，羰基C=O与分子中的-NH2反应，脱水形成C=N，产物结构与题目给出的一致，D正确； 故答案选A。 14. 为实现对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有、等)中的铜和锌的分离回收，一研究小组设计如下工艺流程。 已知：①“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。②“中和除杂”步骤，调控溶液左右。下列说法正确的是 A. “碱浸脱氯”步骤，滤液①的pH大于原溶液的pH B. 滤渣①的成分为，滤渣②的成分为 C. “电解分离”时，理论上每产生1 mol Cu，阳极就伴有生成 D. CuCl可通过处理返回到碱浸脱氯步骤中，该“处理”步骤最佳操作为盐酸酸化、双氧水氧化 【答案】C 【解析】 【分析】高氯烟道灰先经溶液“碱浸脱氯”，可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，氯以离子形式进入滤液①除去；滤渣用稀“酸浸”，金属氧化物溶解，成为滤渣①；再用调控“中和除杂”，以形式沉淀为滤渣②；滤液经“深度脱氯”得到，再用粉还原得到；含的滤液经“电解分离”“浓缩结晶”得到硫酸锌产品。 【详解】A．“碱浸脱氯”时，与金属离子反应生成沉淀，消耗了，使溶液碱性减弱，因此滤液①的小于原溶液的，A错误。 B．滤渣①为酸浸时不与稀硫酸反应的以及可能未反应的（生成沉淀）；滤渣②为调控时生成的，B错误； C．“电解分离”时，阴极反应为，每产生1 mol ，电路中转移2 mol电子；阳极反应为，根据电子守恒，生成的物质的量为，质量为，C正确； D．若用盐酸酸化、双氧水氧化处理，会生成，但“碱浸脱氯”步骤需要的是除去氯，因此该处理不能返回此步骤循环，D错误； 故答案选C。 15. 常温下，向H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，测得H3PO4溶液中含磷元素粒子的物质的量分数()随pH变化的趋势如图所示。已知：碳酸的，。下列叙述错误的是 A. 若得到主要以NaH2PO4为溶质的溶液，可选甲基橙作指示剂 B. 可用H3PO4与过量碳酸钠制备Na3PO4 C. 常温下，反应的平衡常数为 D. 在Na2HPO4溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】交点处两种含磷粒子浓度相等，因此磷酸的三级电离常数：，，，结合题目给出碳酸的电离常数分析选项。 【详解】A．溶液中，电离常数，水解常数，电离大于水解，溶液呈酸性，滴定终点pH在酸性范围，甲基橙（变色范围为3.1~4.4）适合作指示剂，A 正确； B．根据电离常数比较酸性：​，根据强酸制弱酸规律，不能将提供给生成和，因此与过量碳酸钠反应只能得到和，无法得到，B错误； C．该反应是的水解反应，水解常数，C正确； D．在 Na2HPO4溶液中，存在电荷守恒：；存在物料守恒：，将物料守恒代入电荷守恒，消去 ，整理可得：，D正确； 故选B。 二、非选择题：共4小题，满分55分。 16. 我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有等元素。 氢氧化物 （1）“高压加热”时，生成的离子方程式为：_______。 （2）“沉铝”时，pH最高可调至_______(溶液体积变化可忽略)已知：“滤液1”中，。 （3）“选择萃取”中，镍形成如图的配合物，镍易进入有机相的原因有_______。 A. 镍与N、O形成配位键 B. 配位时被还原 C. 配合物与水能形成分子间氢键 D. 烷基链具有疏水性 （4）晶体的立方晶胞中原子所处位置如下图所示，已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则_______；晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为_______。 （5）“加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为_______和_______。 【答案】（1） （2）5 （3）AD （4） ①. ②. 12 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，向矿粉中加入二氧化硫溶液酸浸，将金属元素转变为硫酸盐，过滤得到固体残渣和浸取液；向pH为3.0的浸取液中通入空气高压加热，将溶液中的铁元素转化为氧化铁沉淀，过滤得到氧化铁和滤液1；向氧化铁中通入氨气和氢气，700℃下加热将氧化铁转化为铁；向氧化铁中加入氢氧化钠溶液电解，将氧化铁转化为铁；常温下调节滤液1的pH，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铝的滤饼和滤液2；向滤液2中加入合适的有机试剂萃取、分液得到含有铜配合物的水相和含有镍配合物的有机相；铜配合物和镍配合物经处理得到晶体。 【小问1详解】 “高压加热”时生成氧化铁的反应为，溶液中的亚铁离子与氧气和水在高压条件下共热反应生成氧化铁和氢离子，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，“沉铝”时，溶液中的铝离子会转化为氢氧化铝沉淀，而溶液中的铜离子和镍离子不转化为沉淀，由溶度积可知，溶液中的铜离子会优先生成氢氧化铜沉淀，则溶液中铜离子开始沉淀时，溶液中的氢氧根离子的浓度为： ，则溶液pH最高为：14-9=5； 【小问3详解】 A．由图可知，镍配合物中中心离子为具有空轨道的镍离子，镍离子与具有孤对电子的氮原子和氧原子形成配位键，使镍元素转化为配合物而进入有机相，A正确； B．由分析可知，溶液中镍离子的化合价为+2价，由图可知，配合物中镍元素的化合价为+2价，则配位过程中镍元素的化合价不变，没有被还原，B错误； C．若镍配合物能与水形成分子间氢键，配合物应加入水相，不可能进入有机相，C错误； D．由图可知，镍配合物中的长烷基链具有疏水性，使镍配合物难溶于水，进入有机相， D正确； 故选AD； 【小问4详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的黑球个数为：8×=1，位于面心的白球个数为：6×=3，位于体心的的个数为1；由题意可知，同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，说明黑球为铜原子、白球为镍原子、为氮原子，则x：y：z=3：1：1；晶胞中位于顶点的铜原子与位于面心的镍原子最近且等距离，共有12个； 【小问5详解】 由题意可知，“700℃加热”步骤发生的反应为催化剂作用下氨气在高温条件下发生分解反应生成氮气和氢气，氢气在700℃条件下与氧化铁反应生成铁和水，反应的化学方程式依次为：、。 17. 叠氮化钠()是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业有着重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。(略去装置图中部分夹持装置) Ⅰ．制备氨基钠的反应为，装置如图。已知：氨基钠()的熔点为，极易与水剧烈反应生成，且易被空气氧化。 （1）装置为制取氨气的装置，可选择下列装置中的___________；装置中试剂可选用___________。 Ⅱ．制备叠氮化钠：将得到的与在的条件下反应生成、和，反应装置如图(装置中温度计略去)。已知：有强氧化性，易被还原为，不与酸、碱反应。 （2）装置用于制备气体，反应中生成，则该反应中(氧化产物)：(还原产物)___________。 （3）仪器的名称为___________，为了使仪器受热均匀，装置中进行油浴而不用水浴的主要原因是___________，生成的化学方程式为___________。 （4）已知装置中生成沉淀，试写出对应反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．实验室用滴定法测定某叠氮化钠样品中的质量分数(杂质不参与反应)： ①将样品配成溶液。 ②取配成的溶液置于锥形瓶中，用滴定管量取溶液加入锥形瓶中，发生反应。 ③充分反应后，将溶液酸化，滴入3滴邻菲罗啉指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液的体积为，发生反应。 （5）样品中的质量分数为___________；若其他操作均正确，下列操作会导致所测样品中质量分数偏小的是___________(填标号)。 A．步骤②中取样品溶液至锥形瓶时，锥形瓶中有少量蒸馏水 B．用滴定管量取溶液，开始时仰视读数，后来俯视读数 C．滴定过量的时，摇动锥形瓶有少量液体溅出 D．滴定过量的时，滴定管开始时尖嘴处有气泡，结束时气泡消失 【答案】（1） ①. bcd ②. 碱石灰 （2） （3） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. 反应需要在下进行，水浴加热不能达到该温度 ③. （4） （5） ①. 97.5 ②. BD 【解析】 【分析】I．装置A中制取氨气通过装置B干燥后在装置C中与Na反应制备NaNH2和H2，经装置D除去水和过量的氨气后，装置E收集氢气； II．结合实验原理可知A装置用于制取N2O，B用于除去中混有得HCl、HNO3，C装置中N2O与NaNH2在210℃-220℃下反应生成NaN3，过量得氨气在D中被吸收，过量的N2O进入E中与SnCl2发生氧化还原反应生成氮气和SnO2∙xH2O，据此解答： 【17题详解】 装置A若使用NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气，应使用装置c，也可使用氨水分解制取氨气方法，即加热浓氨水或将浓氨水滴入固体碱（如固体NaOH、碱石灰、生石灰），应使用装置bd；装置B为干燥氨气，应选用碱石灰干燥剂； 【18题详解】 装置A中发生的反应为2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，N元素化合价降低，HNO3为氧化剂，N2O为还原产物，Sn元素化合价升高，SnCl2为还原剂，SnCl4为氧化产物，则n(氧化产物)：n(还原产物)=4：1； 【19题详解】 仪器a的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)；为了使仪器a受热均匀，且反应需要在下进行，而水浴加热不能达到该温度，因此装置C中进行油浴加热；NaNH2和N2O加热生成NaN3、NaOH和NH3，化学方程式为； 【20题详解】 装置中SnCl2溶液吸收N2O生成沉淀，Sn元素化合价升高，则N2O应被还原为N2，对应反应的离子方程式为； 【21题详解】 经分析，可知计量关系Ce4+~Fe2+，1.200g样品消耗的(NH4)2Ce(NO3)6的物质的量为，依据反应，可知1.200gNaN3的质量为，该叠氮化钠样品中NaN3的质量分数为； A．锥形瓶中残留水不影响滴定结果，不符合题意，故A错误； B．滴定过程中开始时仰视读数，后来俯视读数，标准液体积偏小，浓度偏低，NaN3质量分数偏小，符合题意，故B正确； C．振荡锥形瓶时部分液体溅出，导致滴定测得的Ce4+质量减少，原样品中的Ce4+质量增加，NaN3质量分数偏大，不符合题意，故C错误； D．滴定前存在气泡，滴定后气泡消失，标准液体积偏小，浓度偏低，NaN3质量分数偏小，符合题意，故D正确； 故答案为BD。 18. 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： （1）用“氧化-萃取法”可从卤水中提取碘，其方法为向酸化的卤水中加入溶液，再加入萃取剂(R)进行萃取。该过程涉及以下反应： (ⅰ) (ⅱ) (ⅲ) ①根据盖斯定律，反应 _______。 ②基态碘原子价层电子的轨道表示式为_______。 （2）①反应条件会影响碘的萃取率。其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率[碘萃取率]曲线如图所示： 萃取温度从300 K升高至320 K，碘萃取率缓慢下降。结合平衡移动原理，分析其原因：_______(忽略萃取剂的挥发、的挥发及分解产生的影响)。当萃取温度超过320 K时，的分解导致碘萃取率明显下降。 ②下列说法不正确的是_______(填标号)。 A．增大溶液的pH，碘萃取率降低 B．增大萃取剂用量，碘萃取率升高 C．萃取体系平衡后加水稀释，变小 D．增大的浓度，反应(ⅰ)的速率增大 （3）未加萃取剂时，固定总碘浓度为0.01 mol/L，平衡时溶液中的、、分布系数δ与溶液中初始关系如图所示。[总碘浓度=各组分折合为后的浓度之和，，如] ①设平衡时、、分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则a、b、c之间的关系式为_______=0.01。 ②计算反应的平衡常数_______(结果保留3位有效数字)。 （4）可逆反应 其反应机理分为两步 第一步：(慢) 第二步：(快) ①根据反应机理画出本反应的能量与反应历程图_______(标明各物质、活化能)。 ②Bodensteins研究了反应： 在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，则为_______(以K和表示)。 ③由上述实验数据计算得到和的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______(填字母)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 反应ⅱ、ⅲ均为放热反应，升高温度，平衡均向逆反应方向移动，碘萃取率下降 ②. C （3） ①. ②. 667 （4） ①. ②. ③. A、E 【解析】 【分析】解题关键：①用盖斯定律叠加热化学方程式求总焓变；②结合反应 (iii) 放热的特点，分析温度对萃取率的影响；③利用平衡常数定义式推导浓度关系；④根据速率方程与平衡时正逆速率相等，推导速率常数与平衡常数的关联，注意有效数字规范。 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，将反应(i)+反应(ⅱ)，可得目标反应：   ΔH1+ΔH2= - 257.5 kJ/mol+(-18.9 kJ/mol)= -276.4 kJ/mol； ②碘(I)为第VIIA族元素，原子序数53，价电子排布式为5s25p5，根据泡利原理和洪特规则，基态碘原子价层电子的轨道表示式为； 【小问2详解】 ①反应ⅱ、ⅲ均为放热反应，升高温度，平衡均向逆反应方向移动，RI3减少，碘萃取率下降； ②A．反应(ⅰ)为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，H+是反应物，增大pH(H+浓度降低)，反应(ⅰ)正向进行程度减小，I2、生成量减少，碘萃取率降低，A正确； B．增大萃取剂用量，反应(ⅲ)正向进行程度增大，更多碘进入有机相，碘萃取率升高，B正确； C．对于平衡，平衡常数K=，温度不变时K不变。加水稀释，c(I-)减小，因此会增大，而非变小； 故选C； 【小问3详解】 ①总碘浓度为各组分折合为I-后的浓度之和： I：a mol/L (1个I-含1个I)，I2：b mol/L(1个I2含2个I，折合为2b)，：c mol/L (含3个I， 折合为3c)，因此总碘浓度：a+2b+3c = 0.01 mol/L； ②平衡，平衡常数K=，由分布系数图，当时：c(I-)= 0.01 ×0.45 = 0.0045 mol/L，，根据题干信息，，，，代入K=； 【小问4详解】 ①可逆反应，其反应机理分为两步， 第一步：(慢)   吸热，活化能Ea1(大)， 第二步：(快)，放热，活化能Ea2(小)， 总反应放热，生成物能量低于反应物。故本反应的能量与反应历程图为； ②平衡时v正=v逆，即k正x2(HI)=k逆x(H2)·x(I2)，平衡常数K=，代入得k正=k逆·K，则； ③可逆反应(正反应吸热)，升温： 平衡正向移动，x(HI)减小，x(H2)增大； 正、逆反应速率均增大，v正~x(HI)：x(HI)减小，对应点A； v逆~x(H2)：x(H2)增大，对应点E。 【点睛】本题的核心难点在于平衡移动的多因素分析、速率方程的图像应用与数据推导。解题关键是紧扣盖斯定律、平衡常数定义、速率方程的本质，结合图像趋势与数据规律，排除干扰因素，精准推导。同时需注意有效数字、单位等细节，是对化学原理综合应用能力的典型考查。 19. 螺岩兰草酮(H)是一种重要的植物植保素，一种合成路线如下： 已知：①，、、代表烷基或H ②E→F的反应机理： （1）A的分子式为___________。 （2）F中含氧官能团的名称为___________。 （3）G→H的反应类型为___________。 （4）B→C的化学方程式为___________。 （5）B的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有___________种；其中，苯环上一氯取代物只有1种的结构简式有 ___________。 （6）根据下述合成路线以及E→F的反应机理，写出N以及P的另一种结构简式：N：___________；P：、___________。 【答案】（1） （2）酮羰基 （3）取代反应 （4） （5） ①. 22 ②. 或 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A为3,5-二甲基苯酚，分子中含8个C、10个H、1个O，分子式为。 【小问2详解】 F的结构中含两个与烃基相连的羰基，含氧官能团为酮羰基。 【小问3详解】 G中碘原子被异丙烯基取代，反应类型为取代反应。 【小问4详解】 B为1-甲氧基-3,5-二甲基苯，与发生苯环上的取代反应，溴原子取代苯环上2位的氢，生成2-溴-1-甲氧基-3,5-二甲基苯与溴化氢，反应方程式为。 【小问5详解】 B的分子式为，同分异构体能使溶液显色，说明含酚羟基，即苯环直接连接羟基。 分情况讨论： 1. 苯环上含2个取代基，1个羟基、1个丙基，丙基含正丙基、异丙基2种结构，两个取代基有邻、间、对3种位置关系，共种。 2. 苯环上含3个取代基，1个羟基、1个甲基、1个乙基，三个不同取代基在苯环上的同分异构体共10种。 3. 苯环上含4个取代基，1个羟基、3个甲基，三甲苯有连三甲苯、偏三甲苯、均三甲苯3种结构，对应酚的同分异构体分别为2种、3种、1种，共6种。 总共有种。 其中苯环上一氯取代物只有1种，说明苯环上所有氢原子等价，符合条件的结构为或。 【小问6详解】 ① 结合已知反应①的规律，酯与格氏试剂反应生成环丙醇结构，反推N为对应的甲酯，即，符合题意。 ② 结合E到F的反应机理，M发生电催化反应时，环丙烷开环后进攻苯环的位点不同，得到的P存在甲基位置异构，除给定结构外，另一种为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 字节精准教育联盟2026年普通高考临门一脚 化学 考生注意： 1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，试题卷和答题卡各1张。 2.试题卷共8页，答题卡共2面，满分100分，测试时间75分钟。 3.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将试题卷和答题卡内项目填写清楚。 4.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 5.考试结束后，请将试题卷、答题卡和草稿纸一并交回。 一、选择题：共15小题，每小题3分，满分45分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是正确的。 1. 生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释中错误的是 A. ClO2作自来水消毒剂：ClO2有强氧化性 B. SiO2制作光导纤维：SiO2具有半导体性能 C. 红酒中添加SO2：SO2起到抗氧化、杀菌的作用 D. 钠钾合金作核反应传热介质：钠钾合金熔点低、导热性良好 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 聚丙烯的链节： C. 与水反应的实验过程中涉及到的图标： D. 轨道表示式违背了洪特规则 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 20 g SiC晶体中Si-C键的数目为 B. 2.24 L乙烯中含σ键的数目为 C. 常温常压下，3.2 g甲醇中含有的键数目为 D. 石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为3：2 4. 下列溶液中能大量共存的离子组是 A. 的溶液中：、、、 B. 溶液：、、、 C. 含有的溶液：、、、 D. 在氨水中：、、、 5. 化合物Z是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，部分合成路线如下： 下列说法错误的是 A. Y中含有的官能团为碳氯键和酮羰基 B. 过程中依次发生了取代反应、消去反应和加成反应 C. 可能会产生含有七元环的副产物 D. 1 mol Z最多能和发生加成反应 6. 化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D. M、Z均可与X形成型化合物，且这两种化合物中的化学键种类相同 7. 利用下列装置(加热及夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备乙酸乙酯 B. 用乙装置制备纯净的乙烯 C. 用丙装置分离溴苯和苯 D. 用丁装置制备溴苯并检验溴化氢形成 8. 我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。 下列说法错误的是 A. 超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 B. 四脲大环中碳原子的杂化类型为和杂化 C. 上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 D. 四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 9. 一种以Al2O3为催化剂载体，FeSx为催化剂，催化H2还原SO2制S的部分反应机理如下图a、b所示。下列说法正确的是 A. 图a中总反应可表示为 B. 图b中X的电子式为 C. 反应过程中可能有H2S生成 D. 还原1 mol SO2至少需要2 molFeSx 10. “杯酚”(图b)分离C60和C70的过程(图a)示意如下： 下列分析不正确的是 A. “杯酚”属于芳香族化合物 B. 图b所示的“杯酚”可能不与浓Br2水发生取代反应 C. 图a反映了超分子具有“分子识别”的特性 D. 图a利用了C60不溶于甲苯，C70易溶于CHCl3的性质 11. 化合物的晶体结构如图所示，在水中的溶解度约为下列说法不正确的是 A. 的配位数为8 B. 晶体类型为离子晶体 C. 该化合物的热稳定性低于 D. 1mol该化合物与水反应，有气体和沉淀生成 12. 一种基于四氯苯醌(TCBQ)和四氨基苯醌(TABQ)的有机质子电池装置如图。电池工作过程中，正极表面有少量气泡产生。电池放电反应式为：。下列说法正确的是 A. 充电时，电极a的电势更高 B. 充电时，阳极反应为-4e-→+4H+ C. 放电时，每转移4 mol电子，消耗2 mol TCBQ D. 放电时，H+和TABQ以配位键形式结合，提高了质子在有机电解液中的传递效率 13. 醛、酮与氨及其衍生物的反应是有机化学中的重要反应之一，其反应机理如图所示： 其中B为。以下说法错误的是 A. 与丙酮反应活性： B. 不存在顺反异构 C. 为该反应的催化剂 D. 根据上述机理，分子内成环反应的产物为 14. 为实现对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有、等)中的铜和锌的分离回收，一研究小组设计如下工艺流程。 已知：①“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。②“中和除杂”步骤，调控溶液左右。下列说法正确的是 A. “碱浸脱氯”步骤，滤液①的pH大于原溶液的pH B. 滤渣①的成分为，滤渣②的成分为 C. “电解分离”时，理论上每产生1 mol Cu，阳极就伴有生成 D. CuCl可通过处理返回到碱浸脱氯步骤中，该“处理”步骤最佳操作为盐酸酸化、双氧水氧化 15. 常温下，向H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，测得H3PO4溶液中含磷元素粒子的物质的量分数()随pH变化的趋势如图所示。已知：碳酸的，。下列叙述错误的是 A. 若得到主要以NaH2PO4为溶质的溶液，可选甲基橙作指示剂 B. 可用H3PO4与过量碳酸钠制备Na3PO4 C. 常温下，反应的平衡常数为 D. 在Na2HPO4溶液中： 二、非选择题：共4小题，满分55分。 16. 我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有等元素。 氢氧化物 （1）“高压加热”时，生成的离子方程式为：_______。 （2）“沉铝”时，pH最高可调至_______(溶液体积变化可忽略)已知：“滤液1”中，。 （3）“选择萃取”中，镍形成如图的配合物，镍易进入有机相的原因有_______。 A. 镍与N、O形成配位键 B. 配位时被还原 C. 配合物与水能形成分子间氢键 D. 烷基链具有疏水性 （4）晶体的立方晶胞中原子所处位置如下图所示，已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则_______；晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为_______。 （5）“加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为_______和_______。 17. 叠氮化钠()是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业有着重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。(略去装置图中部分夹持装置) Ⅰ．制备氨基钠的反应为，装置如图。已知：氨基钠()的熔点为，极易与水剧烈反应生成，且易被空气氧化。 （1）装置为制取氨气的装置，可选择下列装置中的___________；装置中试剂可选用___________。 Ⅱ．制备叠氮化钠：将得到的与在的条件下反应生成、和，反应装置如图(装置中温度计略去)。已知：有强氧化性，易被还原为，不与酸、碱反应。 （2）装置用于制备气体，反应中生成，则该反应中(氧化产物)：(还原产物)___________。 （3）仪器的名称为___________，为了使仪器受热均匀，装置中进行油浴而不用水浴的主要原因是___________，生成的化学方程式为___________。 （4）已知装置中生成沉淀，试写出对应反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．实验室用滴定法测定某叠氮化钠样品中的质量分数(杂质不参与反应)： ①将样品配成溶液。 ②取配成的溶液置于锥形瓶中，用滴定管量取溶液加入锥形瓶中，发生反应。 ③充分反应后，将溶液酸化，滴入3滴邻菲罗啉指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液的体积为，发生反应。 （5）样品中的质量分数为___________；若其他操作均正确，下列操作会导致所测样品中质量分数偏小的是___________(填标号)。 A．步骤②中取样品溶液至锥形瓶时，锥形瓶中有少量蒸馏水 B．用滴定管量取溶液，开始时仰视读数，后来俯视读数 C．滴定过量的时，摇动锥形瓶有少量液体溅出 D．滴定过量的时，滴定管开始时尖嘴处有气泡，结束时气泡消失 18. 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： （1）用“氧化-萃取法”可从卤水中提取碘，其方法为向酸化的卤水中加入溶液，再加入萃取剂(R)进行萃取。该过程涉及以下反应： (ⅰ) (ⅱ) (ⅲ) ①根据盖斯定律，反应 _______。 ②基态碘原子价层电子的轨道表示式为_______。 （2）①反应条件会影响碘的萃取率。其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率[碘萃取率]曲线如图所示： 萃取温度从300 K升高至320 K，碘萃取率缓慢下降。结合平衡移动原理，分析其原因：_______(忽略萃取剂的挥发、的挥发及分解产生的影响)。当萃取温度超过320 K时，的分解导致碘萃取率明显下降。 ②下列说法不正确的是_______(填标号)。 A．增大溶液的pH，碘萃取率降低 B．增大萃取剂用量，碘萃取率升高 C．萃取体系平衡后加水稀释，变小 D．增大的浓度，反应(ⅰ)的速率增大 （3）未加萃取剂时，固定总碘浓度为0.01 mol/L，平衡时溶液中的、、分布系数δ与溶液中初始关系如图所示。[总碘浓度=各组分折合为后的浓度之和，，如] ①设平衡时、、分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则a、b、c之间的关系式为_______=0.01。 ②计算反应的平衡常数_______(结果保留3位有效数字)。 （4）可逆反应 其反应机理分为两步 第一步：(慢) 第二步：(快) ①根据反应机理画出本反应的能量与反应历程图_______(标明各物质、活化能)。 ②Bodensteins研究了反应： 在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，则为_______(以K和表示)。 ③由上述实验数据计算得到和的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______(填字母)。 19. 螺岩兰草酮(H)是一种重要的植物植保素，一种合成路线如下： 已知：①，、、代表烷基或H ②E→F的反应机理： （1）A的分子式为___________。 （2）F中含氧官能团的名称为___________。 （3）G→H的反应类型为___________。 （4）B→C的化学方程式为___________。 （5）B的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有___________种；其中，苯环上一氯取代物只有1种的结构简式有 ___________。 （6）根据下述合成路线以及E→F的反应机理，写出N以及P的另一种结构简式：N：___________；P：、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $