精品解析：四川省成都市石室中学2024-2025学年高三下学期三诊考前化学练习（四）

成都石室中学三诊考前练习(四) 1. 下列相关的化学用语表达正确的是 A 常温下用溶液除铁锈 B 用足量氨水除去尾气中的 C 向银氨溶液中加入足量盐酸 D 乙烯经少量酸性高锰酸钾 溶液被氧化为甲酸 A. A B. B C. C D. D 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与一定量稀硝酸充分反应后，若完全溶解，则此时转移电子数可能为 B. 和的混合物中，含有的电子总数为 C. 常温常压下，与所含分子数均为 D. 常温常压下，苯乙烯中总共含有键数目为 3. 某螺环化合物的结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A. 与互为同系物 B. 所有碳原子处于同一平面 C. 可在热纯碱溶液中发生水解反应 D. 二氯代物有4种(不考虑立体异构) 4. 碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如下图所示装置模拟制备碳酸镧，其发生的化学反应为，则下列有关说法正确的是 A. 装置X中盛放的试剂为饱和NaCl溶液 B. 装置Y中的生石灰可用固体NaOH代替 C. 实验开始时应先打开W中分液漏斗旋转活塞 D. 从左向右接口的正确连接顺序为F→B，A→E，D←C 5. 复合硒(V2C@Se)材料电极由于 [AlCl4]⁻的嵌入脱出，引起 Se2-和 SeCl2、V2+和 V3+之间发生可逆变化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时 V2C@Se 电极为负极 B. 隔膜为阴离子交换膜 C. 当有 1 mol Se2-参与反应时，外电路转移的电子数目为4NA D. 充电时阳极反应为 SeCl2+2[Al2Cl7]⁻-4e⁻ = Se2- +4[AlCl4]⁻ 6. 化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 阶段热分解失去4个 D. 热分解后生成固体化合物 7. 常温下，用浓度为(的HCl标准溶液滴定10mL浓度均为的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分数X表示H2A、HA或随pH变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A. 的K≈10-8.4 B. a点存： C D. c点存在： 8. 纯净物状态下标准电极电势，可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极电势数据如表所示： 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极反应式 标准电极电势 0.77 0.54 1.36 1.07 0.151 下列分析不正确的是 A. 氧化性： B. 往淀粉溶液中滴加溶液，溶液不变蓝 C. 往含有的溶液中滴加少量溴水，溶液变红色 D. 溶液与溶液反应的离子方程式为： 9. 利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。 （1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是_______。 （2）的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是_______。 （3）矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；和时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。 温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质 400 500 ①温度低于，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是_______。 ②温度高于，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是_______。 （4）用离子方程式表示置换过程中加入的目的_______。 （5）粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的溶液做电解液，并维持一定的和。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是_______。 10. 正丁醚可用作溶剂，电子级清洗剂。实验室制备原理如下：。 制备步骤： 步骤I选择仪器并组装(夹持装置略)。 步骤Ⅱ．加入正丁醇、浓硫酸，摇匀，在磁力搅拌器上加热至100～115℃，保持反应物微沸约，回流分水。 步骤Ⅲ．当烧瓶内反应物温度升至135℃左右，分水器水层界面不再上升时，即可停止反应。 步骤Ⅳ．反应液稍冷却后，倒入盛有水的分液漏斗中，充分摇振，静置分层。所得粗产物依次用水，溶液、水、饱和溶液(除去正丁醇)洗涤，然后用无水氯化钙干燥。 步骤V．拆改原装置为蒸馏装置。蒸馏，收集馏分。 有关物质物理性质如下： 化合物 密度() 熔点(℃) 沸点(℃) 水中溶解度(g) 正丁醇 0.810 117.7 9 正丁醚 0.773 142.4 <0.05 回答下列问题： （1）步骤I中除了选择回流冷凝管、分水器(见上图)，还应选择_____(选字母序号)。 （2）步骤Ⅱ中，分水器中水层位于_____(填“上”或“下”)层。若水层-有机层界面不清楚时，可加盐使水层饱和，这样做的原理是_____(答一条)。 （3）步骤Ⅲ进行1.5h后，若继续加热，则反应液变黑并有较多的副产物生成。写出正丁醇被热硫酸炭化的化学方程式_____。 （4）步骤Ⅳ中，水洗的作用是_____。干燥后的混合物经过_____(填操作名称)，转移至蒸馏烧瓶中。 （5）步骤V中，判断正丁醚蒸馏完毕的现象是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都石室中学三诊考前练习(四) 1. 下列相关的化学用语表达正确的是 A 常温下用溶液除铁锈 B 用足量氨水除去尾气中的 C 向银氨溶液中加入足量盐酸 D 乙烯经少量酸性高锰酸钾 溶液被氧化为甲酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵除铁锈生成一水合氨，不能产生氨气，离子方程式为，，A错误； B．用足量氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵和水，离子方程式为，B错误； C．银氨溶液中加入盐酸，[Ag(NH3)2]+与H+反应生成Ag+和NH4+，但Ag+会与Cl-结合为AgCl沉淀，方程式应为，C错误； D．乙烯被氧化为甲酸，被还原为，该反应式符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，方程式正确，D正确； 故选D。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与一定量稀硝酸充分反应后，若完全溶解，则此时转移电子数可能为 B. 和的混合物中，含有的电子总数为 C. 常温常压下，与所含分子数均为 D. 常温常压下，苯乙烯中总共含有键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．，其与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe完全溶解，则此时得到产物可能为1mol硝酸铁或1mol硝酸亚铁以及1mol硝酸铁和硝酸亚铁的混合物三种情况，因此，此时转移电子数应介于，A正确； B．的摩尔质量分别为，混合物的物质的量介于之间，二者的电子数均为10，所以总电子数大于，B错误； C．常温常压下，的物质的量小于，而的分子数为，两者分子数不相等，C错误； D．苯乙烯是，其中键数目为（苯环6个C-C σ键、5个C-H σ键、双键1个σ键、其他单键4个σ键），D错误； 故选A。 3. 某螺环化合物的结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A. 与互同系物 B. 所有碳原子处于同一平面 C. 可在热纯碱溶液中发生水解反应 D. 二氯代物有4种(不考虑立体异构) 【答案】C 【解析】 【详解】A．题干化合物为螺环脂环化合物，图片物质为含苯环的芳香族四羟基苯，二者结构不相似（脂环与芳香环），分子组成也不相差CH2原子团，不互为同系物，A错误； B．螺环化合物中连接两个环的螺原子为sp3杂化（四面体结构），与之相连的碳原子不可能共平面，故所有碳原子不处于同一平面，B错误； C．该化合物含酯基（-COO-），酯基在热纯碱溶液（碱性条件）中可发生水解反应生成羧酸盐和醇，C正确； D．将该螺环化合物的部分碳原子编号：，两个氯原子的取代位置可以是①①、②②、①②、①③、①④、②③，共有6种二氯代物(不考虑立体异构)，D错误； 故答案选C。 4. 碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如下图所示装置模拟制备碳酸镧，其发生化学反应为，则下列有关说法正确的是 A. 装置X中盛放的试剂为饱和NaCl溶液 B. 装置Y中的生石灰可用固体NaOH代替 C. 实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞 D. 从左向右接口的正确连接顺序为F→B，A→E，D←C 【答案】B 【解析】 【分析】制备反应原理为：LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，由实验装置可知，装置Y用以制备氨气，装置W用以制备二氧化碳，装置Z用以制备碳酸镧，因氨气极易溶于水，装置Y的C接口应与装置Z的E接口连接，因二氧化碳中混有氯化氢，应用盛有饱和NaHCO3溶液的X装置除去氯化氢，则制备装置的连接顺序为W-X- Z- Y。 【详解】A．装置X为除去CO2中的HCl杂质，盛放的试剂为饱和NaHCO3溶液，A错误； B．NaOH遇水放热，浓氨水遇热产生NH3，因此可以用NaOH代替生石灰，B正确； C．实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞将产生的NH3先通入使溶液呈碱性，再充入CO2，这样有利于吸收更多CO2，C错误； D．由于NH3极易溶于水，则需采用防倒吸装置，E←C，制取的CO2需除去HCl杂质，则F→B，A→D，D错误； 故选B。 5. 复合硒(V2C@Se)材料电极由于 [AlCl4]⁻的嵌入脱出，引起 Se2-和 SeCl2、V2+和 V3+之间发生可逆变化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时 V2C@Se 电极为负极 B. 隔膜为阴离子交换膜 C. 当有 1 mol Se2-参与反应时，外电路转移的电子数目为4NA D. 充电时阳极反应为 SeCl2+2[Al2Cl7]⁻-4e⁻ = Se2- +4[AlCl4]⁻ 【答案】B 【解析】 【分析】由图示可知，该电池放电时，Al为负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为，为正极得到电子发生还原反应，发生的反应式为、；充电时，Al为阴极、为阳极； 【详解】A．由分析，放电时电极为正极，A错误； B．、可通过离子交换膜嵌入和嵌出，故隔膜为阴离子交换膜，B正确； C．当有参与反应时，也在同时发生的反应，外电路转移电子数目大于，C错误； D．由分析，充电为阳极，失去电子发生氧化反应，、，D错误； 故选B。 6. 化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 阶段热分解失去4个 D. 热分解后生成固体化合物 【答案】D 【解析】 【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。 【详解】A．X(B)的单质常温下为固体，故A错误； B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误； C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数，则说明不是失去4个H2O，故C错误； D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为，说明假设正确，故D正确。 综上所述，答案为D。 7. 常温下，用浓度为(的HCl标准溶液滴定10mL浓度均为的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分数X表示H2A、HA或随pH变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A. 的K≈10-8.4 B. a点存在： C. D. c点存在： 【答案】D 【解析】 【分析】图中左侧溶液中含A微粒的分布曲线只有两条，说明第一步完全电离，溶液中含A微粒有、，随着pH值增大，溶液中逐渐增多，逐渐减小；图中右侧为pH变化曲线； 【详解】A．加入10mL标准溶液时，恰好完全反应，所得溶液为和的混合溶液，溶液体积为20mL，pH=10.7，溶液中OH-浓度为10-3.3mol/L，根据 求得，的，A正确； B．点a加入10mL标准溶液，所得溶液为和混合溶液，溶液体积为20mL，浓度为0.1mol/L，浓度为0.1mol/L，水解，故，B正确； C．若，混合后所得溶液中和的浓度相同，由选项A分析知，水解程度大于的电离程度，使得溶液中浓度大于，而b点时浓度等于，可知b点加入标准溶液小于，，C正确； D．点c加入20mL标准溶液，溶液中存在电荷守恒：，存在物料守恒：，两式联立可得：，D错误； 故选D。 8. 纯净物状态下的标准电极电势，可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极电势数据如表所示： 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极反应式 标准电极电势 0.77 0.54 1.36 1.07 0.151 下列分析不正确的是 A. 氧化性： B. 往淀粉溶液中滴加溶液，溶液不变蓝 C. 往含有的溶液中滴加少量溴水，溶液变红色 D. 溶液与溶液反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强，氧化性，A项正确； B．的氧化性弱于，不能氧化得到，因此溶液不变蓝，B项正确； C．的还原性大于，当加入少量溴水时，溴水先氧化，溴水量不足不能被氧化为，则滴加KSCN溶液不一定变红，C项错误； D．溶液与溶液反应，具有氧化性，具有还原性，则离子方程式为，D项正确； 答案选C。 9. 利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。 （1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是_______。 （2）的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是_______。 （3）矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；和时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。 温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质 400 500 ①温度低于，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是_______。 ②温度高于，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是_______。 （4）用离子方程式表示置换过程中加入的目的_______。 （5）粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的溶液做电解液，并维持一定的和。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是_______。 【答案】（1）增大矿石的接触面积，提高反应速率，使反应更充分 （2） （3） ①. 随焙烧温度升高，生成的速率加快 ②. 发生分解生成难溶于水的 （4） （5）粗铜若未经酸浸，会残留较多的Fe，在电解时，阳极会发生反应Fe-2e-=Fe2+，溶液中的 Fe2+易被空气中O2氧化为 Fe3+，Fe3+在阴极发生反应Fe3++e-=Fe2+ 【解析】 【分析】黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有SiO2等杂质)粉碎后加入硫酸铵通入空气焙烧，黄铜矿在硫酸铵生成的SO3作用下，转化成CuSO4，得到的混合气体中主要含NH3，用硫酸吸收，得到硫酸铵，是溶液A的主要溶质，可以循环利用，固体B为SiO2、CuSO4及含铁的化合物，加水分离，主要形成含硫酸铜的滤液和含SiO2的滤渣，分别为滤液C和滤渣D，向硫酸铜溶液中加入过量的铁，置换得到粗铜和FeSO4，粗铜再精炼可以得到纯铜。 【小问1详解】 黄铜矿的矿石在焙烧前需粉碎，是为了增大矿石的接触面积，提高反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 铵盐不稳定，易分解，分解为非氧化还原反应，产物中有NH3和SO3，故化学方程式为； 【小问3详解】 ①由图，温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大，是因为温度低于425℃，随焙烧温度升高，(NH4)2SO4分解产生的SO3增多，生成的速率加快，故铜浸出率显著增加； ②温度高于425℃，随焙烧温度升高，CuSO4发生分解生成难溶于水的CuO，铜浸出率降低； 【小问4详解】 加入置换硫酸铜溶液中的铜，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 粗铜中含有杂质，加酸可以除，但粗铜若未经酸浸处理，会残留较多的Fe，在电解时，阳极会发生反应Fe-2e-=Fe2+，溶液中的 Fe2+易被空气中O2氧化为 Fe3+，Fe3+在阴极发生反应Fe3++e-=Fe2+，降低得到纯铜的量。 10. 正丁醚可用作溶剂，电子级清洗剂。实验室制备原理如下：。 制备步骤： 步骤I选择仪器并组装(夹持装置略)。 步骤Ⅱ．加入正丁醇、浓硫酸，摇匀，在磁力搅拌器上加热至100～115℃，保持反应物微沸约，回流分水。 步骤Ⅲ．当烧瓶内反应物温度升至135℃左右，分水器水层界面不再上升时，即可停止反应。 步骤Ⅳ．反应液稍冷却后，倒入盛有水的分液漏斗中，充分摇振，静置分层。所得粗产物依次用水，溶液、水、饱和溶液(除去正丁醇)洗涤，然后用无水氯化钙干燥。 步骤V．拆改原装置为蒸馏装置。蒸馏，收集馏分。 有关物质的物理性质如下： 化合物 密度() 熔点(℃) 沸点(℃) 水中溶解度(g) 正丁醇 0.810 1177 9 正丁醚 0.773 142.4 <0.05 回答下列问题： （1）步骤I中除了选择回流冷凝管、分水器(见上图)，还应选择_____(选字母序号)。 （2）步骤Ⅱ中，分水器中水层位于_____(填“上”或“下”)层。若水层-有机层界面不清楚时，可加盐使水层饱和，这样做的原理是_____(答一条)。 （3）步骤Ⅲ进行1.5h后，若继续加热，则反应液变黑并有较多的副产物生成。写出正丁醇被热硫酸炭化的化学方程式_____。 （4）步骤Ⅳ中，水洗的作用是_____。干燥后的混合物经过_____(填操作名称)，转移至蒸馏烧瓶中。 （5）步骤V中，判断正丁醚蒸馏完毕的现象是_____。 【答案】（1）ADE （2） ①. 下 ②. 增大水层与有机层的密度差，利于两者分层或降低有机物的溶解度 （3）(用“→”连接也可) （4） ①. 洗去残留的溶液，防止其与产生沉淀堵塞分液漏斗 ②. 过滤 （5）温度计示数快速升高或无馏出物 【解析】 【分析】正丁醇与浓硫酸混合于三口烧瓶中，插入温度计控制温度，加热反应，反应液冷却到室温后倒入盛有水的分液漏斗中，经过分液、洗涤、干燥得到纯净的正丁醚。 【小问1详解】 步骤I需的仪器有三颈烧瓶、水银温度计，由于反应液温度高达135℃，不能使用酒精温度计，不需要E和F容量瓶。 【小问2详解】 反应中产生的水和有机物（正丁醇和正丁醚）经冷凝管，收集在分水器中，有机相密度小于水，在上层，上层有机层相积至分水器支管时，即可返回三颈烧瓶。加入食盐可增大水层与有机层的密度差，利于两者分层或降低有机物的溶解度。 【小问3详解】 正丁醇炭化生成碳单质和水，化学方程式为。 【小问4详解】 有机层粗产物中有少量的硫酸，可以用水、氢氧化钠除去产品中的硫酸，再用8mL水洗去氢氧化钠，再用饱和氯化钙溶液洗去正丁醇，洗涤完成后，加入无水氯化钙干燥，过滤除去无水氯化钙，再通过蒸馏可得丁醚。 【小问5详解】 当温度计示数快速升高或无馏出物说明蒸馏完成 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $