精品解析：上海市吴淞中学2025-2026学年第二学期高二期中考试 化学学科试卷

2025学年第二学期 高二化学学科期中考试(试卷) (考试时间60分钟，满分100分) 特别提示： 本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、量子点的制备 CdTe(碲化镉)是一种常见的半导体量子点，具有良好的光学性质，其粒子直径介于。其制备原理和步骤如下所示。 制备原理：； 步骤Ⅰ：搭建反应装置，向三颈烧瓶中加入蒸馏水，再加入的，并搅拌溶解，通入氮气，再加入8滴RSH(巯基乙酸)搅拌得到浑浊液，用的溶液调节为，得到的澄清溶液，继续通入氮气。 步骤Ⅱ：使用滴管将NaHTe溶液(稍过量)快速一次性加入上述含溶液中。二者混合后即开始加热，同时通入冷凝水，反应一段时间，可得到由RSH(巯基乙酸)修饰的CdTe量子点产物。回答下列问题： 1. “步骤Ⅰ”中，从平衡移动原理角度解释浑浊液变澄清___________。 2. Te原子价电子排布式为，在元素周期表中的位置为___________。 3. 氧、硫、硒、碲为同族元素，比较和的非金属性并从原子结构角度解释___________。 4. 步骤Ⅱ中“快速一次性加入NaHTe溶液”的原因是___________。 5. 若实验加热回流时间过长，产物量子点的特性较差，结合题干信息分析其原因是___________。 实验室还准备制备CdSe(硒化镉)量子点。 6. 关于硒原子说法正确的是___________(不定项) A. 有18个原子轨道 B. 有4种能量的电子 C. 有6种电子运动状态 D. 未成对电子数有4个 7. 写出的电子式___________。 8. 已知：时的、、。常温下将溶液与溶液混合，反应为，请通过计算说明能否得到量子点___________。 【答案】1. ，加会使平衡正移，浑浊液变澄清 2. 第五周期第16族或第五周期第ⅥA族 3. 非金属性 ，因为最外层电子数相同，原子半径 ，吸引电子的能力 ，所以非金属性S>Te 4. 防止NaHTe被氧化 5. 产物溶液属于胶体，加热时间过长，胶体容易聚沉 6. A 7. 8. ，故难以得到CdSe量子点 【解析】 【1题详解】 存在平衡，加入，消耗，减小，平衡正向移动，浑浊的沉淀转化为可溶性，溶液变澄清； 【2题详解】 价电子排布为，电子层数为，最外层电子数为，位于第五周期第ⅥA族； 【3题详解】 与同主族，最外层电子数相同；电子层数更多，原子半径，原子核对最外层电子吸引力，故非金属性； 【4题详解】 具有强还原性，易被空气中氧化，快速一次性加入可减少与空气接触时间，防止其被氧化； 【5题详解】 量子点粒子直径为，属于胶体；胶体受热易发生聚沉，加热回流时间过长，胶体聚沉，粒子粒径变大，量子点特性变差； 【6题详解】 原子序数为，核外电子排布：。 A．原子轨道：个，A正确； B．电子占据能级：，共种能量电子，B错误； C．核外有个电子，有种运动状态，C错误； D．轨道有个未成对电子，D错误； 故选A； 【7题详解】 为共价化合物，与个形成共用电子对，电子式为； 【8题详解】 反应，平衡常数：。极大，反应正向进行程度极大，直接生成沉淀，无法得到纳米级量子点。 二、合成抗肿瘤靶向药 J是一种抗肿瘤靶向药，其合成路线之一如下(略去部分试剂、条件和步骤)：回答下列问题： 9. I中含氧官能团的名称是___________。 10. 鉴别B和G物质，可以选择的试剂为___________(不定项) A. 浓溴水 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 11. F的结构简式为___________。 12. 被氢气还原后的产物中含有___________个手性碳原子 A. 0 B. 1 C. 3 D. 5 13. 写出的化学方程式：___________； 14. 反应中加入作用是___________。 15. E有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式为___________ ①能使茚三酮溶液显色 ②除苯环外不含其它环状结构，苯环上有2种不同化学环境的氢 ③不能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀 ④羟基连在不饱和碳原子上不稳定 16. 已知： 设计以与为原料合成的路线：___________(无机试剂任选)。 【答案】9. 醚键、酰胺基 10. AC 11. 12. D 13. ＋+CO2↑＋CO↑＋HCl↑ 14. 中和产物HCl，使反应正向进行 15. 、、等（任选一种即可） 16. 或 【解析】 【分析】 首先分析合成路线：A在和二氯亚砜、B反应生成C，由C的结构可知，A中两个羧基只有一个与二氯亚砜发生反应生成酰氯，C的结构从酰胺键断开，可知B的结构简式为，C和草酰氯发生取代反应生成D，E和三氯氧磷发生取代反应生成F，F的结构简式为，F和G（对氨基苯酚）在一定条件下发生取代反应生成H，H和D在碱的作用下脱去一分子HCl发生取代反应生成I，I和苹果酸在55℃下成盐生成J，据此分析以下各问； 【9题详解】 观察I的结构，其中含氧官能团有：醚键（-O-）、酰胺基（-CONH-），因此，I中含氧官能团为醚键和酰胺基（或肽键）。 【10题详解】 A．浓溴水与B不反应，与G反应生成2,6-二溴-4-氨基苯酚沉淀，现象不同，可鉴别，A符合题意； B．NaOH溶液与B不反应，G中的酚羟基能与NaOH溶液反应，但无明显现象，无法鉴别，B不符合题意； C．FeCl3溶液与G显紫色，与B无现象，可鉴别，C符合题意； D．NaHCO3溶液与B、G均不反应，无法鉴别，D不符合题意； 故选AC。 【11题详解】 根据分析可知，F的结构为。 【12题详解】 H被氢气还原后的产物的结构简式为，手性碳原子的个数为5个（，其中带*的为手性碳原子），故选D。 【13题详解】 C到D的反应为C与草酰氯发生取代反应生成酰氯，生成的副产物为一氧化碳、二氧化碳和氯化氢，故化学方程式为＋+CO2↑＋CO↑＋HCl↑。 【14题详解】 D与H反应生成I，同时生成HCl。K2CO3的作用是中和生成的HCl，使平衡右移，提高I的产率。 【15题详解】 E的分子式为C11H11NO3，根据公式计算不饱和度为7。能使茚三酮显色，说明含有α-氨基酸，苯环上有2种不同环境的氢，说明苯环为对位取代，不与新制氢氧化铜溶液反应说明不含有醛基，推测结构，除去α-氨基酸中的两个氧，则还有一个氧，不为醛基，则可以为羟基或者醚键，苯环不饱和度为4，除去α-氨基酸中的羧酸（不饱和度为1），则还剩2个不饱和度，可以为炔键（连二烯不稳定，故不考虑），故可能的结构为、、等（任选一种即可） 【16题详解】 根据逆合成法来合成化合物A，首先A可以由和两个片段合成，可由乙醇发生消去反应生成乙烯，后乙烯与溴水发生加成生成，和发生已知反应生成，水解后生成目标产物。故合成路线为 或 三、尿素法生产水合肼 水合肼()是精细化工的关键原料，是无色液体，沸点118.5℃，具有强还原性与弱碱性。尿素[]法生产水合肼()的原理为： ，实验流程如下： 步骤Ⅰ：制取溶液。 已知：与溶液反应放热，温度超过时会生成。 17. 生成反应中消耗转移电子数目为___________个。 步骤Ⅱ：合成。装置如下图所示： 已知：能与剧烈反应生成无污染的气体。 18. 尿素[]的组成元素中，其性质按、、的顺序依次增大的是___________。 A. 原子半径 B. 电负性 C. 第一电离能 D. 最高化合价 19. 仪器a名称为___________。 20. 碱性溶液与尿素水溶液在以下反应，若滴加速率过快，反应温度过高，会导致水合肼产率降低，其原因是___________(用化学方程式表示)。 21. 水合肼属于二元弱碱，电离方程式为：第一步，第二步___________。 步骤Ⅲ：由反应副产物制备无水。 已知：是一种二元弱酸，将通入溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。的溶解度曲线如图3所示。 由溶液制备溶液：边搅拌边向溶液中通入，调至4时，停止通入，此时所得溶液为溶液。 22. 碳酸()的电离平衡常数为，。若通入少量，___________(A．能 B．不能)直接得到溶液。 23. 请结合图像信息，通过计算解释溶液为酸性___________。 由溶液制备无水：往溶液中滴加溶液，当加至时，停止滴加。 24. 此时水电离出的___________。 25. 将溶液转移到蒸发皿中___________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 A. 蒸发浓缩，直到有大量的晶体析出停止加热，温度高于，趁热过滤 B. 蒸发浓缩，直至有晶膜出现停止加热，冷却至不低于，过滤 C. 蒸发浓缩，直至有晶膜出现停止加热，温度高于，趁热过滤 D. 蒸发浓缩，直到有大量的晶体析出停止加热，冷却至不低于，过滤 26. 将通入溶液时，结合图像信息，当时，以下微粒间关系正确的是___________。 A． B． C． 【答案】（1） （2）B （3）恒压滴液漏斗 （4） （5） （6）B （7）的，，则的水解平衡常数，的电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性 （8） （9）A （10）B 【解析】 【小问1详解】 生成NaClO3的反应为，3mol Cl2参与反应转移5mol电子，消耗1mol Cl2转移电子物质的量为，转移电子数目为。 【小问2详解】 C、N、O为同周期元素，原子半径随原子序数增大依次减小，原子半径顺序为C>N>O。电负性随原子序数增大依次增大，顺序为C<N<O。第一电离能因N的2p能级半充满稳定，顺序为C<O<N。最高化合价N为+5、C为+4、O无最高正价，符合C、N、O顺序依次增大的为电负性，B正确。 【小问3详解】 仪器a为恒压滴液漏斗，可平衡压强使液体顺利滴下。 【小问4详解】 温度过高时，NaClO将水合肼氧化生成无污染的N2，配平反应方程式为，导致水合肼产率降低。 【小问5详解】 水合肼为二元弱碱，第二步电离为进一步电离出，电离方程式为。 【小问6详解】 碳酸的，亚硫酸的，酸性，通入少量SO2时，SO2与Na2CO3反应生成NaHCO3和Na2SO3，无法直接得到纯净Na2SO3溶液，故选B。 【小问7详解】 由pH与离子浓度曲线可知，pH=1.9时，则。pH=7.2时，则。的水解平衡常数，，说明的电离程度大于水解程度，因此NaHSO3溶液呈酸性。 【小问8详解】 加NaOH调节pH至10时，溶液为Na2SO3溶液，水解促进水的电离，溶液中全部来自水的电离，，水电离出的等于水电离出的，因此水电离出的。 【小问9详解】 由溶解度曲线可知，Na₂SO₃的溶解度在34℃达到最大值，温度高于34℃时溶解度随温度升高而减小，且低于34℃时会析出含结晶水的Na2SO3·7H2O，因此制备无水Na2SO3时，蒸发浓缩直到有大量晶体析出停止加热，温度高于34℃，趁热过滤，可得到无水Na2SO3，A正确。 B．冷却至不低于34℃过滤会导致结晶过程中部分Na2SO3溶解损失，B错误。 C．蒸发浓缩至有晶膜出现停止加热，得到的晶体量少，产率低，C错误。 D．冷却至不低于34℃过滤会导致产物溶解损失，且蒸发浓缩至大量晶体析出后冷却会析出结晶水合物，D错误。 故选A。 【小问10详解】 pH=7.2时，。 A．溶液中S元素总浓度为0.1mol·L⁻¹，，若通入SO2与Na2CO3反应得到的溶液，Na⁺浓度与S元素浓度的关系不确定，该等式不成立，A错误。 B．该式为溶液中的电荷守恒式，任何电解质溶液中均满足电荷守恒，，B正确。 C．pH=7.2时溶液呈碱性，，C错误。 故选B。 四、工业制甲醇 甲醇是一种重要的化工原料和液态氢储存燃料，选择性加氢制甲醇反应在全球范围内引起了广泛关注。已知发生的主要反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 回答下列问题： 27. ___________； 28. 反应Ⅰ在一定条件下可自发进行，则自发进行的条件为___________。 A．高温 B．低温 C．任何温度 29. 下列措施不能增大反应Ⅱ速率的是___________。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 减小容器体积 D. 通入 30. 反应Ⅲ的反应历程如图所示(*表示吸附态)。 (1)由图可知HCOO*上的___________加氢更有利， A．原子 B．O原子 C．C原子 (2)判断依据是___________。 一定条件下，在的恒容密闭容器中，充入和，使之发生上述三个反应。末反应达到平衡，测得和的物质的量均为。 31. 内，的平均反应速率为___________。 32. 能说明该反应体系已达到平衡状态的是___________(不定项)。 A. 容器内混合气体的密度保持不变 B. 容器内压强保持不变 C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. 转化率和甲醇选择性[]随温度的变化关系如图所示。 33. 若时催化剂的活性受温度影响不大，分析后图中曲线下降的原因：___________。 【答案】27. -90.64 28. A 29. D 30. ①. B ②. 在氧原子上加氢所需活化能更低 31. 32. BC 33. 反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动程度大 于反应Ⅰ平衡正向移动程度，从而使转化率和甲醇选择性下降 【解析】 【27题详解】 根据盖斯定律，观察已知反应可知：反应Ⅲ = 反应Ⅰ + 反应Ⅱ。因此，代入数据可得：。 【28题详解】 反应Ⅰ为焓增反应()，题干说明其在一定条件下可自发进行，则必有吉布斯自由能变，因此该反应必然为熵增反应()。要使，必须在高温下进行，故选A。 【29题详解】 A．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，不符合题意； B．加入催化剂，降低反应活化能，反应速率增大，不符合题意； C．减小容器体积，气体压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，不符合题意； D．恒容条件下通入，虽然总压增大，但反应体系中各组分的浓度（分压）并未改变，因此反应速率不变，符合题意。 故选D。 【30题详解】 (1)观察反应历程图可知，加氢有两条路径：一条是生成（即在O原子上加氢），另一条是生成（即在C原子上加氢）。显然生成的路径对应的能垒（活化能）更低，因此在O原子上加氢更有利，故选B。 (2)判断依据是：由图可知，的活化能明显低于的活化能，在氧原子上加氢所需活化能更低，反应越容易进行。 【31题详解】 50 min末测得和的物质的量均为1.2 mol。 反应消耗的； 反应消耗的。 设反应Ⅰ消耗的为mol，反应Ⅲ消耗的为mol。 根据碳原子守恒和氢气消耗量可列方程组： （的总消耗量） （的总消耗量，反应Ⅰ按消耗，反应Ⅲ按消耗） 解得。 即生成的为0.5 mol。 则内，的平均反应速率。 【32题详解】 A．容器体积恒定，混合气体总质量守恒，因此气体密度始终保持不变，不能作为平衡标志，A错误； B．反应Ⅱ和反应Ⅲ均为气体分子数减少的反应，恒容条件下，随着反应进行，混合气体的总物质的量减小，压强减小。当压强保持不变时，说明总物质的量不再变化，反应达到平衡，B正确； C．混合气体的总质量不变，但总物质的量在反应过程中会发生变化，因此平均相对分子质量 会发生变化。当其保持不变时，说明达到了平衡状态，C正确； D．反应Ⅰ和反应Ⅲ均生成，而只有反应Ⅲ生成，两者物质的量之比取决于两个反应的相对程度，比例为并不能说明各组分浓度不再改变，不能作为平衡标志，D错误。 故选BC。 【33题详解】 由第1问可知，反应Ⅱ和反应Ⅲ的焓变，均为放热反应；而反应Ⅰ的，为吸热反应。当温度高于时，继续升高温度，勒夏特列原理决定了反应Ⅱ、Ⅲ的平衡向逆反应方向移动，而反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动。由于反应Ⅱ、Ⅲ逆向移动的程度大于反应Ⅰ正向移动的程度，导致消耗的总量减少（转化率下降），同时生成的甲醇量也减少（甲醇选择性下降）。 五、磷酸铁锂电池 草酸亚铁晶体()可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以溶液为原料制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如下： 34. 基态的价层电子轨道表示式为___________。 35. “沉淀”步骤中发生反应的离子反应方程式为___________。 36. “沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，原因是___________。 37. 检验滤渣是否洗涤干净的实验操作为：___________。 测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取样品，加入适量蒸馏水、浓硫酸、磷酸，与标准溶液发生反应： ，恰好完全反应时消耗标准溶液18.00 mL。 38. 滴定终点现象为___________。 39. 已知摩尔质量为，计算样品中的质量分数___________。 二次电池磷酸铁锂电池作为新能源汽车和储能领域的关键技术之一，其产量正在快速增长，具有工作电压高、能量密度大、安全性能好等特点。 40. 下图为锂原子的几种不同激发态，跃迁至基态时释放出的能量最多的是___________。 A． B． C． 如图是磷酸铁锂电池的工作原理图，已知放电时的总反应为 41. 放电时，___________为电池的正极，通过隔膜移向___________。 选择___________。 A. 磷酸铁锂 石墨层 B. 石墨层 石墨层 C. 磷酸铁锂 磷酸铁锂 D. 石墨层 磷酸铁锂 42. 放电时，正极区域的pH___________。 A．增大 B．减小 C．不变 43. 充电时，磷酸铁锂上的电极反应式为___________。 【答案】34. 35. 36. 具有还原性，易被空气中的氧化为，引入杂质 37. 取最后一次洗涤液，加入稀盐酸和氯化钡溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净 38. 当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液变为浅紫红色，且30秒不褪色 39. 0.972(或97.2%) 40. B 41. C 42. C 43. 【解析】 【分析】FeSO4溶液中加入氨水生成氢氧化亚铁沉淀，向混合体系中加入草酸溶液，氢氧化亚铁沉淀转化为草酸亚铁晶体，过滤、洗涤、烘干得草酸亚铁晶体()，以此解题。 【34题详解】 Fe原子序数为26，基态Fe原子电子排布为，Fe失去4s轨道2个电子得到，价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为； 【35题详解】 沉淀步骤中与氨水发生复分解反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸铵，离子方程式为； 【36题详解】 “沉淀”步骤得到的混合体系中含有，具有还原性，在空气中久置易被​氧化为，引入杂质从而使产品不纯； 【37题详解】 沉淀表面吸附的杂质离子为、，因此通过检验最后一次洗涤液中是否含有​即可判断沉淀是否洗涤干净，实验操作为：取最后一次洗涤液，加入稀盐酸和氯化钡溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净； 【38题详解】 ​为紫红色，反应后生成无色的，因此高锰酸钾可作为自身指示剂，当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色即到达滴定终点； 【39题详解】 根据反应关系，，则，的质量分数； 【40题详解】 Li基态电子排布为，能级能量，激发态总能量越高，跃迁至基态释放能量越多。B选项中3个电子全部在能量最高的2p能级，总能量最高，释放能量最多； 【41题详解】 放电时总反应为，中Fe化合价降低，因此磷酸铁锂为正极，石墨层为负极；原电池中阳离子向正极移动，因此移向磷酸铁锂，选C； 【42题详解】 放电时正极反应为，反应无或的生成或消耗，因此正极区域pH不变，选C； 【43题详解】 充电时，原正极（磷酸铁锂）作阳极，发生氧化反应，是放电正极反应的逆反应，因此电极反应式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期 高二化学学科期中考试(试卷) (考试时间60分钟，满分100分) 特别提示： 本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、量子点的制备 CdTe(碲化镉)是一种常见的半导体量子点，具有良好的光学性质，其粒子直径介于。其制备原理和步骤如下所示。 制备原理：； 步骤Ⅰ：搭建反应装置，向三颈烧瓶中加入蒸馏水，再加入的，并搅拌溶解，通入氮气，再加入8滴RSH(巯基乙酸)搅拌得到浑浊液，用的溶液调节为，得到的澄清溶液，继续通入氮气。 步骤Ⅱ：使用滴管将NaHTe溶液(稍过量)快速一次性加入上述含溶液中。二者混合后即开始加热，同时通入冷凝水，反应一段时间，可得到由RSH(巯基乙酸)修饰的CdTe量子点产物。回答下列问题： 1. “步骤Ⅰ”中，从平衡移动原理角度解释浑浊液变澄清___________。 2. Te原子价电子排布式为，在元素周期表中的位置为___________。 3. 氧、硫、硒、碲为同族元素，比较和的非金属性并从原子结构角度解释___________。 4. 步骤Ⅱ中“快速一次性加入NaHTe溶液”的原因是___________。 5. 若实验加热回流时间过长，产物量子点的特性较差，结合题干信息分析其原因是___________。 实验室还准备制备CdSe(硒化镉)量子点。 6. 关于硒原子说法正确的是___________(不定项) A. 有18个原子轨道 B. 有4种能量的电子 C. 有6种电子运动状态 D. 未成对电子数有4个 7. 写出的电子式___________。 8. 已知：时的、、。常温下将溶液与溶液混合，反应为，请通过计算说明能否得到量子点___________。 二、合成抗肿瘤靶向药 J是一种抗肿瘤靶向药，其合成路线之一如下(略去部分试剂、条件和步骤)：回答下列问题： 9. I中含氧官能团的名称是___________。 10. 鉴别B和G物质，可以选择的试剂为___________(不定项) A. 浓溴水 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 11. F的结构简式为___________。 12. 被氢气还原后的产物中含有___________个手性碳原子 A. 0 B. 1 C. 3 D. 5 13. 写出的化学方程式：___________； 14. 反应中加入作用是___________。 15. E有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式为___________ ①能使茚三酮溶液显色 ②除苯环外不含其它环状结构，苯环上有2种不同化学环境的氢 ③不能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀 ④羟基连在不饱和碳原子上不稳定 16. 已知： 设计以与为原料合成的路线：___________(无机试剂任选)。 三、尿素法生产水合肼 水合肼()是精细化工的关键原料，是无色液体，沸点118.5℃，具有强还原性与弱碱性。尿素[]法生产水合肼()的原理为： ，实验流程如下： 步骤Ⅰ：制取溶液。 已知：与溶液反应放热，温度超过时会生成。 17. 生成反应中消耗转移电子数目为___________个。 步骤Ⅱ：合成。装置如下图所示： 已知：能与剧烈反应生成无污染的气体。 18. 尿素[]的组成元素中，其性质按、、的顺序依次增大的是___________。 A. 原子半径 B. 电负性 C. 第一电离能 D. 最高化合价 19. 仪器a名称为___________。 20. 碱性溶液与尿素水溶液在以下反应，若滴加速率过快，反应温度过高，会导致水合肼产率降低，其原因是___________(用化学方程式表示)。 21. 水合肼属于二元弱碱，电离方程式为：第一步，第二步___________。 步骤Ⅲ：由反应副产物制备无水。 已知：是一种二元弱酸，将通入溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。的溶解度曲线如图3所示。 由溶液制备溶液：边搅拌边向溶液中通入，调至4时，停止通入，此时所得溶液为溶液。 22. 碳酸()的电离平衡常数为，。若通入少量，___________(A．能 B．不能)直接得到溶液。 23. 请结合图像信息，通过计算解释溶液为酸性___________。 由溶液制备无水：往溶液中滴加溶液，当加至时，停止滴加。 24. 此时水电离出的___________。 25. 将溶液转移到蒸发皿中___________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 A. 蒸发浓缩，直到有大量的晶体析出停止加热，温度高于，趁热过滤 B. 蒸发浓缩，直至有晶膜出现停止加热，冷却至不低于，过滤 C. 蒸发浓缩，直至有晶膜出现停止加热，温度高于，趁热过滤 D. 蒸发浓缩，直到有大量的晶体析出停止加热，冷却至不低于，过滤 26. 将通入溶液时，结合图像信息，当时，以下微粒间关系正确的是___________。 A． B． C． 四、工业制甲醇 甲醇是一种重要的化工原料和液态氢储存燃料，选择性加氢制甲醇反应在全球范围内引起了广泛关注。已知发生的主要反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 回答下列问题： 27. ___________； 28. 反应Ⅰ在一定条件下可自发进行，则自发进行的条件为___________。 A．高温 B．低温 C．任何温度 29. 下列措施不能增大反应Ⅱ速率的是___________。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 减小容器体积 D. 通入 30. 反应Ⅲ的反应历程如图所示(*表示吸附态)。 (1)由图可知HCOO*上的___________加氢更有利， A．原子 B．O原子 C．C原子 (2)判断依据是___________。 一定条件下，在的恒容密闭容器中，充入和，使之发生上述三个反应。末反应达到平衡，测得和的物质的量均为。 31. 内，的平均反应速率为___________。 32. 能说明该反应体系已达到平衡状态的是___________(不定项)。 A. 容器内混合气体的密度保持不变 B. 容器内压强保持不变 C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. 转化率和甲醇选择性[]随温度的变化关系如图所示。 33. 若时催化剂的活性受温度影响不大，分析后图中曲线下降的原因：___________。 五、磷酸铁锂电池 草酸亚铁晶体()可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以溶液为原料制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如下： 34. 基态的价层电子轨道表示式为___________。 35. “沉淀”步骤中发生反应的离子反应方程式为___________。 36. “沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，原因是___________。 37. 检验滤渣是否洗涤干净的实验操作为：___________。 测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取样品，加入适量蒸馏水、浓硫酸、磷酸，与标准溶液发生反应： ，恰好完全反应时消耗标准溶液18.00 mL。 38. 滴定终点现象为___________。 39. 已知摩尔质量为，计算样品中的质量分数___________。 二次电池磷酸铁锂电池作为新能源汽车和储能领域的关键技术之一，其产量正在快速增长，具有工作电压高、能量密度大、安全性能好等特点。 40. 下图为锂原子的几种不同激发态，跃迁至基态时释放出的能量最多的是___________。 A． B． C． 如图是磷酸铁锂电池的工作原理图，已知放电时的总反应为 41. 放电时，___________为电池的正极，通过隔膜移向___________。 选择___________。 A. 磷酸铁锂 石墨层 B. 石墨层 石墨层 C. 磷酸铁锂 磷酸铁锂 D. 石墨层 磷酸铁锂 42. 放电时，正极区域的pH___________。 A．增大 B．减小 C．不变 43. 充电时，磷酸铁锂上的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $